还剩37页未读，
继续阅读
所属成套资源：全国中考化学专项训练题型
成套系列资料，整套一键下载
【中考化学】河南省南阳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析
展开
这是一份【中考化学】河南省南阳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共40页。试卷主要包含了铁是目前人类使用最广泛的金属，下列物质没有属于合成材料的是等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】河南省南阳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是
A．铁丝织网 B．矿石炼铁 C．钢铁生锈 D．湿法炼铜
2．悠久的历史造就了河南异常丰富的特产。下列特产中富含维生素的是（ ）
A．开封花生 B．汴梁西瓜 C．郑州烩面 D．道口烧鸡
3．建设美丽乡村，加快推进生态人居、生态环境、生态经济、生态文化四大工程建设，为建设美丽中国添砖加瓦。下列做法符合这一理念的是（ ）
A．深埋处理
B．大量使用农药、化肥
C．用工业废水直接灌溉农田
D．大力开发新能源汽车
4．如图所示是某离子的结构示意图，下列说法没有正确的是（ ）
A．该离子的核内质子数为17
B．该离子对应的元素位于第三周期
C．该离子是阳离子，符号为Cl﹣
D．该离子的化学性质相对稳定
5．下列物质没有属于合成材料的是（ ）
A．合成橡胶轮胎 B．合成纤维绳
C．铁合金底座 D．塑料薄膜
6．下列物质的性质与其用途没有匹配的是
A．干冰易升华——用于人工降雨
B．没有锈钢耐腐蚀——制造器械
C．氮气密度小——常用作保护气
D．熟石灰显碱性——改良酸性土壤
7．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
8．如表是氯化钾和硝酸钾在没有同温度时的溶解度，下列说法没有正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．40℃时，将70g饱和的氯化钾溶液稀释为10%，需要添加水的质量为130g
C．若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在20～30℃之间
D．将60℃时两物质的饱和溶液降温到10℃，硝酸钾析出的固体质量多
9．我国艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步，在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为
A．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO3
10．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，其原因是
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
11．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池｡ 某种锂电池的总反应 下列说法中正确的（ ）
A．MnO2 在该反应中作为催化剂 B．该反应属于分解反应
C．使用电池时化学能转化为电能 D．反应后 Li 的化合价为 + 2 价
12．下列化学反应微观示意图中，和表示两种没有同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是
A． B． C． D．
13．稀硫酸与氢氧化钠反应时的溶液pH的变化如图所示，下列说法没有正确的是（ ）
A．该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中
B．a点所示溶液为碱性
C．b点所示溶液的溶质为Na2SO4
D．向c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
14．2.8g含两种杂质的铁粉样品与足量的稀硫酸充分反应，生0.1g氢气，则该样品中所含的杂质可能是
A．镁、铝 B．碳、铜 C．锌、铜 D．铝、锌
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
15．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
（1）生理盐水中溶质的化学式为______。
（2）生理盐水中金属阳离子为______。
（3）标出H2O中氢元素的化合价______。
16．如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。
(1)甲、乙溶解度相同的温度是______℃。
(2)t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为______。
(3)t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。
17．防疫情，测体温。体温测量仪功没有可没。
（1）传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的______（选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是______。
（2）方便型——额温。某种额温的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为______。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于______。（填序号，双选）
A．测量物质溶解时的热量变化 B．分析赣江水质
C．探测炼铁高炉是否漏热 D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是______。
18．请用所学化学知识回答下列问题：
（1）写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法。__________
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多症。（用化学方程式表示）__________
19．如图1所示烧杯中盛有饱和澄清石灰水，向盛有氢氧化钠固体的烧瓶中加入稀硫酸，通过传感器测得烧瓶中温度随时间变化的图像如图2所示：请回答下列问题。
（1）写出烧瓶中反应的化学方程式______。
（2）图1烧杯中有什么现象______？
（3）通过分析图像能否得出氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应的结论______，其原因是什么______？
评卷人
得分
三、实验题
20．探究燃烧的条件实验中，白磷燃烧的化学方程式为______；白磷燃烧的现象为______；对比实验Ⅰ与实验Ⅱ可知，燃烧需要的条件是______；改进后的实验，与改进前的实验相比较，优点为______。
21．如图是探究分子运动的微型实验。
（1）写出如图微型装置的一条优点：______。
（2）滴加几滴试剂X后，观察到无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液先后变色，则加入的试剂X是______。
22．如图是实验室制取气体的几种常用装置图，请回答下列问题。
(1)写出标号②仪器的名称：___________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，该反应属于___________（填基本反应类型），应选择的发生装置是___________（填字母序号）。用E装置收集气体时，当___________时收集比较适宜。请说明理由：___________。
(3)用加热高锰酸钾的方法制取并收集比较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________（填字母序号）。
(4)若要测量制得氧气的体积，需要将上述实验室制取气体装置的接口按照a→b→c→d的顺序连接，请将图F中的导管补画完整。
评卷人
得分
四、简答题
23．如图是某化学反应的微观示意图。
(1)写出该反应的化学方程式_____。
(2)从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因_____。
评卷人
得分
五、推断题
24．现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
评卷人
得分
六、科学探究题
25．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质
氢氧化钠溶液
硫酸钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸银溶液
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
能否反应
能反应
没有能反应
能反应
能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验并进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡
溶液呈无色
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
【分析讨论】小刚设计的实验______（填“可行”或“没有可行”），说明理由：______。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证______是否消失。
【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是______。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式______。
（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。
答案：
1．A
【分析】
物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的根本区别是有新物质生成。
【详解】
A、铁丝织网只是形态发生改变，没有新的物质生成属于物理变化，故选项正确；
B、矿石炼铁有新的物质铁生成，属于化学变化，故选项错误；
C、钢铁生锈有新的物质氧化铁生成，属于化学变化，故选项错误；
D、湿法炼铜有新的物质铜生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
2．B
【分析】
【详解】
A、开封花生中富含蛋白质，选项错误；
B、汴梁西瓜中富含维生素，选项正确；
C、郑州烩面中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项错误；
D、道口烧鸡中富含蛋白质，选项错误，故选B。
3．D
【分析】
根据造成环境污染的原因以及保护环境的做法来分析。
【详解】
A、深埋既造成水污染，又能造成土壤污染，没有合题意；
B、大量使用农药、化肥会造成水体污染，没有合题意；
C、用工业废水直接灌溉农田会污染土壤，危害人体健康，没有合题意；
D、大力开发新能源汽车既能减少化石能源的使用，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及保护环境的做法来分析。
4．C
【分析】
图中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
【详解】
A、由结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该离子的核内质子数为17，故A正确；
B、该离子是原子得到一个电子形成的，其原子核外有3个电子层，则对应的元素位于第三周期，故B正确；
C、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，符号为Cl-，故C错误；
D、该离子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故D正确。故选C。
5．C
【分析】
【详解】
A、合成橡胶轮胎是用合成橡胶组成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、合成纤维绳是用合成纤维制成的，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、铁合金底座是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确。
D、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
6．C
【分析】
【详解】
A、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，此选项正确；
B、没有锈钢耐腐蚀，可用于制造器械，此选项正确；
C、氮气化学性质稳定——常用作保护气，此选项错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，此选项正确。
故选C。
7．A
【详解】
A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A
8．D
【分析】
【详解】
