【中考化学】山东省济宁市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析

这是一份【中考化学】山东省济宁市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共46页。试卷主要包含了下列实验基本操作正确的是，下列实验现象描述正确的是，下列有关水的叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。

【中考化学】山东省济宁市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是
A．漫步月面 B．采集月壤 C．展示 D．点火返航
2．分辨物质是学习化学的基本要求，下列物质属于纯净物的是
A．生铁 B．水银 C．碘酒 D．软水
3．下列实验基本操作正确的是
A． B．C． D．
4．新下列防疫物资中没有含“合成材料”的是
A．75%医用酒精 B．性医用口罩
C．合成橡胶医用手套 D．测温
5．空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，没有利于提高空气质量的是
A．开发新能源代替化石燃料 B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹 D．PM2.5的排放以减少雾霾天气
6．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
7．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
8．胡萝卜素中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等，其化学式为C20H30O。下列说确的是
A．维生素A1的相对分子质量为286g
B．维生素A1分子由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C．维生素A1碳元素的质量分数
D．维生素A1是由20个碳原子、30个氢原子和一个氧原子构成
9．下列符号和数字与描述没有相符的是（　　）
A．一个铁离子：Fe3+
B．两个镁原子：2Mg
C．三个氢气分子：3H2
D．NaCoO2中Co元素的化合价：
10．下列有关水的叙述中正确的是
A．活性炭能起到软化水的作用
B．净水机净化的水是纯水
C．自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生
D．在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水
11．2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命防线”。下列说法错误的是（　　）

A．只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧
B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
D．为扑灭森林火灾，可将大火蔓廷路线前的一片树木掉，形成隔离带
12．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说确的是

A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B．生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
D．生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1
13．推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成
B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C．溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的物质就是溶液
D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物
14．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．金刚石、石墨的化学性质差异很大
B．室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜发生反应
D．CO和CO2的化学性质没有同，CO2比CO多1个氧原子
15．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，没有正确的是

A．两种金属的性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
16．下列化学方程式及对应的基本反应类型完全正确的是（　　）
A．H2+2Cl22HCl2化合反应
B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 分解反应
C．CO+CuOCu+CO2置换反应
D．3KOH+AlCl3=Al（OH）3+3KCl 复分解反应
17．下列实验没有能达到实验目的的是

实验目的
实验
A
鉴别木炭粉和铁粉
分别加入到足量稀硫酸中
B
鉴别棉线和合成纤维
点燃,闻气味、看灰烬
C
除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜
加人足量锌粉
D
除去氧气中的二氧化碳
将气体通入足量的氢氧化钠溶液

A．A B．B C．C D．D
18．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．在一定温度下，向没有饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量铁粉
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、填 空 题
19．新中国壮丽七十年，我国在航天航空事业方而取得了巨大成就。
(1)“神舟”五号载人飞船上的特制点心可为宇航员提供均衡营养，点心中最主要的供能物质是______。（填序号）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
(2)“嫦娥四号”的着陆器、测月雷达等部件上广泛应用了镁合金锻件，镁合金的硬度比镁______（填“大”或“小”）。
(3)“神舟”七号火箭使用偏二甲肼【（CH3）2NNH2】作燃料，它燃烧时发生的化学反应为：，反应中X的化学式为______。
(4)大推力长征五号火箭---“胖五”的芯级使用液态氢/氧燃料发动机，该发动机工作时发生反应的化学方程式为______。
20．宏观和微观相是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为___________。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为-2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是___________。
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是___________（填离子符号）。

（3）硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为___________。
21．实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是______（填符号，下同）。
（2）另取废液样品加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是______。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是______。
22．甲、乙、丙三种物质的溶解度线如图所示，请回答问题。

（1）当温度为t2℃时，p点的意义________，甲、乙、丙三种物质形成饱和溶液的溶质质量分数的关系为________。
（2）t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是________（填最简比）。
（3）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，一定会发生改变的是________。
A 溶解度             B 溶剂质量               C 溶质质量 D 溶质质量分数
23．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多没有同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示，请回答。

(1)若盐是氯化锌，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______（填序号）；
(2)图中⑤处应补充的一种与图中已有信息没有重复的文字是______；若生成的盐溶液呈黄色，则反应的化学方程式有______。
(3)若盐是硫酸钡，则②中发生反应的化学方程式为______。
评卷人
得分



三、实验题
24．如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：

(1)图甲中玻璃棒的作用是________ 。
(2)图乙是电解水的实验，a 端为电源________（填“正”或“负”）极。
(3)图丙 A 中的现象是______；B 中发生反应的化学方程式为_______；C 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明_____。
25．如图是小明同学配制80g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的实验操作示意图。

(1)量取所需要的水应选择______（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
(2)该实验应称取食盐的质量为______g需量取蒸馏水______mL。
(3)配制过程中玻璃棒的作用是______。
(4)下列操作会使所配制的溶液溶质质量分数偏小的是______。
A．量取液体时量筒先用水润湿
B．量取液体时俯视读数
C．溶解时有部分固体溅出
D．溶解后的液体在装瓶时有部分溅出
评卷人
得分



