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2022-2023学年天津市河东区中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份2022-2023学年天津市河东区中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共45页。试卷主要包含了小镱整理的化学笔记中错误的是，下列有关净水的说确的是，下列物质的用途不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年天津市河东区中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．我国是世界上酿酒最早的国家之一，下列生产白酒过程中，次要属于化学变化的是
A．粉碎谷物 B．淀粉发酵 C．蒸馏取酒 D．白酒装瓶
2．大东南气候寒冷干燥，种植的水稻又出现了叶子发黄的景象，需施加的复合肥是
A．（NH4）2SO4 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．（NH4）2HPO4
3．下列气体中，在麻醉和食品防腐等方面有着广泛用途的是
A．H2O B．H2 C．O2 D．N2
4．化学与生活毫不相关，下列物质对人体有害的是
A．甲醛 B． C．小苏打 D．聚氯乙烯
5．小镱整理的化学笔记中错误的是
A．铅笔不含铅 B．火碱不是碱 C．干冰不是冰 D．水银不是银
6．下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是
A．浓缩B．溶解C．过滤D．蒸发
7．下列有关净水的说确的是
A．明矾可以加速难溶物沉淀 B．过滤可以除去水中的色素和异味
C．吸附可以降低水的硬度 D．煮沸后的海水可以饮用
8．下列物质的用途不正确的是
A．石墨作电极 B．金刚石切割玻璃
C．碳酸钙作补钙剂 D．维生素A预防坏血病
9．下列有关碳、硫、铁分别在氧气中燃烧实验的说法中正确的是
A．都需在瓶底加水 B．都会放出热量
C．都会发出火焰 D．都能阐明氧气具有可燃性
10．5月5日，长征二号丁运载火箭搭载8颗卫星发射升空。其中卫星中的国产CPU芯片是由高纯度单晶硅为原料生产的，下列关于硅说确的是
A．硅位于第周围期 B．硅的绝对原子质量为28.09g
C．硅元素与碳元素化学性质类似 D．硅元素属于金属元素
11．目前人类已知最苦的化学物质为苯甲地那铵（C28H33N3O4S），俗称苦精。下列关于苦精说法错误的是
A．苦精属于无机小分子化合物 B．苦精中氢元素质量分数最小
C．苦精完全燃烧后的产物对环境有害 D．每个苦精分子中含有1个硫原子
12．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是
A．塞紧橡皮塞 B．称NaOH固体
C．装块状固体 D．检查安装气密性
13．下列描述错误的是
A．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B．催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂
C．化合物至少由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是化合物
D．CH4燃烧生成H2O和CO2，则在O2中燃烧生成H2O和CO2的物质一定含有C、H
14．神州十三号火箭的燃料发生化学反应的微观表示图如图。下列说确的是
A．反应中只涉及一种氧化物 B．反应中氮元素的化合价一定发生改变
C．反应中甲物质发生氧化反应 D．反应生成的丙、丁分子个数比为1:1
15．检验、鉴别、除杂、分离是重要的化学方法，下列说法错误的是
实验目的
实验方法
A
检验氨气
用湿润的红色石蕊试纸
B
鉴别棉麻和真丝
点燃，闻气味
C
除去NaCl中的Na2CO3
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
D
分离四氧化三铁和铁粉
用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
16．下列四个图像中定能正确反映实验变化关系的是
A．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn，反应后的上层清液中加入稀盐酸
B．向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管中分别加入等浓度的H2O2溶液
C．向稀硫酸中加入过量BaCl2固体
D．向H2SO4和MgSO4混合溶液中逐渐加入过量Ba（OH）2溶液
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
17．请用化学用语填空。
(1)医用氩气刀填充的气体是___________。
(2)画出N3-的离子结构表示图___________。
(3)硬水中含有大量的钙离子、镁离子等，其中镁离子的符号为___________。
(4)请根据硅酸钠（Na2SiO3）写出硅酸的化学式___________。
18．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船己完成全部既定任务，于东风着陆场成功着陆
(1)翟志刚等三位航天员回家餐非常丰富，其中富含蛋白质的是 （填序号）。
A．面条 B．醋溜土豆丝 C．葱炒鸡蛋 D．小
(2)以下中国研制的“飞天”舱外航天服的材料中属于合成材料的是 （填序号）。
A．温馨层——棉布 B．层——涤纶 C．气密层——合成橡胶
(3)神舟十三号广泛用到了Al、Fe、Ag、Cu等金属，为了验证四种金属的性：
①铝表面需求打磨的缘由___________（填化学方程式）。
②验证四种金属性，除四种金属和稀盐酸外，还需求___________（填序号）溶液即可达到实验目的。
A．FeCl2 B．Al2（SO4）3 C．AgNO3 D．Cu（OH）2
19．KClO3、KCl和KC2O4在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
KClO3
3.3
5.2
7.3
10.1
13.9
KCl
28
31.2
34.2
37.2
40.1
KNO3
13.9
21.9
31.6
45.3
61.3
(1)实验室有一瓶标签残缺的试剂瓶（见上图），这瓶试剂最不可能是 （填序号）A．KClO3 B．KCl C．KNO3
(2)实验室用KClO3制氧气，从剩余固体中回收MnO2，不会用到的操作是 （填序号）
A．溶解 B．过滤 C．洗濯 D．蒸发
(3)若将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有________个两线交点。
(4)下列说确的是 （填序号）
A．30℃时，配制三种物质的饱和溶液，KClO3所需溶剂的质量一定
B．20℃时，分别将KCl、KNO3的饱和溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KCl
D．KCl溶液中混有少量的KNO3，可经过蒸发结晶的方式提纯全部的KCl
评卷人
得分
三、流程题
20．目前，我国科学家经过电催化与生物合成相，成功以CO2和H2O为原料合成了葡萄糖（C6H12O6），为人工合成“粮食”提供了新路径。其中，合成葡萄糖的步是先将CO2转化为醋酸（CH3COOH），具体流程如下：
(1)该技术有利于完成 （填序号）。
A．缓解温室效应 B．减少化肥、农药的施用
C．减少酸雨的产生 D．减少“白色”净化
(2)该合成途径对能源的需求较高，以上司于新能源的是 （填序号）。
A．自然气 B．石油 C．氢能 D．核能
(3)“新型电催化安装1”中发生的化学反应的基本类型是__________。
(4)葡萄糖作为人体的次要供能物质，其供能原理是在酶的催化作用下，被氧气氧化成两种氧化物，同时放出能量，该反应的化学方程式为__________。
21．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（次要含镍、氧化铝、氧化铁、油脂及杂质，杂质不溶于水且不参与反应），采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍固体（NiSO4）。
已知：A12O3具有两性，可以与酸或碱发生反应生成相应的溶液。
(1)碱浸时，NaOH的作用是 （填序号）。
A．与镍反应 B．与氧化铝反应 C．与氧化铁反应 D．与油污反应
(2)请书写酸浸时发生置换反应的化学方程式_______________。
(3)上述流程中的操作是__________。
(4)下列说法错误的是 。
A．将滤饼①变为粉末状，可减少反应所需工夫
B．调pH值时可用pH试纸进行测定
C．滤渣③为Fe（OH）3
(5)将分离出硫酸镍固体后的母液搜集、循环运用，其意义是____________。
评卷人
得分
四、实验题
22．重庆一中学习小组利用实验室提供的如下安装制取气体。
(1)实验室用安装B制取O2的化学方程式为__________。
(2)实验室制取纯净的H2和O2，都能用到的发生和搜集安装是__________（填序号）。
(3)若用安装F搜集CO2，则应在导管口__________（填“a”或“b”）处验满。
(4)小美利用安装AC制取一氧化碳【已知： 】，则需求补充的仪器有石棉网和__________。小美在检验CO的纯度时，听到了尖锐的爆鸣声，可能的缘由是__________。（填序号）
①用排水法搜集的CO不干燥
②安装C中导管口有气泡冒出时开始搜集
③反应过程中，分液漏斗下端未伸入到液面以下
评卷人
得分
五、科学探求题
23．Na2CO3和NaHCO3是初中常见的两种盐，具有类似的化学性质。为鉴别两种物质，小帅和小美分别设计了以下三组实验。（已知：CaC12溶液呈中性）
（1）以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验__________。
（2）请写出试管E中发生反应的化学方程式___________。
（3）对于试管D中出现的“异常”景象，小美查阅材料发现：
Ca(OH)2少量时
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca(OH)2过量时
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+2H2O
【提出成绩】可见，生成的沉淀为CaCO3，那么反应后的溶液中含有什么溶质呢？
【猜想假设】两位同窗讨论后，提出了五种合理的猜想：
①Na2CO3、NaHCO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaOH ④NaOH ⑤__________。
【实验验证】为了验证猜想，两位同窗进行了如下实验：
（4）小帅取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到__________的景象，证明猜想④⑤错误。
（5）为了探求剩余猜想，小帅设计了以下实验：
小美提出应将Ca（OH）2溶液换成__________（填化学式）溶液。试剂甲不可能是以下试剂中的__________（填序号）。
a.CO2 b.Ca(OH)2 c.Na2CO3溶液 d.稀盐酸
【实验结论】两位同窗按修正后的进行实验，得出猜想③正确。
评卷人
得分
六、计算题
24．氯化锶（SrCl2）广泛运用于制造烟火，工业上常用碳酸锶（SrCO3）固体样品（含有部分氯化钠）制备氯化锶。制备反应如下： 。现将18.7g该样品与溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，称得反应前后烧杯中物质的质量减少了2.2g。试计算：
(1)产生CO2的质量为________。
(2)若用5%和30%的盐酸混合配制10%的盐酸，二者的质量比为________。
(3)求反应后溶液中SrCl2的质量分数。（请写出计算过程）
答案：
1．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】
A、粉碎谷物，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、淀粉发酵有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、蒸馏取酒，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、白酒装瓶，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。
化学变化和物理变化的本质区别能否有新物质生成。
2．D
【分析】
复合肥料是指同时含有N、P、K中两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】
A、（NH4）2SO4 中，含有N，属于氮肥；
B、CO（NH2）2中，含有N，属于氮肥；
C、K2CO3中，含有K，属于钾肥；
D、（NH4）2HPO4中，含有N、P，属于复合肥；
故选D。
3．D
【详解】
液态氮气容易气化，吸收热量，具有制冷，可用于麻醉，氮气的化学性质很波动，很难与其它物质发生化学变化，可用于食品防腐，故选D。
4．C
【详解】
A、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，例如食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，故A项不符合题意；
B、俗名烟碱，是一种无机化合物，有剧毒，故B项不符合题意；
C、小苏打化学名碳酸氢钠对人体有害，例如加了碳酸氢钠的面粉，受热时碳酸氢钠分解能够生成二氧化碳，能使面包疏松多孔，不会危害人体健康，故C项符合题意；
D、聚氯乙烯塑料受热时会产生有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料来包装食品，故D项不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】
A、铅笔芯的次要成分是石墨，而不含有铅，故A正确；
B、火碱是氢氧化钠，属于碱类，故B错误；
C、干冰是固态二氧化碳而不是冰，故C正确；
D、水银是金属汞而不是银，故D正确。
故选：B。
6．C
【详解】
A、浓缩时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。
B、溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解。
C、过滤时玻璃棒作用是。
D、蒸发时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。玻璃棒的作用与其它三个不同的是过滤
故选C。
7．A
【详解】
A、明矾可以吸附水中悬浮的难溶性杂质，加速难溶物沉淀，选项正确；
B、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的色素和异味，除去水中的色素和异味应选用活性炭，选项错误；
