2023高考化学总复习微专题大素养关注常考STSE创新题10课件

这是一份2023高考化学总复习微专题大素养关注常考STSE创新题10课件，共24页。PPT课件主要包含了答案A，答案C，答案D，ABC等内容，欢迎下载使用。

【知识基础】1．STSE创新题的类型以选择题或简答题等题型出现。在选择题中，通过新材料、新信息介绍，以某点为信息源辐射相关知识与方法，以判断正误、推理为主，考查识记知识，属于较易题。简答题要求根据中学化学知识和原理分析、解释相关现象，对逻辑思维、文字表达能力要求较高，属于中等难度题。
2．STSE创新题的解题方法与思路第一步——读题。对于陌生度较高的STSE试题要做到逐字逐句阅读，挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信息。对于新信息中的有机化学方程式，要从断键、成键角度分析，找出规律；对于新物质或常见物质的新性质，要找出其不同点。正所谓“书读百遍，其义自见”。第二步——联题。在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体系，寻找要提取的信息。第三步——析题。找到需要的信息后，需进行分析。分析时要从大脑信息库中迅速提取所需要的知识，并使思维从新情境回归到课本、回归到平时的学习中来。第四步——解题。解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。如果是简答题一定要言简意赅，即一定要做到联系化学原理，切入点正确，分析、说理层次清晰，要点全面。
【素养专练】1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)A．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法B．水垢中的CaSO4，可用醋酸除去C．糖类、油脂、蛋白质都可以水解D．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致
2．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)A．光导纤维由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌的作用C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放D．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
3．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(　　)A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
解析：硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒无味，化学性质稳定，可用作食品干燥剂，A正确；P2O5极易吸水生成HPO3、H3PO4，而HPO3有毒性，故不能用P2O5作食品干燥剂，B正确；CaCl2具有较强的吸水性，吸水后生成六水氯化钙(CaCl2·6H2O)，故不能用六水氯化钙作食品干燥剂，C错误；吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂，D正确。
4．环境问题是实现科学发展必须正确面对的问题，下列说法不正确的是(　　)A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B．“酸雨”“臭氧层受损”“光化学烟雾”都与氮氧化物有关C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
解析：A项中煤的气化和液化均是化学变化，错误，符合题意；B项中“酸雨”“臭氧层受损”“光化学烟雾”都与氮氧化物有关，正确，不符合题意；C项中采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒的氮气和CO2，正确，不符合题意；D项中利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，正确，不符合题意。
5．下列做法不利于食品安全的是(　　)A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
解析：聚氯乙烯塑料袋会释放出含氯的有毒气体，因此不能用聚氯乙烯塑料袋包装食品。
6．“低碳经济”成为现在焦点的议题，你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是(　　)A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．植树造林，增加森林植被面积D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
解析：煤脱硫只能减少SO2的排放，减少酸雨的形成，煤的燃烧还是会增加大气中的CO2含量，所以D项符合题意。
7．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是(　　)A．O3转化为O2是物理变化B．反应①中破坏的化学键为共价键C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2D．少量的Cl能破坏大量的O3
解析：O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，故A错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl，破坏的化学键为Cl—O共价键，故B正确；结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，故C正确；分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中作催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，故D正确。
8．下图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是(　　)A．大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一B．循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原C．若有机体中的硫存在形式是 ，硫元素显－2价D．大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨
解析：若有机体中的硫存在形式是 ，硫元素显－2价，故C正确；大气中的SO2也可先氧化成H2SO3，亚硫酸再转化成硫酸形成酸雨，故D错误。
10．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。硫酸钙可在如图1所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。A．温室效应　　B．酸雨C．粉尘污染 D．水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率，脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为____________________。②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为___________________________。
Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)
Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4
解析：(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨；没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2) CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。
(3)采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)⇌CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4 kJ·ml－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)⇌CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6 kJ·ml－1(反应Ⅱ)图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________(填字母)。A.向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度
解析：向该反应体系中投入石灰石，产生二氧化碳，使反应Ⅰ逆向进行，可降低反应体系中二氧化硫的生成量，A项正确；由图可以看出最低温度的硫化钙的含量最高，B项正确，D项错误；由图可以看出提高CO的初始体积百分数，可以提高硫化钙的含量，C项正确。
11．水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________(填字母编号，可多选)。
解析：污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是是否有新物质生成。酸和碱性氧化物的反应为化学反应，为化学法，故A错误；硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故B错误；含纯碱的废水，加石灰水反应生成沉淀，为化学方法，故C正确。
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是________(填字母编号，可多选)。A．偏铝酸钠 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。A.只是物理过程 B．只是化学过程 C．是物理和化学过程
解析：①氧化铝在水中不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂，而偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁在溶液中易水解生成胶体可作为混凝剂；②混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂在水中发生水解是化学变化，故混凝剂除去悬浮物质的过程是物理和化学过程。
(3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===“KOCN”＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式： KOCN＋ K OH＋ Cl2―→ CO2＋ N2＋ KCl＋ H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。
解析：反应中KOCN→N2，N元素化合价由－3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为－1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O；废水中KCN的质量为650 mg·L－1×20 L＝13 000 mg＝13 g，物质的量为13 g/(65 g·ml－1)＝0.2 ml，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由＋2价升高为十4价，N元素化合价由－3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为－1价，电子转移守恒可知2×n(Cl2) ＝0.2 ml×(4－2)＋0.2 ml×[0－(－3)]，解得n(Cl2)＝0.5 ml，故需要氯气的质量为0.5 ml×71 g·ml－1＝35.5 g。