第2章　第3节　第1课时　离子键 试卷

第2章微粒间相互作用与物质性质

第3节　离子键、配位键与金属键

第1课时　离子键

课后篇素养形成

必备知识基础练

1.下列说法正确的是(　　)

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键

B.溶于水能导电的物质中一定含有离子键

C.具有离子键的化合物是离子化合物

D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

答案C

解析非金属之间也可能形成离子键,如NH4Cl等;某些共价化合物溶于水也能导电,如HCl、H2SO4等;物质中相邻原子之间强烈的相互作用被称为化学键。

2.下列变化只需要破坏离子键的是(　　)

A.加热氯化铵

B.干冰汽化

C.NaCl熔化

D.浓硫酸溶于水

答案C

解析A项,NH4ClNH3↑+HCl↑,离子键和共价键被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。

3.(2021河南商丘一中高二阶段检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)

①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2

⑥H2O2　⑦Mg3N2

A.①③④⑦ B.②③④

C.①②③④⑦ D.③④⑥

答案B

解析①MgF2为离子化合物,只含有离子键,故①错误;②Na2O2为离子化合物,中氧原子间以共价键结合,故②正确;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合,故③正确;④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子以共价键结合,故④正确;⑤CO2为共价化合物,故⑤错误;⑥H2O2为共价化合物,故⑥错误;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键,故⑦错误。综上所述,B正确。

4.下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是(　　)

A.盐酸与氢氧化钠溶液

B.氯化氢溶于水

C.氯化氢与氨反应

D.锌与稀硫酸反应

答案C

解析盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子形式存在,氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以只有共价键生成,故A错误;氯化氢溶于水只有共价键的断裂,B错误;氯化氢与氨反应生成氯化铵固体时,破坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,C正确;锌与氢离子反应生成锌离子和氢气,所以反应过程中只有共价键的生成,D错误。

5.下列关于化学键的各种叙述正确的是(　　)

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.共价化合物中一定不存在离子键

C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键

答案B

解析含有金属元素的化合物,可能为共价化合物,如氯化铝,A项错误;含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键,B项正确;由多种非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,如铵盐,C项错误;由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键,如H2O2中存在极性键和非极性键,D项错误。

6.下列各组物质中,化学键类型相同的是(　　)

A.HI和NaI

B.NaF和KCl

C.Cl2和KCl

D.NaCl和NaOH

答案B

解析HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键;NaF、KCl中均为离子键;Cl2中为共价键,NaCl中为离子键,NaOH中为离子键、共价键。

7.(2020山东师大附中高二检测)由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是(　　)

A.H、O、C B.Na、S、O

C.H、N、O D.H、S、O

答案C

解析B中三种元素可形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,都是离子化合物;C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等,既有离子化合物,又有共价化合物;A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。

8.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子的化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是(　　)

A.每个含有26个电子

B.的摩尔质量为71 g·mo

C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质

答案C

解析每个含有36个电子,故A错误;的摩尔质量为70 g·mo,故B错误;含有共价键,全氮阴离子与阳离子之间存在离子键,故C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。

9.下列元素间能以离子键结合生成X2Y型离子化合物的是(　　)

A.原子序数为11和17

B.原子序数为19和9

C.原子序数为13和17

D.原子序数为19和16

答案D

解析由原子序数可知,A中形成的化合物为NaCl,B中形成的化合物为KF,C中形成的化合物为AlCl3,D中为K2S。

10.具有下列电子排布特征的原子中最难形成离子键的是 (　　)

A.1s22s22p2 B.1s22s22p5

C.1s22s22p6 D.1s22s22p63s1

答案C

解析形成离子键的元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素。A表示C,B表示F,C表示Ne,D表示Na,Ne最外层达到稳定结构,很难得失电子,故最难形成离子键的是Ne。

11.下列说法正确的是(　　)

①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤ B.②④⑥

C.②③④ D.①③⑥

答案D

解析①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,故①正确;②共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,故②错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,故③正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl,故④错误;⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,稀有气体是单原子分子,不存在化学键,故⑤错误;⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下可电离出自由移动的离子,故⑥正确。

12.(1)下列五种物质:①He　②CO2　③NaBr

④Na2O2　⑤Na2CO3。

只含共价键的是　　　　(填序号,下同);只含离子键的是　　　　　;既含共价键又含离子键的是　　　　;不存在化学键的是　　　　。 

(2)在下列变化中:①NaHSO4熔化　②HCl溶于水

③NaBr溶于水　④I2升华　⑤NH4Cl受热。

未发生化学键破坏的是　　　　　;仅发生离子键破坏的是　　　　;仅发生共价键破坏的是　　　　;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是　　　　。 

