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2023高三二轮复习化学（老高考）专题四 元素及其化合物课件PPT
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这是一份2023高三二轮复习化学（老高考）专题四 元素及其化合物课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了思维导图，答案B，答案AD，答案D，答案A，答案C，1钠及其化合物，2铝及其化合物，3铁及其化合物，4铜及其化合物等内容，欢迎下载使用。
高考命题1 元素及其化合物在生产、生活中的应用
要点 常见无机物的性质与用途或注意事项对应关系归纳
题组❶ 元素及其化合物在生产、生活中的应用
1.[2021·湖南化学]下列说法正确的是（ ）
解析：糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误。
2.（双选）[2022·海南化学]NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka（HClO）＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ）
3.[2021·河北化学]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
解析：NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如将废气通入石灰乳均可进行脱硫处理，D正确。
题组❷ 元素及其化合物的工业生产
4.[2022·浙江6月选考]下列说法正确的是（ ）
解析：A.六水合氯化镁中没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确。
5.[2021·福建化学]明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
H2SO4 HNO3
下列说法错误的是（ ）
解析：据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。
6.[2022·浙江1月选考]下列说法正确的是（ ）
解析：I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误；电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2＋在阴极得电子析出Zn，B正确；石灰沉淀Mg2＋生成的沉淀是Mg（OH）2，C错误；SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误。
7.[2021·浙江6月选考]下列说法不正确的是（ ）
解析：铵态氮肥的主要有效成分为铵根离子，草木灰的主要成分为K2CO3，二者混合可以发生反应生成氨气，降低肥效，不能混合施用，A正确；离子交换法可以很大程度地提取海水中的I－，还可以起到富集低浓度I－的作用，可以提高海水中碘的提取率，B正确；电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，C错误；将生铁进一步炼制可以减少含碳量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确。
高考命题2 元素及其化合物的性质和转化
要点❶ 常见金属及其化合物
①钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3（纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，因其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐）；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠的水溶液。
③Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
④不能用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
⑤除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
⑦鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色试验，焰色试验是元素的物理性质。
Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
不足量的Na2O2与CO2、H2O（g）混合气体反应时，可以看作Na2O2先与CO2反应。
①要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式：
g.2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑（电解制铝）
②铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为常温下铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
③Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸如碳酸、弱碱如NH3·H2O不能与它们反应。
⑤铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸按不同方式混合产生的现象不同，由反应物的相对用量的差异所致。
⑥铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备金属性比铝强的金属，如镁等，因为铝热反应本质是利用了铝的强还原性、铝被氧化时放出大量热。铝热剂是混合物。
⑦Al（OH）3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液。
①Fe与O2、H2O（g）在加热条件下反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。Fe与S反应时只能生成FeS。通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性（或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性）。
②常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。
④Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3＋在pH为3.2左右时已经水解完全。
⑤当Fe2＋与Fe3＋共存时，检验Fe2＋的方法是取少许溶液向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去；检验Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。
⑥铁氰化钾法鉴别Fe2＋、Fe3＋：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]，Fe2＋能与其反应形成KFe[Fe（CN）6]沉淀（带特征蓝色），而Fe3＋则不能。
⑦配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。
⑧除去CuCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，使Fe3＋水解生成沉淀，过滤除去。
⑨Fe2＋、Fe3＋的盐溶液蒸干、灼烧，最终得到Fe3＋的盐固体或Fe2O3。
①铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]。
②铜及其化合物大多数为有色物质，如Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色；CuSO4·5H2O：蓝色。
④新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基，该反应需在碱性环境中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜（Cu2O）。
⑥冶炼铜的方法有：a.热还原法；b.湿法炼铜；c.电解精炼铜。
⑦铜合金有：a.青铜（Cu、Sn等）；b.黄铜（Cu、Zn等）；c.白铜（Cu、Ni等）。
要点❷ 常见非金属及其化合物
（1）碳、硅及其化合物
①Si、SiO2用途易混淆：Si可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。
