2020-2021学年福建省长泰县第一中学高二上学期学业水平测试（12月） 化学 Word版

长泰县第一中学2020-2021学年高二上学期学业水平测试（12月）化学试卷

（考试时间： 90  分钟   总分：100分）

第Ⅰ卷（选择题  共44分）

一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分）

1.下列物质属于混合物的是(    )

  A．液氯    B．干冰    C．海水    D．碳酸钠

2.．下列做法不符合“绿色发展”理念的是（  ）

A.不断减少煤、石油等化石燃料的使用  B.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊

C.积极开发利用风能、太阳能等新能源  D.改进汽车尾气净化技术

3．下列化合物中含有共价键的是(    )

  A．HCl    B．Na2O     C．KBr     D．MgCl2

4 .化学与生活息息相关。下列物质的水溶液具有酸性的是(    )

A. 食醋     B. 蔗糖   C. 食盐     D. 淀粉

5．下列物质所含分子数最多的是(    )

  A．0．5 mol Cl2             C．5．6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol—1)

 B．标准状况下3．36 L CO    D．含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)

6化学与生活息息相关。下列说法正确的是(    )

  A．矿泉水中不含任何化学物质    B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋

  C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物

7．下列互为同分异构体的是(    )

A．O2 和O3  B．和  C．CH4 和CH3CH3  D．CH3CH2CH2CH3和

8．在水溶液中能大量共存的离子组是(    )

  A．K+、Cl—、NO3—       B．Al3+、OH—、SO42—

  C．H+、Na+、HCO3—     D．NH4+、Ca2+、CO32—

9．下列反应属于加聚反应的是（ ）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色         B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯     D.乙烯燃烧生成二氧化碳和水

10．实验室配制500 mL 0．1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是(    )

  A．托盘天平     B．容量瓶    C．胶头滴管       D．分液漏斗

11．下列反应的离子方程式正确的是(    )

  A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O

  B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O

  C．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—

  D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu

12．下列物质中含有离子键的是（  ）

A.NaCl     B.  Cl2     C.H2O      D.NH3

13．下列属于氧化还原反应的是(    )

A．MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓ B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

  C．CaCO3 CaO + CO2↑             D．H2 + CuO H2O + Cu

14．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是(    )

  A．水泥    B．木材    C．陶瓷    D．铝合金

15．下列实验操作错误的是(    )

  A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中  B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度

  C．加热液体时，试管口不对着人      D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液

16．右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是(    )

A．CH3CH3       B．CH2=CH2

C．CH3COOH     D．CH3CH2OH

17．下列各装置，能构成原电池的是(    )

A              B              C                 D

18．铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为(  )

  A．92       B．143       C．235      D．327

19．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是(    )

  A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色

 B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

  C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀

  D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

20．下列属于酯化反应的是(    )

    A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCI    B．CH2 = CH2 + Br2 —→ CH2BrCH2Br

    C．nCH2 = CH2

    D．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

21．下列物质暴露在空气中易变质的是(    )

  A．生石灰    8．木炭    C．硫酸钡    D．氯化钠

22．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是(    )

23．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲醛  B．乙烯  C．乙酸 D．油脂  E．葡萄糖  F．蛋白质

(1)蚕丝的主要成分是        ；         (2)可用于生产肥皂的原料是        ；

(3)能使紫色石蕊试液变红的是        ； (4)纤维素在一定条件下最终水解生成        ；

(5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是        ；

(6)可用来浸制生物标本的是        的水溶液。

第Ⅱ卷（非选择题　共50分）

24.(10分)简要回答下列问题。

(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是                         。

(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是                       。

(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是                 。

(4)室内装潢涂料不宜用苯作溶剂的原因是                                 。

(5)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：                                              。

25．( 12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)  非金属性最强的元素是             (2)化学性质最不活泼的单质是           ；

(3)C和O中，原子半径较大的是           ；

(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是           ；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和           (填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是           ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是    ；属于两性氢氧化物的是           ；

(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式      ，其水溶液显      (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H) =       (相对原子质量：N一14  H—1)

26.(14分)