四、简答题
26．化学源于生活，服务于生产与生活。请学过的化学知识回答问题。
(1)蚊香是夏日驱蚊虫的常用物品，请回答下列问题：
①点燃蚊香时，加热使蚊香的温度达到____________。
②微风吹动时，蚊香燃烧的时间会较短，原因是___________；而适时熄灭蚊香是节约和的需要，请说出熄灭蚊香的一种方法：______________。
(2)铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁元素的化合价为______价。
(3)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照没有同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 (填字母序号)。
A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸乙酯(C4H8O2)
(4)在新冠疫情期间，我们常采用喷洒次氯酸钠(NaClO)溶液对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应，生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为___________。
评卷人
得分



五、流程题
27．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程：

（1）铝土矿中的SiO2没有溶于水，也没有与盐酸反应，操作①的目的是______。
（2）操作③得到的 受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为______，铝土矿操作①～④的目的是______。
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为______。
评卷人
得分



六、科学探究题
28．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验

A

B

C

D

E

请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式______。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
【进行讨论】讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
______
猜想二没有成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
______
猜想四成立

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
评卷人
得分



七、计算题
29．2020年新型冠状肆虐全球。过氧乙酸溶液是死细菌和的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。

(1)过氧乙酸中碳元素的质量分数为_______。(到0.1%)
(2)若用100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要水的质量为_____g。
30．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的没有断加入，溶液pH的变化如图所示：

回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果到0.1%）

答案：
1．D

【详解】
A、漫步月面没有生成新物质，属于物理变化，A错误。
B、采集月壤没有生成新物质，属于物理变化，B错误。
C、展示没有生成新物质，属于物理变化，C错误。
D、点火返航燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D正确。
故选：D。
2．B

【详解】
A、生铁是铁的合金，由多种物质组成，属于混合物，没有符合题意；
B、水银是金属汞的俗称，汞是由汞元素组成的一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、碘酒是碘和酒精的混合而成，属于混合物，没有符合题意；
D、软水是没有含或含有较少的可溶性钙镁化合物的水，但还会含有可溶性的其他物质，属于混合物，没有符合题意；
B。
3．D

【详解】
A、读取量筒内液体的体积视线要与凹液面处水平，故错误；
B、没有能直接把PH试纸浸入溶液中，否则造成药品的污染，故错误；
C、加热试管中的液体，液体体积没有能超过试管容积的三分之一，故错误；
D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故正确；
故选D。
4．A

【分析】
合成材料包含合成橡胶、合成纤维和塑料。
【详解】
A、75%医用酒精是酒精的水溶液，没有含合成材料，符合题意；
B、性医用口罩内含“熔喷布”，能有效过滤空气中的颗粒物，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，聚丙烯是塑料的一种，属于三大合成材料之一，没有符合题意；
C、合成橡胶医用手套是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，没有符合题意；
D、测温的外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，没有符合题意。
故选A。
5．C

【详解】
A．开发新能源代替化石燃料，减少了空气污染物的排放，有利于空气质量的提高；B．改进汽车尾气的净化技术减少了空气污染物的排放，有利于空气质量的提高； C．节假日燃放烟花竹会产生二氧化硫、和烟尘等污染物，没有利于提高空气质量的提高； D．PM2.5的排放以减少雾霾天气，减少了空气污染物的排放，有利于空气质量的提高；故答案选C
6．C

【详解】
A. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故错误；
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体，描述现象时，没有能说明物质的名称，故错误；
C. 铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色，正确；
D. 石蕊遇碱变蓝，故将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变蓝，故错误。故选C。
7．D

【分析】
本题考查物质的性质。
【详解】
A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A没有符合题意；
B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质没有活泼，故B没有符合题意；
C、除水垢是利用酸和水垢的成分碳酸钙可以反应，故C没有符合题意；
D、氢氧化钠可以吸水，因此可以作干燥剂，故D符合题意；
故选D。

注意性质和结论的对应关系。
8．C

【详解】
A、维生素A1的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，相对分子质量的单位为“1”，而没有是“g”，说法没有正确；
B、分子由原子构成，维生素A1分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法没有正确；
C、根据维生素A1的化学式C20H30O可知，维生素A1中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×20):(1×30):(16×1)=240:30:16，可见其中碳元素的质量分数，说确；
D、由维生素A1化学式可知，维生素A1由维生素A1分子构成，说法没有正确。
故选C。
9．D

【详解】
A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个铁离子可表示为Fe3+，故选项化学用语表示正确。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个镁原子可表示为2Mg，故选项化学用语表示正确。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢气分子可表示为3H2，故选项化学用语表示正确。
D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价，故选项化学用语表示错误。
故选D。

