【中考化学】山东省济南市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析

这是一份【中考化学】山东省济南市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共55页。试卷主要包含了下列属于纯净物的是，下列归类正确的是，下列实验设计正确的是，下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。

【中考化学】山东省济南市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．下列属于纯净物的是
A．液氮 B．空气 C．白酒 D．珍珠
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．石墨用作电源电极 B．汽油用作汽车燃料
C．干冰用于人工降雨 D．武德合金做保险丝
3．下列符合“绿色、健康、舒适、”的生产生活理念的是
A．植树造林，防沙降尘 B．霉变谷物，煮熟食用
C．回收，露天焚烧 D．煤气泄漏，开灯查看
4．下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、氢能、太阳能
B
常见单质
氦气、生铁、金刚石
C
有机高分子
淀粉、尼龙、蛋白质
D
能导电的溶液
食盐水、蔗糖水、稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
5．配制200.0g25%的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．取用 B．称取
C．溶解 D．保存
6．下列实验设计正确的是
A．用活性炭使硬水转化为软水 B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用托盘天平称取5.62g蔗糖 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
7．下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量： B．氮元素的化合价：
C．金属的性： D．物质在水中的溶解性：
8．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝
B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现白色浑浊
C．“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗
D．用高锰酸钾制取O2时，先点燃酒精灯再将集气瓶装满水
9．以甲为原料合成化工产品丙的微观过程如下图。下列说确的是

A．转化①中甲和乙分子个数之比为2：1 B．转化②中为化合反应
C．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 D．甲、乙、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
10．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．洗去试管壁上附着的铜：
C．实验室制取少量烧碱：
D．用熟石灰浆处理二氧化硫：
11．用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了Cl2：。下列说确的是
A．X为KMnO4 B．MnO2为该反应的催化剂
C．反应中有3种氧化物 D．Cl2可用于自来水生产中菌消毒
12．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中没有正确是

A．实验中要先通CO2后加热 B．甲、乙两处发生了化合、置换反应
C．丙处试管可防止液体倒吸 D．丁既可吸收CO2，也可收集CO
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH3、SO2气体
鉴别
分别伸入干燥的pH试纸，观察颜色变化
B
MnO2(KMnO4)固体
除杂
充分加热至固体质量没有变
C
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
D
NaCl和MgCl2的混合溶液
分离
加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸

A．A B．B C．C D．D
15．如图是某研究所设计的天然气脱硫且获得S单质的过程示意图。下列说法没有正确的是

A．脱硫塔中溶液的pH变小
B．氧化塔中发生的反应为：
C．理论上，生产过程中无需补充Fe2(SO4)3
D．若反应恰好进行，如处理68gH2S，则氧化塔中至少要消耗64gO2
16．KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说确的是

A．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液
B．140gKCl饱和溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体的质量小于15g
C．若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的质量相等
D．若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水
17．将Ba(OH)2溶液分别与MgCl2溶液、稀盐酸反应后的废液加入同一烧杯中，再向其中逐滴滴加稀硫酸，产生沉淀的质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法中没有正确的是

A．M点溶液中滴加酚酞试液，酚酞变红色 B．N点沉淀的成分为1种
C．该稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．m=75.7
18．下列各组溶液，没有用其它试剂就能鉴别出来的是
A．AgNO3、Na2CO3、稀HCl、BaC12 B．KOH、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2
C．稀HCl、BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3 D．FeCl3、稀HCl、NaOH、稀H2SO4
19．已知：。现向100.0gNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后逐滴加入7.3%的稀盐酸，加入100.0g后正好没有冒气泡，将产生的气体通入足量澄清石灰水，产生15.0g沉淀。下列说法没有正确的是
A．通入CO2的质量为6.6g
B．该NaOH溶液的溶质质量分数为8.0%
C．滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53：42
D．若在原100.0 gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g
评卷人
得分



二、多选题
20．下列说确的是
A．同种元素的原子和离子可通过得失电子相互转化
B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定没有是氨肥
C．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入AgNO3溶液，生成沉淀，则盐酸过量
D．向10mL98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)中加入18.4mL水，搅拌，得49%硫酸溶液
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



三、填 空 题
21．用化学符号表示：
(1)水银_______。
(2)2个铝离子_______。
(3)最常用的溶剂_______。
(4)人体缺少_______元素会骨质疏松。
22．选择下列适当的物质填空(选填字母序号)：
A．硫酸铜   B．稀硫酸   C．明矾   D．氢氧化钠   E.硝酸钾   F.维生素   G.油脂   H.碳酸氢钠
(1)可用于金属除锈的是_______。
(2)在蔬菜、水果中富含_______。
(3)可配制波尔多液的是_______。
(4)可治疗胃酸过多的是_______。
(5)常作家庭净水剂的是_______。
(6)可作农业复合肥的是_______。
23．某废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(一种弱酸，化学式为HClO)可除去废水中的NH3，反应产生空气中含量的气体，同时溶液酸性增强。
(1)反应的化学方程式为_______。
(2)若废水的碱性过强，NH3的去除率会_______(选填“升高”、“降低”或“无影响”)。
24．现有一包固体粉末，可能含有NaOH、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3、MgCl2中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定没有含_______。
(2)取白色沉淀A，滴加过量稀HC1，固体全部溶解，则原固体中一定含_______。
(3)取适量滤液B，通入CO2，无明显现象；继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，则原固体中一定没有含______。
(4)另取无色滤液B，先加入足量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，无明显现象，则原固体中一定没有含_______。再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中_______(选填“一定”、“可能”或“一定没有”)含NaCl。
评卷人
得分



四、实验题
25．用如图所示实验验证质量守恒定律。

(1)红磷燃烧的化学方程式为_______。
(2)下列关于该实验的说确的是 (选填序号)。
A．必须保证左盘装置没有漏气 B．必须保证红磷足量 C．实验中气球先变大后变小
26．请下图回答问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取O2，可选用装置_______(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为_______。
(3)实验室可用装置B、C组合制取CO2，反应的化学方程式为_______。
(4)用如图装置制取纯净、干燥的H2。

①生成H2反应的化学方程式_______。
②F装置相对于B装置的优点有_______。
③G装置中的X溶液可选用_______(选填序号)。
a.NaOH溶液                 b.饱和NaHCO3溶液
④H装置的作用是_______。
⑤I装置中的Y溶液为_______。
评卷人
得分



