第1章原子结构　元素周期律 第2节　第2课时　元素周期表 试卷

第2课时　元素周期表

课后篇素养形成

合格考达标练

1.(2021北京第二十中学高一期末)下列对于元素周期表结构的叙述正确的是(　　)

A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族

B.副族元素中没有非金属元素

C.除第一周期外,其他周期均有18种元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

答案B

解析7个横行代表7个周期,18个纵行代表16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,A错误;副族元素均在长周期,均为金属元素,只有主族元素存在非金属元素,B正确;2、3周期有8种元素,6、7周期有32种元素,则只有4、5周期有18种元素,C错误;碱金属元素为金属元素,而ⅠA族元素含H,碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素,D错误。

2.(2021江苏盐城实验高级中学高一期中)焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是(　　)

A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D.焰色反应一定发生化学变化

答案D

解析钾的焰色为紫色,容易被黄色遮挡,因此观察K2SO4的焰色,需要透过蓝色钴玻璃,A项正确;焰色反应是元素的性质,只要含有相同的金属元素,则灼烧时,颜色相同,B项正确;NaCl和KCl的焰色不同,NaCl的焰色为黄色,KCl的焰色为紫色,可用焰色反应来区分,C项正确;焰色反应是物理变化,D项错误。

3.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是(　　)

A.两种元素位于同一周期

B.116号元素位于ⅥA族

C.两种元素都是活泼的非金属元素

D.114号元素的原子半径比116号元素的大

答案C

解析第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族,均为金属元素,A项、B项正确,C项错误;依据同周期元素原子半径递变规律可知,114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。

4.(2021北京第二十中学高一期末)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示,其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是              (　　)

A.B、Mg、Si B.Be、Na、Al

C.O、P、Cl D.C、Al、P

答案C

解析根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知,A一定在第2周期,B、C在第3周期。所以设A的原子序数为x,则B、C的原子序数分别为x+7,x+9,所以2x+16=4x,解得x=8,所以A、B、C分别是O、P、Cl。

5.(2021北京昌平区高一期末)锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素,位于元素周期表中第5周期ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是(　　)

A.原子最外层有2个电子

B.中子数为50的Sr的核素符号为Sr

C.与同周期的53I的原子半径相比:Sr>I

D.失电子能力:Sr<Ca

答案D

解析锶(Sr)是第5周期ⅡA族元素,因此原子最外层有2个电子,故A正确;中子数为50的Sr的质量数为88,其核素符号为Sr,故B正确;同周期从左到右元素原子半径逐渐减小,因此与同周期的53I的原子半径相比:Sr>I,故C正确;同主族从上到下,元素金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,因此失电子能力:Ca<Sr,故D错误。

6.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12 L H2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)

A.第3周期ⅠA族 B.第3周期ⅡA族

C.第4周期ⅠA族 D.第4周期ⅡA族

答案D

解析设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为+x价,根据得失电子守恒可得0.05x=×2,解得x=2,即该金属元素显+2价。结合题意分析可知该金属单质为Ca,位于元素周期表第4周期ⅡA族。

7.元素周期表和元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的重要工具,回答下列问题。

(1)最活泼的非金属元素是　　　(填元素符号);短周期元素中共有　　　种金属元素。 

(2)硫元素在元素周期表中的位置为　　　　　。 

(3)用X形式表示出中子数为10的氧原子　　　。 

(4)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在元素周期表中的位置,用化学用语回答下列问题:

则①②⑥的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　(用化学式表示),③形成的简单氢化物的结构式为　　　　　,⑦的最高价氧化物的化学式为　　　　　,④⑤两种元素的金属性强弱关系为　　　　　　　　(用化学式表示)。 

答案(1)　F　5　(2)第3周期ⅥA族　(3O

(4)Si>C>N　H—O—H　Cl2O7　Na>Al

解析(1)最活泼的非金属元素是F;短周期元素中共有锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素。

(2)硫为16号元素,在元素周期表中位于第3周期ⅥA族。

(3)O的质子数为8,中子数为10,则其质量数为18,该氧原子可表示为O。

(4)根据元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为Na,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl。C、N、Si三种元素的原子半径关系是Si>C>N;③形成的简单氢化物为水,H2O结构式为H—O—H;⑦的最高价氧化物的化学式为Cl2O7;④⑤两种元素的金属性强弱关系为Na>Al。

等级考提升练

8.核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了元素周期表的空白,其中113号元素与铝元素处于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A.核反应发电实现了化学能到电能的转化

B.115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素

C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于ⅦA族

D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期

答案C

解析核反应发电是核能转化成电能,故A错误;115号元素是位于第7周期ⅤA族的金属元素,故B错误;117号元素位于第7周期ⅦA族的元素,故C正确;四种新元素都在第7周期,故D错误。

9.(双选)下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是 (　　)

A.两族元素在自然界中均无游离态

B.两族元素均含金属元素与非金属元素

C.“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族

D.“国防金属”Mg元素位于第3周期ⅡA族

答案CD

解析N元素存在游离态的N2,A错误;ⅡA族只含金属元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra),B错误;氮元素被称为“生命元素”,在元素周期表中位于第2周期ⅤA族,C正确;Mg被称为“国防金属”,在元素周期表中位于第3周期ⅡA族,D正确。

