中考复习 第9单元 金属课件PPT

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〖基础回扣〗 一、常见的金属材料 1.金属的物理性质： 大多数金属呈银白色，常温下为固体，具有良好的导电性、导热性和延展性，但铜呈紫红色，金呈黄色，常温下汞是液体。 2.合金： (1)概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。 (2)特性：其性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强；合金的熔点一般低于它们的纯金属的熔点。
二、炼铁的原理1.常见的铁矿石
还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。
(2)操作及实验现象 ①现象：红色的氧化铁粉末变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生。 ②注意事项： a.操作步骤：实验开始先通入CO后加热，实验完毕先停止加热后停止通入CO。 b.尾气处理： 排放的尾气不能直接排空，应用点燃的方法处理。
三、金属的化学性质1. 金属的化学性质(1)金属+氧气——金属氧化物 3Fe+2O2 Fe3O4(2)金属+酸­­­­——盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)金属+盐——新金属+新盐 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2. 金属活动性顺序：(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(2)意义： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(3)两个重要应用： ①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸溶液里的氢；②位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、钢铁的锈蚀与防护1.影响钢铁锈蚀的因素：铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3。钢铁锈蚀是铁与水、氧气共同反应的结果，同时钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性也是影响钢铁锈蚀的因素。2.减缓钢铁锈蚀的方法： 除保持钢铁制品表面的洁净、干燥外，常在钢铁表面覆盖保护层、镀上一层不易锈蚀的金属以及改变其组成和结构等。
五、金属资源的保护1.原因：金属矿产资源有限且不可再生，随着人类的不断开发，金属资源在不断减少，因此必须保护金属资源。2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀，延长金属制品的使用寿命。②对废旧金属回收利用，既可节约资源，又可以防止环境污染。③有计划地合理开采矿产资源，严禁不顾国家利益的乱开采现象。④寻找金属的替代品。
1.物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还应考虑到价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2.铁元素的化合价在化合物中通常有+2、+3两种，但铁在发生置换反应时生成物中铁显+2价。
3.在金属与酸反应生成盐和氢气中，酸一般指稀酸，浓硫酸、硝酸与金属反应不会产生氢气。
4.很活泼的金属(如K、Ca、Na)与盐溶液反应时应先和水发生剧烈反应，而不是与盐发生置换反应。
考查热点一 金属材料的性质与用途1.下列有关金属和金属材料的说法错误的是（ ）A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B.对废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 C.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
考查热点二 金属活动性顺序2.将过量锌粉放人硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Mg B．Cu C．Mg、Cu D．Zn、Cu
考查热点三 铁的锈蚀与防护 3.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈而损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题： (1)一周后，观察到编号为____的试管中的铁钉锈蚀严重。 (2)常温下，铁生锈是铁跟______和____等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是_________(用化学式表示)。 (3)欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法： ①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____(填序号)。(4)防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有:_______________________________________________________。
保持铁制品的洁净和干燥(或在铁制品表面涂油、涂漆等)
〖基础自测〗1.下列说法中正确的是 ( )A.合金是有金属特性的化合物 B.纯铁是一种银白色、坚硬的金属 C.生铁中的含碳量比钢中高 D.钢铁在潮湿的空气中不易生锈2．选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是 ( )A.硬度大 B.化学性质比较稳定 C.密度大 D.有比较漂亮的色泽
B
〖基础自测〗3.下列有关叙述不正确的是 ( )A.地壳中质量分数最大的金属元素是铁，其次是铝 B.钛和钛合金在航空、造船、化学工业上都有广泛的用途 C.金属的导电性强弱顺序为银>铜>铝>铁 D.在冶金工业上，铁是黑色金属，铜、镁、铝是有色金属
4．将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是( )A.甲>铜>乙 B.乙>铜>甲 C.铜>甲>乙 D.甲>乙>铜
5.2007年7月1日，“神奇天路”青藏铁路开通一周年。铁路交通走进高原，促进了世界各地文化与藏文化的交流。回答下列问题：(1)修建铁路过程中要在野外将铁轨焊接，方法是用铝粉与氧化铁粉末(Fe2O3)混合在引燃条件下发生反应，产生高温的同时生成氧化铝(Al2O3)和铁(液态，用于焊接)，则反应的化学方程式为_____________________；反应时，化学能转变成____能。(2)铁轨在潮湿的空气中会锈蚀，原因是铁与__________、水蒸气等物质发生化学反应转变为铁的化合物。(3)制造铁轨的材料是合金钢而不是纯铁，其原因是合金钢比纯铁__________________________。
硬度大(或机械强度好、韧性好等)
6.某金属单质B发生了如下一系列反应： 试推断：(1)A—E各是什么物质，分别写出其化学式：A_______，B_______，C______，D____，E____。(2)写出①③④⑤反应的化学方程式：①____________________ ③_____________________④____________________ ⑤_____________________。(3)①一⑤中属于置换反应的有______(填序号)。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑
〖综合提升〗1.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（ ）A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
2.将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一，现依据下表中的数据判断，不宜采取上述方法制取的合金是 （ ）A.Fe—Cu合金 B.Mg—Fe合金 C.Al—Mg合金 D.Cu—Al合金3.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A.Ag和Fe B.Cu和Fe C.Ag和Cu D.Ag、Cu、Fe
4.我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。 ⑴阅读“资料一”和“资料二”,通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。
铝在地壳中的含量比铜高；铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜的1/3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。
⑵铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀，说明其原因。
铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与空气(氧气)的接触，阻止了铝的进一步被氧化。
5.下面是某同学对铁的性质的学习过程： (1)对铁制品生锈的情况调查(见下表)：①从调查中可知铁生锈的主要条件是 。②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是 。A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石(2)通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式 。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu