2022-2023学年安徽省中考化学专项突破真题仿真模拟试卷练习库（含解析）

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2022-2023学年安徽省中考化学专项突破真题试卷仿真模拟试卷练习库
【原卷 1 题】 知识点 蛋白质,维生素的来源,糖类的来源

【正确答案】
B
1-1（基础） 安徽有很多地方特产。下列安徽特产中富含糖类的是
A.黄山臭桂鱼 B.巢湖大米
C.萧县葡萄 D.六安瓜片
【正确答案】 B

1-2（巩固） 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是
A.微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 B.奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用
C.油脂是提供能量的重要物质，可大量食用 D.糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
【正确答案】 D

1-3（提升） 以下食谱描述正确的是
A.蔬菜富含维生素 B.瘦肉富含糖类
C.米饭富含蛋白质 D.鸡蛋富含淀粉
【正确答案】 A

【原卷 2 题】 知识点 对人体健康危害的物质,常见几种燃料使用对环境的影响,爱护水资源,合理使用化肥与农药

【正确答案】
D
2-1（基础） 化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法不正确的是
A.饮料瓶应放入可回收垃圾桶 B.室内发生大火应立即打开窗户求救
C.青少年应多晒晒太阳利于补钙 D.用活性炭可除去冰箱中的异味
【正确答案】 B

2-2（巩固） 化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是
A.在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈
B.在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话
C.霉变食物经高温蒸煮后，继续食用
D.冬天用煤火取暖时，紧闭门窗
【正确答案】 A

2-3（提升） 下列有关营养与健康的认识，正确的是（ ）
A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料
B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大
D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
【正确答案】 C

【原卷 3 题】 知识点 地壳中元素的含量,元素周期表信息示意图,化合价代数和的计算与应用,合金概念、组成、性质与用途的关系

【正确答案】
C
3-1（基础） 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是

A.它们的化学性质相同
B.碳在地壳中含量最高
C.铝的原子序数为13
D.铝的相对原子质量为26.98g
【正确答案】 C

3-2（巩固） 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）

A.属于金属元素
B.原子核外有16个电子
C.相对原子质量为30.97 g
D.是农作物必需的营养元素
【正确答案】 D

3-3（提升） 近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A.铂元素为非金属元素
B.金元素的原子序数是197
C.铂、金的化学性质稳定
D.合金至少含有两种金属
【正确答案】 C

【原卷 4 题】 知识点 元素周期表及元素分类,化学式、分子式及涵义,根据化学式计算化合物中某元素的质量分数,氧化物的定义

【正确答案】
B
4-1（基础） 疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是
A.属于无机物 B.一个分子含12个原子
C.相对分子质量为60g D.碳、氢元素的质量比为3:8
【正确答案】 B

4-2（巩固） 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是
A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成
C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
【正确答案】 B

4-3（提升） 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C.含有3个原子 D.完全燃烧生成CO2和H2O
【正确答案】 D

【原卷 5 题】 知识点 配制一定质量分数溶液的仪器,粗盐提纯

【正确答案】
A
5-1（基础） 实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.托盘天平
【正确答案】 C

5-2（巩固） 食盐的主要成分是NaCl，是重要的调味品，同学们熟悉的“配制一定质量分数的NaCl溶液”和“粗盐中难溶性杂质去除”这两个与NaCl有关的实验中均不需用到的玻璃仪器是
A.玻璃棒 B.烧杯 C.漏斗 D.试管
【正确答案】 D

5-3（提升） 在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中，下列说法错误的是
A.两个实验中都需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒
B.溶液配制步骤包括计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
C.配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大
D.在粗盐提纯中蒸发时，有较多固体析出时就停止加热，用余热蒸干
【正确答案】 C

【原卷 6 题】 知识点 氧气的物理性质及贮存,乳化的概念及常见的乳化剂及其应用,溶液酸碱性及pH相关关系,常见化肥的种类及性质

【正确答案】
A
6-1（基础） “人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
食用白醋除去水壶中的水垢
白醋可与碳酸钙等沉淀反应
B
餐后将洗净的铁锅擦干
铁在潮湿环境中易生锈
C
修车师傅用汽油洗去手上的油污
汽油与油污之间能产生乳化现象
D
使用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

6-2（巩固） “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭处理天然水中的色素和异味
活性炭具有吸附性
B
炭黑用于制造墨汁
碳在常温下，化学性质稳定
C
液氧用于发射火箭
氧气可以燃烧
D
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

6-3（提升） 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符是
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒的作用
B
用洗洁精清洗碗碟
洗洁精与油污之间能产生乳化现象
C
使用草木灰（主要成分是K2CO3）对蔬菜施肥
草木灰能起到抗倒伏的作用
D
实验后，清洗仪器、处理废液
废液随意排放会造成污染
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A
【原卷 7 题】 知识点 化学方程式的书写,氢气的可燃性,氢气的检验和验纯,新型材料

【正确答案】
D
7-1（基础） 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风者陆场预定区域成功着陆。下列制作神舟飞船相关的物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A.塑料制成的舱内用鞋 B.钛合金制成的航空发动机
C.高强度碳纤维材料操纵棒 D.耐高温陶瓷材料制成的飞船外壳
【正确答案】 A
7-2（巩固） 材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是
A.大理石华表 B.塑料水管
C.陶瓷餐具 D.黄金面具
【正确答案】 B

7-3（提升） 少年强则国强，让我们行动起来，为实现我们中华民族的伟大复兴而努力！结合图示判断下列有关叙述错误的是
A.制作载人飞船用了金属材料 B.冬奥会火炬的燃料是氢能源
C.利用化学合成新冠疫苗 D.高楼大厦上的玻璃是复合材料
【正确答案】 D

【原卷 8 题】 知识点 催化剂的概念、性质与用途,质量守恒定律在确定物质组成方面的应用,化学式书写及读法,能量转化与化学变化的关系

【正确答案】
B

8-1（基础） 下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是

A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化
C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放
【正确答案】 D
8-2（巩固） 甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A.生成3种分子 B.属于复分解反应
C.丙为CO D.催化剂不断减少
【正确答案】 C
8-3（提升） 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是

A.反应最终生成两种分子 B.该过程实现了能量的转化
C.反应前后催化剂的化学性质不变 D.该设计为缓解温室效应提供了新途径
【正确答案】 A
【原卷 9 题】 知识点 单质和化合物的定义和区别,碱的定义,盐的定义

【正确答案】
D
9-1（基础） 树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。下图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与右图分类不相符的是（）

选项
甲
乙
丙
丁
A
溶液
矿泉水
盐水
蒸馏水
B
单质
金刚石
水银
氮气
C
人体所需营养素
蛋白质
糖类
无机盐
D
化合物
酸
碱
盐
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

9-2（巩固） 下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物、单质分类完全正确的是（ ）

混合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
A
冰水混合物
硫酸
氢氧化钠
硫酸钡
干冰
氦气
B
天然气
硝酸
氢氧化钙
碳酸氢钙
四氧化三铁
24k金
C
生铁
盐酸
碱式碳酸铜
氯化银
一氧化碳
液氧
D
石灰石
醋酸
氢氧化钡
碳酸钙
氯化钾
富勒烯
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

