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【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析
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这是一份【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析，共48页。试卷主要包含了“高钙奶”中的“钙”是指，下列物质放入水中能形成溶液的是，对下列事实的解释合理的是，“分类， 人人有责”等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．“高钙奶”中的“钙”是指
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
2．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
3．下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是
A．木炭 B．氢气 C．蜡烛 D．红磷
4．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．固体取用 B．熄灭酒精灯
C．蒸发 D．测定pH
5．神舟十四号航天员的航天服材料含有以下物质，其中属于天然有机高分子材料的是
A．涤纶 B．聚氯乙烯 C．棉花 D．尼龙
6．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．植物油 B．白糖 C．沙子 D．玉米粉
7．对下列事实的解释合理的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素没有相同
B．在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒
C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D．生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性
8．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)2
9．氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
10．“分类， 人人有责”。用过的塑料饮料瓶应放入有下列标识的桶的是
A．有害 B．可回收物
C．厨余 D．其它
11．下列说确的是
A．气体的溶解度随着温度的升高而增大 B．稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中
C．没有锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D．含黄曲霉素的食物煮熟后可以放心食用
12．硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是： ，其中X的化学式是
A．CO2 B．H2O C．SiH4 D．CO
13．航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5～8个水分子构成，饮用125mL小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说确的是
A．小分子团水是由水分子构成的 B．小分子团水中的水分子是静止的
C．小分子团水的组成元素和普通水没有同 D．小分子团水中的水分子间没有间隔
14．下列化学方程式书写正确的是
A．铁屑溶于稀硫酸：
B．食盐溶于硝酸钾溶液：
C．木炭在没有充足的氧气中燃烧：
D．过氧化氢制氧气：
15．芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是
A．牙膏(pH=9.0) B．食醋(pH～2.5) C．肥皂(pH=10.0) D．洗洁精(pH～7.5)
16．归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是
A．有机物一定是含有碳元素的化合物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．催化剂一定能加快化学反应速率 D．生成盐和水的反应一定是中和反应
17．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A．Cu(NO3)2、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4Cl
C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl
18．金属性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是
A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁
19．如图为粉尘爆炸的实验装置，下列有关该实验的说确的是
A．鼓入空气仅是为了增大氧气的含量 B．燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
C．燃烧引起的爆炸与空间大小无关 D．面粉加工厂必须严禁烟火
20．下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B
鉴别硬水和软水
取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水
C
鉴别木炭和氧化铜粉末
观察颜色，黑色的是木炭粉
D
检验CO2中混有的HCl气体
将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
21．化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
①纯碱 ②黄铜 ③石墨 ④维生素C ⑤二氧化硫 ⑥氧气
(1)疫情期间用于急救的是__________。
(2)造成酸雨的主要物质是__________。
(3)用于制造机器零件、仪表的是__________。
(4)可用于制2B铅笔芯的是__________。
(5)有抗坏血病功能的是__________。
(6)可用作洗涤剂的是__________。
22．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)保持氮气化学性质的最小粒子__________。
(2)两个锌离子__________。
(3)由60个碳原子构成的单质分子__________。
(4)3P2O5__________。
23．豆腐是由两千多年前西汉淮南王刘安发明的，它享有“富贵贫困皆厚爱，人人称其菜中王”的美誉。下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素B1
质量分数/%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
0.00006
(1)用石磨将黄豆磨成豆浆，发生了__________(填“化学”或“物理”)变化，制作豆腐块的过程涉及豆腐与水分离的环节，该分离操作的名称是__________。
(2)豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是__________(任填一种)，含人体所需的微量元素是__________。
(3)除大豆外，下列也能提供丰富蛋白质的食物是 (填字母)。A．萝卜 B．鱼 C．大米 D．苹果
24．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为__________，氯元素的相对原子质量为__________。
(2)示意图D中的X=__________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________ (填序号)
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。
(5)C粒子属于__________离子(填“阴”或“阳”)。
25．如图是甲、乙、丙三种没有含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)交点P的含义是__________。
(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是__________。
(3)三种物质中溶解度受温度的影响的是__________。
(4)t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为__________，其中__________是饱和溶液。
26．学好化学能让我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物，并加以运用。
(1)炒菜时油锅中的油没有慎着火，灭火方法是__________。
(2)化石燃料中的天然气已成为城乡家庭的主要生活燃料之一。天然气燃烧的化学方程式是__________。
(3)为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器(如图1)，正确的安装位置应选择__________ (填“甲”或“乙”)。
(4)直接用煤作为家用燃料既污染空气又浪费能源，为了减少污染、提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为__________。
27．2022年北京使用了绿色节能的二氧化碳跨临界直冷制冰技术得到了国际奥委会的赞誉。请回答下列问题：
(1)二氧化碳分子中碳、氧的原子个数比为__________。
(2)二氧化碳的相对分子质量是__________。
评卷人
得分
三、流程题
28．百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是__________。
(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。
A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4
(3)通过该流程可得出SiO2的性质有：__________(写一条)。
(4)电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：__________，它所属的基本反应类型是__________反应。
评卷人
得分
四、实验题
29．下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，可选用的收集装置是__________ (填字母序号)。
(3)用A装置来制取氧气时，装药品前应进行的操作是__________，在试管口放一团棉花的目的是__________。
(4)用排空气法收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到__________，证明瓶中已充满氧气。
(5)用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是__________。
评卷人
得分
五、科学探究题
30．在校园“消防日”中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(没有考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热没有分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且没有与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
猜想一：固体成分为NaHCO3;
猜想二：固体成分为__________；
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
【提出质疑】小玫认为小东得出的结论没有准确，理由是______________。
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①__________。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有 NaHCO3
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。
__________
发生反应的化学方程式为________________ ；
固体中含有Na2CO3
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】上述实验步骤②__________(填“能”或“没有能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：__________。
评卷人
得分
六、计算题
31．向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
(1)该反应生成的沉淀的质量为__________g；
(2)求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
答案：
1．A
【分析】
【详解】
“高钙奶”中的“钙”没有是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
2．C
【详解】
试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
3．D
【详解】
A.木炭在空气中燃烧生成无色无味的气体，该选项没有符合题意；
B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项没有符合题意；
C.蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，该选项没有符合题意；
D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，该选项符合题意，
故选D。
4．A
【详解】
A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立。图中操作正确，符合题意；
B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，没有能用嘴吹灭，防止发生火灾，没有符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒没有断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，没有符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，没有能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，没有符合题意。
故选A。
5．C
【分析】
天然有机高分子材料，首先是天然，其次要求是高分子,塑料、合成纤维及合成橡胶均属人工合成物质，没有在天然材料之列。
【详解】
A、涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误；
B、聚氯乙烯是塑料，属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误；
C、棉花属于天然有机高分子材料，故选项正确；
D、尼龙为合成高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故选项错误。
故选C。
6．B
【详解】
A、植物油没有溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成浊液，没有符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙子没有溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，没有符合题意；
D、玉米粉没有溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，没有符合题意。
故选B。
7．D
【详解】
A.金刚石和石墨都是由碳单质，均为碳元素组成，由于碳原子排列方式没有同，其物理性质相差很大，该选项解释没有合理；
B.一氧化碳难溶于水且没有能和水反应，则水没有能防止一氧化碳中毒，该选项解释没有合理；
C.酸中都有氢离子，故其具有相似的化学性质，该选项解释没有合理；