C、吸附能够除去水中的色素和异味，不能降低水中可溶性钙镁化合物的含量，不能降低水的硬度，选项错误；
D、煮沸后的海水只是除去了部分可溶性钙镁化合物，还含有氯化钠等可溶性物质和难溶性杂质，不可以饮用，选项错误，故选A。
8．D
【分析】
物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题。
【详解】
A、石墨具有导电性，可用作电极，选项说确；
B、金刚石是自然存在的硬度的物质，所以可用于裁切玻璃，选项说确；
C、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，选项说确；
D、维生素A可预防夜盲症，维生素C可预防坏血病，选项说法错误。
故选：D。
9．B
【详解】
A、铁在氧气中燃烧实验需求在集气瓶中放少量水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧实验需求在集气瓶中放少量水吸收生成的二氧化硫防止净化空气，碳在氧气中燃烧不需求放水，故说法错误；
B、碳、硫、铁在氧气中燃烧都会放出热量，故说确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，没有火焰，碳在氧气中剧烈燃烧、发出白光，放出热量，也没有火焰，故说法错误；
D、氧气具有氧化性，能支持燃烧，阐明氧气具有助燃性，故说法错误。
故选B。
10．C
【详解】
A、硅元素原子核外电子层数是3，处在第三周期，该选项说法不正确。
B、硅元素的绝对原子质量为28.09，单位不是g，该选项说法不正确；
C、硅元素与碳元素的最外层电子数都为4，所以化学性质类似，该选项说确；
D、硅元素属于非金属元素，该选项说法不正确。
故选:C。
11．B
【详解】
A、无机小分子化合物指无机物中绝对分子质量小的物质（普通把绝对分子质量高于10000的分子称为高分子），苦精的绝对分子质量为12×28+1×33+14×3+16×4+32=507，属于无机小分子化合物，说确；
B、C28H33N3O4S中，C、H、N、O、S的质量比为﹙12×28﹚：﹙1×33﹚：﹙14×3﹚：﹙16×4﹚：32=336:33:42:64:32，硫元素质量分数最小，说法错误；
C、苦精中含有硫元素，完全燃烧后的产物有二氧化硫气体，对环境有害，说确；
D、每个苦精分子中含有1个硫原子，说确。
故选B。
12．C
【详解】
A、把试管放到桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，故操作不规范；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故操作不规范；
C、向试管中加入块状固体的操作步骤：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品慢慢的滑到试管底部，防止将试管砸破，故操作规范；
D、该安装左边有导管，没有封闭，无确检查安装气密性，故操作不规范；
故选C。
13．A
【详解】
A、由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物不一定由同种分子构成，例如碳是由碳原子构成的纯净物，故描述错误；
B、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如不参与反应的物质，其质量和化学性质也不变的，故描述正确；
C、化合物至少由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如，爆鸣气含有两种元素，是混合物不是化合物，故描述正确；
D、根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则在O2中燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，故描述正确。
故选A。
14．B
【详解】
由微观反应表示图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为，根据方程式分析，
A、反应中涉及两种氧化物N2O4和H2O，说法错误；
B、反应前:N2O4中,N显+4价，N2H4中，N显-2价；反应后：N显0价，说确；
C、反应中甲物质化合价降低，得到电子，发生还原反应，说法错误；
D、应生成的丙、丁分子个数比为3:4，说法错误；
故选B。
15．D
【详解】
A、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，用于检验氨气，正确；
B、棉麻线为植物纤维，含有糖类灼烧无烧焦羽毛味；真丝含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；灼烧可以鉴别；正确；
C、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠，盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到氯化钠晶体，正确；
D、四氧化三铁和铁粉都能被磁铁吸引，不能用磁铁吸引鉴别，错误；
故选D。
16．C
【详解】
A、金属性：锌大于铜大于银，锌过量，锌先和硝酸银产生硝酸锌和银，如锌剩余和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，则溶液中没有硝酸银，加入稀盐酸就不会有沉淀（硝酸银和盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸）产生，图像错误；
B、过氧化氢常温会分解产生氧气和水，过氧化氢在硫酸铜催化作用下产生氧气和水，横坐标是过氧化氢的质量，则相等质量的过氧化氢会产生等质量的氧气，图示错误；
C、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，加入的氯化钡固体，没有耗费氢离子，则溶液的pH不变，正确；
D、中和反应优先，硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，这里只是溶质的反应会导致溶质减少，还要考虑溶剂水的质量，故设加入的氢氧化钡溶液是17.1%，100g，关系如下：
加入氢氧化钡溶液100g，产生沉淀23.3g，所以溶液质量还是添加的：100g-23.3g=76.7g；错误；
故选C。
17．(1)Ar
(2)
(3)Mg2+
(4)H2SiO3
(1)
医用氩气刀填充的气体是氩气，氩气是稀有气体其化学式用元素符号表示，故为： Ar；
(2)
氮元素的质子数为7，最外层电子数是5，容易得到3个电子构成氮离子，其离子结构表示图为：；
(3)
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硬水中的镁离子可表示为：Mg2+；
(4)
Na2SiO3中，钠元素的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅酸根的化合价是-2，因此硅酸的化学式为H2SiO3。
18．(1)C
(2)BC
(3) 4Al+3O2=2Al2O3 C
(1)
A、面条次要含有淀粉，属于糖类，所以错误；
B、土豆次要含有淀粉，所以错误；
C、鸡蛋中次要含有蛋白质，所以正确；
D、西红柿中次要含有维生素，所以错误。
故选C。
(2)
A、棉布属于自然材料，故A错误；
B、涤纶是人工合成的无机高分子材料，是合成纤维，属于合成材料；
C、合成橡胶，是三大合成材料之一。
故选BC。
(3)
①长期放置于空气中铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
②分别把四种金属放入稀盐酸中，能迅速产生气泡的为Al，缓慢产生气泡的为Fe，阐明铝、铁能把氯化氢中氢置换出来，金属性在氢前且Al＞Fe，没有气泡产生的为Ag和Cu，阐明金属性在氢后，再把Cu放入AgNO3溶液中，Cu表面会有白色物质出现，阐明Cu能把AgNO3溶液中Ag置换出来，阐明在金属性中Cu＞Ag，从而验证四种金属性为Al＞Fe＞Cu＞Ag。也可以把银放入铜的可溶性盐溶液中，验证铜和银的性（选项中无铜的可溶性盐），故选C。
19．(1)A
(2)D
(3)1##一
(4)C
(1)
由图可知，室温下氯酸钾的溶解度为7.3g，此时其饱和溶液的质量分数为，标签信息可知，不可能为氯酸钾溶液，故选A；
(2)
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂反应前后不变，为固体不溶于水，生成氯化钾溶于水，故回收二氧化锰操作为：溶解、过滤分离出固体二氧化碳、洗濯烘干得到二氧化锰，故选D；
(3)
由表可知，40℃氯酸钾溶解度小于等于20℃时氯化钾、硝酸钾的溶解度，氯酸钾与两者没有交点；0℃氯化钾溶解度大于硝酸钾，40℃是氯化钾溶解度下于硝酸钾，故0℃～40℃中氯化钾、硝酸钾有1个交点；故填：1；
(4)
A. 没有确定的溶质质量，不能判断三者所需溶剂的质量大小，错误；
B. KCl、KNO3溶解度均随温度升高而变大；20℃时，氯化钾溶解度大于硝酸钾，此时饱和溶液质量分数大于硝酸钾；分别将KCl、KNO3的饱和溶液升温至40℃，两者均变为不饱和溶液，各自溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KCl>KNO3，错误；
C. 保持温度不变，将KCl的不饱和溶液变成饱和溶液，则可以采用蒸发溶剂或加入溶质的办法，都会使其溶质质量分数增大，正确；
D. 氯化钾溶解度受温度影响较小，KCl溶液中混有少量的KNO3，可经过蒸发结晶的方式提纯大部分的KCl，而不是全部，错误；
故选C。
20．(1)AB
(2)CD
(3)分解反应
(4)
(1)
根据题意，合成原料为二氧化碳，是产生温室效应的次要缘由；为人工合成“粮食”提供了新路径，则减少粮食生产，减少化肥、农药的施用。故选AB；
(2)
自然气、 石油是化石能源，新能源的是氢能、 核能；故选CD；
(3)
根据流程分析，二氧化碳在电催化的作用下分解生成一氧化碳和氧气，属于分解反应；
(4)
葡萄糖在酶的催化作用下，被氧气氧化成两种二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
21．(1)BD
(2)
(3)蒸发
(4)B
(5)进步镍回收率
(1)
“碱浸”中NaOH有两个作用，一是去油污，二是与Al2O3反应，溶解氧化铝，故选BD。
(2)
“滤饼①”经过“酸浸”次要涉及到的反应有镍与稀硫酸反应转化为硫酸镍和氢气，属于置换反应，其化学方程式为，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应。
(3)
上述流程图分析可得：上述 流程中的操作是蒸发。
(4)
A、将滤饼①变为粉末状，增大接触面积，可减少反应所需工夫，选项说确，不符合题意；
B、标题pH需调理至7.2，故不能用pH试纸进行测定，pH试纸测定pH值普通只到个位数，选项说法错误，符合题意；
C、调理pH至7.2的目的是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀上去，即滤渣③为Fe(OH)3，选项说确，不符合题意。
故选B。
(5)
母液中还含有少量的硫酸镍，将母液搜集、循环运用可进步镍回收率。
22．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)AC##CA
(3)b
(4) 酒精灯 ②
(1)
由图可知，安装B为固体受热发生安装，且试管口处没有放棉花，则选择安装B制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
(2)
实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，制取氧气的固液常温反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所以制取H2和O2，都能用到的发生安装是固液常温发生安装，即安装A，氢气难溶于水，氧气不易溶于水，则搜集纯净的氢气与氧气都可选择排水法，即安装C，故填AC。
(3)
二氧化碳的密度比空气大，则用安装F搜集CO2时，二氧化碳从长管进入，即a管进入瓶中，则验满二氧化碳时应在短管，即b管处验证，故填b。
(4)
由化学方程式可知，该反应需求加热条件，则还需求的仪器是酒精灯，故填酒精灯；
①用排水法搜集的CO不干燥，潮湿的CO不燃烧或燃烧时不产生爆鸣声，选项错误；
②安装C中导管口有气泡冒出时开始搜集，搜集的CO中含有空气，燃烧时可能产生爆鸣声，选项正确；
③反应过程中，分液漏斗下端可以不伸入到液面以下，不会导致CO中含有空气，选项错误，故填②。
23． 三 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2、NaOH 有气泡产生 CaCl2 ac
【详解】
（1）实验一中，A、B试管分别滴加酚酞试液均变成红色；实验二中，C、D试管分别滴加氢氧化钙溶液均出现白色沉淀；故实验一、实验二无法鉴别出Na2CO3和NaHCO3；而实验三中，E、F试管分别滴加氯化钙溶液，E中出现白色沉淀的为碳酸钠溶液，F中无景象的为碳酸氢钠溶液。所以用于鉴别两种物质的是实验三；
（2）E中是碳酸钠与氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（3）[猜想假设]当氢氧化钙过量时，溶液中含有Ca(OH)2、NaOH；
（4）小帅取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生的景象，阐明上层清液有碳酸根离子，由于碳酸根离子遇到酸中的氢离子会发生反应产生二氧化碳气体，证明猜想猜想④⑤错误；
（5）小美应将Ca(OH)2溶液换成氯化钙溶液，由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙显中性，去除碳酸钠的同时不引入其他杂质，滤液中滴加石蕊后溶液变蓝色阐明溶液显碱性，碳酸氢钠和氢氧化钠都显碱性，只需再证明溶液中不含有碳酸氢钠，就阐明猜想③正确。
a.CO2与碳酸氢钠溶液不反应，不能证明存在碳酸氢钠能否存在，此选项符合题意；
b.Ca(OH)2与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，没有出现沉淀，阐明没有碳酸氢钠，此选项不符合题意；
c.Na2CO3溶液与碳酸氢钠溶液不反应，不能证明能否有碳酸氢钠，此选项符合题意；
d.稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，没有气体生成阐明没有碳酸氢钠，此选项符合题意，故选ac。
24．(1)2.2g
(2)4：1
(3)解：设生成SrCl2的质量为x、耗费盐酸的质量为y
答：反应后溶液中SrCl2的质量分数为15%。
(1)
由方程式可知，反应生成二氧化碳气体逸出，生成气体质量就是总质量的减小，故生成二氧化碳质量为2.2g；
(2)
设5%和30%的盐酸的质量分别为a、b，两者混合配制10%的盐酸，则有，解得a:b=4：1；
