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【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析
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这是一份【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共35页。试卷主要包含了化学与生活、生产紧密相联，下列化学用语表示正确的是，下列说确的是，下列实验设计没有合理的是等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学与生活、生产紧密相联。下列有关说确的是
A．用木炭吸附可以将硬水变成软水
B．我们平时在电视上看到舞台云雾实际是干冰液化形成的液态二氧化碳
C．日常生活中保持铁制品干净和干燥可以防止铁生锈
D．鉴别羊毛和合成纤维：取线头点燃，产生烧焦羽毛气味，没有易结球的为合成纤维
2．下列化学用语表示正确的是
A．构成一氧化碳的最小微粒：C和O B．两个氯原子 Cl2
C．镁离子结构示意图 D．氧化铁FeO
3．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说确的是
A．钼原子核内的中子数为42 B．钼的相对原子质量为95.94g
C．钼原子核内含有42个电子 D．钼原子核带42个单位正电荷
4．下列说确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液 B．生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C．中和反应一定属于复分解反应 D．含有碳元素的物质一定是有机物
5．下列用数轴表示的化学知识，正确的是
A．相同条件下气体在水中的溶解性
B．无色酚酞没有同pH溶液中显示的颜色
C．生活中常见物质的pH
D．硫元素的化合价
6．乙醇（俗名：酒精，其化学式为C2H5OH），抗疫中的消毒卫士”医用酒精”通常是体积分数为75%的乙醇溶液，下列有关说确的是
A．75%的“医用酒精”属于混合物，每100g医用酒精中含有75g酒精
B．C2H5OH中含有大量的氢氧根离子，它属于一种碱
C．乙醇属于有机物，属于绿色的可再生能源
D．消毒用的碘酒中溶质是酒精
7．水是生命之源，下列两副图表示水发生变化时的微观示意图：下列说确的是
A．图1和图2都表示化学变化 B．水由一个氢分子和一个氧原子构成
C．分子可分，原子没有可分 D．水既属于氧化物也属于化合物
8．下列实验设计没有能达到实验目的的是
A．探究铁生锈的条件
B．探究CO2的密度及与CO2与水生成酸性物质
C．探究CO2与NaOH溶液的反应
D．验证质量守恒定律
9．下图是甲、乙两种固体物质（没有含结晶水）的溶解度曲线。下列说确的是
A．a1℃时，乙的饱和溶液升温会析出晶体
B．a1℃时，甲和乙的溶质质量分数一定相等
C．a2℃时，将甲、乙饱和溶液的温度降温至a1℃时，所得到的溶液质量分数：甲=乙
D．a2℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：5
10．下列实验设计没有合理的是
A．比较铜与铁的金属性：将铁丝放入硫酸铜溶液中观察现象
B．鉴别食盐和纯碱溶液：分别取少量样品于试管，滴加酚酞试液，观察是否变红
C．检验氯化钙溶液中是否混有盐酸：取少量样品，加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
D．除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠：加入适量的氢氧化钙溶液，再过滤
11．下列过程与图像或解释对应都正确的是
A．向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
B．向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸
C．t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数都为50%
D．向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
12．下图为碳元素的价类二维图，下列有关说法错误的是
A．a点对应的物质可能是最简单的有机物：甲烷
B．b点对应的金刚石和石墨碳原子排列方式没有同
C．将d转化为e可以一定程度减缓温室效应
D．c转化为d只能是通过化合反应实现
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
13．如图所示为实验室中有关常见的气体的制备和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
(1)上图中仪器甲的名称______；
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳发生装置和收集装置组合______（填序号）；
(3)小明同学想研究一氧化碳的还原性，用草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，应选择制取CO的发生装置______（序号）。用该方法要得到纯净、干燥的CO，应将生成气体依次通过如图装置。则B中的物质可能是______（名称）。
(4)如图装置， 依据玻璃管中的现象______和b中溶液变浑浊，证明一氧化碳具有还原性。玻璃管中的发生反应的化学方程式______。
评卷人
得分
三、科学探究题
14．航天员王亚平在太空授课中“太空欢乐球”引起了同学们对维 C 泡腾片加水产生的气体有浓厚兴趣，于是买来了一瓶维C泡腾片（标签部分内容如图）。
（1）探究问题1：产生的气体含有哪些成分？
猜想：该气体可能是CO2、O2、H2、N2中的一种
进行如图实验，发现加入维 C 泡腾片，蜡烛迅速熄灭，小深同学认为该气体没有可能是N2，小深同学的理由依据是：______；
Ⅱ继续探究：
实验
现象
结论
______
该气体中没有含氧气
澄清石灰水变浑浊
该气体中含______
（2）探究问题2：泡腾片加水反应后溶液的酸碱性
实验操作
现象
结论
取少量反应后的溶液，加入______
观察到______
反应后的溶液呈酸性
（3）维生素C对健康有利，若人体缺少维生素C，可能病症：______。根据维C泡腾片的性质，你认为保存维C泡腾片一定要注意______。
评卷人
得分
四、流程题
15．深圳许多居住小区已经设置了回收废旧电池的箱子，废旧电池回收没有仅可以保护环境也可以创造经济效益。下图是某种干电池的结构图1以及回收干电池的部分流程图2。（没有考虑其它实际存在的少量物质）
(1)图1干电池中标示的物质中属于金属材料的______（填序号）；
(2)作为干电池中电极，石墨棒表现出优良的______性质；
(3)图2中操作1的名称：______；写出固体A在空气中灼烧的化学方程式：______；
(4)液体C中含有的阳离子符号：______；在农业上该滤液中可以用作______；
(5)固体B回收后用于常温下实验室制氧气的化学方程式：______；
(6)废弃的电池属于______。
评卷人
得分
五、综合应用题
16．某化学兴趣小组对学校实验室“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的回收混合氯化钠溶液进行研究性学习时，同学们采用以下两种方法测定溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数。
(1)【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量（g）
25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）
45.0g
蒸发皿+食盐晶体（g）
27.4g
该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为______；
(2)【方法二】取10g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图：
①图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质______（化学式）；
②计算该方法测得氯化钠溶液中溶质质量分数。______（根据化学方程式列式计算）。
(3)若方法二测定结果准确，则方法一测定结果产生误差的原因可能是______；A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量偏大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后玻璃棒上还残留一些白色固体
答案：
1．C
【详解】
A、木炭吸附只能除去异色异味物质，没有能除去硬水中可溶性的含钙、镁元素的物质，A说法错误，没有符合题意；
B、干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成白雾，用于制造舞台云雾，B说法错误，没有符合题意；
C、铁在氧气和水的作用下会生锈，保持铁制品干净和干燥可以防止铁生锈，C说确，符合题意；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，合成纤维点燃后一般会结球，D说法错误，没有符合题意。
故选：C。
2．C
【详解】
A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，没有是由原子构成，构成一氧化碳的最小微粒是CO，没有符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氯原子表示为：2Cl，没有符合题意；
C、镁是12号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子核外层有2个电子，第二层有8个电子，故镁离子结构示意图为： ，符合题意；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，其化学式为：Fe2O3，没有符合题意。
故选C。
3．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，钼元素原子的相对原子质量为95. 94,质子数为42,相对原子质量≈质子数＋中子数，中子数约为95. 94-42≈54，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中该元素的信息，可知钼元素原子的相对原子质量为95. 94,相对原子质量单位为“1”，而非“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钼元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=质子数=核外电子数，原子核内部只有质子和中子，没有电子，钼原子核内含有42个质子，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钼元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钼原子核带42个单位正电荷，故选项说确。
故选：D。
4．C
【详解】
A、均一稳定的液体没有一定是溶液，如水是均以稳定的液体，但水是纯净物没有属于溶液，选项错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，生成单质和化合物的反应没有一定是置换反应，如氯酸钾加热分解出氯化钾和氧气，有单质和化合生成，但属于分解反应，选项错误；
C、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，酸碱互相交换成分生成盐和水符合复分解反应定义，属于复分解反应，选项正确；
D、含有碳元素的物质没有一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等虽含有碳元素，但表现出无机物的性质，属于无机物，选项错误；
C。
5．B
【详解】
A、相同条件下，氢气难溶于水，氧气没有易溶于水，二氧化碳能溶于水，如图从左至右依此是氢气、氧气、二氧化碳，如图所示错误；
B、根据指示剂变色规律，pH<7没有能使酚酞变色，pH=7没有能使酚酞变色，pH>7能使酚酞变红，如图所示正确；
C、生活中食醋显酸性，pH<7，石灰水显碱性，pH>7，苹果汁显酸性，pH<7，，如图所示，苹果汁pH标注错误；
D、根据化合价规律，硫化氢中硫元素化合价显-2价，硫单质中硫元素化合价为0价，三氧化硫中硫元素化合价为+6价，硫酸中硫元素化合价为+6价，如图所示三氧化硫硫元素化合价表示错误；
B。
6．C
【详解】
A、75%的“医用酒精”是由酒精的水组成的，属于混合物，75%的“医用酒精”是指3体积的酒精和1体积的水混合形成的溶液，故选项说法错误；
B、C2H5OH分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，没有含有氢氧根离子，没有属于一种碱，故选项说法错误；
C、乙醇含有碳元素，属于有机物，且属于绿色的可再生能源，故选项说确；
D、消毒用的碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘，溶剂是酒精，故选项说法错误。
故选：C。
7．D
【详解】
A、图1只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类没有变，无物质生成，属于物理变化，图2分子种类发生了改变，有新物质氧气、氢气生成，属于化学变化，没有符合题意；
B、水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，没有符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子没有可分，原子还可分为原子核和核外电子，没有符合题意；
D、水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】
A、左边试管中铁与氧气和水接触，生锈，中间试管中，铁只与水接触，没有生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，左边试管中铁与氧气和水接触，生锈，右边试管中，铁只与氧气接触，没有生锈，说明铁生锈需要与水接触，可得出铁生锈需要与氧气和水接触，没有符合题意；
B、二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变红，没有能使干燥的石蕊试纸变色，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，④处石蕊试纸比①处石蕊试纸先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，没有符合题意；
C、该实验中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，能使装置内气体减少，压强减小，如果二氧化碳能与氢氧化钠反应，也能使装置内气体减少，压强减小，且氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强，故右边压强下降的多，故U型管中液面左高右低，没有符合题意；
D、酒精溶于水，无新物质生成， 属于物理变化，无法验证质量守恒定律，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】
A、如图，乙的溶解度随温度的升高而减小，a1℃时，乙的饱和溶液升温，溶解度减小则会析出晶体，选项正确；
B、a1℃时，甲和乙的溶解度相等，表示甲和乙的饱和溶液溶质质量分数一定相等，但没有饱和溶液溶质质量分数没有一定相等，选项错误；
C、a2℃时，将甲、乙饱和溶液的温度降温至a1℃时，甲的溶解度随温度的下降而减小，析出溶质，形成a1℃时的饱和溶液，而乙的溶解度升高，乙变为没有饱和溶液，溶质质量分数没有变，如图，a2℃时乙的溶解度小于a1℃时甲的溶解度，故溶质质量分数：甲>乙，选项错误；
D、a2℃时，乙的溶解度是20g，则该温度下，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为，选项错误；
A。
10．C
【详解】
A、将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，没有符合题意；
B、分别取少量样品于试管，滴加酚酞试液，食盐显中性，没有能使无色酚酞试液变红，纯碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象没有同，可以区分，没有符合题意；
C、取少量样品，加入硝酸银溶液，氯化钙和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银，产生白色沉淀，没有能说明含盐酸，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，再过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，没有符合题意。
故选C。
11．D
【详解】
A、向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性pH<7，随着加入氢氧化钠反应酸性减弱，恰好中和时中性pH=7，氢氧化钠过量时显碱性pH>7，如图所示错误；
B、向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸，横坐标是酸的质量，根据等质量的酸反应会生成等质量的氢气，则两条曲线会重合，根据镁和锌与酸反应生成氢气的质量关系：；，可以判断等质量的镁和锌与酸反应，镁生成的氢气多，故表示镁的曲线更高一下，最终金属完全反应曲线都会没有再增加平行于横坐标，如图所示错误；
C、t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数为，选项错误；
D、向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故开始时未生成二氧化碳，曲线起点在横坐标上，最终碳酸钠完全反应二氧化碳没有再增多，如图所示正确；
D。
12．D
【详解】
A、如图，a点对应的碳元素化合价为-4价，甲烷（）中则碳元素显-4价，是最简单的有机物，选项正确；
B、b点对应的碳元素化合价为0价，即碳元素组成的单质，金刚石和石墨是碳元素组成的没有同单质，但碳原子排列方式没有同，选项正确；
C、如图d点表示碳元素化合价为+4价的氧化物即二氧化碳，e点是含+4价碳元素的酸即碳酸，将二氧化碳转化为碳酸可以一定程度减少空气中的二氧化碳从而减缓温室效应，选项正确；
D、如图，c点为含+2价碳元素氧化物即一氧化碳，d为含+4价碳元素氧化物即二氧化碳，一氧化碳可以和氧气点燃生成二氧化碳，该反应属于化合反应，还还原氧化铜等金属氧化物生成金属单质和二氧化碳，该反应没有属于基本反应类型，选项错误；
D。
13．(1)分液漏斗
(2)AD##DC
(3) C 浓硫酸
(4) 黑色固体逐渐变红
(1)
由图可知，仪器甲为分液漏斗；
(2)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液没有加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD；
(3)
用草酸与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物为液体，反应条件为加热，故发生装置应选C；
浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳没有反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，故B中的物质可能是浓硫酸；
(4)
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象为：黑色固体逐渐变红，该反应的化学方程式为：。
14． 维C泡腾片和水中没有含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类没有变，没有可能生成N2 带火星的木条没有复燃 二氧化碳##CO2 紫色石蕊试液 溶液变红（合理即可） 坏血病 防潮（避免与水接触）
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，反应物中没有含氮元素，没有可能生成氮气；
继续探究：结论为：该气体中没有含氧气，故将带火星的木条伸入气体中，带火星的木条没有复燃；
将涂有澄清石灰水的玻璃片放在烧杯上方，澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有二氧化碳；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故取少量反应后的溶液，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性；
（3）人体缺少维生素C，会导致坏血病；
维C泡腾片中含碳酸氢钠和柠檬酸，碳酸氢钠能与柠檬酸发生反应，故保存维C泡腾片一定要注意防潮。
15．(1)①③##③①
(2)导电
(3) 过滤 C+O2CO2
(4) 氮肥
(5)2H2O2 2H2O+O2↑
(6)有害
(1)
金属材料包括纯金属和合金，属于金属材料的有铜帽和锌皮，故填：①③；
(2)
作为干电池中电极，石墨棒表现出优良的导电性质，故填：导电；
(3)
分离悬浊液中的溶液和没有溶性的物质，需要通过过滤操作；填充物中没有溶于水的物质为二氧化锰和炭黑，灼烧时炭黑和氧气反应产生二氧化碳，化学方程式为：，故填：过滤；；
(4)
填充物中的氯化铵可以溶于水，解离出铵根离子和氯离子，含有的阳离子是铵根离子；含有铵根离子的盐一般可以用来做氮肥，故填：；氮肥；
(5)
实验室中，常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应制取氧气，反应方程式为：，故填：；
(6)
电池中含有大量的重金属等有害物质，故填：有害。
16．(1)12%
(2) NaCl，NaNO3 解：由图可知生成AgCl质量为2.87g，设氯化钠质量为。
NaCl的质量分数=
答∶氯化钠的质量分数是11.7%。
(3)C
(1)
由测量实验数据可知：所取氯化钠溶液的质量为45g-25g=20g，所取氯化钠溶液中所溶质的质量为27.4g-25g=2.4g，故该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为。
(2)
①由图可知向10g该氯化钠溶液中加入30 g 硝酸银溶液时恰好完全反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，当加入20g 硝酸银溶液时，没有能将氯化钠溶液中 NaCl 反应完，所以图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质为 NaCl 和 NaNO3；
②详解见答案。
(3)
由上述可知，方法一测定结果偏大，可能是溶质偏大。
A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使液滴飞溅，而使溶液中溶质的质量偏低，故错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，所以在正确操作的前提下，溶液的质量没有会对溶液中溶质的质量分数产生影响，故错误；
C、蒸发时有少量晶体就停止加热会使获得的氯化钠的质量偏大，从而使溶液中溶质的质量分数偏大，故正确；
