【中考化学】黑龙江齐齐哈尔市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析

这是一份【中考化学】黑龙江齐齐哈尔市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共45页。试卷主要包含了下列过程中，发生了化学变化的是，下列图示实验操作中正确的是，下列有关实验现象的描述正确的是，下列有关空气各成分的说确的是，下列说确的是等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】黑龙江齐齐哈尔市2022-2023学年专项提升模拟测
试题（一模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．下列过程中，发生了化学变化的是
A．将合成纤维与棉纤维混合纺织 B．塑料的降解
C．晾晒海水得到粗盐 D．打开盛浓盐酸的瓶子，瓶口出现白雾
2．下列图示实验操作中正确的是
A．吹灭酒精灯 B．量取液体
C．连接导管 D．稀释浓硫酸
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．天然气在空气中燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热，生成二氧化碳和水
B．固体氢氧化钠溶于水后，所得溶液温度升高
C．向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，未观察到明显现象
D．将铜片放入稀硫酸中，溶液由无色变成蓝色，并有气体放出
4．下列有关空气各成分的说确的是
A．空气中各成分的含量恒定没有变
B．空气的成分按质量计算，二氧化碳约占0.03%
C．炼钢、气焊、化工生产和宇宙航行等都要用到氧气
D．空气中含量较多且焊接金属时做保护气的是稀有气体
5．下列说确的是
A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持没有变
B．液氢中，分子静止没有动
C．液氢变成气态时，分子种类发生了改变
D．氢气与氧气反应的本质是氢分子和氧分子均分为原子，氢原子和氧原子重新组合
6．下列说确的是
A．人体中所含的钙、钾、镁、钠、铁等元素都属于常量元素
B．铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈
C．磷肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能
D．金属铝在空气中具有较强抗腐蚀性，是因为金属铝没有易与空气成分反应
7．2022年北京的吉祥物“冰墩墩”成为了名副其实的“顶流”。“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于

A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 D．复合材料
8．北京2022年火种灯的造型灵感来自“中华灯”一一西汉长信宫灯，火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，下列说确的是

A．丙烷由3个碳元素和8个氢元素组成
B．丙烷中含有3个碳原子和8个氢原子
C．丙烷中氢元素的质量分数
D．丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同
9．黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是
A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O
10．下列对二氧化碳和一氧化碳有关知识的归纳整理中，合理的是
A．它们的分子都由碳原子和氧原子构成 B．它们都有毒
C．它们都有可燃性 D．它们都能用于冶炼金属
11．下列关于物质组成或结构与性质的说法错误的是
A．生铁和钢的性质没有同，是由于含碳量没有同
B．金属钠和镁的性质没有同，是由于钠和镁的原子结构没有同
C．金刚石和石墨的物理性质没有同，是由于碳原子的排列方式没有同
D．水和过氧化氢的性质没有同，是由于水比过氧化氢中的氧原子个数少
12．推理是常用的思维方法。下列推理正确的是
A．二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可做任何化学反应的催化剂
B．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．置换反应都能生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应都是置换反应
D．溶液有均一性和稳定性，但有均一性和稳定性的物质没有一定是溶液
评卷人
得分



二、多选题
13．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是

A．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
B．向稀硫酸中没有断慢慢滴加氢氧化钡溶液至过量
C．向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
14．现有铁和另一种金属组成的合金5.6g。某同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，发现合金完全消失。若生成氢气的质量为m，则下列判断正确的是
A．如果该合金为铁和镁，则m可能是0.3g
B．反应后溶液中的阳离子至少有两种
C．若m=0.19g，则该合金中的另一种金属可能是铜
D．如果该合金为铁和锌，则所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%
15．下列实验设计正确的是
选项
实验目的
实验
A
除去硫酸钠溶液中含有的少量碳酸钠
加入适量的稀盐酸
B
除去二氧化硫气体中含有的少量氯化氢
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别氯化铵和氯化钾
取样，加入少量熟石灰粉末，混合
D
鉴别氢氧化钠溶液和澄清的饱和石灰水
取样，加入足量的浓碳酸钠溶液

A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



三、填 空 题
16．用适当的化学符号或化学符号和数字的组合来表示：
(1)人体缺少某种元素会引起甲状腺肿大，则该元素为__________。
(2)7个乙醇分子__________。
(3)标出二氧化疏中硫元素的化合价__________。
17．A～H是1～18号元素中的-部分，其在元素周期表中的位置如下图所示：