9-3（提升） 运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是
类别
选项
混合物
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
HCl
C2H5OH
明矾
B
石油
Hg
MgO
H2SO4
KOH
氯化钙
C
铝土矿
煤
Fe3O4
CH3COOH
消石灰
生石灰
D
18K黄金
Ne
SiO2
盐酸
苛性钠
食盐
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

【原卷 10 题】 知识点 构成物质的微粒种类及其与物质化学性质的关系,金属与酸反应原理,钢铁的锈蚀,常见的酸碱指示剂及其变色情况

【正确答案】
C
10-1（基础） 推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是
A.元素的种类是由质子数决定的，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
C.含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
D.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
【正确答案】 C
10-2（巩固） 推理是学习化学的重要方法之一，但盲目地类摧又可能得出错误结论。下列类推正确的是
A.硫和氧气的反应既是氧化反应也是化合反应，则物质和氧气的反应均是化合反应
B.一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属的高
C.碱的溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液
D.锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
【正确答案】 C
10-3（提升） 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A.物质燃烧都能放热，能放热的化学反应都是燃烧
B.有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C.碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液都显碱性
D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
【正确答案】 C
【原卷 11 题】 知识点 微粒的观点解释某些常见现象,溶液、溶质和溶剂概念,碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙

【正确答案】
A
11-1（基础） 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B.水银温度计的汞柱升高或降低——汞原子大小发生变化
C.品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【正确答案】 B

11-2（巩固） 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A.水银温度计的汞柱升高或降低——汞原子间有间隔
B.金刚石和石墨物理性质不同——碳分子排列方式不同
C.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质——酸溶液中含有相同的阳离子 H+
D.水能通电分解生成氢气和氧气——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【正确答案】 B

11-3（提升） “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一，对下列生产生活中的现象的微观解释不正确的是
A.“家的味道，就是一进门那熟悉的饭菜香味”是因为分子在不断地运动
B.“酸、苦、甘、辛、咸”，不同的食品给我们不同的味觉，是因为物质不同，构成物质的微粒不同，性质不同
C.“5L黄豆和5L芝麻均匀混合，体积小于10L”，是因为分子之间有间隔
D.“沁人心脾的花香”可以感受得到却看不到，是因为分子很小肉眼不可辩
【正确答案】 C

【原卷 12 题】 知识点 饱和溶液和不饱和溶液概念及判断方法,溶解度的相关计算,有关配制一定溶质质量分数的计算

【正确答案】
B
12-1（基础） 20℃时几种物质的溶解度如下表。下列说法正确的是
物质名称
硝酸钠
氢氧化钙
硝酸钾
氯酸钾
溶解度/g
87.9
0.165
31.6
7.4
A.在20℃时可以配出40%的硝酸钠溶液 B.氢氧化钙是难溶物质
C.20℃时16g硝酸钾能完全溶于50g水中 D.氯酸钾是易溶物质
【正确答案】 A

12-2（巩固） 20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A.配制该溶液需要5g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【正确答案】 C

12-3（提升） 压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
【正确答案】 C

【原卷 13 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断,纯净物和混合物的定义和区别,过氧化氢制取氧气实验,塑料、合成橡胶、合成纤维

13-1（基础） 阅读下列科普短文，回答问题：
各种材料的研发与进步丰富了人们的生活。如图为某种儿童使用保温杯。

图中的陶瓷使用的是新型的碳化硅陶瓷。传统的陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温烧结而成，而新型的碳化硅陶瓷是将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上反应生成碳化硅（SiC）和二氧化碳。碳化硅陶瓷的导电性、 耐酸碱性等性能优异，此外还具有硬度大、熔点高等优点，可用于制造耐腐蚀部件、防弹板等。
（1）图中属于有机合成材料的是______。
（2）导电性属于陶瓷的______（填“物理”或“化学”）性质。
（3）写出生产碳化硅陶瓷过程中反应的化学方程式______，该反应前后化合价改变的元素是______。
（4）家中的自来水不能直接饮用，生活中可通过______的方法降低水的硬度后饮用。
【正确答案】 塑料、涤纶 物理 C(或碳元素) 煮沸

13-2（基础） 阅读下列短文，回答问题。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池-----伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图所示的Zn-Cu电池。Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大的是普通干电池。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。普通干电池主要由铜帽、锌筒、碳棒、密封塑料、MnO2、NH4Cl等构成。

给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为
燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
（1）普通干电池使用的金属材料有______，属于有机合成材料的是______。
（2）Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为______。
（3）铅酸蓄电池充电时的化学方程式为，其中X的化学式是______。
（4）使用氢燃料电池的优点：______。
【正确答案】 铜帽、锌筒 塑料 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H2O 环保无污染，且能产生持续电流，能量转化率高

13-3（巩固） 阅读下列短文，回答问题。
如今3D打印技术已经风靡全球。3D打印机与普通打印机工作原理基本相同，只是打印材料有些不同，普通打印机的打印材料是墨水和纸张，而3D打印机使用的是像铝合金、聚乙烯、碳纤维等“打印材料”。打印机与电脑连接后，通过电脑控制可以把“打印材料″一层层叠加起来，最终把计算机上的蓝图变成实物。
共享电动车方便市民绿色出行，成为现代城市的一道靓丽“风景”。LiCoO2是共享电动车的锂电池常用的正极材料之一、
“引江济巢”属于“引江济淮”工程的一部分。“引江济巢”项目实施后，每年可以向巢湖引入长江水约10亿立方米，两年左右时间就能让巢湖换一遍水，四至五年内，巢湖水质就能从现在的5类好转为4类以上，可以有效遏制巢湖蓝藻问题。
1、文中涉及到的合成材料是_______。
2、为防止共享电动车钢制车架生锈，通常采取的措施是_______；锂电池正极材料LiCoO2中Co元素的化合价为_______。
3、下列不会导致巢湖蓝藻的有_______(填字母)。
A.巢湖周边农业生产中过度使用农药和化肥 B.城市生活污水的任意排放
C.城市地表雨水的排放 D.城市工业废水的排放
【正确答案】 1、聚乙烯 2、刷油漆 +3 3、C

13-4（巩固） 阅读下列科技短文，回答问题。
北京冬奥会成功举办。吉祥物“冰墩墩”深受大家欢迎，其外壳由环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）材料制作而成。火炬“飞扬”秉持绿色、可持续理念，以氢气作为燃料，火炬外壳以碳纤维材质为主。
碳纤维是由碳元素组成的一种新型纤维材料，其密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。

1、文中涉及到的有机合成材料有______（填1种即可，下同），金属材料有______。
2、下列说法正确的是______（填字母序号）。
a．碳纤维是一种新型的化合物
b．碳纤维不可燃
c．碳纤维可用作电磁辐射屏蔽材料
3、由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是______。
4、氢气完全燃烧时反应的化学方程式______。
【正确答案】 1、聚氯乙烯或聚碳酸酯 铝或铁 2、c 3、先增大后减小 4、