D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，只能使获取的固体质量偏低，从而使溶质的质量分数偏低，故错误。
故选C。
【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩由化学变化呈现出来的是
A．雨后彩虹 B．夜晚的霓虹灯 C．彩色的图画 D．节日礼花
2．下列家庭小实验没有能成功的是
A．用酒精浸泡捣烂的某些植物的可制酸碱指示剂
B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
D．用食盐水可以除水垢
3．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，该密闭容器中发生的反应属于：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
4
5
84
6
反应后物质质量/g[
待测
27
0
15
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．从化学角度看“水”，下列说法没有正确的是
A．水由氢、氧元素组成 B．水中由O2、H2构成
C．水由水分子构成 D．水分子是没有断运动的
5．下列化肥通过外观即可与其他三种化肥区分开来的是
A．磷酸二氢钾 B．尿素 C．氯化钾 D．磷矿粉
6．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口N2+CO2+2H2O，则方框内物质的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5
7．下列各组物质中，均属纯净物的是：
A．合成纤维 油脂 B．天然气 水银
C．冰水 干冰 D．医用酒精 碘盐
8．钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是
A．钇原子的核外电子数是39 B．钇原子中的质子数为39
C．钇元素的相对原子质量为88.91 D．钇原子中的中子数为39
9．6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说确的是
A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
10．如图所示装置（没有可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（ ）
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
11．下列有关物质鉴别正确的一组是：
A．可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，没有加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，没有加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
12．下列食品富含维生素的是：
A．蔬菜 B．豆油 C．牛奶 D．米饭
13．下列做确的是
A．厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机
B．冬天关闭门窗用煤炉取暖
C．实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
D．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
14．下列各组物质在水中能大量共存的是：
A．NaOH Na2CO3 H2SO4 B．NaCl Na2SO4 NaOH
C．NaCl Ba (NO3)2 K2SO4 D．CuSO4 Na2SO4 NaOH
15．下列实验操作没有能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明甲烷中含有氢元素
点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵固体
取样，分别加适量水溶解
C
除去硫酸钾溶液中的少量氢氧化钾
加入适量的稀盐酸
D
检验酸的溶液中是否含氢离子
取样，加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、简答题
16．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。
（1）空气中体积分数的气体_________；（2）厨房中的咸性调味剂_________；
（3）碘酒中的溶剂__________。
17．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中没有断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）．
（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体至多的是_____．
18．框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系，请回答。
（1）写出下列物质的化学式：B ______ ；C ______ ；
（2）写出 F + G→ H的化学方程式： __________ ；
（3）写出B→G 的化学方程式： __________ 。
19．下图是小梅配制50g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）指出图中的一处错误操作 ________________________________。
（2）配制时应选择容量为 ________ mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作正确顺序为 __________________。
评卷人
得分
三、实验题
20．根据如图装置，所学化学知识回答问题。
(1)标号仪器①的名称是______。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______。二氧化锰是______，若选用F装置收集氧气，气体应该从______口进入（填“a”或“b”）。
(3)实验室选择装置______制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式是______，验满的方法是______，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是______。
(4)德州市各县区的农村近年逐步采用天然气取暖。天然气的主要成分是甲烷，小明同学通过查阅资料得知，实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取甲烷。通常状况下甲烷的密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷选择的发生装置是______（填字母，下同），欲收集比较纯净的甲烷气体可选用装置______。
评卷人
得分
四、科学探究题
21．化学兴趣小组的同学正在通过实验验证复分解反应发生的条件。实验桌上准备了硫酸铜、氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、稀硫酸等五种溶液。小丁同学从中取了两种试剂混合后得到一种无色溶液，且无其他现象发生，加完后却发现自己忘记取的是哪两种试剂。于是他和其他同学决定用现有的试剂对混合溶液进行探究。
【提出问题】混合溶液是哪两种试剂混合后得到的？
（1）【分析讨论】因为混合溶液无色透明，小丁首先排除了一种物质是______________。
【作出猜想】猜想一：氯化钡与氢氧化钠混合； 猜想二：碳酸钠与氢氧化钠混合
猜想三：氢氧化钠与稀硫酸混合； 猜想四：氯化钡与碳酸钠混合
（2）小红同学认为猜想四明显没有成立，她的理由是_________________。
【设计实验】针对三种猜想，大家设计了实验进行验证。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量混合溶液于试管中，向其中滴入氯化钡溶液
_________________
猜想一没有正确（错误）
步骤2：另取少量混合溶液于试管中，向其中滴入____________溶液
溶液中有气泡产生
猜想二正确，猜想三______________
评卷人
得分
五、计算题
22．芬太奴（C20H24N2O）是上常用的麻醉剂，请回答下列问题：
(1)该物质的相对分子质量______。
(2)芬太奴中碳元素和氢元素的质量比______（答最简整数比）。
(3)44g该物质中氮元素的质量______。
23．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质没有与盐酸反应)．
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程．
答案：
1．D
【详解】
A、雨后的彩虹是由于光的反射和折射引起的，属于物理变化。错误；
B、夜晚的霓虹灯是由于通电下，稀有气体发出五颜六色的光，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、彩色的图画没有新物质生成，属于物理变化。错误；
D、燃放礼花的过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化。正确；
故选：D。
2．D
【详解】
A、牵牛花的汁含有与指示剂类似的物质，所以可以用牵牛花的汁制成酸碱指示剂；
B、聚乙烯塑料遇热能融合，冷却后能粘合在一起，能够成功；
C、羊毛灼烧时具有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维，能够成功；
D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠没有能和水垢发生反应，所以没有能用食盐除水垢；
故选：D。
3．B
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后，乙的质量增加了27g-5g=22g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为22g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙质量为84g-0g=84g；丁是生成物，生成的丁的质量为15g-6g=9g；由质量守恒定律，甲应是生成物，生成的甲的质量为84g-22g-9g=53g．该反应的反应物为丙，生成物是甲、乙、丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选：B。
4．B
【详解】
A、水是由氢、氧两种元素组成的，故说确；
B、水是由水分子构成的，没有含有氢分子和氧分子，故说法没有正确；
C、水是由水分子构成的，故说确；
D、水分子是没有断运动的，故说确；
故选：B。
5．D
【详解】
磷酸二氢钾是无色四方晶体或白色结晶性粉末，尿素是白色球形颗粒，氯化钾是白色晶体，而磷矿粉是灰白色粉末，故选D。
6．B
【详解】
质量守恒定律反应前后原子的种类和个数没有变，根据化学方程式可知反应后氮原子、碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、1、4、4，反应前氮原子、碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是0、1、4、0，故还差2个氮原子和4个氧原子，根据化学计量数是2，则方框内物质的化学式是。故选：B。
7．C
【分析】
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】
A、合成纤维属于混合物，油脂也是混合物， 因为动植物榨出来的油脂（天然油脂）成分没有止一种，而含有两种或两种以上物质，故A错；