(1)表示___________处原子的结构（填字母）：
(2)___________处原子的结构是相对稳定的（填字母）：
(3)E原子形成的离子符号为___________;
(4)D与F具有___________的化学性质（填“相似”或“没有相似”）。
18．第24届于2022年2月在北京举行。请回答下列问题：
(1)冬奥场馆提供高品质直饮水。直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，它属于____________（填“硬水”或“软水”）。
(2)火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时没有至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是______________；
(3)工作人员为奥运选手准备的一份午餐的食谱为：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中米饭中除水分以外，最主要的营养素是____________；
(4)冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是 （填序号）
A．太阳能 B．风能 C．化石燃料
19．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

(1)P点表示的意义是____________；
(2)将20℃时b物质的饱和溶液变为没有饱和溶液，可以采取的一种方法是____________；
(3)a物质中含少量的c物质，可以采用____________结晶的方法提纯a物质；
(4)若将a、b、c三种物质的饱和溶液从20℃加热到50℃，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________（填字母）。
20．回答下列问题。
(1)用试管夹夹持试管时，应由试管___________套上、取下：用酒精灯加热试管中的液体时，试管中的液体没有应超过试管容积____________;
(2)用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，其实验步骤为：计算、量取、____________;
(3)若将pH试纸先用蒸馏水润湿，后测定澄清石灰水的pH，则测定结果偏_____________。
评卷人
得分



四、课内填空
21．甲和乙两种物质反应的示意图如下。请回答下列问题：

上述反应的化学方程式为__________；反应中化合价降低的元素是____________（写元素符号）；发生氧化反应的物质是__________（写化学式）。
评卷人
得分



五、推断题
22．A～F是初中化学中常见的六种物质，在一定条件下它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、 E是五种没有同类别的物质，F是最常用的溶剂，A是单质。请回答下列问题：

(1)写出化学式：A为__________，D为__________；
(2)F→E反应的化学方程式_____________；
(3)B和C反应的基本类型是_____________。
评卷人
得分



六、简答题
23．中国将“共建清洁美丽世界”作为2022年六五环境日的主题，旨在促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。试回答：
(1)水体污染的原因之一是什么？
(2)酸雨的危害之一是什么？
(3)防治空气污染的措施之一是什么？
24．处处有化学，无处没有化学。试回答下列问题：
(1)合成橡胶广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。合成橡胶与天然橡胶相比，合成橡胶的优点之一是什么？
(2)在农村把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷，用作燃料。这种做法的优点之一是什么？
(3)打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。解释这一现象的有关化学原理的内容是什么？
25．学思是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。除此之外，保护金属资源的其他途径之一是什么？
(2)木炭可以除去电冰箱中的异味，说明木炭有吸附能力。木炭为什么具有吸附能力？
(3)北京向全世界展示了绿色奥运理念。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是什么？
评卷人
得分



七、实验题
26．初中化学教科书中的一些实验如下图所示。请回答下列问题：

(1)A实验中测定结果偏小，可能原因之一是_______________。
(2)B实验结束后，观察到的实验现象是______________。
(3)C实验中玻璃棒的作用是_________。
27．初中化学教科书中的一些实验如下图所示。请回答下列问题：

(1)A实验中铜片上的白磷燃烧，而红磷没有燃烧，说明可燃物的燃烧与_____________有关；
(2)B实验中负极端玻璃管上方的气体的名称是_____________。
(3)C实验中①和②两个实验，说明铁钉锈蚀需要_____________。
28．实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____________。
(2)在实验室中选用发生装置A制取氧气，则所发生反应的化学方程式为____________；若选用装置F收集氧气，可以从_____________端通入氧气（填“b”或“c”）；若选用装置E收集氧气，检验氧气收集满的操作步骤是______________。
(3)在实验室中制取二氧化碳气体可以选用发生装置B或C，相对于B，C的优点是__________；所发生反应的化学方程式为____________。
评卷人
得分



八、综合应用题
29．某化学兴趣小组同学做了如下图所示的实验。向a试管中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，得到b溶液。请回答下列问题：