a.硅酸盐比碳酸盐稳定；b.从化学平衡角度分析可知这两个反应是由高沸点难挥发固体（SiO2）制得低沸点易挥发的气体（CO2）。
⑤水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
①向反应体系中投入1 ml Cl2，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca（OH）2反应]或小于NA（与水反应是可逆反应）。
②具有强氧化性的物质不一定具有漂白性。Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
③Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2，因为Cl2具有强氧化性。
a.强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO
氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考虑Cl2。
b.强酸性——作用微粒：HCl。
②除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
③物质的褪色与漂白：物质被漂白一定发生了褪色，但物质褪色不一定是漂白，如SO2使品红褪色是漂白，但SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，则是体现其还原性。
④SO2通入BaCl2溶液无明显现象，原因是H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀。
⑤酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性是指H＋的弱氧化性，而氧化性酸是指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀硝酸、浓硝酸中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。
⑥SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度区分。通常利用SO2的漂白性和强还原性，鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。
⑦C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。
①氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。
②通常收集气体的方法中，NH3只能用向下排空气法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空气法收集。
③浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2，但二者反应气体产物不同，浓硝酸反应生成的是NO2，稀硝酸反应生成的是NO。根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。
④浓HNO3显黄色是因为溶有NO2（HNO3见光或受热分解产生），而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。
⑥收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。
⑦浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
⑧NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶液（如CO2用NaOH溶液）进行喷泉实验。
题组❶ 元素及其化合物的性质
1.[2022·河北化学]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）
解析：本题以瓷器为情境，考查物质的组成、性质和转化。传统陶瓷主要成分为硅酸盐，是绝缘材料，A正确，B错误；陶瓷是以黏土及天然矿物为原料，经高温烧结而成，烧制过程中有新物质硅酸盐生成，为化学变化，C错误；白瓷中铁元素含量较少，铁元素含量越多，瓷器颜色一般越深，D错误。
2.[2022·辽宁化学]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 （ ）
解析：本题考查金属的腐蚀与保护。Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D正确。
3.[2022·山东化学]某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是（ ）
4.[2021·山东化学]下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
5.[2021·河北化学]关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
题组❷ 元素及其化合物的转化
6.[2022·江苏化学]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
7.[2021·辽宁化学]含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A.NO（g） HNO3（aq）
B.稀HNO3（aq） NO2（g）
C.NO（g） N2（g）
解析：NO不溶于水也不与水反应，A错误；稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。
9.[2021·广东化学]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
题组❸ 元素及其化合物性质的探究
10.[2021·北京化学]下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是（ ）
11.[2022·江苏化学]实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 （ ）
12.[2022·广东化学]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
解析：A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C.b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
13.[2022·湖南化学]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1）。
依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）
A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使液体显红褐色，故A正确；B.在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C.实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解反应无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
14.[2022·浙江6月选考]亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
解析：A.若样品为NaCl，也会生成白色沉淀，A错误；B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，B错误；C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误。
与非金属有关物质的性质考查
（1）新制氯水中的“三个平衡”
（2）组成微粒——“三分子”“四离子”
（3）新制氯水性质的多样性
（1）SO2与Na2O2、HClO、O3、活性炭漂白原理的比较
③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。
②SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。
（2）二氧化硫与常见物质反应的现象
4.Na2O2的强氧化性和还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
5.“铁三角”及其应用