(3)
过程见答案。
2022-2023学年天津市河东区中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．中华传统文明博大精深，下列典故中，次要发生化学变化的是
A．破釜沉舟 B．火烧赤壁 C．削足适履 D．立竿见影
2．下列物质中，性质波动，可制成航标灯、霓虹灯等电光源的是
A．He B．O2 C．N2 D．H2
3．下列人体所必须的元素中，缺乏会惹起甲状腺肿大的是
A．钙 B．铁 C．碘 D．硒
4．下列实验操作正确的是（ ）
A． 取用固体 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 检查气密性
5．施肥是农业减产的重要手腕，下列属于复合肥料的是
A．磷矿粉 B．KNO3 C．NaNO3 D．KCl
6．下列标志中，在校园水龙头的上方合适张贴的是
A． B． C． D．
7．下列关于燃烧景象的描述，正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧时生成无味气体
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放热
D．一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体
8．神舟十二号飞船上运用的国产CPU芯片是由高纯度单品硅为原料生产的，“题图”，下列说确的是
A．硅元素属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子
C．硅原子核外有4个电子 D．硅的绝对原子质量为28.09g
9．有关燃料的下列说法中，不正确的是（ ）
A．化石燃料都是可再生的能源
B．氢气是理想的清洁、高能燃料
C．石油是由不同物质组成的混合物
D．煤燃烧时会产生二氧化硫等净化物
10．在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的绝对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是
A．9 g B．18 g C．36 g D．48 g
11．下列操作不能达到预期目的的是
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制造简易净水器
C．在煤炉上放一盆水防止一氧化碳中毒
D．捣烂某些植物的，用乙醇（与水等体积混合）溶液浸泡可自制酸碱指示剂
12．电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段工夫后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是
A．产生氧气质量为8g B．溶液中氢氧化钠质量为18g
C．被电解的水的质量为18g D．反应后溶液质量为90g
13．现有由MgO和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入过量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12g B．24g C．36g D．48g
评卷人
得分
二、多选题
14．为探求氢氧化钠溶液与稀硫酸能否恰好完全反应，某同窗分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。你认为正确的是
选项
所用试剂
景象和结论
A
碳酸钠溶液
有气泡产生，则硫酸过量
B
无色酚酞溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
C
硝酸钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
D
氯化铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验
A
除去铁粉中混有的少量银粉
用足量稀盐酸溶解后过滤
B
除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠
加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤
C
鉴别纯羊毛织品和涤纶织品
取样灼烧后闻气味
D
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别取少量，与熟石灰混合后，研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
三、填 空 题
16．现有①氮气②维生素 C ③熟石灰 ④石墨 ⑤碳酸氢钠 ⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)用于制造炊具的是________。
(2)用于制造硝酸和氮肥的是________。
(3)可用来改良酸性土壤的是____。
(4)用作干电池电极的是______。
(5)用于治疗坏血病的是_______。
(6)用作发酵粉次要成分的是_______。
17．化学是从微观角度研讨物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是_______，②表示的是_________。
（2）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是_______（填化学式）。
（3）2CO2表示_______。
（4）某粒子的结构表示图如图乙所示，该粒子属于_______（填“原子”或“离子”）。
（5）下列说确的是________（填字母）。
A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
18．溶液在日常生活、工农业生产和科学研讨中具有广泛的用途。
(1)井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入_____充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。
(2)在两支试管中各加入 1～2 小粒高锰酸钾，然后分别加入 5ml 水、5ml 汽油，振荡，高锰酸钾在汽油中的景象是______。这阐明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
(3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是_____（填“甲”或“乙”）。
②将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_______乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。
③t1℃时，在 50g 水中加入 18g 乙固体，充分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温至 t2℃，此时该溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果到 0.1%）。
(4)如下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作表示图，请用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序________ 。
19．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧_______。
(2)双氧水与二氧化锰混合______。
(3)氢氧化钠溶液与三氧化硫反应______。
20．金属及金属材料在日常生活中运用广泛。
（1）生铁和钢都是铁合金，它们次要是由于_____的不同，使得二者在功能上也不同。
（2）铝在空气中会生成一层致密的氧化铝薄膜，因此表现出良好的抗腐蚀功能。用化学方程式表示铝构成氧化铝薄膜的过程_____。
（3）工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间隙。该反应的化学方程式为_____。
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸有气泡冒出。充分反应后，剩余固体的质量为12.8g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是_____。
②滤渣的成分是_____。
③氧化铜的质量为_____g。
21．2022 年北京冰壶比赛引人入胜。冰壶是用苏格兰自然花岗岩制成的，苏格兰花岗岩次要由石英（SiO2）、长石等矿物组成。
(1)花岗岩属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)石英（SiO2）中硅元素与氧元素的质量比为_______。（填最简比）
(3)SiO2中氧元素的质量分数为_______（结果到 0.1%）；6kg 石英（SiO2）中含有 Si 元素的质量约为_______kg。
评卷人
得分
四、推断题
22．A-G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出物质的化学式：D______。
(2)化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会______（“吸收”或“放出”）热量。
(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，缘由是_______。
(4)写出 E→C 的化学方程式_______。
评卷人
得分
五、实验题
23．如图为实验室常用的制取和搜集气体的安装，请回答下列成绩。
(1)仪器 a 的名称是_______。
(2)实验室用 A 安装制备氧气时，反应的化学方程式为_____；为了获得较干燥的氧气，应选用的搜集安装是______（填序号）。
(3)实验室制取 CO2 的化学方程式是______；发生和搜集安装应选用______（填序号）。
24．根据下列实验表示图回答相关成绩。
(1)甲图铁丝在氧气中燃烧时的景象是_______；集气瓶瓶底放少量水的目的是_______。
(2)乙实验中的实验景象是________；这个实验证明了________。
(3)丙实验中玻璃管内发生反应的化学方程式是_______；该安装的不足之处是_______。
25．有一白色固体 X，其次要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探求其组成进行如下实验，次要流程及景象记录如下。
（提示：氯化钙溶液呈中性）
根据流程图回答下列成绩。
(1)根据步骤①的实验景象，确定白色固体 X 中一定没有的物质是_______。
(2)步骤②中发生化学反应的基本反应类型为是_______。
(3)步骤③中产生白色沉淀 A 的化学方程式是________。
(4)白色固体 X 中含有的物质是______（填物质名称）。
评卷人
得分
六、计算题
26．现有含杂质的氯化镁样品 20 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到 234g 质量分数为 10 %的溶液。求：
(1)样品中氯化镁的质量分数_____；
(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（计算结果到 0.1%）。
答案：
1．B
【详解】
A、破釜沉舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、削足适履过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、立竿见影过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选B。
2．A
【详解】
A、氦气属于稀有气体，稀有气体化学性质波动，充入灯泡能发出不同颜色的光，可以用作保护气和制造多种用途电光源，故符合题意；
B、氧气化学性质比较活泼支持燃烧，不能作保护气和电光源，故不符合题意；
C、氮气化学性质波动可以用作保护气，不能作电光源，故不符合题意；
D、氢气可以燃烧，不能作电光源，故不符合题意；
故选A
根据物质的性质来解答，稀有气体化学性质波动，充入灯泡能发出不同颜色的光，可以用作保护气和制造多种用途电光源。
3．C
【详解】
A.缺钙会导致青少年患佝偻病，老年人会惹起骨质疏松，选项不符合题意。
B. 缺铁会惹起贫血，选项不符合题意。
C.缺碘会惹起甲状腺肿大，选项符合题意。
D.缺硒容易得癌症，选项不符合题意。
故选：C。
4．D
【详解】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立，故选项错误；
B、运用胶头滴管滴加少量液体的操作，留意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止净化胶头滴管，故选项错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，故选项错误；
D、检查安装气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，安装不漏气，故选项正确。故选D。
给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的。检查安装气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，安装不漏气。
5．B
【详解】
复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥。
A、磷矿粉中只含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、KNO3含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、NaNO3只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、KCl只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】
由题意在校园水龙头的上方应该张贴节约用水的标识，C选项正确，符合题意。故选C。
7．C
【详解】
A.木炭在空气中燃烧发出红光，故原说法错误；
B. 硫在氧气中燃烧时生成有刺激性气味的气体，原说法错误；
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放热，说确；
D. 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，这是结论描述，不是景象描述，原说法错误。故选C。
8．B
【详解】
A. 硅是“石”字旁，硅元素属于非金属元素，不符合题意；
B. 质子数等于原子序数，则硅原子核内有14个质子，符合题意；
