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贵州省黔南州2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份贵州省黔南州2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共40页。试卷主要包含了物质的性质决定物质的用途，下列变化中，属于化学变化的是，下列实验操作中，正确的是，土壤的酸碱度会影响植物的生长等内容，欢迎下载使用。
贵州省黔南州2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
评卷人
得分
一、单选题
1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是
A．用冰水降温 B．用高能燃料推动火箭升空
C．用金属铝制作导线 D．用生铁铸成锅
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．石油分馏 C．酒精挥发 D．白磷自燃
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．5月29日，端午前夜的松花江畔人声鼎沸，摩肩接踵，一年一度的端午佳节在人们踏青的脚步声中拉开了帷幕!下列叙述错误的是
A．霓虹灯内充有氮气，通电后才能发出绚丽夺目的光芒
B．端午节吃到美味的粽子，离不开化学发挥的重要作用
C．人们踏青时，应该将垃圾扔进垃圾桶，积极保护环境
D．松花江水中含有难溶性和可溶性的杂质，属于混合物
5．下列各组物质中，前者不是后者溶质的是
A．碘、碘酒
B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸
D．烧碱、氢氧化钠溶液
6．通常情况下二氧化碳不支持燃烧，但镁带却能在二氧化碳中燃烧发出耀眼的光，，关于该反应的下列说法正确的是
A．二氧化碳是氧化剂 B．该反应不是置换反应
C．二氧化碳发生氧化反应 D．Mg发生还原反应
7．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A．水分子保持水的化学性质
B．水污染与人类活动紧密相关
C．电解水时，正负极产生的气体体积比为1：2
D．水由氢分子和氧原子构成
8．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是
植物
小麦
油菜
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.5～6.5
5.8～6.7
6.0～7.0
8.0～8.7
A．沙枣 B．小麦 C．西瓜 D．油菜
9．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．铷元素属于非金属元素
B．铷元素的相对原子质量为85.47g
C．铷元素的原子序数为37
D．铷原子的电子数等于中子数
10．氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．验满
11．如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。下列说法中正确的是
A．反应物X和生成物M均属于有机物
B．空气中物质Y的质量分数为21%
C．反应前后分子种类没有发生变化
D．生成物M和N的质量比为44:27
12．磷酸铵[化学式为(NH4)3PO4]是一种复合肥，下列关于磷酸铵的说法正确的是
A．(NH4)3PO4中含有两种原子团
B．(NH4)3PO4中N、H、P、O四种原子的个数比为1：12：1：4
C．(NH4)3PO4中N、H、P、O四种元素的质量比为14：1：31：16
D．(NH4)3PO4中N元素的质量分数为=×100%
13．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用扇子扇煤炉火
提供更多的氧气，燃烧更旺
B
用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥
草木灰能起到抗倒伏作用
C
用活性炭除去冰箱异味
活性炭有吸附性
D
用铅笔芯作简易电池的电极材料
铅笔芯具有润滑性
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计合理的是
选项
实验目的
操作方法
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
通入氧气后点燃
B
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在稀硫酸中
C
鉴别化肥NH4Cl和CO（NH2）2
分别与消石灰混合研磨
D
测定雨水的酸碱度
将pH试纸浸入雨水中，取出后与标准比色卡比较、读数
A．A B．B C．C D．D
15．四个烧杯中各盛有等量的稀盐酸，分别加入足量的硝酸银溶液、金属铁、氢氧化钙溶液、水，下列图示正确的是
A． B．
C． D．
16．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向一定量饱和石灰水中加入少量CaO固体
D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
评卷人
得分
二、填空题
17．请回答下列问题。
(1)1个氮原子_____；
(2)相对分子质量最小的氧化物_____；
(3)锌离子_____；
(4)硫酸铁_____；
(5)5个五氧化二磷分子_____；
(6)高锰酸钾中锰元素的化合价_____。
18．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
(1)图甲中，a物质的化学式是_____，b处对应的物质类别是____，试着写出氢化物的概念_______。
(2)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是______。
19．如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线。请你据图回答：
(1)P点表示_____。
(2)10℃时，小刘取等质量的甲、乙两物质，分别与50g水充分混合，只有甲能形成饱和溶液。则化合物甲的溶解度曲线是图中_____（填“a”或“b”）。
(3)下列关于甲、乙两种化合物的说法中，正确的是_____（填序号）。
①30℃时，不能配制出溶质质量分数相同的甲、乙溶液
②20℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数和溶质质量都相同
③将点N转化为曲线a的饱和溶液，若不改变温度，可采用恒温蒸发溶剂
④将点N转化为曲线b的饱和溶液，可以采取降温到20℃或加入32g溶质
⑤将40℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，乙析出晶体更少
⑥除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用降温结晶的方法
20．金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是___。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（方程式表示）___。
(3)某铝合金含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。实验甲中铝丝表面出现的现象是___，实验甲能得出的结论是___的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是___（填序号）。
A．乙、丙都不能省去
B．乙、丙都可以省去
C．乙可以省去，丙不能省
D．丙可以省去，乙不能省
评卷人
得分
三、实验题
21．在期末复习课上，李老师在复习部分气体的制取和性质时，向同学们展示了图1，请根据图1回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置应选择_____，化学方程式是_____。
(3)若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择_____，收集装置应选择_____，反应的化学方程式为_____。
(4)如图2是关于物质性质的实验，请回答：
①实验A：得到CO2的性质是_____。
②实验B：测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是（只答一条）：_____。
③实验C：集气瓶内放少量水的目的是_____。
评卷人
得分
四、综合应用题
22．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：
(1)操作①中不会用到的仪器是 （填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)完成该实验部分操作过程如图2所示，其中没有明显错误_____（填字母序号）．
(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____等措施。
(4)用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）。
①装瓶时，有少量溶液洒出
②氯化钠固体仍然不纯
③量取水时，仰视读数
④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
(5)查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为__；
②在得到的滤液中加入盐酸时发生的中和反应的方程式是_____；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___。
评卷人
得分
五、科学探究题
23．新出炉的面包松软醇香，老师说面包制作过程中添加了膨松剂（已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种），化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。
【查阅资料】
①碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应。
③氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。
【进行实验】为确定膨松剂的成分，按如图所示连接好装置（夹持仪器略去）
【实验过程与结论】
（1）为防止气体泄漏，连接仪器后要_____，再装入药品。
（2）点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有______，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____。
（3）打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液 _____，说明分解产物中有氨气。
（4）继续充分加热，试管中仍有_______剩余，说明该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵。
【反思交流】C装置里氧化钙的俗称是 _____。
【拓展延伸】碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途，两种物质在部分温度下的溶解度如下表所示：
温度/°C
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.5
21.5
39.7
49.0
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
请结合上述探究及表中信息，从不同角度设计两种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法（写出实验操作、现象及结论：①_____；②_____。
评卷人
得分
六、计算题
24．为测定某MgCl2样品中MgCl2的质量分数，取50g样品平均分成五份，每份样品均按下述操作进行实验：取样品于烧杯中，加水配制成溶液，然后加入NaOH溶液（已知MgCl2和NaOH发生复分解反应，杂质不参与反应）。充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，实验数据见下表。请计算：
实验编号
1
2
3
4
5
取用样品质量/g
10
10
10
10
10
加入NaOH溶液的质量/g
10
20
30
40
50
生成沉淀的质量/g
1.45
2.90
a
5.80
5.80
(1)a=_____；
(2)所用氢氧化钠溶液的质量分数。
(3)样品中MgCl2的质量分数。
答案：
1．B
【分析】
【详解】
A、用冰水降温，是因为冰融化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、用高能燃料推动火箭升空，利用的是燃料的可燃性，可燃性属于化学性质；
C、用金属铝制作导线，是因为铝具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
D、用生铁铸成锅，是因为生铁具有良好的导热性和延展性，导热性和延展性属于物理性质。
故选B。
2．D
【详解】
A、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油分馏利用的是各物质的沸点不同将物质分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、白磷自燃的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
3．C
【详解】
A、滴加液体应悬空正放，不能伸到试管中，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、倾倒液体药品时，瓶塞取下后倒放在试验台上，标签靠向手心，瓶口紧贴试管口，试管稍微倾斜，图中所示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选C。
4．A
【详解】
A、霓虹灯内充入稀有气体，发出不同颜色的光，故说法错误；
B、美味的粽子在制作过程加入了很多化学调料，所以端午节吃到美味的粽子，离不开化学发挥的重要作用，故说法正确；
C、人们踏青时，应该将垃圾扔进垃圾桶，不能乱扔垃圾，积极保护环境，故说法正确；