五、流程题
27．碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
(1)用途。
①作为洗涤剂，因为其水溶液呈_______性。
②用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为_______。
(2)获取。
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而_______(选填“升高”或“降低”)。
②吕布兰法：1791年，法国吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，其主要原理如下：
步：
第二步：   
此法因原料利用没有充分、_______等原因，逐渐为索尔维法代替。
③索尔维法：1859年，比利时人索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图：

流程中可循环使用的物质有NH3和X，则X的化学式为_______。
④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进_______结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
28．以水垢【CaCO3和Mg(OH)2】为原料制取CaC12·6H2O的实验流程如下。

(1)试剂X没有可选用_______(选填序号)。
a. b.NaOH c.Ca(OH)2
(2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。
(3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是_______。
(4)操作2为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、烘干。
评卷人
得分



六、科学探究题
29．某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。
I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】，都没有溶于水，都能与酸反应。
【分析】（1）甲同学认为没有可能是Cu2(OH)2CO3并得到一致认同，他的理由是_______。
（2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的_______溶液，振荡后滴加_______溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。
Ⅲ.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。
【资料】该蓝色晶体为【Cux(NH3)y(H2O)z】SO4，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。
【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。

（3）温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2，测得稀硫酸增重6.8g。
（4）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀。证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加_______溶液，无现象。
【结论】该蓝色晶体的化学式为_______。
【讨论】若把稀H2SO4换成浓H2SO4，则测得的【Cux(NH3)y(H2O)z】SO4中_______(选填“x”、“y”或“z”)值会偏小。
评卷人
得分



七、综合应用题
30．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
(一)铁材料的有关知识
(1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
(2)如图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆上采用了陶瓷，笔挂是没有锈钢材质。以上叙述中没有涉及到的材料是 (选填序号)。

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料
(3)以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式_______。
(4)小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与没有同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图：

①实验所用三种溶液中，铁钉接触到_______溶液更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是_______。
(二)废铁的再利用
用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的主要流程如下：

(5)废铁屑研磨成粉末的目的是_______。
(6)“还原”发生反应的化学方程式为_______。
(7)为提高“还原”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_______(选填序号)。
a.搅拌溶液             b.适当增大通入气体的速率          c.加热溶液至100℃
(8)FeSO4暴露在空气中易转化成Fe(OH)SO4而变质，转化的化学反应方程式为_______。
(三)绿矾的热分解实验
称取5.56g绿矾，用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃
②FeSO4·7H2O在100℃左右完全失去结晶水，剩余固体在450℃～500℃时完全分解为氧化铁和气体。
(9)装配好实验装置后，先要_______。
(10)加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是_______。
(11)温度在没有同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。加热过程中B装置中固体变蓝，C装置中出现无色晶体，D装置中溶液褪色。

①绿矾分解的总化学方程式为_______。
②图中G点对应物质中各成分的质量比_______。
③将H点固体继续加热到更高温度，固体减少0.08g，此过程中反应的化学方程式为_______。

答案：
1．A

【分析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。
【详解】
A、液氮是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，故选项错误；
C、白酒中含有酒精、水等物质，属于混合物，故选项错误；
D、珍珠的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
2．B

【详解】
A、石墨作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；错误；
B、汽油用作汽车燃料，利用了汽油可燃烧的化学性质；正确；
C、干冰（固体二氧化碳）用于制作舞台云雾是利用干冰升华吸热，属于物理性质；错误；
D、合金的熔点比其组成的金属的低，则武德合金制作电路保险丝是利用其熔点低，属于物理性质；错误；
故选B。
3．A

【详解】
A、植树造林会净化空气，防沙降尘；正确；
B、霉变谷物中含有黄曲霉毒素，经高温没有易将其灭活，没有能食用；错误；
C、露天焚烧会产生大量的空气污染物，没有利于空气的净化；错误；
D、煤气（主要是CO）属于可燃性气体，煤气泄漏，没有能开电灯，会产生电火花可能会发生爆炸；错误；
故选A。
4．C

【详解】
A、煤炭属于化石燃料，氢能、太阳能属于清洁能源，故选项归纳错误；
B、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，生铁中含有铁和碳等，属于混合物，故选项归纳错误；
C、淀粉、尼龙、蛋白质的相对分子质量都在一万以上，属于有机高分子，故选项归纳正确；
D、导电溶液必须具有移动的带电的微粒，蔗糖水中含有蔗糖分子和水分子，没有存在移动的带电的微粒，没有能导电，食盐水和稀硫酸中存在移动的带电的微粒，能导电，故选项归纳错误。
故选：C。
5．D

【详解】
A.取用药品时，瓶塞要倒放，该选项操作没有正确；
B.用托盘天平称量药品时，左物右码，且称量氢氧化钠固体（具有腐蚀性的药品等）时，需用玻璃器皿，该选项操作没有正确；
C.量筒只能用于量取液体，没有能用于配制溶液，该选项操作没有正确；
D.氢氧化钠溶液应保存在细口瓶中，且氢氧化钠能腐蚀玻璃，保存时没有能用玻璃塞，该选项操作正确，
故选D。
6．B

【详解】
A.活性炭能除去水中的颜色和异味，但没有能除去水中可溶性的钙、镁离子，则没有能将硬水转化为软水，该选项设计没有正确；
B.聚氯乙烯燃烧时有刺激性气味，则可通过燃烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯，该选项设计正确；
C.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能到0.1g，没有能到0.01g，该选项设计没有正确；
D.二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该选项设计没有正确，
故选B。
7．C

【详解】
A、地壳中含量前四位的元素由多到少：O、Si、Al、Fe ；错误；
B、氨气中氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，则（+1）×3+x=0，解得x=-3；同理，NO2中氧显-2价，则氮显+4价；亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为y，则（+1）+y+（-2）×2=0，解得y=+3，则氮元素显+3价；所以氮元素的化合价从高到低的顺序： NO2、NaNO2、NH3；错误；
C、由金属的性顺序可知金属的性：Al＞Zn＞Cu；正确；
D、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，则物质在水中的溶解性由大到小：CaCl2、Ca(OH)2、碳酸钙；错误；
故选C。
8．B