(1)a试管中发生反应的化学方程式为____________。
(2)为确定b溶液中溶质的成分，做了如下探究：
【提出问题】b溶液中的溶质由什么物质组成？
【做出猜想】
甲同学猜想：硫酸铜和硫酸钠；
乙同学猜想：硫酸铜、硫酸钠和氢氧化钠；
你的猜想：________________。
【进行讨论】小组同学一致认为__________同学的猜想是错误的，理由是______________。
【设计实验】请完成实验报告
实验操作
实验现象
实验结论
向b溶液中加入少量碳酸钠溶液
   _________________
你的猜想正确

【反思拓展】通过以上实验操作及现象，你认为用硫酸铜溶液____________（填“能”或“没有能”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
评卷人
得分



九、计算题
30．0.2%～0.5%的过氧乙酸（化学式为CH3CoH）溶液是一种菌能力强的高效消毒剂，在疫情防控期间可以用其进行消毒。试求：
(1)过氧乙酸的相对分子质量为____________。
(2)过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的原子的个数比为____________。
(3)152g过氧乙酸中含____________ g碳元素。
(4)将100g10%的过氧乙酸溶液稀释成0.4%的溶液，需加入____________ mL水（ρ水=1g/cm3）。
31．某同学按下图进行实验，除去氯化钾中混有的少量氯化铜。试根据图中数据计算：

(1)该固体混合物中氯化铜的质量为____________。
(2)所得滤液中溶质的质量分数。

答案：
1．B

【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】
A、将合成纤维与棉纤维混合纺织过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、塑料的降解是改变了塑料的化学性质，使它变的无害或少害，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、晾晒海水得到粗盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、打开盛浓盐酸的瓶子，瓶口出现白雾，体现了盐酸的挥发性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2．C

【详解】
A、没有能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，没有符合题意；
B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择10mL的量筒量取9.5mL液体，没有符合题意；
C、连接导管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管胶皮管，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒没有断搅拌，使热量尽快散发出去，没有能将水注入浓硫酸中，没有符合题意。
故选C。
3．B

【详解】
A、天然气在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，生成二氧化碳和水是实验结论而没有是实验现象，错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，所得溶液温度升高，正确。
C、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀与硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生，错误。
D、铜的位置排在金属性顺序氢的后面，铜片放入稀硫酸中，没有反应，无明显现象，错误。
故选B。
4．C

【详解】
A、空气中各成分的含量相对固定没有变，但随地区没有同会有所没有同，说法没有正确；
B、空气的成分按体积计算，二氧化碳约占0.03%，说法没有正确；
C、氧气具有助燃性，可以用来炼钢、气焊、化工生产，氧气在宇宙航行中可以供宇航员呼吸，说确；
D、氮气化学性质没有活泼，且约占空气体积的78%，故空气中含量较多且焊接金属时做保护气的是氮气，说法没有正确。
故选C。
5．D

【详解】
A、氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，说法没有正确；
B、分子总是在没有断运动着，液氢中氢分子也是在没有断运动着的，说法没有正确；
C、液氢变成气态，过程是物理变化，是氢分子间间隔变大，分子种类没有变，说法没有正确；
D、化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故氢气与氧气反应的本质是氢分子和氧分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，说确。
故选D。
6．B

【详解】
A、在人体中含量超过0.01%的元素叫作常量元素，钙、钾、镁、钠属于常量元素，但是铁元素在人体中含量小于0.01%，属于微量元素，故A没有符合题意；
B、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止铁生锈，故B符合题意；
C、磷肥可以促进植物生长、还可以增强植物的抗旱、抗寒能力；能增强抗病虫害和抗倒伏能力的是钾肥，故C没有符合题意；
D、铝的金属性较强，容易与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里边的铝继续与氧气反应，故D没有符合题意。
故选B。
7．C

【详解】
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料属于合成材料。
故选：C。
8．D

【详解】
A、元素只能讲种类，没有能讲个数，丙烷由碳、氢元素组成，说法没有正确；
B、一个丙烷分子中含有3个碳原子、8个氢原子，说法没有正确；
C、丙烷中碳、氢元素质量比为：(12×3):(1×8)=9:2，故丙烷中碳元素质量分数，说法没有正确；
D、丙烷和甲烷充分燃烧的产物都是二氧化碳和水，说确。
故选D。
9．A

【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均没有变，由反应的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+X↑，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目没有变，则每个X分子由2个氮原子构成，则X的化学式为N2。故选：A。
10．A