13-5（提升） 阅读下列科技短文，回答问题。
我国自主生产的骨传导耳机，获德国红点设计多项国际大奖，耳机采用钛合金骨架，与皮肤接触的部位选用了橡胶及塑料材质，配以最新的蓝牙芯片和双麦克风降噪等技术。
用于制取金属钛的原料是化合物钛酸锂（化学式Li2TiO3），可用适量TiO2和Li2CO3一起加热至约950℃来制取碳酸锂，同时生成温室气体。钛酸锂为白色粉末，不溶于水，应密闭放置在阴凉干燥处，避光，不能与明火接触。

1、耳机所用材质属于有机合成材料的是_______（填一种物质即可）
2、使用的钛合金相对于纯金属的优点有____（填一个即可）
3、关于钛酸锂的说法不正确的是 （填序号）
A.钛酸锂和碳酸钠可以通过加水观察是否溶解来区分
B.钛酸锂中的锂的化合价为+3
C.钛酸锂受热遇光易分解
4、请写出TiO2和Li2CO3制取钛酸锂的反应方程式____________。
【正确答案】 1、橡胶（或塑料） 2、硬度大（或抗腐蚀性强） 3、B
4、

13-6（提升） 阅读以下材料：
材料一：甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于腈纶等服装面料制造、汽车产业、医学等领域。
材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同（全碳、2:1、1:1.5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。

结合信息回答：
（1）上述材料中属于有机合成材料的是______（写一条）。
（2）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为______。
（3）甲醛可以燃烧请燃烧产物与图1产物相同，请写出甲醛完全燃烧的化学方程式______。
（4）用甲醛浸泡的海鲜不能食用请写出原因______。
【正确答案】 腈纶 1:1.5 甲醛有毒，能使蛋白质变性，破坏人体组织

【原卷 14 题】 知识点 化学方程式的书写,高锰酸钾制取氧气实验,常见仪器及制材的辨认,氧气的制取中发生装置与收集装置的选择

14-1（基础） 利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：

1、写出标号①仪器的名称：_____________。
2、实验室过氧化氢溶液制取氧气，若要获得平稳的氧气流应选择的发生装置是_______（填充号），写出该反应的化学方程式_____________。
3、若用E装置收集二氧化碳气体应从_____________（填“a”或“b”）端通入。
【正确答案】 1、试管 2、C 3、a

14-2（基础） 根据下列实验装置图回答问题。

1、写出装置C中一种玻璃仪器的名称：______。
2、实验室可用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______。若用装置F收集氧气，应该从______（选填“a”或“b”）端管口进气，此时验满氧气的方法是______；若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置分别是______（填字母序号）。
【正确答案】 1、水槽（或集气瓶、导管）
2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 把带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，则氧气已收集满 BC或CB
14-3（巩固） 根据图中实验装置，回答下列问题：

1、写出仪器①的名称___________。
2、实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________，利用C装置收集氧气应从___________（填“a”或“b”）端通入。
3、实验室用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是___________（填字母），收集二氧化硫常用的是D装置，其中烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________。
【正确答案】 1、长颈漏斗 2、 b
3、B 吸收二氧化硫，防止污染空气

14-4（巩固） 某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。

（1）装置B中仪器①的名称是______。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号）。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的______（填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。
【正确答案】 试管 A m 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃

14-5（提升） 下图是实验室中常见装置。回答下列问题。

（1）装置A中仪器m的名称是________。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________，发生装置是_________（填字母序号）。
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。
（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是________（填数字序号）。
①H2 ②N2 ③O2
【正确答案】 酒精灯 B a ②

14-6（提升） 下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：

1、仪器①的名称是___________。
2、实验室常用大理石和___________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是___________。
3、如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：___________、___________性质。
4、冶炼1960t含杂质2%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是___________t。
【正确答案】 1、长颈漏斗 2、稀盐酸
3、不燃烧也不支持燃烧 密度大于空气（两空可调换）
4、3430

【原卷 15 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,活性炭的吸附性,多种多样的物质及其组成

15-1（基础） 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作1的名称为 _____ ；该操作中玻璃棒的作用是 _____ 。
（2）写出流程图中一种氧化物的化学式 _____ 。
（3）操作3通过降温结晶法提纯高锰酸钾，属于 ____ （填“物理”或“化学”）变化。
（4）干燥高锰酸钾晶体时 _____ 不能太高，原因是 _____ 。实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件为 _____ 。
【正确答案】 过滤 引流 CO2或MnO2 物理 温度 KMnO4受热会分解 加热

15-2（基础） 天然气水合物（由甲烷分子与水分子构成）被认为是21世纪最具潜力的新能源。由于甲烷的溶解度很小，所以传统制备方法是通过机械搅拌水体形成气泡，与天然气接触合成水合物。中国科学家研制出了新的制备方法，即在一定条件下喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物粉末。

分析生产过程，回答有关问题：
1、天然气水物中含有的元素是________（填元素符号）。
2、传统制备方法中，搅拌的作用是________；新的制备方法中，为达到这一目的，采用的操作是___________。
3、合成釜中采用的合成条件之一是________（填“高温”或“低温”），原因是_________。
4、新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是____________（写一条）。
【正确答案】 1、C、H、O 2、增加天然气与水的接触面积 通过喷嘴形成水雾
3、低温 相同条件下低温时水合物含量更高
4、节约能源

15-3（巩固） 某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

部分物质在水中的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH﹣


Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶
1、步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为___________（填序号）。
2、步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
3、若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是___________（填序号）。
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
4、步骤三操作X的名称是___________。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为___________g。
【正确答案】 1、③②①（合理即可） 2、
3、①②③ 4、蒸发或蒸发结晶 94

15-4（巩固） 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：

（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
【正确答案】 过滤 蒸发皿 不产生有毒气体，安全环保

15-5（提升） Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下:

(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。
(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________
(3)试剂Y为_______(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________
【正确答案】 +2 氧化铁（或二氧化碳） 复分解反应 Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O ② 蒸发结晶

15-6（提升） 某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
AHCl BH2SO4 CNa2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。
（4）该工艺的价值在于______。
【正确答案】 B A12O3（或H2O） 分解反应 废物再利用（其他合理答案均可）

【原卷 16 题】 知识点 复分解反应的定义,实验室制取二氧化碳的原理及反应药品,酸碱性对生命活动和农作物生长的影响,根据图像分析结论

16-1（基础） A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质可以转化，“—”表示两物质可以发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），已知D、E的水溶液均呈碱性，且D、E为不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂的生产，A与B的组成元素相同，且B是最常见的液体，请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为____________，物质D俗称______________。
（2）请写出D→E的化学方程式__________；该反应的基本反应类型是___________。
（3）请写出物质C在生活中的一种常见的用途__________。
（4）实验室常用分解A来制备氧气，实验过程需要加入MnO2作为催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

①加稀硫酸之前粗MnO2样品必须研磨，目的是__________。
②该流程中多次用到过滤操作，其中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
③请将第②步反应的化学方程式补充完整：5MnSO4+2NaClO3+4_______=5MnO2+Cl2↑+4H2SO4+Na2SO4。
④本实验流程中可用于循环利用的物质有_____________________。
【正确答案】 H2O2 纯碱（或苏打） 复分解反应 灭火，作气体肥料等 增大反应物间的接触面积 漏斗 H2O NaC1O3、H2SO4