A、由表中数据可知，10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，正确；
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，其饱和溶液中溶质质量分数为；40℃时，将70g饱和的氯化钾溶液稀释为10%，设需要添加水的质量为x，70g×=（70g+x）×10%，x=130g，正确；
C、20℃时；氯化钾和硝酸钾的溶解度相近，20℃时两种物质溶解度较大的是氯化钾，30℃时两种物质溶解度较大的是硝酸钾，则若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在20～30℃之间，正确；
D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，将60℃时两物质的饱和溶液降温到10℃，无法确定氯化钾还是硝酸钾析出的固体质量多，错误。
故选D。
9．D
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目没有变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3。
故选D。
10．C
【详解】
室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是由于干冰升华造成的。干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大。故选C。
11．C
【详解】
A、根据化学方程式可知，二氧化锰是反应物，参与反应，没有是催化剂，错误；
B、该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”， 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，属于化合反应，错误；
C、使用电池时化学能转化为电能，正确；
D、Li元素在化合物中一般呈+1价，错误；
故选C。
12．A
【详解】
由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有变，反应前小白球表示的原子个数一共为4，反应后小白球表示的原子的个数一共有8个，黑球代表的原子个数为2，则X处的粒子中一共有两个黑球代表的原子，4个小白球代表的原子，即一个黑球与两个白球，故A正确；
故选A。
13．D
【分析】
【详解】
A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后没有断的加入酸性溶液，使pH减小，即实验是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项正确；
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，选项正确；
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，则b点所示溶液中的溶质为Na2SO4，选项正确；
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，向c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液没有变色，选项错误。
故选D。
14．D
【分析】
金属与酸的质量关系为，，，；
【详解】
A、2.8g铁与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，1.2g的镁与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，0.9g的铝与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，当2.8g含有镁、铝的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量多于0.1g，此选项没有符合题意；
B、碳、铜都没有能与稀硫酸反应，当2.8g含有碳、铜的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量少于0.1g，此选项没有符合题意；
C、3.25g的锌与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，铜没有能与稀硫酸反应，当2.8g含有锌、铜的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量少于0.1g，此选项没有符合题意；
D、0.9g的铝与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，3.25g的锌与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，当2.8g含有铝、锌的铁粉样品与足量稀硫酸反应时，生成氢气的质量可能为0.1g，此选项符合题意。
故选D。
15． NaCl Na+
【详解】
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故生理盐水中溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）生理盐水中溶质是氯化钠，金属阳离子为钠离子，符号为Na+；
（3）H2O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1，元素的化合价标在元素符号的正上方，故表示为。
16．(1)t1
(2)甲等于乙
(3)10
(1)
由图可知，甲、乙溶解度相同的温度是t1℃。
(2)
t1℃时，甲乙溶解度相等，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量相等。
(3)
t2℃时，甲的溶解度为30g，饱和溶液的质量分数为，溶液加水稀释前后溶质质量没有变，则将65g甲的饱和溶液稀释为20%，得到溶液质量为65g×÷20%=75g，则需加水75g-65=10g。
17． 有害 Hg +5 NaF AC 取样加热，熔化的是热塑性塑料，没有熔化的是热固性塑料
【分析】
【详解】
（1）汞有毒，汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg。
（2）钽酸锂（LiTaO3）中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素为-2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则钽元素（Ta）的化合价为+5价。
根据5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，反应前钠原子为5个，钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为7个，反应后钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为2个，则5R中含5个钠原子、5个氟原子，则R的化学式为NaF。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于筛查人群中的高温个体。
①A、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可测量物质溶解时的热量变化，说确；
B、红外热成像测温仪用于测温，没有能分析赣江水质，说法错误；
C、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可探测炼铁高炉是否漏热，说确；
D、红外热成像测温仪用于测温，没有能检测室内甲醛含量是否超标，说法错误；
故选：AC。
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料，生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，没有熔化的是热固性塑料。
18． 刷油漆（合理即可）
【分析】
【详解】
（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。生活中防止铁制品生锈的方法有刷油漆、涂油、镀一层其它金属等。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：
19． 澄清石灰水变浑浊 没有能 因为NaOH溶解时也放热
【详解】
（1）烧瓶中发生氢氧化钠和硫酸反应，反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）根据图2可知，烧瓶中的温度升高，会使烧杯中氢氧化钙的饱和溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，从而氢氧化钙的饱和溶液中有固体析出，故图1烧杯中现象为澄清石灰水变浑浊；
（3）由于氢氧化钠固体溶于水时也会放热，故没有能得出氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应。
20． 放出热量，产生大量的白烟 燃烧需要氧气 减少污染
【分析】
【详解】
在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：；
白磷燃烧时放出热量，产生大量的白烟；
热水中的白磷温度虽然达到了着火点，但是没有燃烧，通入氧气后，热水中的白磷发生燃烧，对比可知，燃烧需要氧气；改进前的实验中，铜片上的白磷暴露在空气中燃烧，生成的五氧化二磷为有毒的物质，扩散到空气中会造成空气污染，而改进后的实验中，白磷处于相对密闭的环境内，减少了对环境的污染。
21． 节约药品（环保或现象明显） 浓氨水
【分析】
【详解】
（1）图中实验是在密闭容器进行，因此比较环保，且消耗的药品少，可以节约药品等;
（2）滴加几滴试剂X后，观察到无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液先后变色，说明滴入试剂
是碱性物质，且具有挥发性，因此试剂X是浓氨水。
22．(1)集气瓶
(2) 复分解反应 B 气泡均匀连续冒出 此时排出的气体是纯净的气体
(3)AE##EA
(4)
(1)
标号②仪器的名称为集气瓶；
(2)
实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
该反应是两种化合物互相交换成分生成化合物的反应，是复分解反应；
该反应物为固体和液体，反应没有需要加热，故反应的发生装置为固液没有加热型，应选择B；
用E装置排水法收集气体时，当气泡均匀连续冒出时收集比较适宜，这时排出的气体是纯净的气体，没有混有装置内残存的空气；
(3)
用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的发生装置为固固加热型，应选择A，氧气的密度比空气略大，没有易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，且收集比较纯净的氧气，应选择的收集装置为E，故填：AE；
(4)
图F是瓶装置，内部装满水，为使装置内的水的排尽，气体应该短管进入，长管出，即b管为短管，c管为长管，故
23．(1)2SO2+O22SO3
(2)分子构成没有同
(1)
根据微观示意图可知，甲是二氧化硫，乙 是氧气，丙为三氧化硫。即二氧化硫与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫。化学方程式
(2)
同种分子性质相同，没有同种分子性质没有同。甲是二氧化硫，丙为三氧化硫，二氧化硫由二氧化硫分子构成，三氧化硫由三氧化硫分子构成，所以甲、丙性质有差异的原因是二氧化硫、三氧化硫分子构成没有同。
24．(1)碳酸钠（Na2CO3) 氢氧化钠(NaOH)
(2)取样，向样品中加入过量的氯化钡溶液，过滤，取滤液，向其中滴加酚酞试剂，若溶液变红，则证明有氢氧化钠的存在
【分析】
白色粉末加入到水中，形成无色透明溶液，说明没有硫酸铜，也没有沉淀，加入盐酸生成气泡，说明有碳酸钠，继而说明没有氯化钡，而有无氢氧化钠没有确定。
(1)
通过分析可知，白色粉末中有碳酸钠（Na2CO3)，可能含有氢氧化钠(NaOH)
(2)
该题是设计实验检验氢氧化钠是否存在。因碳酸钠对氢氧化钠的检验有干扰，故应先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，实验设计如下：取样，向样品中加入过量的氯化钡溶液，过滤，取滤液，向其中滴加酚酞试剂，若溶液变红，则证明有氢氧化钠的存在。
25． 可行 滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 反应物 氢离子和氢氧根离子生成水分子 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3（或三） NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl
【分析】
【详解】
分析讨论：
由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明没有再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故填：可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；
总结提升：
通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证反应物减少或消失；
