还剩5页未读，
继续阅读
所属成套资源：高一化学同步练习(鲁科版选择性必修第一册)
成套系列资料，整套一键下载
- 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解 试卷 试卷 0 次下载
- 第3章 第2节 第3课时 盐类水解的应用 试卷 试卷 0 次下载
- 第3章 第3节 沉淀溶解平衡 试卷 试卷 1 次下载
- 第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用 试卷 试卷 0 次下载
- 第3章单元测评 试卷 1 次下载
高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应优秀第1课时课后测评
展开
这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应优秀第1课时课后测评，共8页。试卷主要包含了对于离子反应,下列说法正确的是，下列有关溶液组成的描述合理的是，下列离子方程式书写正确的是，某同学在实验室中进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
第3章物质在水溶液中的行为
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.对于离子反应,下列说法正确的是( )
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
答案C
解析离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。
2.(2020天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
答案C
解析Al3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B错误;Na+、K+、Cl-、HCO3-相互之间不反应,HCO3-水解造成溶液显弱碱性,C正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D错误。
3.(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2↑
C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
答案A
解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为SiO32-+2H+H2SiO3↓。
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向碳酸钠溶液中加盐酸:CO32-+2H+H2O+CO2↑
B.向稀盐酸中投入铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.向醋酸溶液中投入碳酸钙:CO32-+2H+H2O+CO2↑
D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸:H++OH-H2O
答案A
解析碳酸钠和氯化氢均为可溶于水的强电解质,A正确。铁和盐酸反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,B错误。醋酸是弱电解质,碳酸钙为不溶于水的强电解质,反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,C错误。氢氧化钡和硫酸反应有水和硫酸钡沉淀生成,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,D错误。
5.某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化,溶液仍为无色
有白色沉淀生成,溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
答案C
解析Ⅰ中虽无明显现象,但发生了离子反应:H++OH-H2O,A错误;Ⅱ中发生的反应为Ba2++SO42-BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,B错误;Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,C正确,D错误。
6.(2020江苏南通启东中学高二考试)常温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO3-、SO42-
B.KWc平(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、ClO-、CO32-
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液:NH4+、K+、Cl-、NO3-
D.水电离的c水(H+)=10-11 mol·L-1的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
答案B
解析0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,Al3+、HCO3-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故不选A;KWc平(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性,Na+、K+、ClO-、CO32-不反应,能大量共存,故选B;能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,NH4+与OH-生成一水合氨,不能大量共存,故不选C;水电离的c水(H+)=10-11 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,HCO3-在酸性、碱性条件下都不能大量共存,故不选D。
7.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.a反应:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
B.b反应:HCO3-+OH-CO32-+H2O
C.c反应:H++OH-H2O
D.d反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
答案D
解析A选项电荷不守恒;B选项因NaOH过量,则还应存在NH4+与OH-之间的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸,应写成化学式。
8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O
答案A
解析B项中原子不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑;C项中HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D项中的离子方程式本身没有问题,但KMnO4能将HCl氧化,不能达到证明H2O2具有还原性的目的,D项错误。
9.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或反应产物中,一定存在有 (填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):
① ;
② ;
③ 。
答案(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可)
②CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)
③AgCl+Br-AgBr+Cl-(合理即可)
(4)①BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理即可)
②Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH(合理即可)
③NaHSO4+BaCl2BaSO4↓+HCl+NaCl(合理即可)
解析离子反应中一定有离子参与或生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4Cu+ZnSO4等,有的则只能用化学方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。
关键能力提升练
10.(2020辽宁抚顺六校协作体高二期末)下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是( )
A.由水电离出的c水(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中可能大量存在:Na+、K+、SO32-、HCO3-
B.常温下,c平(OH-)c平(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为:NaHSO4Na++H++SO42-
D.碳酸钠溶液呈碱性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
答案C
解析由水电离出的c水(H+)=1.0×10-12 mol·L-1<1.0×10-7 mol·L-1,说明水的电离被抑制,则溶液为酸性或碱性溶液,酸性条件下H+和SO32-、HCO3-反应生成气体和水,碱性条件下HCO3-和OH-反应生成CO32-和水,所以不能大量共存,故A不正确;常温下,c平(OH-)c平(H+)=1.0×1012的溶液中c平(OH-)>c平(H+),该溶液呈碱性,NH4+与OH-反应生成一水合氨而不能大量共存,故B不正确;硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐,完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,故C正确;CO32-水解分两步,第一步水解生成HCO3-和OH-,HCO3-水解生成碳酸和OH-,水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故D不正确。