B、天然气主要成分是甲烷，还含有其它成分，属于混合物；水银是由汞一种物质组成，属于纯净物，故B错；
C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物；干冰是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物；故C正确；
D、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故D错。
故选：C。
8．D
【详解】
A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钇原子的核外电子数为39，故选项说确。
B．该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，故选项说确。
C．元素名称下面的数字表示相对原子质量，可知元素的相对原子质量为88.91，故选项说确。
D．该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，而没有是中子数为39，故选项说法错误。
故选：D。
9．C
【详解】
A、焚烧塑料时能够产生烟尘等物质，对环境污染很严重。没有正确。
B、目前氢能源没有广泛推广的主要原因没有是淡水资源缺乏，而是目前产生氢气的方法能耗高，难以贮存等方面的问题。没有正确。
C、太阳能、风能都是清洁能源，没有污染环境，开发和利用风能，太阳能符合“低碳生活”的理念。正确。
D、加高烟囱排放废气时，能使污染物飘散的面积更大，污染更严重。没有正确。
故选C。
10．C
【详解】
A、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集氢气-气体从装置的B端通入，故A错误；
B、氧气的密度比水小，水应该从长管进入，气体从短管出，故B错误；
C、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集二氧化碳-气体从装置的A端通入，故C正确；
D、除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比NaOH溶液小，所以气体应从A端通入，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】
A、（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥均含有铵根离子，Ba(OH)2溶液遇铵根离子都会产生刺激性氨味，无法鉴别，错误；
B、MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，没有加任何试剂即可鉴别，因为硫酸铜是蓝色溶液，硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，氯化镁遇到氢氧化钠会产生白色沉淀，遇到硫酸则没有会发生反应，现象各没有相同，所以能够鉴别，正确；
C、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液四种溶液中无带有颜色的溶液，因此相互滴加。Na2CO3溶液遇Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液产生白色沉淀，遇盐酸产生气泡，可以鉴别出Na2CO3溶液和盐酸，但Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液遇盐酸都无明显现象，无法鉴别Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液，错误；
D、CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用稀盐酸等稀酸可以鉴别，CuO粉末与稀酸反应生成蓝色的溶液，炭粉于稀酸没有反应，铁粉于稀酸反应有气泡产生，错误。故选B。
12．A
【详解】
A、蔬菜中富含维生素，故选项正确。
B、豆油中富含油脂，故选项错误。
C、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：A。
13．C
【详解】
试题分析：厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机,产生火花引起爆炸，A错误；冬天关闭门窗用煤炉取暖可能引起煤气中毒现象，B错误；.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火，会使火更大，D错误。
考点：化学与生活。
14．B
【分析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分没有能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、H2SO4和NaOH、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，硫酸钠、水和二氧化碳，没有能大量共存，故选项错误。
B、三种物质在溶液中相互交换成分没有能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
C、Ba（NO3）2 和K2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡淀和硝酸钾，没有能大量共存，故选项错误。
D、NaOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有能大量共存，故选项错误。
故选：B。
15．C
【详解】
A、证明甲烷中含有氢元素可以点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯有水珠凝结，说明甲烷含有氢元素，能达到实验目的。
B、氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，能达到实验目的。
C、氢氧化钾能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，没有符合除杂原则，没有能达到实验目的。
D、检验酸的溶液中是否含氢离子，加入锌粒，若有气泡放出，则说明含氢离子，能达到实验目的。
故选：C。
16． N2 NaCl C2H5OH##C2H6O
【详解】
（1）空气中N2（氮气）约占78%，含量至多；故填：N2；
（2）食盐是氯化钠的俗称，是厨房中一种常用作调剂品的有咸味的盐，故填：NaCl；
（3）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故填：C2H5OH。
17． 33.3% c＜b＜a（或cba） a
【详解】
（1）t2℃时，a的溶解度为50g，则30g a物质加入到50g水中没有断搅拌，形成饱和溶液，溶质的质量分数为。
（2）依据溶解度曲线 图知：t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a
（3）a、b、c三种物质的溶解度受温度影响，a。B较小，c随温度升高而减小，故在t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体至多的是a。
18． CuO 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【分析】
根据“A是大理石的主要成分”，所以A是碳酸钙，图框：A在高温下又会生成C和D，C能够和水反应产生生成E，E能够和碳酸钠溶液反应，所以C是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，D是二氧化碳；根据“B是黑色粉末，H是蓝色沉淀”，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，代入验证符合转化关系。
【详解】
（1）根据分析，B是氧化铜，C是氧化钙；故填：CuO；；
（2）根据分析，G是硫酸铜，F是氢氧化钠，则反应F+G→H，即氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）根据分析，B是氧化铜，G是硫酸铜，则反应B→G，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。
19． 把药品和砝码直接放在天平的托盘上 50 ④②①⑤③
【详解】
（1）天平称量药品质量时，没有能把药品和砝码直接放在天平的托盘上；
（2）量取水的质量是：50g-50g×12%=44g，合44mL，量筒称量液体体积时，应该采用就近原则，所以配制时应选择容量为50mL的量筒量取所需要的水；
（3）正确配制溶液的比值是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制溶液的操作正确顺序为④②①⑤③。
20．(1)酒精灯
(2) 催化剂 a
(3) BC##CB 将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满 紫色石蕊试液变红
(4) A E
(1)
如图所示仪器①的名称是：酒精灯；
(2)
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢分解出水和氧气，化学方程式为：；
二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率，本身的质量和化学性质反应前后没有改变，故二氧化锰是：催化剂；
氧气密度比空气略大，会处于空气的下层，故若选用F装置收集氧气，气体应该从长导管导入则空气由短导管导出，故填：a；
(3)
实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，反应物状态是固液，条件是常温，故选用固液常温型即装置B，二氧化碳能溶于水没有能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大应用向上排空气法收集，收集装置选C，故填：BC；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
二氧化碳没有燃烧也没有支持燃烧，验满方法是：将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊试液变红，故二氧化碳通入石蕊试液中现象是：紫色石蕊试液变红；
(4)
实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取甲烷，反应物是固体条件是加热因此选固体加热型发生装置，故选：A；
甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集但常会混有少量空气而没有纯，甲烷难溶于水，可用排水法收集，得到的气体较为纯净，故选装置：E。
21． 硫酸铜##CuSO4 氯化钡与碳酸钠发生反应会产生沉淀 有白色沉淀生成 稀硫酸 没有正确
【详解】
（1）CuSO4溶液的颜色为蓝色，因为混合溶液无色透明，故小丁首先排除了一种物质是CuSO4；
（2）氯化钡与碳酸钠没有能共存，会产生白色沉淀，猜想四明显没有成立，故填：氯化钡与碳酸钠发生反应会产生沉淀；
设计实验：根据题目信息可知，猜想一没有正确，即猜想二或猜想三成立，钡离子能与碳酸根和硫酸根产生沉淀，故该现象是有白色沉淀生成；根据题目知猜想二正确，且实验现象时有气泡产生，则滴加的物质是稀硫酸，说明混合液中含有碳酸钠，故猜想三没有正确。
22．(1)308
(2)
(3)4g
(1)
该物质的相对分子质量是：，故填：308；
(2)
芬太奴中碳元素和氢元素的质量比是，故填：；
(3)
44g该物质中氮元素的质量是，故填：4g。
23．（1）4.4g
（2）设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 80%。