【详解】
A、淀粉遇碘单质变蓝色，而加碘食盐溶液的碘是碘酸钾，而没有是单质碘，因此溶液没有会变蓝，故选项错误；
B、蛋白质在重金属盐溶液中可发生变性,失去生理活性，向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现白色浑浊，故选项正确；
C、在“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里，操作错误，缺少玻璃棒，故选项错误；
D、用高锰酸钾制氧气先检查装置的气密性，然后将集气瓶装满水再点燃酒精灯，故选项错误。
故选：B。
9．D

【分析】
观察反应的微观示意图，物质的化学式：甲为CH4、乙为CH3OH、丙为CH2O，转化①方程式是：；根据乙到丙的示意图，一个乙分子减少了2个H，产生一个丙分子，根据质量守恒定律，则减少的两个H和一个氧原子成一个水分子，则转化②方程式是：。
【详解】
A、根据分析，转化①中甲和乙分子个数之比为1：1；错误；
B、多种物质反应产生一种物质的反应属于化合反应；根据分析，转化②中为两种物质反应产生两种物质，没有是化合反应；错误；
C、甲中碳元素的质量分数是：，乙中碳元素的质量分数是：，丙中碳元素的质量分数是：，甲、乙、丙中碳元素的质量分数由大到小的顺序是：甲、丙、乙；错误；
D、根据分析，甲、乙、丙中都含有碳元素、氢元素，根据质量守恒定律，分别在氧气中完全燃烧，产物相同，都产生二氧化碳和水；正确；
故选D。
10．C

【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，方程式是；错误；
B、铜在金属顺序表中排在氢的后面，故没有能置换酸中的氢；错误；
C、氧化钙和水反应产生氢氧化钙，方程式：；碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是，两个方程式相加即是：；正确；
D、二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙、水，方程式是；错误；
故选C。
11．D

【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目没有变，反应物中含K、Cl、O、Mn的个数分别是4、4、10、2，生成物中含K、Cl、O、Mn的个数分别是0、4、2、0，故生成物中还应含4个K、8个O、2个Mn，故X的化学式为：K2MnO4，没有符合题意；
B、由化学方程式可知，在该反应中，二氧化锰是反应物，没有符合题意；
C、该反应中二氧化锰是由Mn、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，氯酸钾虽然含氧元素，但是由三种元素组成，没有属于氧化物，氧气含氧元素，但是属于单质，故只含一种氧化物，没有符合题意；
D、氯气能与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于菌消毒，符合题意。
故选D。
12．B

【详解】
A、该反应过程中生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验中要先通CO2，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸，没有符合题意；
B、甲处发生反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，乙处发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，没有属于置换反应，符合题意；
C、丙处试管是瓶，可以防止液体倒吸入玻璃管，导致玻璃管炸裂，没有符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用来吸收二氧化碳，且该装置可通过排水法将一氧化碳收集在内，没有符合题意。
故选B。
13．C

【详解】
A、硫和氧气在点燃时反应产生二氧化硫；二氧化硫和水反应产生亚硫酸，没有能产生硫酸；错误；
B、铜和氧气在加热时反应产生氧化铜；氧化铜没有能和二氧化碳、水作用产生碱式碳酸铜；错误；
C、碳酸钙高温分解产生二氧化碳和氧化钙；镁在二氧化碳中燃烧产生氧化镁和碳；正确；
D、氢氧化钾和硫酸反应产生硫酸钾、水；硫酸钾和硝酸交换后的产物中没有水、沉淀和气体，没有能实现转化；错误；
故选C。
14．D

【详解】
A、氨气和二氧化硫均没有能使干燥的pH试纸变色，现象相同，无法区分，没有符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质锰酸钾，没有符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量的氢氧化钡，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，滴加酚酞，由于引入了氢氧根离子，无论是否含氢氧化钠，均能使无色酚酞试液变色，故无法检验氢氧化钠的变质程度，没有符合题意；
D、加入过量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤、洗涤，可得氢氧化镁，分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可达到分离的目的，符合题意。
故选D。
15．D

【详解】
A、由图可知，脱硫塔中生成了硫酸，故溶液的pH变小，没有符合题意；
B、氧化塔中发生反应为硫酸亚铁和氧气、硫酸反应生成硫酸铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：，没有符合题意；
C、氧化塔中发生反应为：，脱硫塔中反应为硫化氢和硫酸铁反应生成硫、硫酸亚铁和硫酸，该反应的化学方程式为：，总反应为：，故脱硫塔中消耗了硫酸铁，氧化塔中又生成了等质量的硫酸铁，故生产过程中硫酸铁无需补充，没有符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的硫化氢和消耗氧气的质量比为：（34×2）：32=68:32，故若反应恰好进行，如处理68gH2S，则氧化塔中至少要消耗32g氧气，符合题意。
故选D。
16．B

【详解】
A、T1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，即100g水至多溶解硝酸钾25g，此时20gKNO3加入50g水中充分溶解，只能溶解12.5g，得到62.5g溶液；错误；
B、T3℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水至多溶解氯化钾40g，即饱和溶液140g，降到T1℃，T1℃氯化钾的溶解度大于25g，则析出晶体的质量小于15g；正确；
C、T1℃，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则等质量的KCl和KNO3饱和溶液含有水的质量：硝酸钾大于氯化钾；饱和溶液从T1℃升高到T2℃，水的质量没有变，即水的质量：硝酸钾大于氯化钾；错误；
D、将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的硝酸钾；错误；
故选B。
17．D

【分析】
氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡能与稀盐酸反应生成氯化钡和水，所以混合后，滴入稀硫酸之前，图中5.8g为氢氧化镁的质量；向溶液中加入稀硫酸时，肯定发生的反应是钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀。又由于图中沉淀增加的幅度在中间变缓，而前后幅度一致，则说明中间一方面生成了硫酸钡沉淀，另一方面氢氧化镁沉淀溶解，则说明最开始发生的反应是：，中间发生的反应为、，发生的反应是。
【详解】
A.根据分析可知，废液中含有氯化钡和氢氧化钡，且M点时溶液中还含有氢氧化钡，氢氧化钡能使酚酞试液变红，该选项说确；
B.由分析可知，N点时的沉淀只有硫酸钡一种，该选项说确；
C.分析及图像可知，消耗的硫酸与氢氧化镁的关系为，且消耗的稀硫酸质量为100g，设硫酸质量为x，则：，
，解得x=9.8g，则该稀硫酸的溶质质量分数为，该选项说确；
D.最终生成的沉淀只有硫酸钡，且消耗稀硫酸的质量为300g，根据质量守恒定律可知：，，解得m=69.9g，该选项说法没有正确，
故选D。
18．A