答案(1)②　③　④、⑤　①

(2)④　①、③　②　⑤

解析(1)He中无化学键,CO2中只有共价键,NaBr中只有离子键,Na2O2、Na2CO3中既有共价键又有离子键。

(2)①NaHSO4熔化、③NaBr溶于水只破坏离子键,②HCl溶于水只破坏共价键,④I2升华时化学键未发生变化,⑤NH4Cl受热分解,离子键、共价键均被破坏。

关键能力提升练

13.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是              (　　)

A.氢化钠的水溶液显酸性

B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小

D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气

答案B

解析NaH+H2ONaOH+H2↑,故其水溶液显碱性;H-与He原子核外电子层排布都为1s2;H-与Li+电子层结构相同,但H-只有一个正电荷,对核外电子吸引力小于Li+,故H-的半径大于Li+。

14.下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是 (　　)

A.a和c B.a和f

C.d和g D.c和g

答案B

解析由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成共价键。

15.X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物(　　)

A.一定是离子化合物

B.一定是共价化合物

C.一定形成X2Y型化合物

D.以上答案均不正确

答案D

解析最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA元素,中学所熟悉的有H、Li、Na、K、O、S等,它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等),而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等,同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。因此D项符合题意。

16.(双选)下列说法不正确的是(　　)

A.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

B.金属元素与非金属元素之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键

C.物质中有阳离子,则必定有阴离子

D.物质中有阴离子,则必定有阳离子

答案AC

解析离子化合物由阴离子和阳离子组成,而阳离子并不一定都是金属离子,如铵盐中的N,A错误;金属元素与非金属元素之间既可以形成阴、阳离子以离子键结合,也可以以共价键结合,B正确;在金属固体中只有阳离子和自由电子,无阴离子,但物质中有阴离子时必定有带正电荷的阳离子,因为物质呈电中性,所以C错误,D正确。

17.下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是(　　)

A.氯化氢易溶于水

B.氯气易溶于氢氧化钠溶液

C.碘易溶于四氯化碳

D.碘难溶于水

答案B

解析氯化氢和水分子均是极性分子,根据“相似相溶”原理可知,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,故A不符合题意;氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐,不符合“相似相溶”原理,故B符合题意;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据“相似相溶”原理可知,碘易溶于四氯化碳,故C不符合题意;碘是非极性的分子,水是极性分子,非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂,故D不符合题意。

18.氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似,被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有(　　)

A.非极性共价键

B.极性共价键

C.共价三键

D.离子键

答案D

解析根据信息氧氰的性质与卤素相似,结构上有相似之处,则根据化合价和成键原则可知,氧氰的结构式应为N≡C—O—O—C≡N,故不可能存在离子键。

19.A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融状态时能导电。试回答下列问题:

(1)A、B的元素符号分别是　　　　、　　　　。 

(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了　　　个阴离子;晶体中阴、阳离子个数之比为　　　。 

(4)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点　　　,判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案(1)Mg　O

(2)×Mg×+··Mg2+]2-

(3)6　1∶1

(4)高　离子半径相差不大,MgO中离子所带电荷较多,离子键较强

解析A的原子序数大于B,当A原子的最外层电子数为1时,则A为Na,B为硼,两者形成化合物不是中学化学常见化合物;当A最外层电子是2时,则A为Mg,B为O,两者形成MgO;当A最外层电子是3时,B最外层电子数为9,舍去;故可知A为Mg,B为O。

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20.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:

(1)写出五种元素的名称:

A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　,E　　　　。 

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)写出D元素形成的单质的结构式　　　　。 

(4)写出下列物质的电子式。

E与B形成的化合物:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

A、B、E形成的化合物:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

D、E形成的最简单化合物:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是　　　　(写分子式)。 

(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于　　　　(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是　　　　　　　　,A2B2与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案(1)钠　氧　硫　氮　氢

(2)

(3)N≡N

(4)或H　Na+H]-　H

(5)N2

(6)离子　离子键、共价键　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

解析因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10,故可推知A是Na,B是O。因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只有从原子序数1~8的元素中寻找,Li已有3个电子,故一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定为NH3;因原子序数D>E,所以D为N,E为H。C与A(Na)同周期、与B(O)同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,C为S。