2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷（AB卷）含解析，共42页。试卷主要包含了24L丙烷中共价键的数目为0，2NA，4ml/L浓硫酸配制溶解所用4，8×a%t，故选A等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷

（A卷）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．氩气的化学式为( )
A．N2 B．He C．Ne D．Ar
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．普通玻璃 C．氢氧化铁胶体 D．液氯
3．名称为“泥三角”的仪器是( )
A． B． C． D．
4．下列能使使湿润的pH试纸变红的气体是( )
A．NH3 B．O2 C．CH4 D．HCl
5．下列物质属于电解质，且能导电的是(　　)
A．熔融氯化钾 B．金属铜 C．酒精 D．液态氯化氢
6．关于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，列说确的是( )
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶6
B．氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶8
C．生成1mol氮气转移24mol电子
D．反应中氮元素被还原
7．若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
8．下列化学用语或图示表达没有正确的是( )
A．二氧化硅晶体的分子式为：SiO2 B．NH3的结构式为
C．CH4的比例模型： D．Clˉ离子的结构示意图：
9．下列说法没有正确的是( )
A．Se和Se是同一元素的没有同核素
B．H2O2和H2O互为同素异形体
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH为同分异构体
10．下列说法没有正确的是( )
A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、等
C．NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用
D．电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗
11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中没有正确的是( )
A．原子半径大小：Y>Z>X>W
B．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4
C．W的价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
12．下列变化的离子方程式表示正确的是( )
A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
B．向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：Cu2++S2-=Cu↓+S↓
C．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++ 2OH -+2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
13．下列实验操作正确的是( )
A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象
B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2
C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
14．下列关于常见有机物的说法中正确的是( )
A．苯没有能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯没有能发生氧化反应
B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离
C．石油裂解与裂化的原理相同、目的没有同
D．光照条件下，C2H6和Cl2的比例为1：1，能够制得纯净的C2H5Cl和HCl
15．下列说确的是( )
A．葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中
D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．报道：科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
17．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法没有正确的是( )

A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能
B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn
C．锌片是负极，质量没有断减小
D．铜片上的电极反应为：2H++2e-=H2↑
18．下列关于化学与职业的表述没有正确的是( )
A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO42-、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析
B．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等
C．科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的年代
D．测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出没有锈钢中的某些组成元素及其含量来确定没有锈钢的等级
19．下列说法没有正确的是( )
A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但没有涉及离子键的变化
C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
D.常温常压下，H2O与CH4的没有同状态可以说明H2O的热稳定性
20．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说确的是( )
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化
C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂
D．绿色化学核心思想就是先污染后治理环境污染
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是( )
A．标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NA
B．25℃时，1L 0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.2NA
C．O.1mol乙醇和丙烯酸(CH2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NA
D．a mol的R2O(R的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)NA
22．温度为T时，在10L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：





0
1.2
1.6
0
2


0.8
4
0.7


7

1.0

9

1.0

下列说确的是( )
A．反应0～4min的平均速率v(Z)= 0.25 mol·L－1·min－1
B．该反应在7min后才达到了平衡
C．该反应达到平衡状态时，c(Z)= 1.2 mol·L－1
D．物质X的平衡转化率为50%
23．实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是( )

A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等
B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，没有影响实验结果
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
D．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种
24．工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中FeS2的质量分数为a%(假设杂质没有含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，SO2生成SO3的转化率为80%，SO3吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸( )
A． B． C． D．
25．下列实验方法能实现实验目的的是( )

实验目的
实验方法
A
说明还原性：I->Fe2+>Br-
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡，下层分别呈无色和紫红色
B
检验葡萄糖含有醛基
向3mL5%的NaOH溶液中滴入3～4滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀
C
检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁
取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
D
证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分)(1)①写出聚丙烯的结构简式：_______；②写出漂白粉有效成份的化学式：_________。
(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式______________________________。
(3)实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法________________。
27．(8分) A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1，有关A的转化关系如图所示：

请回答：
(1) ①的反应类型是________。
(2) 向含2 mL，质量分数为10% 的C溶液的试管中加入新配置的银氨溶液，并水浴加热。写出加热后观察到的现象________。
(3) 反应⑤的化学方程式是________。
(4)关于实验室制备E，下列做确的是 (填字母)。
A．用饱和碳酸钠溶液收集产品，是因为E中的杂质易溶于水
B．因为E没有溶于水，所以可以用分液漏斗进行分离
C．浓硫酸在反应中没有仅起到催化剂的作用，还起到了吸水剂的作用，有助于更快的获得F
D．实验过程中需要用酒精灯小心均匀的加热试管，使产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上
28．(8分)某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，没有含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

注：适量代表该试剂恰好完全反应
(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；
(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是__________，该反应的还原剂是____________。
29．(10分)氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O是工业生产硝酸的重要步骤。某化学小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

(1)氨在装置C中发生催化氧化，现象是________________。
(2)装置D的作用为________________。
(3)反应后，装置E中除存在较多的、外，还可能存在的一种阳离子是_______。试设计实验证明这种离子的存在__________________________________。
(4)E中铜发生反应的离子方程式是_________________________。
(5)尾气吸收所用试剂为________________。
30．(6分)某项目学习小组设计实验确定FexS的组成，将一定量的FexS与的盐酸恰好完全反应，生成FeCl2溶液、H2S和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得固体。计算：
(1)盐酸的浓度为___________。
(2)x的值为___________。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)
2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷

（A卷）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．氩气的化学式为( )
A．N2 B．He C．Ne D．Ar
【正确答案】D
A项，N2是氮气的分子式，故A没有符；B项，He是氦气的化学式，故B符合；C项，Ne是氖的化学式，故C没有符；D项，Ar是氩气的化学式，故D没有符；故选D。
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．普通玻璃 C．氢氧化铁胶体 D．液氯
【正确答案】D
A项，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，所以是混合物，A错误；B项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，是混合物，B错误；C项，氢氧化铁胶体是由分散质氢氧化铁胶粒和分散剂水构成的，是混合物，C错误；D项，液氯就是液态的氯气，是纯净物，D正确。
3．名称为“泥三角”的仪器是( )
A． B． C． D．
【正确答案】A
A是泥三角、B是坩埚钳、C是分液漏斗、D是球形干燥管；故选A。
4．下列能使使湿润的pH试纸变红的气体是( )
A．NH3 B．O2 C．CH4 D．HCl
【正确答案】D
A项，氨气溶于水呈碱性，故氨气能使湿润的pH试纸变蓝，A错误；B项，氧气为中性气体，没有能使湿润的pH试纸变色，B错误；C项，甲烷为中性气体，没有能使湿润的pH试纸变色，C错误；D项，氯化氢为溶于水呈酸性，能使湿润的pH试纸变红色，D正确。
5．下列物质属于电解质，且能导电的是(　　)
A．熔融氯化钾 B．金属铜 C．酒精 D．液态氯化氢
【正确答案】A
A项，熔融KCl属于电解质且能导电，A正确；B项，金属铜能导电，它为单质，没有属于电解质，B错误；C项，酒精是有机物，属于非电解质，它没有导电，C错误；D项，液态氯化氢没有能导电，溶于水能够导电，属于电解质，D错误；故选A。
6．关于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，列说确的是( )
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶6
B．氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶8
C．生成1mol氮气转移24mol电子
D．反应中氮元素被还原
【正确答案】A
N元素化合价升高，Cl元素的化合价降低，NH3为还原剂，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，NH4Cl为还原产物。A项，根据反应方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶6，A正确；B项，氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，因为氯化铵中的N元素化合价未变，B错误；C项，N元素化合价由-3价升高到0价，生成1mol氮气转移6mol电子，C错误；D项，反应中氮元素被氧化，D错误；故选A。
7．若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
【正确答案】B
FeCl3在冷水中反应程度小，没有能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；FeCl3与NaCl溶液没有会形成胶体。
8．下列化学用语或图示表达没有正确的是( )
A．二氧化硅晶体的分子式为：SiO2 B．NH3的结构式为
C．CH4的比例模型： D．Clˉ离子的结构示意图：
【正确答案】A
A项，二氧化硅为原子晶体，错误；B项，NH3的结构式为 ，正确；C项，CH4的比例模型：，正确；D项，Clˉ离子的结构示意图：，正确。
9．下列说法没有正确的是( )
A．Se和Se是同一元素的没有同核素
B．H2O2和H2O互为同素异形体
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH为同分异构体
【正确答案】B
A项，Se和Se的质子数相同而中子数没有同，故是同一元素的没有同核素，A正确；B项，同素异形体是同种元素形成的没有同单质，故H2O2和H2O没有是同素异形体，B错误；C项，CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的结构相似、在分子组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物，C正确；D项，CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH的分子式相同而结构没有同的物质，故为同分异构体，D正确；故选B。
10．下列说法没有正确的是( )
A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、等
C．NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用
D．电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗
【正确答案】A
A项，纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，没有能治疗胃酸过多，A错误；B项，硝酸可制造硝态氮肥，可生产亚硝酸盐，亚硝酸盐做还原剂与着色染料反应对布料染色，可制TNT等，B正确；C项，NaClO溶液消毒原因是ClO-水解产生的HClO具有强氧化性，加适量醋酸可增大HClO浓度，从而增强消毒性，C正确；D项，Al2O3的熔点为2054℃，电解法冶炼铝时，需将氧化铝先熔化，会消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化铝的熔融温度降低，减少了能耗，降低了成本，D正确。故选A。
11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中没有正确的是( )
A．原子半径大小：Y>Z>X>W
B．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4
C．W的价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
【正确答案】A
根据题意，Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，故Y为硅元素，各元素在周期表的相对位置，推断出X为氧，Z为氯，W为氮。A项，W为氮，X为氧，氮的原子半径较大，即W>X，A错误；B项，稳定性：HCl>SiH4，B正确；C项，酸性：HNO3>H2SiO4，C正确；D项，N、Cl、H三各元素可以形成NH4Cl，为离子化合物，D正确。
12．下列变化的离子方程式表示正确的是( )
A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
B．向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：Cu2++S2-=Cu↓+S↓
C．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++ 2OH -+2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
【正确答案】A
本题考查离子方程式正误判断。A项，少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO会将SO2氧化，生成的产物有Na2SO4、NaCl和HClO，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，A正确；B项，向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀CuS，同时生成硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓，B错误；C项，足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；D项，向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是Ca2++ OH -+HCO3- = CaCO3↓+H2O，D错误；故选A。
13．下列实验操作正确的是( )
A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象
B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2
C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
【正确答案】A
A项，比较钠和镁的金属性，钠和冷水剧烈反应，镁和冷水没有反应，所以钠比镁的金属性强，故A正确；B项，除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，应先后加入足量的BaCl2除去SO42-离子，再加入NaOH除去Mg2+，再加入Na2CO3除去Ca2+，在加入稀盐酸，除去过量的OH-、CO32-，故B错误；C项，做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸清洗，再放在火焰上烧至无色，故C错误；D项，检验硫酸根时，应先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明含有SO42-离子，故D错误；故选A。
14．下列关于常见有机物的说法中正确的是( )
A．苯没有能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯没有能发生氧化反应
B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离
C．石油裂解与裂化的原理相同、目的没有同
D．光照条件下，C2H6和Cl2的比例为1：1，能够制得纯净的C2H5Cl和HCl
【正确答案】C
A项，苯性质稳定，与高锰酸钾没有反应，但可燃烧，为氧化反应，故A错误；B项，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成二氧化碳，会使乙烷中混有二氧化碳，故B错误；C项，石油裂解与裂化都是将长链的烃断裂为短链的烃，石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可用于化工生产，故C正确；D项，光照条件下，烷烃与卤素的取代反应得到的产物较为复杂，C2H6和Cl2的比例为1：1，得到的也是混合物，故D错误。
15．下列说确的是( )
A．葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中
D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
【正确答案】C
A项，葡萄糖为单糖没有能能水解，会部分氧化生成CH3CH2OH和CO2，错误；B项，油脂水解的产物之一为丙三醇，而没有是丙醇，错误；C项，蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，会发生盐析，生成的沉淀能重新溶于水中，正确；D项，聚氯乙烯有毒，错误。
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．报道：科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【正确答案】C
A项，由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；B项，由图可知没有存在CO的断键过程，B错误；C项，CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，C正确；D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而没有是与氧气反应，D错误。
17．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法没有正确的是( )

