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高中化学第3节 氮的循环课后作业题
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这是一份高中化学第3节 氮的循环课后作业题，共6页。
1．下列关于N2性质的叙述中错误的是（ ）
A．任何物质在氮气中都不能燃烧
B．氮气既具有氧化性，又具有还原性
C．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D．氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
2．实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（ ）
A．均可用排水法
B．均可用向上排空气法
C．NO用向上排空气法，NO2用排水法
D．NO用排水法，NO2用向上排空气法
3．下列变化中不属于氮的固定的是（ ）
A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3
B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NO
C．工业上将NH3与CO2在高温、高压下制成[CO（NH2）2]
D．工业上用N2和H2合成NH3
4．下列物质之间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．N2―→NO B．N2―→NO2
C．NO―→NO2 D．NO2―→NO
5．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止，则剩余气体的成分是（ ）
A．NO2 B．NO
C．O2 D．NO或O2
6．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A．肯定只有SO2
B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
7．将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2 D．1∶1
8．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内都充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1∶1 B．5∶7
C．7∶5 D．4∶3
9．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A．上述反应中每生成1 ml N2O，转移的电子数为3NA
B．等物质的量的N2O和CO2含有相同的原子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．N2O是酸性氧化物，对应的酸为HNO2
[等级突破]
10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是（ ）
A.可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是H2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
11．将装有50 mL NO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）
A．5∶3 B．3∶5
C．3∶2 D．2∶3
12．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A．NO2、N2 B．NO、CO2
C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
13．（双选）已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是（ ）
A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋ClO－===NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2
D．低温时不用其他试剂不能区分HNO2溶液与Na2CO3溶液
14．氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须进行处理。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx的排放，当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NO eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 7N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是 。
（4）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________________________________________________________________________。
15．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图所示：
（1）一定条件下，NO与NO2反应生成一种新的氧化物，写出该反应的化学方程式 。
（2）上述工艺中采用气、液逆流的方式吸收尾气（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是 。滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n（NO）∶n（NO2）>1∶1，则会导致 ；若n（NO）∶n（NO2）<1∶1，则会导致 。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，分解产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。
课时作业20 氮气与氮的氧化物
1．解析：活泼金属钠、镁、铝等可以在N2中燃烧。
答案：A
2．解析：NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集；NO能与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，D项正确。
答案：D
3．解析：氮气中的氮是游离态的氮，NH3中的氮是化合态的氮，由N2生成NH3属于固氮，是自然固氮中的生物固氮，故A不符合题意；N2中的氮是游离态的氮，NO中的氮是化合态的氮，属于固氮，是自然固氮中的高能固氮，故B不符合题意；NH3和[CO（NH2）2]中氮元素都以化合态存在，不属于固氮，故C符合题意；氮气中的氮是游离态的氮，NH3中的氮是化合态的氮，属于固氮，是人工固氮，故D不符合题意。
答案：C
4．解析：A项，N2＋O2 eq \(=====,\s\up7(放电)) 2NO；C项，2NO＋O2===2NO2；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
答案：B
5．解析：设量筒的体积为V L，剩余 eq \f(V,2) L的气体可能是NO或O2。①若剩余气体为NO，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则过量NO2为 eq \f(3V,2) L，不合题意。②若剩余气体为O2，则有 eq \f(V,2) L NO2与O2的混合气体发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，符合题意。
答案：C
6．解析：原混合气体为无色气体，故一定不含氯气和二氧化氮，也不同时存在氧气和一氧化氮，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故原混合气体中一定含有二氧化硫，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，所以原混合气体中一定含有一氧化氮，则一定不含氧气；结合以上分析可知，B正确。
答案：B
7．解析：设原混合气体中含有x ml N2，y ml NO2，相同条件下气体的物质的量与体积成正比。盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 1
y eq \f(y,3)
则（x＋ eq \f(y,3) ）∶（x＋y）＝1∶2，
解得x∶y＝1∶3。
答案：B
8．解析：反应方程式分别为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，O2足量，则生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中HNO3的浓度相等，A项正确。
答案：A
9．解析：题给反应中N由＋4价变为＋1价，生成1 ml N2O时转移6 ml电子，所以A项错误；1 ml N2O与1 ml CO2都含有3 ml原子，所以B项正确；N2O中氮元素为＋1价，是氮元素的中间价态，因此N2O既具有氧化性又具有还原性，所以C项错误；N2O中N为＋1价，HNO2中N为＋3价，故HNO2不是N2O对应的酸，所以D项错误。
答案：B