（2）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
6.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
ⅰ.混合溶液 溶液变红色，说明含有Fe3＋。
ⅱ.混合溶液 试纸变蓝色，说明含有Fe3＋。
ⅰ.混合溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
ⅱ.混合溶液 溴水褪色，说明含有Fe2＋。
ⅲ.混合溶液 生成蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。
专题（四） 元素及其化合物
1.[2022·上饶联考]某舞蹈诗剧中，舞者生动的还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下列有关《千里江山图》所用的颜料说法正确的是（ ）
解析：石绿（孔雀石）的主要成分为碱式碳酸铜，故A正确；四氧化三铁具有磁性，“司南柄”的主要成分为四氧化三铁，故B错误；石绿（孔雀石），主要成分为碱式碳酸铜，与盐酸反应，不耐酸的腐蚀，故C错误；朱砂的主要成分是硫化汞，故D错误。
2.[2022·浙江名校联考]下列说法正确的是（ ）
3.[2022·贵阳监测] 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
4.[2022·济宁模拟]已知甲、乙为单质，丙为化合物。不能实现下述转化关系的是（ ）
甲＋乙 丙 丙的溶液 甲
解析：若丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则丙为铜盐，电解时盐中铜离子、阴离子放电，则该铜盐可以是CuCl2等，电解氯化铜溶液生成Cu与氯气，Cu在氯气中燃烧生成氯化铜，符合转化关系，即甲可能为Cu，A正确；若丙的溶液遇Na2CO3产生CO2气体，丙可以为HCl，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成HCl，符合转化关系，即甲可能为H2，B正确；若丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则丙中含有Fe3＋，电解铁盐溶液不能生成Fe单质，不符合转化关系，C错误；若丙溶于水后得到强碱溶液，丙的溶液可以为NaOH溶液，丙可以为过氧化钠，电解NaOH溶液实质是电解水生成氢气与氧气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，符合转化题意，D正确。
5.[2022·福建四地市质检]《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为（CH3COO）2Fe·H2O]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是（ ）
解析：由题中信息可知，制备铁华粉的主要反应方程式正确，A正确；气体X为醋酸蒸气，B错误；加入盐酸，有氢气产生，说明铁华粉中含有铁单质，C正确；由题中实验可知，氢氧根离子能与蓝色沉淀反应生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀生成，说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN－，D正确。
6.[2022·河北考前模拟]如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是（ ）
7.[2022·西城区模拟]某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：
下列说法不正确的是（ ）
8.[2022·天津联考]“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的“价—类”二维图。下列叙述不正确的是（ ）
9.[2021·北京昌平区模拟]某小组利用氯气与NaOH制取 NaClO并探究其性质。
已知：①Ag2SO4：白色固体，微溶于水。
②在水中，Fe3＋的存在形式有：[Fe（H2O）4（OH）2]＋呈黄色；[Fe（H2O）6]3＋呈淡紫色，通常只能观察到无色。
（1）A中反应的离子方程式是 。
（2）一段时间后，NaOH已完全反应，得A中溶液pH＝10，用化学用语表示其原因： 。
取所得A中溶液5 mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1 ml·L－1 FeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
（3）甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因 。
取Ⅱ中黄色溶液，等分为4份，进行下列操作。
（4）实验ⅰ的现象是 。
答案：（4）红褐色沉淀
解析：（4）黄色溶液中存在Fe3＋，加入NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀。
（5）实验ⅱ加入AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl－，原因是 。
解析：（5）银离子能与碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子、氯离子等生成白色沉淀，该黄色溶液中含有硫酸根离子，故溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2SO4白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－。
（6）资料表明，氧化性：ClO－＞Br2＞Fe3＋＞I2。甲同学认为由实验ⅲ的现象证明溶液中仍存在ClO－。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO－的实验方案： 。
答案：（6）取Ⅱ中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO－
解析：（6）氧化性：ClO－＞Br2，ClO－可以将Br－氧化为Br2，取Ⅱ中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO－。
（7）实验ⅳ中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因 。
10.[2022·河北考前模拟]某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：
（1）假设1：
假设2：硝酸铜溶液中溶解了NO2
[实验操作及现象分析]
实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。
甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。
答案：（1）硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关
解析：（1）结合实验一操作可知，实验探究的是硝酸铜溶液浓度对溶液颜色的影响，故假设1：硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关。
（2）甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是 。
乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究。
答案：（2）加热硝酸铜溶液，温度升高，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色
解析（2）猜想2为硝酸铜溶液中溶解了NO2且甲同学初步验证了假设2成立，则实验设计可以为加热硝酸铜溶液，温度升高，二氧化氮气体溶解度减小而逸出，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色，说明颜色的变化与溶解了二氧化氮气体有关。
（3）结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是 。
答案：（3）向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色
解析（3）实验三向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色，说明绿色的产生不是溶解二氧化氮气体的原因，假设2不严谨。
②金属和浓HNO3的反应一旦发生后速率不断加快，原因是反应过程中有HNO2生成。如Cu和浓HNO3反应，开始生成的NO2溶于水形成HNO2，它再和Cu反应，速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中有HNO2生成。
