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高考化学二轮复习专项分层特训练5 阿伏加德罗常数的综合应用 含答案
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这是一份高考化学二轮复习专项分层特训练5 阿伏加德罗常数的综合应用 含答案，共7页。试卷主要包含了答案等内容，欢迎下载使用。
A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C.标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D.pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
2．[2022·广东卷]我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是( )
A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C.1 ml CO中含有6.02×1024个电子
D.22.4 L CO2被还原生成1 ml CO
3．[2022·浙江6月]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
4．[2022·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 ml·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
5．[2022·浙江1月]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
6．[2021·天津卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1 ml·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C.180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D.1 ml N2中，σ键的数目为3NA
7．[2021·湖北卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA
B.0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C.1 ml [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA
D.标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
8．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.18 g H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O含有的中子数为10NA
B.0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C.2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
9.
[2022·北京理工大学附中月考]常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4＋N2O4 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 3N2＋4H2O。N2H4分子的球棍模型如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.32 g N2H4中含有共用电子对的数目为6NA
B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的分子数为NA
C.N2H4和N2O4混合的总物质的量为1 ml时，含氮原子的个数为4NA
D.上述反应消耗1 ml N2H4，转移电子数为4NA
10．[2022·辽宁沈阳期中]以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.用1 ml CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C.44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D.用CH4制备合成气的反应中，若生成1 ml CO，反应转移电子数为3NA
11．[2022·辽宁大连二十四中期中]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.密闭容器中0.2 ml NO与0.1 ml O2充分反应后分子总数为0.2NA
B.Cl2通入水中，光照下分解产生标准状况下22.4 L的O2，该过程中转移电子总数为4NA
C.常温常压下，3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D.标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数目为0.4NA
12．[2022·山东滨州模拟考]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.17 g —OH与17 g OH－所含电子数目均为10NA
B.常温常压下，40 g SiC中所含C—Si键数目为2NA
C.1 L 0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.100 0NA
D.常温常压下，44 g N2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA
13．[2022·陕西西安铁一中月考]捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3性质与NH3类似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.若有22.4 L CO2参与反应．则拆开CO2分子中共用电子对的数目为NA
B.0.1 ml N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]＋的数目为0.1NA
C.每生成1 ml甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
D.1 ml甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
14．[2022·河北省实验中学月考]工业制备硝酸的反应之一为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3NA
B.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA
C.标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5NA
D.上述反应，生成1 ml HNO3时转移电子的数目为NA
练5 阿伏加德罗常数的综合应用
1．答案：A
解析：1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为 eq \f(18 g,18 g·ml－1) ＝0.1 ml，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 ml，即中子数为NA，A正确；28 g C2H4的物质的量为1 ml，1 ml C2H4分子中含有5 ml σ键，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；标准状况下，HCl气体以分子形式存在，分子中不存在H＋，C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，D错误。
2．答案：A
解析：淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；一个CO分子含有14个电子，则1 ml CO中含有14×6.02×1023＝8.428×1024个电子，故C错误；未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。
3．答案：C
解析：NaHSO4固体中含有Na＋和HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，12 g NaHSO4物质的量为0.1 ml，含有0.1NA个阳离子，A项错误；没有指明是否为标准状况，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体物质的量不能计算，B项错误；一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，8 g CH4物质的量为0.5 ml，含有中子数为3NA，C项正确；H2和I2反应生成HI为可逆反应，反应不能进行到底，故0.1 ml H2和0.1 ml I2充分反应生成的HI的分子数小于0.2NA，D项错误。
4．答案：C
解析：A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 ml苯甲酸（C7H6O2）完全燃烧生成1.4 ml CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g（即0.1 ml Cu），则外电路中转移0.20 ml电子，错误。
5．答案：A