A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能
B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn
C．锌片是负极，质量没有断减小
D．铜片上的电极反应为：2H++2e-=H2↑
【正确答案】B
A项，该装置的能量转化是化学能变电能，A正确；B项，锌为负极，铜为正极，电子从锌流出，导线，流向铜，电子没有能通过溶液，B错误；C项，锌为负极，反应生成锌离子，质量没有断减小，C正确；D项，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，D正确；故选B。
18．下列关于化学与职业的表述没有正确的是( )
A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO42-、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析
B．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等
C．科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的年代
D．测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出没有锈钢中的某些组成元素及其含量来确定没有锈钢的等级
【正确答案】C
A项，自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的SO42-、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，故A没有符合题意；B项，特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故B没有符合题意；C项，科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的年代。放射性同位素14C被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的年代，故C符合题意；D项，没有锈钢中的某些组成元素及其含量没有同导致没有锈钢的性质出现差异，测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出没有锈钢中的某些组成元素及其含量来确定没有锈钢的等级，故D没有符合题意；故选C。
19．下列说法没有正确的是( )
A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但没有涉及离子键的变化
C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
D.常温常压下，H2O与CH4的没有同状态可以说明H2O的热稳定性
【正确答案】D
A项，NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，A正确；B项，CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，B正确；C项，金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，C正确；D项，热稳定性与物质状态无关，D没有正确。
20．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说确的是( )
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化
C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂
D．绿色化学核心思想就是先污染后治理环境污染
【正确答案】A
A项，海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有溴离子，通过氧化剂氧化可以得到溴单质，所以通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，A项正确；B项，煤的气化和液化都是化学变化，B项错误；C项，防腐剂过量食用对人体有害，应合理添加，C项错误；D项，绿色化学核心思想是利用化学原理从源头减少和工业生产对环境的污染，而没有是先污染后治理，D项错误；故选A。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是( )
A．标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NA
B．25℃时，1L 0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.2NA
C．O.1mol乙醇和丙烯酸(CH2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NA
D．a mol的R2O(R的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)NA
【正确答案】C
A项，丙烷的结构为，标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为1.0NA，A错误；B项，硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，1L 0.2mol·L-1硫酸铁溶液中硫酸铁的物质的量为0.2mol，含SO42-的数目为0.6NA，B错误；C项，乙醇的化学式为C2H6O，丙烯酸(CH2=CH-COOH)化学式为C3H6O2，后者可看成C2H6O·CO2，0.1molC2H6O完全燃烧时转移电子数为1.2NA，C正确；D项，因R的核内中子数N，质量数为A，则R的质子数为A-N，一个R2O所含的电子数为(2A-2N+8)，D错误。
22．温度为T时，在10L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：





0
1.2
1.6
0
2


0.8
4
0.7


7

1.0

9

1.0

下列说确的是( )
A．反应0～4min的平均速率v(Z)= 0.25 mol·L－1·min－1
B．该反应在7min后才达到了平衡
C．该反应达到平衡状态时，c(Z)= 1.2 mol·L－1
D．物质X的平衡转化率为50%
【正确答案】D
A项，反应0～4min内消耗X是1.2mol－0.7mol＝0.5mol，根据方程式可知生成Z是1.0mol，所以平均速率，A错误；B项，根据方程式可知4min时消耗Y0.5mol，剩余Y是1.1mol，根据表中数据可知7min和9min时Y均是1.0mol，因此该反应没有一定在7min后才达到了平衡，B错误；C项，该反应达到平衡状态时消耗Y是0.6mol，生成Z是1.2mol，则，C错误；D项，根据以上分析可知平衡时消耗X是0.6mol，则物质X的平衡转化率为×＝50%，D正确；故选D。
23．实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是( )

A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等
B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，没有影响实验结果
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
D．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种
【正确答案】D
A项，测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故A正确；B项，Cu(OH)2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并没有引入新的杂质，故B正确；C项，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；D项，用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故D错误。
24．工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中FeS2的质量分数为a%(假设杂质没有含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，SO2生成SO3的转化率为80%，SO3吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸( )
A． B． C． D．
【正确答案】A
转化过程根据S原子守恒可得关系式：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，10t黄铁矿中FeS2的质量为m=10t×a%，物质的量为n(FeS2)=m/M=10×106g×a%÷120g/mol=106×a%/12mol，n(H2SO4)=2 n(FeS2)=2×106×a%÷12×75%×80%×98%=98000×a%mol，m(H2SO4)= n(H2SO4)∙M=98000×a%×98g，能制备98%的硫酸质量为：m= m(H2SO4)/w%=98000×a%×98g÷98%=9800000×a%g=9.8×a%t，故选A。
25．下列实验方法能实现实验目的的是( )