C. 原子中，核外电子数等于质子数，则硅原子核外有14个电子，不符合题意；
D. 硅的绝对原子质量为28.09，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】
A、化石燃料是不可再生能源，故A错误；
B、氢气燃烧只生成水，不净化空气且发热量高，是最理想的清洁、高能燃料，故B正确；
C、石油中含有多种物质，是混合物，故C正确；
D、煤中含有的硫元素燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫会净化空气，故D正确；
故选A。
10．C
【详解】
根据“反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的绝对分子质量之比为8∶11”，则可假设B和C的绝对分子质量分别为8a、11a，又由于16 gA与一定量B恰好完全反应，设B的质量为x，
x=64g，
则生成D的质量=16g+64g-44g=36g。
故选C。
11．C
【详解】
A.用柠檬酸、果汁、白糖、小苏打等都能溶于水构成溶液，且柠檬酸能与小苏打产生二氧化碳，所以可制汽水，但不符合题意；
B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等可制造简易净水器，按颗粒由大到小从上向下放置能起到净化水的作用，但不符合题意；
C.由于一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水防止一氧化碳中毒是不可能的，原说法错误，故符合题意；
D.捣烂某些植物的，用乙醇（与水等体积混合）溶液浸泡后遇酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，所以可制酸碱指示剂，但不符合题意。故选C。
12．C
【详解】
溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=118g×10% =11.8g；反应后溶液中溶质质量分数变为11.8%，那么溶液的质量=11.8g÷11.8%=100g。那么电解水的质量=118g-100g=18g 。故选C。
13．B
【详解】
根据化学方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O可知，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量。
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
解得x＝24g
故选B。
根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，留意元素守恒思想的运用。
14．AD
【分析】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠。
【详解】
A、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，加入碳酸钠溶液，有气泡产生，则硫酸过量，故A正确；
B、酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，可能是硫酸过量或恰好完全反应，故B不正确；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能确定硫酸能否过量，故C不正确；
D、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，加入氯化铜溶液，出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量，故D正确。故选AD。
15．AB
【详解】
A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂准绳，故选项提供的不能达到目的；
B、硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠也能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会把原物质除去，不符合除杂准绳，故选项提供的不能达到目的；
C、纯羊毛织品的次要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，可用燃烧法区别羊毛织品和涤纶织品，故选项提供的能达到目的；
D、硫酸铵与熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生，而硫酸钾与熟石灰研磨，无明显景象，可以采用与熟石灰混合后，研磨，闻气味鉴别硫酸铵和硫酸钾固体，故选项提供的能达到目的；
故选AB。
16．(1)⑥
(2)①
(3)③
(4)④
(5)②
(6)⑤
(1)
不锈钢能导热，用于制造炊具的是不锈钢，故选⑥。
(2)
氮气化学变化，可以制造硝酸和氮肥，故用于制造硝酸和氮肥，故选①。
(3)
熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，故用于改良酸性土壤，故选③。
(4)
石墨能导电，用作干电池电极的是石墨，故选④。
(5)
用于治疗坏血病的是维生素C，故选②。
(6)
碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用作发酵粉次要成分的是碳酸氢钠，故选⑤。
17． 离子 分子 CuSO4 2个二氧化碳分子 离子 A
【详解】
（1）原子得失电子构成离子，图中①表示的是离子，原子构成分子，分子破裂成原子，故②表示的是分子。
（2）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，铁是由铁原子构成的，氧气是由氧气分子构成的，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的，故由离子构成的物质是硫酸铜，化学式为CuSO4。
（3）化学式前面的数字表示构成该物质的粒子个数，故2CO2表示2个二氧化碳分子。
（4）由粒子的结构表示图可知，核外电子数为，质子数为17，质子数小于核外电子数，为氯离子，故该粒子属于离子。
（5）A、氯化氢的化学式为HCl，是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，故B不正确；
C、氯化氢是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C不正确。故选A。
18．(1)等量的肥皂水
(2)不溶解
(3) 甲 > 饱和 13.0%
(4)②⑤①④③
(1)
（1）井水是硬水，硬水中加入肥皂水产生泡沫少浮渣多，蒸馏水中不含钙镁化合物，加入肥皂水产生泡沫多浮渣少，故取等量的样品，加入等量的肥皂水充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水；
(2)
高锰酸钾在水中溶解，得到紫红色溶液，在汽油中不溶解，阐明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
(3)
①由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可以看出，甲物质的溶解度随温度升高而增大；
②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，甲物质析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙；
③t1℃时，乙物质的溶解度是20g，在50g水中加入18g乙固体，只能溶解10g的固体，充分搅拌后得到饱和溶液，升温至t2℃，溶解度变成15g，在50g水中最多溶解7.5g乙固体，所以此时该溶液中溶质的质量分数为≈13.0%；
(4)
配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是：②⑤①④③。
19．(1)
(2)
(3)
(1)
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。化学方程式为。
(2)
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气。化学方程式为。
(3)
碱和非金属氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。
20． 含碳量 4Al+3O2＝2Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Fe、Cu 16
【详解】
（1）生铁含碳量2%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2%，由于含碳量不同，使得二者在功能上也不同；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）该反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是氧化铝和铁，反应条件是高温写在等号的上方，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
（4）①反应物是氧化铜与硫酸，生成物是硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
②向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出阐明有铁，即铁过量，铁过量它会把溶液中的铜全部置换出来，所以滤渣中含有铁和铜；
③由于铜与硫酸不能反应，所以充分反应后，剩余固体的质量为12.8g全部为铜，由于生成的铜中铜元素全部来自氧化铜，设氧化铜的质量为X，则有：X××＝12.8g，解得X＝16g，即氧化铜的质量为16g。
解答本题关键是要知道方程式的书写方法，了解铁过量时滤渣的分析方法，知道生成的铜中铜元素全部来自氧化铜。
21．(1)混合物
(2)7:8
(3) 53.3% 2.8
(1)
苏格兰花岗岩次要由石英（SiO2）、长石等矿物组成，花岗岩是混合物，故填：混合物；
(2)
石英（SiO2）中硅元素与氧元素的质量比=，故填：7:8；
(3)
SiO2中氧元素的质量分数=，故填：53.3%；
6kg 石英中含有 Si 元素的质量=，故填：2.8。
22．(1)Ca(OH)2
(2)放出
(3)生成的 CaSO4微溶于水，包在 CaCO3表面，阻止反应继续进行
(4)
【分析】
A-G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体，E能与硫酸反应生成G，G和F反应生成蓝色沉淀，可推出E为氧化铜，G为硫酸铜，E能与一氧化碳转化为C，A在高温下反应生成C和B，B能与水反应，可推出C为二氧化碳，B为氧化钙，A为碳酸钙，B能与水反应生成D，可推出D为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，可推出F为氢氧化钠。
(1)
由分析可知，D为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
(2)
B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量；
(3)
A为碳酸钙，C为二氧化碳，实验室不用碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳，是由于碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，妨碍反应的进一步进行；
(4)
E→C为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
23．(1)锥形瓶
(2) D
(3) BD
【分析】
本题次要涉及实验室制取氧气、二氧化碳的原理及安装的选择。
(1)
仪器a是锥形瓶，故填：锥形瓶；
(2)
A 安装为固固加热型发生安装，且试管口无棉花，可确定制备氧气原理为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气不易溶于水可用排水法搜集，排水法搜集的气体较纯净，但不干燥；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法搜集，排空气法搜集的气体较干燥，但不纯净，所以为了获得较干燥的氧气，应选用向上排空气法，安装是D，故填：；D；
(3)
石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；反应物石灰石（固体）、稀盐酸（液体），反应条件不需求加热，发生安装应选择固液不加热型（B），二氧化碳能溶于水且与水发生反应，密度比空气大，搜集安装只能用向上排空气法（D），所以发生和搜集安装应选用BD，故填：；BD。
排水法搜集的气体较纯净，排空气法搜集的气体较干燥。
24．(1) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底
(2) b烧杯中溶液变红色 分子在不断运动
(3) 没有尾气处理安装
(1)
甲图铁丝在氧气中燃烧时的景象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放大量热；集气瓶瓶底放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶；
(2)
氨分子不停地运动，运动到b烧杯中构成氨水，氨水使酚酞变红，故实验景象是b烧杯中溶液变红色；这个实验证明了分子在不断运动；
(3)
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：；一氧化碳有毒，需求搜集或点燃，以防一氧化碳对空气形成净化，故该安装不足之处是没有尾气处理安装。
25．(1)硫酸铜##CuSO4
(2)复分解反应
(3)
(4)氯化钠、碳酸钙和氯化钙
(1)
步骤①得到的是无色溶液，一定没有硫酸铜，故填：硫酸铜（或CuSO4）；
(2)
步骤②中白色固体和稀盐酸反应产生无色气体，分析得知应该是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，，发生化学反应的基本反应类型是复分解反应，故填：复分解反应；
(3)
步骤③中能在溶液中与碳酸钠产生白色沉淀的可以是氯化钙和氢氧化钙，、，又由于得到pH为7的无色溶液，排除氢氧化钙，所以生成沉淀 A是氯化钙与碳酸钠反应，故填：；
(4)
由上述分析可知，白色固体中除氯化钠外，还有碳酸钙和氯化钙，故填：碳酸钙、氯化钙。
26．(1)解：生成氯化钠的质量为234g×10%=23.4g
设样品中氯化镁的质量为x，耗费氢氧化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
x=19g
y=16g
z=11.6g
样品中氯化镁的质量分数为
(2)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数