D.生石灰可与水反应，且具有吸水性，故可做干燥剂，该选项解释合理，
故选D。
8．A
【详解】
A、K2CO3是含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，没有符合题意；
C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，没有符合题意；
D、Ca3(PO4)2 中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，没有符合题意。
故选A。
9．C
【详解】
化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Sr3N2中N的化合价为﹣3，设Sr元素的化合价为x，则3x+（-3）×2=0，x=+2。
故选C。
10．B
【详解】
A、塑料饮料瓶没有属于有害，没有应放入有害桶，没有符合题意；
B、塑料饮料瓶属于可回收物，应放入可回收物桶，符合题意；
C、塑料饮料瓶没有属于厨余，没有应放入厨余桶，没有符合题意；
D、塑料饮料瓶没有属于其它，没有应放入其他桶，没有符合题意。
故选B。
11．C
【详解】
A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，没有符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒没有断搅拌，使热量尽快散发出去，没有能将水注入浓硫酸中，没有符合题意；
C、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，没有锈钢是铁的合金，故没有锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 ，符合题意；
D、黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后，也没有能食用，没有符合题意。
故选C。
12．D
【详解】
化学反应前后原子种类数目没有变；反应前碳、硅、氧原子数目分别为2、1、2，反应前碳、硅、氧原子数目分别为0、1、0，则X的化学式为CO。
故选D。
13．A
【详解】
A、由题意“小分子团水由5～8个水分子构成”可知：小分子团水是由水分子构成的，说确，符合题意；
B、小分子团水是由水分子构成的，具有分子没有断运动的性质，说法错误，没有符合题意；
C、小分子团水是由水分子构成的，即小分子团水也由氢氧元素组成，与普通水相同，说法错误，没有符合题意；
D、小分子团水是由水分子构成的，具有分子间有间隔的性质，说法错误，没有符合题意。
故选A。
14．C
【详解】
A、铁单质和酸反应生成的是二价铁的盐溶液，故铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，而没有是硫酸铁，化学方程式书写错误，没有符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾没有能反应，原因是没有符合复分解反应的发生条件，生成物中没有水、气体或沉淀，化学方程式书写错误，没有符合题意；
C、木炭在没有充足氧气中燃烧生成的是一氧化碳，化学方程式书写正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式书写错误，没有符合题意。
故选C。
15．B
【分析】
芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
【详解】
A、牙膏pH大于7，显碱性，没有符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、肥皂pH大于7，显碱性，没有符合题意；
D、洗洁精pH大于7，显碱性，没有符合题意。
故选B。
16．A
【详解】
A、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物没有一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看做无机物，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含氧元素，但是含有氧元素的化合物没有一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，没有属于氧化物，没有符合题意；
C、催化剂的定义中指出，催化剂会改变化学反应速率，存在加快和减慢两种情况，没有符合题意；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应没有一定是中和反应，例如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于反应物没有是酸和碱，该反应没有属于中和反应，没有符合题意。
故选A。
17．D
【详解】
A、三种物质之间没有能生成沉淀、气体和水，可以大量共存，但是硝酸铜是蓝色的，没有符合题意；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，没有能大量共存，没有符合题意；
C、硝酸能与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，没有能大量共存，没有符合题意；
D、三种物质之间没有能生成沉淀，气体和水，可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意。
故选D。
18．B
【分析】
根据金属性顺序可知，活泼金属放入到其他金属的盐溶液中，金属能与比这种金属性弱的金属盐溶液发生置换反应。由Zn>Fe>Ag可知：将打磨过的铁丝含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝与硝酸银溶液反应，而没有与硝酸锌溶液反应，故铁丝表面覆盖的物质是铁与硝酸银反应被置换出来的银单质。
【详解】
故选B。
19．D
【详解】
A、做粉尘爆炸实验鼓入空气是为了增大面粉与氧气的接触面积，说法错误，没有符合题意；
B、燃着的蜡烛只是给面粉燃烧提供热量，并没有能提高面粉的着火点，说法错误，没有符合题意；
C、爆炸是在有限的空间内急剧燃烧，故与空间大小有关，说法错误，没有符合题意；
D、为了防止面粉爆炸发生意外事故，所以面粉加工厂必须严禁烟火，说确，符合题意。
故选D。
20．A
【详解】
A、取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是NaOH固体，符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，没有符合题意；
C、木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，没有符合题意；
D、将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，没有能说明含有HCl，没有符合题意。
故选A。
21．(1)⑥
(2)⑤
(3)②
(4)③
(5)④
(6)①
(1)
氧气能供给呼吸，可用于急救，故答案选⑥。
(2)
二氧化硫溶于水后开成酸性溶液，污染空气会形成酸雨，故答案选⑤。
(3)
黄铜是铜的合金，硬度较大，抗腐蚀性能强，可用于制造机器零件、仪表，故答案选②。
(4)
石墨质软灰黑，在纸上划过能留下灰黑色痕迹，能用于制2B铅笔芯，故答案选③。
(5)
维生素C可预防坏血病，故答案选④。
(6)
纯碱溶液呈碱性，可作洗涤剂，用于去油污，故答案选①。
22．(1)N2
(2)2Zn2+
(3)C60
(4)三个五氧化二磷分子
(1)
氮气由氮气分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮气分子，其符号为N2。
(2)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故两个锌离子可表示为：2Zn2+。
(3)
由60个碳原子构成的单质分子为碳60分子，可表示为C60。
(4)
化学式前面的数字表示分子的个数，五氧化二磷的化学式为：P2O5，表示1个五氧化二磷分子，则3P2O5表示3个五氧化二磷分子。
23．(1) 物理 过滤
(2) 蛋白质 Fe##铁
(3)B
(1)
用石磨将黄豆磨成豆浆是物质状态发生变化，过程中没有新物质生成，故发生了物理变化，豆腐与水分离属于固液分离操作，该操作名称为过滤。
(2)
豆腐由大豆制成，故其中富含的营养素是蛋白质，能供能的是蛋白质、糖类和油脂；含人体所需的微量元素是铁。
(3)
A、萝卜富含的营养素是维生素，没有符合题意；
B、鱼富含的营养素是蛋白质，符合题意；
C、大米富含的营养素是糖类，没有符合题意；
D、苹果富含的营养素是维生素，没有符合题意。
故选B。
24．(1) 11 35.5
(2)8
(3)BC##CB
(4)它们原子的最外层电子数相同
(5)阴
(1)
由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。
(2)
图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。
(3)
质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。
(4)
最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
(5)
C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。
25．(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等
(2)蒸发结晶
(3)甲
(4) 甲=乙>丙 丙
(1)
由图可知，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
(2)
由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响没有大，故将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是：蒸发结晶；
(3)
由图可知，三种物质中溶解度受温度的影响的是甲；
(4)
t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均是40g，丙的溶解度小于20g，故该温度下，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙能全部溶解，丙有部分溶质未溶解，所得溶液质量大小关系为：甲=乙＞丙；
其中丙中有部分固体未溶解，是饱和溶液。
26．(1)盖上锅盖（答案没有，合理即可）
(2)
(3)甲
(4)
(1)
当油锅中的油着火时，盖上锅盖可隔绝空气，从而灭火，则灭火方法是盖上锅盖。
(2)
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
(3)
由于甲烷的相对分子质量为12+1×4=16，小于29，则甲烷的密度比空气小，应将报警器安装在火的上方，即甲。
(4)
由图可知，甲为C，乙为H2O，丙为CO，丁为H2，则反应的化学方程式为。
27．(1)1 ：2
(2)44
(1)
由二氧化碳(CO2)的化学式可知，每个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1∶2。
(2)
二氧化碳(CO2)的相对分子质量为12×1+16×2=44。
28．(1)氢氧化铝##Al(OH)3
(2)C
(3)没有能跟酸反应
(4)
分解
(1)
氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
(2)
由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。
故选C；
(3)
向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸没有反应；
(4)
电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，反应物中含Al、O，故生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
29．(1)水槽
(2)
E##F
(3) 检查装置的气密性 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
(4)带火星的木条复燃
(5)防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
(1)
由图可知，仪器a的名称是水槽；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气没有易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选E或F，没有选择C装置，是因为C装置中导管未伸到集气瓶底部；
(3)
用A装置来制取氧气时，装药品前应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
在试管口放一团棉花的目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
(4)
用排空气法收集一瓶氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到带火星的木条复燃，证明瓶中已充满氧气；
(5)
用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是：防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
30． 碳酸钠##Na2CO3 Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红 取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水 产生白色沉淀
能 Ba(NO3)2也能跟Na2CO3反应生成白色沉淀
【详解】
提出猜想：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；
提出质疑：碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论错误；
实验探究：①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：；
拓展延伸：硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用硝酸钡代替氯化钡溶液。
31．(1)4.9
(2)解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
(1)
由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g；
(2)
见答案。
【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项突破模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列成语中没有涉及物理变化的是
A．披荆斩棘 B．木已成舟 C．百炼成钢 D．水滴石穿
2．下列各组物质，按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是
A．铁锈、煤、碘酒
B．干冰、天然气、乙醇
C．水、汽水、纯碱
D．合金、大理石、醋酸
3．下列化学实验操作正确的是
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．倾倒液体 D．读液体体积
4．2022年2月4日，北京火炬采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式。下列关于该储气过程的说确的是
A．氢分子的体积变小 B．氢分子的质量变小
C．氢分子的数目变少 D．氢分子间的间隔变小
5．下列是生活中几种常见物质的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．牛奶（6.3～6.6）
B．漂白液（13.2～14.0）
C．肥皂水（10.1～11.2）
D．洁厕灵（1.1～1.9）
6．保护生态环境，共建美丽家园。下列选项中，没有利于生态环境保护的是
A．投放共享单车，倡导绿色出行 B．随意排放废水，降低生产成本
C．大力植树造林，建设生态文明 D．分类处理，回收利用资源
7．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是
A．H2O：表示水中中含有2个氢原子 B．：表示一个镁离子带2个单位正电荷
C．2：表示2个铵根离子 D．S2-：表示硫元素的化合价为-2价
8．下列有关空气各成分的说确的是
A．空气的成分按质量计算，含量的是氮气