11.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c水(OH-)=1.0×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c平(OH-)c平(H+)=1.0×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.KWc平(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
答案B
解析A项,使pH试纸变红说明该溶液呈酸性,CO32-不能大量存在;B项所给水溶液可能呈酸性或碱性,在碱性条件下Mg2+不能大量共存,但在酸性条件下这些离子可以大量共存;C项,在c平(OH-)c平(H+)=1×1012的溶液中,c平(OH-)=1×10-1 mol·L-1,NH4+、Fe2+不能大量共存;D项,KWc平(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中c平(H+)=10-4 mol·L-1,HCO3-不能大量存在。
12.(2020福建厦门调研)下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是( )
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、HCO3-、SiO32-
少量HCl
2H++SiO32-H2SiO3↓
B
NH4+、Fe2+、Br-、SO42-
过量H2S
Fe2++H2SFeS↓+2H+
C
HClO、Na+、Fe3+、SO32-
过量
CaCl2
Ca2++SO32-CaSO3↓
D
I-、Cl-、H+、SO42-
适量
NaNO3
6I-+2NO3-+8H+2NO↑+4H2O+3I2
答案D
解析由于酸性HCO3->H2SiO3,所以在溶液中会发生反应:2HCO3-+SiO32-H2SiO3↓+2CO32-,HCO3-和SiO32-不能大量共存,A错误;因FeS可与强酸反应,所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应,B错误;HClO、Fe3+都具有较强的氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,不能大量共存,C错误;D项中四种离子互不反应,在溶液中可以大量共存,I-具有还原性,在酸性条件下,H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为:6I-+2NO3-+8H+2NO↑+4H2O+3I2,正确。
13.(双选)甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-几种离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是( )
A.在丁中滴加甲,开始反应的离子方程式:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3-、SO42-
C.白色沉淀a不能溶解在溶液d中
D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3
答案BC
解析四种溶液中可能存在的离子有H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和NaCl,故甲和乙中含有能相互促进水解的离子,Al3+和HCO3-反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀,然后依据甲与丙生成气体可知,甲为NaHCO3,乙为AlCl3,甲与丁生成白色沉淀,则丁含有Ba2+,丁为Ba(OH)2,丙为HCl。在丁溶液中滴加甲溶液,开始反应的离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,A、D正确;据分析可知,丙为HCl,含有H+,酸性条件下Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;无色溶液d中可能含有氢氧化钠,白色沉淀a(氢氧化铝)可能溶解在溶液d中,C错误。
14.某温度下,水溶液中c平(H+)与c平(OH-)有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是( )
A.a点对应的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-
B.b点对应的溶液:I-、Mg2+、K+、ClO-
C.c点对应的溶液:Na+、S2-、F-、NH4+
D.a点对应的溶液:CO32-、Cl-、Al3+、SO42-
答案A
解析从图像可以看出,a点溶液c平(H+)=c平(OH-),溶液呈中性;b点溶液c平(H+)c平(OH-),溶液呈酸性。a点溶液中性,A项中各离子间不发生反应,能够大量共存,正确;b点溶液呈碱性,I-与ClO-可以发生氧化还原反应:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-,Mg2+和OH-反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;c点溶液呈酸性,H+与S2-、F-都反应生成弱电解质,不能大量共存,C错误;a点溶液呈中性,Al3+与CO32-可以发生反应:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存,D错误。
15.(双选)下列离子方程式书写正确的是( )
A.已知电离常数Ka1(H2SO3)=1.3×10-2 mol·L-1,Ka2(H2SO3)=6.3×10-8 mol·L-1;Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mol·L-1,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 mol·L-1。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO-+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2SPbS↓+2H+
D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
答案BD
解析Ka2(H2SO3)
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 ,一定不会含有大量的 。
②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]-生成,则原溶液中一定含有 ,可能含有大量的 。
③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]-的离子方程式: 。
答案(1)2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O
(2)①H+ OH-、HCO3- ②OH-、Na+ Cl-、NO3- ③Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
解析KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应,SO32-被氧化成SO42-。溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,说明该溶液显酸性,一定含有H+,OH-、HCO3-不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]-生成,说明该溶液显碱性,H+、Mg2+、Ag+不能大量共存,必定要含有一种阳离子:Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、NO3-。
学科素养拔高练
17.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应: ;
化合反应: 。
(2)用石墨作为电极,电解上述实验分离出的溶液,两极均产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。
解释此现象的离子方程式是 。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) 。
②MnO2在H2O2分解反应中是催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是 。
答案(1)2Al+6H+2Al3++3H2↑(或2Al+3Cu2+2Al3++3Cu) 2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3
(2)有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
②MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O
解析CuCl2溶液中由于Cu2+水解使溶液呈酸性,Al与H+、Cu2+发生置换反应,置换生成的铜置于潮湿的空气中,与空气中CO2、O2、H2O反应:2Cu+CO2+O2+H2OCu2(OH)2CO3。用石墨作为电极,电解AlCl3溶液,阳极电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑,阴极电极反应为:2H++2e-H2↑,破坏了H2O的电离平衡,使溶液呈碱性,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。Al与MnO2发生铝热反应:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性,把H2O2氧化成O2,MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+Mn2++2H2O+O2↑。