解析：25 ℃时，pH＝12即c（OH－）＝0.01 ml·L－1，N（OH－）＝n·NA＝cV·NA＝0.01×1×NA＝0.01NA，A正确；n（D2O）＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(1.8 g,20 g·ml－1) ＝0.09 ml，已知1个D2O中含有10个质子，故0.09 ml D2O所含质子数为10·n（D2O）·NA＝10×0.09×NA＝0.9NA，B错误；n（MnO2）＝ eq \f(m,M) ＝0.1 ml，已知1 ml MnO2转化为1 ml Mn2＋转移2 ml e－，故转移电子数为0.2NA，C错误；32 g甲醇的物质的量为1 ml，一个甲醇分子中有3个C—H键，故含有C—H键数目为3NA，D错误。
6．答案：C
解析：HCl在溶液中全部电离为H＋、Cl－，溶液中无HCl分子，且没有说明溶液体积，A错误；没有说明气体所处状况，无法计算22.4 L氢气中H2分子的数目，B错误；180 g葡萄糖（C6H12O6，相对分子质量为180）的物质的量为1 ml，1 ml分子中含有C原子的数目为6NA，C正确；N2的结构式为N≡N，1个氮氮三键中含有2个π键、1个σ键，1 ml N2中，σ键的数目为NA，D错误。
7．答案：A
解析：1个C2H5OH分子中sp3杂化的原子为2个C原子和1个O原子，23 g C2H5OH的物质的量为0.5 ml，则sp3杂化的原子数为1.5NA，A错误；XeF4分子中，Xe原子的σ键电子对数为4，孤电子对数为 eq \f(1,2) ×（8－1×4）＝2，则价层电子对数为6，因此0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确；在[Cu（H2O）4]2＋中，每个配体H2O分子与中心离子Cu2＋之间形成1个配位键，则1 ml [Cu（H2O）4]2＋中配位键的个数为4NA，C正确；标准状况下，11.2 L任何气体的物质的量都是0.5 ml，分子数为0.5NA，D正确。
8．答案：D
解析：1个H2 18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O分子中含有10个中子，H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的相对分子质量为20 g·ml－1，故18 g H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的物质的量为0.9 ml，则18 g H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 ml·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 ml NO与1 ml O2恰好完全反应生成2 ml NO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为 eq \f(11.2 L＋22.4 L,22.4 L·ml－1) ×NA ml－1＝1.5NA ，D正确。
9．答案：D
解析：由N2H4的球棍模型可知，一个N2H4分子中含有共用电子对的数目为5，32 g N2H4的物质的量为1 ml，含有共用电子对的数目为5NA，故A错误；由题给信息可知，常温下N2H4为液体，所以其在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；N2H4和N2O4分子中都含有2个N原子，所以1 ml该混合物中含N原子的个数为2NA，故C错误；由化学方程式可知，N2H4中N元素的化合价从－2价升高为0价，化合价变化为2，所以消耗1 ml N2H4时，转移电子数为4NA，故D正确。
10．答案：D
解析：CH3OH在标准状况下不是气体，故A错误；一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1 ml CH3OH比1 ml CH4多8NA个质子，但CH3OH与CH4物质的量未知，故B错误；一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1 ml，所含C原子数大于NA，故C错误；反应Ⅰ：CH4===C＋2H2，得CH4～4e－～C，反应Ⅱ：CO2＋C===2CO，得C～2e－～2CO，若生成1 ml CO，反应转移电子的物质的量为3 ml，转移电子数为3NA，故D正确。
11．答案：C
解析：NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子数小于0.2NA，故A错误；标准状况下22.4 L氧气的物质的量为1 ml，而产生氧气的反应是2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑，故生成1 ml氧气转移电子4 ml，而HClO是由氯气和水发生氧化还原反应生成的，也有电子转移，此过程中转移电子总数大于4NA，故B错误；CO2和SO2的摩尔质量分别为44 g·ml－1和64 g·ml－1，分子中含有的质子数分别为22和32，即相对分子质量是质子数的2倍，3 g此混合物中含有的质子数为1.5NA，故C正确；标准状况下三氧化硫为固体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
12．答案：D
解析：一个—OH中含有9个电子，1个OH－含有10个电子，因此17 g —OH与17 g OH－所含电子数目分别为9NA、10NA，A错误；SiC与金刚石结构相似，晶体中存在以C为中心、Si为顶角的正四面体结构，1个SiC含有4个C—Si键，40 g SiC的物质的量为1 ml，含C—Si键数目为4NA，B错误；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和OH－，阴离子数目大于0.1NA，C错误；常温常压下，44 g N2O和CO2的混合气体的物质的量为1 ml，结合分子式可知，含有的原子总数为3NA，D正确。
13．答案：C
解析：由于温度、压强未知，无法确定22.4 L二氧化碳的物质的量，故A错误；0.1 ml N（C2H5）3和盐酸反应生成0.1 ml [N（C2H5）3H]＋，类比NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，溶液中[N（C2H5）3H]＋发生水解，数目小0.1NA，故B错误；该反应是氧化还原反应，C元素化合价由＋4价降到＋2价，每生成1 ml甲酸，转移的电子数为2NA，故C正确；由于酯化反应是可逆反应，1 ml甲酸和足量乙醇充分反应生成甲酸乙酯的数目小于NA，故D错误。
14．答案：D
解析：室温下，不能根据标准状况下气体摩尔体积计算22.4 L NO2的物质的量，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；1 ml H2O中含有2 ml共价键，36 g H2O的物质的量为2 ml，则其中含有共价键的总数为4NA，故B错误；1 ml NO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 ml，其中所含电子总数为7.5NA，故C错误；反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，每生成2 ml HNO3转移的电子数为2NA，所以生成1 ml HNO3时转移电子的数目为NA，故D正确。
A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C.标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D.pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
2．[2022·广东卷]我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是( )
A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C.1 ml CO中含有6.02×1024个电子
D.22.4 L CO2被还原生成1 ml CO
3．[2022·浙江6月]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
4．[2022·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 ml·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
5．[2022·浙江1月]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
6．[2021·天津卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1 ml·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C.180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D.1 ml N2中，σ键的数目为3NA
7．[2021·湖北卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA
B.0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C.1 ml [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA
D.标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
8．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.18 g H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O含有的中子数为10NA
B.0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C.2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
9.
