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2023高考化学总复习微专题大素养化学计算中的快捷解题方法02课件
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这是一份2023高考化学总复习微专题大素养化学计算中的快捷解题方法02课件，共25页。PPT课件主要包含了答案C，答案B，答案A，“差量法”的解题模型，答案D等内容，欢迎下载使用。
[例1] 密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为( )A．17∶44 B．22∶17C．17∶22 D．2∶1
解析：根据密胺的结构简式和元素守恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1 ml密胺需要3 ml CO2和6 ml NH3，NH3和CO2的质量之比应为(6×17)∶(3×44)＝17∶22。
[练1] 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 ml·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A．35 g B．30 gC．20 g D．15 g
解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解28.4 g混合物，消耗1 ml·L－1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 ml，根据氯元素守恒则CuCl2的物质的量为0.25 ml。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 ml，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 ml，则m(CuO)＝0.25 ml×80 g·ml－1＝20 g。
[练3] 有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．20.40 g B．28.60 gC．24.04 g D．无法计算
“守恒法”计算思维模型
二、差量法使用差量法的三点注意1．所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。2．有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。3．对于固体、液体，差量可以是质量差、微粒个数之差；对于气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。
[例2] 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A．1 ml·L－1 B．1.5 ml·L－1C．2 ml·L－1 D．2.5 ml·L－1
[练6] 将11.5 g Na投入到过量的m1 g水中得到a溶液，将12 g Mg投入到过量的m2 g盐酸中得到b溶液。若m1＝m2，则a、b溶液的质量关系是( )A．a>b B．a
0.024 ml·L－1
[练8] 取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 ml·L－1的FeCl3溶液135 mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 ml时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。
“关系式法”解题思维模型
四、极限假设法(极值法)极限假设法的思维模式(1)极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造成为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果，也称为极端假设法。(2)极值法解题的基本思路①把混合物假设成纯净物。②把可逆反应假设成向左或向右的完全反应。③把平行反应分别假设成单一反应。
[例4] 16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。其中正确的是( )A．①② B．①④ C．②③ D．③④
解析：根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO＋4NH3 ⇌ 5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)6 mL 4 mL 5mL 6 mL (5＋6)－(4＋6) ＝1 mL(理论差量)9 mL 6 mL 17.5－16 ＝1.5 mL(实际差量)由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。
解析：发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得总反应为：Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑①若全是Na时，V＝11.2n；②若Na、Al恰好反应时，V＝22.4n；故11.2n
[例1] 密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为( )A．17∶44 B．22∶17C．17∶22 D．2∶1
解析：根据密胺的结构简式和元素守恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1 ml密胺需要3 ml CO2和6 ml NH3，NH3和CO2的质量之比应为(6×17)∶(3×44)＝17∶22。
[练1] 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 ml·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A．35 g B．30 gC．20 g D．15 g
解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解28.4 g混合物，消耗1 ml·L－1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 ml，根据氯元素守恒则CuCl2的物质的量为0.25 ml。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 ml，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 ml，则m(CuO)＝0.25 ml×80 g·ml－1＝20 g。
[练3] 有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．20.40 g B．28.60 gC．24.04 g D．无法计算
“守恒法”计算思维模型
二、差量法使用差量法的三点注意1．所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。2．有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。3．对于固体、液体，差量可以是质量差、微粒个数之差；对于气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。
[例2] 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A．1 ml·L－1 B．1.5 ml·L－1C．2 ml·L－1 D．2.5 ml·L－1
[练6] 将11.5 g Na投入到过量的m1 g水中得到a溶液，将12 g Mg投入到过量的m2 g盐酸中得到b溶液。若m1＝m2，则a、b溶液的质量关系是( )A．a>b B．a
0.024 ml·L－1
[练8] 取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 ml·L－1的FeCl3溶液135 mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 ml时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。
“关系式法”解题思维模型
四、极限假设法(极值法)极限假设法的思维模式(1)极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造成为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果，也称为极端假设法。(2)极值法解题的基本思路①把混合物假设成纯净物。②把可逆反应假设成向左或向右的完全反应。③把平行反应分别假设成单一反应。
[例4] 16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。其中正确的是( )A．①② B．①④ C．②③ D．③④
解析：根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO＋4NH3 ⇌ 5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)6 mL 4 mL 5mL 6 mL (5＋6)－(4＋6) ＝1 mL(理论差量)9 mL 6 mL 17.5－16 ＝1.5 mL(实际差量)由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。
解析：发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得总反应为：Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑①若全是Na时，V＝11.2n；②若Na、Al恰好反应时，V＝22.4n；故11.2n
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