10.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是(　　)

A.n=m+1 B.n=m+11

C.n=m+25 D.n=m+10

答案D

解析若A、B为第2、3周期元素,n=m+1;若A、B为第4、5周期元素,n=m+11;若A、B为第6、7周期元素,n=m+25。综上分析可知,D项符合题意。

11.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 (　　)

A.元素①位于第2周期ⅣA族

B.①②③元素原子的最外层电子数之和为24

C.④的原子序数比②的大8

D.元素的最高化合价:③=⑤

答案C

解析根据最后一纵列为0族元素可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl,因此只有选项C正确。

12.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A.C比B的原子序数大1

B.原子结构示意图为的元素,与C位于同一周期

C.B的原子与D的原子最外层电子数相等

D.原子结构示意图为 的元素,与B位于同一主族

答案D

解析根据元素周期表的结构可知A为H,B为He,C为Li,D为Mg。He元素是稀有气体元素,位于0族。

13.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是(　　)

答案D

解析A项中,2号元素应该位于元素周期表的最后一列,错误;B项中,2号、3号、4号元素不应该在同一周期,因为第1周期只有H、He两种元素,错误;C项中,6号、12号和24号元素不应在同一族,错误;D项正确。

14.已知V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,V、Y在周期表中的相对位置如图所示;V元素与氧元素能形成两种无色气体。请回答下列问题:

(1)元素Z在周期表中的位置是　　　　　　　　。 

(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体WO,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　;由此可知YO2和WO还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　(用化学式表示)。 

(3)W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

(4)Z的气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成,化学方程式为　。 

答案(1)第3周期ⅦA族

(2)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+　SO2>NO

(3)2NH3+3H2O2N2+6H2O

(4)NH3+HClNH4Cl

解析根据V元素与氧元素能形成两种无色气体可知,V为C,Y为S,由V、W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素可知,Z为Cl。

(1)Cl在周期表中位于第3周期ⅦA族。

(2)SO2被HNO3氧化成S,HNO3被还原成NO,生成的S再与Ba2+形成BaSO4,根据化合价升降总数相等配平反应的离子方程式为3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+,根据还原性还原剂>还原产物可知,还原性SO2>NO。

(3)根据W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性可知W为N,NH3(N显-3价)具有还原性能被H2O2氧化成无污染的N2,H2O2被还原成H2O,根据化合价升降总数相等可得反应的化学方程式为2NH3+3H2O2N2+6H2O。

(4)HCl与NH3结合生成NH4Cl。

15.X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知:

①X元素的原子半径是所有原子中最小的

②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍

③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物,其中一种是造成温室效应的物质之一

④W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的化合物甲和乙。请回答问题:

(1)R在周期表中的位置是　　　　　　　　　。 

(2)Y、R、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　(用元素符号表示)。 

(3)X2R与乙反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案(1)第2周期ⅥA族　(2)Na>C>O

(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

解析氢元素的原子半径是所有原子中最小的,所以X是氢元素;Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍,则最外层电子数是4,即Y是碳元素;造成温室效应的气体是二氧化碳,所以R是氧元素,O与C形成CO和CO2两种化合物;W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙,则W是钠元素,与O元素形成化合物Na2O、Na2O2。

(1)R为氧元素,位于元素周期表的第2周期ⅥA族。

(2)C、O、Na三种元素的原子,Na的电子层数最多,所以Na的原子半径最大,C与O是同周期元素,原子半径随核电荷数的增大而减小,所以C的原子半径大于O,则三种元素的原子半径的关系是Na>C>O。

(3)乙为过氧化钠,与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。

新情境创新练

16.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm):

(1)⑧号元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　;上述元素处于同一主族的有　　　　　　　　。(用元素符号表示) 

(2)元素①和⑥能形成两种化合物,其中较稳定的化合物与CO2反应的离子方程式为 

　。 

(3)含锂材料在生活中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)Li和Li作核反应堆最佳热载体LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是　　　。 

ALi和Li属于同种核素

BLiH和LiD的化学性质不同

CLiH和LiD是同种物质

D.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

E.金属性:Be<Li<Na<K

F.半径:K>Na>Li>Li+

答案(1)第2周期ⅢA族　Li和Na,N和P

(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　(3)CEF

解析根据原子半径及化合价分析可得①~⑧号元素分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

(1)⑧号元素的在周期表中的位置是第2周期ⅢA族;题给元素中处于同一主族的有Li和Na,N和P。

(2)元素①和⑥能形成两种化合物,其中较稳定的是过氧化钠,过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。

(3Li和Li互为同位素,属于不同的核素,A错误LiH和LiD的化学性质几乎完全相同,B错误LiH和LiD都是氢化锂,是同种物质,C正确;Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增加,故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+,D错误;Be、Li、Na、K的金属性依次增强,E正确;同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大,同一元素的原子半径大于其阳离子半径,故粒子半径K>Na>Li>Li+,F正确。