B．稀有气体可制成多种用途的电光源
C．分离液态空气获得氧气是化学变化
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
9．如图为某些粒子的结构示意图，下列说确的是（ ）
A．①③属于同种元素
B．②表示阳离子
C．①②化学性质相似
D．④在化学反应中容易失去电子
10．下列有关水的说确的是
A．可以用肥皂水来检验硬水和软水
B．地球淡水资源取之没有尽，用之没有竭
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．自然界中的水都是纯水
11．化学帮助我们正确认识物质，下列说确的是
A．高层住房着火时，打开所有门窗大声呼救 B．厨房燃气泄漏，立即打开油烟机排气
C．为延长食品保质期，可加入过量的亚硝酸钠 D．为了减少白色污染，使用新型可降解的塑料
12．下列物质的转化没有能实现的是
A．C →CO2 →CO B．Fe2O3 →Fe →Cu
C．KClO3 →KCl →MgCl2 D．Ca（OH）2 →NaOH →Cu（OH）2
13．下列关于溶液的说确的是
A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．升温一定可以使饱和溶液变成没有饱和溶液
C．长期放置没有分层的液体一定是溶液 D．洗涤剂能够除油污是因为洗涤剂具有化功能
14．取一定量的Mg放入到Cu（NO3）2溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液，下列说法错误的是
A．固体中只有铜时，滤液可能呈蓝色
B．固体中一定有铜，滤液中一定有Cu（NO3）2
C．固体中有Mg和Cu时，滤液一定呈无色
D．固体中只有铜时，滤液中可能没有Cu（NO3）2
15．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定没有能发生的是
O2-
OH-
Cl-
M2+
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（NO3）2+ NaCl D．MO+H2SO4
16．推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
17．下列实验设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
取样，分别滴加氯化钡溶液
D
鉴别硝酸钾和氢氧化钠固体
取样，分别加入足量蒸馏水溶解
A．A B．B C．C D．D
18．下列图像能正确表示对应关系的是
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C．氢氧化钠溶液加水稀释 D．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
19．生活中处处有化学，根据所学知识，完成以下填空：
(1)人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少______（填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。
(2)二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为______。
(3)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为______。
(4)春联上的字迹长久而没有褪色，是因为墨汁中的碳单质常温下具有______性。
(5)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是______。
20．能源是国家发展的命脉，与我们的生活息息相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和______是常见的三大化石燃料。
(2)某新型燃料燃烧的化学方程式为，据此可知：X的化学式为______。
(3)在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节约石油资源，减少汽车尾气的污染，写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。
21．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D．
物质
A
B
C
D
化学式
NH3
Cl2
N2
HCl
微观示意图
(1)反应的化学方程式为______。
(2)从微观图中能得出的信息______。
(3)若生成14gC，需要A的质量是______g。
22．如图是某些元素的原子核外电子的分布情况，请回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的是______（填字母）。
(2)A-D种属于金属元素的是______（填字母），D形成的离子符号为______。
(3)若F的元素符号为Sr，则B、C、F三种元素形成的化合物的化学式为______。
23．如图所示实验，回答下列问题：
(1)在实验一中，集气瓶底留水的目的是______。
(2)实验二的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证______。
(3)在实验三中，80℃热水的作用是______。铜片上的白磷燃烧，水中白磷没有燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是______。
24．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据溶解度曲线回答下列问题。
(1)P点的含义是______。
(2)t3℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是______。
(3)若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是______。
(4)烧杯中有t3℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质______克。
评卷人
得分
三、实验题
25．下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I
实验II
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的性强弱，有同学认为该实验设计没有够合理，理由是______________；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_____________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属性顺序，至少要做的实验是_____ (填字母序号)。
26．根据下图回答有关问题：
(1)实验室用A装置制氧气的化学方程式为______。
(2)图B是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，与装置A相比，该装置的优点是______；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图C）。下列说确的是______（填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
评卷人
得分
四、推断题
27．构建模型和构建知识是学习化学的重要方法，某同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图所示的知识，A、B、C、D分别属于没有同类别的化合物，短线“-”表示物质之间在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)反应①的实验现象为______。
(2)写出符合反应②的一个化学方程式______。
(3)写出一种符合条件的C物质的化学式______。
(4)反应⑥属于______（填基本反应类型）。
评卷人
得分
五、流程题
28．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。实验室由水垢制取纯净CaC12固体的流程如图（水垢中其他成分没有参与反应），请按要求填空：
(1)滤渣的主要成分是______（填化学式），在物质分类中，该物质属于______。
(2)“酸化”目的是______，写出该反应的化学方程式______。
(3)操作Ⅱ的名称为______。
评卷人
得分
六、科学探究题
29．化学兴趣小组的同学在探究碱的性质实验后，将试管中剩余的NaOH和Ca（OH）2无色溶液导入同一个烧杯中，发现有白色沉淀生成，于是展开如下探究。
【提出问题】烧杯中为什么会出现白色沉淀？
【猜想与假设】NaOH在空气中变质。
【初步验证】（1）取1～2mL氢氧化钠溶液于洁净的试管中，滴加CaC12溶液，______，则说明NaOH已变质，NaOH变质的原因可用化学方程式表示为______。
（2）为进一步探究两种无色溶液混合后得到的溶液中含有的溶质成分，小明作出以下猜想。
【作出猜想】
猜想①：NaOH：
猜想②：NaOH、Na2CO3：
猜想③：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
猜想④：NaOH、Ca（OH）2
经分析，猜想______（填序号）一定错误。
【实验探究】小明设计的实验及实验记录如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
a．在反应后的溶液中通入CO2
无明显现象
猜想______错误
b．在反应后的溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想②错误
【实验分析】
王昕同学认为步骤b没有严密，原因是______。
【再次验证】
他重新设计实验验证得出猜想②正确，请写出实验操作及现象：
实验操作
实验现象
______
______
评卷人
得分
七、计算题
30．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
(1)嘌呤中碳、氢、氮三种元素的质量比为______。
(2)嘌呤中氮元素的质量分数为______（结果保留到0.1%）。
31．Cu～Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略没有计），进行如下实验：取铜镁合金9g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下、请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀H2SO4质量/g
25
25
25
25
剩余固体质量/g
7.8
m
5.6
5.6
(1)表中m=______g，该铜镁合金样品中铜的质量=______。
(2)求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
答案：
1．C
【详解】
A、披荆斩棘只是树木的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、木已成舟只是木材的形状发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、百炼成钢是通过生铁中的碳燃烧生成二氧化碳的方法降低生铁中的含碳量，将生铁转化为钢的过程，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，选项正确；
D、水滴石穿只是石头的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选C。
2．B
【详解】
A、铁锈属于混合物、煤属于混合物、碘酒属于混合物，没有符合题意；
B、干冰属于氧化物、天然气属于混合物、乙醇属于有机物，符合题意；
C、水属于氧化物，汽水属于混合物，纯碱属于无机物，没有符合题意；
D、合金属于混合物，大理石属于混合物，醋酸属于有机物，没有符合题意。
故选：B
3．B
【详解】
A.用胶头滴管滴加液体时，正确的操作方法是胶头滴管垂直悬空滴加，滴管没有可伸入试管内，防止污染药品，图中操作错误；
B、使用酒精灯时，点燃酒精灯应用火柴，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作正确；
C、倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，试管口应与试剂瓶口紧挨，标签应向着手心，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面处保持水平，图中所示操作错误；
故选B。
4．D
【分析】
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在没有断运动的。
【详解】
A、储气过程中，氢分子的体积没有会发生变化，故A错误；
B、储气过程中，氢分子的质量没有会发生变化，故B错误；
C、储气过程中，氢分子本身的数目没有会发生变化，故C错误；
D、采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式，该储气过程压强变大，分子之间的间隔减小，故D正确；
故选D。
5．D
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】
A、牛奶的pH为6.3～6.6，显弱酸性，故A没有正确；
B、漂白液的pH为13.2～14.0，显碱性，故B没有正确；
C、肥皂水的pH为10.1～11.2，显碱性，故C没有正确；
D、洁厕灵的pH为1.1～1.9，显强酸性，故D正确。故选D。
6．B
【详解】
A、投放共享单车，倡导绿色出行，利于生态环境保护，故选项没有符合题意；
B、随意排放废水，会造成水体污染，没有利于生态环境保护，故选项符合题意；
C、大力植树造林，建设生态文明，利于生态环境保护，故选项没有符合题意；
D、分类处理，回收利用资源，利于生态环境保护，故选项没有符合题意。
故选B。
7．C
【详解】
A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故A说法错误；
B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。中的“2”可表示镁元素的化合价为+2价，故B说法错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。所以2NH4+中数字“2”表示2个铵根离子，故C说确；
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故D说法错误。
故选C。
8．B
【详解】
A、空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，其它成分1%，所以含量的是氮气，故选项说法没有正确；
B、稀有气体通电时能发出没有同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说确；
C、分离液态空气，是利用氮气和氧气的沸点没有同，将空气中的各成分进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法没有正确；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳是空气的成分之一，没有属于空气污染物，故选项说法没有正确。
故选B。
9．D
【详解】
A、元素是具有相同核电荷数（质子数)同一类原子的总称，没有同的元素，质子数没有同。根据结构示意图可知，①③中质子分别为8、16，没有属于同种元素，故A错误；
B、根据结构示意图可知，②中质子数小于核外电子数，表示阴离子，故B错误；
C、化学性质最外层电子数关系密切。根据结构示意图可知，①②的最外层电子数没有同，化学性质没有相似，故C错误；
D、根据结构示意图可知，④最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中容易失去电子，故D正确。
故选D。
10．A
【详解】
A、可以用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，符合题意；
B、地球淡水资源稀少，并没有是取之没有尽，用之没有竭，没有符合题意；
C、过滤只能出去没有溶性的杂质，而没有能除去可溶性的钙离子、镁离子，没有能降低水的硬度，没有符合题意；
D、自然界的水没有是纯水，因为其含有许多杂质，没有符合题意。
故选A。
11．D
【详解】
A、高层住房着火，在等待救援时没有能打开所有门窗，因为这样外面的空气会进入室内，为燃烧提供充足的氧气，会促进燃烧，此选项错误；