【分析】
根据质量守恒定律，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：12.5g+40.5g-48.6g=4.4g；
（2）见答案。
【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学与生活、生产紧密相联。下列有关说确的是
A．用木炭吸附可以将硬水变成软水
B．我们平时在电视上看到舞台云雾实际是干冰液化形成的液态二氧化碳
C．日常生活中保持铁制品干净和干燥可以防止铁生锈
D．鉴别羊毛和合成纤维：取线头点燃，产生烧焦羽毛气味，没有易结球的为合成纤维
2．下列化学用语表示正确的是
A．构成一氧化碳的最小微粒：C和O B．两个氯原子 Cl2
C．镁离子结构示意图 D．氧化铁FeO
3．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说确的是
A．钼原子核内的中子数为42 B．钼的相对原子质量为95.94g
C．钼原子核内含有42个电子 D．钼原子核带42个单位正电荷
4．下列说确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液 B．生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C．中和反应一定属于复分解反应 D．含有碳元素的物质一定是有机物
5．下列用数轴表示的化学知识，正确的是
A．相同条件下气体在水中的溶解性
B．无色酚酞没有同pH溶液中显示的颜色
C．生活中常见物质的pH
D．硫元素的化合价
6．乙醇（俗名：酒精，其化学式为C2H5OH），抗疫中的消毒卫士”医用酒精”通常是体积分数为75%的乙醇溶液，下列有关说确的是
A．75%的“医用酒精”属于混合物，每100g医用酒精中含有75g酒精
B．C2H5OH中含有大量的氢氧根离子，它属于一种碱
C．乙醇属于有机物，属于绿色的可再生能源
D．消毒用的碘酒中溶质是酒精
7．水是生命之源，下列两副图表示水发生变化时的微观示意图：下列说确的是
A．图1和图2都表示化学变化 B．水由一个氢分子和一个氧原子构成
C．分子可分，原子没有可分 D．水既属于氧化物也属于化合物
8．下列实验设计没有能达到实验目的的是
A．探究铁生锈的条件
B．探究CO2的密度及与CO2与水生成酸性物质
C．探究CO2与NaOH溶液的反应
D．验证质量守恒定律
9．下图是甲、乙两种固体物质（没有含结晶水）的溶解度曲线。下列说确的是
A．a1℃时，乙的饱和溶液升温会析出晶体
B．a1℃时，甲和乙的溶质质量分数一定相等
C．a2℃时，将甲、乙饱和溶液的温度降温至a1℃时，所得到的溶液质量分数：甲=乙
D．a2℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：5
10．下列实验设计没有合理的是
A．比较铜与铁的金属性：将铁丝放入硫酸铜溶液中观察现象
B．鉴别食盐和纯碱溶液：分别取少量样品于试管，滴加酚酞试液，观察是否变红
C．检验氯化钙溶液中是否混有盐酸：取少量样品，加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
D．除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠：加入适量的氢氧化钙溶液，再过滤
11．下列过程与图像或解释对应都正确的是
A．向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
B．向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸
C．t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数都为50%
D．向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
12．下图为碳元素的价类二维图，下列有关说法错误的是
A．a点对应的物质可能是最简单的有机物：甲烷
B．b点对应的金刚石和石墨碳原子排列方式没有同
C．将d转化为e可以一定程度减缓温室效应
D．c转化为d只能是通过化合反应实现
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
13．如图所示为实验室中有关常见的气体的制备和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
(1)上图中仪器甲的名称______；
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳发生装置和收集装置组合______（填序号）；
(3)小明同学想研究一氧化碳的还原性，用草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，应选择制取CO的发生装置______（序号）。用该方法要得到纯净、干燥的CO，应将生成气体依次通过如图装置。则B中的物质可能是______（名称）。
(4)如图装置， 依据玻璃管中的现象______和b中溶液变浑浊，证明一氧化碳具有还原性。玻璃管中的发生反应的化学方程式______。
评卷人
得分
三、科学探究题
14．航天员王亚平在太空授课中“太空欢乐球”引起了同学们对维 C 泡腾片加水产生的气体有浓厚兴趣，于是买来了一瓶维C泡腾片（标签部分内容如图）。
（1）探究问题1：产生的气体含有哪些成分？
猜想：该气体可能是CO2、O2、H2、N2中的一种
进行如图实验，发现加入维 C 泡腾片，蜡烛迅速熄灭，小深同学认为该气体没有可能是N2，小深同学的理由依据是：______；
Ⅱ继续探究：
实验
现象
结论
______
该气体中没有含氧气
澄清石灰水变浑浊
该气体中含______
（2）探究问题2：泡腾片加水反应后溶液的酸碱性
实验操作
现象
结论
取少量反应后的溶液，加入______
观察到______
反应后的溶液呈酸性
（3）维生素C对健康有利，若人体缺少维生素C，可能病症：______。根据维C泡腾片的性质，你认为保存维C泡腾片一定要注意______。
评卷人
得分
四、流程题
15．深圳许多居住小区已经设置了回收废旧电池的箱子，废旧电池回收没有仅可以保护环境也可以创造经济效益。下图是某种干电池的结构图1以及回收干电池的部分流程图2。（没有考虑其它实际存在的少量物质）
(1)图1干电池中标示的物质中属于金属材料的______（填序号）；
(2)作为干电池中电极，石墨棒表现出优良的______性质；
(3)图2中操作1的名称：______；写出固体A在空气中灼烧的化学方程式：______；
(4)液体C中含有的阳离子符号：______；在农业上该滤液中可以用作______；
(5)固体B回收后用于常温下实验室制氧气的化学方程式：______；
(6)废弃的电池属于______。
评卷人
得分
五、综合应用题
16．某化学兴趣小组对学校实验室“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的回收混合氯化钠溶液进行研究性学习时，同学们采用以下两种方法测定溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数。
(1)【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量（g）
25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）
45.0g
蒸发皿+食盐晶体（g）
27.4g
该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为______；
(2)【方法二】取10g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图：
①图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质______（化学式）；
②计算该方法测得氯化钠溶液中溶质质量分数。______（根据化学方程式列式计算）。
(3)若方法二测定结果准确，则方法一测定结果产生误差的原因可能是______；A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量偏大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后玻璃棒上还残留一些白色固体
答案：
1．C
【详解】
A、木炭吸附只能除去异色异味物质，没有能除去硬水中可溶性的含钙、镁元素的物质，A说法错误，没有符合题意；
B、干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成白雾，用于制造舞台云雾，B说法错误，没有符合题意；
C、铁在氧气和水的作用下会生锈，保持铁制品干净和干燥可以防止铁生锈，C说确，符合题意；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，合成纤维点燃后一般会结球，D说法错误，没有符合题意。
故选：C。
2．C
【详解】
A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，没有是由原子构成，构成一氧化碳的最小微粒是CO，没有符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氯原子表示为：2Cl，没有符合题意；
C、镁是12号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子核外层有2个电子，第二层有8个电子，故镁离子结构示意图为： ，符合题意；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，其化学式为：Fe2O3，没有符合题意。
故选C。
3．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，钼元素原子的相对原子质量为95. 94,质子数为42,相对原子质量≈质子数＋中子数，中子数约为95. 94-42≈54，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中该元素的信息，可知钼元素原子的相对原子质量为95. 94,相对原子质量单位为“1”，而非“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钼元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=质子数=核外电子数，原子核内部只有质子和中子，没有电子，钼原子核内含有42个质子，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钼元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钼原子核带42个单位正电荷，故选项说确。
故选：D。
4．C
【详解】
A、均一稳定的液体没有一定是溶液，如水是均以稳定的液体，但水是纯净物没有属于溶液，选项错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，生成单质和化合物的反应没有一定是置换反应，如氯酸钾加热分解出氯化钾和氧气，有单质和化合生成，但属于分解反应，选项错误；
C、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，酸碱互相交换成分生成盐和水符合复分解反应定义，属于复分解反应，选项正确；
D、含有碳元素的物质没有一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等虽含有碳元素，但表现出无机物的性质，属于无机物，选项错误；
C。
5．B
【详解】
A、相同条件下，氢气难溶于水，氧气没有易溶于水，二氧化碳能溶于水，如图从左至右依此是氢气、氧气、二氧化碳，如图所示错误；