本题难度没有大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
10．C

【详解】
A.活性炭只能吸附水中的色素、异味，没有能吸附水中的钙、镁离子，没有能起到软化水的作用，选项错误；
B.净水机净化的水中还会含有一些矿物质离子，属于混合物，没有是纯水，选项错误；
C.自来水在加热煮沸过程中钙、镁化合物会生成难溶性的沉淀从水中除去，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D.硬水遇肥皂水浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多，在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是硬水，选项错误；
故选：C。
11．A

【详解】
A、燃烧需要三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，三个条件要同时满足才能燃烧，A中只有一个条件，说法错误，符合题意；
B、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性物质，所以要严禁烟火，B说确，没有符合题意；
C、遇到火灾为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119， C说确，没有符合题意；
D、扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木掉，形成隔离带，隔绝可燃物，达到灭火目的，D说确，没有符合题意。故选A。

本题考查物质燃烧的条件，物质燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点；在日常生活中，遇到火灾应该积极采取科学合理的办法进行自救和报警，并且利用我们所学的化学知识解决一些实际问题，例如生产，防止火灾等。
12．C

【分析】
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
【详解】
A、丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，没有属于氧化物，故错误；
B、由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故正确；
D、由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，故错误。
故选C。
13．B

【详解】
A、分子是构成物质的微粒，物质可以由分子、原子、离子构成，故A没有正确；
B、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，故B正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的物质没有一定是溶液，如水，故C没有正确；
D、化合物由多种元素组成，由多种元素组成的物质没有一定是化合物，可以是混合物，故D没有正确。故选B。
14．C

【详解】
A、金刚石、石墨的物理性质差异很大，错误；
B、一氧化碳难溶于水，且与氢氧化钙没有反应，室内放一盆澄清石灰水没有能防止CO中毒，错误；
C、木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜发生反应生成铜，正确；
D、CO和CO2的化学性质没有同，1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，错误。
故选C。
15．D

【详解】
A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的性：M>N，正确；
B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；
C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；
D、没有确定金属种类，没有能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量没有能判断大小，错误。
故选D。
16．B

【详解】
A、该化学方程式氯化氢的化学式书写错误，正确的化学方程式为H2+Cl22HCl，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，没有属于置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式氢氧化铝后面没有标注↓，正确的化学方程式应为：3KOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3KCl，故选项错误。
故选B。
17．C

【分析】
除杂要求：没有引入新的杂质，加入的物质没有和原物质反应。
【详解】
A、鉴别木炭粉和铁粉，分别加入到足量稀硫酸中，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液变为浅绿色，木炭粉没有和稀硫酸反应，可以鉴别，故A正确；
B、鉴别棉线和合成纤维，棉线吸水性强燃烧时散发刺鼻气味燃烧的灰烬分散颜色发白，合成纤维结实、吸水性弱、燃烧时散发焦肉气味、燃烧的灰烬成团颜色发黑并且未燃烧完全的会变的和硬塑料似的，可以鉴别，故B正确；
C、除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜，加人足量锌粉，锌粉和氯化亚铁、氯化铜均能反应，除杂的时候可能除去氯化亚铁，故C没有正确；
D、除去氧气中的二氧化碳，将气体通入足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，氧气没有和氢氧化钠反应，可以除去二氧化碳，故D正确。故选C。
18．D

【详解】
A、在一定温度下，向没有饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌，形成饱和溶液后溶液的质量没有再改变，但是开始硝酸钾的质量没有为零，故A没有正确；
B、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始溶液的pH大于7，随着反应的进行，溶液的pH值逐渐减小，氢氧化钠反应完全，溶液的pH等于7，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，故B没有正确；
C、将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe，则锌反应的速度快，锌和铁与稀盐酸反应的化学方程式为、，则生成的氢气全部来自于氯化氢中的氢元素，稀盐酸质量相同，生成的氢气的质量相同，故C没有正确；
D、在一定质量的AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入足量铁粉，在金属性顺序表中，金属性铁>铜>银，铁和硝酸银先反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应完全，铜的质量没有再增加，故D正确。故选D。
19．(1)B
(2)大
(3)N2
(4)

(1)
点心中含有糖类，主要的供能物质是糖类；
(2)
合金的硬度一般比纯金属大，故镁合金的硬度大于镁；
(3)
根据质量守恒定律可知化学反应前后原子数目没有变，反应前有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子、6个氮原子，反应后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，故3X共有6个氮原子， 故X为化学式为N2；
(4)
液态氢/氧燃料发动机，该发动机工作时发生反应为氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应方程式为：。
20．     S2-     氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构     H+和     SO2

【详解】
（1）①一个硫原子得到二个电子形成硫离子，带两个单位负电荷，标注在元素符号右上角，先写数字再写正负号，故填：S2-。
②从原子结构上分析氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构，所以化合价相同，故填：氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构。
（2）由微观示意图可知，反应后碳酸根离子和氢离子减少，其它离子数量没变，实际参加反应的离子是碳酸根离子和氢离子，故填：H+和CO32−。
（3）硫元素+4价，且为氧化物，根据化合价代数和为零，物质X为二氧化硫，故填：SO2。
21．     Ag     Mg(NO3)2、Zn(NO3)2     Ag+、Cu2+