[2022·北京理工大学附中月考]常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4＋N2O4 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 3N2＋4H2O。N2H4分子的球棍模型如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.32 g N2H4中含有共用电子对的数目为6NA
B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的分子数为NA
C.N2H4和N2O4混合的总物质的量为1 ml时，含氮原子的个数为4NA
D.上述反应消耗1 ml N2H4，转移电子数为4NA
10．[2022·辽宁沈阳期中]以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.用1 ml CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C.44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D.用CH4制备合成气的反应中，若生成1 ml CO，反应转移电子数为3NA
11．[2022·辽宁大连二十四中期中]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.密闭容器中0.2 ml NO与0.1 ml O2充分反应后分子总数为0.2NA
B.Cl2通入水中，光照下分解产生标准状况下22.4 L的O2，该过程中转移电子总数为4NA
C.常温常压下，3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D.标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数目为0.4NA
12．[2022·山东滨州模拟考]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.17 g —OH与17 g OH－所含电子数目均为10NA
B.常温常压下，40 g SiC中所含C—Si键数目为2NA
C.1 L 0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.100 0NA
D.常温常压下，44 g N2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA
13．[2022·陕西西安铁一中月考]捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3性质与NH3类似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.若有22.4 L CO2参与反应．则拆开CO2分子中共用电子对的数目为NA
B.0.1 ml N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]＋的数目为0.1NA
C.每生成1 ml甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
D.1 ml甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
14．[2022·河北省实验中学月考]工业制备硝酸的反应之一为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3NA
B.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA
C.标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5NA
D.上述反应，生成1 ml HNO3时转移电子的数目为NA
练5 阿伏加德罗常数的综合应用
1．答案：A
解析：1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为 eq \f(18 g,18 g·ml－1) ＝0.1 ml，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 ml，即中子数为NA，A正确；28 g C2H4的物质的量为1 ml，1 ml C2H4分子中含有5 ml σ键，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；标准状况下，HCl气体以分子形式存在，分子中不存在H＋，C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，D错误。
2．答案：A
解析：淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；一个CO分子含有14个电子，则1 ml CO中含有14×6.02×1023＝8.428×1024个电子，故C错误；未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。
3．答案：C
解析：NaHSO4固体中含有Na＋和HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，12 g NaHSO4物质的量为0.1 ml，含有0.1NA个阳离子，A项错误；没有指明是否为标准状况，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体物质的量不能计算，B项错误；一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，8 g CH4物质的量为0.5 ml，含有中子数为3NA，C项正确；H2和I2反应生成HI为可逆反应，反应不能进行到底，故0.1 ml H2和0.1 ml I2充分反应生成的HI的分子数小于0.2NA，D项错误。
4．答案：C
解析：A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 ml苯甲酸（C7H6O2）完全燃烧生成1.4 ml CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g（即0.1 ml Cu），则外电路中转移0.20 ml电子，错误。
5．答案：A
解析：25 ℃时，pH＝12即c（OH－）＝0.01 ml·L－1，N（OH－）＝n·NA＝cV·NA＝0.01×1×NA＝0.01NA，A正确；n（D2O）＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(1.8 g,20 g·ml－1) ＝0.09 ml，已知1个D2O中含有10个质子，故0.09 ml D2O所含质子数为10·n（D2O）·NA＝10×0.09×NA＝0.9NA，B错误；n（MnO2）＝ eq \f(m,M) ＝0.1 ml，已知1 ml MnO2转化为1 ml Mn2＋转移2 ml e－，故转移电子数为0.2NA，C错误；32 g甲醇的物质的量为1 ml，一个甲醇分子中有3个C—H键，故含有C—H键数目为3NA，D错误。