答：样品中氯化镁的质量分数为95%。加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.1%
(1)
见答案。
(2)
见答案。
2022-2023学年天津市河东区中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．我国是世界上酿酒最早的国家之一，下列生产白酒过程中，次要属于化学变化的是
A．粉碎谷物 B．淀粉发酵 C．蒸馏取酒 D．白酒装瓶
2．大东南气候寒冷干燥，种植的水稻又出现了叶子发黄的景象，需施加的复合肥是
A．（NH4）2SO4 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．（NH4）2HPO4
3．下列气体中，在麻醉和食品防腐等方面有着广泛用途的是
A．H2O B．H2 C．O2 D．N2
4．化学与生活毫不相关，下列物质对人体有害的是
A．甲醛 B． C．小苏打 D．聚氯乙烯
5．小镱整理的化学笔记中错误的是
A．铅笔不含铅 B．火碱不是碱 C．干冰不是冰 D．水银不是银
6．下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是
A．浓缩B．溶解C．过滤D．蒸发
7．下列有关净水的说确的是
A．明矾可以加速难溶物沉淀 B．过滤可以除去水中的色素和异味
C．吸附可以降低水的硬度 D．煮沸后的海水可以饮用
8．下列物质的用途不正确的是
A．石墨作电极 B．金刚石切割玻璃
C．碳酸钙作补钙剂 D．维生素A预防坏血病
9．下列有关碳、硫、铁分别在氧气中燃烧实验的说法中正确的是
A．都需在瓶底加水 B．都会放出热量
C．都会发出火焰 D．都能阐明氧气具有可燃性
10．5月5日，长征二号丁运载火箭搭载8颗卫星发射升空。其中卫星中的国产CPU芯片是由高纯度单晶硅为原料生产的，下列关于硅说确的是
A．硅位于第周围期 B．硅的绝对原子质量为28.09g
C．硅元素与碳元素化学性质类似 D．硅元素属于金属元素
11．目前人类已知最苦的化学物质为苯甲地那铵（C28H33N3O4S），俗称苦精。下列关于苦精说法错误的是
A．苦精属于无机小分子化合物 B．苦精中氢元素质量分数最小
C．苦精完全燃烧后的产物对环境有害 D．每个苦精分子中含有1个硫原子
12．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是
A．塞紧橡皮塞 B．称NaOH固体
C．装块状固体 D．检查安装气密性
13．下列描述错误的是
A．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B．催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂
C．化合物至少由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是化合物
D．CH4燃烧生成H2O和CO2，则在O2中燃烧生成H2O和CO2的物质一定含有C、H
14．神州十三号火箭的燃料发生化学反应的微观表示图如图。下列说确的是
A．反应中只涉及一种氧化物 B．反应中氮元素的化合价一定发生改变
C．反应中甲物质发生氧化反应 D．反应生成的丙、丁分子个数比为1:1
15．检验、鉴别、除杂、分离是重要的化学方法，下列说法错误的是
实验目的
实验方法
A
检验氨气
用湿润的红色石蕊试纸
B
鉴别棉麻和真丝
点燃，闻气味
C
除去NaCl中的Na2CO3
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
D
分离四氧化三铁和铁粉
用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
16．下列四个图像中定能正确反映实验变化关系的是
A．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn，反应后的上层清液中加入稀盐酸
B．向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管中分别加入等浓度的H2O2溶液
C．向稀硫酸中加入过量BaCl2固体
D．向H2SO4和MgSO4混合溶液中逐渐加入过量Ba（OH）2溶液
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
17．请用化学用语填空。
(1)医用氩气刀填充的气体是___________。
(2)画出N3-的离子结构表示图___________。
(3)硬水中含有大量的钙离子、镁离子等，其中镁离子的符号为___________。
(4)请根据硅酸钠（Na2SiO3）写出硅酸的化学式___________。
18．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船己完成全部既定任务，于东风着陆场成功着陆
(1)翟志刚等三位航天员回家餐非常丰富，其中富含蛋白质的是 （填序号）。
A．面条 B．醋溜土豆丝 C．葱炒鸡蛋 D．小
(2)以下中国研制的“飞天”舱外航天服的材料中属于合成材料的是 （填序号）。
A．温馨层——棉布 B．层——涤纶 C．气密层——合成橡胶
(3)神舟十三号广泛用到了Al、Fe、Ag、Cu等金属，为了验证四种金属的性：
①铝表面需求打磨的缘由___________（填化学方程式）。
②验证四种金属性，除四种金属和稀盐酸外，还需求___________（填序号）溶液即可达到实验目的。
A．FeCl2 B．Al2（SO4）3 C．AgNO3 D．Cu（OH）2
19．KClO3、KCl和KC2O4在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
KClO3
3.3
5.2
7.3
10.1
13.9
KCl
28
31.2
34.2
37.2
40.1
KNO3
13.9
21.9
31.6
45.3
61.3
(1)实验室有一瓶标签残缺的试剂瓶（见上图），这瓶试剂最不可能是 （填序号）A．KClO3 B．KCl C．KNO3
(2)实验室用KClO3制氧气，从剩余固体中回收MnO2，不会用到的操作是 （填序号）
A．溶解 B．过滤 C．洗濯 D．蒸发
(3)若将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有________个两线交点。
(4)下列说确的是 （填序号）
A．30℃时，配制三种物质的饱和溶液，KClO3所需溶剂的质量一定
B．20℃时，分别将KCl、KNO3的饱和溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KCl
D．KCl溶液中混有少量的KNO3，可经过蒸发结晶的方式提纯全部的KCl
评卷人
得分
三、流程题
20．目前，我国科学家经过电催化与生物合成相，成功以CO2和H2O为原料合成了葡萄糖（C6H12O6），为人工合成“粮食”提供了新路径。其中，合成葡萄糖的步是先将CO2转化为醋酸（CH3COOH），具体流程如下：
(1)该技术有利于完成 （填序号）。
A．缓解温室效应 B．减少化肥、农药的施用
C．减少酸雨的产生 D．减少“白色”净化
(2)该合成途径对能源的需求较高，以上司于新能源的是 （填序号）。
A．自然气 B．石油 C．氢能 D．核能
(3)“新型电催化安装1”中发生的化学反应的基本类型是__________。
(4)葡萄糖作为人体的次要供能物质，其供能原理是在酶的催化作用下，被氧气氧化成两种氧化物，同时放出能量，该反应的化学方程式为__________。
21．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（次要含镍、氧化铝、氧化铁、油脂及杂质，杂质不溶于水且不参与反应），采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍固体（NiSO4）。
已知：A12O3具有两性，可以与酸或碱发生反应生成相应的溶液。
(1)碱浸时，NaOH的作用是 （填序号）。
A．与镍反应 B．与氧化铝反应 C．与氧化铁反应 D．与油污反应
(2)请书写酸浸时发生置换反应的化学方程式_______________。
(3)上述流程中的操作是__________。
(4)下列说法错误的是 。
A．将滤饼①变为粉末状，可减少反应所需工夫
B．调pH值时可用pH试纸进行测定
C．滤渣③为Fe（OH）3
(5)将分离出硫酸镍固体后的母液搜集、循环运用，其意义是____________。
评卷人
得分
四、实验题
22．重庆一中学习小组利用实验室提供的如下安装制取气体。
(1)实验室用安装B制取O2的化学方程式为__________。
(2)实验室制取纯净的H2和O2，都能用到的发生和搜集安装是__________（填序号）。
(3)若用安装F搜集CO2，则应在导管口__________（填“a”或“b”）处验满。
(4)小美利用安装AC制取一氧化碳【已知： 】，则需求补充的仪器有石棉网和__________。小美在检验CO的纯度时，听到了尖锐的爆鸣声，可能的缘由是__________。（填序号）
①用排水法搜集的CO不干燥
②安装C中导管口有气泡冒出时开始搜集
③反应过程中，分液漏斗下端未伸入到液面以下
评卷人
得分
五、科学探求题
23．Na2CO3和NaHCO3是初中常见的两种盐，具有类似的化学性质。为鉴别两种物质，小帅和小美分别设计了以下三组实验。（已知：CaC12溶液呈中性）
（1）以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验__________。
（2）请写出试管E中发生反应的化学方程式___________。
（3）对于试管D中出现的“异常”景象，小美查阅材料发现：
Ca(OH)2少量时
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca(OH)2过量时
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+2H2O
【提出成绩】可见，生成的沉淀为CaCO3，那么反应后的溶液中含有什么溶质呢？
【猜想假设】两位同窗讨论后，提出了五种合理的猜想：
①Na2CO3、NaHCO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaOH ④NaOH ⑤__________。
【实验验证】为了验证猜想，两位同窗进行了如下实验：
（4）小帅取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到__________的景象，证明猜想④⑤错误。
（5）为了探求剩余猜想，小帅设计了以下实验：
小美提出应将Ca（OH）2溶液换成__________（填化学式）溶液。试剂甲不可能是以下试剂中的__________（填序号）。
a.CO2 b.Ca(OH)2 c.Na2CO3溶液 d.稀盐酸
【实验结论】两位同窗按修正后的进行实验，得出猜想③正确。
评卷人
得分
六、计算题
24．氯化锶（SrCl2）广泛运用于制造烟火，工业上常用碳酸锶（SrCO3）固体样品（含有部分氯化钠）制备氯化锶。制备反应如下： 。现将18.7g该样品与溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，称得反应前后烧杯中物质的质量减少了2.2g。试计算：
(1)产生CO2的质量为________。
(2)若用5%和30%的盐酸混合配制10%的盐酸，二者的质量比为________。
(3)求反应后溶液中SrCl2的质量分数。（请写出计算过程）
答案：
1．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】
A、粉碎谷物，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、淀粉发酵有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、蒸馏取酒，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、白酒装瓶，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。
化学变化和物理变化的本质区别能否有新物质生成。
2．D
【分析】
复合肥料是指同时含有N、P、K中两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】
A、（NH4）2SO4 中，含有N，属于氮肥；
B、CO（NH2）2中，含有N，属于氮肥；
C、K2CO3中，含有K，属于钾肥；
D、（NH4）2HPO4中，含有N、P，属于复合肥；
故选D。
3．D
【详解】
液态氮气容易气化，吸收热量，具有制冷，可用于麻醉，氮气的化学性质很波动，很难与其它物质发生化学变化，可用于食品防腐，故选D。
4．C
【详解】
A、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，例如食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，故A项不符合题意；
B、俗名烟碱，是一种无机化合物，有剧毒，故B项不符合题意；
C、小苏打化学名碳酸氢钠对人体有害，例如加了碳酸氢钠的面粉，受热时碳酸氢钠分解能够生成二氧化碳，能使面包疏松多孔，不会危害人体健康，故C项符合题意；
D、聚氯乙烯塑料受热时会产生有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料来包装食品，故D项不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】
A、铅笔芯的次要成分是石墨，而不含有铅，故A正确；
B、火碱是氢氧化钠，属于碱类，故B错误；
C、干冰是固态二氧化碳而不是冰，故C正确；
D、水银是金属汞而不是银，故D正确。
故选：B。
6．C
【详解】
A、浓缩时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。
B、溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解。
C、过滤时玻璃棒作用是。
D、蒸发时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。玻璃棒的作用与其它三个不同的是过滤
故选C。
7．A
【详解】
A、明矾可以吸附水中悬浮的难溶性杂质，加速难溶物沉淀，选项正确；
B、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的色素和异味，除去水中的色素和异味应选用活性炭，选项错误；
C、吸附能够除去水中的色素和异味，不能降低水中可溶性钙镁化合物的含量，不能降低水的硬度，选项错误；
D、煮沸后的海水只是除去了部分可溶性钙镁化合物，还含有氯化钠等可溶性物质和难溶性杂质，不可以饮用，选项错误，故选A。
8．D
【分析】