D、松花江水中含有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故说法正确。
故选：A。
5．B
【详解】
A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，此选项正确；
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，生石灰是氧化钙，此选项错误；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是溶质，此选项正确；
D、氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，烧碱是氢氧化钠的俗名，此选项正确。
故选B。
6．A
【详解】
A、反应物（二氧化碳）在反应中能提供氧，做氧化剂，说法正确；
B、该反应是一种单质（镁）与一种化合物（二氧化碳）反应生成另一种单质（碳）和另一种氧化物（氧化镁），属于置换反应，说法错误；
C、反应CO2→C中含氧化合物（CO2）中的氧被夺去，发生还原反应，说法错误；
D、反应Mg→MgO中反应物（Mg）夺氧被氧化，发生的是氧化反应，说法错误。
故选A。
7．D
【详解】
A、由分子构成的物质，分子保持其的化学性质，水由水分子构成，则水分子保持水的化学性质，故A正确；
B、人类日常生活和生产需要水，水污染与人类活动紧密相关，故B正确；
C、电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，正负极产生的气体体积比为1:2，故C正确；
D、水是由水分子构成，故D不正确。故选D。
8．A
【详解】
溶液酸碱度用pH来表示，酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7，只有沙枣的pH＞7，适合碱性土壤，不符合题意，故A选错误；
答案：A。
本题选项中所列出的植物顺序与表格中的顺序不同，易错，需认真审题。
9．C
【详解】
A、由“金”字旁可知，铷元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷元素的相对原子质量为85.47，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铷元素的原子序数为37，符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数=37，中子数≈相对原子质量-质子数=85-37=48，电子数和中子数不相等，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】
A、实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，且长颈漏斗下端应在液面以下，图中正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，图中正确，不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，收集氧气，应“长进短出”，符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】
A、反应物X是乙醇，属于有机物，生成物M是二氧化碳，不属于有机物，故A不正确；
B、物质Y是氧气，空气中物质Y的体积分数约为21%，故B不正确；
C、反应物是乙醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应前后分子种类发生变化，故C不正确；
D、反应的化学方程式为，生成物M和N的质量比为，故D正确。故选D。
12．A
【详解】
A、磷酸铵由铵根离子和磷酸根离子构成，含有两种原子团，符合题意；
B、由化学式可知，(NH4)3PO4中N、H、P、O四种原子的个数比为：3:12:1:4，不符合题意；
C、(NH4)3PO4中N、H、P、O四种元素的质量比为：（14×3）：12:31：（16×4）=42:12:31:64，不符合题意；
D、(NH4)3PO4中N元素的质量分数为：，不符合题意。
故选A。
13．D
【详解】
A、物质燃烧更旺需要与氧气充分接触，用扇子扇煤炉火，可以提供更多的氧气，使燃烧更旺，故A正确；
B、用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥，草木灰中含有钾元素，可以当钾肥使用，则草木灰能起到抗倒伏作用，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以用活性炭除去冰箱异味，故C正确；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，则用铅笔芯作简易电池的电极材料，是铅笔芯具有导电性，故D不正确。故选D。
14．C
【详解】
A、通入氧气后，会引入了新的杂质气体氧气，此选项错误；
B、将铁制品长时间浸泡在稀硫酸中，稀硫酸和铁锈反应后，会继续和铁反应，此选项错误；
C、NH4Cl属于铵态氮肥，和消石灰混合研磨后会产生刺激性气味的气体，而CO（NH2）2与消石灰混合研磨无明显实验现象，可以鉴别，此选项正确；
D、使用pH试纸时，应用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，不可将pH试纸直接浸入雨水中，试纸测出的是整数，不能测出准确的结果，此选项错误。
故选C。
15．A
【详解】
A、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着硝酸银溶液的滴加，沉淀的质量逐渐增加，稀盐酸反应完全，沉淀质量不变，故A正确；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，开始加入铁就生成氢气，当稀盐酸反应完全，氢气的质量不再改变，故B不正确；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着氢氧化钙溶液的滴加，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不能从零开始，故C不正确；
D、稀盐酸中加水，溶液的pH值变大，但是溶液始终显酸性，溶液的pH值不可能大于7或等于7，故D不正确。故选A。
16．D
【详解】
A、向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意；
B、分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应：，镁的相对原子质量比铁小，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
C、向一定量饱和石灰水中加入少量CaO固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度减小有溶质析出，溶质的质量逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，溶解度增加，部分溶质溶于水，但是由于消耗了水，溶质质量还是小于原来的质量，不符合题意；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，一开始，溶液中含盐酸，pH＜7，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应时，pH=7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，pH＞7，符合题意。
故选D。
17．(1)N
(2)H2O
(3)Zn2+
(4)Fe2(SO4)3
(5)5P2O5
(6)
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则1个氮原子表示为N。
（2）相对分子质量最小的氧化物是水，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，化学式为H2O。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则锌离子表示为Zn2+。
（4）硫酸铁中硫酸根离子显-2价，铁元素的化合价为+3价，化学式为Fe2(SO4)3。
（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个五氧化二磷分子表示为5P2O5。
（6）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价表示为。
18．(1) HNO3 盐 由两种元素组成，其中一种为氢元素的化合物
(2)
（1）图甲中，a物质是含氮元素的酸，硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+5价，故a物质的化学式是HNO3，b处对应的物质是硝酸铵，由硝酸根离子和铵根离子构成，故b处对应的物质类别是盐，由NH3可知，氨气由氮元素和氢元素两种元素组成，故氢化物的概念由两种元素组成，其中一种为氢元素的化合物。
（2）由微观示意图可知，反应为氨气和一氧化氮一定条件下生成氮气和水，故反应的化学方程式是。
19．(1)20℃时，a、b两种物质的溶解度相等
(2)b
(3)③⑥##⑥③
（1）溶解度曲线图中，交点表示在同一温度下，两种物质的溶解度相等，故P点表示20℃时，a、b两种物质的溶解度相等。
（2）10℃时，小刘取等质量的甲、乙两物质，分别与50g水充分混合，只有甲能形成饱和溶液，说明10℃时，甲的溶解度较小，由溶解度曲线图可知，10℃时，b的溶解度较小，故化合物甲的溶解度曲线是图中b。
（3）①30℃时，甲、乙溶液的状态未知，溶质质量、溶剂质量可以相同，可以配制出溶质质量分数相同的甲、乙溶液，故不正确；②20℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数相同，甲、乙两种物质饱和溶液的质量未知，溶质质量不能确定，故不正确；③将点N转化为曲线a的饱和溶液，若不改变温度，可采用恒温蒸发溶剂，故正确；④将点N转化为曲线b的饱和溶液，可以采取降温到20℃，但是饱和溶液的质量未知，则饱和溶液中加入的固体质量不能确定，故不正确；⑤将40℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，溶液质量未知，无法比较析出固体的质量，故不正确；⑥a是乙物质的溶解度曲线，b是甲物质的溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度的影响较大，则除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用降温结晶的方法，故正确。故选③⑥。
20．(1)铝、锌
(2)
(3) 有红色固体析出 铝##Al D
（1）在金属活动性顺序中，铝和锌排在H前面，能与稀硫酸反应产生氢气，而铜排在H后面，所以铜不能与稀硫酸发生反应，故填：铝、锌；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，就能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化铝保护膜，阻止了进一步氧化，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为：；
（3）实验甲中，铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面出现的现象是有红色固体析出，实验甲能得出的结论是铝的金属活动性比铜强；乙实验中铝和硫酸镁不反应，无明显现象，说明铝不如镁活泼，丙实验中铜和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞Al＞Cu，丙实验可以省略。故填D。
21．(1)集气瓶
(2) B
(3) C E
(4) 二氧化碳密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧 红磷量不足（合理即可） 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（1）仪器X的名称是集气瓶。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，发生装置选固体加热装置，故实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置应选择B，化学方程式是。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置选固液常温型装置，若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，C装置可以随时加入稀盐酸，故发生装置应选择C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，故收集装置应选择E，反应的化学方程式为。
（4）①二氧化碳密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧，则实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭，故得到CO2的性质是二氧化碳密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧。②红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等均使得空气中氧气体积分数偏小，故实验B：测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是：红磷量不足（合理即可）。③铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，生成高温熔融物，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，集气瓶内放少量水或铺一层细沙，故实验C：集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。
22．(1)BCD
(2)BD##DB
(3)间歇加热
(4)②③④
(5) Mg(OH)2、CaCO3 氯化钠的溶解度受温度的影响较小
（1）操作①是将大颗粒粗盐研磨成较细粗盐，用到的仪器是研钵，故选BCD。