【分析】
【详解】
（1）在金属性顺序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，废液样品中加入少量锌粉，因为锌排在镁的后面，所以Zn没有和Mg(NO3)2反应。锌比铜和银活泼，锌能和AgNO3、Cu(NO3)2反应，但铜比银活泼，因此锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全后锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故无论加入锌的量是多少，肯定发生的是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌。因为充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，所以滤渣中一定没有锌，一定含有的金属是：Ag，可能有的是：Cu。
（2）充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉过量，废液中的AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，一定没有AgNO3、Cu(NO3)2，再加上没有参加反应的Mg(NO3)2，所以滤液中含有的溶质是：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。加入过量锌粉前，废液样品中含有Ag+、Cu2+、Mg2+，加入过量锌粉后滤液中含有Zn2+、Mg2+，故加入过量锌粉能有效去除的废液中的离子是：Ag+、Cu2+。
22．     t2°C时，甲乙物质溶解度相等     甲=乙>丙     4:9     A

【详解】
(1)由溶解度曲线图可知，当温度为t2°C时，甲乙物质溶解度曲线相交，此时甲乙两物质溶解度相等；t2°C时，溶解度大小为甲=乙>丙，故甲、乙、丙三种物质形成饱和溶液的溶质质量分数的关系为甲=乙>丙。
(2)t3℃时，甲物质溶解度为80g，故甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是80g：(80g+100g)=4:9。
(3)丙物质的溶解度随温度降低而变大，故将丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，其溶解度增大，溶液由饱和状态变为没有饱和，溶剂质量、溶质质量、溶质质量分数均没有变；故选A。
23．(1)④⑥
(2)     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）     Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
(3)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl或H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

(1)
置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，若盐是氯化锌，可以通过反应④锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气或反应⑥锌和氯化铜生成氯化锌和铜；故填：④⑥；
(2)
生成盐的反应还有金属氧化物和酸反应生成盐和水或某些非金属氧化物和碱反应生成盐和水；故填金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）；
铁离子溶液显黄色，若生成的盐溶液呈黄色，则反应可以为氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；
(3)
若盐是硫酸钡，反应②为酸和盐的反应，可以为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化氢，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl或稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3。
24．(1)
(2)正
(3)     溶液由紫色变为红色          二氧化碳的密度比空气大，没有燃烧、没有支持燃烧

(1)
玻璃棒在过滤操作中的作用为；
(2)
电解水实验中在电源正极产生氧气，在电源负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，根据图示a端相连的玻璃管的气体体积约为b端相连的玻璃管中气体体积的一半，则与a端相连的玻璃管中产生的为氧气，与电源正极相连，故a端为正极；
(3)
二氧化碳能与水反应产生碳酸，碳酸呈酸性可以使紫色石蕊试剂变红色，故A中能观察到石蕊试剂由紫色变为红色；石灰水的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为；C 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，能够说明二氧化碳的密度比空气大，没有燃烧、没有支持燃烧。
25．(1)100mL
(2)     12     68
(3)搅拌，加快溶解速率
(4)AC

(1)
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，80g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=80g×15%=12g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=80g-12g=68g（合68mL）；选取量筒时，尽量选用能量取的最小规格，用100mL量筒量取68mL水；
(2)
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，80g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=80g×15%=12g；则所需水的质量=80g-12g=68g（合68mL），
(3)
配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
(4)
A、 量取液体时量筒先用水润湿，溶剂质量偏大，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取液体时俯视读数，溶剂质量偏小，会使所配制的溶液溶质质量分数偏大，没有符合题意；
C、溶解时有部分固体溅出，溶质质量偏小，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
D、溶液具有均一性，溶解后的液体在装瓶时有部分溅出，没有影响所配制的溶液溶质质量分数，没有符合题意。
故选：AC。
26．(1)     着火点     空气流通，增加蚊香周围的氧气浓度，促进燃烧     用水浇灭
(2)＋3##+3价
(3)A
(4)HClO

(1)
燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一没有可，所以点燃蚊香时，加热使蚊香的温度达到着火点。微风吹动时，蚊香燃烧的时间会较短是因为空气流通，增加蚊香周围的氧气浓度，促进燃烧。
灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气；使温度降到着火点以下，都能到达灭火的目的。熄灭蚊香的方法有用水浇灭等。
(2)
根据化合物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1，设铁元素的化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得，x ＋（－2）＋[（－2）＋（＋1）]=0，所以，x =＋3。铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁元素的化合价为＋3价。
(3)
一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照没有同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，可以看出生成产物的一个分子中碳、氧的原子个数比是1：1。
A、甲醇(CH4O)的1个分子中碳、氧的原子个数比是1：1。A可选择。
B、甲酸(CH2O2)的1个分子中碳、氧的原子个数比是1：2。B没有可选择。
C、乙醇(C2H6O)的1个分子中碳、氧的原子个数比是2：1。C没有可选择。
D、乙酸乙酯(C4H8O2)的1个分子中碳、氧的原子个数比是2：1。D没有可选择。
综上所述：选择A。
(4)
根据质量守恒定律可知次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应，生成了次氯酸和碳酸钠。即，即次氯酸的化学式为HClO。
27．     除去SiO2          得到纯净的Al2O3    