物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题。
【详解】
A、石墨具有导电性，可用作电极，选项说确；
B、金刚石是自然存在的硬度的物质，所以可用于裁切玻璃，选项说确；
C、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，选项说确；
D、维生素A可预防夜盲症，维生素C可预防坏血病，选项说法错误。
故选：D。
9．B
【详解】
A、铁在氧气中燃烧实验需求在集气瓶中放少量水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧实验需求在集气瓶中放少量水吸收生成的二氧化硫防止净化空气，碳在氧气中燃烧不需求放水，故说法错误；
B、碳、硫、铁在氧气中燃烧都会放出热量，故说确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，没有火焰，碳在氧气中剧烈燃烧、发出白光，放出热量，也没有火焰，故说法错误；
D、氧气具有氧化性，能支持燃烧，阐明氧气具有助燃性，故说法错误。
故选B。
10．C
【详解】
A、硅元素原子核外电子层数是3，处在第三周期，该选项说法不正确。
B、硅元素的绝对原子质量为28.09，单位不是g，该选项说法不正确；
C、硅元素与碳元素的最外层电子数都为4，所以化学性质类似，该选项说确；
D、硅元素属于非金属元素，该选项说法不正确。
故选:C。
11．B
【详解】
A、无机小分子化合物指无机物中绝对分子质量小的物质（普通把绝对分子质量高于10000的分子称为高分子），苦精的绝对分子质量为12×28+1×33+14×3+16×4+32=507，属于无机小分子化合物，说确；
B、C28H33N3O4S中，C、H、N、O、S的质量比为﹙12×28﹚：﹙1×33﹚：﹙14×3﹚：﹙16×4﹚：32=336:33:42:64:32，硫元素质量分数最小，说法错误；
C、苦精中含有硫元素，完全燃烧后的产物有二氧化硫气体，对环境有害，说确；
D、每个苦精分子中含有1个硫原子，说确。
故选B。
12．C
【详解】
A、把试管放到桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，故操作不规范；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故操作不规范；
C、向试管中加入块状固体的操作步骤：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品慢慢的滑到试管底部，防止将试管砸破，故操作规范；
D、该安装左边有导管，没有封闭，无确检查安装气密性，故操作不规范；
故选C。
13．A
【详解】
A、由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物不一定由同种分子构成，例如碳是由碳原子构成的纯净物，故描述错误；
B、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如不参与反应的物质，其质量和化学性质也不变的，故描述正确；
C、化合物至少由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如，爆鸣气含有两种元素，是混合物不是化合物，故描述正确；
D、根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则在O2中燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，故描述正确。
故选A。
14．B
【详解】
由微观反应表示图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为，根据方程式分析，
A、反应中涉及两种氧化物N2O4和H2O，说法错误；
B、反应前:N2O4中,N显+4价，N2H4中，N显-2价；反应后：N显0价，说确；
C、反应中甲物质化合价降低，得到电子，发生还原反应，说法错误；
D、应生成的丙、丁分子个数比为3:4，说法错误；
故选B。
15．D
【详解】
A、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，用于检验氨气，正确；
B、棉麻线为植物纤维，含有糖类灼烧无烧焦羽毛味；真丝含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；灼烧可以鉴别；正确；
C、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠，盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到氯化钠晶体，正确；
D、四氧化三铁和铁粉都能被磁铁吸引，不能用磁铁吸引鉴别，错误；
故选D。
16．C
【详解】
A、金属性：锌大于铜大于银，锌过量，锌先和硝酸银产生硝酸锌和银，如锌剩余和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，则溶液中没有硝酸银，加入稀盐酸就不会有沉淀（硝酸银和盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸）产生，图像错误；
B、过氧化氢常温会分解产生氧气和水，过氧化氢在硫酸铜催化作用下产生氧气和水，横坐标是过氧化氢的质量，则相等质量的过氧化氢会产生等质量的氧气，图示错误；
C、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，加入的氯化钡固体，没有耗费氢离子，则溶液的pH不变，正确；
D、中和反应优先，硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，这里只是溶质的反应会导致溶质减少，还要考虑溶剂水的质量，故设加入的氢氧化钡溶液是17.1%，100g，关系如下：
加入氢氧化钡溶液100g，产生沉淀23.3g，所以溶液质量还是添加的：100g-23.3g=76.7g；错误；
故选C。
17．(1)Ar
(2)
(3)Mg2+
(4)H2SiO3
(1)
医用氩气刀填充的气体是氩气，氩气是稀有气体其化学式用元素符号表示，故为： Ar；
(2)
氮元素的质子数为7，最外层电子数是5，容易得到3个电子构成氮离子，其离子结构表示图为：；
(3)
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硬水中的镁离子可表示为：Mg2+；
(4)
Na2SiO3中，钠元素的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅酸根的化合价是-2，因此硅酸的化学式为H2SiO3。
18．(1)C
(2)BC
(3) 4Al+3O2=2Al2O3 C
(1)
A、面条次要含有淀粉，属于糖类，所以错误；
B、土豆次要含有淀粉，所以错误；
C、鸡蛋中次要含有蛋白质，所以正确；
D、西红柿中次要含有维生素，所以错误。
故选C。
(2)
A、棉布属于自然材料，故A错误；
B、涤纶是人工合成的无机高分子材料，是合成纤维，属于合成材料；
C、合成橡胶，是三大合成材料之一。
故选BC。
(3)
①长期放置于空气中铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
②分别把四种金属放入稀盐酸中，能迅速产生气泡的为Al，缓慢产生气泡的为Fe，阐明铝、铁能把氯化氢中氢置换出来，金属性在氢前且Al＞Fe，没有气泡产生的为Ag和Cu，阐明金属性在氢后，再把Cu放入AgNO3溶液中，Cu表面会有白色物质出现，阐明Cu能把AgNO3溶液中Ag置换出来，阐明在金属性中Cu＞Ag，从而验证四种金属性为Al＞Fe＞Cu＞Ag。也可以把银放入铜的可溶性盐溶液中，验证铜和银的性（选项中无铜的可溶性盐），故选C。
19．(1)A
(2)D
(3)1##一
(4)C
(1)
由图可知，室温下氯酸钾的溶解度为7.3g，此时其饱和溶液的质量分数为，标签信息可知，不可能为氯酸钾溶液，故选A；
(2)
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂反应前后不变，为固体不溶于水，生成氯化钾溶于水，故回收二氧化锰操作为：溶解、过滤分离出固体二氧化碳、洗濯烘干得到二氧化锰，故选D；
(3)
由表可知，40℃氯酸钾溶解度小于等于20℃时氯化钾、硝酸钾的溶解度，氯酸钾与两者没有交点；0℃氯化钾溶解度大于硝酸钾，40℃是氯化钾溶解度下于硝酸钾，故0℃～40℃中氯化钾、硝酸钾有1个交点；故填：1；
(4)
A. 没有确定的溶质质量，不能判断三者所需溶剂的质量大小，错误；
B. KCl、KNO3溶解度均随温度升高而变大；20℃时，氯化钾溶解度大于硝酸钾，此时饱和溶液质量分数大于硝酸钾；分别将KCl、KNO3的饱和溶液升温至40℃，两者均变为不饱和溶液，各自溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KCl>KNO3，错误；
C. 保持温度不变，将KCl的不饱和溶液变成饱和溶液，则可以采用蒸发溶剂或加入溶质的办法，都会使其溶质质量分数增大，正确；
D. 氯化钾溶解度受温度影响较小，KCl溶液中混有少量的KNO3，可经过蒸发结晶的方式提纯大部分的KCl，而不是全部，错误；
故选C。
20．(1)AB
(2)CD
(3)分解反应
(4)
(1)
根据题意，合成原料为二氧化碳，是产生温室效应的次要缘由；为人工合成“粮食”提供了新路径，则减少粮食生产，减少化肥、农药的施用。故选AB；
(2)
自然气、 石油是化石能源，新能源的是氢能、 核能；故选CD；
(3)
根据流程分析，二氧化碳在电催化的作用下分解生成一氧化碳和氧气，属于分解反应；
(4)
葡萄糖在酶的催化作用下，被氧气氧化成两种二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
21．(1)BD
(2)
(3)蒸发
(4)B
(5)进步镍回收率
(1)
“碱浸”中NaOH有两个作用，一是去油污，二是与Al2O3反应，溶解氧化铝，故选BD。
(2)
“滤饼①”经过“酸浸”次要涉及到的反应有镍与稀硫酸反应转化为硫酸镍和氢气，属于置换反应，其化学方程式为，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应。
(3)
上述流程图分析可得：上述 流程中的操作是蒸发。
(4)
A、将滤饼①变为粉末状，增大接触面积，可减少反应所需工夫，选项说确，不符合题意；
B、标题pH需调理至7.2，故不能用pH试纸进行测定，pH试纸测定pH值普通只到个位数，选项说法错误，符合题意；
C、调理pH至7.2的目的是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀上去，即滤渣③为Fe(OH)3，选项说确，不符合题意。
故选B。
(5)
母液中还含有少量的硫酸镍，将母液搜集、循环运用可进步镍回收率。
22．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)AC##CA
(3)b
(4) 酒精灯 ②
(1)
由图可知，安装B为固体受热发生安装，且试管口处没有放棉花，则选择安装B制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
(2)
实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，制取氧气的固液常温反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所以制取H2和O2，都能用到的发生安装是固液常温发生安装，即安装A，氢气难溶于水，氧气不易溶于水，则搜集纯净的氢气与氧气都可选择排水法，即安装C，故填AC。
(3)
二氧化碳的密度比空气大，则用安装F搜集CO2时，二氧化碳从长管进入，即a管进入瓶中，则验满二氧化碳时应在短管，即b管处验证，故填b。
(4)
由化学方程式可知，该反应需求加热条件，则还需求的仪器是酒精灯，故填酒精灯；
①用排水法搜集的CO不干燥，潮湿的CO不燃烧或燃烧时不产生爆鸣声，选项错误；
②安装C中导管口有气泡冒出时开始搜集，搜集的CO中含有空气，燃烧时可能产生爆鸣声，选项正确；
③反应过程中，分液漏斗下端可以不伸入到液面以下，不会导致CO中含有空气，选项错误，故填②。
23． 三 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2、NaOH 有气泡产生 CaCl2 ac
【详解】
（1）实验一中，A、B试管分别滴加酚酞试液均变成红色；实验二中，C、D试管分别滴加氢氧化钙溶液均出现白色沉淀；故实验一、实验二无法鉴别出Na2CO3和NaHCO3；而实验三中，E、F试管分别滴加氯化钙溶液，E中出现白色沉淀的为碳酸钠溶液，F中无景象的为碳酸氢钠溶液。所以用于鉴别两种物质的是实验三；
（2）E中是碳酸钠与氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（3）[猜想假设]当氢氧化钙过量时，溶液中含有Ca(OH)2、NaOH；
（4）小帅取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生的景象，阐明上层清液有碳酸根离子，由于碳酸根离子遇到酸中的氢离子会发生反应产生二氧化碳气体，证明猜想猜想④⑤错误；
（5）小美应将Ca(OH)2溶液换成氯化钙溶液，由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙显中性，去除碳酸钠的同时不引入其他杂质，滤液中滴加石蕊后溶液变蓝色阐明溶液显碱性，碳酸氢钠和氢氧化钠都显碱性，只需再证明溶液中不含有碳酸氢钠，就阐明猜想③正确。
a.CO2与碳酸氢钠溶液不反应，不能证明存在碳酸氢钠能否存在，此选项符合题意；
b.Ca(OH)2与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，没有出现沉淀，阐明没有碳酸氢钠，此选项不符合题意；
c.Na2CO3溶液与碳酸氢钠溶液不反应，不能证明能否有碳酸氢钠，此选项符合题意；
d.稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，没有气体生成阐明没有碳酸氢钠，此选项符合题意，故选ac。
24．(1)2.2g
(2)4：1
(3)解：设生成SrCl2的质量为x、耗费盐酸的质量为y
答：反应后溶液中SrCl2的质量分数为15%。
(1)
由方程式可知，反应生成二氧化碳气体逸出，生成气体质量就是总质量的减小，故生成二氧化碳质量为2.2g；
(2)
设5%和30%的盐酸的质量分别为a、b，两者混合配制10%的盐酸，则有，解得a:b=4：1；
(3)
过程见答案。
2022-2023学年天津市河东区中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．中华传统文明博大精深，下列典故中，次要发生化学变化的是
A．破釜沉舟 B．火烧赤壁 C．削足适履 D．立竿见影
2．下列物质中，性质波动，可制成航标灯、霓虹灯等电光源的是