故填：反应物；
拓展迁移：
（1）由氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图可知，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子生成水分子；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，也符合上述反应实质，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：氢离子和氢氧根离子生成水分子；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若两者恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠；若氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；若盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故填：3（或三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。
【中考化学】河南省南阳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年，科技点亮世界。下列变化中与其他3个有本质区别的是
A．用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳 B．用“海派绒线”编结颁奖花束
C．用CO2“造冰”打造最快冰面 D．用氢燃料电池为大巴车提供动力
2．2022年期间，每天提供约200道菜品供各国运动食用，其中富含蛋白质的是
A．滑蛋虾仁 B．蒸豆沙包 C．清炒西芹 D．水果拼盘
3．保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法没有合理的是
A．加强新能源汽车的研发和推广应用
B．废旧书籍、报纸分类回收，再利用
C．提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电
D．减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．过滤浑浊河水 B．量取水的体积
C．加热食盐水 D．稀释浓硫酸
5．下列有关水的说法没有正确的是
A．煮沸可给水菌消毒
B．过滤可使海水转化为淡水
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．用活性炭可除去水中异味
6．归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A．水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D．厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
7．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是
A．是一种有机物
B．由三种元素组成
C．在空气中燃烧可能生成CO2
D．C、H、O元素质量比为7∶7∶2
8．钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是
A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核内有22个质子
C．钛的元素符号是Ti D．钛元素原子质量为47.87g
9．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A．单质：氢气、空气 B．氧化物：水、一氧化碳
C．碱：氨水、碳酸钠 D．复合肥：尿素、硝酸钾
10．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH KNO3 MgCl2 B．NaNO3 NaCl H2SO4
C．NaCl AgNO3 HNO3 D．FeSO4 KCI HCI
11．除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)，操作方确的是
A．Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 B．NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶
C．H2SO4(HCl)：加入适量AgNO3溶液 D．CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜
12．兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．cd段二氧化碳气体输出
13．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入mg锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析错误的是
A．向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质只有Zn（NO3）2
D．加入mg锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
14．已知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为35%，则另一种氧化物可能是
A．FeO B．Na2O C．MgO D．CuO
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
15．请用化学用语回答下列问题。
(1)医用酒精主要成分的化学式为______。
(2)地壳中含量至多的金属元素的元素符号是______。
(3)构成NaCl的两种微粒分别是______。
16．请用所学知识回答下列问题：
空气中含量多且常用作保护气的是______；可用作温室大棚中作物的气态肥料的是______。
17．如图为甲、乙、丙三种固体物质（没有形成结晶水合物）的溶解度曲线，按要求填空。
(1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。
(3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。
18．用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为____；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为____。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH____(选填“>”“<”或“=”)7。
19．已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，请写出该反应的化学反应方程式______。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。若煅烧前后固体质量没有变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为______。
20．在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分可发生化学反应的微观示意图如下：
(1)请写出该反应化学方程式______。
(2)生成物丙和丁的质量比是多少？
21．欲除去粗盐含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。过滤，滤液存在的杂质还有______。为最终获得精盐，还需要进行的操作是______。
评卷人
得分
三、推断题
22．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示。乙为有毒气体，工业上可用乙和丙冶炼Y。部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
(1)甲的化学式______。
(2)Y→Z的化学反应基本类型为______。
(3)则乙与丙反应的化学方程式为______。
评卷人
得分
四、实验题
23．根据下列装置图，回答问题：
(1)仪器a名称是______。
(2)实验室某小组选取A装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为______。
(3)若选取F装置，收集二氧化碳，气体应从______端（填“m”或“n”）通入。
评卷人
得分
五、流程题
24．某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：
(1)操作I的名称是______。
(2)反应②的化学方程式为______。
(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是______（填化学式）。
评卷人
得分
六、综合应用题
25．2022年1月31日，"三星堆遗址"出土青铜大面具，亮相春晚舞台。同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。
(1)下列物质中属于金属材料的有______。
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜
(2)青铜是铜的合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和______化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。
(4)黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为______。
(5)铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为______。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）。______。
④为测定A装置的溶液中Na2CO3的质量分数，取A装置的溶液100g，并向其中加入过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量是19.7g。计算A装置的溶液中Na2CO3的质量分数______。
答案：
1．D
【详解】
A、用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、用“海派绒线”编结颁奖花束，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、用CO2“造冰”打造最快冰面，只是二氧化碳的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、用氢燃料电池为大巴车提供动力，发生了氢气的燃烧，有新物质水生成，属于化学变化。
故选D。
2．A
【详解】
A、滑蛋虾仁富含蛋白质，符合题意；
B、蒸豆沙包富含糖类，没有符合题意；
C、清炒西芹富含维生素，没有符合题意；
D、水果拼盘富含维生素，没有符合题意。
故选A。
3．C
【分析】
本题考查环保问题。
【详解】
A、加强新能源汽车的研发和推广应用，有利于减少二氧化碳的排放量，故A没有符合题意；
B、废旧书籍、报纸分类回收，再利用，有利于保护环境，故B符合题意；
C、推广利用煤进行火力发电会产生二氧化碳，没有利于环保，故C没有符合题意；
D、减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等，可以缓解二氧化碳的排放，故D没有符合题意；
故选C。
本题难度没有大，注意在平常学习时生活常识的积累。
4．A
【详解】
A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒，正确；
B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面处保持水平，错误；
C、加热食盐水，试管中液体体积没有能超过试管容积的三分之一，错误；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并没有断搅拌，错误。
故选A。
5．B
【详解】
A、煮沸可死水中的细菌，可给水菌消毒，故A正确；
B、过滤可将没有溶性固体与液体分离开，过滤没有能把溶解在水中的物质分离出来，过滤没有能将海水转化为淡水，故B没有正确；
C、往水中滴加肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，可以用肥皂水可区分硬水和软水，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，可以用活性炭可除去水中异味，故D正确。故选B。
6．D
【详解】
A、水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小没有变，没有符合题意；
B、铁丝在空气中没有能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，没有符合题意；
C、隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，没有能被降低，没有符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】