10．解析：最终试管内完全被水充满，因此不可能含有氮气，所以A项错误；如果有H2，水不可能完全充满试管，所以B项错误；NO虽然不溶于水，但通入氧气后也可以发生反应而溶于水，能完全充满试管，所以C项正确；根据上述分析可知，除一定有NO2气体外，还可能有NO，所以D项错误。
答案：C
11．解析：运用差量法计算。设混合气体中NO2的体积为x，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3 1 2
x 50 mL－30 mL＝20 mL
eq \f(3,x) ＝ eq \f(2,20 mL) ，解得x＝30 mL。
则原混合气体中NO为50 mL－30 mL＝20 mL。
所以V（NO2）∶V（NO）＝30 mL∶20 mL＝3∶2。
答案：C
12．解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。
答案：B
13．解析：由表中数据知，碱性条件下HNO2可被氧化为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，ClO－有强氧化性，能将NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 氧化为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，同时ClO－被还原为Cl－，所以A项正确；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 能将I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，所以B项正确；HNO2具有氧化性，SO2具有强还原性，因此亚硝酸能将SO2氧化成硫酸根离子，所以C项错误；由信息可知，HNO2在低温下较稳定，且亚硝酸的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即亚硝酸的酸性强于碳酸，亚硝酸和碳酸钠溶液采用互滴的方法进行区分，把碳酸钠溶液滴入亚硝酸，立即产生气体，将亚硝酸滴入碳酸钠溶液，过一段时间后才产生气体，所以D项错误。
答案：CD
14．解析：（1）NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。（2）根据题目信息可知，NO被CO还原为N2，而CO被氧化成CO2，化学方程式为2NO＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2。（3）V（NO）＋V（NO2）＝3.0 L, eq \f(2,3) V（NO）＋ eq \f(4,3) V（NO2）＝3.5 L，则V（NO）＝0.75 L，V（NO2）＝2.25 L，V（NO）∶V（NO2）＝1∶3。（4）NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合价为＋4价，二者按物质的量比1∶1混合时与NaOH反应生成盐的化合价必然为＋3价，即为NaNO2。
答案：（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（2）2NO＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2
（3）1∶3 （4）NaNO2
15．解析：（1）若NO与NO2反应生成新的氧化物，必然是NO中N的化合价升高被氧化，NO2中N的化合价降低被还原，生成的新的氧化物中N的化合价应该介于＋2和＋4之间，为＋3价，据此写出反应的化学方程式NO＋NO2 eq \(=====,\s\up7(一定条件)) N2O3。（2）采用气、液逆流的方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分；分析加入的原料及生成物，只有Ca（OH）2微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca（OH）2。（3）当n（NO）>n（NO2）时，NO过剩；当n（NO）答案：（1）NO＋NO2 eq \(=====,\s\up7(一定条件)) N2O3
（2）使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca（OH）2
（3）排放气体中NO含量升高 产品中Ca（NO3）2含量升高
（4）3NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H＋===NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2NO↑＋H2O
pH范围
>7
<7
产物
NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
NO、N2O、N2中的一种
1．下列关于N2性质的叙述中错误的是（ ）
A．任何物质在氮气中都不能燃烧
B．氮气既具有氧化性，又具有还原性
C．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D．氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
2．实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（ ）
A．均可用排水法
B．均可用向上排空气法
C．NO用向上排空气法，NO2用排水法
D．NO用排水法，NO2用向上排空气法
3．下列变化中不属于氮的固定的是（ ）
A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3
B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NO
C．工业上将NH3与CO2在高温、高压下制成[CO（NH2）2]
D．工业上用N2和H2合成NH3
4．下列物质之间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．N2―→NO B．N2―→NO2
C．NO―→NO2 D．NO2―→NO
5．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止，则剩余气体的成分是（ ）
A．NO2 B．NO
C．O2 D．NO或O2
6．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A．肯定只有SO2
B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
7．将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2 D．1∶1
8．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内都充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1∶1 B．5∶7
C．7∶5 D．4∶3
9．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A．上述反应中每生成1 ml N2O，转移的电子数为3NA
B．等物质的量的N2O和CO2含有相同的原子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．N2O是酸性氧化物，对应的酸为HNO2
[等级突破]
10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是（ ）
A.可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是H2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
11．将装有50 mL NO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）
A．5∶3 B．3∶5
C．3∶2 D．2∶3
12．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A．NO2、N2 B．NO、CO2
C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
13．（双选）已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是（ ）
A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋ClO－===NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2
D．低温时不用其他试剂不能区分HNO2溶液与Na2CO3溶液
14．氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须进行处理。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx的排放，当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NO eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 7N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是 。