（4）乙同学查阅资料发现：
（5）结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因 。
高考命题1 元素及其化合物在生产、生活中的应用
要点 常见无机物的性质与用途或注意事项对应关系归纳
题组❶ 元素及其化合物在生产、生活中的应用
1.[2021·湖南化学]下列说法正确的是（ ）
解析：糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误。
2.（双选）[2022·海南化学]NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka（HClO）＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ）
3.[2021·河北化学]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
解析：NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如将废气通入石灰乳均可进行脱硫处理，D正确。
题组❷ 元素及其化合物的工业生产
4.[2022·浙江6月选考]下列说法正确的是（ ）
解析：A.六水合氯化镁中没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确。
5.[2021·福建化学]明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
H2SO4 HNO3
下列说法错误的是（ ）
解析：据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。
6.[2022·浙江1月选考]下列说法正确的是（ ）
解析：I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误；电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2＋在阴极得电子析出Zn，B正确；石灰沉淀Mg2＋生成的沉淀是Mg（OH）2，C错误；SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误。
7.[2021·浙江6月选考]下列说法不正确的是（ ）
解析：铵态氮肥的主要有效成分为铵根离子，草木灰的主要成分为K2CO3，二者混合可以发生反应生成氨气，降低肥效，不能混合施用，A正确；离子交换法可以很大程度地提取海水中的I－，还可以起到富集低浓度I－的作用，可以提高海水中碘的提取率，B正确；电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，C错误；将生铁进一步炼制可以减少含碳量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确。
高考命题2 元素及其化合物的性质和转化
要点❶ 常见金属及其化合物
①钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3（纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，因其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐）；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠的水溶液。
③Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
④不能用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
⑤除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
⑦鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色试验，焰色试验是元素的物理性质。
Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
不足量的Na2O2与CO2、H2O（g）混合气体反应时，可以看作Na2O2先与CO2反应。
①要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式：
g.2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑（电解制铝）
②铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为常温下铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
③Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸如碳酸、弱碱如NH3·H2O不能与它们反应。
⑤铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸按不同方式混合产生的现象不同，由反应物的相对用量的差异所致。
⑥铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备金属性比铝强的金属，如镁等，因为铝热反应本质是利用了铝的强还原性、铝被氧化时放出大量热。铝热剂是混合物。
⑦Al（OH）3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液。
①Fe与O2、H2O（g）在加热条件下反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。Fe与S反应时只能生成FeS。通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性（或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性）。
②常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。
④Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3＋在pH为3.2左右时已经水解完全。
⑤当Fe2＋与Fe3＋共存时，检验Fe2＋的方法是取少许溶液向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去；检验Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。
⑥铁氰化钾法鉴别Fe2＋、Fe3＋：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]，Fe2＋能与其反应形成KFe[Fe（CN）6]沉淀（带特征蓝色），而Fe3＋则不能。
⑦配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。
⑧除去CuCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，使Fe3＋水解生成沉淀，过滤除去。
⑨Fe2＋、Fe3＋的盐溶液蒸干、灼烧，最终得到Fe3＋的盐固体或Fe2O3。
①铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]。
②铜及其化合物大多数为有色物质，如Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色；CuSO4·5H2O：蓝色。
④新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基，该反应需在碱性环境中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜（Cu2O）。
⑥冶炼铜的方法有：a.热还原法；b.湿法炼铜；c.电解精炼铜。
⑦铜合金有：a.青铜（Cu、Sn等）；b.黄铜（Cu、Zn等）；c.白铜（Cu、Ni等）。
要点❷ 常见非金属及其化合物
（1）碳、硅及其化合物
①Si、SiO2用途易混淆：Si可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。
a.硅酸盐比碳酸盐稳定；b.从化学平衡角度分析可知这两个反应是由高沸点难挥发固体（SiO2）制得低沸点易挥发的气体（CO2）。
⑤水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