【详解】
A. 能与三种物质发生反应生成白色沉淀的是AgNO3，三种物质中能与一种物质发生反应生成气体，与另一种物质发生反应生成白色沉淀的是Na2CO3，能与碳酸钠反应产生气泡的是稀HCl，另一种物质是BaC12，该组溶液没有用其它试剂就能鉴别出来，此选项没有符合题意；
B. 蓝色溶液的是CuCl2，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH，没有能区别剩余的两种溶液哪种是Na2SO4，哪种是Ba(NO3)2，该组溶液没有用其它试剂没有能鉴别出来，此选项没有符合题意；
C. 能与一种物质发生反应生成气体，与另外两种物质发生反应生成沉淀的是Na2CO3，能与Na2CO3发生反应生成气体的是稀HCl，没有能区别哪种物质是BaCl2，哪种物质是Ca(OH)2，该组溶液没有用其它试剂没有能鉴别出来，此选项没有符合题意；       
D. 黄色溶液的是FeCl3，能与FeCl3溶液发生反应产生红褐色沉淀的是NaOH，没有能区别哪种物质是稀HCl，哪种物质是稀H2SO4，该组溶液没有用其它试剂没有能鉴别出来，此选项没有符合题意。
故选A。
19．C

【详解】
A、设二氧化碳的质量为x，没有符合题意；
B、根据题意100g盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应也会产生氯化钠，设氢氧化钠的质量为y，根据质量守恒定律有关系：则NaOH溶液的溶质质量分数为：8.0%；没有符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，根据B项求出的氢氧化钠质量8g，消耗二氧化碳和产生碳酸钠的质量关系：，根据A项求出的CO2质量6.6g，则二氧化碳过量会产生碳酸氢钠，则反应中的质量关系：，剩余碳酸钠的质量是10.6g-5.3g=5.3g，则碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是5.3g：8.4g=53：84；符合题意；
D、根据B项分析，最终溶液中的溶质是氯化钠，则根据质量守恒定律氯化钠中的氯元素来自盐酸，钠元素来自氢氧化钠，所以在原100.0 gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g；没有符合题意；
故选C。
20．AD

【详解】
A、原子可以通过得失电子变为离子，离子可以通过失得电子变为原子，故说确；
B、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥没有一定没有是氨肥，有可能是尿素，尿素没有与熟石灰反应，尿素是氮肥，故说法错误；
C、向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入AgNO3溶液，生成沉淀，则没有一定盐酸过量，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故说法错误；
D、稀释过程中，溶质质量没有变，则向10mL98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)中加入水的质量为x，搅拌，得49%硫酸溶液， ，解得x=18.4g，即为18.4mL，故说确；
故选AD。
21．(1)Hg
(2)2Al3+
(3)H2O
(4)Ca

(1)
水银是汞的俗称，符号为Hg。
(2)
铝离子的符号是Al3+，则2个铝离子为2Al3+。
(3)
最常用的溶剂是水，符号为H2O。
(4)
幼儿缺钙元素会骨质疏松，其符号为Ca。
22．(1)B
(2)F
(3)A
(4)H
(5)C
(6)E

【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
(1)
稀硫酸可以和金属氧化物反应生成可溶性的盐和水，因此稀硫酸可用于金属除锈，故填：B；
(2)
在蔬菜、水果中富含维生素，故填：F；
(3)
硫酸铜可用于配制波尔多液，故填：A；
(4)
胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，故填：H；
(5)
明矾溶于水后能吸收水中的悬浮杂质而加速其沉降，常作家庭净水剂，故填：C；
(6)
硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可作农业复合肥，故填：E。
23．(1)2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O
(2)降低

(1)
空气中含量的气体是氮气，则氨气与次氯酸反应生成氮气、稀盐酸和水，故反应的化学方程式写为：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O。
(2)
若废水的碱性过强，碱性物质会消耗HClO，导致HClO的浓度降低，致使NH3的去除率会降低，故填降低。
24．(1)氯化铁##FeCl3
(2)NaOH、MgCl2
(3)硝酸钡##Ba(NO3)2
(4)     硫酸钠##Na2SO4     可能


【分析】
根据题中所给各种物质都溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成没有溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色进行分析。
(1)
取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，氯化铁在溶液中显黄色，所以原固体中一定没有含FeCl3；
(2)
取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体全部溶解，说明白色沉淀A中只有氢氧化镁，则原固体中一定含NaOH、MgCl2；
(3)
取适量滤液B，通入CO2，无明显现象，继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，说明滤液B中有NaOH，NaOH与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，使酚酞变红，碳酸钠能与Ba(NO3)2反应生成碳酸钡白色沉淀，此过程中无沉淀产生，则原固体中一定没有含Ba(NO3)2；
(4)
另取无色滤液B，先加入足量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，Ba(NO3)2能与Na2SO4反应生成没有溶于酸的硫酸钡沉淀，无明显现象，则原固体中一定没有含Na2SO4；再加入AgNO3溶液，AgNO3能与NaCl反应生成没有溶于酸的氯化银白色沉淀，但无色滤液B中可能有MgCl2，AgNO3也能与MgCl2反应产生氯化银白色沉淀，故产生白色沉淀只能说明原固体中可能含NaCl。
25．(1)
(2)AC

(1)
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：；

(2)
A、红磷燃烧消耗氧气，放热也会使瓶中气体体积膨胀，则必须保证左盘装置没有漏气；正确；
B、只要红磷和氧气反应了，就可以验证质量守恒定律，所以实验时取用红磷的量没有足，对实验的结果没有影响；错误；
C、红磷燃烧产热，开始瓶中气压增大，气球变大；红磷燃烧消耗了氧气，冷却后瓶中气压减小，大气压将气球压小；正确；
故选AC。
26．(1)     分液漏斗     集气瓶
(2)     B    

(3)