【详解】
（1）铝土矿中的SiO2没有溶于水，也没有与盐酸反应，加入盐酸后仍为固体状态；操作①的目的是分离固液操作，除去SiO2。
（2）反应前后元素种类没有变；操作③得到的 受热分解生成Al2O3，此外还生成水，该反应的化学方程式为；
铝土矿中除了氧化铝还含有氧化铁、二氧化硅等杂质，操作①，加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅与酸没有反应，可除去二氧化硅，操作②加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和过量的氢氧化钠会反应生成偏铝酸钠和水，过滤，可除去氢氧化铁，通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故操作操作①～④除去了杂质，得到纯净的Al2O3。
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为
28．    
     氯化钠、碳酸钠（或）
     三     无明显现象     产生白色沉淀     反应物是否过量

【详解】
（1）装置E中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）如图所示，D中的盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，E中的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。说明E中的碳酸钠有剩余与D中的盐酸反应先产生气体，随后盐酸完全反应，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故此溶液中的成分一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或是氯化钙。
【作出猜想】
根据猜想一、二、三，可以判断猜想四是氯化钠和碳酸钠，故填：氯化钠和碳酸钠或；
【进行讨论】
由于氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者在溶液中没有能共存，故猜想三是错误的，故填：三；
【设计实验】
向滤液中滴加适量的碳酸钠溶液，得出的结论是猜想二没有成立，即没有含氯化钙，根据氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故判断现象是：无明显现象；
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，得出的结论是猜想四成立，即溶液是氯化钠和碳酸钠，根据碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故判断现象是：产生白色沉淀；
【反思拓展】
根据题意可知，滤液中溶质的成分是除了有生成的氯化钠外还有剩余的碳酸钠，因此在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量有剩余，故填：反应物是否过量。
29．（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数为：
（2）解：设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量没有变，可得：100g×40%=（100g+x）×2%，x=1900g

【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
30．、；4.9%

【详解】
（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为和；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则


x=1.47g；
该稀硫酸的溶质质量分数为；
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。




【中考化学】山东省济宁市2022-2023学年专项提升模拟测试题（二模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．生活处处有化学。下列处理过程中，一定发生了化学变化的是
A．用纱布滤去水中的悬浮物 B．用生石灰给食品加热
C．用金刚石刻画玻璃 D．用活性炭去除冰箱异味
2．二氧化碳跨临界直冷技术将在北京2022国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中投入使用。下列关于二氧化碳在跨临界直冷循环过程中的说确的是
A．二氧化碳分子的化学性质没有发生变化 B．二氧化碳分子的大小发生了变化
C．二氧化碳分子质量发生了变化 D．二氧化碳分子没有再运动
3．分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类错误的是
A．氧化物：水、过氧化氢、干冰 B．酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．盐：AIC13、NaHSO4、CuSO4·5H2O
4．下列有关化学用语的说法没有正确的是
A．2N表示2个氮原子
B．O2中的“2”表示一个氧气分子由两个氧原子构成
C． 中的“-2”表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价
D．表示的微粒符号是S
5．下列化学方程式与叙述没有相符的是
A．一一溶洞形成的原因
B． 一一该原理用于中和土壤的酸性
C． 一一盐酸却没有与Ba（NO3）2反应，说明没有体现酸的通性，是它们的酸根离子没有同的原因
D． 一一氨碱法制纯碱过程中先析出NaHCO3是因为相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl更小
6．M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。下列说确的是

A．烧杯a中加入的固体为N
B．40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液
C．20℃时，烧杯b中溶液的溶质质量分数小于烧杯a中溶液的溶质质量分数
D．40℃时，若使烧杯a、b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量
7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量锌粉，充分反应后过滤
B
NaOH溶液【Ca（OH）2】
加适量Na2CO3溶液充分反应后过滤，滤液再加适量盐酸
C
CO2（CO）
通过足量澄清石灰水，干燥
D
KNO3（NaCl）
加足量的水溶解，然后蒸发结晶，趁热过滤