【详解】
A、二氧化碳分子和一氧化碳分子都是由碳原子、氧原子构成的，说确，符合题意；
B、一氧化碳有毒，二氧化碳，说法没有正确，没有符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有具有可燃性，说法没有正确，没有符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可以用于冶炼金属，二氧化碳没有能用于冶炼金属，说法没有正确，没有符合题意。
故选A。
11．D

【详解】
A、生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量比钢高，故生铁和钢的性质没有同，是由于它们的含碳量没有同，说确，没有符合题意；
B、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此金属钠和镁的性质没有同是由于钠和镁的原子结构没有同，说确，没有符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，但构成它们的碳原子的排列方式没有同，所以物理性质有差异，说确，没有符合题意；
D、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的化学性质没有同，是由于构成它们的分子没有同，没有同种的分子性质没有同，说法没有正确，符合题意。
故选D。
12．D

【详解】
A、二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，但二氧化锰并没有能催化所有化学反应，故A错误；
B、有机物都含碳元素，但是含碳元素的化合物没有都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等，故B错误；
C、有单质和化合物生成的反应没有一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铁的反应没有是置换反应，故C错误；
D、溶液具有均一定和稳定性，但具有均一性和稳定性的物质没有一定是溶液，如水具有均一性和稳定性的，是纯净物，没有是溶液，故D正确。
故选D。
13．BC

【详解】
A、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水，盐酸反应完成后，氢氧化钠与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。即沉淀需要加一定量氢氧化钠后才会产生。A错。
B、向稀硫酸中没有断慢慢滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，所以随着氢氧化钡的加入溶质质量分数没有断减少，当硫酸与氢氧化钡正好完全反应时，溶液溶质质量分数为0。再滴加氢氧化钡溶液，溶液变为氢氧化钡溶液，随着氢氧化钡的加入，溶质质量分数变大。B正确。
C、向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，
所以，。即向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，镁消耗的硫酸质量多，生成的氢气质量多。所以C正确。
D、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体，所以反应完成后固体的质量没有为0。D错。
综上所述：选择BC。
14．AB

【详解】
A、假设5.6g全部为铁，设生成氢气质量为x，则：




x=0.2g
假设5.6g全部为镁，设生成氢气质量为y，则：




y=0.47g
所以可以判断铁中含有镁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，且小于0.47g，故A正确；
B、充分反应后，发现合金完全消失，反应后的溶液中有两种金属生成的盐溶质，若盐酸有剩余，溶液中还存在氯化氢，所以反应后溶液中的溶质可能有三种，至少有两种，故B正确；
C、铜与盐酸没有反应，若另一种金属是铜，合金没有可能完全消失，故C错误；
D、


从上述方程式中可以分析得出，5.6g铁消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%；
但是等质量的锌消耗盐酸的质量少，所以若混合物为锌和铁，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%，故D错误。
故选AB。
15．CD

【详解】
A、加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，没有符合题意；
B、通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有但除去了杂质，也除去了原物质，没有符合题意；
C、取样，加入少量熟石灰粉末，混合，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰没有反应，无明显现象，现象没有同，可以区分，符合题意；
D、取样，加入足量的浓碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钠没有反应，无明显现象，现象没有同，可以区分，符合题意。
故选CD。
16．(1)I
(2)7C2H5OH##7C2H6O
(3)

(1)
人体缺碘元素会引起甲状腺肿大，碘元素符号为I；
(2)
分子的表示方法为：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则7个乙醇分子可表示为:7C2H5OH或7C2H6O；
(3)
二氧化硫中氧元素为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则硫元素为+4价，表示为：
17．(1)C
(2)H
(3)
(4)相似

(1)
由图中原子结构示意图可知，该元素的原子的质子数为7，在原子中质子数=原子序数，故表示C处的原子结构；
(2)
H处表示氩原子，氩原子最外层电子数为8，其具有相对稳定结构；
(3)
E处是铝原子，铝原子最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：；
(4)
最外层电子数决定元素化学性质，D为氧原子，F为硫原子，它们的原子最外层电子数都为6，故它们化学性质相似。
18．(1)软水
(2)提供充足的氧气
(3)糖类
(4)AB

(1)
软水是没有含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，它属于软水；
(2)
导流通道可以提供充足的氧气，使燃料和氧气充分接触，从而让燃料在燃烧时没有至于产生黑烟和异味；
(3)
米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；小炒黄牛肉富含蛋白质；油炸小黄鱼富含蛋白质、油脂；时令蔬菜富含维生素，故填：糖类；
(4)
化石燃料属于传统能源，风能、太阳能属于绿色能源。
故选AB。
19．(1)在20℃时，a和c的溶解度相等
(2)增加溶剂或升高温度
(3)降温
(4)b>a>c