16-2（基础） 化学实验是进行科学探究的重要方式。
1、下列仪器中既能用来给固体加热，又能用来给液体加热，还能用来收集少量气体的是___________；
A.试管 B.量筒 C.集气瓶 D.烧杯
2、下图是实验室制取气体的常用装置。

①实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________；
②硫化氢(H2S)是一种无色、有毒的气体，溶于水形成氢硫酸，在实验室里可用硫化亚铁固体与稀硫酸发生复分解反应来制取硫化氢气体，则制取硫化氢的化学方程式为___________；若要制取并安全地收集一瓶硫化氢气体，装置导管接口的连接顺序为___________接___________、___________接f；E中氢硫酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为___________。
3、下图是实验室模拟冶铁装置图：

①写出A处硬质玻璃管内的实验现象___________；
②该装置有明显不足之处，应如何改进？___________
4、称取20g某石灰石样品(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸(足量)，反应后烧杯中剩余物质的总质量为113.4g．请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【正确答案】 1、A 2、 b d e
3、红棕色固体变黑 末端加一个燃着的酒精灯
4、解：反应生成二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g
设该样品中碳酸钙的质量分数为x


x=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。

16-3（巩固） 海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境。镁元素广泛应用于火箭、精确制导武器和飞机制造业，被称为“国防元素”，它在海水中的质量分数约为 0.13%，海水提镁的工艺流程如图所示：

上述转化过程中发生的化学反应主要有：
①
②
③
根据上述信息，试回答：
1、步骤②中所发生的反应属于______反应。（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
2、海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是______（填序号之一）。
A.将氯化镁富集提纯 B.生成更多氯化镁 C.使石灰乳和稀盐酸反应
3、某化学小组欲测定某氯化镁样品中 MgCl2的含量（杂质仅为 NaCl），先称取该样品 10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入适量水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示：

试回答下列问题：
①当滴入 8% 的 NaOH 溶液 150g 时（即图中 B 点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式）______。
②当滴入 8% 的 NaOH 溶液 100g 时（即图中 A 点），恰好完全反应，试通过计算，求该实验样品中所含MgCl2的质量。______（根据化学方程式计算，结果精确至 0.1g）
【正确答案】 1、复分解 2、A
3、NaOH、NaCl 解：设氯化镁质量为x。

答：氯化镁质量为9.5g。

16-4（巩固） 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）如图为自来水厂净化过程示意图。

①下列有关水的净化的说法不正确的是_____。
A过滤能使硬水转化为软水
B净水时活性炭能起吸附作用
C自来水厂净水过程包括蒸馏
D电解水是一种常用的净水方法
②硫酸铝可作絮凝剂。写出用铝和稀硫酸制硫酸铝的化学方程式_____。
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，其生产过程的两个主要反应如下：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5_____；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，该反应所属基本反应类型为_____。
（2）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：

①t1℃时，甲的溶解度_____（填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。
②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____，该溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
【正确答案】 ACD H2O 复分解反应 = 20% 饱和 乙>甲>丙（或乙甲丙）
16-5（提升） 氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。
(1)医疗上常将溶质质量分数为0.9%的 NaCl 溶液用作生理盐水，现需要用固体氯化钠配制 500g 生理盐水，所需要的玻璃仪器有______________。
(2)已知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71 的气体，写出该反应的化学反应方程式_______________ 。
(3)稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，用温度和 pH 传感器测得反应过程中溶液温度和pH变化如图所示。

①如图1，若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，曲线可能经过____（填“甲”“乙”或 “丙”)点。
②图2中m点时溶液含有的溶质为_____。
(4)为了除去 NaCl 溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如下图所示的实验。

①该实验过程中发生复分解反应的个数为_____。
②写出加入适量试剂Z的作用__________。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂X时的离子方程式______。
④将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应过后所得溶液的质量为97.8 g，该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？____
【正确答案】 烧杯、玻璃棒、量筒 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 甲 NaOH、NaCl 7 除去滤液B中碳酸钠和氢氧化钠 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓[或Ba2++=BaSO4↓] 10.6%

16-6（提升） (一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应_____。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为______。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_______________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为：___________。
(三)过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。

(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为__________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
I.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
II.___________________。
(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)

(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为 _____ 。
【正确答案】 佝偻病 -1 Ca (OH)2 防止过氧化氢分解 取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象 未达到反应所需的温度 8

【原卷 17 题】 知识点 质量守恒定律内容及适用范围,化学方程式计算-有关反应物与生成物的计算

17-1（基础） 防治空气污染是保护人类生存的大事。用CaO将工业生产中产生的有害气体SO2转化为工业原料硫酸钙，可实现“变废为宝”，其反应为：。若每天产生的SO2的质量为6.4t，计算理论上每天至少需要CaO的质量。
【正确答案】 解：设每天至少需要 CaO 的质量为 x


x=5.6t
答：至少需要 CaO的质量为 5.6t

17-2（基础） 钛和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下发生置换反应制取钛，其反应的化学方程式为：。若制取9.6kg钛，需要镁的质量是多少？
【正确答案】 解：设需要镁的质量为。

答：需要镁的质量为9.6kg。

17-3（巩固） 某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是______。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
【正确答案】 （1）净化氧气
（2）解：设需要氯酸钾的质量为x


答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。

17-4（巩固） 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

【正确答案】 解：由图可知生成沉淀的质量为100g+200g-280.4g=19.6g
设氢氧化钠溶质的质量为x


x=16g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

17-5（提升） 碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。

反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36

【正确答案】 （1）0.66g （2）小于，有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中

17-6（提升） 实验室用10%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质(固体和液体)的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：

1、反应产生的氧气质量为_______克。
2、过氧化氢溶液的质量是______？
【正确答案】 1、3.2 2、解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x