B、根据指示剂变色规律，pH<7没有能使酚酞变色，pH=7没有能使酚酞变色，pH>7能使酚酞变红，如图所示正确；
C、生活中食醋显酸性，pH<7，石灰水显碱性，pH>7，苹果汁显酸性，pH<7，，如图所示，苹果汁pH标注错误；
D、根据化合价规律，硫化氢中硫元素化合价显-2价，硫单质中硫元素化合价为0价，三氧化硫中硫元素化合价为+6价，硫酸中硫元素化合价为+6价，如图所示三氧化硫硫元素化合价表示错误；
B。
6．C
【详解】
A、75%的“医用酒精”是由酒精的水组成的，属于混合物，75%的“医用酒精”是指3体积的酒精和1体积的水混合形成的溶液，故选项说法错误；
B、C2H5OH分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，没有含有氢氧根离子，没有属于一种碱，故选项说法错误；
C、乙醇含有碳元素，属于有机物，且属于绿色的可再生能源，故选项说确；
D、消毒用的碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘，溶剂是酒精，故选项说法错误。
故选：C。
7．D
【详解】
A、图1只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类没有变，无物质生成，属于物理变化，图2分子种类发生了改变，有新物质氧气、氢气生成，属于化学变化，没有符合题意；
B、水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，没有符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子没有可分，原子还可分为原子核和核外电子，没有符合题意；
D、水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】
A、左边试管中铁与氧气和水接触，生锈，中间试管中，铁只与水接触，没有生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，左边试管中铁与氧气和水接触，生锈，右边试管中，铁只与氧气接触，没有生锈，说明铁生锈需要与水接触，可得出铁生锈需要与氧气和水接触，没有符合题意；
B、二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变红，没有能使干燥的石蕊试纸变色，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，④处石蕊试纸比①处石蕊试纸先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，没有符合题意；
C、该实验中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，能使装置内气体减少，压强减小，如果二氧化碳能与氢氧化钠反应，也能使装置内气体减少，压强减小，且氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强，故右边压强下降的多，故U型管中液面左高右低，没有符合题意；
D、酒精溶于水，无新物质生成， 属于物理变化，无法验证质量守恒定律，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】
A、如图，乙的溶解度随温度的升高而减小，a1℃时，乙的饱和溶液升温，溶解度减小则会析出晶体，选项正确；
B、a1℃时，甲和乙的溶解度相等，表示甲和乙的饱和溶液溶质质量分数一定相等，但没有饱和溶液溶质质量分数没有一定相等，选项错误；
C、a2℃时，将甲、乙饱和溶液的温度降温至a1℃时，甲的溶解度随温度的下降而减小，析出溶质，形成a1℃时的饱和溶液，而乙的溶解度升高，乙变为没有饱和溶液，溶质质量分数没有变，如图，a2℃时乙的溶解度小于a1℃时甲的溶解度，故溶质质量分数：甲>乙，选项错误；
D、a2℃时，乙的溶解度是20g，则该温度下，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为，选项错误；
A。
10．C
【详解】
A、将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，没有符合题意；
B、分别取少量样品于试管，滴加酚酞试液，食盐显中性，没有能使无色酚酞试液变红，纯碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象没有同，可以区分，没有符合题意；
C、取少量样品，加入硝酸银溶液，氯化钙和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银，产生白色沉淀，没有能说明含盐酸，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，再过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，没有符合题意。
故选C。
11．D
【详解】
A、向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性pH<7，随着加入氢氧化钠反应酸性减弱，恰好中和时中性pH=7，氢氧化钠过量时显碱性pH>7，如图所示错误；
B、向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸，横坐标是酸的质量，根据等质量的酸反应会生成等质量的氢气，则两条曲线会重合，根据镁和锌与酸反应生成氢气的质量关系：；，可以判断等质量的镁和锌与酸反应，镁生成的氢气多，故表示镁的曲线更高一下，最终金属完全反应曲线都会没有再增加平行于横坐标，如图所示错误；
C、t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数为，选项错误；
D、向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故开始时未生成二氧化碳，曲线起点在横坐标上，最终碳酸钠完全反应二氧化碳没有再增多，如图所示正确；
D。
12．D
【详解】
A、如图，a点对应的碳元素化合价为-4价，甲烷（）中则碳元素显-4价，是最简单的有机物，选项正确；
B、b点对应的碳元素化合价为0价，即碳元素组成的单质，金刚石和石墨是碳元素组成的没有同单质，但碳原子排列方式没有同，选项正确；
C、如图d点表示碳元素化合价为+4价的氧化物即二氧化碳，e点是含+4价碳元素的酸即碳酸，将二氧化碳转化为碳酸可以一定程度减少空气中的二氧化碳从而减缓温室效应，选项正确；
D、如图，c点为含+2价碳元素氧化物即一氧化碳，d为含+4价碳元素氧化物即二氧化碳，一氧化碳可以和氧气点燃生成二氧化碳，该反应属于化合反应，还还原氧化铜等金属氧化物生成金属单质和二氧化碳，该反应没有属于基本反应类型，选项错误；
D。
13．(1)分液漏斗
(2)AD##DC
(3) C 浓硫酸
(4) 黑色固体逐渐变红
(1)
由图可知，仪器甲为分液漏斗；
(2)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液没有加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD；
(3)
用草酸与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物为液体，反应条件为加热，故发生装置应选C；
浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳没有反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，故B中的物质可能是浓硫酸；
(4)
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象为：黑色固体逐渐变红，该反应的化学方程式为：。
14． 维C泡腾片和水中没有含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类没有变，没有可能生成N2 带火星的木条没有复燃 二氧化碳##CO2 紫色石蕊试液 溶液变红（合理即可） 坏血病 防潮（避免与水接触）
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，反应物中没有含氮元素，没有可能生成氮气；
继续探究：结论为：该气体中没有含氧气，故将带火星的木条伸入气体中，带火星的木条没有复燃；
将涂有澄清石灰水的玻璃片放在烧杯上方，澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有二氧化碳；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故取少量反应后的溶液，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性；
（3）人体缺少维生素C，会导致坏血病；
维C泡腾片中含碳酸氢钠和柠檬酸，碳酸氢钠能与柠檬酸发生反应，故保存维C泡腾片一定要注意防潮。
15．(1)①③##③①
(2)导电
(3) 过滤 C+O2CO2
(4) 氮肥
(5)2H2O2 2H2O+O2↑
(6)有害
(1)
金属材料包括纯金属和合金，属于金属材料的有铜帽和锌皮，故填：①③；
(2)
作为干电池中电极，石墨棒表现出优良的导电性质，故填：导电；
(3)
分离悬浊液中的溶液和没有溶性的物质，需要通过过滤操作；填充物中没有溶于水的物质为二氧化锰和炭黑，灼烧时炭黑和氧气反应产生二氧化碳，化学方程式为：，故填：过滤；；
(4)
填充物中的氯化铵可以溶于水，解离出铵根离子和氯离子，含有的阳离子是铵根离子；含有铵根离子的盐一般可以用来做氮肥，故填：；氮肥；
(5)
实验室中，常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应制取氧气，反应方程式为：，故填：；
(6)
电池中含有大量的重金属等有害物质，故填：有害。
16．(1)12%
(2) NaCl，NaNO3 解：由图可知生成AgCl质量为2.87g，设氯化钠质量为。
NaCl的质量分数=
答∶氯化钠的质量分数是11.7%。
(3)C
(1)
由测量实验数据可知：所取氯化钠溶液的质量为45g-25g=20g，所取氯化钠溶液中所溶质的质量为27.4g-25g=2.4g，故该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为。
(2)
①由图可知向10g该氯化钠溶液中加入30 g 硝酸银溶液时恰好完全反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，当加入20g 硝酸银溶液时，没有能将氯化钠溶液中 NaCl 反应完，所以图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质为 NaCl 和 NaNO3；
②详解见答案。
(3)
由上述可知，方法一测定结果偏大，可能是溶质偏大。
A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使液滴飞溅，而使溶液中溶质的质量偏低，故错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，所以在正确操作的前提下，溶液的质量没有会对溶液中溶质的质量分数产生影响，故错误；
C、蒸发时有少量晶体就停止加热会使获得的氯化钠的质量偏大，从而使溶液中溶质的质量分数偏大，故正确；
D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，只能使获取的固体质量偏低，从而使溶质的质量分数偏低，故错误。
故选C。
【中考化学】广东省深圳市2022-2023学年专项提升模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩由化学变化呈现出来的是