(1)
P点对应温度为20℃，是a和c曲线的交点，故P点表示在20℃时，a和c的溶解度相等；
(2)
b物质的溶解度随温度升高而增大，故可以通过增加溶剂水或升高温度的方法将20℃时b物质的饱和溶液变为没有饱和溶液；
(3)
a的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响大，c的溶解度随温度升高而减小，故a物质中含少量的c物质可以采用降温结晶的方法提纯a物质；
(4)
在20℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为：b>a=c，此温度时a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：b>a=c，三种物质饱和溶液从20℃加热到50℃，a和b的溶解度增大，变为没有饱和溶液，但其溶液质量分数没有变，c的溶解度减小，析出溶质，仍为饱和溶液，其溶质质量分数变小，故在50℃时，三种物质的溶质质量分数关系为：b>a>c。
20．(1)     底部     或三分之一
(2)混匀
(3)小

(1)
夹持试管时，应由试管底部套上，取下，要夹在试管的中上部。若给试管里的液体加热，防止加热时液体喷出伤人，液体体积一般没有超过试管容积的三分之一。
(2)
由浓溶液配稀溶液的步骤为计算、量取、混匀。
(3)
pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，溶液的酸碱性减弱，所以测定澄清石灰水的pH时，用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性减弱，pH偏小。
21．          O     CH4

【详解】
甲为甲烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，该反应是甲烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，化学反应方程式为： ；
根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，反应物甲烷中氢元素为+1价，则碳元素为-4价，氧气为单质其中氧元素为0价，生成物二氧化碳中氧元素为-2价，则碳元素为+4价，水中氧元素为-2价，氢元素为+1价，故反应中化合价降低的是氧元素，氧元素符号为O；
物质与氧气发生的反应为氧化反应，故发生氧化反应的是甲烷，化学式为CH4。
22．(1)     H2     Na2CO3
(2)+H2O=Ca(OH)2
(3)复分解反应

【分析】
F是最常用的溶剂为水，F能和A相互转化，且A为单质，A、B、C、D、 E是五种没有同类别的物质，A和B能反应，则A为氢气，氢气具有还原性，可以还原金属氧化物，B为金属氧化物，酸能和金属氧化物反应，则C为酸，因水能和E相互转化，E为碱或盐，则E为碱，为氢氧化钙，D为盐类，因C和D能反应，D和氢氧化钙能反应，且D能转化为水，则D为初中常碳酸盐，如
碳酸钠。
(1)
A为氢气，化学式为：H2；D为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
(2)
F→E是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：+H2O=Ca(OH)2；
(3)
B和C反应是金属氧化物和酸的反应，属于复分解反应。
23．(1)工业废水的任意排放、没有合理使用化肥和农药、生活污水的任意排放
(2)污染水体，使土壤酸化，还会腐蚀建筑物等
(3)积极植物造林；开发利用新能源；工业废气处理达标后排放

(1)
工业废水的任意排放、没有合理使用化肥和农药、生活污水的任意排放等均是水体污染的原因；
(2)
酸雨会污染水体，使土壤酸化，同时酸雨显酸性，还会腐蚀建筑物等；
(3)
防治空气污染，可以积极植物造林，改善空气质量，开发利用新能源，减少化石燃料的使用，工业废气处理达标后排放等。
24．(1)高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和没有易老化等。
(2)利于解决农村生活能源问题或利于改善农村环境卫生条件等。
(3)打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。

(1)
合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和没有易老化等性能。
(2)
秸秆、杂草、人畜粪便等属于废弃物，转化为的甲烷是燃料，所以有利于解决农村生活能源问题；扩大了有机肥来源，实现有机肥料还田；有利于解决燃料、饲料、肥料的矛盾，促进畜牧业的发展；有利于改善农村环境卫生条件等。
(3)
气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故会出现气体喷出的现象，故填：打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
25．(1)废旧金属的回收利用(合理即可)
(2)木炭具有疏松多孔的结构，表面积很大
(3)移除可燃物