(4)    
     可以反应的发生与停止     a
     检验氯化氢是否除尽     浓硫酸

(1)
标号①的仪器名称是分液漏斗；标号②的仪器名称集气瓶；
(2)
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，是固液常温反应，选用的发生在装置是B，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，常用向上排空气法收集氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(4)
①锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；
②装置F中有有孔隔板，打开开关稀盐酸从左侧流到右侧，通过有孔隔板浸没锌粒，关闭开关，产生的氢气排没有出去，右侧上面空间内气压增大，把盐酸压回长颈漏斗，盐酸与锌粒脱离接触，反应停止，因此，F装置相对于B装置的优点是可以反应的发生与停止；
③G装置中的X溶液是为了除去挥发出氯化氢气体，应选用氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，没有能用饱和的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的气体杂质二氧化碳，故选：a；
④H装置是硝酸银溶液，其作用是为了检验氯化氢是否除尽；
⑤实验目的是制取干燥的氢气，I装置中的Y溶液为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气。
27．(1)     碱     SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(2)     升高     产生有毒气体     CO2     NH4Cl

(1)
①碳酸钠溶液显碱性，洗涤剂中含有碳酸钠，其水溶液呈碱性。②碳酸钠用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为：
(2)
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而增大。②此法因原料利用没有充分、产生有毒气体等原因，逐渐为索尔维法代替。③流程中可循环使用的物质有NH3和X，因为碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，则X的化学式为CO2。④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进NH4Cl结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
28．(1)b
(2)漏斗
(3)取样，加入碳酸钠溶液，没有沉淀产生
(4)降温结晶

(1)
最终是制取CaC12·6H2O，所以要加入含钙的氧化钙、氢氧化钙，没有能选择氢氧化钠，因为会引入钠离子无法除去；故选c；
(2)
操作1是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
(3)
操作1后需洗涤，是减少氯化钙的损失，则判断洗净的方法是：取适量清洗液加入碳酸钠溶液，则没有沉淀产生（碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠），则已经洗净；
(4)
氯化钙的溶解度是随温度的升高而增大，所以蒸发浓缩后要降温结晶，然后过滤、洗涤、烘干。
29．          反应物中没有碳元素     硝酸     硝酸钡     氢氧化钠     【Cu(NH3)4(H2O)2】SO4     z

【详解】
I.烧碱（氢氧化钠）溶液和硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色固体和硫酸钠，反应的化学方程式为：；
Ⅱ.（1）硫酸铜溶液、氨水的组成中没有碳元素，所以没有会产生Cu2(OH)2CO3；故填：反应物中没有碳元素；
（2）碱式硫酸铜能和酸反应，碱式硫酸铜含有硫酸根，即要检验硫酸根离子：取适量绿色固体，加入足量的硝酸溶液，振荡后滴加硝酸钡溶液，产生没有溶于酸的硫酸钡沉淀，证明含有硫酸根离子，则该固体是碱式硫酸铜；
Ⅲ.（4）NaOH和硫酸铜完全反应了，溶液中没有了铜离子，则向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，无现象（氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色固体），所以氢氧化钠过量了；
结论：根据实验，稀硫酸增重6.8g，是氨气的质量；加入NaOH溶液，生成9.8g沉淀，是氢氧化铜；则铜元素的质量是：；x：y=；铜为+2价，硫酸根-2价，化学式中铜离子与硫酸根离子的个数比是1：1，则含有硫酸铜的质量是；，则水的质量是26.4g-16g-6.8g=3.6g：x：y：z=；该蓝色晶体的化学式为【Cu(NH3)4(H2O)2】SO4；
讨论：浓硫酸和氨气反应，同时浓H2SO4具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致氨气的质量偏大，则水的质量偏小，即z值会偏小。
30．(1)

(2)C
(3)

(4)     氯化铵##NH4Cl     氧气的浓度
(5)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(6)

(7)abc
(8)

(9)检查装置的气密性
(10)将装置内空气排尽
(11)    
     19:10    


(1)
“曾青得铁则化为铜”之说是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
(2)
笔尖采用了铱钌合金，笔挂是没有锈钢材质都属于金属材料，笔杆上采用了陶瓷，属于无机非金属材料，没有涉及到的材料是复合材料。
故选：C；
(3)
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(4)
①根据图中氧气浓度变化可知，在其它条件相同的情况下，氯化铵溶液和铁钉接触，氧气浓度下降的多，因此铁钉接触到氯化铵溶液更容易生锈；
②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知氧气浓度下降，腐蚀速率变慢，故影响铁生锈速率的因素是氧气的浓度；
(5)
废铁屑研磨成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，可以加快反应速率；
(6)
由图可知，还原过程中是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸铁和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，故该反应的化学方程式为：；
(7)
a.搅拌溶液可增大反应物之间的接触面积，可以提高反应速率；
b.适当增大通入气体的速率可增大与反应物的接触面积，可以提高反应速率；
c.加热溶液至100℃可以提高反应速率。
故选：abc；

(8)
硫酸亚铁容易和空气中的氧气反应生成Fe(OH)SO4，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类没有变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：；
(9)
该反应有气体生成，故装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
(10)
空气中含有水蒸气，故加热前通N2的目的是：将装置内空气排尽，防止空气中的物质影响实验；
(11)
①由题干信息可知，FeSO4·7H2O在100℃左右完全失去结晶水，剩余固体在450℃～500℃时完全分解为氧化铁和气体，加热过程中B装置中固体变蓝，说明生成了水，C装置中出现无色晶体，说明生成了三氧化硫，因为SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃，在冰水条件下形成晶体，D装置中溶液褪色，说明生成了二氧化硫，二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该反应的化学方程式为：；
②5.56g绿矾中硫酸亚铁的质量为：
解：设参加反应的硫酸亚铁的质量为x，反应生成氧化铁的质量为y


      x=1.52g

       y=0.8g

故图中G点对应物质中硫酸亚铁和氧化铁的质量比为：（3.04g-1.52g）：0.8g=19:10；
③H点固体为氧化铁，将H点固体继续加热到更高温度，固体减少0.08g，是因为生成了氧气，固体质量减少，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量没有变，生成物中铁元素的质量为：，氧元素的质量为：1.60g-1.12g-0.08g=0.4g，设生成铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y=1.12g：0.4g，x：y=4:5
故生成铁的氧化物为FeO和Fe3O4的混合物，该反应的化学方程式为：






