（2）A、取用固体药品时，瓶塞应倒放，故A不正确；B、溶解操作，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖管口要紧靠烧杯内壁，故C不正确；D、蒸发时要用玻璃棒搅动，使热量散发，故D正确。故选BD。
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可以间歇加热，防止持续加热温度过高造成飞溅，故除连续搅拌外还可采取间歇加热等措施。
（4）①装瓶时，有少量溶液洒出，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故不正确； ②氯化钠固体仍然不纯，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；③量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确； ④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称量的精盐质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确。故选②③④。
（5）①氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则白色沉淀含有物质的化学式为Mg(OH)2、CaCO3。②溶液I中加入的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故在得到的滤液中加入盐酸时发生的中和反应的方程式是。③氯化钠的溶解度受温度的影响较小，溶解度受温度影响较小的物质，选用蒸发结晶得到晶体，则选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度的影响较小。
23． 检查装置气密性 二氧化碳##CO2 变红色 固体 生石灰 取等量的两种固体于试管中，固定好装置，加热两种物质，将气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸钠 20°C时，分别向100g水中加入两种固体样品，直至不能溶解为止，溶解的固体较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠
【详解】
[实验过程与结论]
（1）实验之前都要先检查装置气密性，防止装置漏气导致实验不成功，则为防止气体泄漏，连接仪器后要检查装置气密性，再装入药品。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。
（3）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气易溶于水并能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液变红色，说明分解产物中有氨气。
（4）碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，继续充分加热，试管中仍有固体剩余，说明该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵。
[反思交流]C装置里氧化钙的俗称是生石灰。
[拓展延伸]
①碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：取等量的两种固体于试管中，固定好装置，加热两种物质，将气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸钠。
②20°C时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：20°C时，分别向100g水中加入两种固体样品，直至不能溶解为止，溶解的固体较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。
24．(1)4.35
(2)解：设所用氢氧化钠溶液的质量分数为x
x=20%
答：所用氢氧化钠溶液的质量分数为20%
(3)解：设样品中氯化镁的质量分数为y
y=95%
答：样品中氯化镁的质量分数为95%
（1）由表中数据可知，每加入10g氢氧化钠溶液，生成1.45g沉淀，加入40g氢氧化镁溶液时，生成5.8g沉淀，说明加入30g氢氧化钠溶液，氢氧化钠完全反应，则a=1.45×3=4.35g；
（2）见答案；
（3）见答案。
贵州省黔南州2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
评卷人
得分
一、单选题
1．生态环境部通报2022年元宵节期间我国城市空气质量状况，全国空气质量总体较好。下列不属于空气的成分的是
A．O2 B．N2 C．稀有气体 D．H2
2．在“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念引领下，北京冬奥会创造多项奥运史上的绿色“首次”。下列做法不符合该理念的是
A．大量使用一次性餐具 B．化肥、农药合理使用
C．垃圾分类投放 D．使用新能源汽车或节能型汽车
3．学习化学，形成化学观念，解决实际问题。下列说法错误的是
A．走过花圃会闻到花香，是因为分子在不断运动
B．镁条燃烧后固体质量变大，所以该反应不遵守质量守恒定律
C．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟
D．被蚊虫叮咬处肿成大包而痛痒，可涂抹肥皂水减轻痛痒
4．化学实验是我们应用化学知识和培养化学素养的重要途径，下列操作不能达到实验目的的是
A．用红磷测定空气里氧气的含量
B．探究二氧化碳能溶于水
C．探究燃烧需要温度达到可燃物着火点
D．除去氢气中的水蒸气
5．化学对满足人民日益增长的美好生活需要和对社会可持续发展作出了重大贡献，下列有关化学知识的归纳完全正确的一组是
A．化学与安全
B．化学与生产
①不小心打翻酒精灯可以用湿抹布盖灭
②一氧化碳还原Fe2O3时先加热后通CO
③发现液化气泄漏立即打开门窗
①农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种
②工业上碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
③改良酸性土壤可用氢氧化钠
C．化学与环境
D．化学与发展
①造成酸雨的主要物质是SO2和NO2
②印染厂的澄清废水可直接排放
③大量使用含磷洗衣粉会导致水污染
①乙醇是一种可再生能源
②钛和钛合金熔点高、密度小
③广泛使用太阳能可以有效减少碳排放
A．A B．B C．C D．D
6．向一定量的Ba(OH) 2溶液溶液中加入足量Na2CO3溶液，再向其中滴加稀盐酸，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．Na2CO3与Ba(OH)2的反应属于复分解反应
B．a—b段发生的反应是：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
C．滴加稀盐酸后立即有气泡产生
D．若产生沉淀质量为1.97g，则a—b段消耗的盐酸溶质质量为0.73g
评卷人
得分
二、填空题
7．化学与科学、生活、生产息息相关。
2021年，我国实现二氧化碳到淀粉的人工合成！不依赖植物光合作用，以二氧化碳、电解水产生的氢气为原料，成功生产出淀粉。未来，当工业生产成本降到与农业种植成本一致的时候，我们将会节约90% 以上的耕地和淡水资源，并且还会减少农药、化肥、二氧化碳等环境的负面影响，从而提高人类粮食安全水平，促进碳中和的生物经济发展，推动形成可持续的生物基社会。
(1)淀粉的化学式为（C6H10O5）n，淀粉属于_____________（填“无机物”或“有机物”）
(2)目前淀粉主要由玉米等农作物通过自然光合作用固定二氧化碳生产，自然界中二氧化碳的主要来源之一是化石燃料的燃烧，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为_____________；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，可施用的化肥有：尿素[CO(NH2) 2]硝酸铵(NH4NO3)氯化钾(KCl)，其中属于钾肥的是__________。科学家利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成碳氢化合物，该转化属于_____________（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)科学家发明了一种“人造树叶”，这种树叶可吸收二氧化碳并转化为高纯度的乙醇燃料。乙醇是白酒的主要成分，我国是最早酿酒的国家，新酿出的白酒往往比较浑浊，为了得到比较清澈的酒，可进行________操作，白酒中的溶质是________。
8．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，净水过程通常使用活性炭，主要利用其__________。
(2)Cl2可用于自来水厂消毒，其反应示意图如下图所示。
①请将A中方框补充完整_____________。
②写出该反应中氧化物的化学式________________，其中氧元素的化合价为________________。
③图B是氯离子结构示意图， x 的值为_________。
(3)如图C是探究水组成的实验装置，反应开始后，试管2收集到的气体是_____________，该实验说明水是由_____________组成的。
9．万众瞩目的第二十四届冬奥会在北京举办。本次奥运会践行“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念，成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会，除了奥运健儿们的精彩表现之外，“科技冬奥”同样成为本次奥运会的一大亮点。请回答下列问题。
(1)国家速滑馆“冰丝带”冰面采用国际先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为各国运动员支撑建造了“最美、最快的冰面”。将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体后分子间间隔___________。
(2)本次冬奥会还为世界各国运动员准备了 678 道菜品，如北京烤鸭、四喜丸子、黄瓜蛋花汤、饺子等，这些美食中所含的营养素有___________（写一种）。
(3)“飞扬”火炬燃料是氢气，氢气燃烧的化学方程式为___________。火炬外壳由碳纤维及其复合材料制造而成，呈现了“轻、固、美”等特点，你认为制作火炬外壳的材料应具有___________的优点。（写一点）
(4)吉祥物“冰墩墩”是由硅胶外壳和毛绒熊猫两个部分组成，其外壳总体采用环保 PVC（聚氯乙烯） 塑料和 PC 塑料制作而成，聚氯乙烯塑料属于（填“合成材料”或“金属材料”）___________。
10．3月29日17时50分，我国在太原卫星发射中心成功发射长征六号改运载火箭，搭载发射的浦江二号和天鲲二号卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。据了解，长征六号改运载火箭是我国新一代无毒无污染运载火箭，是我国首型固体捆绑运载火箭，用于发射太阳同步轨道卫星。
(1)火箭外壳常用铝合金，金属铝具有优良的抗腐蚀性是因为___________。而铁制品易生锈是因为铁易与空气中的_____________反应生成的铁锈很疏松。
(2)火箭箱体可用铝-铜-镁系、铝-锌-镁系高强度铝合金制作。金属镁可从菱镁矿中制取。菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。
①菱镁矿属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
②写出向菱镁矿中加入足量稀HCl 反应的化学方程式_____________。（写一个）
③将n 克的镁和金属R 的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。则金属相对原子质量 Mg_______________R（填“<”或“>”）。（金属R 在化合物中通常显+2 价）
④反应至 t1时段后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中___________。
A 只有铜 B．只有铜和R C．只有镁和铜 D．有镁、铜、R
⑤若金属 R 的相对原子质量为 a，则n 克混合金属粉末完全反应后生成铜的质量 m 是_________________。（用含有a 和n 的字母表示）
⑥为探究铜、镁金属的活动性，请你设计实验加以验证________________。
评卷人
得分
三、实验题
11．根据图示完成实验，回答下列问题。
(1)标号①仪器的名称为______________。
(2)实验室用A装置制取O2，反应的化学方程式为__________________。收集氧气可以选择的方法是___________（填一种）。若用高锰酸钾制取氧气，A装置需要改进的是______________。
(3)实验室用B装置制取CO2，反应的化学方程式为___________。将B、C装置连接，能说明CO2与水反应的实验现象是_________________。观察戊处的现象是____________，发生反应的化学方程式为______________。
评卷人
得分
四、科学探究题
12．大气中的CO2含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。2020 年 9 月，中国向世界宣布了 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和的目标。这不仅是我国积极应对气候变化的国策，也是基于科学论证的国家战略，既是从现实出发的行动目标，也是高瞻远瞩的长期发展战略。CO2的捕捉是减少大气中 CO2含量的有效方法之一。一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。某学习小组同学进行了部分实验并做了延伸探究。
（1）配制溶液：在 20℃用氢氧化钠固体配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要NaOH 的质量为_____g。
（2）捕捉室中NaOH 溶液常喷成雾状，优点是_____________。
（3） “捕捉室”中反应的化学方程式为_____________。
【延伸探究】
【提出问题】“捕捉室”反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】反应后溶液中溶质的成分可能有两种情况：①Na2CO3；②____________。