x=6.8g
过氧化氢溶液的质量为：
答：过氧化氢溶液的质量为68g。


2022-2023学年安徽省中考化学专项突破真题试卷仿真模拟试卷练习库
答案解析

1-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、黄山臭鳜鱼富含蛋白质，不符合题意；
B、巢湖大米富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
C、萧县葡萄富含维生素，不符合题意；
D、六安瓜片富含维生素，不符合题意。
故选B。
1-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、微量元素氟能防治龋齿，补充太多反而会损害健康，故A错误；
B、奶茶具有良好的口感，奶茶中有多种添加剂，而且不能替代水，因为人体需要补充的水分无法从奶茶中获得，长期饮用有害健康，故B错误；
C、油脂是提供能量的重要物质，大量食用会造成肥胖和心血管疾病，影响健康，故C错误；
D、糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故D正确。
故选D。
1-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、蔬菜、水果中富含维生素，符合题意；
B、瘦肉富含蛋白质，不是糖类，不符合题意；
C、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意。
故选A。
2-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.饮料瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶，故A正确；
B.室内发生大火应立即关闭门窗，打开窗户求救会加快空气流动，会使火势加大，故B不正确；
C. 青少年应多晒晒太阳能使人体更好的吸收钙，常晒太阳能促进维生素D合成，维生素D能够有效帮助钙的吸收，故C正确；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可用活性炭除去冰箱中的异味，故D正确。
故选：B。
2-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，要防止铁生锈，需要破坏铁生锈的条件，则在铁制品表面刷漆或涂油，隔绝了氧气和水，可以防止铁生锈；正确；
B、加油站、加气站、面粉加工厂，这些地方都有可燃性气体或粉尘，已经和空气中的氧气充分接触，如遇到火花，则可能引起爆炸，所以不能在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话，可能会引起爆炸；错误；
C、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素经高温蒸煮后也不能灭活，所以不能继续食用，会损害人体健康；错误；
D、冬天用煤火取暖不能紧闭门窗，防止产生一氧化碳，引起煤气中毒；错误；
故选A。
2-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、剧烈运动后身体电解质流失太多，运动后喝碳酸饮料对身体伤害多，比如碳酸饮料可导致胃扩张，血液集中胃部，导致大脑缺血，或会出现晕倒情况，因此运动过后最安全的办法就是喝淡盐水来补充身体的水分，选项A错误；
B、碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入碘越多越好，摄入量过多也会对身体有害，选项B错误；
C、人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此处在生长发育关键时期的青少年需要量更大，选项C正确；
D、糖类、油脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量，其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类，人体活动所需的能量并非来自维生素，选项D错误。故选C。
3-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项错误；
B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项错误；
C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为13，选项正确；
D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项错误，故选C。
3-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。
故选D。
3-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铂，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误，不符合题意；
B、根据金元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，故选项说法错误，不符合题意；
C、铂、金的化学性质稳定，故选项说法正确，符合题意；
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金至少含有一种金属，故选项说法错误，不符合题意。
故选C。
4-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、正丙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、每个正丙醇分子含3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共12个原子，符合题意；
C、正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、正丙醇中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2，不符合题意。
故选B。
4-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、有机物一定含有碳元素，而该物质中不含碳元素，不属于有机物，选项错误；
B、该物质由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成，选项正确；
C、一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63，选项错误；
D、该物质中，氢、氮、氧、氯的原子个数比为25:34:3:1，选项错误，故选B。
4-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、没食子酸（C7H6O5）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故错误；
B、没食子酸（C7H6O5）中碳氢氧元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=84：6：80=42∶3∶40，故错误；
C、没食子酸（C7H6O5）是由碳氢氧 3种元素组成，一个没食子酸（C7H6O5）分子中含有7+6+5=18个原子，故错误；
D、根据质量守恒定律可知，没食子酸（C7H6O5）完全燃烧生成CO2和H2O，故正确。
故选D。
5-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液步骤有计算、称量、量取、溶解、装液贴标签，称量需要药匙、托盘天平，量取需要量筒、胶头滴管，溶解需要烧杯、玻璃棒，所以酒精灯不需要用到。
故选：C。
5-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
“配制一定质量分数的NaCl溶液”步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；“粗盐中难溶性杂质去除”的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，漏斗，酒精灯，两个实验都不需要用到的是试管。
故选D。
5-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
本题考查溶液的配制和粗盐提纯的实验。
详解:
A、“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中均有溶解操作，都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故A不符合题意；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故B不符合题意；
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D不符合题意；
故选C。
点睛:
本题难度不大，明确粗盐提纯的实验步骤、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤
（计算、称量、溶解）、注意事项是正确解答本题的关键。
6-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、白醋中含醋酸，能够与水垢中不溶性的钙、镁盐发生反应，生成可溶性醋酸盐从而除去水垢，说法正确，故不符合题意；
B、铁易被氧化，特别是在潮湿空气中，因以餐后洗净铁锅擦干是防上铁锅在潮湿空气中生锈，说法正确，故不符合题意；
C、油污溶解在汽油里易被洗掉（物理变化化）而非乳化现象（化学变化），说法错误，故符合题意；
D、草木灰（主要成分K2CO3），含有钾元素，是属于能钾肥，说法正确，故不符合题意。
故选：C。
6-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A活性炭具有吸附性，所以用活性炭处理天然水中的色素和异味，选项说法正确。
B碳在常温下化学性质稳定，所以炭黑用于制造墨汁，选项说法正确。
C氧气没有可燃性，液氧用于发射火箭是利用其可以支持燃烧，做助燃剂，选项说法错误。
D硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，所以煮水时，若水的硬度大，易结垢，选项说法正确。
故选：C
6-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、用明矾处理浑浊的天然水，是利用明矾放入水中形成絮状物吸附水中的不溶物一起沉降到水底，起到吸附沉降作用，不能杀菌消毒，选项错误；
B、用洗洁精清洗碗碟是利用了洗洁精的乳化作用，是油污分散成小油滴不聚集，从而清洗掉油污，选项正确；
C、草木灰中的碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，钾元素能起到抗倒伏的作用，故选项正确；
D、实验后，清洗仪器、处理废液，废液要倒在指定的容器内，不能随意排放，选项正确；
A。
7-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、塑料属于有机合成材料，符合题意；
B、钛合金属于合金，属于金属材料，不符合题意；
C、碳纤维是由碳和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意；
D、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故选A。
7-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、大理石华表的主要成分是大理石，其属于无机材料，不符合题意；
B、塑料水管的主要成分是塑料，其属于有机合成材料，符合题意；
C、陶瓷餐具主要是由黏土烧制而成，其属于无机材料，不符合题意；
D、黄金面具的主要成分是黄金，其属于金属材料，不符合题意。
故选B。
7-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、制造航天飞船的主要材料是铝，纯金属和合金属于金属材料，不符合题意；
B、氢气燃烧的产物是水，不污染环境，是冬奥会火炬的燃料，不符合题意；
C、利用化学方法合成新冠疫苗，降低病毒感染风险，不符合题意；
D、高楼大厦上的玻璃是无机非金属材料，符合题意；
故选D。
8-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、据图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项错误；
C、据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，选项错误；
D、二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，选项正确，故选D。
8-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
由图可知，该反应是甲醇在催化剂和250～300℃条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
详解:
A、由化学方程式可知，该反应生成了一氧化碳和氢气两种物质，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙为CO，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意。
故选C。
8-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、由图可知，反应后生成了氧气、氢气、一氧化碳，故有一氧化碳分子、氢分子、氧分子三种分子，符合题意；
B、该过程将光能转化为化学能，不符合题意；
C、催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意；
D、该设计可以吸收二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径，不符合题意。
故选A。
9-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、矿泉水是可溶性矿物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、金刚石、水银、氮气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、人体所需的营养素包括蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水，不符合题意；
D、酸、碱、盐都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
故选A。
9-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A中冰水混合物只含一种水分子，为纯净物；
B中天然气主要成分是甲烷、24k金（含金99.99%）当作纯净物；
C中碱式碳酸铜属于盐，不属于碱；
D中氯化钾中不含氧元素，不属于氧化物。固选B。
9-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
酸是指解离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指解离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的质混合而成的物质是混合物；由同种元素组的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，可排除该选项，进行分析解答。
详解:
A、C2H5OH是有机物，不是碱，故分类不正确；
B、石油是混合物，Hg是单质，MgO是氧化物，H2SO4是酸，KOH是碱，氯化钙是盐，故分类正确；
C、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；生石灰是氧化钙，是氧化物，故分类不正确；
D、食盐的主要成分是氯化钠，是混合物，故分类不正确。
点睛:
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质、氧化物、混合物的特征、熟悉常的物质的组成是正确解答本题的关键；选用除法是正确解答此类题的捷径
10-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的。但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如何H2O和NH3质子数都为10，但不是同种元素。错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物。所以同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物。错误。
C、化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素。正确。
D、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价。如CaCO3中碳元素是+4价。错误。
故选：C。
10-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、物质和氧气的反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不是化合反应，故A错误；
B、一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属的低，硬度比组成合金的纯金属的大，故B错误；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故C正确；
D、在金属活动顺序中，铜排在氢之后，铜不能和稀硫酸反应，故D错误。故选C。
10-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、物质燃烧都能放热，但能发热的化学反应不一定都是燃烧，比如：中和反应是放热反应，不属于燃烧，推理错误；
B、有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，比如：碳酸钙是含有碳元素的化合物，不属于有机物，推理错误；
C、碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液都显碱性，推理正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，推理错误；
答案：C。
11-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，故正确；
B、水银温度计的汞柱升高或降低是因为汞原子间的间距发生变化，故错误；
C、品红在热水中比在冷水中扩散得快是因为温度越高，分子运动速率越快，故正确；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是因为化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故正确。
故选B。
11-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、水银温度计的汞柱升高或降低，是因为汞原子间有间隔，原子之间的间隔随温度的改变而改变，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意；
D、水能通电分解生成氢气和氧气，是因为在化学变化中，水分子分为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子，不符合题意。
故选B。
11-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、闻到饭菜香味是因为分子在不断地运动，故选不符合题意；
B、不同的食品给我们不同的味觉，是因为物质不同，构成物质的微粒不同，性质不同，故选不符合题意；
C、“5L黄豆和5L芝麻均匀混合，体积小于10L”，是因为黄豆体积比芝麻大，所以黄豆形成的间隙可以让芝麻填充，属于宏观现象，不涉及分子，不能说明分子之间有间隔，故选符合题意；
D、“沁人心脾的花香”可以闻到是因为分子在不断运动，但是看不到，是因为分子很小肉眼不可辩，故选不符合题意；
故选：C。
12-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、20°C时硝酸钠的溶解度是87.9g，饱和溶液的溶质质量分数是：，所以可以配制出40%的硝酸钠溶液，故选项说法正确；
B、在20°C时氢氧化钙的溶解度是0. 165g，在0. 01～1g之间，属于微溶物质，故选项说法错误；
C、由表中的数据可知，20°C时硝酸钾的溶解度是31.6g，15.5g硝酸钾能完全溶于50g水中，故选项说法错误；
D、20°C时氯酸钾的溶解度是7. 4g，在1～10g之间，属于可溶物质，故选项说法错误。
故选：A。
12-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；
C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。
故选C。
12-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A.据表可知，氨气的溶解度随温度升高而减小，选项错误；
B.20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈24.0%，选项错误；
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，溶解度降低，有晶体析出，选项正确；
D.NH3是气体，气体的的溶解度与压强大小有关，选项错误，故选C。
点睛:
饱和溶液中，溶质质量分数= ×100%，所以物质的溶解度的数值大于同温度下该物质饱和溶液的溶质质量分数的数值。
13-1【基础】 【正确答案】 塑料、涤纶 物理 C(或碳元素) 煮沸
【试题解析】 详解:
（1）塑料、涤纶属于合成材料；陶瓷属于无机非金属材料；不锈钢属于金属材料；棉布属于天然材料；
（2）导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上反应生成碳化硅（SiC）和二氧化碳。该反应的化学方程式为：；
单质碳中碳元素的化合价是0，二氧化硅中氧元素显-2价，硅元素显+4价，碳化硅中硅元素显+4价，碳元素显-4价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故化合价改变的元素是C；
（4）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。
13-2【基础】 【正确答案】 铜帽、锌筒 塑料 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H2O 环保无污染，且能产生持续电流，能量转化率高
【试题解析】 分析:
详解:
（1）金属材料包括纯金属和合金，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，根据所给的信息，普通干电池使用的金属材料有铜帽、锌筒，属于有机合成材料的是塑料，故填：铜帽、锌筒；塑料；
（2）Zn-Cu电池中发生的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Pb、S、H、O的原子个数分别为2、2、0、8，反应后Pb、S、H、O的原子个数分别为2、2、4、10，2个X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O；
（4）氢气燃烧生成水，所以使用氢燃料电池的优点是环保无污染，且能产生持续电流，能量转化率高，故填：环保无污染，且能产生持续电流，能量转化率高。
13-3【巩固】 【正确答案】 1、聚乙烯 2、刷油漆 +3 3、C
【试题解析】 分析:
文中涉及的材料中，铝合金属于金属材料；聚乙烯属于合成材料，碳纤维属于复合材料，故填：聚乙烯；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故为防止共享电动车钢制车架生锈，通常采取的措施是刷漆；
LiCoO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设Co元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；
A、巢湖周边农业生产中过度使用农药和化肥，会导致水体出现富营养化，导致巢湖蓝藻，应合理施用，不符合题意；
B、城市生活污水的任意排放，会排放大量的N、P化合物，导致水体出现富营养化，导致巢湖蓝藻，应处理达标后排放，不符合题意；
C、城市地表雨水的排放，不会导致巢湖蓝藻，符合题意；
D、城市工业废水的排放，会导致水体出现富营养化，导致巢湖蓝藻，污染水源，应处理达标后排放，不符合题意。
故选C。
13-4【巩固】 【正确答案】 1、聚氯乙烯或聚碳酸酯 铝或铁
2、c 3、先增大后减小
4、
【试题解析】 吉祥物“冰墩墩”深受大家欢迎，其外壳由环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）材料制作而成。聚氯乙烯（或聚碳酸酯）为有机合成材料；
碳纤维是由碳元素组成的一种新型纤维材料，其密度比铝小，强度是铁的20倍，金属材料有铝（或铁）；
a．碳纤维只由碳元素组成，是一种新型的单质，故错误；
b．碳纤维由碳元素组成，具有可燃性，故错误；
c．碳纤维有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，可用作电磁辐射屏蔽材料，故正确；
故选c。
由碳纤维强度与热处理温度的关系图，可以看出：在215～240℃的温度范围内，随着热处理温度升高碳纤维强度先增大后减小。
氢气完全燃烧生成水，所以氢气燃烧的化学方程式为：。
13-5【提升】 【正确答案】 1、橡胶（或塑料） 2、硬度大（或抗腐蚀性强） 3、B
4、
【试题解析】 分析:
耳机所用材质中的橡胶和塑料属于有机合成材料；
钛合金相对于纯金属的优点有硬度大、抗腐蚀性强；
A、钛酸锂为白色粉末，不溶于水，钛酸锂和碳酸钠可以通过加水观察是否溶解来区分，说法正确；
B、钛酸锂Li2CO3中，碳酸根显-2价，则锂元素显+1价，说法错误；
C、钛酸锂应密闭放置在阴凉干燥处，避光，不能与明火接触，说明钛酸锂受热遇光易分解，说法正确；
故填：B。
TiO2和Li2CO3在高温的条件下反应生成钛酸锂和二氧化碳，反应的化学方程式为。
13-6【提升】 【正确答案】 腈纶 1:1.5 甲醛有毒，能使蛋白质变性，破坏人体组织
【试题解析】 详解:
（1）腈纶属于合成纤维，属于合成材料；
（2）由图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为1:1.5时，甲醛浓度在10h降到最低，说明去除甲醛效果最好；
（3）甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）甲醛有毒，能使蛋白质变性，破坏人体组织，故用甲醛浸泡的海鲜不能食用。
14-1【基础】 【正确答案】 1、试管 2、C