A、紫花前胡醇含碳元素，属于有机物，没有符合题意；
B、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，没有符合题意；
C、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，在空气中燃烧，可能生成二氧化碳，没有符合题意；
D、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为：（12×14）：14：（16×4）=84:7:32，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说确，没有符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质子，故选项说确，没有符合题意；
C、根据钛元素在周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号是Ti，故选项说确，没有符合题意；
D、根据钛元素在周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，单位为1，省略没有写，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
9．B
【详解】
A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，没有符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，没有符合题意；
D、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，没有符合题意。
故选B。
10．B
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，没有符合题意；
B、硝酸铵、氯化钠、硫酸之间没有能生成沉淀、气体和水，能得到无色、透明的溶液，符合题意；
C、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，没有符合题意；
D、硫酸亚铁是浅绿色的，没有是无色溶液，没有符合题意。
故选B。
11．D
【详解】
A、铜在氧气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，此选项错误；
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，没有能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离没有出硝酸钾，没有能除去杂质，此选项错误；
C、HCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，虽能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，此选项错误；
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确。
故选D。
除杂的原则：①没有增：没有增加新的物质；②没有减：被提纯的物质没有能减少；③易分：操作简便，易于分离。
12．A
【详解】
A、由图二可知，ab段压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，符合题意；
B、bc段压强没有变，是因为该阶段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，没有符合题意；
C、由图二可知，从c点开始，压强减小，故c点的操作是打开弹簧夹，没有符合题意；
D、由图二可知，cd段压强减小，故该阶段二氧化碳气体导出，没有符合题意。
故选A。
13．B
【分析】
向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
A、通过分析可知N点加入的锌被硝酸银完全反应，且硝酸银剩余，向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，有白色沉淀产生，故A说确；
B、P点已经发生硝酸铜和锌的反应，则硝酸银被完全反应，对应的固体一定有Cu、Ag，故B说法错误；
C、Q点没有再析出固体，则硝酸银和硝酸铜都被消耗完，则溶质只有生成的硝酸锌，故C说确；
D、加入m克锌粉后，锌过量（有一段析出固体质量没有增加），过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故D说确。
故选B。
14．C
【分析】
氧化铁中氧元素的质量分数为：＜35%，故另一种氧化物中氧元素的质量分数大于35%。
【详解】
A、FeO中氧元素的质量分数为：，没有符合题意；
B、Na2O中氧元素的质量分数为：，没有符合题意；
C、MgO中氧元素的质量分数为：，符合题意；
D、CuO中氧元素的质量分数为：，没有符合题意。
故选C。
15．(1)C2H5OH##C2H6O
(2)Al
(3)和
(1)
化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，医用酒精主要成分为乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH（或C2H6O）。
(2)
元素符号的书写：个字母大写，第二个字母小写；地壳中含量至多的金属元素为铝元素，所以对应的元素符号是Al。
(3)
离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略；构成NaCl的两种微粒分别是钠离子和氯离子，故填：和。
16． N2##氮气 CO2##二氧化碳
【详解】
空气中含量至多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定，可作保护气；
二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料。
17．(1)t2
(2)80
(3)15
(1)
由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
(2)
t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为：30g+50g=80g；
(3)
t3℃时，丙的溶解度为25g，该温度下，125g丙的饱和溶液中溶质质量：，溶剂质量为：125g-25g=100g，降温至t1℃，t1℃时，丙的溶解度为40g，故应再加入40g-25g=15g丙才能达到饱和状态。
18． 硫酸钠和硫酸 >
【详解】
烧碱与硫酸反应的化学方程式为：；
由图可知，当加入烧碱mg时，这时pH<7，说明这时硫酸过量，故溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸；
由图可知，当氢氧化钠加到ng时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设硫酸的质量为x
x=98n/80g
设与相同质量硫酸完全反应的氢氧化钙的质量为y
y=74n/80g y小于n，故氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，pH>7。
19． 60%
【详解】
碳酸镁在空气中高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，镁和氧气在高温下反应生成氧化镁，煅烧前后固体质量没有变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量没有变，混合物中的镁元素完全转化到了氧化镁中，煅烧后固体为氧化镁，故氧化镁中镁元素的质量分数即为原混合物中镁元素所占的质量分数，原混合物中镁元素所占的质量分数为：。
20．(1)
(2)14：3
(1)
由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，物质乙是水，该反应是甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；
(2)
生成物丙是一氧化碳，生成物丁是氢气，生成物丙和丁的质量比为：（12+16）：（3×1×2）=14：3。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21． Na2CO3、NaOH 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶
【详解】
加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，滤液中存在的杂质还有过量的氢氧化钠和碳酸钠；
氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故为最终获得精盐，还需要进行的操作是：加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。
22．(1)H2O2
(2)置换反应
(3)
【分析】
已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，工业上可用乙和丙冶炼Y，可推出Y为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为X，可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，甲为过氧化氢，化学式为：H2O2；
(2)
Y→Z的反应可能为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(3)
乙与丙反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
23．(1)锥形瓶
(2)
(3)n
(1)
由图可知：仪器a的名称是锥形瓶；
(2)
A装置作为发生装置制取氧气，反应物的状态是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
氧气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，若选取F装置，收集二氧化碳，气体应长进短出，故应从n端通入。
24．(1)过滤
(2)
(3)CO2
(1)
操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作Ⅰ的名称是过滤；
(2)
反应②是碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)
由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO2。
本题考查生产纯碱的主要化工流程，掌握物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
25．(1)BD
(2)大
(3)二氧化碳##CO2
(4)
(5) 黑色固体变红色 取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。没有变红则无NaOH 解：设A装置的溶液中碳酸钠的质量分数为x
x=10.6%
答：A装置的溶液中Na2CO3的质量分数为10.6%
(1)
A、象牙没有属于金属材料，没有符合题意；
B、黄金是纯金属，属于金属材料，符合题意；
C、丝织品属于天然材料，没有符合题意；
D、青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。
故选BD；
(2)
合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，青铜是铜的合金，其硬度比纯铜大；
(3)
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，生成物中含Cu、C、O、H，反应物中含Cu、O、H，故反应物中还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故二氧化碳参与了反应；
(4)
黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸没有反应，故可用稀硫酸区分黄铜和纯铜，该反应的化学方程式为：；
(5)
①B装置中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故观察到的现象是：黑色固体逐渐变红；
②C装置中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽（防止影响氢氧化钠的检验），氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验是否含氢氧化钠，故实验为：取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。没有变红则无NaOH；
④见答案。
【中考化学】河南省南阳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是
A．铁丝织网 B．矿石炼铁 C．钢铁生锈 D．湿法炼铜
2．悠久的历史造就了河南异常丰富的特产。下列特产中富含维生素的是（ ）
A．开封花生 B．汴梁西瓜 C．郑州烩面 D．道口烧鸡
3．建设美丽乡村，加快推进生态人居、生态环境、生态经济、生态文化四大工程建设，为建设美丽中国添砖加瓦。下列做法符合这一理念的是（ ）