实验目的
实验方法
A
说明还原性：I->Fe2+>Br-
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡，下层分别呈无色和紫红色
B
检验葡萄糖含有醛基
向3mL5%的NaOH溶液中滴入3～4滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀
C
检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁
取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
D
证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中
【正确答案】B
A项，将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡，下层分别呈无色和紫红色，说明发生了反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、Br2+2I-=I2+2Br-，根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，则还原性：Fe2+＞Br-、I-＞Br-，没有能比较I-、Fe2+还原性的强弱，A没有能实现实验目的；B项，向3mL5%的NaOH溶液中滴入3～4滴2%CuSO4溶液，所得新制氢氧化铜悬浊液中含过量的NaOH，加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，若产生红色沉淀说明葡萄糖中含醛基，B能实现实验目的；C项，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明溶于稀硫酸后所得溶液中含有Fe2+， Fe2+可能是由固体产物溶于硫酸产生的Fe3+与未反应的Fe反应生成的，故没有能说明原固体中含有二价铁，C没有能实现实验目的；D项，向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，由于盐酸具有挥发性，则产生的气体中含有HCl，HCl与Na2SiO3溶液反应会产生白色H2SiO3沉淀，没有能说明CO2与Na2SiO3发生了反应，没有能比较H2CO3、硅酸酸性的强弱，D没有能实现实验目的；故选B。
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分)(1)①写出聚丙烯的结构简式：_______；②写出漂白粉有效成份的化学式：_________。
(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式______________________________。
(3)实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法_______________________________________。
【正确答案】(1)①(2分)     ②Ca(ClO)2(2分)    
(2)Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 +2SO2↑+2H2O(2分)  　
(3)打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体(2分) 
27．(8分) A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1，有关A的转化关系如图所示：

请回答：
(1) ①的反应类型是________。
(2) 向含2 mL，质量分数为10% 的C溶液的试管中加入新配置的银氨溶液，并水浴加热。写出加热后观察到的现象________。
(3) 反应⑤的化学方程式是________。
(4)关于实验室制备E，下列做确的是 (填字母)。
A．用饱和碳酸钠溶液收集产品，是因为E中的杂质易溶于水
B．因为E没有溶于水，所以可以用分液漏斗进行分离
C．浓硫酸在反应中没有仅起到催化剂的作用，还起到了吸水剂的作用，有助于更快的获得F
D．实验过程中需要用酒精灯小心均匀的加热试管，使产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上
【正确答案】(1)加成反应 (1分) (2)试管内壁形成光亮的银镜(1分)
(3)CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH (2分)
(4)BD (4分)
A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1，该烃的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，该烃的分子式为C2H4，即A是乙烯，乙烯与H2O发生加成反应生成B(CH3CH2OH)，CH3CH2OH催化氧化生成乙醛，乙醛与新制银氨溶液反应，试管内壁形成光亮的银镜。乙醛催化氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。⑷饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯是因为能降低溶解度和除杂质，乙醇与水互溶，碳酸钠与乙酸反应，乙酸乙酯没有溶于水，会分层，故可以用分液漏斗进行分离；浓硫酸吸水剂的作用是有助于提高产量，没有是为了加度；故选BD。
28．(8分)某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，没有含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

注：适量代表该试剂恰好完全反应
(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；
(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________________，该反应的还原剂是_______________。
【正确答案】(1)Cu(2分) CuFeS2(2分)
(2)2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O(2分) SO2(2分)
根据图中可知：溶液B为绿色，则含有二价铁离子，固体D为紫红色，则D为铜单质，铜元素的物质的量为：；固体E为红棕色，E为Fe2O3；加入BaCl2生成白色沉淀，应该为BaSO4，混合气体中有二氧化硫和氧气，故沉淀没有能为BaSO3，硫元素的物质的量为：，铁元素的质量为：18.4g-6.4g-0.2g×32g/mol=5.6g，铁元素的物质的量为：。(1)根据元素守恒和分析知，固体X中所含元素有Fe、S和Cu， Cu、Fe和S的物质的量比为：0.01：0.01：0.02=1：1：2，所以化学式为CuFeS2；(2)F→G为中涉及到二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，总离子方程式是2SO2+O2+4OH-=2 SO42-+2H2O，该反应中SO2化合价升高，所以还原剂是SO2。
29．(10分)氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O是工业生产硝酸的重要步骤。某化学小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

(1)氨在装置C中发生催化氧化，现象是________________。
(2)装置D的作用为________________。
(3)反应后，装置E中除存在较多的、外，还可能存在的一种阳离子是_______。试设计实验证明这种离子的存在__________________________________。
(4)E中铜发生反应的离子方程式是_________________________。
(5)尾气吸收所用试剂为________________。
【正确答案】(1)C或D中有红棕色气体(2分) (2)防止溶液倒吸(2分)
(3)NH4+(1分) 取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+(2分)
(4) 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分) (5)NaOH溶液(1分)

(1)氨在装置C中发生催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2呈红棕色，现象是C或D中有红棕色气体；(2)装置D是一空集气瓶，作用是防止装置E液体倒吸；(3) 反应过程中NH3会剩余，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，装置E中还可能存在的一种阳离子是NH4+，取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+；(4)E中铜和稀硝酸反应生成NO，N元素化合价从+5降到+2，Cu元素化合价从0价升到+2，由得失电子守恒将硝酸根前配2、Cu前配3，发生反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(5)尾气成分是NO2，能与强碱溶液反应，吸收所用试剂为NaOH溶液。
30．(6分)某项目学习小组设计实验确定FexS的组成，将一定量的FexS与的盐酸恰好完全反应，生成FeCl2溶液、H2S和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得固体。计算：
(1)盐酸的浓度为___________。
(2)x的值为___________。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)
【正确答案】(1)8.0 (2)0.89
(1)向氯化亚铁溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，得到的沉淀为氢氧化亚铁沉淀，过滤，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，充分灼烧得到氧化铁，氧化铁的质量为32g，则氧化铁的物质的量为=0.2mol，依据原子守恒，氯化亚铁的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，由氯原子守恒可知n(Cl)=n(HCl)=0.4mol×2=0.8mol，则c(HCl)==8.0mol/L。(2)n(S)==0.05mol，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：，由方程式可得关系式：，则有：，解得x≈0.89。




