3、a
【试题解析】 仪器①是试管。
实验室过氧化氢溶液在二氧化锰催化的作用下制取氧气，是固体液体不加热型，可以通过旋转分液漏斗的活塞来控制滴加液体的快慢，从而控制反应的速率，要获得平稳的氧气流，则应选择的发生装置是C；该反应的方程式是：。
二氧化碳的密度大于空气，应从a端通入。
14-2【基础】 【正确答案】 1、水槽（或集气瓶、导管）
2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 把带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，则氧气已收集满 BC或CB
【试题解析】 由图可知，装置C中玻璃仪器的名称是：水槽、集气瓶、导管。
由图可知，装置A为固固加热型气体发生装置，且试管中含有棉花团，因此应用加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，其化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用装置F收集氧气，因为氧气的密度比空气大，应该从长导管，即a端管口进气；此时验满氧气的方法是：把带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，则氧气已收集满；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故应选择的发生装置和收集装置分别是B、C。
14-3【巩固】 【正确答案】 1、长颈漏斗 2、 b
3、B 吸收二氧化硫，防止污染空气
【试题解析】 仪器①的名称是长颈漏斗；
装置A是固体加热型的发生装置，试管口有一团棉花，实验室用装置A制取氧气的反应物是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，利用C装置收集氧气是排水法收集氧气，氧气的密度小于水，应从b端通入；
根据“实验室用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，”可知，该反应是固体和液体，不需要加热，所选用的发生装置是B；二氧化硫有毒，是空气的一种污染物，氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，收集二氧化硫常用的是D装置，其中烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
14-4【巩固】 【正确答案】 试管
A m 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
【试题解析】 分析:
详解:
（1）装置B中仪器①的名称是试管；
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生产氯化钙、二氧化碳和水，其反应方程式为：；石灰石为固体，盐酸为液体，该反应为典型的“液固”反应，因此其发生装置应该用A；
（3）若从n端通入，持续通入的二氧化碳会把水挤出，难以得到二氧化碳的水溶液，因此应该从m端通入；
（4）水草通过光合作用产生氧气，因此检验的气体就是氧气，其方法是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
14-5【提升】 【正确答案】 酒精灯
B a ②
【试题解析】 详解:
（1）装置A中仪器m的名称是：酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2气体时，气体应从a端通入；
（4）①H2难溶于水，可以排水法收集，故可用装置D收集，氢气的密度比空气小，用装置C收集，可从b端进入，不符合题意；
②N2的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，故不能用装置C收集，氮气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，符合题意；
③O2的密度比空气大，用装置C收集时，气体应从a端通入，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，不符合题意。
故选②。
14-6【提升】 【正确答案】 1、长颈漏斗 2、稀盐酸
3、不燃烧也不支持燃烧 密度大于空气（两空可调换）
4、3430
【试题解析】 如图所示仪器①的名称是长颈漏斗；
实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：稀盐酸；稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
；
根据现象将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；
根据赤铁矿炼铁，其含铁元素与生成铁的质量相等，故设赤铁矿的质量为


