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    第七单元培优检测卷 —2022-2023学年九年级化学上册 (人教版)(无答案)

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    第七单元培优检测卷 —2022-2023学年九年级化学上册 (人教版)(无答案)

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    这是一份第七单元培优检测卷 —2022-2023学年九年级化学上册 (人教版)(无答案),共7页。
    第七单元培优检测卷(100分,90分钟)可能用到的相对原子质量:O—16 S—32一、选择题(本题包括12小题,18题每题2分,912题每题3分,共28)1.下列变化属于化学变化的是(  )A煤的液化                      B.石油加热蒸馏出多种产品C硬水软化                      D工业制取CO22.下列物质在空气中遇明火不会发生爆炸的是(  )AH2CO             BMgO2           C石灰O2          D汽油和O23用普通作业纸叠成小船,往小船中加入适量的水,用酒精灯在小船的底部直接加热,纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是A.纸不是可燃物 B.纸未与氧气接触C.温度未达到纸的着火点 D.空气中氧气浓度过低4对如图相关问题的解释或推测错误的是   A.      B.       C.    D.A. 图中用灯帽盖灭酒精灯是因为灯帽能隔绝空气 B.将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分,是因为增大了煤与空气的接触面积C.由图中镁条剧烈燃烧的现象可知,燃烧不一定需要氧气D.图中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点5.对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(  )A.火上浇油——隔绝空气               B.风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气C釜底抽薪——燃烧需要可燃物         D.钻木取火——使温度达到可燃物的着火点6N2是重要的资源,其生产与性质如下图所示。下列说法错误的是   A.图中产生N2是物理变化B.反应进行的能量转化是电能转化为化学能C.反应中涉及到的气体都是无色、无气味的,反应的基本类型是化合反应D.反应说明氮气有时也能助燃7实验是化学的灵魂。小明加热烧瓶使水蒸气通过加热的铜管喷出,把火柴靠近铜管口b处,此时火柴没燃,迅速移开,火柴燃烧。下列说法错误的是   A.火柴在b处没有燃烧的原因是没有足够的氧气Ba处水沸腾时压强大于常压Cb处水蒸气作用是给火柴头燃烧提供温度D.铜管弯成W状是增大接触面积82021512日是我国第13个全国防灾减灾日,了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命财产安全下列说法正确的是(  )A档案馆着火,用干粉灭火器灭火B身处大火区域时,判明火势大小,顺风逃生C炒菜时油锅着火,立即用水浇灭D.为扑灭森林火灾,可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带9工业上常把固体燃料粉碎后燃烧,其原理是   A.使可燃物分子变小 B.增加空气中的氧气含量C.降低可燃物着火点 D.增大可燃物与氧气的接触面积10下列有关燃烧和灭火的说法正确的是   A.灯帽盖灭燃着的酒精灯,是利用清除可燃物的原理B.可燃性气体在空气中达到一定浓度时,遇明火有发生爆炸的可能C.降低可燃物的着火点可以灭火D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,底下留下炭黑,是由于完全燃烧引起的11如图所示,将白磷 (a) 和红磷 (c) 分别装于Y 形试管的 2 个支管,管口系牢小气球,将 2 个支管同时伸入相同深度的热水 (80℃) 中,热水中还有一块白磷 (b)。观察到 a 燃烧,b c 不燃烧。下列有关说法正确的是   A.烧杯中的热水的作用只提供热量Ba c 对比说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触Cb c 对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到着火点D.小气球能缓冲管内压强变化,同时防止白烟进入空气中12燃烧时氧气,二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线,如图所示说法不正确的是   A.用注射器抽气并振荡,可观察到石灰水变浑浊B.蜡烛在燃烧后生成了的曲线是acC.数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据D.微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物二、填空题(本题包括4小题,共46)13(12)2022年北京冬奥会将在北京和张家口举行,中国人以自己的方式为世界呈现了一场浪漫十足的冰雪盛宴。(1)冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是_______(填序号)A太阳能           B风能             C化石燃料(2)冬奥火炬飞扬”(1)采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为_______;关闭火炬的燃气开关,使火炬熄灭,采用的灭火原理是_______(3)仪式火种台(2)采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成CO2H2O,则丙烷中一定含有的元素是___(4)新冠肺炎疫情防控期间需要大量的84消毒液,84消毒液的有效成分是NaClO,制取NaClO的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+H2O+XX的化学式为_______(5)“绿色化学的特点之一就是零排放。