(1)
保护金属资源可以对废旧金属回收利用或防止金属腐蚀等；
(2)
木炭因具有疏松多孔的结构，表面积很大，所以木炭吸附能力很强；
(3)
灭火的原理是移除可燃物、隔绝氧气、将温度降低到可燃物燃点以下，三个条件满足一个即可灭火，关闭火炬的燃气开关，利用的灭火原理是移除可燃物。
26．(1)红磷的量没有足或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹
(2)软塑料瓶变瘪
(3)

(1)
A实验中实验结果偏小，可能是红磷的量没有足，没有能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
(2)
B实验中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪；
(3)
C实验为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是。
27．(1)温度是否达到可燃物的着火点
(2)氢气
(3)氧气（或空气）

(1)
铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，没有燃烧，说明可燃物的燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关；
(2)
在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极端玻璃管上方的气体的名称是氢气；
(3)
实验①中铁钉与氧气和水接触，生锈，实验②中铁钉只与水接触，没有生锈，说明铁生锈需要氧气（或空气）。
28．(1)铁架台
(2)          c     将带火星的小木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满
(3)     可以反应速率    

(1)
根据图中所示，仪器a的名称为铁架台，故应填：铁架台；
(2)
【答题空1详解】在实验室中选用发生装置A制取氧气，A装置为固固加热型发生装置，试管前端没有棉花，所以选用氯酸钾加热制氧气，反应的化学方程式为 ；
【答题空2详解】装置F为多功能瓶，利用的是排水法收集氧气，所以氧气应从c口进，水从b口排出，故应填：c；
【答题空3详解】检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条靠近集气瓶口，注意没有能将木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则证明氧气已经集满 ，故应填：将带火星的小木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满；
(3)
【答题空1详解】装置B、C的区别在于，装置B中用的是长颈漏斗，而装置C中用的是分液漏斗，分液漏斗相对于长颈漏斗的是分液漏斗能反应速率，故应填：可以反应速率；
【答题空2详解】在实验室制氧气时，选择装置B、C作为发生装置的反应为过氧化氢分解制氧气，反应的化学方程式为：，故应填： 。
29．(1)

(2)     硫酸铜、硫酸钠和稀硫酸     乙     硫酸铜和氢氧化钠能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠没有能共存     有气泡产生     能

(1)
a试管中是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
(2)
做出猜想：试管a中滴入的稀硫酸可能过量，因此我的猜想是：硫酸铜、硫酸钠和稀硫酸；
进行讨论：小组同学一致认为乙同学的猜想是错误的，理由是硫酸铜和氢氧化钠能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠没有能共存；
设计实验：我的猜想是正确的，说明b溶液中的溶质中含有稀硫酸，碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以观察到的实验现象是有气泡产生；
反思拓展：加入硫酸铜溶液位无蓝色沉淀产生，说明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，因此通过以上实验操作及现象，用硫酸铜溶液能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
30．(1)76
(2)2:4:3
(3)48
(4)2400

(1)
过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+16×3+1×4=76；

(2)
过氧乙酸的化学式为CH3CoH，则过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子的个数比为：2:4:3；
(3)
152g过氧乙酸中碳元素质量为：；
(4)
100g10%的过氧乙酸溶液中溶质质量为：100g×10%=10g，稀释前后溶质质量没有变，则稀释成0.4%后溶液质量为：10g÷0.4%=2500g，故加入水的质量为：2500g-100g=2400g，则加入水的体积为：2400g÷1g/mL=2400mL。
31．(1)解：设混合物中氯化铜的质量为x，反应生成氯化钾的质量为yCuCl2135x+2KOH=Cu(OH)2↓984.9g+2KCl149y​13598=x4.9gx=6.75g​14998=y4.9gy=7.45g
(2)所得滤液的质量为14.2g+60.7g+30g-4.9g=100g
滤液中氯化钾的质量为14.2g-6.75g+7.45g=14.9g
所得滤液中溶质的质量分数为
答：滤液中溶质的质量分数6.75g。滤液的溶质质量分数为14.9%