①向反应体系中投入1 ml Cl2，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca（OH）2反应]或小于NA（与水反应是可逆反应）。
②具有强氧化性的物质不一定具有漂白性。Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
③Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2，因为Cl2具有强氧化性。
a.强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO
氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考虑Cl2。
b.强酸性——作用微粒：HCl。
②除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
③物质的褪色与漂白：物质被漂白一定发生了褪色，但物质褪色不一定是漂白，如SO2使品红褪色是漂白，但SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，则是体现其还原性。
④SO2通入BaCl2溶液无明显现象，原因是H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀。
⑤酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性是指H＋的弱氧化性，而氧化性酸是指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀硝酸、浓硝酸中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。
⑥SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度区分。通常利用SO2的漂白性和强还原性，鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。
⑦C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。
①氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。
②通常收集气体的方法中，NH3只能用向下排空气法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空气法收集。
③浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2，但二者反应气体产物不同，浓硝酸反应生成的是NO2，稀硝酸反应生成的是NO。根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。
④浓HNO3显黄色是因为溶有NO2（HNO3见光或受热分解产生），而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。
⑥收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。
⑦浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
⑧NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶液（如CO2用NaOH溶液）进行喷泉实验。
题组❶ 元素及其化合物的性质
1.[2022·河北化学]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）
解析：本题以瓷器为情境，考查物质的组成、性质和转化。传统陶瓷主要成分为硅酸盐，是绝缘材料，A正确，B错误；陶瓷是以黏土及天然矿物为原料，经高温烧结而成，烧制过程中有新物质硅酸盐生成，为化学变化，C错误；白瓷中铁元素含量较少，铁元素含量越多，瓷器颜色一般越深，D错误。
2.[2022·辽宁化学]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 （ ）
解析：本题考查金属的腐蚀与保护。Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D正确。
3.[2022·山东化学]某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是（ ）
4.[2021·山东化学]下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
5.[2021·河北化学]关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
题组❷ 元素及其化合物的转化
6.[2022·江苏化学]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
7.[2021·辽宁化学]含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A.NO（g） HNO3（aq）
B.稀HNO3（aq） NO2（g）
C.NO（g） N2（g）
解析：NO不溶于水也不与水反应，A错误；稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。
9.[2021·广东化学]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
题组❸ 元素及其化合物性质的探究
10.[2021·北京化学]下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是（ ）
11.[2022·江苏化学]实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 （ ）
12.[2022·广东化学]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
解析：A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C.b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
13.[2022·湖南化学]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1）。
依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）
A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使液体显红褐色，故A正确；B.在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C.实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解反应无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
14.[2022·浙江6月选考]亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
解析：A.若样品为NaCl，也会生成白色沉淀，A错误；B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，B错误；C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误。
与非金属有关物质的性质考查
（1）新制氯水中的“三个平衡”
（2）组成微粒——“三分子”“四离子”
（3）新制氯水性质的多样性
（1）SO2与Na2O2、HClO、O3、活性炭漂白原理的比较
③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。
②SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。
（2）二氧化硫与常见物质反应的现象
4.Na2O2的强氧化性和还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
5.“铁三角”及其应用
（2）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
6.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
ⅰ.混合溶液 溶液变红色，说明含有Fe3＋。
ⅱ.混合溶液 试纸变蓝色，说明含有Fe3＋。
ⅰ.混合溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