A．He B．O2 C．N2 D．H2
3．下列人体所必须的元素中，缺乏会惹起甲状腺肿大的是
A．钙 B．铁 C．碘 D．硒
4．下列实验操作正确的是（ ）
A． 取用固体 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 检查气密性
5．施肥是农业减产的重要手腕，下列属于复合肥料的是
A．磷矿粉 B．KNO3 C．NaNO3 D．KCl
6．下列标志中，在校园水龙头的上方合适张贴的是
A． B． C． D．
7．下列关于燃烧景象的描述，正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧时生成无味气体
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放热
D．一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体
8．神舟十二号飞船上运用的国产CPU芯片是由高纯度单品硅为原料生产的，“题图”，下列说确的是
A．硅元素属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子
C．硅原子核外有4个电子 D．硅的绝对原子质量为28.09g
9．有关燃料的下列说法中，不正确的是（ ）
A．化石燃料都是可再生的能源
B．氢气是理想的清洁、高能燃料
C．石油是由不同物质组成的混合物
D．煤燃烧时会产生二氧化硫等净化物
10．在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的绝对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是
A．9 g B．18 g C．36 g D．48 g
11．下列操作不能达到预期目的的是
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制造简易净水器
C．在煤炉上放一盆水防止一氧化碳中毒
D．捣烂某些植物的，用乙醇（与水等体积混合）溶液浸泡可自制酸碱指示剂
12．电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段工夫后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是
A．产生氧气质量为8g B．溶液中氢氧化钠质量为18g
C．被电解的水的质量为18g D．反应后溶液质量为90g
13．现有由MgO和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入过量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12g B．24g C．36g D．48g
评卷人
得分
二、多选题
14．为探求氢氧化钠溶液与稀硫酸能否恰好完全反应，某同窗分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。你认为正确的是
选项
所用试剂
景象和结论
A
碳酸钠溶液
有气泡产生，则硫酸过量
B
无色酚酞溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
C
硝酸钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
D
氯化铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验
A
除去铁粉中混有的少量银粉
用足量稀盐酸溶解后过滤
B
除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠
加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤
C
鉴别纯羊毛织品和涤纶织品
取样灼烧后闻气味
D
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别取少量，与熟石灰混合后，研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
三、填 空 题
16．现有①氮气②维生素 C ③熟石灰 ④石墨 ⑤碳酸氢钠 ⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)用于制造炊具的是________。
(2)用于制造硝酸和氮肥的是________。
(3)可用来改良酸性土壤的是____。
(4)用作干电池电极的是______。
(5)用于治疗坏血病的是_______。
(6)用作发酵粉次要成分的是_______。
17．化学是从微观角度研讨物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是_______，②表示的是_________。
（2）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是_______（填化学式）。
（3）2CO2表示_______。
（4）某粒子的结构表示图如图乙所示，该粒子属于_______（填“原子”或“离子”）。
（5）下列说确的是________（填字母）。
A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
18．溶液在日常生活、工农业生产和科学研讨中具有广泛的用途。
(1)井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入_____充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。
(2)在两支试管中各加入 1～2 小粒高锰酸钾，然后分别加入 5ml 水、5ml 汽油，振荡，高锰酸钾在汽油中的景象是______。这阐明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
(3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是_____（填“甲”或“乙”）。
②将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_______乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。
③t1℃时，在 50g 水中加入 18g 乙固体，充分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温至 t2℃，此时该溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果到 0.1%）。
(4)如下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作表示图，请用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序________ 。
19．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧_______。
(2)双氧水与二氧化锰混合______。
(3)氢氧化钠溶液与三氧化硫反应______。
20．金属及金属材料在日常生活中运用广泛。
（1）生铁和钢都是铁合金，它们次要是由于_____的不同，使得二者在功能上也不同。
（2）铝在空气中会生成一层致密的氧化铝薄膜，因此表现出良好的抗腐蚀功能。用化学方程式表示铝构成氧化铝薄膜的过程_____。
（3）工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间隙。该反应的化学方程式为_____。
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸有气泡冒出。充分反应后，剩余固体的质量为12.8g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是_____。
②滤渣的成分是_____。
③氧化铜的质量为_____g。
21．2022 年北京冰壶比赛引人入胜。冰壶是用苏格兰自然花岗岩制成的，苏格兰花岗岩次要由石英（SiO2）、长石等矿物组成。
(1)花岗岩属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)石英（SiO2）中硅元素与氧元素的质量比为_______。（填最简比）
(3)SiO2中氧元素的质量分数为_______（结果到 0.1%）；6kg 石英（SiO2）中含有 Si 元素的质量约为_______kg。
评卷人
得分
四、推断题
22．A-G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出物质的化学式：D______。
(2)化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会______（“吸收”或“放出”）热量。
(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，缘由是_______。
(4)写出 E→C 的化学方程式_______。
评卷人
得分
五、实验题
23．如图为实验室常用的制取和搜集气体的安装，请回答下列成绩。
(1)仪器 a 的名称是_______。
(2)实验室用 A 安装制备氧气时，反应的化学方程式为_____；为了获得较干燥的氧气，应选用的搜集安装是______（填序号）。
(3)实验室制取 CO2 的化学方程式是______；发生和搜集安装应选用______（填序号）。
24．根据下列实验表示图回答相关成绩。
(1)甲图铁丝在氧气中燃烧时的景象是_______；集气瓶瓶底放少量水的目的是_______。
(2)乙实验中的实验景象是________；这个实验证明了________。
(3)丙实验中玻璃管内发生反应的化学方程式是_______；该安装的不足之处是_______。
25．有一白色固体 X，其次要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探求其组成进行如下实验，次要流程及景象记录如下。
（提示：氯化钙溶液呈中性）
根据流程图回答下列成绩。
(1)根据步骤①的实验景象，确定白色固体 X 中一定没有的物质是_______。
(2)步骤②中发生化学反应的基本反应类型为是_______。
(3)步骤③中产生白色沉淀 A 的化学方程式是________。
(4)白色固体 X 中含有的物质是______（填物质名称）。
评卷人
得分
六、计算题
26．现有含杂质的氯化镁样品 20 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到 234g 质量分数为 10 %的溶液。求：
(1)样品中氯化镁的质量分数_____；
(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（计算结果到 0.1%）。
答案：
1．B
【详解】
A、破釜沉舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、削足适履过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、立竿见影过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选B。
2．A
【详解】
A、氦气属于稀有气体，稀有气体化学性质波动，充入灯泡能发出不同颜色的光，可以用作保护气和制造多种用途电光源，故符合题意；
B、氧气化学性质比较活泼支持燃烧，不能作保护气和电光源，故不符合题意；
C、氮气化学性质波动可以用作保护气，不能作电光源，故不符合题意；
D、氢气可以燃烧，不能作电光源，故不符合题意；
故选A
根据物质的性质来解答，稀有气体化学性质波动，充入灯泡能发出不同颜色的光，可以用作保护气和制造多种用途电光源。
3．C
【详解】
A.缺钙会导致青少年患佝偻病，老年人会惹起骨质疏松，选项不符合题意。
B. 缺铁会惹起贫血，选项不符合题意。
C.缺碘会惹起甲状腺肿大，选项符合题意。
D.缺硒容易得癌症，选项不符合题意。
故选：C。
4．D
【详解】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立，故选项错误；
B、运用胶头滴管滴加少量液体的操作，留意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止净化胶头滴管，故选项错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，故选项错误；
D、检查安装气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，安装不漏气，故选项正确。故选D。
给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的。检查安装气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，安装不漏气。
5．B
【详解】
复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥。
A、磷矿粉中只含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、KNO3含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、NaNO3只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、KCl只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】
由题意在校园水龙头的上方应该张贴节约用水的标识，C选项正确，符合题意。故选C。
7．C
【详解】
A.木炭在空气中燃烧发出红光，故原说法错误；
B. 硫在氧气中燃烧时生成有刺激性气味的气体，原说法错误；
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放热，说确；
D. 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，这是结论描述，不是景象描述，原说法错误。故选C。
8．B
【详解】
A. 硅是“石”字旁，硅元素属于非金属元素，不符合题意；
B. 质子数等于原子序数，则硅原子核内有14个质子，符合题意；
C. 原子中，核外电子数等于质子数，则硅原子核外有14个电子，不符合题意；
D. 硅的绝对原子质量为28.09，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】
A、化石燃料是不可再生能源，故A错误；
B、氢气燃烧只生成水，不净化空气且发热量高，是最理想的清洁、高能燃料，故B正确；