B、燃气泄漏与空气充分混合后，遇明火或电火花可能发生爆炸，为防止燃气遇电火花发生爆炸，燃气泄漏时，没有能立即打开油烟机排气，此选项错误；
C、亚硝酸钠有毒，如果在食品中加过量的亚硝酸钠会危害人体健康，防腐剂要按照国家标准使用，没有能超量使用，否则可能会危害人体健康，此选项错误；
D、塑料产品难以降解，容易造成白色污染，使用一些新型的可降解的塑料可减少白色污染，此选项正确。
故选D。
12．C
【详解】
A、碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，此选项的转化可以实现，没有符合题意；
B、氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此选项的转化可以实现，没有符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，但氯化钾没有能转化为氯化镁，此选项的转化没有能实现，符合题意；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此选项的转化可以实现，没有符合题意。
故选C。
13．D
【详解】
A、均一的、稳定的液体没有一定都是溶液，如水，是纯净物，故A错误；
B、 升温没有一定可以使饱和溶液变成没有饱和溶液 ，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温没有能使氢氧化钙的饱和溶液变为没有饱和溶液，故B错误；
C、长期放置没有分层的液体没有一定是溶液 ，如水，故C错误；
D、 洗涤剂能够除油污是因为洗涤剂具有化功能，故D正确；
故选D。
14．B
【分析】
Mg的性比Cu强，能够和Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸镁。
【详解】
A、硝酸铜过量，生成的固体中只有铜时，滤液呈蓝色，正确；
B、固体中一定有铜，滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸铜，错误；
C、固体中有Mg和Cu时，则说明镁过量，溶液中的硝酸铜被完全反应，滤液中只有硝酸镁，滤液一定呈无色，正确；
D、固体中只有铜时， 硝酸铜和镁恰好完全反应，此时滤液中没有Cu（NO3）2，正确；
故选B。
15．C
【分析】
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【详解】
A、MCl2与NaOH相互交换成分生成M（OH）2沉淀和氯化钠，能发生反应，可发生反应，没有符合题意；
B、MSO4与Ba（NO3）2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和M（NO3）2，能发生反应，没有符合题意；
C、M（NO3）2与NaCl相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，没有能发生复分解反应，故此选项符合题意；
D、MO+H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生反应，此选项没有符合题意。
故选C。
本题难度没有大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀或气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．B
【分析】
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；
带电荷的原子或原子团是离子；显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
【详解】
A、含有氧元素的物质没有一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，没有是氧化物，故A没有正确；
B、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确；
C、带电荷的微粒没有一定是离子，例如质子带正电荷，没有是离子，故C没有正确；
D、能使无色酚酞变红的溶液没有一定是碱溶液，但是一定是显碱性溶液，故D没有正确。故选B。
17．D
【详解】
A、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，没有但能把杂质除去，也会把原物质除去，没有符合除杂原则，故选项实验设计没有合理。
B、和CaCO3均能与稀盐酸反应，没有但能把杂质除去，也会把原物质除去，没有符合除杂原则，故选项实验设计没有合理。
C、稀硫酸和硫酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，没有能鉴别，故选项实验设计没有合理。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，硝酸钾溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项实验设计合理。
故选：D。
18．C
【详解】
A、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，没有再变化，没有符合题意；
B、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，即，每2个氢气分子和1个氧气分子生成2个水分子。分子个数会减少。没有符合题意；
C、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠的碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是没有会等于7，更没有会大于7，符合题意；
D、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故气体的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，没有再变化，没有符合题意。
故选C。
19．(1)Ca
(2)+4
(3)NaHCO3
(4)稳定
(5)刷漆
(1)
人体缺少Ca元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病，故填Ca。
(2)
化合物中氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-2）×2=0，x=+4，故填+4。
(3)
小苏打就是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
(4)
碳单质在常温下的化学性质很稳定，很难与其他物质发生化学反应，所以用以碳为成分的墨汁书写的春联上的字迹长久而没有褪色，故填稳定。
(5)
铁的锈蚀是铁与空气中的氧气与水反应的过程，防止铁质栅栏生锈的一种方法是刷漆，隔绝铁与空气中的氧气与水的接触，故填刷漆。
20．(1)天然气
(2)C2H2
(3)
(1)
化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气；
(2)
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目没有变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O的原子个数分别为4、4、10，2X中含有4个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为C2H2，故填：C2H2；
(3)
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：。
21．(1)
(2)反应前后元素的种类没有变（答案合理即可）
(3)17
(1)
由图可知，该反应为氨气和氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢，该反应的化学方程式为：；
(2)
由图可以看出，化学反应前后，元素的种类没有变；
(3)
由化学方程式可知，参加反应的A和生成氮气的质量比为：（2×17）：（14×2）=17：14，故若生成14gC，需要A的质量是17g。
22．(1)AE##EA
(2) D Al3+
(3)SrCO3
(1)
由图可知，A元素原子的核外电子层数为1，且层电子数为2，则A原子具有相对稳定结构，E元素的原子的核外电子层数为4，最外层电子数为8，该原子的最外层具有相对稳定结构，故填AE。
(2)
原子中质子数=核外电子数=原子序数，由图可知，A原子的核外电子数为2，是氦元素，属于非金属元素，B原子的核外电子数为2+6=8，属于氧元素，氧元素属于非金属元素，C元素原子的核外电子数为2+4=6，为碳元素，属于非金属元素，D元素原子的核外电子数为2+8+3=13，是铝元素，属于金属元素，故填D；
由图可知，D原子的核外电子数为13，为铝原子，其最外层电子数为3，在化学反应中容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位的正电荷的铝离子，铝离子的符号为Al3+，故填Al3+。
(3)
B属于氧元素，在化合物中的化合价为-2价，C为碳元素，在化合物中化合价可为+4价，F原子的最外层电子数为2，容易失去电子，在化合物中的化合价为+2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则B、C、F三种元素形成的化合物的化学式为SrCO3，故填SrCO3。
23．(1)吸收二氧化硫，防止污染空气
(2)分子是没有断运动的
(3) 隔绝氧气、提供热量 与氧气充分接触
(1)
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，因此在实验一中，集气瓶底留水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；
(2)
浓氨水具有挥发性，运动到酚酞试液中，与水成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。在该实验中，浓氨水没有与酚酞试液接触，但是酚酞试液会变红色，验证了分子是在没有断运动的，故填：分子是没有断运动的；
(3)
在实验三中，80℃热水的作用是使铜片上的白磷达到着火点，可以燃烧，使水中的白磷隔绝氧气，没有能燃烧；铜片上的白磷，与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而水中白磷温度达到着火点，但没有氧气接触，白磷没有燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是与氧气充分接触，故填：隔绝氧气、提供热量；与氧气充分接触。
24．(1)t2℃时，A和B的溶解度相等
(2)A＞B＞C
(3)C
(4)22
(1)
由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，A和B的溶解度相等；
(2)
由图可知，t3℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；
(3)
气体的溶解度随温度的升高而减小，故其溶解度曲线是C；
(4)
该溶液中溶质质量为：50g×20%=10g，溶剂质量为50g-10g=40g，t3℃时，A的溶解度为80g，即该温度下，100g水中至多溶解80gA物质，则40g水中至多溶解32gA物质，故需要加入A物质32g-10g=22g，才能达到饱和。
25． 酸的种类没有同 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 CD
【详解】
（1）该实验中没有酸的种类相同，冒出气泡的多少可能与酸的种类有关。
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式为：Cu +2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2。
（3）C实验可以得出铜大于银，D实验可以得出铁大于铜，E实验可以得出铁大于银，由CD就可以推得铁大铜大银，故没有需要做E实验，故选CD 。
26．(1)
(2) 可以反应的发生和停止 ②③##③②
(1)
由图可知，甲装置是固液常温发生装置，选择该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：；
(2)
与装置A相比，装置B的优点是能反应发生和停止，关闭弹簧夹，气体无法排出，压强增大，液体被压入长颈漏斗，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生
A、ab段装置中的压强逐渐增大，该阶段是关闭玻璃开关后，生成的气体增多，装置中的压强逐渐增大，试管中液面逐渐下降，选项错误；
B、bc段装置中的压强没有变，是关闭玻璃开关后石灰石与稀盐酸脱离接触，没有再生成气体，装置中的压强没有变，选项正确；
C、c点后，装置中的压强迅速降低，对应操作是打开弹簧夹，装置中的气体导出，使得装置中的压强迅速减小，选项正确；
故填BC。
27．(1)红色（或红棕色）固体没有断溶解，溶液由无色变成黄色
(2)（答案合理即可）
(3)Na2CO3（答案合理即可）
(4)复分解反应
(1)
氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能酸反应生成铁离子的溶液和水，现象是：红色（或红棕色）固体没有断溶解，溶液由无色变成黄色，故填：红色（或红棕色）固体没有断溶解，溶液由无色变成黄色。
(2)
由图和酸的通性可知，②的反应是活泼金属（常见的是镁、铝、锌、铁）与酸的反应，所以符合反应②的一个化学方程式可以为，故填：
（答案合理即可）。
(3)
由图可知，C物质既能和酸反应又能和碱反应，则C的物质类别为盐，且该盐能溶于水，并与酸或碱反应时能生成水或沉淀或气体，所以C物质可为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填; Na2CO3（答案合理即可）。
(4)
由图可知，反应⑥是酸和碱反应生成盐和水的中和反应，属于四大基本反应类型中的复分解反应；故填：复分解反应。
28．(1) Mg（OH）2 碱
(2) 除去过量的氢氧化钙
(3)蒸发结晶
(1)
稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，除杂中，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，即过滤后的滤渣为氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2，故填Mg(OH)2；
氢氧化镁是镁离子与氢氧根离子构成的化合物，符合碱的特点，属于碱，故填碱。
(2)
由图可知，“酸化”目的是利用稀盐酸除去除杂操作中加入的过量的氢氧化钙，故填除去过量的氢氧化钙；
酸化过程中，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(3)
由图可知，通过操作II将氯化钙晶体从溶液中结晶析出，使溶液中的氯化钙完全结晶析出，宜采用蒸发结晶，故填蒸发结晶。
29． 有白色沉淀生成 ③ ④ 滴加的稀盐酸过少，溶液中含有氢氧化钠，盐酸优先与氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠也没有产生气泡（答案合理即可） 在反应后的溶液中加入过量的稀盐酸（或在反应后的溶液中加澄清的石灰水） 有气泡产生（或有白色沉淀产生）
【详解】
[初步验证]（1）取1～2mL氢氧化钠溶液于洁净的试管中，滴加CaC12溶液，有白色沉淀生成则说明NaOH已变质，NaOH变质的原因主要是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，发生了变质，可用化学方程式表示为。
[作出猜想]经分析，猜想③一定错误，因为氢氧化钙与碳酸钠可以发生反应生成碳酸钙沉淀。
[实验探究]a．在反应后的溶液中通入CO2，无明显现象，说明猜想④错误，因为通入二氧化碳气体，若Ca(OH)2存在的话，能观察到有白色沉淀生成。
[实验分析]王昕同学认为步骤b没有严密，原因是滴加的稀盐酸过少，溶液中含有氢氧化钠，盐酸优先与氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠也没有产生气泡（答案合理即可）。
[再次验证]他重新设计实验验证得出猜想②正确，实验操作：在反应后的溶液中加入过量的稀盐酸，实验现象：有气泡产生，则证明猜想②正确。（其他答案合理即可）
30．(1)嘌呤中碳、氢、氮三种元素的质量比为
(2)嘌呤中氮元素的质量分数为
(1)
根据化学式计算，过程见答案
(2)
根据化学式计算，过程见答案
31．(1) 6.6 5.6g
(2)解：设25g稀硫酸中溶质的质量为
则所加稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
(1)