【设计实验】
方案 1：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一试支管中，滴加 2-3 滴无色酚酞溶液，观察现象。
方案 2：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再向反应后的溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞溶液。
【分析讨论】
（4）按方案 1 中观察到的实验现象为_________________，猜想②正确。小组同学一致认为方案 2 不合理，理由是_______________。
（5）按方案 2 进行实验产生气体质量和所消耗稀盐酸的体积关系如下图所示，下列说法正确的是_________________。
A．m 点对应溶液中含有的微粒只有 Na+、Cl-、H2O
B．n 点的溶质只有NaOH 和NaCl
C．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
（6）0—V1段发生反应的化学方程式为_____________。
（7）上述实验可总结氢氧化钠的性质有_______________。
评卷人
得分
五、计算题
13．“天宫课堂”第二课中，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为全球青少年们带来了“太空冰雪”、“液桥演示”、“油水分离”和“太空抛物”实验。太空“冰雪”实验实际上是过饱和醋酸钠溶液形核、结晶的过程，生活中可用稀醋酸和碳酸钠制作醋酸钠，反应中会产生CO2，若用10.6g的碳酸钠与足量稀醋酸反应，理论上产生CO2的质量是多少？（反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O）
答案：
1．D
【详解】
空气的成分是氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体，其他气体和杂质，不含有氢气，故选：D；
2．A
【详解】
A. 大量使用一次性餐具会产生大量的垃圾并且浪费资源，错误。
B. 化肥、农药合理使用可以防止水污染及土壤污染，正确。
C. 垃圾分类投放可以资源再利用及减少垃圾处理造成的污染，正确。
D. 使用新能源汽车或节能型汽车可减少燃油车排放尾气造成的空气污染，正确。
故选:A。
3．B
【详解】
A. 走过花圃会闻到花香，是因为分子在不断运动，带有花香的分子运动到人的鼻子使人闻到了气味。正确。
B. 镁条燃烧后固体质量变大是因为有气体氧气参与反应，所以生成物固体的质量变大，该反应遵守质量守恒定律，错误。
C. 吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟，正确。
D. 被蚊虫叮咬处肿成大包而痛痒主要是蚊虫叮咬后残留的酸性物质刺激人体，肥皂水呈碱性，可以与酸性物质反应，减轻痛痒。正确。
故选:B。
4．C
【详解】
A、红磷在密闭容器中与空气中的氧气发生燃烧生成五氧化二磷粉末，消耗装置中的氧气，燃烧停止后冷却至室温，打开弹簧夹，进入瓶中的水的体积就是装置中原空气中氧气的体积，选项正确；
B、向盛有二氧化碳气体的塑料瓶中加入水，旋紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能够溶于水，选项正确；
C、将白磷放到热水中，白磷不能够燃烧，再向白磷处通入氧气，发现白磷断续燃烧，发出黄光，说明可燃物燃烧需要氧气，选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分进行干燥气体，氢气不能与浓硫酸发生化学变化，所以可以将氢气通入浓硫酸中进行干燥，选项正确，故选C。
5．D
【详解】
A、CO具有可燃性，不纯时遇明火会发生爆炸，故一氧化碳还原Fe2O3时应先通CO，将装置内的空气排尽后再加热；发现液化气泄漏应先关闭气阀，后打开门窗通风，此选项错误；
B、改良酸性土壤应用氢氧化钙而不是氢氧化钠，因为氢氧化钠有强腐蚀性，此选项错误；
C、废水一定要经过处理后才能排放，以免污染水资源，此选项错误；
D、乙醇可以通过秸秆、粮食发酵得到是一种可再生能源；钛和钛合金熔点高、密度小；广泛使用太阳能可以减少化石燃料的使用，有效减少碳排放，此选项正确。
故选D。
6．C
【详解】
A、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠是两种化合物反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项正确；
B、加入稀盐酸后，会与生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH由大于7逐渐减小，氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应结束后为氯化钠溶液，此时pH等于7，稀盐酸再与生成的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，如图所示，a—b段pH值等于7，说明此时稀盐酸与碳酸钡反应，化学方程式为：，选项正确；
C、加入稀盐酸后，会与生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH由大于7逐渐减小，氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入稀盐酸后不会立即产生气体，选项错误；
D、设若产生沉淀质量为1.97g，则a—b段消耗的盐酸溶质质量为，
则a—b段消耗的盐酸溶质质量为0.73g，选项正确；
故选：C。
7．(1)有机物
(2) CH4+2O2CO2+2H2O 氯化钾##KCl 化学变化
(3) 过滤 乙醇
（1）淀粉由C、H、O三种元素组成，属于有机物；
（2）甲烷与氧气点燃生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；尿素[CO(NH2) 2]、硝酸铵(NH4NO3)中含有N，则属于氮肥，氯化钾(KCl)中含有K，则属于钾肥；二氧化碳转化为碳氢化合物，该转化过程中有新物质生成，则转化过程属于化学变化；
（3）白酒比较浑浊是因为其中含有不溶性物质，则可以用过滤将不溶物与溶液分离；白酒是乙醇溶于水得到的溶液，溶质为乙醇。
8．(1)吸附性
(2) H2O -2##-2价 8
(3) 氧气##O2 氢元素和氧元素
（1）净水过程通常使用活性炭，主要利用其吸附性，能够吸附色素和异味；
（2）①根据化学反应前后原子种类和个数守恒，反应前有2个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后有1个氯原子、1个氢原子和1个氧原子，则未知物中有1个氢原子和1个氯原子，即为HCl；则图示为：；②由图示可知，该反应方程式为：，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该反应中氧化物为的化学式H2O，其中氢元素显示+1价，氧元素的化合价为-2价；③图B是氯离子结构示意图，最外层达到稳定结构，最外层电子数 x 的值为8；
（3）如图C是探究水组成的实验装置，电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的是氢气，试管2连接电源正极，所以试管2中收集到的气体是氧气；根据质量守恒定律，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
9．(1)减小
(2)蛋白质（或者维生素、糖类）
(3) 2H2+O22H2O 密度小，硬度大（合理即可）
(4)合成材料
（1）气态二氧化碳经处理后变成流体液态后分子之间的间隙减小；
（2）北京烤鸭、四喜丸子中富含蛋白质，黄瓜蛋花汤中富含维生素，饺子中富含糖类；
（3）氢气与氧气燃烧生成水，化学反应方程式为：2H2+O22H2O；该外壳需要有“轻、固、美”等特点，则制作材料需要密度小，硬度大等优点；
（4）聚氯乙烯塑料是一种塑料，属于合成材料。
10．(1) 铝在空气中易与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行 氧气和水
(2) 混合物 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑##FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ < B 向少量硫酸铜溶液中放入打磨光亮的镁条，一段时间后观察到铁条表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，金属活动性Mg>Cu（合理即可）
（1）火箭外壳常用铝合金，金属铝具有优良的抗腐蚀性是因为铝在空气中易与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行。而铁制品易生锈是因为铁易与空气中的氧气和水反应生成的铁锈很疏松。
（2）①根据“菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2”可知，菱镁矿是由不同物质组成，属于混合物；②碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳。向菱镁矿中加入足量稀HCl 反应的化学方程式分别为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；③将一定量的镁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，根据化学反应质量关系，24份质量镁生成铜64份质量，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是减小，然后发生反应溶液质量是增大的，说明镁先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn＞R，根据图示可知R与氯化铜溶液反应后，溶液的质量增大，金属R 在化合物中通常显+2 价,说明R的相对原子质量大于铜，镁的相对原子质量小于铜。将n 克的镁和金属R 的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。则金属相对原子质量 MgCu。
11．(1)试管
(2)
排水法或向上排空气法 在试管口塞一团棉花
(3)
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红 澄清石灰水变浑浊
（1）由图可知，标号①仪器的名称为试管；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集；若用高锰酸钾制取氧气，需要在A装置试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；将B、C装置连接，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红， 说明二氧化碳和水发生了反应；戊处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象为：澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：。
12． 20 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 加入稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，但是稀盐酸消耗了氢氧化钠，无法检验是否含氢氧化钠 AC 易溶于水、能与非金属氧化物、酸碱指示剂、酸反应
【详解】
（1）需要氢氧化钠固体的质量为：200g×10%=20g；
（2）反应物接触面积越大，反应越充分。捕捉室中NaOH 溶液常喷成雾状，优点是：可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（3） “捕捉室”中反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
作出猜想：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为碳酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，故②NaOH、Na2CO3；
分析讨论：（4）猜想②正确，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，且足量的氯化钙能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：产生白色沉淀，无色酚酞试液变红；
方案2中，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，但是稀盐酸消耗了氢氧化钠，不能使无色酚酞试液变红，无法检验是否含氢氧化钠，故方案不合理；
（5）A、加入稀盐酸，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，m点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，则溶液中的溶质为氯化钠，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，符合题意；
B、n点时，氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，不符合题意；
C、反应产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，符合题意。
故选AC；
（6）0—V1段发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（7）在 20℃，用氢氧化钠固体配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，即该温度下，100g水中最多溶解氢氧化钠的质量大于10g，则该温度下，氢氧化钠的溶解度大于10g，故氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，说明氢氧化钠能与非金属氧化物反应；氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，说明氢氧化钠能与酸碱指示剂反应；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明氢氧化钠能与酸反应。