A．A B．B C．C D．D
8．下列各组溶液，没有用其他试剂就没有能鉴别出来的是
A．Na2CO3、HCl、BaC12、NaCl B．CaC12、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3 D．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3
9．下列四个图像中没有能正确反映对应变化关系的是
A． 将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
B． 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C． 将形状相同质量相等的铁和锌分别加入足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中
D． 向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
10．某地河道两旁有甲、乙两工厂，已知两厂排放的废水中共含有K+、Ba2+、Cu2+、、OH-、六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各没有相同。某化学兴趣小组的同学取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。下列有关说法中错误的是
A．若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是OH-、、K+
B．若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，滤后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田
C．若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有Ba2+、K+、
D．科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有Cu2+，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、填 空 题
11．请用C、H、O、Cl、Ca、Na六种元素中的一种或几种（可重复使用），用化学用语填空。
(1)由非金属元素组成的气体单质______。
(2)具有还原性的有毒气体______。
(3)由离子构成的化合物中的离子符号______。
(4)由四种元素组成的盐______。
12．汽车尾气排放的CO严重污染空气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO·CeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。

(1)在反应中，CuO表面吸附的分子是______（填名称）：在反应前后CuO·CeO2的质量和化学性质______（填“有”或“没有”）变化。
(2)在低温条件下，CO催化氧化的化学方程式为______。
13．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaC12，和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有______个，写出其中发生中和反应的化学方程式______。
(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是______（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是______（填离子符号）。
14．化学与健康、社会发展密切相关。请回答下列问题：
(1)“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在没有断培育高产杂交水稻的同时，还成功在青岛等海边培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的______（填“微量”或“常量”）元素。
(2)①竹筷、②塑料碟、③没有锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的是______（填数字序号）。
评卷人
得分



三、流程题
15．碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3，FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示：

已知：SiO2没有溶于水，也没有与稀硫酸反应：碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO
(1)反应②的化学方程式为；中应填写______。
(2)步骤③反应发生的化学方程式______。溶液E中溶质的化学式______。
(3)操作IV包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度没有能超过282℃的原因______。
评卷人
得分



四、实验题
16．实验是化学的根本，请根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)①下列制取气体的反应可选用装置A的是______（填序号）。若要收集氨气，可选用装置E没有选F的原因是______。
甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气
丁：加热氢氧化钙和氯化铵两种固体混合物制取氨气
②B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是______，反应的化学方程式为______。若用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了化学反应速率，可将B装置中的长颈漏斗换成______（填仪器名称）。
③实验室里为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究CO2与NaOH溶液的反应，其装置接口正确的连接顺序为a→______→b（如图，填接口对应的字母）。若要证明CO2与NaOH溶液发生化学反应，还需对反应后G中溶液做进一步探究。请设计合理的实验探究G中的溶质成分：______。（简要写出实验步骤、现象及结论）

(2)碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。
①所学知识预测碳酸锂的化学性质，如Li2CO3能与酸反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，______。
②依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的（要求依据两种没有同的反应规律）。完成下表：

原料1
加入原料2后所预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
Li2SO4溶液
______
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
2
LiOH溶液
______
______

评卷人
得分



五、计算题
17．我国中医博大精深。其中“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的。

(1)一个黄酮素分子中含有______个原子；
(2)黄酮素中C、H、O元素的质量比为______（填最简整数比）。
评卷人
得分



六、综合应用题
18．在实验室中，化学兴趣小组同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如图表：


第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量
20
20
20
20
20
20
锥形瓶中物质的质量
70
90
a
130
147.8
167.8

请根据有关信息回答问题：
(1)a的数值为______；兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，则该固体中氢氧化钠的质量为多少克？______（请写出计算过程）
(2)小组同学得出该试剂已部分变质结论的依据是（通过实验数据和图像做出你的分析）。

答案：
1．B

【详解】
A、用纱布滤去水中的悬浮物，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、用生石灰给食品加热，生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学变化，故选项正确；
C、用金刚石刻画玻璃，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、用活性炭去除冰箱异味，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
2．A

【分析】
二氧化碳在跨临界直冷循环过程中发生了状态的改变，属于物理变化，二氧化碳分子本身没有变，变化的是二氧化碳分子之间的间隔。
【详解】
A. 二氧化碳分子本身没有变，其化学性质没有发生变化，故A选项正确；
B. 二氧化碳分子的大小没有发生变化，故B选项错误；
C. 二氧化碳分子质量没有发生变化，故C选项错误；
D. 二氧化碳分子始终在没有断运动，故D选项错误。
故选A。
3．C

【详解】
A、水、过氧化氢、干冰都是两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，符合氧化物的特点，都属于氧化物，选项正确；
B、由化学式可知，H2SO4、HNO3、H2CO3都是氢离子与酸根离子构成的化合物，符合酸的特点，都属于酸，选项正确；
C、三种物质中，烧碱与熟石灰都是金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，纯碱是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；
D、由化学式可知，几种物质都是金属离子与酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项正确，故选C。
4．D

【详解】
A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故“2N”中“2”表示2个氮原子，故选项错误；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故“O”中“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成，故选项错误;
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故 中的“-2”表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价，故选项错误；
D、根据结构示意图可知，表示的微粒是S2-，故选项正确。
故选：D。
5．B