【中考化学】山东省济南市2022-2023学年专项提升模拟测试题（二模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．有关氧气的描述中属于化学性质的是
A．无色无味 B．没有易溶于水 C．有助燃性 D．密度比空气略大
2．生活中常见的下列物质中属于纯净物的是
A．硬水 B．软水 C．生铁 D．纯碱
3．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（　　）
A．分子的体积很小
B．分子在没有断运动
C．分子之间有间隔
D．分子的质量很小
4．分类从你我他开始。饮料罐属于
A． 可回收 B． 有害
C． 厨余 D． 其他
5．下列做法没有符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念的是
A．鼓励使用共享单车 B．鼓励使用性餐具
C．鼓励自带布袋购物 D．鼓励乘坐公共交通工具
6．配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，没有需要的仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
7．下列实验操作中，正确的是
A． 加热液体 B． 点燃酒精灯
C． 称量NaOH固体 D． 稀释浓硫酸
8．下列属于复合肥料的是
A．NaNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca3(PO4)2
9．没有能用来鉴别氧化铜和木炭粉的试剂是
A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸 C．氧气 D．稀盐酸
10．健康是人类永恒的主题。下列有关化学与健康的说法没有正确的是
A．人体缺钙会导致骨质疏松
B．人体缺碘会引起甲状腺肿大
C．霉变大米经多次淘洗后可食用
D．可用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
11．如图为某服装标签，下列说法错误的是

A．棉纤维透气性好 B．氨纶是合成纤维
C．合成纤维耐磨性较差 D．可用灼烧的方法区分棉纤维和氨纶
12．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A．观察气体颜色 B．燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
13．分析推理是化学学习常用的方法。下列推理合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化合物是由没有同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定没有是化合物
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰做催化剂
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法错误的是
选项
物质
杂质
所用方法
A
氯化钾
二氧化锰
溶解，过滤，蒸发
B
氧化铜
木炭粉
在氧气流中灼烧
C
碳酸钙
氧化钙
高温煅烧混合物
D
二氧化碳
一氧化碳
通过灼热的氧化铜

A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、填 空 题
15．用化学用语填空。
(1)2个氧分子______。
(2)硝酸铵中的阳离子______。
(3)氧化亚铁______。
(4)空气中含量至多的气体______。
16．水是一种重要的自然资源，生活中没有可缺少的物质。请回答。
(1)下列做法中，有利于保护水资源的是______（填序号）。
A．用淘米水浇花 B．生活污水任意排放 C．使用节水型马桶
(2)75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是______。
(3)太阳能热发电站的工作原理：通过集热塔上的吸热器吸收太阳能，将水加热成水蒸气推动汽轮机发电。

①在上述过程中，水发生的变化属于______。（填“物理变化”或“化学变化”）
②与燃煤发电相比，太阳能热发电的优点是______（答一点即可）。
(4)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是______（填字母代号）。
②生成物中，C和D的质量比为______。
17．如图是溴元素在元素周期表中的部分信息及四种粒子的结构示意图，回答下列问题。

(1)溴的相对原子质量为______，溴元素属于______（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，溴原子核内质子数为______。
(2)A～D四种粒子中：
①表示同一种元素的是______（填字母）。
②化学性质相似的是______（填字母）。
③C粒子在化学变化中易______（填“得到”或“失去”）电子。
18．生活中有很多知识与化学有关。请回答下列问题。
(1)人有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有：面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是______。饺子煮好后，通常用漏勺将饺子捞出，此操作与化学实验中______操作原理相似。
(2)煮饺子过程中，发现燃气灶火焰的颜色为橙色，此时应______（选填“调大”或“调小”）进风口。燃气灶所用的燃料是天然气，写出其主要成分完全燃烧的化学方程式为______。
(3)家中的炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为______。
(4)炒菜时，油锅中的油没有慎起火，小明做了一个简单的操作，火就熄灭了。该操作是______。
19．现在新冠依然肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种金属材料。
(1)各地修建方舱医院时，用到大量的铝合金材料，请举出铝合金常用作建筑材料的优点是______（回答1点即可）。
(2)铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的性顺序，某同学设计了以下3个实验：

①甲中实验的现象是______，写出该反应的化学方程式______。
②甲实验能得出的结论是______的金属性更强，小明同学认为实验乙、丙实验对验证这三种金属性没有作用，可以省去，你的看法______（填序号）。
A．乙、丙都可以省去                           B．乙、丙都没有能省去
C．丙可以省去，乙没有能省                    D．乙可以省去，丙没有能省
20．在科技节上，同学们做了以下实验，请回答下列问题。

(1)实验一中，灭火原理分析蜡烛熄灭的原因______。
(2)实验二中，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中、下列说确的是______。（填字母）
A．一段时间后，蜡烛熄灭
B．最终杯中液面高于盘中液面
C．水面高度没有再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强没有再变化
D．水面高度没有再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
(3)实验三中，在保鲜袋内加入少量酒精，排出袋内空气后密封并放在热水中，发现保鲜袋迅速鼓起。从微观角度解释产生上述现象的原因______。
21．适当的补充蛋白质可以提高人体的免疫力，蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。请回答。
(1)丙氨酸由______种元素组成。
(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子。
评卷人
得分



三、综合应用题
22．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)温度为__________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
(2)甲、乙、丙三种物质中，__________的溶解度受温度影响最小。
(3)甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是________。
(4)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的 (填序号)
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲>丙
D．溶质的质量分数：甲>丙
评卷人
得分



四、推断题
23．A～F是初中化学常见的物质。A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题。

(1)写出E化学式______。
(2)写出A和C反应的方程式______。
(3)C生成F的反应______（选填“吸热”或“放热”），该反应的基本反应类型是______。
(4)写出固体C的一种用途______。
评卷人
得分



五、实验题
24．根据下图装置，回答有关问题。

(1)仪器a的名称为______。
(2)写出用装置A制取氧气的化学方程式______。
(3)若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______（填“b”或“c”）进，写出实验室制取该气体的化学方程式______。
(4)实验室制取二氧化碳的药品是______，要反应的发生和停止，选用的发生装置是______。要收集到干燥的二氧化碳气体，通常在用F装置收集气体前，让气体先通过盛有______G装置。
25．某实验小组选用氢氧化钠溶液，进行了如下图所示实验，请回答相关问题。