13．解：设理论上产生CO2的质量为x。
答：理论上产生CO2的质量为4.4g。
【详解】
详见答案。
贵州省黔南州2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
评卷人
得分
一、单选题
1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是
A．用冰水降温 B．用高能燃料推动火箭升空
C．用金属铝制作导线 D．用生铁铸成锅
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．石油分馏 C．酒精挥发 D．白磷自燃
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．5月29日，端午前夜的松花江畔人声鼎沸，摩肩接踵，一年一度的端午佳节在人们踏青的脚步声中拉开了帷幕!下列叙述错误的是
A．霓虹灯内充有氮气，通电后才能发出绚丽夺目的光芒
B．端午节吃到美味的粽子，离不开化学发挥的重要作用
C．人们踏青时，应该将垃圾扔进垃圾桶，积极保护环境
D．松花江水中含有难溶性和可溶性的杂质，属于混合物
5．下列各组物质中，前者不是后者溶质的是
A．碘、碘酒
B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸
D．烧碱、氢氧化钠溶液
6．通常情况下二氧化碳不支持燃烧，但镁带却能在二氧化碳中燃烧发出耀眼的光，，关于该反应的下列说法正确的是
A．二氧化碳是氧化剂 B．该反应不是置换反应
C．二氧化碳发生氧化反应 D．Mg发生还原反应
7．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A．水分子保持水的化学性质
B．水污染与人类活动紧密相关
C．电解水时，正负极产生的气体体积比为1：2
D．水由氢分子和氧原子构成
8．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是
植物
小麦
油菜
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.5～6.5
5.8～6.7
6.0～7.0
8.0～8.7
A．沙枣 B．小麦 C．西瓜 D．油菜
9．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．铷元素属于非金属元素
B．铷元素的相对原子质量为85.47g
C．铷元素的原子序数为37
D．铷原子的电子数等于中子数
10．氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．验满
11．如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。下列说法中正确的是
A．反应物X和生成物M均属于有机物
B．空气中物质Y的质量分数为21%
C．反应前后分子种类没有发生变化
D．生成物M和N的质量比为44:27
12．磷酸铵[化学式为(NH4)3PO4]是一种复合肥，下列关于磷酸铵的说法正确的是
A．(NH4)3PO4中含有两种原子团
B．(NH4)3PO4中N、H、P、O四种原子的个数比为1：12：1：4
C．(NH4)3PO4中N、H、P、O四种元素的质量比为14：1：31：16
D．(NH4)3PO4中N元素的质量分数为=×100%
13．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用扇子扇煤炉火
提供更多的氧气，燃烧更旺
B
用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥
草木灰能起到抗倒伏作用
C
用活性炭除去冰箱异味
活性炭有吸附性
D
用铅笔芯作简易电池的电极材料
铅笔芯具有润滑性
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计合理的是
选项
实验目的
操作方法
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
通入氧气后点燃
B
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在稀硫酸中
C
鉴别化肥NH4Cl和CO（NH2）2
分别与消石灰混合研磨
D
测定雨水的酸碱度
将pH试纸浸入雨水中，取出后与标准比色卡比较、读数
A．A B．B C．C D．D
15．四个烧杯中各盛有等量的稀盐酸，分别加入足量的硝酸银溶液、金属铁、氢氧化钙溶液、水，下列图示正确的是
A． B．
C． D．
16．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向一定量饱和石灰水中加入少量CaO固体
D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
评卷人
得分
二、填空题
17．请回答下列问题。
(1)1个氮原子_____；
(2)相对分子质量最小的氧化物_____；
(3)锌离子_____；
(4)硫酸铁_____；
(5)5个五氧化二磷分子_____；
(6)高锰酸钾中锰元素的化合价_____。
18．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
(1)图甲中，a物质的化学式是_____，b处对应的物质类别是____，试着写出氢化物的概念_______。
(2)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是______。
19．如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线。请你据图回答：
(1)P点表示_____。
(2)10℃时，小刘取等质量的甲、乙两物质，分别与50g水充分混合，只有甲能形成饱和溶液。则化合物甲的溶解度曲线是图中_____（填“a”或“b”）。
(3)下列关于甲、乙两种化合物的说法中，正确的是_____（填序号）。
①30℃时，不能配制出溶质质量分数相同的甲、乙溶液
②20℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数和溶质质量都相同
③将点N转化为曲线a的饱和溶液，若不改变温度，可采用恒温蒸发溶剂
④将点N转化为曲线b的饱和溶液，可以采取降温到20℃或加入32g溶质
⑤将40℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，乙析出晶体更少
⑥除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用降温结晶的方法
20．金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是___。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（方程式表示）___。
(3)某铝合金含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。实验甲中铝丝表面出现的现象是___，实验甲能得出的结论是___的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是___（填序号）。
A．乙、丙都不能省去
B．乙、丙都可以省去
C．乙可以省去，丙不能省
D．丙可以省去，乙不能省
评卷人
得分
三、实验题
21．在期末复习课上，李老师在复习部分气体的制取和性质时，向同学们展示了图1，请根据图1回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置应选择_____，化学方程式是_____。
(3)若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择_____，收集装置应选择_____，反应的化学方程式为_____。
(4)如图2是关于物质性质的实验，请回答：
①实验A：得到CO2的性质是_____。
②实验B：测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是（只答一条）：_____。
③实验C：集气瓶内放少量水的目的是_____。
评卷人
得分
四、综合应用题
22．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：
(1)操作①中不会用到的仪器是 （填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)完成该实验部分操作过程如图2所示，其中没有明显错误_____（填字母序号）．
(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____等措施。
(4)用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）。
①装瓶时，有少量溶液洒出
②氯化钠固体仍然不纯
③量取水时，仰视读数
④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
(5)查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为__；
②在得到的滤液中加入盐酸时发生的中和反应的方程式是_____；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___。
评卷人
得分
五、科学探究题
23．新出炉的面包松软醇香，老师说面包制作过程中添加了膨松剂（已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种），化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。
【查阅资料】
①碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应。
③氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。
【进行实验】为确定膨松剂的成分，按如图所示连接好装置（夹持仪器略去）
【实验过程与结论】
（1）为防止气体泄漏，连接仪器后要_____，再装入药品。
（2）点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有______，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____。
（3）打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液 _____，说明分解产物中有氨气。
（4）继续充分加热，试管中仍有_______剩余，说明该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵。
【反思交流】C装置里氧化钙的俗称是 _____。
【拓展延伸】碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途，两种物质在部分温度下的溶解度如下表所示：
温度/°C
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.5
21.5
39.7
49.0
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
请结合上述探究及表中信息，从不同角度设计两种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法（写出实验操作、现象及结论：①_____；②_____。
评卷人
得分
六、计算题
24．为测定某MgCl2样品中MgCl2的质量分数，取50g样品平均分成五份，每份样品均按下述操作进行实验：取样品于烧杯中，加水配制成溶液，然后加入NaOH溶液（已知MgCl2和NaOH发生复分解反应，杂质不参与反应）。充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，实验数据见下表。请计算：
实验编号
1
2
3
4
5
取用样品质量/g
10
10
10
10
10
加入NaOH溶液的质量/g
10
20
30
40
50
生成沉淀的质量/g
1.45
2.90
a
5.80
5.80
(1)a=_____；
(2)所用氢氧化钠溶液的质量分数。
(3)样品中MgCl2的质量分数。
答案：
1．B
【分析】
【详解】
A、用冰水降温，是因为冰融化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、用高能燃料推动火箭升空，利用的是燃料的可燃性，可燃性属于化学性质；
C、用金属铝制作导线，是因为铝具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
D、用生铁铸成锅，是因为生铁具有良好的导热性和延展性，导热性和延展性属于物理性质。
故选B。
2．D
【详解】
A、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油分馏利用的是各物质的沸点不同将物质分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、白磷自燃的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
3．C
【详解】
A、滴加液体应悬空正放，不能伸到试管中，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、倾倒液体药品时，瓶塞取下后倒放在试验台上，标签靠向手心，瓶口紧贴试管口，试管稍微倾斜，图中所示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选C。
4．A
【详解】
A、霓虹灯内充入稀有气体，发出不同颜色的光，故说法错误；
B、美味的粽子在制作过程加入了很多化学调料，所以端午节吃到美味的粽子，离不开化学发挥的重要作用，故说法正确；
C、人们踏青时，应该将垃圾扔进垃圾桶，不能乱扔垃圾，积极保护环境，故说法正确；
D、松花江水中含有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故说法正确。
故选：A。
5．B
【详解】
A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，此选项正确；