一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,这种产物可能是________A.甲醇 CH4O             B.甲酸 CH2O2         C.乙醇 C2H6O            D.乙酸 C2H4O214(12)社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用。(1)我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片材料用到氮化镓,如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓(Ga)原子的结构示意图。氮原子的相对原子质量是_______              ②X=_______,氮化镓的化学式是_______(2)化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂,实现了太阳能人工光合成燃料过程,反应的微观示意图如图2所示:         该转化过程中,_______(原子分子”)没有发生变化。该反应过程实现了将太阳能转化为_______     写出该过程的化学方程式:_______15(12)氢气是一种极具发展潜力的清洁能源,它的开发与储存是目前研究的热点。(1)北京冬奥会滑雪使用的是氢能客车搭载氢腾燃料电池系统,氢腾燃料电池工作时的能量转化形式为_______能转化为_______能。(2)CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法,生产过程中涉及的重要反应有向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量,原因是_____如图-1所示,投入纳米CaO时,H2的百分含量最大的原因是______(3)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2Al储氢过程属于______(填物理化学)变化。单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图-2所示,其中温度T1T2T3由小到大的顺序是______16(10)A~E是初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的关系(图中短线“﹣”表示两端的物质能发生化学反应,箭头“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。其中ABC在常温下的状态各不相同,且均为氧化物;D是一种黑色固体,常温下性质稳定;BE组成元素相同。请回答:1)写出下列物质的化学式:D_________E_________2)写出A→C反应的化学方程式:____________________3BC反应的生成物是_________________4)写出E的一种用途_________________三、探究实验题(本题包括2小题,共18)17(10)如图是初中化学中常见仪器装置,回答下列问题:(1)图中标号仪器名称:①_____(2)实验室若选用A装置制取氧气,请写出反应的表达式___________。若要用该物质制取并需测量收集氧气的体积,需将A装置导管口aF装置导管口(填“b”“c”___________相连,同时还需要补充的一种仪器,仪器名称是_____。若要检验收集的气体是否为氧气的方法(写出实验步骤,现象及结论)_______________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验,收集氧气时要在瓶底留一些水,其原因是_______________(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小。氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性,实验室制取并收集氨气,应选择发生装置是__________,收集装置是__________(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳反应的表达式为_______________________,若要检查二氧化碳是否收集满的方法(写出实验步骤,现象及结论)。_____18(10)下面是探究燃烧条件的实验活动的部分操作示意图。请回答下列问题:(1)实验1加热片刻观察到A中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰,写出酒精(化学式为C2H5OH)充分燃烧的化学方程式:_______B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是_______(2)实验2观察到先燃烧的物质是__________,若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木屑的着火点比煤粉__________,此实验的结论是__________(3)实验3将蜡烛(足量)在密闭广口瓶内燃烧至熄灭过程中,O2CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是          A.曲线表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时,容器内氧气没有耗尽四、计算题(本题包括1小题,共6)19(8)氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,其与水反应方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;某化学兴趣小组为测定氢化钙样品中 CaH2的质量分数,设计了如下实验:将 50g 氢化钙样品加入 50g 水中充分反应(已知氢化钙样品中杂质不参与反应),最终得到剩余物质总质量为 96g.计算: 1)CaH2 中钙元素与氢元素质量比为          2)上述实验中生成氢气质量为           3)氢化钙样品中 CaH2的质量分数为多少
     

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