ⅱ.混合溶液 溴水褪色，说明含有Fe2＋。
ⅲ.混合溶液 生成蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。
专题（四） 元素及其化合物
1.[2022·上饶联考]某舞蹈诗剧中，舞者生动的还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下列有关《千里江山图》所用的颜料说法正确的是（ ）
解析：石绿（孔雀石）的主要成分为碱式碳酸铜，故A正确；四氧化三铁具有磁性，“司南柄”的主要成分为四氧化三铁，故B错误；石绿（孔雀石），主要成分为碱式碳酸铜，与盐酸反应，不耐酸的腐蚀，故C错误；朱砂的主要成分是硫化汞，故D错误。
2.[2022·浙江名校联考]下列说法正确的是（ ）
3.[2022·贵阳监测] 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
4.[2022·济宁模拟]已知甲、乙为单质，丙为化合物。不能实现下述转化关系的是（ ）
甲＋乙 丙 丙的溶液 甲
解析：若丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则丙为铜盐，电解时盐中铜离子、阴离子放电，则该铜盐可以是CuCl2等，电解氯化铜溶液生成Cu与氯气，Cu在氯气中燃烧生成氯化铜，符合转化关系，即甲可能为Cu，A正确；若丙的溶液遇Na2CO3产生CO2气体，丙可以为HCl，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成HCl，符合转化关系，即甲可能为H2，B正确；若丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则丙中含有Fe3＋，电解铁盐溶液不能生成Fe单质，不符合转化关系，C错误；若丙溶于水后得到强碱溶液，丙的溶液可以为NaOH溶液，丙可以为过氧化钠，电解NaOH溶液实质是电解水生成氢气与氧气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，符合转化题意，D正确。
5.[2022·福建四地市质检]《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为（CH3COO）2Fe·H2O]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是（ ）
解析：由题中信息可知，制备铁华粉的主要反应方程式正确，A正确；气体X为醋酸蒸气，B错误；加入盐酸，有氢气产生，说明铁华粉中含有铁单质，C正确；由题中实验可知，氢氧根离子能与蓝色沉淀反应生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀生成，说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN－，D正确。
6.[2022·河北考前模拟]如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是（ ）
7.[2022·西城区模拟]某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：
下列说法不正确的是（ ）
8.[2022·天津联考]“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的“价—类”二维图。下列叙述不正确的是（ ）
9.[2021·北京昌平区模拟]某小组利用氯气与NaOH制取 NaClO并探究其性质。
已知：①Ag2SO4：白色固体，微溶于水。
②在水中，Fe3＋的存在形式有：[Fe（H2O）4（OH）2]＋呈黄色；[Fe（H2O）6]3＋呈淡紫色，通常只能观察到无色。
（1）A中反应的离子方程式是 。
（2）一段时间后，NaOH已完全反应，得A中溶液pH＝10，用化学用语表示其原因： 。
取所得A中溶液5 mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1 ml·L－1 FeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
（3）甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因 。
取Ⅱ中黄色溶液，等分为4份，进行下列操作。
（4）实验ⅰ的现象是 。
答案：（4）红褐色沉淀
解析：（4）黄色溶液中存在Fe3＋，加入NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀。
（5）实验ⅱ加入AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl－，原因是 。
解析：（5）银离子能与碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子、氯离子等生成白色沉淀，该黄色溶液中含有硫酸根离子，故溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2SO4白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－。
（6）资料表明，氧化性：ClO－＞Br2＞Fe3＋＞I2。甲同学认为由实验ⅲ的现象证明溶液中仍存在ClO－。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO－的实验方案： 。
答案：（6）取Ⅱ中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO－
解析：（6）氧化性：ClO－＞Br2，ClO－可以将Br－氧化为Br2，取Ⅱ中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO－。
（7）实验ⅳ中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因 。
10.[2022·河北考前模拟]某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：
（1）假设1：
假设2：硝酸铜溶液中溶解了NO2
[实验操作及现象分析]
实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。
甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。
答案：（1）硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关
解析：（1）结合实验一操作可知，实验探究的是硝酸铜溶液浓度对溶液颜色的影响，故假设1：硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关。
（2）甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是 。
乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究。
答案：（2）加热硝酸铜溶液，温度升高，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色
解析（2）猜想2为硝酸铜溶液中溶解了NO2且甲同学初步验证了假设2成立，则实验设计可以为加热硝酸铜溶液，温度升高，二氧化氮气体溶解度减小而逸出，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色，说明颜色的变化与溶解了二氧化氮气体有关。
（3）结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是 。
答案：（3）向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色
解析（3）实验三向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色，说明绿色的产生不是溶解二氧化氮气体的原因，假设2不严谨。
②金属和浓HNO3的反应一旦发生后速率不断加快，原因是反应过程中有HNO2生成。如Cu和浓HNO3反应，开始生成的NO2溶于水形成HNO2，它再和Cu反应，速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中有HNO2生成。
（4）乙同学查阅资料发现：
（5）结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因 。
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