【详解】
A、该化学方程式书写完全正确，溶洞的形成与碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙有关，没有符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，没有能用于中和土壤的酸性，符合题意；
C、该化学方程式书写完全正确，酸的阳离子相同，阴离子没有同，硫酸能与硝酸钡反应而盐酸没有能，没有体现酸的通性，体现的是酸根离子的没有同，所以没有同的酸有没有同的性质，没有符合题意；
D、该化学方程式书写完全正确，相同条件下，碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，先达到饱和析出，没有符合题意；
故选B。
6．D

【详解】
A、20℃时烧杯a中有固体剩余，说明a烧杯溶解的物质溶解度较小，且根据图示可知20℃时，M的溶解度小于N，因此烧杯a中加入的固体应为M，故该选项说法没有正确；
B、40℃时烧杯a中没有固体剩余，没有一定是饱和溶液，故该选项说法没有正确；
C、由于原溶液溶质质量和溶剂质量均相等，20℃时，烧杯b中的溶质均溶解，烧杯a中有剩余固体，因此烧杯b中溶液的溶质质量分数应大于烧杯a中溶液的溶质质量分数，故该选项说法没有正确；
D、烧杯a中加入的固体为M，烧杯b中加入的固体为N，40℃时M的溶解度大于N，因此若使烧杯a、b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量，故该选项说确。
故选D。
7．A

【详解】
A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤得硫酸锌溶液，选项正确；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后过滤，得氢氧化钠溶液，向滤液中加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液是氯化钠溶液，选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应，一氧化碳和氢氧化钙没有反应，除掉了原有物质，选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以除掉硝酸钾中的少量氯化钠，应采用降温结晶的方法，选项错误。
故选A。
8．B

【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现白色沉淀和放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故没有加其它试剂可以鉴别，故A没有符合题意；
B、氯化铜是蓝色的，能与氯化铜反应产生白色沉淀的是硝酸银，氯化钙和氯化镁都没有与氯化铜反应，都能与硝酸银反应产生白色沉淀氯化银，故没有加其它试剂没有能鉴别，故B符合题意；
C、试剂间相互滴加，既能出现白色沉淀，又能产生气泡的是HCl，能与HCl反应产生白色沉淀的是AgNO3，能与HCl产生气泡的是Na2CO3，剩余的是HNO3；故没有加其它试剂可以鉴别，故C没有符合题意；
D、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是硫酸镁，剩下的是硝酸钾；故故没有加其它试剂可以鉴别，故D没有符合题意。
故选B。

在没有另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
9．D

【详解】
A、设：铁、锌的质量为m，生成氢气质量分别为

即铁产生氢气多，锌比铁活泼，反应快。所以A能正确反映对应变化关系

B、参与反应的金属足量，参与反应的稀硫酸等质量、等浓度并反应完全，Mg的金属性大于Zn，所以产生氢气质量相等，且镁的反应速率快于锌的反应速率。B能正确反映对应变化关系。
C、根据A答案的计算，铁产生氢气多，所以所得溶液质量少；锌比铁活泼，反应快。所以，C能正确反映对应变化关系。
D、硫酸铜溶液与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁。根据
可知，硫酸铜溶液与铁粉反应时，烧杯中固体质量增加；当硫酸铜溶液反应完成时，再加铁粉，固体增加量只是加入的铁粉，固体质量增加幅度减小。所以D没有能正确反映对应变化关系。
综上所述：选择D。
10．C

【详解】
A、若甲厂的废水呈碱性，则其中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铜离子没有能共存，因此铜离子在乙厂；铜离子也没有能和碳酸根离子共存，因此碳酸根离子在甲厂；碳酸根离子和钡离子没有能共存，则钡离子应该在乙厂，再根据溶液呈中性，所以硝酸根离子一定在乙中，钾离子一定在甲中，即甲厂的废水中一定含有OH-、、K+，选项正确，没有符合题意；
B、若将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合沉淀，滤后的废水主要含KNO3，硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素和钾元素，是一种复合肥，因此可用来浇灌农田，选项正确，没有符合题意；
C、若乙厂的废水无无色澄清透明溶液，则乙厂废水中没有含有铜离子，则铜离子存在于甲厂废水中，没有能与铜离子共存的离子存在于乙厂的废水中，即氢氧根离子、碳酸根离子，由溶液没有显电性可知，乙厂废水中还应含有钾离子，选项错误，符合题意；
D、科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有Cu2+，则没有能与铜离子共存的氢氧根离子存在于甲厂废水中，甲厂废水显碱性，往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红，选项正确，没有符合题意。
故选C。
11．(1)H2或O2或C12
(2)CO
(3)Na+、C1-或Ca2+、或Na+、O2-（合理即可）
(4)NaHCO3或Ca（HCO3）2