2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷

（B卷）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．二氧化硫的化学式是( )
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NO
2．按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于( )
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
3．下列仪器可以加热的是( )
A． B． C． D．
4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是( )
A．H2O B．Cl2 C．CH4 D．HCl
5．下列物质属于电解质的是( )
A．CO2 B．Cu C．Ca(OH)2 D．C2H5OH
6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2SO4→BaSO4 B．Fe3+→Fe2+
C．CuO→Cu D．Mn2+→MnO4-
7．下列分散系中分散质颗粒直径的是( )
A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4 溶液 D．AgI 胶体
8．下列表示正确的是( )
A．乙醇的结构式为：C2H5OH B．的空间填充模型：
C．甲基的电子式： D．氟离子的结构示意图：
9．下列说确的是( )
A．CH4和C9H20互为同系物 B．H35Cl和H37Cl互为同素异形体
C．32S2和33S8互为同位素 D．和互为同分异构体
10．下列关于常见物质的说法没有正确的是( )
A．以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱
B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
C．碳酸钡难溶于水，没有易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药
D．铜盐能死某些细菌，可用作游泳馆池水消毒剂



X

Y
Z
W
A

T

B

11．下表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中没有正确的是( )
A．Y、W在自然界中存在游离态的形式，价氧化物对应水化物的酸性Y＜W
B．X、W、Z元素的原子半径依次增大
C．气态氢化物的稳定性A＞B
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B．金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C．碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D．实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
13．下列有关实验操作和现象的说法，正确的是( )
A．把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升
B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
C．镁条放入冷水中发生缓慢的化学反应，但放入热水中则剧烈反应，产生大量气泡
D．配制95mL0.1mol•L-1氢氧化钠溶液：称取4g氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度线
14．下列说确的是( )
A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷
B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型没有同
D．石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应
15．下列说确的是( )
A．1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
B．在鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水会因盐析产生凝聚
C．油脂属于高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol脂肪酸
D．欲检验蔗糖酸催化水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu (OH)2悬浊液并加热
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料，其能量变化如图所示。下列说确的是( )

A．合成甲醇过程中为吸热反应
B．1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(l)放出的热量等于(b-a)kJ
C．相同条件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的总能量大于1mol CH3OH(g)
D．1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能高于1molCH3OH(g)总键能
17．一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇－燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说确的是( )

A．该电池工作时，每消耗22.4 L CH3OH转移6 mol电子
B．电子由电极a经负载流向电极b，再氢氧化钠溶液返回电极a，形成闭合回路
C．电池工作时，OH－向电极a移动，溶液的pH减小
D．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
18．下列说确的是( )
A．积极开发使用可燃冰有助于减少碳排放
B．陈薇院士团队开发的腺载体疫苗(Ad5—CoV疫苗)性质较稳定，该疫苗在常温下保存即可
C．“天和空间站”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化
19．下列说确的是( )
A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物
C．PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物中没有一定含有金属元素
20．人类已经离没有开各种化学材料，下列有关材料的说法没有正确的是( )
A．合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小
B．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异
C．棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味没有同
D．依据绿色化学核心思想，生产各种材料时选择无害原料
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是( )
A．3.2 gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0. 2NA
B．100g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C．2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA
D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L
22．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法没有正确的是( )
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
23．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：
，②→CuSO4·5H2O晶体
下列分析中正确的是( )
A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气
C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而没有影响实验结果
D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
24．现取mg镁铝合金溶于过量的稀硫酸，向反应后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为值ng，反应过程中转移电子的物质的量是( )
A． B． C． D．
25．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向某待测溶液中滴加几滴新制氨水，振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中一定含有Fe2+
B
将SO2通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
SO2具有漂白性
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
待测溶液中一定含有SO42-
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分)(1)①写出甘氨酸(氨基乙酸)的结构简式：_______；②写出碳铵的化学式：_________。
(2)在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________。
(3)写出工业冶炼铁过程中主要反应的化学方程式______________________________。
27．(8分)已知：D为烃；E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

(1)A的结构简式为__________________。 
(2)写出D→E的化学方程式：_______________________。
(3)下列说确的是____。 
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
28．(8分)为探究某物质X(仅含两种元素)的组成及和性质，设计并完成如下实验。(气体体积己转化为标准状况下的体积)

请回答下列问题：
(1)X的化学式__________，A的电子式_____________。
(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。
(3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验_______。
29．(10分)某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式______________________。(乙醇被氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释________________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为_______________________。
(3)C中反应的离子方程式为__________________________________。
30．(6分)硫粉和S2-反应可以生成多硫离子Sn2-，如：S+S2-→S22-、2S+S2-→ S32-。 在10 mL S2-溶液中加入0.080 g硫粉，条件使硫粉完全反应，检测到溶液中聚合度的多硫离子是S32-，且离子浓度之比符合等比数列1，10，……10n-1。，若没有考虑其他副反应，计算反应后溶液中S2-的浓度c1=_______，其起始浓度c0=_______。