第3章物质在水溶液中的行为
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.对于离子反应,下列说法正确的是( )
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
答案C
解析离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。
2.(2020天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
答案C
解析Al3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B错误;Na+、K+、Cl-、HCO3-相互之间不反应,HCO3-水解造成溶液显弱碱性,C正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D错误。
3.(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2↑
C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
答案A
解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为SiO32-+2H+H2SiO3↓。
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向碳酸钠溶液中加盐酸:CO32-+2H+H2O+CO2↑
B.向稀盐酸中投入铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.向醋酸溶液中投入碳酸钙:CO32-+2H+H2O+CO2↑
D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸:H++OH-H2O
答案A
解析碳酸钠和氯化氢均为可溶于水的强电解质,A正确。铁和盐酸反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,B错误。醋酸是弱电解质,碳酸钙为不溶于水的强电解质,反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,C错误。氢氧化钡和硫酸反应有水和硫酸钡沉淀生成,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,D错误。
5.某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化,溶液仍为无色
有白色沉淀生成,溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
答案C
解析Ⅰ中虽无明显现象,但发生了离子反应:H++OH-H2O,A错误;Ⅱ中发生的反应为Ba2++SO42-BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,B错误;Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,C正确,D错误。
6.(2020江苏南通启东中学高二考试)常温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO3-、SO42-
B.KWc平(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、ClO-、CO32-
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液:NH4+、K+、Cl-、NO3-
D.水电离的c水(H+)=10-11 mol·L-1的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
答案B
解析0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,Al3+、HCO3-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故不选A;KWc平(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性,Na+、K+、ClO-、CO32-不反应,能大量共存,故选B;能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,NH4+与OH-生成一水合氨,不能大量共存,故不选C;水电离的c水(H+)=10-11 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,HCO3-在酸性、碱性条件下都不能大量共存,故不选D。
7.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.a反应:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
B.b反应:HCO3-+OH-CO32-+H2O
C.c反应:H++OH-H2O
D.d反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
答案D
解析A选项电荷不守恒;B选项因NaOH过量,则还应存在NH4+与OH-之间的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸,应写成化学式。
8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O
答案A
解析B项中原子不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑;C项中HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D项中的离子方程式本身没有问题,但KMnO4能将HCl氧化,不能达到证明H2O2具有还原性的目的,D项错误。
9.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或反应产物中,一定存在有 (填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):
① ;
② ;
③ 。
答案(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可)
②CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)
③AgCl+Br-AgBr+Cl-(合理即可)
(4)①BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理即可)
②Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH(合理即可)
③NaHSO4+BaCl2BaSO4↓+HCl+NaCl(合理即可)
解析离子反应中一定有离子参与或生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4Cu+ZnSO4等,有的则只能用化学方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。
关键能力提升练
10.(2020辽宁抚顺六校协作体高二期末)下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是( )
A.由水电离出的c水(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中可能大量存在:Na+、K+、SO32-、HCO3-
B.常温下,c平(OH-)c平(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为:NaHSO4Na++H++SO42-
D.碳酸钠溶液呈碱性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
答案C
解析由水电离出的c水(H+)=1.0×10-12 mol·L-1<1.0×10-7 mol·L-1,说明水的电离被抑制,则溶液为酸性或碱性溶液,酸性条件下H+和SO32-、HCO3-反应生成气体和水,碱性条件下HCO3-和OH-反应生成CO32-和水,所以不能大量共存,故A不正确;常温下,c平(OH-)c平(H+)=1.0×1012的溶液中c平(OH-)>c平(H+),该溶液呈碱性,NH4+与OH-反应生成一水合氨而不能大量共存,故B不正确;硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐,完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,故C正确;CO32-水解分两步,第一步水解生成HCO3-和OH-,HCO3-水解生成碳酸和OH-,水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故D不正确。
11.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c水(OH-)=1.0×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c平(OH-)c平(H+)=1.0×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.KWc平(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