(1)
非金属元素有：C、H、O、Cl，其中能够组成气体单质的有：H2或O2或C12；
(2)
上述能够组成的气体中一氧化碳和氯气有毒，具有还原性的有毒气体为CO；
(3)
氯化钠是由离子构成的化合物，其有钠离子和氯离子构成，即为：Na+、C1-；
氯化钙是由离子构成的化合物，其有钙离子和氯离子构成的，即为：C1-、Ca2+；
氧化钠也为离子构成的化合物，其有钠离子和氧离子构成的，即为：Na+、O2-（其他合理即可）
(4)
碳酸氢钠是由碳元素、氢元素、钠元素、氧元素组成的盐，化学式为：NaHCO3，或碳酸氢钙是由四种元素组成的盐，化学式为：Ca（HCO3）2。
12．(1)     一氧化碳     没有
(2)

(1)
根据图示可知，在反应中，CuO表面吸附的分子是一氧化碳；在该反应中，CuO·CeO2是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质没有变化；
(2)
由图可知，在低温条件下，一氧化碳和氧气在CuO·CeO2的作用下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为。
13．(1)     4##四    
(2)     BaSO4     H+、Na+、Cl-

(1)
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个；
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
(2)
将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，碳酸钡能与酸反应，没有能共存，硫酸钡和酸没有反应，故白色沉淀是BaSO4；
碳酸根离子、氢氧根离子能与氢离子发生反应，没有能共存，故滤液中一定没有含氢氧根离子、碳酸根离子，硫酸根离子、钡离子可能完全转化为了沉淀，故无色滤液中一定含Na+、Cl-、H+。
14．(1)微量
(2)④

(1)
硒是人体必需的微量元素，故填微量。
(2)
①竹筷属于天然材料，选项错误；
②塑料碟属于有机合成材料，选项错误；
③没有锈钢汤匙属于金属材料，选项错误；
④玻璃茶杯属于无机非金属材料，选项正确，故填④。
15．(1)3FeSO4
(2)          Na2CO3、Na2SO4
(3)防止温度过高，碳酸亚铁分解

(1)
反应①氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水。铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；
(2)
过量的硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，步骤②溶液D为硫酸亚铁溶液，步骤③是硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3↓，溶液E中的溶质为生成的硫酸钠和参加反应剩余的碳酸钠，化学式为Na2CO3、Na2SO4；
(3)
操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度没有能超过282℃的原因防止温度过高，碳酸亚铁分解（碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO）。
16．(1)     甲、丁     氨气的密度比空气小，且常温下与空气中物质没有反应，故可选E装置，氨气极易溶于水，且能与水发生化学反应，故没有选择F装置     能够反应的发生与停止          分液漏斗     e→d→f→g     取样品少许，加入过量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，取上层清液少许（或过滤，取滤液少许），滴加酚酞试液，若溶液变红色，说明溶液中含有NaOH，否则没有含NaOH。（合理即可）
(2)     滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡               碱和非金属氧化物反应生成盐和水（答案合理即可）

(1)
①甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
乙：锌和稀盐酸反应制取氢气，属于固液没有加热反应，发生装置可选B或C；
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，属于固液加热反应，发生装置没有可选择A；
丁：加热氢氧化钙和氯化铵两种固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A。
故选甲、丁；
氨气极易溶于水，且能与水反应，故没有能选择F装置，氨气密度比空气小，且常温下，与空气中物质没有反应，故可选择E装置；
②相对于B装置，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是可以反应的发生和停止；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
若用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了化学反应速率，可将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，分液漏斗可通过液体的滴加速率，从而反应速率；
③盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳没有反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故连接顺序为：a→e→d→f→g→b；
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故实验为：取样品少许，加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，取上层清液少许（或过滤，取滤液少许），滴加酚酞试液，若溶液变红色，说明溶液中含有NaOH，否则没有含NaOH；
(2)
①碳酸锂含碳酸根离子，碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳，故可预测碳酸锂能与酸反应，取碳酸锂固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，产生气泡，说明预测成立；
②1、两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀，为了制备碳酸锂，故可加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
2、碱能与非金属氧化物反应，为了得到碳酸锂，故可向氢氧化锂溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；依据是碱和非金属氧化物反应生成盐和水。
17．(1)27
(2)黄酮素中C、H、O元素的质量比为：（12×15）：10：（16×2）=90:5:16


(1)
由化学式可知，一个黄酮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子共27个原子；
(2)
见答案。
18．(1)     110     解：分析图表，生成CO2的质量为： 。
设：固体中碳酸钠的质量为x，

所以该固体中氢氧化钠的质量是。
(2)滴加80g盐酸前没有气体生成，是与NaOH发生反应；之后才有气体生成，证明是与Na2CO3发生反应。

(1)
敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，当加入稀盐酸时，HCl先和NaOH反应，后和Na2CO3反应。由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为90 g+20 g=110 g。
得出该试剂已部分变质的结论，则求固体中氢氧化钠的质量。见答案。
(2)
得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：滴加盐酸超过80 g时，开始时有二氧化碳气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在。