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2023届高三化学二轮复习 四大滴定及其应用 课件
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这是一份2023届高三化学二轮复习 四大滴定及其应用 课件，共31页。PPT课件主要包含了题型一选择题，模型构建，教学策略等内容，欢迎下载使用。
考点考向：1.溶液中的离子平衡问题在每年高考选择题中常有一道，难度系数较高。滴定的考查常出现在非选择题的化工流程或实验题中。2.从近几年高考来看，水的电离、溶液的酸碱性以及酸碱中和滴定时，pH的变化、溶液的导电性的变化，平衡常数及三大守恒仍将是高考命题的热点。
四大滴定： 酸碱中和滴定、氧化还原滴定、 络合滴定、沉淀滴定滴定原理：将一种已知浓度的试剂（标准液）滴加到待测溶剂（待测液）中，直到两者恰好反应为止，根据标准液的量来计算待测液的量的方法。
酸碱中和滴定：1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2．原理：c待＝c标·V标 / V待 (以一元酸与一元碱的滴定为例)3．酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂。 (3)准确判断滴定终点。 （4）误差分析
4．实验用品 (1)仪器 图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
例：下列操作不能达到实验目的的是
①滴定终点现象的描述:当加入最后1滴××溶液（标准溶液）时，溶液由×色变为×色，且半分钟内色不改变。 ②指示剂的选择 对于反应前后有明显颜色变化的反应（如酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应）不需要使用指示剂，对于反应前后颜色变化不明显（如碘水与Na2S2O3溶液的反应）或无颜色变化（酸碱中和）的反应则需要使用指示剂。 选择何种指示剂要以该指示剂与反应物或生成物接触时的特殊的颜色。如碘水与Na2S2O3溶液滴定时选用淀粉溶液作指示剂，酸碱中和滴定时选用甲基橙或酚酞试液作指示剂。
5．中和滴定实验操作（1）准备：查 洗 润 装 排 记（2）滴定 (3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 (4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl) / c(NaOH)
常见误差分析： 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例
6.“滴定”曲线类图象探究 (1)图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线 (以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸为例)
(2)强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
例：室温下，用0.100 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 ml·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
1.（2022年全国统一高考（新课标Ⅲ））下列实验操作不当的是（ ）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
2. (2022年山东省普通高中学业水平等级考试化学)
关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）A．①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
3.(2022高考浙江卷)常温下，用0.1ml·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1ml·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )A. 在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B. 当滴入氨水10mL时，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C. 当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)
7.（2021年全国新课标Ⅱ）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cml•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c ml•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为 ×100%
当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
8. (2022年普通高等学校招生选考化学试题（浙江卷）)（5）产品分析：取一定量Cl2O（含少量Cl2）浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定（滴定Ⅰ）；溶液再以酚酞为指示剂，用标准液NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）:实验数据如下：①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是： ②高纯度Cl2O浓溶液中要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99 (Cl2O和HClO均以Cl2O计)。结合数据分析制备的Cl2O浓溶液是否符合要求 ：
1.立足基础：酸碱中和滴定 氧化还原反应;2.促进知识迁移;3.重视学生计算能力的培养。
考点考向：1.溶液中的离子平衡问题在每年高考选择题中常有一道，难度系数较高。滴定的考查常出现在非选择题的化工流程或实验题中。2.从近几年高考来看，水的电离、溶液的酸碱性以及酸碱中和滴定时，pH的变化、溶液的导电性的变化，平衡常数及三大守恒仍将是高考命题的热点。
四大滴定： 酸碱中和滴定、氧化还原滴定、 络合滴定、沉淀滴定滴定原理：将一种已知浓度的试剂（标准液）滴加到待测溶剂（待测液）中，直到两者恰好反应为止，根据标准液的量来计算待测液的量的方法。
酸碱中和滴定：1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2．原理：c待＝c标·V标 / V待 (以一元酸与一元碱的滴定为例)3．酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂。 (3)准确判断滴定终点。 （4）误差分析
4．实验用品 (1)仪器 图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
例：下列操作不能达到实验目的的是
①滴定终点现象的描述:当加入最后1滴××溶液（标准溶液）时，溶液由×色变为×色，且半分钟内色不改变。 ②指示剂的选择 对于反应前后有明显颜色变化的反应（如酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应）不需要使用指示剂，对于反应前后颜色变化不明显（如碘水与Na2S2O3溶液的反应）或无颜色变化（酸碱中和）的反应则需要使用指示剂。 选择何种指示剂要以该指示剂与反应物或生成物接触时的特殊的颜色。如碘水与Na2S2O3溶液滴定时选用淀粉溶液作指示剂，酸碱中和滴定时选用甲基橙或酚酞试液作指示剂。
5．中和滴定实验操作（1）准备：查 洗 润 装 排 记（2）滴定 (3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 (4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl) / c(NaOH)
常见误差分析： 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例
6.“滴定”曲线类图象探究 (1)图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线 (以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸为例)
(2)强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
例：室温下，用0.100 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 ml·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
1.（2022年全国统一高考（新课标Ⅲ））下列实验操作不当的是（ ）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
2. (2022年山东省普通高中学业水平等级考试化学)
关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）A．①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
3.(2022高考浙江卷)常温下，用0.1ml·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1ml·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )A. 在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B. 当滴入氨水10mL时，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C. 当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)
7.（2021年全国新课标Ⅱ）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cml•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c ml•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为 ×100%
当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
8. (2022年普通高等学校招生选考化学试题（浙江卷）)（5）产品分析：取一定量Cl2O（含少量Cl2）浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定（滴定Ⅰ）；溶液再以酚酞为指示剂，用标准液NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）:实验数据如下：①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是： ②高纯度Cl2O浓溶液中要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99 (Cl2O和HClO均以Cl2O计)。结合数据分析制备的Cl2O浓溶液是否符合要求 ：
1.立足基础：酸碱中和滴定 氧化还原反应;2.促进知识迁移;3.重视学生计算能力的培养。
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