2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷

（B卷）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．二氧化硫的化学式是( )
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NO
【正确答案】C
A项，CO2表示的是二氧化碳，故A没有符合题意；B项，NO2表示的是二氧化氮，故B没有符合题意C项，SO2表示的是二氧化硫，故C符合题意；D项，NO表示的是一氧化氮，故D没有符合题意；故选C。
2．按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于( )
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
【正确答案】D
按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，属于盐，故选D。
3．下列仪器可以加热的是( )
A． B． C． D．
【正确答案】A
A项，烧杯加热时应垫上石棉网，A符合题意；B项，漏斗是用于过滤或向小口容器中加入液体物质的仪器，没有能用来加热，B没有符合题意；C项，容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，没有能用来进行加热操作，C没有符合题意；D项，冷凝管是进行降温冷凝的装置，没有能进行加热，D没有符合题意；故选A。
4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是( )
A．H2O B．Cl2 C．CH4 D．HCl
【正确答案】B
能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明该气体能氧化KI生成碘单质，碘单质才能使淀粉变蓝，则该气体具有氧化性，则气体是Cl2，故选B。
5．下列物质属于电解质的是( )
A．CO2 B．Cu C．Ca(OH)2 D．C2H5OH
【正确答案】C
A项，CO2是在熔融状态没有导电的化合物，CO2没有属于电解质， A项没有符合题意；B项，Cu是金属单质，既没有是电解质、也没有是非电解质，B项没有符合题意；C项，Ca(OH)2是溶于水和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，Ca(OH)2属于电解质，C项符合题意；D项，C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都没有能导电的化合物，C2H5OH属于非电解质，D项没有符合题意；故选C。
6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2SO4→BaSO4 B．Fe3+→Fe2+
C．CuO→Cu D．Mn2+→MnO4-
【正确答案】D
A项，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，H2SO4→BaSO4的转化过程没有需要发生氧化还原反应就能实现，没有需要加入氧化剂，故A没有符合题意；B项，Fe3+→Fe2+的转化过程中，Fe元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B没有符合题意；C项，CuO→Cu的转化过程中，Cu元素的化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C没有符合题意；D项，Mn2+→MnO4-的转化过程中，Mn元素的化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D符合题意；故选D。
7．下列分散系中分散质颗粒直径的是( )
A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4 溶液 D．AgI 胶体
【正确答案】D
A项，NaCl 溶液，B项，葡萄糖溶液，C项，CuSO4 溶液中微粒直径小于10-9nm，故A、B、C；D项，AgI 胶体微粒的直径为10-9-10-7nm，大于A、B、C的粒子直径，故D正确。
8．下列表示正确的是( )
A．乙醇的结构式为：C2H5OH B．的空间填充模型：
C．甲基的电子式： D．氟离子的结构示意图：
【正确答案】B
A项，乙醇的结构式为，故A错误；B项，CH4分子为正四面体，碳原子处在四面体，碳原子比氢原子大，故B正确；C项，甲基是个中性基团，其电子式为 ，故C错误；D项，氟离子是阴离子，其结构示意图为，故D错误；故选B。
9．下列说确的是( )
A．CH4和C9H20互为同系物 B．H35Cl和H37Cl互为同素异形体
C．32S2和33S8互为同位素 D．和互为同分异构体
【正确答案】A
A项，CH4和C9H20均为链状的烷烃，二者一定互为同系物，A正确；B项，同素异形体是同一元素的没有同单质，H35Cl和H37Cl是同一物质，B错误；C项，32S2和33S8是同一元素的没有同单质，二者互为同素异形体，C错误；D项，和是同一物质，D错误；故选A。
10．下列关于常见物质的说法没有正确的是( )
A．以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱
B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
C．碳酸钡难溶于水，没有易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药
D．铜盐能死某些细菌，可用作游泳馆池水消毒剂
【正确答案】C
A项，侯氏制碱法原料为二氧化碳、氨气、水、NaCl，电解饱和食盐水可制得烧碱，故以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱， A正确；B项，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，B正确；C项，碳酸钡能和胃液中的HCl反应产生Ba2+，Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性而使人中毒，没有可服用，C错误；D项，铜盐属于重金属盐，能使细菌蛋白质变性，可用作游泳馆池水消毒剂，D正确。故选C。



X

Y
Z
W
A

T

B

11．下表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中没有正确的是( )
A．Y、W在自然界中存在游离态的形式，价氧化物对应水化物的酸性Y＜W
B．X、W、Z元素的原子半径依次增大
C．气态氢化物的稳定性A＞B
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
【正确答案】A
W元素的核电荷数为X元素的2倍，则X元素为O，W为S，Y、Z、A、B、T元素分别为Si、P、Cl、Br、As。Si在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有存在游离态，A项错误；同一周期从左往右半径逐渐减小，同一主族半径从上往下依次减小，X、W、Z元素的原子半径X＜W＜Z，B项正确；非金属性Cl＞Br，稳定性HCl＞HBr，C项正确；T元素As位于金属和非金属的分界线附近，具有半导体性质，D项正确。
12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B．金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C．碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D．实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
【正确答案】B
没有符合物质的固定组成，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，A错误；金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合二为一，即为2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，所以CO32﹣+2Cl2+ H2O＝CO2↑+2Cl－+ 2HClO，C错误；浓盐酸能拆成离子形式，没有能写成分子式，D错误。
13．下列有关实验操作和现象的说法，正确的是( )
A．把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升
B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
C．镁条放入冷水中发生缓慢的化学反应，但放入热水中则剧烈反应，产生大量气泡
D．配制95mL0.1mol•L-1氢氧化钠溶液：称取4g氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度线
【正确答案】A
A项，SO2易溶于水，所以把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，随着SO2溶于水，试管内压强降低，液面会缓慢上升，A正确；B项，玻璃中含有Na、Ca元素，没有能用玻璃棒进行焰色试验，B错误；C项，Mg与热水反应缓慢，现象没有明显，C错误；D项，没有能在容量瓶中进行溶解操作，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却后再转移至容量瓶中，D错误；故选A。
14．下列说确的是( )
A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷
B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型没有同
D．石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应
【正确答案】C
A项，甲烷和氯气发生取代反应，没有仅是停留在步，会继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，A错误；B项，相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同，而没有是相同质量，B错误；C项，乙烯能使溴水褪色是由于发生加成反应，而乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是由于发生氧化反应，两者的反应类型没有同，C正确；D项，石油分馏得到的汽油的主要成分为饱和烃，没有能与Br2发生加成反应，裂化汽油的含有没有饱和烃，可以与Br2发生加成反应，D错误。
15．下列说确的是( )
A．1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
B．在鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水会因盐析产生凝聚
C．油脂属于高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol脂肪酸
D．欲检验蔗糖酸催化水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu (OH)2悬浊液并加热
【正确答案】B
A项，1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下分解生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2，故A错误；B项，蛋白质在轻金属盐浓溶液中发生盐析，在鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水会因盐析产生凝聚，故B正确；C项，油脂没有属于高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol脂肪酸，故C错误；D项，欲检验蔗糖酸催化水解产物是否具有还原性，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠中和酸，再加入新制的Cu (OH)2悬浊液并加热，故D错误；选B。
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料，其能量变化如图所示。下列说确的是( )