第三次和第四次加入稀硫酸后固体剩余质量相等，说明第三次时完全反应，每次加入25g稀硫酸反应的固体质量为9g-7.8g=1.2g，故m=7.8g-1.2g=-6.6g，由于铜没有与稀硫酸反应，故剩余固体的质量为痛的质量，则该铜镁合金样品中铜的质量为5.6g；
(2)
见答案。
【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．“高钙奶”中的“钙”是指
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
2．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
3．下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是
A．木炭 B．氢气 C．蜡烛 D．红磷
4．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．固体取用 B．熄灭酒精灯
C．蒸发 D．测定pH
5．神舟十四号航天员的航天服材料含有以下物质，其中属于天然有机高分子材料的是
A．涤纶 B．聚氯乙烯 C．棉花 D．尼龙
6．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．植物油 B．白糖 C．沙子 D．玉米粉
7．对下列事实的解释合理的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素没有相同
B．在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒
C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D．生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性
8．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)2
9．氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
10．“分类， 人人有责”。用过的塑料饮料瓶应放入有下列标识的桶的是
A．有害 B．可回收物
C．厨余 D．其它
11．下列说确的是
A．气体的溶解度随着温度的升高而增大 B．稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中
C．没有锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D．含黄曲霉素的食物煮熟后可以放心食用
12．硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是： ，其中X的化学式是
A．CO2 B．H2O C．SiH4 D．CO
13．航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5～8个水分子构成，饮用125mL小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说确的是
A．小分子团水是由水分子构成的 B．小分子团水中的水分子是静止的
C．小分子团水的组成元素和普通水没有同 D．小分子团水中的水分子间没有间隔
14．下列化学方程式书写正确的是
A．铁屑溶于稀硫酸：
B．食盐溶于硝酸钾溶液：
C．木炭在没有充足的氧气中燃烧：
D．过氧化氢制氧气：
15．芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是
A．牙膏(pH=9.0) B．食醋(pH～2.5) C．肥皂(pH=10.0) D．洗洁精(pH～7.5)
16．归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是
A．有机物一定是含有碳元素的化合物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．催化剂一定能加快化学反应速率 D．生成盐和水的反应一定是中和反应
17．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A．Cu(NO3)2、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4Cl
C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl
18．金属性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是
A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁
19．如图为粉尘爆炸的实验装置，下列有关该实验的说确的是
A．鼓入空气仅是为了增大氧气的含量 B．燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
C．燃烧引起的爆炸与空间大小无关 D．面粉加工厂必须严禁烟火
20．下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B
鉴别硬水和软水
取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水
C
鉴别木炭和氧化铜粉末
观察颜色，黑色的是木炭粉
D
检验CO2中混有的HCl气体
将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
21．化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
①纯碱 ②黄铜 ③石墨 ④维生素C ⑤二氧化硫 ⑥氧气
(1)疫情期间用于急救的是__________。
(2)造成酸雨的主要物质是__________。
(3)用于制造机器零件、仪表的是__________。
(4)可用于制2B铅笔芯的是__________。
(5)有抗坏血病功能的是__________。
(6)可用作洗涤剂的是__________。
22．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)保持氮气化学性质的最小粒子__________。
(2)两个锌离子__________。
(3)由60个碳原子构成的单质分子__________。
(4)3P2O5__________。
23．豆腐是由两千多年前西汉淮南王刘安发明的，它享有“富贵贫困皆厚爱，人人称其菜中王”的美誉。下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素B1
质量分数/%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
0.00006
(1)用石磨将黄豆磨成豆浆，发生了__________(填“化学”或“物理”)变化，制作豆腐块的过程涉及豆腐与水分离的环节，该分离操作的名称是__________。
(2)豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是__________(任填一种)，含人体所需的微量元素是__________。
(3)除大豆外，下列也能提供丰富蛋白质的食物是 (填字母)。A．萝卜 B．鱼 C．大米 D．苹果
24．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为__________，氯元素的相对原子质量为__________。
(2)示意图D中的X=__________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________ (填序号)
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。
(5)C粒子属于__________离子(填“阴”或“阳”)。
25．如图是甲、乙、丙三种没有含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)交点P的含义是__________。
(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是__________。
(3)三种物质中溶解度受温度的影响的是__________。
(4)t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为__________，其中__________是饱和溶液。
26．学好化学能让我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物，并加以运用。
(1)炒菜时油锅中的油没有慎着火，灭火方法是__________。
(2)化石燃料中的天然气已成为城乡家庭的主要生活燃料之一。天然气燃烧的化学方程式是__________。
(3)为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器(如图1)，正确的安装位置应选择__________ (填“甲”或“乙”)。
(4)直接用煤作为家用燃料既污染空气又浪费能源，为了减少污染、提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为__________。
27．2022年北京使用了绿色节能的二氧化碳跨临界直冷制冰技术得到了国际奥委会的赞誉。请回答下列问题：
(1)二氧化碳分子中碳、氧的原子个数比为__________。
(2)二氧化碳的相对分子质量是__________。
评卷人
得分
三、流程题
28．百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是__________。
(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。
A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4
(3)通过该流程可得出SiO2的性质有：__________(写一条)。
(4)电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：__________，它所属的基本反应类型是__________反应。
评卷人
得分
四、实验题
29．下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，可选用的收集装置是__________ (填字母序号)。
(3)用A装置来制取氧气时，装药品前应进行的操作是__________，在试管口放一团棉花的目的是__________。
(4)用排空气法收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到__________，证明瓶中已充满氧气。
(5)用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是__________。
评卷人
得分
五、科学探究题
30．在校园“消防日”中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(没有考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热没有分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且没有与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
猜想一：固体成分为NaHCO3;
猜想二：固体成分为__________；
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
【提出质疑】小玫认为小东得出的结论没有准确，理由是______________。
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①__________。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有 NaHCO3
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。
__________
发生反应的化学方程式为________________ ；
固体中含有Na2CO3
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】上述实验步骤②__________(填“能”或“没有能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：__________。
评卷人
得分
六、计算题
31．向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
(1)该反应生成的沉淀的质量为__________g；
(2)求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
答案：
1．A
【分析】
【详解】
“高钙奶”中的“钙”没有是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
2．C
【详解】
试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
3．D
【详解】
A.木炭在空气中燃烧生成无色无味的气体，该选项没有符合题意；
B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项没有符合题意；
C.蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，该选项没有符合题意；
D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，该选项符合题意，
故选D。
4．A
【详解】
A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立。图中操作正确，符合题意；
B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，没有能用嘴吹灭，防止发生火灾，没有符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒没有断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，没有符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，没有能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，没有符合题意。
故选A。
5．C
【分析】
天然有机高分子材料，首先是天然，其次要求是高分子,塑料、合成纤维及合成橡胶均属人工合成物质，没有在天然材料之列。
【详解】
A、涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误；
B、聚氯乙烯是塑料，属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误；
C、棉花属于天然有机高分子材料，故选项正确；
D、尼龙为合成高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故选项错误。
故选C。
6．B
【详解】
A、植物油没有溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成浊液，没有符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙子没有溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，没有符合题意；
D、玉米粉没有溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，没有符合题意。
故选B。
7．D
【详解】
A.金刚石和石墨都是由碳单质，均为碳元素组成，由于碳原子排列方式没有同，其物理性质相差很大，该选项解释没有合理；
B.一氧化碳难溶于水且没有能和水反应，则水没有能防止一氧化碳中毒，该选项解释没有合理；
C.酸中都有氢离子，故其具有相似的化学性质，该选项解释没有合理；
D.生石灰可与水反应，且具有吸水性，故可做干燥剂，该选项解释合理，
故选D。
8．A
【详解】
A、K2CO3是含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，没有符合题意；
C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，没有符合题意；