(1) 室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是                  

（2）在一定条件下，以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH3OH)。

已知：a:CH4 （g)+H2O（g)CO（g)+ 3H2（g)  ΔH= + 206.0 kJ•mol-1

b:CO（g)+ 2H2（g)CH3OH（g)       ΔH= - 129.0 kJ•mol-1

①反应a的正反应属于       (填“吸热”或“放热”)反 应。

②上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向正反应方向移动的是        (填“a”或“b”)。

③在密闭容器中发生a反应，若CH4起始浓度为1.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度2.0 mol·L-1，反应进行2min后，测得CH4浓度为0.5mol·L-1，则v(CH4)=      mol·L-1·min-1。

（3)在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 mol O2，该平衡向　　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动； 

②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是　 (填“吸热”或“放热”)反应； 

③该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　。若只增大压强，则K　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

（4）如右图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2      2Na+Cl2↑)。

①通电时，Na+向    (填“a或b）电极移动，发生       反应(填“氧化”或“还原”)

②电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。

写出生成氯气的电极反应式：              。

27.(14分)

（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液；a:氨水  b:NH4Cl溶液。

①写出a:氨水中NH3·H2O的电离方程式：                      。

②测得b溶液的pH<7，则溶液中c(NH4+)      c(C1-)(填“>”“<”或“=”)，

写出b溶液发生水解反应的离子方程式：                      。

( 2 ) 84 消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为 Cl2+2 NaOH =NaCl+NaClO+H2O。

① 该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应 。

②室温下,84 消毒液呈碱性，其pH        7 ( 填“＞ ”或“ < ”) 。

③84 消毒液的有效成分 NaClO 水解的离子方程式： ClO- +H2OHClO+OH- ,生成物中       具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解吸热反应，升高温度平衡向                     （填“正反应”或 “ 逆反应”) 方向移动 。

(3)常温下，现有0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液，请判断：

(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO+H2OHSO+OH-)

①该溶液的pH　　　　(填“>”或“<”)7； 

②该溶液中c(Na+)　　　　(填“>”或“<”)2c(SO)； 

③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SO的浓度将　　　　(填“增大”或“减小”)。 

(4）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)　Ksp=1.0×10-10。

在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为　　　　　　mol·L-1。 

参考答案

一、选择题(本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)

 1．C  2．B  3．A   4．A   5．D  6．B  7．D  8．A  9．C   10．D   11．B     

12．A 13．D  14．B 15．A  16．D  17．C  18．B 19．C  20．D  21．A  22．D

23（1）F（2）D（3）C（4） E（5） B  （6）A

24. (10分）

（1）NO可以与O2反应生成红棕色的NO2   (2分)

（2）低温下减小食品腐蚀变质的速率 (2分)

（3）浓硫酸具有吸水性 (2分)

（4）苯有毒，有挥发性 (2分)

(5)①电镀②烤蓝③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改变内部结构，如使用不锈钢等

   ⑥牺牲阳极的阴极保护法⑦外加电流的阴极保护法 (2分)

25．(12分）

(1)F(或氟) (1分)   (2)Ar(或氩)(1分)   (3)C(或碳) (1分)   (4)Mg (1分)   (5)SO3 (1分)

(6)HCI(或氯化氢)(1分) (7)NaOH(或氢氧化钠) Al(OH)，(或氢氧化铝)(每空1分，共2分)  (8)NH3    碱性 (每空1分，共2分)   14∶3 (2分)

26.（14分）

（1)镁条(1分）

（2）①吸热 (1分）② b (1分）  ③ 0.25(2分)

（3）①正(1分)　②放热(1分)    ③](2分)　不变(1分）

（4）①b (1分） 还原反应(1分） ②2Cl－-2e-  =Cl2(2分)

27.（14分）

（1）①NH3·H2ONH+OH－(2分)  ②<  (1分) NH+H2ONH3·H2O＋H＋(2分)

(2) ① 是(1分)    ②  >(1分)     ③HClO(1分)   正反应(1分)

(3) ①>(1分)      ②>(1分)　    ③减小(1分) 

(4)1.0×10-5(2分)