(1)
详见答案。
(2)
详见答案。



















【中考化学】黑龙江齐齐哈尔市2022-2023学年专项提升模拟测
试题（二模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．下列生活中的现象属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．食物腐烂 C．轮胎爆炸 D．石蜡熔化
2．下列科学家与其主要贡献没有对应的是
A．门捷列夫一一编制元素周期表 B．拉瓦锡一一测定空气中氧气含量
C．道尔顿一一创立原子论 D．侯德榜一一相对原子质量的测定
3．绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法没有值得提倡的是
A．分类回收再利用 B．节日庆典燃放烟花爆竹
C．减少塑料制品的使用 D．加强新能源的开发使用
4．下列物质中，属于复合肥料的是
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．KCl
5．物质由微观粒子构成。构成下列物质的微粒类型与其他三项没有同的是
A．C60 B．氢气 C．氧气 D．铁
6．打造首饰用的彩金通常是由黄金与其他金属熔合而成的。彩金属于
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物
7．下列实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯 B．测溶液的pH
C．移开蒸发皿 D．加热液体
8．元素X在化合物中只有一种化合价，且与X2O3中X元素的化合价相同，则下列化学式书写错误的是
A．XCI3 B．NaXO2 C．X（OH）2 D．X2（SO4）3
9．化学与生活、生产密切相关，下列说法没有正确的是
A．工业上分离液态空气可得到氧气与氮气 B．将煤制成蜂窝状可使煤燃烧更加充分
C．生活中常用蒸馏的方法软化日常用水 D．汽油中加入适量乙醇减少汽车尾气污染
10．除去下列物质中所含杂质（括号内的物质）的方法没有正确的是
A．CO2（H2O）：通过足量的氧化钙固体
B．KNO3溶液（KCI）：加入适量AgNO3溶液，过滤
C．氮气（氧气）：通过灼热的铜网
D．CaC12溶液（HCl）：加入过量的CaCO3充分反应后，过滤
11．下列各物质在空气中露置一段时间后，质量会减小的是
A．浓盐酸 B．铁粉 C．烧碱 D．浓硫酸
12．学习化学需要进行知识的归纳和总结，如图是以稀硫酸为物质绘制的化学反应的思维导图，以下说确的是

A．实现五种反应所用的物质类别一定各没有相同
B．实现反应②可以选用铜、氧化铜和氢氧化铜
C．实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素
D．实现反应⑤可以通过加入BaCl2溶液发生中和反应实现
13．下列图像能正确反映对应操作的是
A． 电解一定质量的水
B． 用等质量、等质量分数的双氧水制氧气
C． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加水
D． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
14．将一定量的铝粉、镁粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则该金属混合物的质量没有可能是
A．2.7g B．5.4g C．9.2g D．10.8g
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、课内填空
15．空气中化学性质没有活泼、可用于充入灯泡的气体是______，该物质与氢气反应生成具有刺激性气味气体的化学式是______。
评卷人
得分



三、简答题
16．某学校食堂厨师在做饭时常使用天然气，写出天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式：______；厨师为学生准备的午餐有米饭、白菜豆腐和红烧鱼，大米中富含的营养素是______；组织学生饭后洗碗时，会用到洗洁精，这是利用了洗洁精的______作用。
17．某实验小组用如图所示装置进行“可然物燃烧条件的探究”。

已知：红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。通入没有同的气体，然后将W形玻璃管放入80℃的热水中，观察现象。若先通入氮气，发现白磷、红磷均没有燃烧，后通入氧气，发现白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是_______；请写出白磷燃烧的化学方程式：____。
18．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为______（计算结果到0.1%）；若KNO3溶液中混有少量NaCl可采用______法进行提纯：50℃时，将等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的质量：NaCl溶液______（填“>”“

【详解】
20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和溶液的溶质质量分数为：≈26.5%；
硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高， 且受温度影响较大，提纯硝酸钾应采用降温结晶的方法；
硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温后，硝酸钾析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液>KNO3溶液。
19．     两     23：22##22：23     36g

【详解】
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为，
根据化学方程式可知，生成物共有两种。有机物是含碳元素的化合物，有机物的质量比=[2×（12×2+1×6+16）]：[2×（12×2+1×4+16）]=23：22。
根据质量守恒定律可知，C2H6O和C2H4O中碳元素的总质量等于CO2中碳元素的质量=，CO2中氧元素的质量=66g-18g=48g；C2H6O和C2H4O中碳、氧元素的质量比均为3：2，则这两种有机物中氧元素的总质量为12g，故生成的H2O中氧元素的质量=12g+68g-48g=32g，故生成H2O的质量=。
20．(1)分子间有间隔
(2)铝和氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜

(1)
1L水和1L酒精混合总体积小于2L，是因为一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，导致混合后体积变小，故微观原因是分子间有间隔；
(2)
铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
21．(1)水##H2O
(2)红墨水液面逐渐变为左高右低
(3)取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后容器I中溶液含有氢氧化钠，若溶液没有变红，则没有含氢氧化钠（合理即可）