D、Ca3(PO4)2 中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，没有符合题意。
故选A。
9．C
【详解】
化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Sr3N2中N的化合价为﹣3，设Sr元素的化合价为x，则3x+（-3）×2=0，x=+2。
故选C。
10．B
【详解】
A、塑料饮料瓶没有属于有害，没有应放入有害桶，没有符合题意；
B、塑料饮料瓶属于可回收物，应放入可回收物桶，符合题意；
C、塑料饮料瓶没有属于厨余，没有应放入厨余桶，没有符合题意；
D、塑料饮料瓶没有属于其它，没有应放入其他桶，没有符合题意。
故选B。
11．C
【详解】
A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，没有符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒没有断搅拌，使热量尽快散发出去，没有能将水注入浓硫酸中，没有符合题意；
C、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，没有锈钢是铁的合金，故没有锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 ，符合题意；
D、黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后，也没有能食用，没有符合题意。
故选C。
12．D
【详解】
化学反应前后原子种类数目没有变；反应前碳、硅、氧原子数目分别为2、1、2，反应前碳、硅、氧原子数目分别为0、1、0，则X的化学式为CO。
故选D。
13．A
【详解】
A、由题意“小分子团水由5～8个水分子构成”可知：小分子团水是由水分子构成的，说确，符合题意；
B、小分子团水是由水分子构成的，具有分子没有断运动的性质，说法错误，没有符合题意；
C、小分子团水是由水分子构成的，即小分子团水也由氢氧元素组成，与普通水相同，说法错误，没有符合题意；
D、小分子团水是由水分子构成的，具有分子间有间隔的性质，说法错误，没有符合题意。
故选A。
14．C
【详解】
A、铁单质和酸反应生成的是二价铁的盐溶液，故铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，而没有是硫酸铁，化学方程式书写错误，没有符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾没有能反应，原因是没有符合复分解反应的发生条件，生成物中没有水、气体或沉淀，化学方程式书写错误，没有符合题意；
C、木炭在没有充足氧气中燃烧生成的是一氧化碳，化学方程式书写正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式书写错误，没有符合题意。
故选C。
15．B
【分析】
芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
【详解】
A、牙膏pH大于7，显碱性，没有符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、肥皂pH大于7，显碱性，没有符合题意；
D、洗洁精pH大于7，显碱性，没有符合题意。
故选B。
16．A
【详解】
A、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物没有一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看做无机物，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含氧元素，但是含有氧元素的化合物没有一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，没有属于氧化物，没有符合题意；
C、催化剂的定义中指出，催化剂会改变化学反应速率，存在加快和减慢两种情况，没有符合题意；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应没有一定是中和反应，例如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于反应物没有是酸和碱，该反应没有属于中和反应，没有符合题意。
故选A。
17．D
【详解】
A、三种物质之间没有能生成沉淀、气体和水，可以大量共存，但是硝酸铜是蓝色的，没有符合题意；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，没有能大量共存，没有符合题意；
C、硝酸能与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，没有能大量共存，没有符合题意；
D、三种物质之间没有能生成沉淀，气体和水，可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意。
故选D。
18．B
【分析】
根据金属性顺序可知，活泼金属放入到其他金属的盐溶液中，金属能与比这种金属性弱的金属盐溶液发生置换反应。由Zn>Fe>Ag可知：将打磨过的铁丝含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝与硝酸银溶液反应，而没有与硝酸锌溶液反应，故铁丝表面覆盖的物质是铁与硝酸银反应被置换出来的银单质。
【详解】
故选B。
19．D
【详解】
A、做粉尘爆炸实验鼓入空气是为了增大面粉与氧气的接触面积，说法错误，没有符合题意；
B、燃着的蜡烛只是给面粉燃烧提供热量，并没有能提高面粉的着火点，说法错误，没有符合题意；
C、爆炸是在有限的空间内急剧燃烧，故与空间大小有关，说法错误，没有符合题意；
D、为了防止面粉爆炸发生意外事故，所以面粉加工厂必须严禁烟火，说确，符合题意。
故选D。
20．A
【详解】
A、取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是NaOH固体，符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，没有符合题意；
C、木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，没有符合题意；
D、将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，没有能说明含有HCl，没有符合题意。
故选A。
21．(1)⑥
(2)⑤
(3)②
(4)③
(5)④
(6)①
(1)
氧气能供给呼吸，可用于急救，故答案选⑥。
(2)
二氧化硫溶于水后开成酸性溶液，污染空气会形成酸雨，故答案选⑤。
(3)
黄铜是铜的合金，硬度较大，抗腐蚀性能强，可用于制造机器零件、仪表，故答案选②。
(4)
石墨质软灰黑，在纸上划过能留下灰黑色痕迹，能用于制2B铅笔芯，故答案选③。
(5)
维生素C可预防坏血病，故答案选④。
(6)
纯碱溶液呈碱性，可作洗涤剂，用于去油污，故答案选①。
22．(1)N2
(2)2Zn2+
(3)C60
(4)三个五氧化二磷分子
(1)
氮气由氮气分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮气分子，其符号为N2。
(2)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故两个锌离子可表示为：2Zn2+。
(3)
由60个碳原子构成的单质分子为碳60分子，可表示为C60。
(4)
化学式前面的数字表示分子的个数，五氧化二磷的化学式为：P2O5，表示1个五氧化二磷分子，则3P2O5表示3个五氧化二磷分子。
23．(1) 物理 过滤
(2) 蛋白质 Fe##铁
(3)B
(1)
用石磨将黄豆磨成豆浆是物质状态发生变化，过程中没有新物质生成，故发生了物理变化，豆腐与水分离属于固液分离操作，该操作名称为过滤。
(2)
豆腐由大豆制成，故其中富含的营养素是蛋白质，能供能的是蛋白质、糖类和油脂；含人体所需的微量元素是铁。
(3)
A、萝卜富含的营养素是维生素，没有符合题意；
B、鱼富含的营养素是蛋白质，符合题意；
C、大米富含的营养素是糖类，没有符合题意；
D、苹果富含的营养素是维生素，没有符合题意。
故选B。
24．(1) 11 35.5
(2)8
(3)BC##CB
(4)它们原子的最外层电子数相同
(5)阴
(1)
由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。
(2)
图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。
(3)
质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。
(4)
最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
(5)
C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。
25．(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等
(2)蒸发结晶
(3)甲
(4) 甲=乙>丙 丙
(1)
由图可知，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
(2)
由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响没有大，故将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是：蒸发结晶；
(3)
由图可知，三种物质中溶解度受温度的影响的是甲；
(4)
t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均是40g，丙的溶解度小于20g，故该温度下，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙能全部溶解，丙有部分溶质未溶解，所得溶液质量大小关系为：甲=乙＞丙；
其中丙中有部分固体未溶解，是饱和溶液。
26．(1)盖上锅盖（答案没有，合理即可）
(2)
(3)甲
(4)
(1)
当油锅中的油着火时，盖上锅盖可隔绝空气，从而灭火，则灭火方法是盖上锅盖。
(2)
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
(3)
由于甲烷的相对分子质量为12+1×4=16，小于29，则甲烷的密度比空气小，应将报警器安装在火的上方，即甲。
(4)
由图可知，甲为C，乙为H2O，丙为CO，丁为H2，则反应的化学方程式为。
27．(1)1 ：2
(2)44
(1)
由二氧化碳(CO2)的化学式可知，每个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1∶2。
(2)
二氧化碳(CO2)的相对分子质量为12×1+16×2=44。
28．(1)氢氧化铝##Al(OH)3
(2)C
(3)没有能跟酸反应
(4)
分解
(1)
氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
(2)
由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。
故选C；
(3)
向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸没有反应；
(4)
电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，反应物中含Al、O，故生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
29．(1)水槽
(2)
E##F
(3) 检查装置的气密性 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
(4)带火星的木条复燃
(5)防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
(1)
由图可知，仪器a的名称是水槽；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气没有易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选E或F，没有选择C装置，是因为C装置中导管未伸到集气瓶底部；
(3)
用A装置来制取氧气时，装药品前应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
在试管口放一团棉花的目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
(4)
用排空气法收集一瓶氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到带火星的木条复燃，证明瓶中已充满氧气；
(5)
用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是：防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
30． 碳酸钠##Na2CO3 Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红 取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水 产生白色沉淀
能 Ba(NO3)2也能跟Na2CO3反应生成白色沉淀
【详解】
提出猜想：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；
提出质疑：碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论错误；
实验探究：①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：；
拓展延伸：硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用硝酸钡代替氯化钡溶液。
31．(1)4.9
(2)解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
(1)
由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g；
(2)
见答案。
【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项突破模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列成语中没有涉及物理变化的是
A．披荆斩棘 B．木已成舟 C．百炼成钢 D．水滴石穿
2．下列各组物质，按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是
A．铁锈、煤、碘酒
B．干冰、天然气、乙醇
C．水、汽水、纯碱
D．合金、大理石、醋酸
3．下列化学实验操作正确的是
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．倾倒液体 D．读液体体积
4．2022年2月4日，北京火炬采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式。下列关于该储气过程的说确的是
A．氢分子的体积变小 B．氢分子的质量变小
C．氢分子的数目变少 D．氢分子间的间隔变小
5．下列是生活中几种常见物质的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．牛奶（6.3～6.6）
B．漂白液（13.2～14.0）
C．肥皂水（10.1～11.2）
D．洁厕灵（1.1～1.9）
6．保护生态环境，共建美丽家园。下列选项中，没有利于生态环境保护的是
A．投放共享单车，倡导绿色出行 B．随意排放废水，降低生产成本
C．大力植树造林，建设生态文明 D．分类处理，回收利用资源
7．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是
A．H2O：表示水中中含有2个氢原子 B．：表示一个镁离子带2个单位正电荷
C．2：表示2个铵根离子 D．S2-：表示硫元素的化合价为-2价
8．下列有关空气各成分的说确的是
A．空气的成分按质量计算，含量的是氮气
B．稀有气体可制成多种用途的电光源
C．分离液态空气获得氧气是化学变化
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
9．如图为某些粒子的结构示意图，下列说确的是（ ）
A．①③属于同种元素
B．②表示阳离子
C．①②化学性质相似
D．④在化学反应中容易失去电子