故填：3430。
15-1【基础】 【正确答案】 过滤 引流 CO2或MnO2 物理 温度 KMnO4受热会分解 加热
【试题解析】 详解:
（1）二氧化锰不溶于水，故操作1的名称为过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）流程图中氧化物有二氧化碳、二氧化锰，化学式分别为CO2、MnO2；
（3）操作3通过降温结晶法提纯高锰酸钾，属于物理变化；
（4）干燥高锰酸钾晶体时温度不能太高，原因是KMnO4受热会分解；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件为加热。
15-2【基础】 【正确答案】 1、C、H、O 2、增加天然气与水的接触面积 通过喷嘴形成水雾
3、低温 相同条件下低温时水合物含量更高
4、节约能源
【试题解析】 分析:
水通过喷射装置形成水雾与天然气生成水合物；
天然气水物由甲烷分子与水分子构成，含有的元素是碳、氢、氧元素；
搅拌的作用是增加天然气与水的接触面积；新的制备方法中，为达到这一目的，采用的操作是通过喷嘴形成水雾与天然气混合；
由图可知，相同条件下低温时水合物含量更高，故合成釜中采用的合成条件之一是低温；
新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是不需要通过机械搅拌，可以节约能源（合理即可）。
15-3【巩固】 【正确答案】 1、③②①（合理即可）
2、
3、①②③ 4、蒸发或蒸发结晶 94
【试题解析】 粗盐中含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去，故顺序为：③②①；
步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故选①②③。
步骤三操作X的名称是蒸发，可将氯化钠溶液变为氯化钠晶体；
用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，氯化钠溶液的质量为：6g÷6%=100g，所需水的质量为：100g-6g=94g。
15-4【巩固】 【正确答案】 过滤 蒸发皿 不产生有毒气体，安全环保
【试题解析】 详解:
（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为；
（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；
（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；
；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。
15-5【提升】 【正确答案】 +2 氧化铁（或二氧化碳） 复分解反应 Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O ② 蒸发结晶
【试题解析】 详解:
（1）NO3的化合价为-1价，设钡的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-1）×2=0，x=+2，所以钡元素的化合价为+2，故填+2；
流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填氧化铁（或二氧化碳）。
（2）BaCO3与HNO3反应是盐与酸的反应，反应类型属于复分解反应，故填复分解反应；
氧化铁与稀硝酸与反应生成硝酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O。
（3）根据流程图可知，硝酸铁与试剂Y反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律推断Y是Ba(OH)2，故填②。
（4）使Ba(NO3)2 溶液中Ba(NO3)2全部析出形成晶体的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
15-6【提升】 【正确答案】 B A12O3（或H2O） 分解反应 废物再利用（其他合理答案均可）
【试题解析】 详解:
（1）由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。
故选B；
（2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：Al2O3、H2O；
（3）“煅烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。
16-1【基础】 【正确答案】 H2O2 纯碱（或苏打） 复分解反应 灭火，作气体肥料等 增大反应物间的接触面积 漏斗 H2O NaC1O3、H2SO4
【试题解析】 详解:
（1）D广泛用于玻璃和洗涤剂的生产，D是Na2CO3，D、E的水溶液均呈碱性，且D、E为不同类别物质，E为NaOH。A与B的组成元素相同，且B是最常见的液体，B是H2O，物质A的化学式为H2O2，物质D俗称纯碱（或苏打）。
（2）D→E的化学方程式为：；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应的基本反应类型是复分解反应。
（3）C能与水反应，能与碳酸钠相互转化，C是二氧化碳，二氧化碳在生活中的一种常见的用途是灭火、作气体肥料等。
（4）①加稀硫酸之前粗MnO2样品必须研磨，目的是增大反应物间的接触面积。
②过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
③化学反应前后各种原子个数相等，反应后有5Mn、30O、2Cl、8H、5S、2Na，反应前（要求物质除外）有5Mn、26O、2Cl、5S、2Na，故填H2O。
④既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，根据本实验流程可知，可用于循环利用的物质有NaC1O3、H2SO4。
16-2【基础】 【正确答案】 1、A 2、 b d e
3、红棕色固体变黑 末端加一个燃着的酒精灯
4、解：反应生成二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g
设该样品中碳酸钙的质量分数为x