答案B
解析A项,使pH试纸变红说明该溶液呈酸性,CO32-不能大量存在;B项所给水溶液可能呈酸性或碱性,在碱性条件下Mg2+不能大量共存,但在酸性条件下这些离子可以大量共存;C项,在c平(OH-)c平(H+)=1×1012的溶液中,c平(OH-)=1×10-1 mol·L-1,NH4+、Fe2+不能大量共存;D项,KWc平(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中c平(H+)=10-4 mol·L-1,HCO3-不能大量存在。
12.(2020福建厦门调研)下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是( )
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、HCO3-、SiO32-
少量HCl
2H++SiO32-H2SiO3↓
B
NH4+、Fe2+、Br-、SO42-
过量H2S
Fe2++H2SFeS↓+2H+
C
HClO、Na+、Fe3+、SO32-
过量
CaCl2
Ca2++SO32-CaSO3↓
D
I-、Cl-、H+、SO42-
适量
NaNO3
6I-+2NO3-+8H+2NO↑+4H2O+3I2
答案D
解析由于酸性HCO3->H2SiO3,所以在溶液中会发生反应:2HCO3-+SiO32-H2SiO3↓+2CO32-,HCO3-和SiO32-不能大量共存,A错误;因FeS可与强酸反应,所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应,B错误;HClO、Fe3+都具有较强的氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,不能大量共存,C错误;D项中四种离子互不反应,在溶液中可以大量共存,I-具有还原性,在酸性条件下,H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为:6I-+2NO3-+8H+2NO↑+4H2O+3I2,正确。
13.(双选)甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-几种离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是( )
A.在丁中滴加甲,开始反应的离子方程式:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3-、SO42-
C.白色沉淀a不能溶解在溶液d中
D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3
答案BC
解析四种溶液中可能存在的离子有H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和NaCl,故甲和乙中含有能相互促进水解的离子,Al3+和HCO3-反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀,然后依据甲与丙生成气体可知,甲为NaHCO3,乙为AlCl3,甲与丁生成白色沉淀,则丁含有Ba2+,丁为Ba(OH)2,丙为HCl。在丁溶液中滴加甲溶液,开始反应的离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,A、D正确;据分析可知,丙为HCl,含有H+,酸性条件下Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;无色溶液d中可能含有氢氧化钠,白色沉淀a(氢氧化铝)可能溶解在溶液d中,C错误。
14.某温度下,水溶液中c平(H+)与c平(OH-)有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是( )
A.a点对应的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-
B.b点对应的溶液:I-、Mg2+、K+、ClO-
C.c点对应的溶液:Na+、S2-、F-、NH4+
D.a点对应的溶液:CO32-、Cl-、Al3+、SO42-
答案A
解析从图像可以看出,a点溶液c平(H+)=c平(OH-),溶液呈中性;b点溶液c平(H+)
15.(双选)下列离子方程式书写正确的是( )
A.已知电离常数Ka1(H2SO3)=1.3×10-2 mol·L-1,Ka2(H2SO3)=6.3×10-8 mol·L-1;Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mol·L-1,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 mol·L-1。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO-+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2SPbS↓+2H+
D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
答案BD
解析Ka2(H2SO3)
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 ,一定不会含有大量的 。
②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]-生成,则原溶液中一定含有 ,可能含有大量的 。
③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]-的离子方程式: 。
答案(1)2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O
(2)①H+ OH-、HCO3- ②OH-、Na+ Cl-、NO3- ③Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
解析KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应,SO32-被氧化成SO42-。溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,说明该溶液显酸性,一定含有H+,OH-、HCO3-不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]-生成,说明该溶液显碱性,H+、Mg2+、Ag+不能大量共存,必定要含有一种阳离子:Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、NO3-。
学科素养拔高练
17.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应: ;
化合反应: 。
(2)用石墨作为电极,电解上述实验分离出的溶液,两极均产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。
解释此现象的离子方程式是 。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) 。
②MnO2在H2O2分解反应中是催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是 。
答案(1)2Al+6H+2Al3++3H2↑(或2Al+3Cu2+2Al3++3Cu) 2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3
(2)有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
②MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O
解析CuCl2溶液中由于Cu2+水解使溶液呈酸性,Al与H+、Cu2+发生置换反应,置换生成的铜置于潮湿的空气中,与空气中CO2、O2、H2O反应:2Cu+CO2+O2+H2OCu2(OH)2CO3。用石墨作为电极,电解AlCl3溶液,阳极电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑,阴极电极反应为:2H++2e-H2↑,破坏了H2O的电离平衡,使溶液呈碱性,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。Al与MnO2发生铝热反应:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性,把H2O2氧化成O2,MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+Mn2++2H2O+O2↑。
相关试卷
高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应精品课时作业： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应精品课时作业，共11页。试卷主要包含了下列反应中不属于离子反应的是，某同学在实验室中进行如下实验，下列方程式书写正确的是，在溶液中能大量共存的离子组是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学选择性必修1第4节 离子反应第1课时复习练习题： 这是一份化学选择性必修1第4节 离子反应第1课时复习练习题，共10页。试卷主要包含了对于离子反应,下列说法正确的是，下列离子方程式书写正确的是，某同学在实验室中进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
高中化学第4节 离子反应第1课时当堂达标检测题： 这是一份高中化学第4节 离子反应第1课时当堂达标检测题，共16页。