A．雨后彩虹 B．夜晚的霓虹灯 C．彩色的图画 D．节日礼花
2．下列家庭小实验没有能成功的是
A．用酒精浸泡捣烂的某些植物的可制酸碱指示剂
B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
D．用食盐水可以除水垢
3．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，该密闭容器中发生的反应属于：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
4
5
84
6
反应后物质质量/g[
待测
27
0
15
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．从化学角度看“水”，下列说法没有正确的是
A．水由氢、氧元素组成 B．水中由O2、H2构成
C．水由水分子构成 D．水分子是没有断运动的
5．下列化肥通过外观即可与其他三种化肥区分开来的是
A．磷酸二氢钾 B．尿素 C．氯化钾 D．磷矿粉
6．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口N2+CO2+2H2O，则方框内物质的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5
7．下列各组物质中，均属纯净物的是：
A．合成纤维 油脂 B．天然气 水银
C．冰水 干冰 D．医用酒精 碘盐
8．钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是
A．钇原子的核外电子数是39 B．钇原子中的质子数为39
C．钇元素的相对原子质量为88.91 D．钇原子中的中子数为39
9．6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说确的是
A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
10．如图所示装置（没有可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（ ）
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
11．下列有关物质鉴别正确的一组是：
A．可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，没有加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，没有加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
12．下列食品富含维生素的是：
A．蔬菜 B．豆油 C．牛奶 D．米饭
13．下列做确的是
A．厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机
B．冬天关闭门窗用煤炉取暖
C．实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
D．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
14．下列各组物质在水中能大量共存的是：
A．NaOH Na2CO3 H2SO4 B．NaCl Na2SO4 NaOH
C．NaCl Ba (NO3)2 K2SO4 D．CuSO4 Na2SO4 NaOH
15．下列实验操作没有能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明甲烷中含有氢元素
点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵固体
取样，分别加适量水溶解
C
除去硫酸钾溶液中的少量氢氧化钾
加入适量的稀盐酸
D
检验酸的溶液中是否含氢离子
取样，加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、简答题
16．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。
（1）空气中体积分数的气体_________；（2）厨房中的咸性调味剂_________；
（3）碘酒中的溶剂__________。
17．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中没有断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）．
（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体至多的是_____．
18．框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系，请回答。
（1）写出下列物质的化学式：B ______ ；C ______ ；
（2）写出 F + G→ H的化学方程式： __________ ；
（3）写出B→G 的化学方程式： __________ 。
19．下图是小梅配制50g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）指出图中的一处错误操作 ________________________________。
（2）配制时应选择容量为 ________ mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作正确顺序为 __________________。
评卷人
得分
三、实验题
20．根据如图装置，所学化学知识回答问题。
(1)标号仪器①的名称是______。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______。二氧化锰是______，若选用F装置收集氧气，气体应该从______口进入（填“a”或“b”）。
(3)实验室选择装置______制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式是______，验满的方法是______，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是______。
(4)德州市各县区的农村近年逐步采用天然气取暖。天然气的主要成分是甲烷，小明同学通过查阅资料得知，实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取甲烷。通常状况下甲烷的密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷选择的发生装置是______（填字母，下同），欲收集比较纯净的甲烷气体可选用装置______。
评卷人
得分
四、科学探究题
21．化学兴趣小组的同学正在通过实验验证复分解反应发生的条件。实验桌上准备了硫酸铜、氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、稀硫酸等五种溶液。小丁同学从中取了两种试剂混合后得到一种无色溶液，且无其他现象发生，加完后却发现自己忘记取的是哪两种试剂。于是他和其他同学决定用现有的试剂对混合溶液进行探究。
【提出问题】混合溶液是哪两种试剂混合后得到的？
（1）【分析讨论】因为混合溶液无色透明，小丁首先排除了一种物质是______________。
【作出猜想】猜想一：氯化钡与氢氧化钠混合； 猜想二：碳酸钠与氢氧化钠混合
猜想三：氢氧化钠与稀硫酸混合； 猜想四：氯化钡与碳酸钠混合
（2）小红同学认为猜想四明显没有成立，她的理由是_________________。
【设计实验】针对三种猜想，大家设计了实验进行验证。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量混合溶液于试管中，向其中滴入氯化钡溶液
_________________
猜想一没有正确（错误）
步骤2：另取少量混合溶液于试管中，向其中滴入____________溶液
溶液中有气泡产生
猜想二正确，猜想三______________
评卷人
得分
五、计算题
22．芬太奴（C20H24N2O）是上常用的麻醉剂，请回答下列问题：
(1)该物质的相对分子质量______。
(2)芬太奴中碳元素和氢元素的质量比______（答最简整数比）。
(3)44g该物质中氮元素的质量______。
23．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质没有与盐酸反应)．
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程．
答案：
1．D
【详解】
A、雨后的彩虹是由于光的反射和折射引起的，属于物理变化。错误；
B、夜晚的霓虹灯是由于通电下，稀有气体发出五颜六色的光，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、彩色的图画没有新物质生成，属于物理变化。错误；
D、燃放礼花的过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化。正确；
故选：D。
2．D
【详解】
A、牵牛花的汁含有与指示剂类似的物质，所以可以用牵牛花的汁制成酸碱指示剂；
B、聚乙烯塑料遇热能融合，冷却后能粘合在一起，能够成功；
C、羊毛灼烧时具有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维，能够成功；
D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠没有能和水垢发生反应，所以没有能用食盐除水垢；
故选：D。
3．B
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后，乙的质量增加了27g-5g=22g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为22g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙质量为84g-0g=84g；丁是生成物，生成的丁的质量为15g-6g=9g；由质量守恒定律，甲应是生成物，生成的甲的质量为84g-22g-9g=53g．该反应的反应物为丙，生成物是甲、乙、丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选：B。
4．B
【详解】
A、水是由氢、氧两种元素组成的，故说确；
B、水是由水分子构成的，没有含有氢分子和氧分子，故说法没有正确；
C、水是由水分子构成的，故说确；
D、水分子是没有断运动的，故说确；
故选：B。
5．D
【详解】
磷酸二氢钾是无色四方晶体或白色结晶性粉末，尿素是白色球形颗粒，氯化钾是白色晶体，而磷矿粉是灰白色粉末，故选D。
6．B
【详解】
质量守恒定律反应前后原子的种类和个数没有变，根据化学方程式可知反应后氮原子、碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、1、4、4，反应前氮原子、碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是0、1、4、0，故还差2个氮原子和4个氧原子，根据化学计量数是2，则方框内物质的化学式是。故选：B。
7．C
【分析】
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】
A、合成纤维属于混合物，油脂也是混合物， 因为动植物榨出来的油脂（天然油脂）成分没有止一种，而含有两种或两种以上物质，故A错；
B、天然气主要成分是甲烷，还含有其它成分，属于混合物；水银是由汞一种物质组成，属于纯净物，故B错；
C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物；干冰是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物；故C正确；