（4）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________________________________________________________________________。
15．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图所示：
（1）一定条件下，NO与NO2反应生成一种新的氧化物，写出该反应的化学方程式 。
（2）上述工艺中采用气、液逆流的方式吸收尾气（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是 。滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n（NO）∶n（NO2）>1∶1，则会导致 ；若n（NO）∶n（NO2）<1∶1，则会导致 。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，分解产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。
课时作业20 氮气与氮的氧化物
1．解析：活泼金属钠、镁、铝等可以在N2中燃烧。
答案：A
2．解析：NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集；NO能与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，D项正确。
答案：D
3．解析：氮气中的氮是游离态的氮，NH3中的氮是化合态的氮，由N2生成NH3属于固氮，是自然固氮中的生物固氮，故A不符合题意；N2中的氮是游离态的氮，NO中的氮是化合态的氮，属于固氮，是自然固氮中的高能固氮，故B不符合题意；NH3和[CO（NH2）2]中氮元素都以化合态存在，不属于固氮，故C符合题意；氮气中的氮是游离态的氮，NH3中的氮是化合态的氮，属于固氮，是人工固氮，故D不符合题意。
答案：C
4．解析：A项，N2＋O2 eq \(=====,\s\up7(放电)) 2NO；C项，2NO＋O2===2NO2；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
答案：B
5．解析：设量筒的体积为V L，剩余 eq \f(V,2) L的气体可能是NO或O2。①若剩余气体为NO，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则过量NO2为 eq \f(3V,2) L，不合题意。②若剩余气体为O2，则有 eq \f(V,2) L NO2与O2的混合气体发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，符合题意。
答案：C
6．解析：原混合气体为无色气体，故一定不含氯气和二氧化氮，也不同时存在氧气和一氧化氮，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故原混合气体中一定含有二氧化硫，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，所以原混合气体中一定含有一氧化氮，则一定不含氧气；结合以上分析可知，B正确。
答案：B
7．解析：设原混合气体中含有x ml N2，y ml NO2，相同条件下气体的物质的量与体积成正比。盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 1
y eq \f(y,3)
则（x＋ eq \f(y,3) ）∶（x＋y）＝1∶2，
解得x∶y＝1∶3。
答案：B
8．解析：反应方程式分别为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，O2足量，则生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中HNO3的浓度相等，A项正确。
答案：A
9．解析：题给反应中N由＋4价变为＋1价，生成1 ml N2O时转移6 ml电子，所以A项错误；1 ml N2O与1 ml CO2都含有3 ml原子，所以B项正确；N2O中氮元素为＋1价，是氮元素的中间价态，因此N2O既具有氧化性又具有还原性，所以C项错误；N2O中N为＋1价，HNO2中N为＋3价，故HNO2不是N2O对应的酸，所以D项错误。
答案：B
10．解析：最终试管内完全被水充满，因此不可能含有氮气，所以A项错误；如果有H2，水不可能完全充满试管，所以B项错误；NO虽然不溶于水，但通入氧气后也可以发生反应而溶于水，能完全充满试管，所以C项正确；根据上述分析可知，除一定有NO2气体外，还可能有NO，所以D项错误。
答案：C
11．解析：运用差量法计算。设混合气体中NO2的体积为x，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3 1 2
x 50 mL－30 mL＝20 mL
eq \f(3,x) ＝ eq \f(2,20 mL) ，解得x＝30 mL。
则原混合气体中NO为50 mL－30 mL＝20 mL。
所以V（NO2）∶V（NO）＝30 mL∶20 mL＝3∶2。
答案：C
12．解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。
答案：B
13．解析：由表中数据知，碱性条件下HNO2可被氧化为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，ClO－有强氧化性，能将NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 氧化为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，同时ClO－被还原为Cl－，所以A项正确；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 能将I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，所以B项正确；HNO2具有氧化性，SO2具有强还原性，因此亚硝酸能将SO2氧化成硫酸根离子，所以C项错误；由信息可知，HNO2在低温下较稳定，且亚硝酸的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即亚硝酸的酸性强于碳酸，亚硝酸和碳酸钠溶液采用互滴的方法进行区分，把碳酸钠溶液滴入亚硝酸，立即产生气体，将亚硝酸滴入碳酸钠溶液，过一段时间后才产生气体，所以D项错误。
答案：CD
14．解析：（1）NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。（2）根据题目信息可知，NO被CO还原为N2，而CO被氧化成CO2，化学方程式为2NO＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2。（3）V（NO）＋V（NO2）＝3.0 L, eq \f(2,3) V（NO）＋ eq \f(4,3) V（NO2）＝3.5 L，则V（NO）＝0.75 L，V（NO2）＝2.25 L，V（NO）∶V（NO2）＝1∶3。（4）NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合价为＋4价，二者按物质的量比1∶1混合时与NaOH反应生成盐的化合价必然为＋3价，即为NaNO2。
答案：（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（2）2NO＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2
（3）1∶3 （4）NaNO2
15．解析：（1）若NO与NO2反应生成新的氧化物，必然是NO中N的化合价升高被氧化，NO2中N的化合价降低被还原，生成的新的氧化物中N的化合价应该介于＋2和＋4之间，为＋3价，据此写出反应的化学方程式NO＋NO2 eq \(=====,\s\up7(一定条件)) N2O3。（2）采用气、液逆流的方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分；分析加入的原料及生成物，只有Ca（OH）2微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca（OH）2。（3）当n（NO）>n（NO2）时，NO过剩；当n（NO）
（2）使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca（OH）2
（3）排放气体中NO含量升高 产品中Ca（NO3）2含量升高
（4）3NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H＋===NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2NO↑＋H2O
pH范围
>7
<7
产物
NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
NO、N2O、N2中的一种
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