C、石油中含有多种物质，是混合物，故C正确；
D、煤中含有的硫元素燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫会净化空气，故D正确；
故选A。
10．C
【详解】
根据“反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的绝对分子质量之比为8∶11”，则可假设B和C的绝对分子质量分别为8a、11a，又由于16 gA与一定量B恰好完全反应，设B的质量为x，
x=64g，
则生成D的质量=16g+64g-44g=36g。
故选C。
11．C
【详解】
A.用柠檬酸、果汁、白糖、小苏打等都能溶于水构成溶液，且柠檬酸能与小苏打产生二氧化碳，所以可制汽水，但不符合题意；
B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等可制造简易净水器，按颗粒由大到小从上向下放置能起到净化水的作用，但不符合题意；
C.由于一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水防止一氧化碳中毒是不可能的，原说法错误，故符合题意；
D.捣烂某些植物的，用乙醇（与水等体积混合）溶液浸泡后遇酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，所以可制酸碱指示剂，但不符合题意。故选C。
12．C
【详解】
溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=118g×10% =11.8g；反应后溶液中溶质质量分数变为11.8%，那么溶液的质量=11.8g÷11.8%=100g。那么电解水的质量=118g-100g=18g 。故选C。
13．B
【详解】
根据化学方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O可知，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量。
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
解得x＝24g
故选B。
根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，留意元素守恒思想的运用。
14．AD
【分析】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠。
【详解】
A、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，加入碳酸钠溶液，有气泡产生，则硫酸过量，故A正确；
B、酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，可能是硫酸过量或恰好完全反应，故B不正确；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能确定硫酸能否过量，故C不正确；
D、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，加入氯化铜溶液，出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量，故D正确。故选AD。
15．AB
【详解】
A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂准绳，故选项提供的不能达到目的；
B、硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠也能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会把原物质除去，不符合除杂准绳，故选项提供的不能达到目的；
C、纯羊毛织品的次要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，可用燃烧法区别羊毛织品和涤纶织品，故选项提供的能达到目的；
D、硫酸铵与熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生，而硫酸钾与熟石灰研磨，无明显景象，可以采用与熟石灰混合后，研磨，闻气味鉴别硫酸铵和硫酸钾固体，故选项提供的能达到目的；
故选AB。
16．(1)⑥
(2)①
(3)③
(4)④
(5)②
(6)⑤
(1)
不锈钢能导热，用于制造炊具的是不锈钢，故选⑥。
(2)
氮气化学变化，可以制造硝酸和氮肥，故用于制造硝酸和氮肥，故选①。
(3)
熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，故用于改良酸性土壤，故选③。
(4)
石墨能导电，用作干电池电极的是石墨，故选④。
(5)
用于治疗坏血病的是维生素C，故选②。
(6)
碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用作发酵粉次要成分的是碳酸氢钠，故选⑤。
17． 离子 分子 CuSO4 2个二氧化碳分子 离子 A
【详解】
（1）原子得失电子构成离子，图中①表示的是离子，原子构成分子，分子破裂成原子，故②表示的是分子。
（2）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，铁是由铁原子构成的，氧气是由氧气分子构成的，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的，故由离子构成的物质是硫酸铜，化学式为CuSO4。
（3）化学式前面的数字表示构成该物质的粒子个数，故2CO2表示2个二氧化碳分子。
（4）由粒子的结构表示图可知，核外电子数为，质子数为17，质子数小于核外电子数，为氯离子，故该粒子属于离子。
（5）A、氯化氢的化学式为HCl，是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，故B不正确；
C、氯化氢是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C不正确。故选A。
18．(1)等量的肥皂水
(2)不溶解
(3) 甲 > 饱和 13.0%
(4)②⑤①④③
(1)
（1）井水是硬水，硬水中加入肥皂水产生泡沫少浮渣多，蒸馏水中不含钙镁化合物，加入肥皂水产生泡沫多浮渣少，故取等量的样品，加入等量的肥皂水充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水；
(2)
高锰酸钾在水中溶解，得到紫红色溶液，在汽油中不溶解，阐明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
(3)
①由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可以看出，甲物质的溶解度随温度升高而增大；
②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，甲物质析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙；
③t1℃时，乙物质的溶解度是20g，在50g水中加入18g乙固体，只能溶解10g的固体，充分搅拌后得到饱和溶液，升温至t2℃，溶解度变成15g，在50g水中最多溶解7.5g乙固体，所以此时该溶液中溶质的质量分数为≈13.0%；
(4)
配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是：②⑤①④③。
19．(1)
(2)
(3)
(1)
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。化学方程式为。
(2)
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气。化学方程式为。
(3)
碱和非金属氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。
20． 含碳量 4Al+3O2＝2Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Fe、Cu 16
【详解】
（1）生铁含碳量2%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2%，由于含碳量不同，使得二者在功能上也不同；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）该反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是氧化铝和铁，反应条件是高温写在等号的上方，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
（4）①反应物是氧化铜与硫酸，生成物是硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
②向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出阐明有铁，即铁过量，铁过量它会把溶液中的铜全部置换出来，所以滤渣中含有铁和铜；
③由于铜与硫酸不能反应，所以充分反应后，剩余固体的质量为12.8g全部为铜，由于生成的铜中铜元素全部来自氧化铜，设氧化铜的质量为X，则有：X××＝12.8g，解得X＝16g，即氧化铜的质量为16g。
解答本题关键是要知道方程式的书写方法，了解铁过量时滤渣的分析方法，知道生成的铜中铜元素全部来自氧化铜。
21．(1)混合物
(2)7:8
(3) 53.3% 2.8
(1)
苏格兰花岗岩次要由石英（SiO2）、长石等矿物组成，花岗岩是混合物，故填：混合物；
(2)
石英（SiO2）中硅元素与氧元素的质量比=，故填：7:8；
(3)
SiO2中氧元素的质量分数=，故填：53.3%；
6kg 石英中含有 Si 元素的质量=，故填：2.8。
22．(1)Ca(OH)2
(2)放出
(3)生成的 CaSO4微溶于水，包在 CaCO3表面，阻止反应继续进行
(4)
【分析】
A-G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体，E能与硫酸反应生成G，G和F反应生成蓝色沉淀，可推出E为氧化铜，G为硫酸铜，E能与一氧化碳转化为C，A在高温下反应生成C和B，B能与水反应，可推出C为二氧化碳，B为氧化钙，A为碳酸钙，B能与水反应生成D，可推出D为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，可推出F为氢氧化钠。
(1)
由分析可知，D为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
(2)
B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量；
(3)
A为碳酸钙，C为二氧化碳，实验室不用碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳，是由于碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，妨碍反应的进一步进行；
(4)
E→C为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
23．(1)锥形瓶
(2) D
(3) BD
【分析】
本题次要涉及实验室制取氧气、二氧化碳的原理及安装的选择。
(1)
仪器a是锥形瓶，故填：锥形瓶；
(2)
A 安装为固固加热型发生安装，且试管口无棉花，可确定制备氧气原理为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气不易溶于水可用排水法搜集，排水法搜集的气体较纯净，但不干燥；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法搜集，排空气法搜集的气体较干燥，但不纯净，所以为了获得较干燥的氧气，应选用向上排空气法，安装是D，故填：；D；
(3)
石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；反应物石灰石（固体）、稀盐酸（液体），反应条件不需求加热，发生安装应选择固液不加热型（B），二氧化碳能溶于水且与水发生反应，密度比空气大，搜集安装只能用向上排空气法（D），所以发生和搜集安装应选用BD，故填：；BD。
排水法搜集的气体较纯净，排空气法搜集的气体较干燥。
24．(1) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底
(2) b烧杯中溶液变红色 分子在不断运动
(3) 没有尾气处理安装
(1)
甲图铁丝在氧气中燃烧时的景象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放大量热；集气瓶瓶底放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶；
(2)
氨分子不停地运动，运动到b烧杯中构成氨水，氨水使酚酞变红，故实验景象是b烧杯中溶液变红色；这个实验证明了分子在不断运动；
(3)
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：；一氧化碳有毒，需求搜集或点燃，以防一氧化碳对空气形成净化，故该安装不足之处是没有尾气处理安装。
25．(1)硫酸铜##CuSO4
(2)复分解反应
(3)
(4)氯化钠、碳酸钙和氯化钙
(1)
步骤①得到的是无色溶液，一定没有硫酸铜，故填：硫酸铜（或CuSO4）；
(2)
步骤②中白色固体和稀盐酸反应产生无色气体，分析得知应该是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，，发生化学反应的基本反应类型是复分解反应，故填：复分解反应；
(3)
步骤③中能在溶液中与碳酸钠产生白色沉淀的可以是氯化钙和氢氧化钙，、，又由于得到pH为7的无色溶液，排除氢氧化钙，所以生成沉淀 A是氯化钙与碳酸钠反应，故填：；
(4)
由上述分析可知，白色固体中除氯化钠外，还有碳酸钙和氯化钙，故填：碳酸钙、氯化钙。
26．(1)解：生成氯化钠的质量为234g×10%=23.4g
设样品中氯化镁的质量为x，耗费氢氧化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
x=19g
y=16g
z=11.6g
样品中氯化镁的质量分数为
(2)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数
答：样品中氯化镁的质量分数为95%。加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.1%
(1)
见答案。
(2)
见答案。
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