A．深埋处理
B．大量使用农药、化肥
C．用工业废水直接灌溉农田
D．大力开发新能源汽车
4．如图所示是某离子的结构示意图，下列说法没有正确的是（ ）
A．该离子的核内质子数为17
B．该离子对应的元素位于第三周期
C．该离子是阳离子，符号为Cl﹣
D．该离子的化学性质相对稳定
5．下列物质没有属于合成材料的是（ ）
A．合成橡胶轮胎 B．合成纤维绳
C．铁合金底座 D．塑料薄膜
6．下列物质的性质与其用途没有匹配的是
A．干冰易升华——用于人工降雨
B．没有锈钢耐腐蚀——制造器械
C．氮气密度小——常用作保护气
D．熟石灰显碱性——改良酸性土壤
7．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
8．如表是氯化钾和硝酸钾在没有同温度时的溶解度，下列说法没有正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．40℃时，将70g饱和的氯化钾溶液稀释为10%，需要添加水的质量为130g
C．若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在20～30℃之间
D．将60℃时两物质的饱和溶液降温到10℃，硝酸钾析出的固体质量多
9．我国艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步，在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为
A．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO3
10．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，其原因是
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
11．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池｡ 某种锂电池的总反应 下列说法中正确的（ ）
A．MnO2 在该反应中作为催化剂 B．该反应属于分解反应
C．使用电池时化学能转化为电能 D．反应后 Li 的化合价为 + 2 价
12．下列化学反应微观示意图中，和表示两种没有同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是
A． B． C． D．
13．稀硫酸与氢氧化钠反应时的溶液pH的变化如图所示，下列说法没有正确的是（ ）
A．该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中
B．a点所示溶液为碱性
C．b点所示溶液的溶质为Na2SO4
D．向c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
14．2.8g含两种杂质的铁粉样品与足量的稀硫酸充分反应，生0.1g氢气，则该样品中所含的杂质可能是
A．镁、铝 B．碳、铜 C．锌、铜 D．铝、锌
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
15．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
（1）生理盐水中溶质的化学式为______。
（2）生理盐水中金属阳离子为______。
（3）标出H2O中氢元素的化合价______。
16．如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。
(1)甲、乙溶解度相同的温度是______℃。
(2)t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为______。
(3)t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。
17．防疫情，测体温。体温测量仪功没有可没。
（1）传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的______（选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是______。
（2）方便型——额温。某种额温的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为______。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于______。（填序号，双选）
A．测量物质溶解时的热量变化 B．分析赣江水质
C．探测炼铁高炉是否漏热 D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是______。
18．请用所学化学知识回答下列问题：
（1）写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法。__________
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多症。（用化学方程式表示）__________
19．如图1所示烧杯中盛有饱和澄清石灰水，向盛有氢氧化钠固体的烧瓶中加入稀硫酸，通过传感器测得烧瓶中温度随时间变化的图像如图2所示：请回答下列问题。
（1）写出烧瓶中反应的化学方程式______。
（2）图1烧杯中有什么现象______？
（3）通过分析图像能否得出氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应的结论______，其原因是什么______？
评卷人
得分
三、实验题
20．探究燃烧的条件实验中，白磷燃烧的化学方程式为______；白磷燃烧的现象为______；对比实验Ⅰ与实验Ⅱ可知，燃烧需要的条件是______；改进后的实验，与改进前的实验相比较，优点为______。
21．如图是探究分子运动的微型实验。
（1）写出如图微型装置的一条优点：______。
（2）滴加几滴试剂X后，观察到无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液先后变色，则加入的试剂X是______。
22．如图是实验室制取气体的几种常用装置图，请回答下列问题。
(1)写出标号②仪器的名称：___________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，该反应属于___________（填基本反应类型），应选择的发生装置是___________（填字母序号）。用E装置收集气体时，当___________时收集比较适宜。请说明理由：___________。
(3)用加热高锰酸钾的方法制取并收集比较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________（填字母序号）。
(4)若要测量制得氧气的体积，需要将上述实验室制取气体装置的接口按照a→b→c→d的顺序连接，请将图F中的导管补画完整。
评卷人
得分
四、简答题
23．如图是某化学反应的微观示意图。
(1)写出该反应的化学方程式_____。
(2)从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因_____。
评卷人
得分
五、推断题
24．现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
评卷人
得分
六、科学探究题
25．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质
氢氧化钠溶液
硫酸钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸银溶液
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
能否反应
能反应
没有能反应
能反应
能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验并进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡
溶液呈无色
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
【分析讨论】小刚设计的实验______（填“可行”或“没有可行”），说明理由：______。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证______是否消失。
【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是______。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式______。
（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。
答案：
1．A
【分析】
物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的根本区别是有新物质生成。
【详解】
A、铁丝织网只是形态发生改变，没有新的物质生成属于物理变化，故选项正确；
B、矿石炼铁有新的物质铁生成，属于化学变化，故选项错误；
C、钢铁生锈有新的物质氧化铁生成，属于化学变化，故选项错误；
D、湿法炼铜有新的物质铜生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
2．B
【分析】
【详解】
A、开封花生中富含蛋白质，选项错误；
B、汴梁西瓜中富含维生素，选项正确；
C、郑州烩面中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项错误；
D、道口烧鸡中富含蛋白质，选项错误，故选B。
3．D
【分析】
根据造成环境污染的原因以及保护环境的做法来分析。
【详解】
A、深埋既造成水污染，又能造成土壤污染，没有合题意；
B、大量使用农药、化肥会造成水体污染，没有合题意；
C、用工业废水直接灌溉农田会污染土壤，危害人体健康，没有合题意；
D、大力开发新能源汽车既能减少化石能源的使用，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及保护环境的做法来分析。
4．C
【分析】
图中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
【详解】
A、由结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该离子的核内质子数为17，故A正确；
B、该离子是原子得到一个电子形成的，其原子核外有3个电子层，则对应的元素位于第三周期，故B正确；
C、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，符号为Cl-，故C错误；
D、该离子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故D正确。故选C。
5．C
【分析】
【详解】
A、合成橡胶轮胎是用合成橡胶组成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、合成纤维绳是用合成纤维制成的，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、铁合金底座是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确。
D、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
6．C
【分析】
【详解】
A、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，此选项正确；
B、没有锈钢耐腐蚀，可用于制造器械，此选项正确；
C、氮气化学性质稳定——常用作保护气，此选项错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，此选项正确。
故选C。
7．A
【详解】
A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A
8．D
【分析】
【详解】
A、由表中数据可知，10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，正确；
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，其饱和溶液中溶质质量分数为；40℃时，将70g饱和的氯化钾溶液稀释为10%，设需要添加水的质量为x，70g×=（70g+x）×10%，x=130g，正确；
C、20℃时；氯化钾和硝酸钾的溶解度相近，20℃时两种物质溶解度较大的是氯化钾，30℃时两种物质溶解度较大的是硝酸钾，则若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在20～30℃之间，正确；
D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，将60℃时两物质的饱和溶液降温到10℃，无法确定氯化钾还是硝酸钾析出的固体质量多，错误。
故选D。
9．D
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目没有变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3。