A．合成甲醇过程中为吸热反应
B．1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(l)放出的热量等于(b-a)kJ
C．相同条件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的总能量大于1mol CH3OH(g)
D．1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能高于1molCH3OH(g)总键能
【正确答案】C
A项，合成甲醇过程中为放热反应，故A错误；B项，1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(g)放出的热量等于(b-a)kJ，则生成1molCH3OH(l)放出的热量大于(b-a)kJ，故B错误；C项，该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C正确；D项，放热反应，断裂旧键吸收的总能量小于形成新键释放的能量，则1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能低于1molCH3OH(g)总键能，故D错误。
17．一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇－燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说确的是( )

A．该电池工作时，每消耗22.4 L CH3OH转移6 mol电子
B．电子由电极a经负载流向电极b，再氢氧化钠溶液返回电极a，形成闭合回路
C．电池工作时，OH－向电极a移动，溶液的pH减小
D．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
【正确答案】C
A项，缺少标准状况下，且CH3OH在标准状况下是液体，无法计算，故A错误；B项，电子由电极a经负载流向电极b，但电子没有氢氧化钠溶液返回电极a，故B错误；C项，电池工作时，“同性相吸”原理，OH－向电极a移动，CH3OH－6e－＋8OH－＝6H2O＋CO32－，甲醇失去电子，消耗氢氧根，溶液的pH减小，故C正确；D项，碱性环境下，电极b上发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，故D错误。故选C。
18．下列说确的是( )
A．积极开发使用可燃冰有助于减少碳排放
B．陈薇院士团队开发的腺载体疫苗(Ad5—CoV疫苗)性质较稳定，该疫苗在常温下保存即可
C．“天和空间站”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化
【正确答案】D
A项，可燃冰指天然气水合物，主要成分是甲烷，其燃烧无助于减少碳排放，A错误；B项，正常疫苗的储存温度为2-8度，超过这个温度后，会导致疫苗的变性，B错误；C项，碳纤维是一种碳单质，没有是有机高分子材料，C错误；D项，芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在条件下发生分子间聚合而成，该过程是化学变化，D正确；故选D。
19．下列说确的是( )
A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物
C．PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物中没有一定含有金属元素
【正确答案】D
A项，HCl属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，A错误；B项，H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是酸，硫酸是共价化合物，没有是离子化合物，B错误；C项，PCl5中，Cl原子的最外层具有8电子稳定结构，P原子没有是8电子稳定结构，C错误；D项，离子化合物中没有一定含有金属元素，例如铵盐等，D正确。
20．人类已经离没有开各种化学材料，下列有关材料的说法没有正确的是( )
A．合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小
B．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异
C．棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味没有同
D．依据绿色化学核心思想，生产各种材料时选择无害原料
【正确答案】B
A项，合金原子层之间的排列没有规整，滑动变得困难，增大了合金的硬度，因此纯铁的硬度比生铁小，A正确；B项，富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们组成元素相同但是结构没有同，导致物理有很大差异，因为是同种元素故化学性质相似，B错误；C项，天然纤维的原料是棉、大麻、黄麻、亚麻等植物纤维和兔毛、羊毛、蚕丝等动物纤维，但燃烧时产生的气味没有同，C正确；D项，绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、 它是利用化学原理和方 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学生产各种材料时选择无害原料，D正确；故选B。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是( )
A．3.2 gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0. 2NA
B．100g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C．2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA
D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L
【正确答案】A
A项，3.2g是氧原子的总质量，即氧原子的物质的量为3.2/16mol=0.2mol，A正确；B项，100g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于NA个，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；C项，2.24L氯气没有一定是1mol，溶于NaOH溶液中，转移电子数没有一定为0.1NA，C错误；D项，0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积没有确定，没有能计算c(H+)，D错误。
22．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法没有正确的是( )
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
【正确答案】B
A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量，A正确；B项，没有能确定40 s内高锰酸钾溶液浓度的变化量，因此没有能计算这段时间内平均反应速率，B错误；C项，探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度没有同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度没有同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，C正确；D项，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用，D正确。
23．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：
，②→CuSO4·5H2O晶体
下列分析中正确的是( )
A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气
C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而没有影响实验结果
D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
【正确答案】C
A项，用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种玻璃仪器，A错误；B项，步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，若通入足量的氯气会引入新的杂质对后面晶体的提取产生影响，所以应该用绿色氧化剂过氧化氢溶液，B错误；C项，Cu(OH)2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并没有引入新的杂质，氢氧化铜溶液呈碱性可以代替氧化铜，对实验结果无影响，故C正确；D项，在进行蒸发结晶时没有能将溶剂直接蒸干，应该蒸发到剩下少量水时停止加热利用余热蒸干，D错误；故选C。
24．现取mg镁铝合金溶于过量的稀硫酸，向反应后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为值ng，反应过程中转移电子的物质的量是( )
A． B． C． D．
【正确答案】A
至沉淀量，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁。根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n(e-)=n(OH-)=，故选A。
25．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向某待测溶液中滴加几滴新制氨水，振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中一定含有Fe2+
B
将SO2通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
SO2具有漂白性
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
待测溶液中一定含有SO42-
【正确答案】C
A项，向溶液中加入了氧化剂后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明其中存在铁离子，但无法确定该铁离子是由亚铁离子氧化而来还是原本即存在于溶液中的，A错误；B项，二氧化硫的漂白性是由于其可以与部分有色物质化合成为无色物质，没有能漂白石蕊试液，故紫色石蕊试液变红后没有褪色，B错误；C项，向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D项，该操作有白色沉淀产生，沉淀可能为硫酸钡也可能为氯化银，故无法确定待测液是否一定含有硫酸根离子，D错误；故选C。
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分)(1)①写出甘氨酸(氨基乙酸)的结构简式：_______；②写出碳铵的化学式：_________。
(2)在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________。
(3)写出工业冶炼铁过程中主要反应的化学方程式______________________________。
【正确答案】(1)①(2分) ②NH4HCO3(2分)
(2)搅拌、(2分)
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2分)
27．(8分)已知：D为烃；E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