D、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故D错。
故选：C。
8．D
【详解】
A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钇原子的核外电子数为39，故选项说确。
B．该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，故选项说确。
C．元素名称下面的数字表示相对原子质量，可知元素的相对原子质量为88.91，故选项说确。
D．该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，而没有是中子数为39，故选项说法错误。
故选：D。
9．C
【详解】
A、焚烧塑料时能够产生烟尘等物质，对环境污染很严重。没有正确。
B、目前氢能源没有广泛推广的主要原因没有是淡水资源缺乏，而是目前产生氢气的方法能耗高，难以贮存等方面的问题。没有正确。
C、太阳能、风能都是清洁能源，没有污染环境，开发和利用风能，太阳能符合“低碳生活”的理念。正确。
D、加高烟囱排放废气时，能使污染物飘散的面积更大，污染更严重。没有正确。
故选C。
10．C
【详解】
A、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集氢气-气体从装置的B端通入，故A错误；
B、氧气的密度比水小，水应该从长管进入，气体从短管出，故B错误；
C、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集二氧化碳-气体从装置的A端通入，故C正确；
D、除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比NaOH溶液小，所以气体应从A端通入，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】
A、（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥均含有铵根离子，Ba(OH)2溶液遇铵根离子都会产生刺激性氨味，无法鉴别，错误；
B、MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，没有加任何试剂即可鉴别，因为硫酸铜是蓝色溶液，硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，氯化镁遇到氢氧化钠会产生白色沉淀，遇到硫酸则没有会发生反应，现象各没有相同，所以能够鉴别，正确；
C、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液四种溶液中无带有颜色的溶液，因此相互滴加。Na2CO3溶液遇Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液产生白色沉淀，遇盐酸产生气泡，可以鉴别出Na2CO3溶液和盐酸，但Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液遇盐酸都无明显现象，无法鉴别Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液，错误；
D、CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用稀盐酸等稀酸可以鉴别，CuO粉末与稀酸反应生成蓝色的溶液，炭粉于稀酸没有反应，铁粉于稀酸反应有气泡产生，错误。故选B。
12．A
【详解】
A、蔬菜中富含维生素，故选项正确。
B、豆油中富含油脂，故选项错误。
C、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：A。
13．C
【详解】
试题分析：厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机,产生火花引起爆炸，A错误；冬天关闭门窗用煤炉取暖可能引起煤气中毒现象，B错误；.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火，会使火更大，D错误。
考点：化学与生活。
14．B
【分析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分没有能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、H2SO4和NaOH、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，硫酸钠、水和二氧化碳，没有能大量共存，故选项错误。
B、三种物质在溶液中相互交换成分没有能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
C、Ba（NO3）2 和K2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡淀和硝酸钾，没有能大量共存，故选项错误。
D、NaOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有能大量共存，故选项错误。
故选：B。
15．C
【详解】
A、证明甲烷中含有氢元素可以点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯有水珠凝结，说明甲烷含有氢元素，能达到实验目的。
B、氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，能达到实验目的。
C、氢氧化钾能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，没有符合除杂原则，没有能达到实验目的。
D、检验酸的溶液中是否含氢离子，加入锌粒，若有气泡放出，则说明含氢离子，能达到实验目的。
故选：C。
16． N2 NaCl C2H5OH##C2H6O
【详解】
（1）空气中N2（氮气）约占78%，含量至多；故填：N2；
（2）食盐是氯化钠的俗称，是厨房中一种常用作调剂品的有咸味的盐，故填：NaCl；
（3）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故填：C2H5OH。
17． 33.3% c＜b＜a（或cba） a
【详解】
（1）t2℃时，a的溶解度为50g，则30g a物质加入到50g水中没有断搅拌，形成饱和溶液，溶质的质量分数为。
（2）依据溶解度曲线 图知：t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a
（3）a、b、c三种物质的溶解度受温度影响，a。B较小，c随温度升高而减小，故在t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体至多的是a。
18． CuO 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【分析】
根据“A是大理石的主要成分”，所以A是碳酸钙，图框：A在高温下又会生成C和D，C能够和水反应产生生成E，E能够和碳酸钠溶液反应，所以C是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，D是二氧化碳；根据“B是黑色粉末，H是蓝色沉淀”，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，代入验证符合转化关系。
【详解】
（1）根据分析，B是氧化铜，C是氧化钙；故填：CuO；；
（2）根据分析，G是硫酸铜，F是氢氧化钠，则反应F+G→H，即氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）根据分析，B是氧化铜，G是硫酸铜，则反应B→G，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。
19． 把药品和砝码直接放在天平的托盘上 50 ④②①⑤③
【详解】
（1）天平称量药品质量时，没有能把药品和砝码直接放在天平的托盘上；
（2）量取水的质量是：50g-50g×12%=44g，合44mL，量筒称量液体体积时，应该采用就近原则，所以配制时应选择容量为50mL的量筒量取所需要的水；
（3）正确配制溶液的比值是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制溶液的操作正确顺序为④②①⑤③。
20．(1)酒精灯
(2) 催化剂 a
(3) BC##CB 将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满 紫色石蕊试液变红
(4) A E
(1)
如图所示仪器①的名称是：酒精灯；
(2)
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢分解出水和氧气，化学方程式为：；
二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率，本身的质量和化学性质反应前后没有改变，故二氧化锰是：催化剂；
氧气密度比空气略大，会处于空气的下层，故若选用F装置收集氧气，气体应该从长导管导入则空气由短导管导出，故填：a；
(3)
实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，反应物状态是固液，条件是常温，故选用固液常温型即装置B，二氧化碳能溶于水没有能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大应用向上排空气法收集，收集装置选C，故填：BC；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
二氧化碳没有燃烧也没有支持燃烧，验满方法是：将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊试液变红，故二氧化碳通入石蕊试液中现象是：紫色石蕊试液变红；
(4)
实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取甲烷，反应物是固体条件是加热因此选固体加热型发生装置，故选：A；
甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集但常会混有少量空气而没有纯，甲烷难溶于水，可用排水法收集，得到的气体较为纯净，故选装置：E。
21． 硫酸铜##CuSO4 氯化钡与碳酸钠发生反应会产生沉淀 有白色沉淀生成 稀硫酸 没有正确
【详解】
（1）CuSO4溶液的颜色为蓝色，因为混合溶液无色透明，故小丁首先排除了一种物质是CuSO4；
（2）氯化钡与碳酸钠没有能共存，会产生白色沉淀，猜想四明显没有成立，故填：氯化钡与碳酸钠发生反应会产生沉淀；
设计实验：根据题目信息可知，猜想一没有正确，即猜想二或猜想三成立，钡离子能与碳酸根和硫酸根产生沉淀，故该现象是有白色沉淀生成；根据题目知猜想二正确，且实验现象时有气泡产生，则滴加的物质是稀硫酸，说明混合液中含有碳酸钠，故猜想三没有正确。
22．(1)308
(2)
(3)4g
(1)
该物质的相对分子质量是：，故填：308；
(2)
芬太奴中碳元素和氢元素的质量比是，故填：；
(3)
44g该物质中氮元素的质量是，故填：4g。
23．（1）4.4g
（2）设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 80%。
【分析】
根据质量守恒定律，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：12.5g+40.5g-48.6g=4.4g；
（2）见答案。
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