x=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【试题解析】 分析:
A、试管既能给固体加热，也能给液体加热，还能收集少量气体，符合题意；
B、量筒不能加热，不符合题意；
C、集气瓶可用来收集气体，不能加热，不符合题意；
D、烧杯可用来加热液体（需垫上石棉网），不能加热固体，也不能收集气体，不符合题意。
故选A；
①A装置适用于固体加热制取气体，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
②实验室里可用硫化亚铁固体与稀硫酸发生复分解反应来制取硫化氢气体，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；
实验室里可用硫化亚铁固体与稀硫酸发生复分解反应来制取硫化氢气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B，硫化氢有毒，密度比空气大，应用D装置收集，且从d端进入，尾气用氢氧化钠吸收，即选择E装置吸收尾气，顺序为b接d、e接f；
氢硫酸与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，该反应的化学方程式为：；
①A处硬质玻璃管内的反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象为：红棕色固体变黑；
②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，应在末端加一个燃着的酒精灯；
见答案。
16-3【巩固】 【正确答案】 1、复分解 2、A
3、NaOH、NaCl 解：设氯化镁质量为x。

答：氯化镁质量为9.5g。
【试题解析】 步骤②中两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解。
海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是使氯化镁富集和提纯，故选：A。
①当滴入8% 的NaOH 溶液150g时氢氧化钠过量，烧杯内溶液中的溶质为过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，故填：NaOH、NaCl。
②见答案。

16-4【巩固】 【正确答案】 ACD
H2O 复分解反应 = 20% 饱和 乙>甲>丙（或乙甲丙）
【试题解析】 详解:
（1）①A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、自来水厂净水过程包括沉降、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，符合题意；
D、电解水不属于净水方法，符合题意。
故选ACD；
②铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含7个钠原子、3个氯原子、13个氧原子、10个氢原子、2个铁原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、8个氧原子、3个氯原子，故还应含10个氢原子，5个氧原子，故将化学方程式补充完整为：；
，根据化学方程式，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（2）①由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，故该温度下，甲的溶解度=乙的溶解度；
②由图可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，即该温度下，100g溶剂中最多能溶解25g甲物质，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液，故该溶液的溶质质量分数为：，故填：20%，饱和；
③由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，甲、乙变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，丙还是饱和溶液，0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故0℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，故0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。
点睛:
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16-5【提升】 【正确答案】 烧杯、玻璃棒、量筒 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 甲 NaOH、NaCl 7 除去滤液B中碳酸钠和氢氧化钠 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓[或Ba2++=BaSO4↓] 10.6%
【试题解析】 详解:
(1)配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液， 所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。
(2)密度最小的气体是氢气，相对分子质量为71 的气体是氯气，根据化学反应前后元素种类不变，氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的化学反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
(3)①若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，所用氢氧化钠溶液的质量减少，故选甲。
②酸碱反应放出热量，当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，即温度最高，当再加入氢氧化钠溶液时，温度降低，故图2中m点时表示氢氧化钠溶液过量，此时溶液含有的溶质为过量的NaOH及生成的NaCl。
(4)①根据杂质及所给试剂，加入试剂的顺序是氢氧化钡、碳酸钠、稀盐酸，有关反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH、MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7个化学反应。酸碱盐之间的反应属于复分解反应，故该实验过程中发生了7个复分解反应。
②试剂Z是稀盐酸，加入适量稀盐酸的作用是除去滤液B中的碳酸钠和氢氧化钠。
③加入试剂Ba(OH)2时的离子方程式是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓[或Ba2++=BaSO4↓]
④解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：50g+50g-9708g=2.2g。
设该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

解得x=5.3g
该碳酸钠溶液的质量分数为：
16-6【提升】 【正确答案】 佝偻病
-1
Ca (OH)2
防止过氧化氢分解 取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象 未达到反应所需的温度 8
【试题解析】 分析:
详解:
（一）（1）青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： ；
（二）（1）过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，（+2）+2x=0，x=-1，CaO2中氧元素的化合价为-1；
（2）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应生成过氧化氢和氯化钙，反应的化学方程式为：
；
（3）增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中含O，还应含Ca、H，故生成的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（三）（1）装置A中试管内发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。
（3）②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象，因为如果没有洗净，滤液中含氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。
（四）（1）0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。
（2）根据上图可知，过氧化钙晶体中水的质量为21.6g-7.2g=14.4g，过氧化钙的质量为7.2g， ，y=8。
（3）由图可知，350℃时，过氧化钙发生反应，最后生成固体的质量为5.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成固体中钙元素的质量为：，氧元素的质量为：5.6g-4g=1.6g，故设该固体的化学式为： CaxOy，40x：16y=4g：1.6g，x：y=1:1，故生成的固体为氧化钙，同时还生成了氧气，发生反应的化学方程式为：。
17-1【基础】 【正确答案】 解：设每天至少需要 CaO 的质量为 x


x=5.6t
答：至少需要 CaO的质量为 5.6t
【试题解析】 详解:
见答案。
17-2【基础】 【正确答案】 解：设需要镁的质量为。

答：需要镁的质量为9.6kg。
【试题解析】 详解:
见答案。
17-3【巩固】 【正确答案】 （1）净化氧气
（2）解：设需要氯酸钾的质量为x


答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。
【试题解析】 详解:
（1）装置中，过滤层可以净化氧气；
（2）见答案。
17-4【巩固】 【正确答案】 解：由图可知生成沉淀的质量为100g+200g-280.4g=19.6g
设氢氧化钠溶质的质量为x


x=16g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
【试题解析】 详解:
向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像中：开始到A表示氢氧化钠与盐酸反应，AB段表示氢氧化钠与氯化铜的反应，B点后加入的氢氧化钠溶液过量；可利用生成的氢氧化铜沉淀的质量计算氢氧化钠的量，根据质量守恒定律，生成的沉淀的质量为反应前后的质量差，过程见答案。
17-5【提升】 【正确答案】 （1）0.66g （2）小于，有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中
【试题解析】 详解:
（1）设生成CO2的质量为x。

答：生成CO2的质量为0.66g。
（2）根据表内数据，反应前的总质量为1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36g，质量减少为25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量0.66g；再根据CO2可溶于水的性质，可猜测原因是少量CO2溶于水造成；
故0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。
17-6【提升】 【正确答案】 1、3.2 2、解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x


x=6.8g
过氧化氢溶液的质量为：
答：过氧化氢溶液的质量为68g。
【试题解析】 根据质量守恒定律可知，减少的质量为氧气的质量，反应产生的氧气的质量为70g-66.8g=3.2g；
见答案。