故选D。
10．C
【详解】
室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是由于干冰升华造成的。干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大。故选C。
11．C
【详解】
A、根据化学方程式可知，二氧化锰是反应物，参与反应，没有是催化剂，错误；
B、该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”， 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，属于化合反应，错误；
C、使用电池时化学能转化为电能，正确；
D、Li元素在化合物中一般呈+1价，错误；
故选C。
12．A
【详解】
由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有变，反应前小白球表示的原子个数一共为4，反应后小白球表示的原子的个数一共有8个，黑球代表的原子个数为2，则X处的粒子中一共有两个黑球代表的原子，4个小白球代表的原子，即一个黑球与两个白球，故A正确；
故选A。
13．D
【分析】
【详解】
A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后没有断的加入酸性溶液，使pH减小，即实验是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项正确；
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，选项正确；
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，则b点所示溶液中的溶质为Na2SO4，选项正确；
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，向c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液没有变色，选项错误。
故选D。
14．D
【分析】
金属与酸的质量关系为，，，；
【详解】
A、2.8g铁与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，1.2g的镁与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，0.9g的铝与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，当2.8g含有镁、铝的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量多于0.1g，此选项没有符合题意；
B、碳、铜都没有能与稀硫酸反应，当2.8g含有碳、铜的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量少于0.1g，此选项没有符合题意；
C、3.25g的锌与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，铜没有能与稀硫酸反应，当2.8g含有锌、铜的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量少于0.1g，此选项没有符合题意；
D、0.9g的铝与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，3.25g的锌与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，当2.8g含有铝、锌的铁粉样品与足量稀硫酸反应时，生成氢气的质量可能为0.1g，此选项符合题意。
故选D。
15． NaCl Na+
【详解】
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故生理盐水中溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）生理盐水中溶质是氯化钠，金属阳离子为钠离子，符号为Na+；
（3）H2O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1，元素的化合价标在元素符号的正上方，故表示为。
16．(1)t1
(2)甲等于乙
(3)10
(1)
由图可知，甲、乙溶解度相同的温度是t1℃。
(2)
t1℃时，甲乙溶解度相等，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量相等。
(3)
t2℃时，甲的溶解度为30g，饱和溶液的质量分数为，溶液加水稀释前后溶质质量没有变，则将65g甲的饱和溶液稀释为20%，得到溶液质量为65g×÷20%=75g，则需加水75g-65=10g。
17． 有害 Hg +5 NaF AC 取样加热，熔化的是热塑性塑料，没有熔化的是热固性塑料
【分析】
【详解】
（1）汞有毒，汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg。
（2）钽酸锂（LiTaO3）中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素为-2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则钽元素（Ta）的化合价为+5价。
根据5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，反应前钠原子为5个，钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为7个，反应后钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为2个，则5R中含5个钠原子、5个氟原子，则R的化学式为NaF。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于筛查人群中的高温个体。
①A、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可测量物质溶解时的热量变化，说确；
B、红外热成像测温仪用于测温，没有能分析赣江水质，说法错误；
C、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可探测炼铁高炉是否漏热，说确；
D、红外热成像测温仪用于测温，没有能检测室内甲醛含量是否超标，说法错误；
故选：AC。
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料，生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，没有熔化的是热固性塑料。
18． 刷油漆（合理即可）
【分析】
【详解】
（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。生活中防止铁制品生锈的方法有刷油漆、涂油、镀一层其它金属等。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：
19． 澄清石灰水变浑浊 没有能 因为NaOH溶解时也放热
【详解】
（1）烧瓶中发生氢氧化钠和硫酸反应，反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）根据图2可知，烧瓶中的温度升高，会使烧杯中氢氧化钙的饱和溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，从而氢氧化钙的饱和溶液中有固体析出，故图1烧杯中现象为澄清石灰水变浑浊；
（3）由于氢氧化钠固体溶于水时也会放热，故没有能得出氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应。
20． 放出热量，产生大量的白烟 燃烧需要氧气 减少污染
【分析】
【详解】
在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：；
白磷燃烧时放出热量，产生大量的白烟；
热水中的白磷温度虽然达到了着火点，但是没有燃烧，通入氧气后，热水中的白磷发生燃烧，对比可知，燃烧需要氧气；改进前的实验中，铜片上的白磷暴露在空气中燃烧，生成的五氧化二磷为有毒的物质，扩散到空气中会造成空气污染，而改进后的实验中，白磷处于相对密闭的环境内，减少了对环境的污染。
21． 节约药品（环保或现象明显） 浓氨水
【分析】
【详解】
（1）图中实验是在密闭容器进行，因此比较环保，且消耗的药品少，可以节约药品等;
（2）滴加几滴试剂X后，观察到无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液先后变色，说明滴入试剂
是碱性物质，且具有挥发性，因此试剂X是浓氨水。
22．(1)集气瓶
(2) 复分解反应 B 气泡均匀连续冒出 此时排出的气体是纯净的气体
(3)AE##EA
(4)
(1)
标号②仪器的名称为集气瓶；
(2)
实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
该反应是两种化合物互相交换成分生成化合物的反应，是复分解反应；
该反应物为固体和液体，反应没有需要加热，故反应的发生装置为固液没有加热型，应选择B；
用E装置排水法收集气体时，当气泡均匀连续冒出时收集比较适宜，这时排出的气体是纯净的气体，没有混有装置内残存的空气；
(3)
用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的发生装置为固固加热型，应选择A，氧气的密度比空气略大，没有易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，且收集比较纯净的氧气，应选择的收集装置为E，故填：AE；
(4)
图F是瓶装置，内部装满水，为使装置内的水的排尽，气体应该短管进入，长管出，即b管为短管，c管为长管，故
23．(1)2SO2+O22SO3
(2)分子构成没有同
(1)
根据微观示意图可知，甲是二氧化硫，乙 是氧气，丙为三氧化硫。即二氧化硫与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫。化学方程式
(2)
同种分子性质相同，没有同种分子性质没有同。甲是二氧化硫，丙为三氧化硫，二氧化硫由二氧化硫分子构成，三氧化硫由三氧化硫分子构成，所以甲、丙性质有差异的原因是二氧化硫、三氧化硫分子构成没有同。
24．(1)碳酸钠（Na2CO3) 氢氧化钠(NaOH)
(2)取样，向样品中加入过量的氯化钡溶液，过滤，取滤液，向其中滴加酚酞试剂，若溶液变红，则证明有氢氧化钠的存在
【分析】
白色粉末加入到水中，形成无色透明溶液，说明没有硫酸铜，也没有沉淀，加入盐酸生成气泡，说明有碳酸钠，继而说明没有氯化钡，而有无氢氧化钠没有确定。
(1)
通过分析可知，白色粉末中有碳酸钠（Na2CO3)，可能含有氢氧化钠(NaOH)
(2)
该题是设计实验检验氢氧化钠是否存在。因碳酸钠对氢氧化钠的检验有干扰，故应先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，实验设计如下：取样，向样品中加入过量的氯化钡溶液，过滤，取滤液，向其中滴加酚酞试剂，若溶液变红，则证明有氢氧化钠的存在。
25． 可行 滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 反应物 氢离子和氢氧根离子生成水分子 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3（或三） NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl
【分析】
【详解】
分析讨论：
由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明没有再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故填：可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；
总结提升：
通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证反应物减少或消失；
故填：反应物；
拓展迁移：
（1）由氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图可知，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子生成水分子；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，也符合上述反应实质，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：氢离子和氢氧根离子生成水分子；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若两者恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠；若氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；若盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故填：3（或三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。