10．下列有关水的说确的是
A．可以用肥皂水来检验硬水和软水
B．地球淡水资源取之没有尽，用之没有竭
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．自然界中的水都是纯水
11．化学帮助我们正确认识物质，下列说确的是
A．高层住房着火时，打开所有门窗大声呼救 B．厨房燃气泄漏，立即打开油烟机排气
C．为延长食品保质期，可加入过量的亚硝酸钠 D．为了减少白色污染，使用新型可降解的塑料
12．下列物质的转化没有能实现的是
A．C →CO2 →CO B．Fe2O3 →Fe →Cu
C．KClO3 →KCl →MgCl2 D．Ca（OH）2 →NaOH →Cu（OH）2
13．下列关于溶液的说确的是
A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．升温一定可以使饱和溶液变成没有饱和溶液
C．长期放置没有分层的液体一定是溶液 D．洗涤剂能够除油污是因为洗涤剂具有化功能
14．取一定量的Mg放入到Cu（NO3）2溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液，下列说法错误的是
A．固体中只有铜时，滤液可能呈蓝色
B．固体中一定有铜，滤液中一定有Cu（NO3）2
C．固体中有Mg和Cu时，滤液一定呈无色
D．固体中只有铜时，滤液中可能没有Cu（NO3）2
15．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定没有能发生的是
O2-
OH-
Cl-
M2+
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（NO3）2+ NaCl D．MO+H2SO4
16．推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
17．下列实验设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
取样，分别滴加氯化钡溶液
D
鉴别硝酸钾和氢氧化钠固体
取样，分别加入足量蒸馏水溶解
A．A B．B C．C D．D
18．下列图像能正确表示对应关系的是
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C．氢氧化钠溶液加水稀释 D．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
19．生活中处处有化学，根据所学知识，完成以下填空：
(1)人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少______（填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。
(2)二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为______。
(3)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为______。
(4)春联上的字迹长久而没有褪色，是因为墨汁中的碳单质常温下具有______性。
(5)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是______。
20．能源是国家发展的命脉，与我们的生活息息相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和______是常见的三大化石燃料。
(2)某新型燃料燃烧的化学方程式为，据此可知：X的化学式为______。
(3)在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节约石油资源，减少汽车尾气的污染，写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。
21．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D．
物质
A
B
C
D
化学式
NH3
Cl2
N2
HCl
微观示意图
(1)反应的化学方程式为______。
(2)从微观图中能得出的信息______。
(3)若生成14gC，需要A的质量是______g。
22．如图是某些元素的原子核外电子的分布情况，请回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的是______（填字母）。
(2)A-D种属于金属元素的是______（填字母），D形成的离子符号为______。
(3)若F的元素符号为Sr，则B、C、F三种元素形成的化合物的化学式为______。
23．如图所示实验，回答下列问题：
(1)在实验一中，集气瓶底留水的目的是______。
(2)实验二的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证______。
(3)在实验三中，80℃热水的作用是______。铜片上的白磷燃烧，水中白磷没有燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是______。
24．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据溶解度曲线回答下列问题。
(1)P点的含义是______。
(2)t3℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是______。
(3)若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是______。
(4)烧杯中有t3℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质______克。
评卷人
得分
三、实验题
25．下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I
实验II
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的性强弱，有同学认为该实验设计没有够合理，理由是______________；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_____________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属性顺序，至少要做的实验是_____ (填字母序号)。
26．根据下图回答有关问题：
(1)实验室用A装置制氧气的化学方程式为______。
(2)图B是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，与装置A相比，该装置的优点是______；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图C）。下列说确的是______（填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
评卷人
得分
四、推断题
27．构建模型和构建知识是学习化学的重要方法，某同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图所示的知识，A、B、C、D分别属于没有同类别的化合物，短线“-”表示物质之间在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)反应①的实验现象为______。
(2)写出符合反应②的一个化学方程式______。
(3)写出一种符合条件的C物质的化学式______。
(4)反应⑥属于______（填基本反应类型）。
评卷人
得分
五、流程题
28．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。实验室由水垢制取纯净CaC12固体的流程如图（水垢中其他成分没有参与反应），请按要求填空：
(1)滤渣的主要成分是______（填化学式），在物质分类中，该物质属于______。
(2)“酸化”目的是______，写出该反应的化学方程式______。
(3)操作Ⅱ的名称为______。
评卷人
得分
六、科学探究题
29．化学兴趣小组的同学在探究碱的性质实验后，将试管中剩余的NaOH和Ca（OH）2无色溶液导入同一个烧杯中，发现有白色沉淀生成，于是展开如下探究。
【提出问题】烧杯中为什么会出现白色沉淀？
【猜想与假设】NaOH在空气中变质。
【初步验证】（1）取1～2mL氢氧化钠溶液于洁净的试管中，滴加CaC12溶液，______，则说明NaOH已变质，NaOH变质的原因可用化学方程式表示为______。
（2）为进一步探究两种无色溶液混合后得到的溶液中含有的溶质成分，小明作出以下猜想。
【作出猜想】
猜想①：NaOH：
猜想②：NaOH、Na2CO3：
猜想③：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
猜想④：NaOH、Ca（OH）2
经分析，猜想______（填序号）一定错误。
【实验探究】小明设计的实验及实验记录如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
a．在反应后的溶液中通入CO2
无明显现象
猜想______错误
b．在反应后的溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想②错误
【实验分析】
王昕同学认为步骤b没有严密，原因是______。
【再次验证】
他重新设计实验验证得出猜想②正确，请写出实验操作及现象：
实验操作
实验现象
______
______
评卷人
得分
七、计算题
30．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
(1)嘌呤中碳、氢、氮三种元素的质量比为______。
(2)嘌呤中氮元素的质量分数为______（结果保留到0.1%）。
31．Cu～Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略没有计），进行如下实验：取铜镁合金9g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下、请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀H2SO4质量/g
25
25
25
25
剩余固体质量/g
7.8
m
5.6
5.6
(1)表中m=______g，该铜镁合金样品中铜的质量=______。
(2)求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
答案：
1．C
【详解】
A、披荆斩棘只是树木的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、木已成舟只是木材的形状发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、百炼成钢是通过生铁中的碳燃烧生成二氧化碳的方法降低生铁中的含碳量，将生铁转化为钢的过程，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，选项正确；
D、水滴石穿只是石头的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选C。
2．B
【详解】
A、铁锈属于混合物、煤属于混合物、碘酒属于混合物，没有符合题意；
B、干冰属于氧化物、天然气属于混合物、乙醇属于有机物，符合题意；
C、水属于氧化物，汽水属于混合物，纯碱属于无机物，没有符合题意；
D、合金属于混合物，大理石属于混合物，醋酸属于有机物，没有符合题意。
故选：B
3．B
【详解】
A.用胶头滴管滴加液体时，正确的操作方法是胶头滴管垂直悬空滴加，滴管没有可伸入试管内，防止污染药品，图中操作错误；
B、使用酒精灯时，点燃酒精灯应用火柴，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作正确；
C、倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，试管口应与试剂瓶口紧挨，标签应向着手心，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面处保持水平，图中所示操作错误；
故选B。
4．D
【分析】
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在没有断运动的。
【详解】
A、储气过程中，氢分子的体积没有会发生变化，故A错误；
B、储气过程中，氢分子的质量没有会发生变化，故B错误；
C、储气过程中，氢分子本身的数目没有会发生变化，故C错误；
D、采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式，该储气过程压强变大，分子之间的间隔减小，故D正确；
故选D。
5．D
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】
A、牛奶的pH为6.3～6.6，显弱酸性，故A没有正确；
B、漂白液的pH为13.2～14.0，显碱性，故B没有正确；
C、肥皂水的pH为10.1～11.2，显碱性，故C没有正确；
D、洁厕灵的pH为1.1～1.9，显强酸性，故D正确。故选D。
6．B
【详解】
A、投放共享单车，倡导绿色出行，利于生态环境保护，故选项没有符合题意；
B、随意排放废水，会造成水体污染，没有利于生态环境保护，故选项符合题意；
C、大力植树造林，建设生态文明，利于生态环境保护，故选项没有符合题意；
D、分类处理，回收利用资源，利于生态环境保护，故选项没有符合题意。
故选B。
7．C
【详解】
A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故A说法错误；
B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。中的“2”可表示镁元素的化合价为+2价，故B说法错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。所以2NH4+中数字“2”表示2个铵根离子，故C说确；
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故D说法错误。
故选C。
8．B
【详解】
A、空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，其它成分1%，所以含量的是氮气，故选项说法没有正确；
B、稀有气体通电时能发出没有同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说确；
C、分离液态空气，是利用氮气和氧气的沸点没有同，将空气中的各成分进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法没有正确；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳是空气的成分之一，没有属于空气污染物，故选项说法没有正确。
故选B。
9．D
【详解】
A、元素是具有相同核电荷数（质子数)同一类原子的总称，没有同的元素，质子数没有同。根据结构示意图可知，①③中质子分别为8、16，没有属于同种元素，故A错误；
B、根据结构示意图可知，②中质子数小于核外电子数，表示阴离子，故B错误；
C、化学性质最外层电子数关系密切。根据结构示意图可知，①②的最外层电子数没有同，化学性质没有相似，故C错误；
D、根据结构示意图可知，④最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中容易失去电子，故D正确。
故选D。
10．A
【详解】
A、可以用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，符合题意；
B、地球淡水资源稀少，并没有是取之没有尽，用之没有竭，没有符合题意；
C、过滤只能出去没有溶性的杂质，而没有能除去可溶性的钙离子、镁离子，没有能降低水的硬度，没有符合题意；
D、自然界的水没有是纯水，因为其含有许多杂质，没有符合题意。
故选A。
11．D
【详解】
A、高层住房着火，在等待救援时没有能打开所有门窗，因为这样外面的空气会进入室内，为燃烧提供充足的氧气，会促进燃烧，此选项错误；
B、燃气泄漏与空气充分混合后，遇明火或电火花可能发生爆炸，为防止燃气遇电火花发生爆炸，燃气泄漏时，没有能立即打开油烟机排气，此选项错误；
C、亚硝酸钠有毒，如果在食品中加过量的亚硝酸钠会危害人体健康，防腐剂要按照国家标准使用，没有能超量使用，否则可能会危害人体健康，此选项错误；
D、塑料产品难以降解，容易造成白色污染，使用一些新型的可降解的塑料可减少白色污染，此选项正确。