(1)A的结构简式为__________________。 
(2)写出D→E的化学方程式：_______________________。
(3)下列说确的是____。 
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
【正确答案】(1)CH2OH(CHOH)4CHO(2分)
(2)2CH2==CH2+O22CH3CHO(2分) (3)ACDE(4分)
A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C为乙醇，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，说明E分子中C与H原子个数比为1：2，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O，则E为CH3CHO，D为烃，根据C和E可知，D为乙烯，F的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明F为乙酸，B在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则B为乙酸乙酯。(1) A为葡萄糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A项，有机物F为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故A正确；B．C为乙醇、E为乙醛、F为乙酸乙酯，乙醇易溶于水，没有分层，乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸乙酯没有溶于水，产生分层，上层为油状液体，现象各没有相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故B错误；C．1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗氧气的量相等，故C正确；D．饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正确；E. 乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜反应的酯类物质有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2种，故E正确；答案选ACDE。
28．(8分)为探究某物质X(仅含两种元素)的组成及和性质，设计并完成如下实验。(气体体积己转化为标准状况下的体积)

请回答下列问题：
(1)X的化学式__________，A的电子式_____________。
(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。
(3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验_______。
【正确答案】(1)Fe3C(2分) (2分)
(2)CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3(2分)
(3)取少量C溶液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则溶液中存在Fe2+(其他答案合理均给分) (2分)
X在空气中煅烧生成磁性固体四氧化三铁和无色无味气体，无色无味气体通入足量饱和碳酸钠溶液生成白色固体，生成了碳酸氢钠，说明无色气体为二氧化碳，从而得出由碳和铁元素组成，碳的物质的量等于二氧化碳的物质的量，二氧化碳物质的量为0.02 mol，碳的质量为0.24 g，铁的质量为3.36g，铁的物质的量0.06 mol，铁和碳的物质的量之比为3：1，即X化合物化学式为Fe3C。(1)根据上面分析得出A为二氧化碳物质的量为0.02 mol，碳的质量为0.24 g，铁的质量为3.36g，铁的物质的量0.06 mol，铁和碳的物质的量之比为3：1，即X化合物化学式为Fe3C，A的电子式；(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠晶体，其离子方程式CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3；⑶实验检验溶液C中亚铁离子是否存在，取少量C溶液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则溶液中存在Fe2+，或取少量C溶液，滴加加铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则溶液中存在Fe2+。
29．(10分)某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式______________________。(乙醇被氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释________________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为_______________________。
(3)C中反应的离子方程式为__________________________________。
【正确答案】(1)2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑(3分)
(2)2ClO-=O2+2Cl-(3分) 乙醇易挥发且易燃，与带火星木条存在隐患(2分)
(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(1)84消毒液具有强氧化性，酒精具有还原性，会发生氧化还原反应，乙醇被氧化成乙醛，黄绿色气体是氯气，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑。(2)反应一段时间后装置温度升高，次氯酸根分解，有O2产生，离子方程式为2ClO-=O2+2Cl-；乙醇易挥发且易燃，所得气体中混有乙醇蒸气，用带火星的木条检验存在隐患。(3) C中目的是用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
30．(6分)硫粉和S2-反应可以生成多硫离子Sn2-，如：S+S2-→S22-、2S+S2-→ S32-。 在10 mL S2-溶液中加入0.080 g硫粉，条件使硫粉完全反应，检测到溶液中聚合度的多硫离子是S32-，且离子浓度之比符合等比数列1，10，……10n-1。，若没有考虑其他副反应，计算反应后溶液中S2-的浓度c1=_______，其起始浓度c0=_______。
【正确答案】1.2×10-3 mol·L-1 c0=0.13 mol·L-1
生成多硫离子的反应S+S2-→S22- 2S+S2-→S32-，由于溶液中聚合度的多硫离子是S32-，且各离子的浓度比符合等比数列1，10，100，…，10n-1，则 c(S22-)=10c(S2-)=10c1，c(S32-)=100c(S2-)=100c1，根据反应的计量关系，可以列出以下方程：根据S2-守恒有：c1+10c1+100c1=c0；根据S守恒有：10c1+2×100c1==0.25mol/L；解得：c1=1.2×10-3 mol·L-1，c0=0.13 mol·L-1。