(1)写出A中发生反应的化学方程式______。
(2)向B反应后的溶液中，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，则此时溶液中的溶质是______（酚酞除外）。
(3)向C反应后的试管中滴加澄清石灰水，生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的化学方程式______。
(4)实验结束后，小组同学将三支试管中的无色溶液倒入同一洁净的烧杯中，得到溶液甲，测得其>7。同学们设计了以程并对溶液甲进行处理，得到纯净的氯化钠固体。

请回答：上述流程中，无色气体是______，加入足量稀盐酸的目的是______，试剂①是______。
评卷人
得分



六、计算题
26．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g（杂质没有溶于水也没有与酸反应）。请完成下列分析及计算。
(1)20g样品中杂质的质量为______g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

答案：
1．C

【详解】
A、无色无味，没有需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于氧气的物理性质，故没有符合题意；
B、没有易溶于水，没有需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于氧气的物理性质，故没有符合题意；
C、有助燃性，需要通过化学反应才能表现出来的性质，属于氧气的化学性质，故符合题意；
D、密度比空气略大，没有需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于氧气的物理性质，故没有符合题意；
故选C。
2．D

【详解】
A、硬水含有较多的可溶性钙镁化合物，由多种物质组成，属于混合物，没有符合题意；
B、软水含有较少的或没有含可溶性钙镁化合物，但软水中含有可溶性其他物质，由多种物质组成，属于混合物，没有符合题意；
C、生铁是铁的合金，除铁外还含有其他杂质，属于混合物，没有符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，是一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
D。
3．B

【详解】
由于分子是运动的，水果香味的分子通过运动能分散到周围的空气中，所以能闻到水果散发出诱人的香味。与分子体积、质量的大小，分子间的间隔等无关。故选B。
4．A

【分析】


【详解】
分类回收有利于环境保护，饮料罐能够被再次利用，属于可回收物。
故选A．
5．B

【详解】
A、鼓励使用共享单车，既节约了资源，又有利于环保；B、没有应鼓励使用性餐具，既浪费资源，又没有利于环保；C、鼓励自带布袋购物，既节约了资源，又有利于环保；D、鼓励乘坐公共交通工具，既节约了资源，又有利于环保。
点睛∶保护环境，人人有责。共享单车，带布袋购物，乘坐公共交通工具都是值得提倡的。
6．A

【详解】
准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。
7．D

【详解】
A、给试管中的液体加热时，先预热，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积没有能超过试管容积的1/3，图中所示操作是用内焰加热，图中操作错误；B、点燃酒精灯要用火柴，没有能用燃着的酒精灯去点燃，图中操作错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒没有断搅拌，以使热量及时地扩散；一定没有能把水注入浓硫酸中，图中操作正确。故选D。
8．C

【详解】
试题分析：NH4H2PO4中同时含有氮元素和磷元素，属于复合肥。故选C．
考点：化学肥料
9．A

【详解】
A、氧化铜和木炭粉均没有能与紫色石蕊溶液反应，没有能用来鉴别，故符合题意；
B、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而木炭粉没有能与稀硫酸反应，能用来鉴别，故没有符合题意；
C、木炭粉与氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜没有能与氧气发生反应，能用来鉴别，故没有符合题意；
D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，而木炭粉没有能与稀盐酸发生反应，能用来鉴别，故没有符合题意；
故选A。
10．C

【详解】
A、人体缺钙会导致骨质疏松，A正确。
B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，B正确。
C、霉变大米含有黄曲霉素，高温没有容易分解，经多次淘洗后也没有可食用，C错。
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠二氧化钠碳和水是发酵粉主要成分，可做焙制糕点的发酵粉，D正确。
故选：C。
11．C

【详解】
A、棉纤维的优点是透气性较好，故选项说确；
B、氨纶是合成纤维中的一种，故选项说确；
C、合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和能耐化学腐蚀，但它的吸水性和透气性较差，故选项说法错误；
D、用灼烧的方法可区分棉纤维与氨纶，产生烧纸气味的是棉纤维，产生气味的是氨纶，故选项说确；
故选：C。
12．B

【详解】
A、空气、氧气和氢气都是无色气体，所以观察颜色没有能区分，故A法没有能鉴别；
B、燃着的木条，木条燃烧更旺的为O2，能够燃烧的是H2，另一无明显现象的是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显，故B可以鉴别；
C、空气、氧气和氢气都是无气味的气体，所以闻气味没有能区分，故C法没有能鉴别；
D、倒入澄清石灰水，三种气体都没有会有明显的变化，故没有能区分，故D法没有能鉴别。
故选B。

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现没有同的现象即可鉴别。
13．C

【详解】
A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液没有一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；
B、置换反应生成的单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应没有一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳就没有是置换反应，故选项推理错误；
C、化合物是由没有同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定没有是化合物，因为化合物一定含有多种元素，故选项推理正确；
D、二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，但并没有是任何反应都可用二氧化锰作催化剂，故选项推理错误。
故选C。
14．C

【详解】
A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方确；
B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方确；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，没有符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、一氧化碳通过灼热的氧化铜时，可与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方确；
故选C。
15．(1)2O2
(2)
(3)FeO
(4)N2

(1)
分子用化学式表示，表示几个分子，就在化学式加上相应的数字，2个氧分子表示为2O2；
(2)
硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根离子带正电，即为阳离子，硝酸根离子带负电，即为阴离子，硝酸铵中的阳离子为 ；
(3)
物质用化学式表示，氧化亚铁中铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，氧化亚铁的化学式为FeO；
(4)
空气中含量至多的气体是氮气，化学式为N2。
16．(1)AC
(2)水##H2O
(3)     物理     环保
(4)     B     14：3

(1)
A、用淘米水浇花可以节约水资源，故符合题意；
B、生活污水任意排放会污染水资源，故没有符合题意；
C、使用节水型马桶可以节约水资源，故符合题意；
故选AC；
(2)
75%的酒精溶液，其溶剂是水，溶质是酒精；
(3)
①水蒸发过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
②与燃煤发电相比，太阳能热发电的优点是环保、无污染；
(4)
①在微观模型A是由一个碳原子和四个氢原子构成，则为甲烷分子，B是由一个氧原子和两个氢原子构成，则为水分子，C是由一个碳原子和一个氧原子构成，则为一氧化碳分子，D是由两个氢原子构成，则为氢分子，表示水分子的是B；
②根据微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为，由化学方程式可知，生成物中，C和D的质量比为 。
17．(1)     79.90     非金属     35
(2)     AB##AB     AD##DA     失去