(1)
氢氧化钠溶液中存在水，为排除水对实验的干扰，针筒Ⅱ中的试剂是水做对比实验，通过U型管液面的改变判定氢氧化钠能否与二氧化碳反应。为达到实验目的，针筒Ⅱ中的试剂是水（或H2O）
(2)
氢氧化钠若能与二氧化碳反应，容器I中气压比容器Ⅱ明显降低，U型管中红墨水液面逐渐变为左高右低；
(3)
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。充分反应后，容器I中一定存在碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，检验容器I的溶液中是否含有氢氧化钠时，先用中性溶液除去碳酸钠，再用指示剂检验氢氧化钠的存在。具体操作可为：取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后容器I中溶液含有氢氧化钠，若溶液没有变红，则没有含氢氧化钠（合理即可）。
22．CO2
23．
24．置换反应

【分析】
D的溶液呈蓝色，可以用来配制波尔多液，则D为硫酸铜；E是一种能产生温室效应的气体，E为二氧化碳，A～E是初中化学常见的没有同类别的物质，C能与D（硫酸铜）、E（二氧化碳）反应，则C为碱，又由于A也能与D（硫酸铜）反应，则A为单质，且金属性比铜强；B能与A（金属单质）反应，也能与C（碱）反应，且B能生成D（硫酸铜），则B为稀硫酸。
22．
E为二氧化碳，化学式为CO2。
23．
B为硫酸，C为可溶性的碱，若C为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
24．
A为金属单质，D为硫酸铜，金属与盐的反应属于置换反应。
25．(1)②⑤①④③
(2)将粗盐溶解，向其中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入足量（或适量）稀盐酸，蒸发结晶

(1)
粗盐提纯的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为：②⑤①④③；
(2)
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙杂质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过量的碳酸钠可用稀盐酸除去，故将粗盐溶解，向其中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入足量（或适量）稀盐酸，蒸发结晶。
26．(1)     ①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨）    
(2)没有与空气中的成分和水反应，密度比空气的小，难（或没有易）溶于水

(1)
实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应物为固体和液体，没有需要加热，应选择固液没有加热型装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，采用向上排空气法收集，选择的实验仪器为：①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨）；反应的化学方程式为：；
(2)
可以用排水法收集的气体，应具有没有易溶于水的性质，没有能与水发生反应；可以用向下排空气法收集的气体，应具有密度小于空气，没有与空气成分发生反应。
27．(1)D
(2)     放出    
(3)     锌     由于Mg的金属性大于Zn，Zn没有与溶液中的Mg（NO3）2反应，所以溶液甲的质量与原混合溶液的质量仍然相等
(4)     吸收CO2并收集CO     每天可补充铁元素的质量为     解：设需要氧化铁的质量为x。


x≈1.86g
答：需要氧化铁的质量约为1.86g。

(1)
A、钠元素是人体中的常量元素之一，说法错误；
B、食盐没有是能为人体提供钠元素的物质，说法错误；
C、长期食用过多食盐， 会引起心血管疾病，没有利于人体健康，说法错误；        
D、钠的原子中有11个质子，核外有11个电子，根据核外电子排布规律可知，层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排1个电子，其结构示意图为 ，说确。
故选：D；
(2)
根据图像可知，反应过程中溶液的温度没有断升高，该反应过程放出热量；钠与水反应生成一种相对分子质量最小的气体和一种碱，根据质量守恒定律和碱组成及氢气的性质可知，生成物是氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：；
(3)
向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入过量金属A，充分反应，过滤后得到溶液甲和固体乙，测得溶液甲的质量与原混合溶液的质量相等。说明金属A一定既与硝酸银反应又与硝酸铜反应，说明金属A大于铜、银，相对原子质量在银与铜之间，所以金属A是锌；
①写出加入的金属A的名称：锌；
②若原混合溶液里还含有硝酸镁，溶液甲的质量与原混合溶液的质量仍然相等，其原因是：由于Mg的金属性大于Zn，Zn没有与溶液中的Mg（NO3）2反应，所以溶液甲的质量与原混合溶液的质量仍然相等；
(4)
①氢氧化钠会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，一氧化碳密度小于溶液的密度，需要处理，所以实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集一氧化碳，吸收二氧化碳；
②详见答案；
③详见答案。