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，生石灰是氧化钙，此选项错误；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是溶质，此选项正确；
D、氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，烧碱是氢氧化钠的俗名，此选项正确。
故选B。
6．A
【详解】
A、反应物（二氧化碳）在反应中能提供氧，做氧化剂，说法正确；
B、该反应是一种单质（镁）与一种化合物（二氧化碳）反应生成另一种单质（碳）和另一种氧化物（氧化镁），属于置换反应，说法错误；
C、反应CO2→C中含氧化合物（CO2）中的氧被夺去，发生还原反应，说法错误；
D、反应Mg→MgO中反应物（Mg）夺氧被氧化，发生的是氧化反应，说法错误。
故选A。
7．D
【详解】
A、由分子构成的物质，分子保持其的化学性质，水由水分子构成，则水分子保持水的化学性质，故A正确；
B、人类日常生活和生产需要水，水污染与人类活动紧密相关，故B正确；
C、电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，正负极产生的气体体积比为1:2，故C正确；
D、水是由水分子构成，故D不正确。故选D。
8．A
【详解】
溶液酸碱度用pH来表示，酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7，只有沙枣的pH＞7，适合碱性土壤，不符合题意，故A选错误；
答案：A。
本题选项中所列出的植物顺序与表格中的顺序不同，易错，需认真审题。
9．C
【详解】
A、由“金”字旁可知，铷元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷元素的相对原子质量为85.47，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铷元素的原子序数为37，符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数=37，中子数≈相对原子质量-质子数=85-37=48，电子数和中子数不相等，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】
A、实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，且长颈漏斗下端应在液面以下，图中正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，图中正确，不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，收集氧气，应“长进短出”，符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】
A、反应物X是乙醇，属于有机物，生成物M是二氧化碳，不属于有机物，故A不正确；
B、物质Y是氧气，空气中物质Y的体积分数约为21%，故B不正确；
C、反应物是乙醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应前后分子种类发生变化，故C不正确；
D、反应的化学方程式为，生成物M和N的质量比为，故D正确。故选D。
12．A
【详解】
A、磷酸铵由铵根离子和磷酸根离子构成，含有两种原子团，符合题意；
B、由化学式可知，(NH4)3PO4中N、H、P、O四种原子的个数比为：3:12:1:4，不符合题意；
C、(NH4)3PO4中N、H、P、O四种元素的质量比为：（14×3）：12:31：（16×4）=42:12:31:64，不符合题意；
D、(NH4)3PO4中N元素的质量分数为：，不符合题意。
故选A。
13．D
【详解】
A、物质燃烧更旺需要与氧气充分接触，用扇子扇煤炉火，可以提供更多的氧气，使燃烧更旺，故A正确；
B、用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥，草木灰中含有钾元素，可以当钾肥使用，则草木灰能起到抗倒伏作用，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以用活性炭除去冰箱异味，故C正确；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，则用铅笔芯作简易电池的电极材料，是铅笔芯具有导电性，故D不正确。故选D。
14．C
【详解】
A、通入氧气后，会引入了新的杂质气体氧气，此选项错误；
B、将铁制品长时间浸泡在稀硫酸中，稀硫酸和铁锈反应后，会继续和铁反应，此选项错误；
C、NH4Cl属于铵态氮肥，和消石灰混合研磨后会产生刺激性气味的气体，而CO（NH2）2与消石灰混合研磨无明显实验现象，可以鉴别，此选项正确；
D、使用pH试纸时，应用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，不可将pH试纸直接浸入雨水中，试纸测出的是整数，不能测出准确的结果，此选项错误。
故选C。
15．A
【详解】
A、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着硝酸银溶液的滴加，沉淀的质量逐渐增加，稀盐酸反应完全，沉淀质量不变，故A正确；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，开始加入铁就生成氢气，当稀盐酸反应完全，氢气的质量不再改变，故B不正确；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着氢氧化钙溶液的滴加，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不能从零开始，故C不正确；
D、稀盐酸中加水，溶液的pH值变大，但是溶液始终显酸性，溶液的pH值不可能大于7或等于7，故D不正确。故选A。
16．D
【详解】
A、向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意；
B、分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应：，镁的相对原子质量比铁小，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
C、向一定量饱和石灰水中加入少量CaO固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度减小有溶质析出，溶质的质量逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，溶解度增加，部分溶质溶于水，但是由于消耗了水，溶质质量还是小于原来的质量，不符合题意；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，一开始，溶液中含盐酸，pH＜7，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应时，pH=7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，pH＞7，符合题意。
故选D。
17．(1)N
(2)H2O
(3)Zn2+
(4)Fe2(SO4)3
(5)5P2O5
(6)
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则1个氮原子表示为N。
（2）相对分子质量最小的氧化物是水，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，化学式为H2O。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则锌离子表示为Zn2+。
（4）硫酸铁中硫酸根离子显-2价，铁元素的化合价为+3价，化学式为Fe2(SO4)3。
（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个五氧化二磷分子表示为5P2O5。
（6）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价表示为。
18．(1) HNO3 盐 由两种元素组成，其中一种为氢元素的化合物
(2)
（1）图甲中，a物质是含氮元素的酸，硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+5价，故a物质的化学式是HNO3，b处对应的物质是硝酸铵，由硝酸根离子和铵根离子构成，故b处对应的物质类别是盐，由NH3可知，氨气由氮元素和氢元素两种元素组成，故氢化物的概念由两种元素组成，其中一种为氢元素的化合物。
（2）由微观示意图可知，反应为氨气和一氧化氮一定条件下生成氮气和水，故反应的化学方程式是。
19．(1)20℃时，a、b两种物质的溶解度相等
(2)b
(3)③⑥##⑥③
（1）溶解度曲线图中，交点表示在同一温度下，两种物质的溶解度相等，故P点表示20℃时，a、b两种物质的溶解度相等。
（2）10℃时，小刘取等质量的甲、乙两物质，分别与50g水充分混合，只有甲能形成饱和溶液，说明10℃时，甲的溶解度较小，由溶解度曲线图可知，10℃时，b的溶解度较小，故化合物甲的溶解度曲线是图中b。
（3）①30℃时，甲、乙溶液的状态未知，溶质质量、溶剂质量可以相同，可以配制出溶质质量分数相同的甲、乙溶液，故不正确；②20℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数相同，甲、乙两种物质饱和溶液的质量未知，溶质质量不能确定，故不正确；③将点N转化为曲线a的饱和溶液，若不改变温度，可采用恒温蒸发溶剂，故正确；④将点N转化为曲线b的饱和溶液，可以采取降温到20℃，但是饱和溶液的质量未知，则饱和溶液中加入的固体质量不能确定，故不正确；⑤将40℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，溶液质量未知，无法比较析出固体的质量，故不正确；⑥a是乙物质的溶解度曲线，b是甲物质的溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度的影响较大，则除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用降温结晶的方法，故正确。故选③⑥。
20．(1)铝、锌
(2)
(3) 有红色固体析出 铝##Al D
（1）在金属活动性顺序中，铝和锌排在H前面，能与稀硫酸反应产生氢气，而铜排在H后面，所以铜不能与稀硫酸发生反应，故填：铝、锌；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，就能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化铝保护膜，阻止了进一步氧化，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为：；
（3）实验甲中，铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面出现的现象是有红色固体析出，实验甲能得出的结论是铝的金属活动性比铜强；乙实验中铝和硫酸镁不反应，无明显现象，说明铝不如镁活泼，丙实验中铜和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞Al＞Cu，丙实验可以省略。故填D。
21．(1)集气瓶
(2) B
(3) C E
(4) 二氧化碳密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧 红磷量不足（合理即可） 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（1）仪器X的名称是集气瓶。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，发生装置选固体加热装置，故实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置应选择B，化学方程式是。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置选固液常温型装置，若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，C装置可以随时加入稀盐酸，故发生装置应选择C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，故收集装置应选择E，反应的化学方程式为。
（4）①二氧化碳密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧，则实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭，故得到CO2的性质是二氧化碳密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧。②红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等均使得空气中氧气体积分数偏小，故实验B：测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是：红磷量不足（合理即可）。③铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，生成高温熔融物，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，集气瓶内放少量水或铺一层细沙，故实验C：集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。
22．(1)BCD
(2)BD##DB
(3)间歇加热
(4)②③④
(5) Mg(OH)2、CaCO3 氯化钠的溶解度受温度的影响较小
（1）操作①是将大颗粒粗盐研磨成较细粗盐，用到的仪器是研钵，故选BCD。
（2）A、取用固体药品时，瓶塞应倒放，故A不正确；B、溶解操作，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖管口要紧靠烧杯内壁，故C不正确；D、蒸发时要用玻璃棒搅动，使热量散发，故D正确。故选BD。
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可以间歇加热，防止持续加热温度过高造成飞溅，故除连续搅拌外还可采取间歇加热等措施。
