第2章 单元测评

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第2章测评(时间:90分钟　满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关能量的说法不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D.由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低2.下列有关化学用语表示正确的是(　　)A.H2O2的电子式:H+]2-H+B.Cl-的结构示意图: C.原子核中有10个中子的氧离子O2-D.N2的结构式:N—N3.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是(　　)①CaCl2和Na2S　②Na2O和Na2O2　③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④4.判断下列说法,其中正确的组合是(　　)①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热,放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和H2O时,放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A.①③⑤⑦ B.①②③⑤⑥C.①③ D.①③④⑤    5.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是(　　)A.将块状Fe2O3改为粉末状,反应速率加快B.升高温度,反应速率加快C.使用催化剂,反应速率增大D.充入N2使压强增大,反应速率增大6.过氧化氢在一定条件下可发生分解:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),其能量变化如图所示,下列说法正确的是(　　)A.该分解反应为吸热反应B.2 mol H2O2(l)具有的能量小于2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)所具有的总能量C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D.其他条件相同时,H2O2溶液的浓度越大,其分解速率越慢7.下列说法正确的是(　　)A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B.100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,反应速率降低D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以增大反应速率8.德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是(　　)A.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量B.催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键C.在该过程中,N2、H2断键形成氮原子和氢原子D.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是              (　　)A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该物质在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体10.一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(　　)A.A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2B.单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol BC.A、B的物质的量之比为1∶2D.A、B、C的浓度不再发生变化二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素,Z、W为同族元素,R的原子半径是同周期主族元素中最大的,X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是(　　)A.元素的最高正化合价:Z>YB.气态氢化物的热稳定性:W>ZC.化合物R2Z2与R2W中的阴、阳离子个数比都为1∶2D.X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池以空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(　　)A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜    13.下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是 (　　)A.Cu为正极,电子沿导线从Zn流向CuB.负极发生氧化反应,其反应式为Zn-2e-Zn2+C.S向Cu极移动D.若有1 mol电子流经导线,则可产生0.5 mol气体14.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列说法正确的是(　　)A.反应速率v(B)=0.125 mol·L-1·min-1B.该反应方程式中,x=1C.2 min时,A的物质的量为1.5 molD.2 min时,A的转化率为60%15.某化学小组为探究固体颗粒大小对反应速率的影响,设计了下列实验:称取5.00 g均匀的块状大理石(含有SiC2等不与盐酸反应的杂质)与50.0 mL 2.00 mol·L-1稀盐酸混合,测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2);再称量5.00 g大理石粉末,重复以上实验操作。实验数据汇总如图。下列说法正确的是(　　)A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应B.由图可知,如果等待的时间足够长,两条曲线应逐渐交汇C.大理石粉末与盐酸反应的实验中,0~8 min内,盐酸的平均反应速率v(HCl)≈1.64 mol·L-1·min-1D.块状大理石与盐酸反应的实验中,13 min时,CaCO3的消耗率为63.6%     三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(14分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族;B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态,其中A、B原子个数之比为4∶1。常温下,由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态,乙中A、C原子个数比为1∶1;丙中A、C原子个数比为2∶1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态,丁中D、C原子个数之比为1∶1;戊中D、C原子个数比为2∶1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应,生成物为两种,其中一种为C的单质。(1)写出对应物质的化学式:乙　　　;丁　　　。 (2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出下列物质的电子式:甲　　　;戊　　　。 (4)A、B、C、D四种原子的半径由大到小的顺序是　　　　　　(填元素符号)。 (5)由A、B、C、D四种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为　。 17.(10分)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,离子导体为稀硫酸。该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断。(1)该蓄电池的负极材料是　　　　　　　,放电时发生　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向　　　　　　　(填“正”或“负”)极。 (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若离子导体为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为　　　　　　　　。该电池工作时,外电路每转移1×103 mol e-,消耗标况下氧气　　　　　m3。 18.(12分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应过程:①SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI　②2HIH2+I2　③2H2SO42SO2+O2+2H2O(1)整个过程中SO2、I2的作用是　　　　。 (2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应②,已知H2的物质的量随时间的变化如图所示,则在0~2 min内的平均反应速率v(HI)=　　　　。 (3)已知拆开1 mol H—I键需要消耗298 kJ能量,形成1 mol H—H键能够释放436 kJ能量,形成1 mol I—I键能够释放151 kJ能量,则在反应②中,分解0.2 mol HI时会　　　　(填“吸收”或“释放”)　　　　kJ能量。 (4)实验室用Zn和稀硫酸制H2,为了增大反应速率下列措施不可行的是　　　(填序号)。 a.加入浓硝酸　b.加入少量CuSO4固体　c.用粗锌代替纯锌　d.加热　e.把锌粒换成锌粉　f.用98.3%的浓硫酸(5)氢气可用于制燃料电池,某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极是2H2+2O2--4e-2H2O,B极是O2+4e-2O2-,则A极是电池的　　　　　极;电子从该极　　　　　(填“流入”或“流出”)。 19.(12分)(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　,负极的反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,电池工作时,外电路上电流的方向应从电极　　　　　(填“A”或“B”)流向用电器。内电路中,C向电极　　　　　(填“A”或“B”)移动,电极A上CO参与的电极反应为　　　　　　　　　　。 (3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的　　　　极,该极的电极反应式是　　　　　　　　　,电池工作时总反应的离子方程式是　　　　　　　。如果消耗甲烷160 g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为　　　　　　　　　(用NA表示,设NA代表阿伏加德罗常数的值),需要消耗标准状况下氧气的体积为　　　　　L。 20.(12分)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:回答下列问题:(1)二氧化碳分子中的化学键是　　　　　　　　　　　　　。 (2)写出反应①的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应过程中产生二氧化碳的速率v(CO2)与时间的关系如下图:①由图像分析,化学反应速率最快的一段是　　　　　　　　　。 ②为了增大上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是　　　　　　(填序号)。 A.蒸馏水 B.氯化钠溶液C.浓盐酸 D.加热(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠,当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2∶3时,溶液中的溶质是　　　　　　　　　　。 (5)从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)在一定条件下,工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH),其化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将a mol CO2与b mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生上述反应,t min时测得甲醇的物质的量为c mol。计算0~t min内CO2的反应速率为　　　　　 mol·L-1·min-1。