【中考化学】河南省南阳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年，科技点亮世界。下列变化中与其他3个有本质区别的是
A．用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳 B．用“海派绒线”编结颁奖花束
C．用CO2“造冰”打造最快冰面 D．用氢燃料电池为大巴车提供动力
2．2022年期间，每天提供约200道菜品供各国运动食用，其中富含蛋白质的是
A．滑蛋虾仁 B．蒸豆沙包 C．清炒西芹 D．水果拼盘
3．保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法没有合理的是
A．加强新能源汽车的研发和推广应用
B．废旧书籍、报纸分类回收，再利用
C．提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电
D．减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．过滤浑浊河水 B．量取水的体积
C．加热食盐水 D．稀释浓硫酸
5．下列有关水的说法没有正确的是
A．煮沸可给水菌消毒
B．过滤可使海水转化为淡水
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．用活性炭可除去水中异味
6．归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A．水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D．厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
7．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是
A．是一种有机物
B．由三种元素组成
C．在空气中燃烧可能生成CO2
D．C、H、O元素质量比为7∶7∶2
8．钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是
A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核内有22个质子
C．钛的元素符号是Ti D．钛元素原子质量为47.87g
9．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A．单质：氢气、空气 B．氧化物：水、一氧化碳
C．碱：氨水、碳酸钠 D．复合肥：尿素、硝酸钾
10．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH KNO3 MgCl2 B．NaNO3 NaCl H2SO4
C．NaCl AgNO3 HNO3 D．FeSO4 KCI HCI
11．除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)，操作方确的是
A．Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 B．NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶
C．H2SO4(HCl)：加入适量AgNO3溶液 D．CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜
12．兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．cd段二氧化碳气体输出
13．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入mg锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析错误的是
A．向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质只有Zn（NO3）2
D．加入mg锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
14．已知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为35%，则另一种氧化物可能是
A．FeO B．Na2O C．MgO D．CuO
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
15．请用化学用语回答下列问题。
(1)医用酒精主要成分的化学式为______。
(2)地壳中含量至多的金属元素的元素符号是______。
(3)构成NaCl的两种微粒分别是______。
16．请用所学知识回答下列问题：
空气中含量多且常用作保护气的是______；可用作温室大棚中作物的气态肥料的是______。
17．如图为甲、乙、丙三种固体物质（没有形成结晶水合物）的溶解度曲线，按要求填空。
(1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。
(3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。
18．用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为____；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为____。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH____(选填“>”“<”或“=”)7。
19．已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，请写出该反应的化学反应方程式______。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。若煅烧前后固体质量没有变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为______。
20．在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分可发生化学反应的微观示意图如下：
(1)请写出该反应化学方程式______。
(2)生成物丙和丁的质量比是多少？
21．欲除去粗盐含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。过滤，滤液存在的杂质还有______。为最终获得精盐，还需要进行的操作是______。
评卷人
得分
三、推断题
22．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示。乙为有毒气体，工业上可用乙和丙冶炼Y。部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
(1)甲的化学式______。
(2)Y→Z的化学反应基本类型为______。
(3)则乙与丙反应的化学方程式为______。
评卷人
得分
四、实验题
23．根据下列装置图，回答问题：
(1)仪器a名称是______。
(2)实验室某小组选取A装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为______。
(3)若选取F装置，收集二氧化碳，气体应从______端（填“m”或“n”）通入。
评卷人
得分
五、流程题
24．某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：
(1)操作I的名称是______。
(2)反应②的化学方程式为______。
(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是______（填化学式）。
评卷人
得分
六、综合应用题
25．2022年1月31日，"三星堆遗址"出土青铜大面具，亮相春晚舞台。同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。
(1)下列物质中属于金属材料的有______。
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜
(2)青铜是铜的合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和______化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。
(4)黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为______。
(5)铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为______。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）。______。
④为测定A装置的溶液中Na2CO3的质量分数，取A装置的溶液100g，并向其中加入过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量是19.7g。计算A装置的溶液中Na2CO3的质量分数______。
答案：
1．D
【详解】
A、用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、用“海派绒线”编结颁奖花束，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、用CO2“造冰”打造最快冰面，只是二氧化碳的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、用氢燃料电池为大巴车提供动力，发生了氢气的燃烧，有新物质水生成，属于化学变化。
故选D。
2．A
【详解】
A、滑蛋虾仁富含蛋白质，符合题意；
B、蒸豆沙包富含糖类，没有符合题意；
C、清炒西芹富含维生素，没有符合题意；
D、水果拼盘富含维生素，没有符合题意。
故选A。
3．C
【分析】
本题考查环保问题。
【详解】
A、加强新能源汽车的研发和推广应用，有利于减少二氧化碳的排放量，故A没有符合题意；
B、废旧书籍、报纸分类回收，再利用，有利于保护环境，故B符合题意；
C、推广利用煤进行火力发电会产生二氧化碳，没有利于环保，故C没有符合题意；
D、减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等，可以缓解二氧化碳的排放，故D没有符合题意；
故选C。
本题难度没有大，注意在平常学习时生活常识的积累。
4．A
【详解】
A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒，正确；
B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面处保持水平，错误；
C、加热食盐水，试管中液体体积没有能超过试管容积的三分之一，错误；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并没有断搅拌，错误。
故选A。
5．B
【详解】
A、煮沸可死水中的细菌，可给水菌消毒，故A正确；
B、过滤可将没有溶性固体与液体分离开，过滤没有能把溶解在水中的物质分离出来，过滤没有能将海水转化为淡水，故B没有正确；
C、往水中滴加肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，可以用肥皂水可区分硬水和软水，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，可以用活性炭可除去水中异味，故D正确。故选B。
6．D
【详解】
A、水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小没有变，没有符合题意；
B、铁丝在空气中没有能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，没有符合题意；
C、隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，没有能被降低，没有符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】
A、紫花前胡醇含碳元素，属于有机物，没有符合题意；
B、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，没有符合题意；
C、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，在空气中燃烧，可能生成二氧化碳，没有符合题意；
D、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为：（12×14）：14：（16×4）=84:7:32，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说确，没有符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质子，故选项说确，没有符合题意；
C、根据钛元素在周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号是Ti，故选项说确，没有符合题意；