（4）①装瓶时，有少量溶液洒出，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故不正确； ②氯化钠固体仍然不纯，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；③量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确； ④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称量的精盐质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确。故选②③④。
（5）①氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则白色沉淀含有物质的化学式为Mg(OH)2、CaCO3。②溶液I中加入的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故在得到的滤液中加入盐酸时发生的中和反应的方程式是。③氯化钠的溶解度受温度的影响较小，溶解度受温度影响较小的物质，选用蒸发结晶得到晶体，则选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度的影响较小。
23． 检查装置气密性 二氧化碳##CO2 变红色 固体 生石灰 取等量的两种固体于试管中，固定好装置，加热两种物质，将气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸钠 20°C时，分别向100g水中加入两种固体样品，直至不能溶解为止，溶解的固体较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠
【详解】
[实验过程与结论]
（1）实验之前都要先检查装置气密性，防止装置漏气导致实验不成功，则为防止气体泄漏，连接仪器后要检查装置气密性，再装入药品。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。
（3）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气易溶于水并能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液变红色，说明分解产物中有氨气。
（4）碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，继续充分加热，试管中仍有固体剩余，说明该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵。
[反思交流]C装置里氧化钙的俗称是生石灰。
[拓展延伸]
①碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：取等量的两种固体于试管中，固定好装置，加热两种物质，将气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸钠。
②20°C时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：20°C时，分别向100g水中加入两种固体样品，直至不能溶解为止，溶解的固体较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。
24．(1)4.35
(2)解：设所用氢氧化钠溶液的质量分数为x
x=20%
答：所用氢氧化钠溶液的质量分数为20%
(3)解：设样品中氯化镁的质量分数为y
y=95%
答：样品中氯化镁的质量分数为95%
（1）由表中数据可知，每加入10g氢氧化钠溶液，生成1.45g沉淀，加入40g氢氧化镁溶液时，生成5.8g沉淀，说明加入30g氢氧化钠溶液，氢氧化钠完全反应，则a=1.45×3=4.35g；
（2）见答案；
（3）见答案。
贵州省黔南州2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
评卷人
得分
一、单选题
1．生态环境部通报2022年元宵节期间我国城市空气质量状况，全国空气质量总体较好。下列不属于空气的成分的是
A．O2 B．N2 C．稀有气体 D．H2
2．在“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念引领下，北京冬奥会创造多项奥运史上的绿色“首次”。下列做法不符合该理念的是
A．大量使用一次性餐具 B．化肥、农药合理使用
C．垃圾分类投放 D．使用新能源汽车或节能型汽车
3．学习化学，形成化学观念，解决实际问题。下列说法错误的是
A．走过花圃会闻到花香，是因为分子在不断运动
B．镁条燃烧后固体质量变大，所以该反应不遵守质量守恒定律
C．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟
D．被蚊虫叮咬处肿成大包而痛痒，可涂抹肥皂水减轻痛痒
4．化学实验是我们应用化学知识和培养化学素养的重要途径，下列操作不能达到实验目的的是
A．用红磷测定空气里氧气的含量
B．探究二氧化碳能溶于水
C．探究燃烧需要温度达到可燃物着火点
D．除去氢气中的水蒸气
5．化学对满足人民日益增长的美好生活需要和对社会可持续发展作出了重大贡献，下列有关化学知识的归纳完全正确的一组是
A．化学与安全
B．化学与生产
①不小心打翻酒精灯可以用湿抹布盖灭
②一氧化碳还原Fe2O3时先加热后通CO
③发现液化气泄漏立即打开门窗
①农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种
②工业上碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
③改良酸性土壤可用氢氧化钠
C．化学与环境
D．化学与发展
①造成酸雨的主要物质是SO2和NO2
②印染厂的澄清废水可直接排放
③大量使用含磷洗衣粉会导致水污染
①乙醇是一种可再生能源
②钛和钛合金熔点高、密度小
③广泛使用太阳能可以有效减少碳排放
A．A B．B C．C D．D
6．向一定量的Ba(OH) 2溶液溶液中加入足量Na2CO3溶液，再向其中滴加稀盐酸，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．Na2CO3与Ba(OH)2的反应属于复分解反应
B．a—b段发生的反应是：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
C．滴加稀盐酸后立即有气泡产生
D．若产生沉淀质量为1.97g，则a—b段消耗的盐酸溶质质量为0.73g
评卷人
得分
二、填空题
7．化学与科学、生活、生产息息相关。
2021年，我国实现二氧化碳到淀粉的人工合成！不依赖植物光合作用，以二氧化碳、电解水产生的氢气为原料，成功生产出淀粉。未来，当工业生产成本降到与农业种植成本一致的时候，我们将会节约90% 以上的耕地和淡水资源，并且还会减少农药、化肥、二氧化碳等环境的负面影响，从而提高人类粮食安全水平，促进碳中和的生物经济发展，推动形成可持续的生物基社会。
(1)淀粉的化学式为（C6H10O5）n，淀粉属于_____________（填“无机物”或“有机物”）
(2)目前淀粉主要由玉米等农作物通过自然光合作用固定二氧化碳生产，自然界中二氧化碳的主要来源之一是化石燃料的燃烧，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为_____________；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，可施用的化肥有：尿素[CO(NH2) 2]硝酸铵(NH4NO3)氯化钾(KCl)，其中属于钾肥的是__________。科学家利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成碳氢化合物，该转化属于_____________（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)科学家发明了一种“人造树叶”，这种树叶可吸收二氧化碳并转化为高纯度的乙醇燃料。乙醇是白酒的主要成分，我国是最早酿酒的国家，新酿出的白酒往往比较浑浊，为了得到比较清澈的酒，可进行________操作，白酒中的溶质是________。
8．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，净水过程通常使用活性炭，主要利用其__________。
(2)Cl2可用于自来水厂消毒，其反应示意图如下图所示。
①请将A中方框补充完整_____________。
②写出该反应中氧化物的化学式________________，其中氧元素的化合价为________________。
③图B是氯离子结构示意图， x 的值为_________。
(3)如图C是探究水组成的实验装置，反应开始后，试管2收集到的气体是_____________，该实验说明水是由_____________组成的。
9．万众瞩目的第二十四届冬奥会在北京举办。本次奥运会践行“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念，成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会，除了奥运健儿们的精彩表现之外，“科技冬奥”同样成为本次奥运会的一大亮点。请回答下列问题。
(1)国家速滑馆“冰丝带”冰面采用国际先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为各国运动员支撑建造了“最美、最快的冰面”。将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体后分子间间隔___________。
(2)本次冬奥会还为世界各国运动员准备了 678 道菜品，如北京烤鸭、四喜丸子、黄瓜蛋花汤、饺子等，这些美食中所含的营养素有___________（写一种）。
(3)“飞扬”火炬燃料是氢气，氢气燃烧的化学方程式为___________。火炬外壳由碳纤维及其复合材料制造而成，呈现了“轻、固、美”等特点，你认为制作火炬外壳的材料应具有___________的优点。（写一点）
(4)吉祥物“冰墩墩”是由硅胶外壳和毛绒熊猫两个部分组成，其外壳总体采用环保 PVC（聚氯乙烯） 塑料和 PC 塑料制作而成，聚氯乙烯塑料属于（填“合成材料”或“金属材料”）___________。
10．3月29日17时50分，我国在太原卫星发射中心成功发射长征六号改运载火箭，搭载发射的浦江二号和天鲲二号卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。据了解，长征六号改运载火箭是我国新一代无毒无污染运载火箭，是我国首型固体捆绑运载火箭，用于发射太阳同步轨道卫星。
(1)火箭外壳常用铝合金，金属铝具有优良的抗腐蚀性是因为___________。而铁制品易生锈是因为铁易与空气中的_____________反应生成的铁锈很疏松。
(2)火箭箱体可用铝-铜-镁系、铝-锌-镁系高强度铝合金制作。金属镁可从菱镁矿中制取。菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。
①菱镁矿属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
②写出向菱镁矿中加入足量稀HCl 反应的化学方程式_____________。（写一个）
③将n 克的镁和金属R 的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。则金属相对原子质量 Mg_______________R（填“<”或“>”）。（金属R 在化合物中通常显+2 价）
④反应至 t1时段后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中___________。
A 只有铜 B．只有铜和R C．只有镁和铜 D．有镁、铜、R
⑤若金属 R 的相对原子质量为 a，则n 克混合金属粉末完全反应后生成铜的质量 m 是_________________。（用含有a 和n 的字母表示）
⑥为探究铜、镁金属的活动性，请你设计实验加以验证________________。
评卷人
得分
三、实验题
11．根据图示完成实验，回答下列问题。
(1)标号①仪器的名称为______________。
(2)实验室用A装置制取O2，反应的化学方程式为__________________。收集氧气可以选择的方法是___________（填一种）。若用高锰酸钾制取氧气，A装置需要改进的是______________。
(3)实验室用B装置制取CO2，反应的化学方程式为___________。将B、C装置连接，能说明CO2与水反应的实验现象是_________________。观察戊处的现象是____________，发生反应的化学方程式为______________。
评卷人
得分
四、科学探究题
12．大气中的CO2含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。2020 年 9 月，中国向世界宣布了 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和的目标。这不仅是我国积极应对气候变化的国策，也是基于科学论证的国家战略，既是从现实出发的行动目标，也是高瞻远瞩的长期发展战略。CO2的捕捉是减少大气中 CO2含量的有效方法之一。一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。某学习小组同学进行了部分实验并做了延伸探究。
（1）配制溶液：在 20℃用氢氧化钠固体配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要NaOH 的质量为_____g。
（2）捕捉室中NaOH 溶液常喷成雾状，优点是_____________。
（3） “捕捉室”中反应的化学方程式为_____________。
【延伸探究】
【提出问题】“捕捉室”反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】反应后溶液中溶质的成分可能有两种情况：①Na2CO3；②____________。
【设计实验】
方案 1：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一试支管中，滴加 2-3 滴无色酚酞溶液，观察现象。
