备战2023年新中考二轮化学专题导练 考点32 溶液的浓度和溶液的配制

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考点32   溶液的浓度和溶液的配制考点精讲该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力。经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查。题型有选择题、填空题、计算题；经常以计算题或计算型的填空题的形式出现。中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等。对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重。1. 有关溶液中溶质质量分数的计算。2. 配置一定溶质质量分数的溶液。3. 结合具体溶液的配置，考查对实验步骤，仪器选择，操作注意事项的掌握情况及误差分析的能力。考向一、溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式：①所有溶液：×100%＝×100%②饱和溶液：×100%(S为溶解度)2.有关溶液稀释的计算(1)原理：稀释前后，溶质质量不变。(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。(2)反应后溶液质量的计算方法：①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量1. 计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。2.不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。溶质质量分数与溶解度的比较 溶解度溶质质量分数温度一定不一定溶剂量100 g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克无(是比值)相互转化某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝×100%溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；②溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；③未溶解的溶质不能计入溶质质量。  真题解析 1．从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是(   )A．1％       B．0.1％      C．10％      D．无法判断 【答案】C【解析】溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。2．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（   ）A、100 g醋酸中含醋为10 g     B、100 g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100 g水中含醋酸为10g      D、100 g醋酸的水溶液中含水10g【答案】B【解析】10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故选B。3．将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（    ）A．一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．无法确定【答案】D【解析】当溶质与放入的物质相同，则溶质的质量分数是10%；当溶质与水发生化合反应时溶质的量大于10g，溶质质量分数会大于10%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%。故选D。4．常温下，对100ml氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　）A．实验1后，甲、乙溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙比甲溶质质量分数小C．实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、实验2后，甲中由于加入水，溶液的溶质质量分数减小，乙中加入了氯化钠，氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量分数不变，乙比甲溶质质量分数大，故B错误；C、实验2后，甲中由于加入水，甲溶液由氯化钠饱和溶液变为氯化钠的不饱和溶液，故C正确；D、实验2后，甲中由于加入水，溶液的溶质质量不变，乙中加入了氯化钠，氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量不变，甲、乙溶液所含溶质质量相等，故D正确。故选B。5．从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是(     )A．1％       B．0.1％      C．10％      D．无法判断 【答案】C【解析】溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。   突破提升  一、单选题1．向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液、100g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．m＝5.24B．a点沉淀的成分为两种C．所用稀硫酸的质量分数为3.92%D．向b点溶液中加入酚酞试液，溶液会变红二、填空题2．如图，请根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答问题：(1)在t1℃时，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是_______（写一种即可）。(2)将时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为_______。(3)将t1℃时50g甲的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%，需加水的质量为_______g。3．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。(1)P点表示______物质的溶解度相等。(2)t1℃时，将等质量的A、B、C三种物质加到100g水中，只得到一种物质的饱和溶液，该溶液中的溶质是______。(3)增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均能成为饱和溶液的是______。(4)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是______。三、科学探究题4．某兴趣小组的同学做完“盐酸与碳酸钠反应验证质量守恒定律的实验”后，对其滤液成分进行探究：【提出问题】滤液中所含的溶质是什么？写出该反应化学方程式______。【猜想与假设】猪想一：滤液中的溶质可能是HCl、NaCl；猜想二：滤液中的溶质可能是NaCl；猜想三：滤液中的溶质可能是______。猪想四：滤液中的溶质可能是HCl、Na2CO3、NaCl。【讨论交流】小明认为猜想四是错误的，他的理由是______。【实验与结论】方案一：小亮为验证猜想二，取少量滤液装入试管中，滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是他认为猜想二正确。你认为他的结论______（填“正确”或“错误”），理由是______。方案二：小丽同学为了验证猜想一，取滤液于试管中，加入镁条，看到______现象，她认为猜想一正确，反应的方程式为______。【拓展与延伸】实验后的废液不论呈酸性还是碱性，直接排放将对环境造成污染，兴趣小组的同学，决定变废为宝，从废液中分别得到氯化钠晶体和溶液，称取废液的质量为100g，平均分成两份，一份加热蒸发，得到晶体4.15g：另二份滴加8%的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与溶液的pH值如下：加入氢氧化钠溶液的质量/g050样品的pH17 （1）第二份加入的氢氧化钠溶液中溶质质量为______g时，溶液呈中性。（2）第二份将最终所得的氯化钠溶液装瓶时，标签上的质量分数为多少？______（写出计算过程）四、计算题5．某化验室用氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。若要处理掉该石油产品中含有的19.6g硫酸，使洗涤后的溶液呈中性，则消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？6．碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石为原料来制取。兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石研磨成粉末后置于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表。（设石灰石中其它成分不与盐酸反应）加入稀盐酸质量/g255075100产生的气体质量/g1.12.23.33.52 (1)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。(2)计算稀盐酸的溶质质量分数，写出计算过程。7．6.5g锌和100g 某稀硫酸恰好完全反应(相对原子质量：H-1 O-16              S-32              Zn-65)。(1)请写出该反应的化学方程式_____；(2)100g稀硫酸中，溶质的化学式为______，其质量为_________；溶剂是_________，其质量为_____。(3)反应后溶液中的溶质是_____，其质量为______；溶剂仍然是________， 其质量为_____；反应后溶液的总质量为_____。8．某小组同学向一定质量的NaOH溶液中滴加稀H2SO4进行中和反应，如图所示。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计)9．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，消耗120g氢氧化钠溶液时反应刚好完全，其中A点坐标为(40，0)。产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。(1)从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是_________。(2)B点溶液中的溶质是_________。(3)C点溶液的pH值_________7(选填“大于”“等于”或“小于”)(4)求最终得到的沉淀质量_______。(写出计算过程)10．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4 根据该同学的实验，试回答以下问题：(1)上表三次实验中，合金里的铁完全反应了的次数是第______次。(2)该铁合金中铁的质量分数是多少？(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。