6．答案：C
解析：HCl在溶液中全部电离为H＋、Cl－，溶液中无HCl分子，且没有说明溶液体积，A错误；没有说明气体所处状况，无法计算22.4 L氢气中H2分子的数目，B错误；180 g葡萄糖（C6H12O6，相对分子质量为180）的物质的量为1 ml，1 ml分子中含有C原子的数目为6NA，C正确；N2的结构式为N≡N，1个氮氮三键中含有2个π键、1个σ键，1 ml N2中，σ键的数目为NA，D错误。
7．答案：A
解析：1个C2H5OH分子中sp3杂化的原子为2个C原子和1个O原子，23 g C2H5OH的物质的量为0.5 ml，则sp3杂化的原子数为1.5NA，A错误；XeF4分子中，Xe原子的σ键电子对数为4，孤电子对数为 eq \f(1,2) ×（8－1×4）＝2，则价层电子对数为6，因此0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确；在[Cu（H2O）4]2＋中，每个配体H2O分子与中心离子Cu2＋之间形成1个配位键，则1 ml [Cu（H2O）4]2＋中配位键的个数为4NA，C正确；标准状况下，11.2 L任何气体的物质的量都是0.5 ml，分子数为0.5NA，D正确。
8．答案：D
解析：1个H2 18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O分子中含有10个中子，H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的相对分子质量为20 g·ml－1，故18 g H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的物质的量为0.9 ml，则18 g H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 ml·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 ml NO与1 ml O2恰好完全反应生成2 ml NO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为 eq \f(11.2 L＋22.4 L,22.4 L·ml－1) ×NA ml－1＝1.5NA ，D正确。
9．答案：D
解析：由N2H4的球棍模型可知，一个N2H4分子中含有共用电子对的数目为5，32 g N2H4的物质的量为1 ml，含有共用电子对的数目为5NA，故A错误；由题给信息可知，常温下N2H4为液体，所以其在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；N2H4和N2O4分子中都含有2个N原子，所以1 ml该混合物中含N原子的个数为2NA，故C错误；由化学方程式可知，N2H4中N元素的化合价从－2价升高为0价，化合价变化为2，所以消耗1 ml N2H4时，转移电子数为4NA，故D正确。
10．答案：D
解析：CH3OH在标准状况下不是气体，故A错误；一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1 ml CH3OH比1 ml CH4多8NA个质子，但CH3OH与CH4物质的量未知，故B错误；一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1 ml，所含C原子数大于NA，故C错误；反应Ⅰ：CH4===C＋2H2，得CH4～4e－～C，反应Ⅱ：CO2＋C===2CO，得C～2e－～2CO，若生成1 ml CO，反应转移电子的物质的量为3 ml，转移电子数为3NA，故D正确。
11．答案：C
解析：NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子数小于0.2NA，故A错误；标准状况下22.4 L氧气的物质的量为1 ml，而产生氧气的反应是2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑，故生成1 ml氧气转移电子4 ml，而HClO是由氯气和水发生氧化还原反应生成的，也有电子转移，此过程中转移电子总数大于4NA，故B错误；CO2和SO2的摩尔质量分别为44 g·ml－1和64 g·ml－1，分子中含有的质子数分别为22和32，即相对分子质量是质子数的2倍，3 g此混合物中含有的质子数为1.5NA，故C正确；标准状况下三氧化硫为固体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
12．答案：D
解析：一个—OH中含有9个电子，1个OH－含有10个电子，因此17 g —OH与17 g OH－所含电子数目分别为9NA、10NA，A错误；SiC与金刚石结构相似，晶体中存在以C为中心、Si为顶角的正四面体结构，1个SiC含有4个C—Si键，40 g SiC的物质的量为1 ml，含C—Si键数目为4NA，B错误；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和OH－，阴离子数目大于0.1NA，C错误；常温常压下，44 g N2O和CO2的混合气体的物质的量为1 ml，结合分子式可知，含有的原子总数为3NA，D正确。
13．答案：C
解析：由于温度、压强未知，无法确定22.4 L二氧化碳的物质的量，故A错误；0.1 ml N（C2H5）3和盐酸反应生成0.1 ml [N（C2H5）3H]＋，类比NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，溶液中[N（C2H5）3H]＋发生水解，数目小0.1NA，故B错误；该反应是氧化还原反应，C元素化合价由＋4价降到＋2价，每生成1 ml甲酸，转移的电子数为2NA，故C正确；由于酯化反应是可逆反应，1 ml甲酸和足量乙醇充分反应生成甲酸乙酯的数目小于NA，故D错误。
14．答案：D
解析：室温下，不能根据标准状况下气体摩尔体积计算22.4 L NO2的物质的量，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；1 ml H2O中含有2 ml共价键，36 g H2O的物质的量为2 ml，则其中含有共价键的总数为4NA，故B错误；1 ml NO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 ml，其中所含电子总数为7.5NA，故C错误；反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，每生成2 ml HNO3转移的电子数为2NA，所以生成1 ml HNO3时转移电子的数目为NA，故D正确。
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