(1)
根据元素周期表这一格可知，左上角表示原子序数为35，右上角为元素符号，中间是元素名称，汉字下面的是相对原子质量，即相对原子质量为79.90；
根据元素名称可知，溴元素属于非金属元素；
原子序数=核内质子数=核电荷数=35；
(2)
①元素是质子数相同一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，AB的质子数相同，属于同种元素；
②根据元素的化学性质跟它的原子最外层电子数目关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，因为A和D最外层电子数相等，且是7，它们都是易得到电子的，所以它们化学性质是相似的；
③决定元素化学性质的是最外层电子数，因为C最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去电子的，形成离子。
18．(1)     面粉     过滤
(2)     调大    
(3)
(4)盖上锅盖

(1)
米面等淀粉类食物在酶的作用下会转化为糖类，因此面粉属于糖类，故填：面粉；用漏勺将饺子捞出，类似于将没有溶物和溶液分离，故填：过滤；
(2)
燃气灶火焰的颜色为橙色说明氧气没有足，燃料未完全燃烧，则应调大进风口，故填：调大；
天然气主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为;;
(3)
工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁原理是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
(4)
油锅中的油没有慎起火，应用锅盖盖灭原理是起到隔绝空气的作用，故填：盖上锅盖。
19．(1)铝合金没有易生锈；
(2)     铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
    
     铝；
     C


(1)
铝在空气中能形成致密的氧化铝薄膜，保护铝没有易生锈；
(2)
铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，实验中观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，反应的化学方程式为：；甲实验中铝能置换金属铜，证明铝的金属性比铜强，乙实验说明铝没有如镁活泼，则甲和乙就可以证明性：Mg＞Al＞Cu，丙实验可以省略。
20．(1)生成的二氧化碳使蜡烛隔绝了氧气
(2)ABC
(3)温度升高酒精分子间隔变大

(1)
实验一中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳没有燃烧也没有支持燃烧，密度比空气大，会聚集在蜡烛周围使蜡烛与氧气隔绝无法继续燃烧，所以熄灭，故填：生成的二氧化碳使蜡烛隔绝了氧气；
(2)
A、蜡烛燃烧需要氧气，扣上玻璃杯后，杯内氧气越来越少最终蜡烛熄灭，选项正确；
B、由于蜡烛消耗了氧气，是玻璃杯内气体减少，气压小于外界气压，在气压差的作用下水被压入杯子内，故玻璃杯内水面上方气体压强没有再变化，选项正确；
C、水面高度没有再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强没有再变化，选项正确；
D、水面高度没有再改变时，玻璃杯内水面上方气体没有只含有二氧化碳和水蒸气，还含有氮气稀有气体，以及少量的氧气，选项错误；
故选：ABC；
(3)
加热时是酒精分子运动速率加快，分子之间的间隔变大使袋子变鼓，故填：温度升高酒精分子间隔变大。
21．(1)4##四
(2)13##十三

(1)
根据丙氨酸（C3H7NO2）化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；
(2)
根据丙氨酸（C3H7NO2）化学式可知，一个丙氨酸分子中含有13个原子。
22．(1)t2
(2)乙
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(4)D

【分析】
(1)
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故填：t2。
(2)
由图可知，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小，故填：乙。
(3)
甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以甲中混有少量的乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液提纯甲，故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)。
(4)
A、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为没有饱和溶液，选项A错误；
B、t3℃时，甲的溶解度大于丙，等量饱和溶液中，丙溶液中溶剂比甲溶液中的多，降温时溶剂质量没有变，仍然丙溶液中溶剂比甲溶液中的多，选项B错误；
C、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为没有饱和溶液，溶液的质量：甲<丙。选项C错误；
D、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为没有饱和溶液，质量分数没有变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙，选项D正确。
故选D。
23．(1)H2O2
(2)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(3)     吸热     化合反应
(4)人工降雨等

【分析】
A～F是初中化学常见的物质，A在农业上用来改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，E会转化成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢，B是水，D是氧气，C、F是两种组成元素相同的气体，所以F、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，C会与水反应，所以C是二氧化碳，F是一氧化碳，验证，推导正确。
(1)
由分析可知，E物质的化学式为：H2O2；
(2)
A和C的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
(3)
C生成F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应吸热，此反应是多变一的反应，属于化合反应；
(4)
C是二氧化碳，其固体是干冰，可用于人工降雨等。
24．(1)集气瓶
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)     c     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)     大理石或石灰石和稀盐酸     C     浓硫酸

(1)
据图可知，仪器a的名称为集气瓶；
(2)
A装置是用加热固体的方法制取氧气，管口没有棉花，可用于氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(3)
若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管c进入，因为氢气的密度比空气小；实验室用锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(4)
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的；据图可知，C装置可以随时反应的发生和停止，通过开关止水夹调节装置内压强，使固体药品和液体药品接触和分离；浓硫酸具有吸水性，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出。
25．(1)
(2)氢氧化钠和氯化钠（或填）
(3)
(4)     二氧化碳##     除尽碳酸钠和氢氧化钠     氯化钡溶液##

(1)
如图所示，A中发生反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
(2)
如图所示，B反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，因此向B反应后的溶液中，滴加酚酞溶液，溶液呈红色说明氢氧化钠有剩余稀盐酸完全反应，故溶液中的溶质除酚酞外含有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，故填：氢氧化钠和氯化钠或；
(3)
如图所示，C中额反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故加入澄清石灰水后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
(4)
将三支试管中的无色溶液倒入同一洁净的烧杯中，得到溶液甲，测得其>7，根据题意可知，溶液甲中含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，加入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故无色气体是二氧化碳，故填：二氧化碳或；
足量的稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此足量稀盐酸的目的是：除去碳酸钠和氢氧化钠；
加入足量稀盐酸反应后此时溶液中的溶质是硫酸钠和氯化钠为得到氯化钠需除去硫酸钠，根据硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡的和氯化钠，故可加入适量的氯化钡溶液除去硫酸钠，故填：氯化钡溶液或。
26．(1)4
(2)解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。

稀盐酸中溶质的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。

(1)
根据题干可知，20g样品中杂质的质量为4g。
(2)
见答案。