故选D。
12．C
【详解】
A、碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，此选项的转化可以实现，没有符合题意；
B、氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此选项的转化可以实现，没有符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，但氯化钾没有能转化为氯化镁，此选项的转化没有能实现，符合题意；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此选项的转化可以实现，没有符合题意。
故选C。
13．D
【详解】
A、均一的、稳定的液体没有一定都是溶液，如水，是纯净物，故A错误；
B、 升温没有一定可以使饱和溶液变成没有饱和溶液 ，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温没有能使氢氧化钙的饱和溶液变为没有饱和溶液，故B错误；
C、长期放置没有分层的液体没有一定是溶液 ，如水，故C错误；
D、 洗涤剂能够除油污是因为洗涤剂具有化功能，故D正确；
故选D。
14．B
【分析】
Mg的性比Cu强，能够和Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸镁。
【详解】
A、硝酸铜过量，生成的固体中只有铜时，滤液呈蓝色，正确；
B、固体中一定有铜，滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸铜，错误；
C、固体中有Mg和Cu时，则说明镁过量，溶液中的硝酸铜被完全反应，滤液中只有硝酸镁，滤液一定呈无色，正确；
D、固体中只有铜时， 硝酸铜和镁恰好完全反应，此时滤液中没有Cu（NO3）2，正确；
故选B。
15．C
【分析】
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【详解】
A、MCl2与NaOH相互交换成分生成M（OH）2沉淀和氯化钠，能发生反应，可发生反应，没有符合题意；
B、MSO4与Ba（NO3）2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和M（NO3）2，能发生反应，没有符合题意；
C、M（NO3）2与NaCl相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，没有能发生复分解反应，故此选项符合题意；
D、MO+H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生反应，此选项没有符合题意。
故选C。
本题难度没有大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀或气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．B
【分析】
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；
带电荷的原子或原子团是离子；显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
【详解】
A、含有氧元素的物质没有一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，没有是氧化物，故A没有正确；
B、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确；
C、带电荷的微粒没有一定是离子，例如质子带正电荷，没有是离子，故C没有正确；
D、能使无色酚酞变红的溶液没有一定是碱溶液，但是一定是显碱性溶液，故D没有正确。故选B。
17．D
【详解】
A、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，没有但能把杂质除去，也会把原物质除去，没有符合除杂原则，故选项实验设计没有合理。
B、和CaCO3均能与稀盐酸反应，没有但能把杂质除去，也会把原物质除去，没有符合除杂原则，故选项实验设计没有合理。
C、稀硫酸和硫酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，没有能鉴别，故选项实验设计没有合理。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，硝酸钾溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项实验设计合理。
故选：D。
18．C
【详解】
A、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，没有再变化，没有符合题意；
B、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，即，每2个氢气分子和1个氧气分子生成2个水分子。分子个数会减少。没有符合题意；
C、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠的碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是没有会等于7，更没有会大于7，符合题意；
D、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故气体的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，没有再变化，没有符合题意。
故选C。
19．(1)Ca
(2)+4
(3)NaHCO3
(4)稳定
(5)刷漆
(1)
人体缺少Ca元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病，故填Ca。
(2)
化合物中氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-2）×2=0，x=+4，故填+4。
(3)
小苏打就是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
(4)
碳单质在常温下的化学性质很稳定，很难与其他物质发生化学反应，所以用以碳为成分的墨汁书写的春联上的字迹长久而没有褪色，故填稳定。
(5)
铁的锈蚀是铁与空气中的氧气与水反应的过程，防止铁质栅栏生锈的一种方法是刷漆，隔绝铁与空气中的氧气与水的接触，故填刷漆。
20．(1)天然气
(2)C2H2
(3)
(1)
化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气；
(2)
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目没有变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O的原子个数分别为4、4、10，2X中含有4个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为C2H2，故填：C2H2；
(3)
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：。
21．(1)
(2)反应前后元素的种类没有变（答案合理即可）
(3)17
(1)
由图可知，该反应为氨气和氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢，该反应的化学方程式为：；
(2)
由图可以看出，化学反应前后，元素的种类没有变；
(3)
由化学方程式可知，参加反应的A和生成氮气的质量比为：（2×17）：（14×2）=17：14，故若生成14gC，需要A的质量是17g。
22．(1)AE##EA
(2) D Al3+
(3)SrCO3
(1)
由图可知，A元素原子的核外电子层数为1，且层电子数为2，则A原子具有相对稳定结构，E元素的原子的核外电子层数为4，最外层电子数为8，该原子的最外层具有相对稳定结构，故填AE。
(2)
原子中质子数=核外电子数=原子序数，由图可知，A原子的核外电子数为2，是氦元素，属于非金属元素，B原子的核外电子数为2+6=8，属于氧元素，氧元素属于非金属元素，C元素原子的核外电子数为2+4=6，为碳元素，属于非金属元素，D元素原子的核外电子数为2+8+3=13，是铝元素，属于金属元素，故填D；
由图可知，D原子的核外电子数为13，为铝原子，其最外层电子数为3，在化学反应中容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位的正电荷的铝离子，铝离子的符号为Al3+，故填Al3+。
(3)
B属于氧元素，在化合物中的化合价为-2价，C为碳元素，在化合物中化合价可为+4价，F原子的最外层电子数为2，容易失去电子，在化合物中的化合价为+2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则B、C、F三种元素形成的化合物的化学式为SrCO3，故填SrCO3。
23．(1)吸收二氧化硫，防止污染空气
(2)分子是没有断运动的
(3) 隔绝氧气、提供热量 与氧气充分接触
(1)
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，因此在实验一中，集气瓶底留水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；
(2)
浓氨水具有挥发性，运动到酚酞试液中，与水成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。在该实验中，浓氨水没有与酚酞试液接触，但是酚酞试液会变红色，验证了分子是在没有断运动的，故填：分子是没有断运动的；
(3)
在实验三中，80℃热水的作用是使铜片上的白磷达到着火点，可以燃烧，使水中的白磷隔绝氧气，没有能燃烧；铜片上的白磷，与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而水中白磷温度达到着火点，但没有氧气接触，白磷没有燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是与氧气充分接触，故填：隔绝氧气、提供热量；与氧气充分接触。
24．(1)t2℃时，A和B的溶解度相等
(2)A＞B＞C
(3)C
(4)22
(1)
由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，A和B的溶解度相等；
(2)
由图可知，t3℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；
(3)
气体的溶解度随温度的升高而减小，故其溶解度曲线是C；
(4)
该溶液中溶质质量为：50g×20%=10g，溶剂质量为50g-10g=40g，t3℃时，A的溶解度为80g，即该温度下，100g水中至多溶解80gA物质，则40g水中至多溶解32gA物质，故需要加入A物质32g-10g=22g，才能达到饱和。
25． 酸的种类没有同 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 CD
【详解】
（1）该实验中没有酸的种类相同，冒出气泡的多少可能与酸的种类有关。
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式为：Cu +2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2。
（3）C实验可以得出铜大于银，D实验可以得出铁大于铜，E实验可以得出铁大于银，由CD就可以推得铁大铜大银，故没有需要做E实验，故选CD 。
26．(1)
(2) 可以反应的发生和停止 ②③##③②
(1)
由图可知，甲装置是固液常温发生装置，选择该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：；
(2)
与装置A相比，装置B的优点是能反应发生和停止，关闭弹簧夹，气体无法排出，压强增大，液体被压入长颈漏斗，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生
A、ab段装置中的压强逐渐增大，该阶段是关闭玻璃开关后，生成的气体增多，装置中的压强逐渐增大，试管中液面逐渐下降，选项错误；
B、bc段装置中的压强没有变，是关闭玻璃开关后石灰石与稀盐酸脱离接触，没有再生成气体，装置中的压强没有变，选项正确；
C、c点后，装置中的压强迅速降低，对应操作是打开弹簧夹，装置中的气体导出，使得装置中的压强迅速减小，选项正确；
故填BC。
27．(1)红色（或红棕色）固体没有断溶解，溶液由无色变成黄色
(2)（答案合理即可）
(3)Na2CO3（答案合理即可）
(4)复分解反应
(1)
氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能酸反应生成铁离子的溶液和水，现象是：红色（或红棕色）固体没有断溶解，溶液由无色变成黄色，故填：红色（或红棕色）固体没有断溶解，溶液由无色变成黄色。
(2)
由图和酸的通性可知，②的反应是活泼金属（常见的是镁、铝、锌、铁）与酸的反应，所以符合反应②的一个化学方程式可以为，故填：
（答案合理即可）。
(3)
由图可知，C物质既能和酸反应又能和碱反应，则C的物质类别为盐，且该盐能溶于水，并与酸或碱反应时能生成水或沉淀或气体，所以C物质可为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填; Na2CO3（答案合理即可）。
(4)
由图可知，反应⑥是酸和碱反应生成盐和水的中和反应，属于四大基本反应类型中的复分解反应；故填：复分解反应。
28．(1) Mg（OH）2 碱
(2) 除去过量的氢氧化钙
(3)蒸发结晶
(1)
稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，除杂中，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，即过滤后的滤渣为氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2，故填Mg(OH)2；
氢氧化镁是镁离子与氢氧根离子构成的化合物，符合碱的特点，属于碱，故填碱。
(2)
由图可知，“酸化”目的是利用稀盐酸除去除杂操作中加入的过量的氢氧化钙，故填除去过量的氢氧化钙；
酸化过程中，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(3)
由图可知，通过操作II将氯化钙晶体从溶液中结晶析出，使溶液中的氯化钙完全结晶析出，宜采用蒸发结晶，故填蒸发结晶。
29． 有白色沉淀生成 ③ ④ 滴加的稀盐酸过少，溶液中含有氢氧化钠，盐酸优先与氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠也没有产生气泡（答案合理即可） 在反应后的溶液中加入过量的稀盐酸（或在反应后的溶液中加澄清的石灰水） 有气泡产生（或有白色沉淀产生）
【详解】
[初步验证]（1）取1～2mL氢氧化钠溶液于洁净的试管中，滴加CaC12溶液，有白色沉淀生成则说明NaOH已变质，NaOH变质的原因主要是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，发生了变质，可用化学方程式表示为。
[作出猜想]经分析，猜想③一定错误，因为氢氧化钙与碳酸钠可以发生反应生成碳酸钙沉淀。
[实验探究]a．在反应后的溶液中通入CO2，无明显现象，说明猜想④错误，因为通入二氧化碳气体，若Ca(OH)2存在的话，能观察到有白色沉淀生成。
[实验分析]王昕同学认为步骤b没有严密，原因是滴加的稀盐酸过少，溶液中含有氢氧化钠，盐酸优先与氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠也没有产生气泡（答案合理即可）。
[再次验证]他重新设计实验验证得出猜想②正确，实验操作：在反应后的溶液中加入过量的稀盐酸，实验现象：有气泡产生，则证明猜想②正确。（其他答案合理即可）
30．(1)嘌呤中碳、氢、氮三种元素的质量比为
(2)嘌呤中氮元素的质量分数为
(1)
根据化学式计算，过程见答案
(2)
根据化学式计算，过程见答案
31．(1) 6.6 5.6g
(2)解：设25g稀硫酸中溶质的质量为
则所加稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
(1)
第三次和第四次加入稀硫酸后固体剩余质量相等，说明第三次时完全反应，每次加入25g稀硫酸反应的固体质量为9g-7.8g=1.2g，故m=7.8g-1.2g=-6.6g，由于铜没有与稀硫酸反应，故剩余固体的质量为痛的质量，则该铜镁合金样品中铜的质量为5.6g；
(2)
见答案。
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