方案 2：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再向反应后的溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞溶液。
【分析讨论】
（4）按方案 1 中观察到的实验现象为_________________，猜想②正确。小组同学一致认为方案 2 不合理，理由是_______________。
（5）按方案 2 进行实验产生气体质量和所消耗稀盐酸的体积关系如下图所示，下列说法正确的是_________________。
A．m 点对应溶液中含有的微粒只有 Na+、Cl-、H2O
B．n 点的溶质只有NaOH 和NaCl
C．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
（6）0—V1段发生反应的化学方程式为_____________。
（7）上述实验可总结氢氧化钠的性质有_______________。
评卷人
得分
五、计算题
13．“天宫课堂”第二课中，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为全球青少年们带来了“太空冰雪”、“液桥演示”、“油水分离”和“太空抛物”实验。太空“冰雪”实验实际上是过饱和醋酸钠溶液形核、结晶的过程，生活中可用稀醋酸和碳酸钠制作醋酸钠，反应中会产生CO2，若用10.6g的碳酸钠与足量稀醋酸反应，理论上产生CO2的质量是多少？（反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O）
答案：
1．D
【详解】
空气的成分是氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体，其他气体和杂质，不含有氢气，故选：D；
2．A
【详解】
A. 大量使用一次性餐具会产生大量的垃圾并且浪费资源，错误。
B. 化肥、农药合理使用可以防止水污染及土壤污染，正确。
C. 垃圾分类投放可以资源再利用及减少垃圾处理造成的污染，正确。
D. 使用新能源汽车或节能型汽车可减少燃油车排放尾气造成的空气污染，正确。
故选:A。
3．B
【详解】
A. 走过花圃会闻到花香，是因为分子在不断运动，带有花香的分子运动到人的鼻子使人闻到了气味。正确。
B. 镁条燃烧后固体质量变大是因为有气体氧气参与反应，所以生成物固体的质量变大，该反应遵守质量守恒定律，错误。
C. 吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟，正确。
D. 被蚊虫叮咬处肿成大包而痛痒主要是蚊虫叮咬后残留的酸性物质刺激人体，肥皂水呈碱性，可以与酸性物质反应，减轻痛痒。正确。
故选:B。
4．C
【详解】
A、红磷在密闭容器中与空气中的氧气发生燃烧生成五氧化二磷粉末，消耗装置中的氧气，燃烧停止后冷却至室温，打开弹簧夹，进入瓶中的水的体积就是装置中原空气中氧气的体积，选项正确；
B、向盛有二氧化碳气体的塑料瓶中加入水，旋紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能够溶于水，选项正确；
C、将白磷放到热水中，白磷不能够燃烧，再向白磷处通入氧气，发现白磷断续燃烧，发出黄光，说明可燃物燃烧需要氧气，选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分进行干燥气体，氢气不能与浓硫酸发生化学变化，所以可以将氢气通入浓硫酸中进行干燥，选项正确，故选C。
5．D
【详解】
A、CO具有可燃性，不纯时遇明火会发生爆炸，故一氧化碳还原Fe2O3时应先通CO，将装置内的空气排尽后再加热；发现液化气泄漏应先关闭气阀，后打开门窗通风，此选项错误；
B、改良酸性土壤应用氢氧化钙而不是氢氧化钠，因为氢氧化钠有强腐蚀性，此选项错误；
C、废水一定要经过处理后才能排放，以免污染水资源，此选项错误；
D、乙醇可以通过秸秆、粮食发酵得到是一种可再生能源；钛和钛合金熔点高、密度小；广泛使用太阳能可以减少化石燃料的使用，有效减少碳排放，此选项正确。
故选D。
6．C
【详解】
A、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠是两种化合物反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项正确；
B、加入稀盐酸后，会与生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH由大于7逐渐减小，氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应结束后为氯化钠溶液，此时pH等于7，稀盐酸再与生成的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，如图所示，a—b段pH值等于7，说明此时稀盐酸与碳酸钡反应，化学方程式为：，选项正确；
C、加入稀盐酸后，会与生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH由大于7逐渐减小，氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入稀盐酸后不会立即产生气体，选项错误；
D、设若产生沉淀质量为1.97g，则a—b段消耗的盐酸溶质质量为，
则a—b段消耗的盐酸溶质质量为0.73g，选项正确；
故选：C。
7．(1)有机物
(2) CH4+2O2CO2+2H2O 氯化钾##KCl 化学变化
(3) 过滤 乙醇
（1）淀粉由C、H、O三种元素组成，属于有机物；
（2）甲烷与氧气点燃生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；尿素[CO(NH2) 2]、硝酸铵(NH4NO3)中含有N，则属于氮肥，氯化钾(KCl)中含有K，则属于钾肥；二氧化碳转化为碳氢化合物，该转化过程中有新物质生成，则转化过程属于化学变化；
（3）白酒比较浑浊是因为其中含有不溶性物质，则可以用过滤将不溶物与溶液分离；白酒是乙醇溶于水得到的溶液，溶质为乙醇。
8．(1)吸附性
(2) H2O -2##-2价 8
(3) 氧气##O2 氢元素和氧元素
（1）净水过程通常使用活性炭，主要利用其吸附性，能够吸附色素和异味；
（2）①根据化学反应前后原子种类和个数守恒，反应前有2个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后有1个氯原子、1个氢原子和1个氧原子，则未知物中有1个氢原子和1个氯原子，即为HCl；则图示为：；②由图示可知，该反应方程式为：，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该反应中氧化物为的化学式H2O，其中氢元素显示+1价，氧元素的化合价为-2价；③图B是氯离子结构示意图，最外层达到稳定结构，最外层电子数 x 的值为8；
（3）如图C是探究水组成的实验装置，电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的是氢气，试管2连接电源正极，所以试管2中收集到的气体是氧气；根据质量守恒定律，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
9．(1)减小
(2)蛋白质（或者维生素、糖类）
(3) 2H2+O22H2O 密度小，硬度大（合理即可）
(4)合成材料
（1）气态二氧化碳经处理后变成流体液态后分子之间的间隙减小；
（2）北京烤鸭、四喜丸子中富含蛋白质，黄瓜蛋花汤中富含维生素，饺子中富含糖类；
（3）氢气与氧气燃烧生成水，化学反应方程式为：2H2+O22H2O；该外壳需要有“轻、固、美”等特点，则制作材料需要密度小，硬度大等优点；
（4）聚氯乙烯塑料是一种塑料，属于合成材料。
10．(1) 铝在空气中易与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行 氧气和水
(2) 混合物 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑##FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ < B 向少量硫酸铜溶液中放入打磨光亮的镁条，一段时间后观察到铁条表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，金属活动性Mg>Cu（合理即可）
（1）火箭外壳常用铝合金，金属铝具有优良的抗腐蚀性是因为铝在空气中易与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行。而铁制品易生锈是因为铁易与空气中的氧气和水反应生成的铁锈很疏松。
（2）①根据“菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2”可知，菱镁矿是由不同物质组成，属于混合物；②碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳。向菱镁矿中加入足量稀HCl 反应的化学方程式分别为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；③将一定量的镁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，根据化学反应质量关系，24份质量镁生成铜64份质量，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是减小，然后发生反应溶液质量是增大的，说明镁先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn＞R，根据图示可知R与氯化铜溶液反应后，溶液的质量增大，金属R 在化合物中通常显+2 价,说明R的相对原子质量大于铜，镁的相对原子质量小于铜。将n 克的镁和金属R 的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。则金属相对原子质量 Mg
11．(1)试管
(2)
排水法或向上排空气法 在试管口塞一团棉花
(3)
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红 澄清石灰水变浑浊
（1）由图可知，标号①仪器的名称为试管；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集；若用高锰酸钾制取氧气，需要在A装置试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；将B、C装置连接，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红， 说明二氧化碳和水发生了反应；戊处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象为：澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：。
12． 20 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 加入稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，但是稀盐酸消耗了氢氧化钠，无法检验是否含氢氧化钠 AC 易溶于水、能与非金属氧化物、酸碱指示剂、酸反应
【详解】
（1）需要氢氧化钠固体的质量为：200g×10%=20g；
（2）反应物接触面积越大，反应越充分。捕捉室中NaOH 溶液常喷成雾状，优点是：可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（3） “捕捉室”中反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
作出猜想：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为碳酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，故②NaOH、Na2CO3；
分析讨论：（4）猜想②正确，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，且足量的氯化钙能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：产生白色沉淀，无色酚酞试液变红；
方案2中，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，但是稀盐酸消耗了氢氧化钠，不能使无色酚酞试液变红，无法检验是否含氢氧化钠，故方案不合理；
（5）A、加入稀盐酸，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，m点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，则溶液中的溶质为氯化钠，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，符合题意；
B、n点时，氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，不符合题意；
C、反应产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，符合题意。
故选AC；
（6）0—V1段发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（7）在 20℃，用氢氧化钠固体配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，即该温度下，100g水中最多溶解氢氧化钠的质量大于10g，则该温度下，氢氧化钠的溶解度大于10g，故氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，说明氢氧化钠能与非金属氧化物反应；氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，说明氢氧化钠能与酸碱指示剂反应；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明氢氧化钠能与酸反应。
13．解：设理论上产生CO2的质量为x。
答：理论上产生CO2的质量为4.4g。
【详解】
详见答案。
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