D、根据钛元素在周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，单位为1，省略没有写，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
9．B
【详解】
A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，没有符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，没有符合题意；
D、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，没有符合题意。
故选B。
10．B
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，没有符合题意；
B、硝酸铵、氯化钠、硫酸之间没有能生成沉淀、气体和水，能得到无色、透明的溶液，符合题意；
C、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，没有符合题意；
D、硫酸亚铁是浅绿色的，没有是无色溶液，没有符合题意。
故选B。
11．D
【详解】
A、铜在氧气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，此选项错误；
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，没有能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离没有出硝酸钾，没有能除去杂质，此选项错误；
C、HCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，虽能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，此选项错误；
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确。
故选D。
除杂的原则：①没有增：没有增加新的物质；②没有减：被提纯的物质没有能减少；③易分：操作简便，易于分离。
12．A
【详解】
A、由图二可知，ab段压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，符合题意；
B、bc段压强没有变，是因为该阶段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，没有符合题意；
C、由图二可知，从c点开始，压强减小，故c点的操作是打开弹簧夹，没有符合题意；
D、由图二可知，cd段压强减小，故该阶段二氧化碳气体导出，没有符合题意。
故选A。
13．B
【分析】
向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
A、通过分析可知N点加入的锌被硝酸银完全反应，且硝酸银剩余，向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，有白色沉淀产生，故A说确；
B、P点已经发生硝酸铜和锌的反应，则硝酸银被完全反应，对应的固体一定有Cu、Ag，故B说法错误；
C、Q点没有再析出固体，则硝酸银和硝酸铜都被消耗完，则溶质只有生成的硝酸锌，故C说确；
D、加入m克锌粉后，锌过量（有一段析出固体质量没有增加），过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故D说确。
故选B。
14．C
【分析】
氧化铁中氧元素的质量分数为：＜35%，故另一种氧化物中氧元素的质量分数大于35%。
【详解】
A、FeO中氧元素的质量分数为：，没有符合题意；
B、Na2O中氧元素的质量分数为：，没有符合题意；
C、MgO中氧元素的质量分数为：，符合题意；
D、CuO中氧元素的质量分数为：，没有符合题意。
故选C。
15．(1)C2H5OH##C2H6O
(2)Al
(3)和
(1)
化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，医用酒精主要成分为乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH（或C2H6O）。
(2)
元素符号的书写：个字母大写，第二个字母小写；地壳中含量至多的金属元素为铝元素，所以对应的元素符号是Al。
(3)
离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略；构成NaCl的两种微粒分别是钠离子和氯离子，故填：和。
16． N2##氮气 CO2##二氧化碳
【详解】
空气中含量至多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定，可作保护气；
二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料。
17．(1)t2
(2)80
(3)15
(1)
由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
(2)
t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为：30g+50g=80g；
(3)
t3℃时，丙的溶解度为25g，该温度下，125g丙的饱和溶液中溶质质量：，溶剂质量为：125g-25g=100g，降温至t1℃，t1℃时，丙的溶解度为40g，故应再加入40g-25g=15g丙才能达到饱和状态。
18． 硫酸钠和硫酸 >
【详解】
烧碱与硫酸反应的化学方程式为：；
由图可知，当加入烧碱mg时，这时pH<7，说明这时硫酸过量，故溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸；
由图可知，当氢氧化钠加到ng时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设硫酸的质量为x
x=98n/80g
设与相同质量硫酸完全反应的氢氧化钙的质量为y
y=74n/80g y小于n，故氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，pH>7。
19． 60%
【详解】
碳酸镁在空气中高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，镁和氧气在高温下反应生成氧化镁，煅烧前后固体质量没有变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量没有变，混合物中的镁元素完全转化到了氧化镁中，煅烧后固体为氧化镁，故氧化镁中镁元素的质量分数即为原混合物中镁元素所占的质量分数，原混合物中镁元素所占的质量分数为：。
20．(1)
(2)14：3
(1)
由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，物质乙是水，该反应是甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；
(2)
生成物丙是一氧化碳，生成物丁是氢气，生成物丙和丁的质量比为：（12+16）：（3×1×2）=14：3。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21． Na2CO3、NaOH 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶
【详解】
加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，滤液中存在的杂质还有过量的氢氧化钠和碳酸钠；
氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故为最终获得精盐，还需要进行的操作是：加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。
22．(1)H2O2
(2)置换反应
(3)
【分析】
已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，工业上可用乙和丙冶炼Y，可推出Y为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为X，可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，甲为过氧化氢，化学式为：H2O2；
(2)
Y→Z的反应可能为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(3)
乙与丙反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
23．(1)锥形瓶
(2)
(3)n
(1)
由图可知：仪器a的名称是锥形瓶；
(2)
A装置作为发生装置制取氧气，反应物的状态是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
氧气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，若选取F装置，收集二氧化碳，气体应长进短出，故应从n端通入。
24．(1)过滤
(2)
(3)CO2
(1)
操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作Ⅰ的名称是过滤；
(2)
反应②是碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)
由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO2。
本题考查生产纯碱的主要化工流程，掌握物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
25．(1)BD
(2)大
(3)二氧化碳##CO2
(4)
(5) 黑色固体变红色 取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。没有变红则无NaOH 解：设A装置的溶液中碳酸钠的质量分数为x
x=10.6%
答：A装置的溶液中Na2CO3的质量分数为10.6%
(1)
A、象牙没有属于金属材料，没有符合题意；
B、黄金是纯金属，属于金属材料，符合题意；
C、丝织品属于天然材料，没有符合题意；
D、青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。
故选BD；
(2)
合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，青铜是铜的合金，其硬度比纯铜大；
(3)
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，生成物中含Cu、C、O、H，反应物中含Cu、O、H，故反应物中还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故二氧化碳参与了反应；
(4)
黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸没有反应，故可用稀硫酸区分黄铜和纯铜，该反应的化学方程式为：；
(5)
①B装置中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故观察到的现象是：黑色固体逐渐变红；
②C装置中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽（防止影响氢氧化钠的检验），氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验是否含氢氧化钠，故实验为：取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。没有变红则无NaOH；
④见答案。
相关试卷
【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析： 这是一份【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共35页。试卷主要包含了化学与生活、生产紧密相联，下列化学用语表示正确的是，下列说确的是，下列实验设计没有合理的是等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】湖北省武汉市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析： 这是一份【中考化学】湖北省武汉市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共51页。试卷主要包含了单项选一选，非选一选等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】山东省济南市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析： 这是一份【中考化学】山东省济南市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共55页。试卷主要包含了下列属于纯净物的是，下列归类正确的是，下列实验设计正确的是，下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
