四川省冕宁中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试卷（Word版附答案）

这是一份四川省冕宁中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法错误的是，下列变化过程的且的是，已知等内容，欢迎下载使用。
冕宁中学2024届高二上期12月考化学试题注意事项：1．  本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。2．  将选择题正确答案填在表格相应题号空格中。3．可能用到的相对原子质量：H- 1  C -12   O- 16    S-32    Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（每个题只有一个选项符合题意，1--20题每小题各3分，共60分）1．2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是（    ）A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念B．火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程C．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量2．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）A．CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量低B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量C．CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-(Q1+Q2)kJ·mol-1D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式3．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1       ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1③      ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是（    ）A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②4．下列说法错误的是（    ）A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质B．增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数C．增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应5．下列变化过程的且的是（    ）A． B．C． D．6．化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法正确的是（    ）A．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰是利用干冰升华发生吸热反应B．推广电动汽车和开展植树造林不利于实现“碳达峰、碳中和”C．冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为  D．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，全合成的第一步为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量7．3molm和2.5moln混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3m(g)+n(g) xp(g)+2q(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，下列结论正确的是（    ）A．平衡时，p的浓度为0.25mol/L B．平衡时，n的转化率为40%C．m的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D．该条件的平衡常数为8．在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)  ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（    ）实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05aA．ΔH>0B．500℃该反应的平衡常数K=0.32 mol·L-1C．③中达到平衡时，a >0.040D．5min末测得①中n(C)=0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02 mol·L-1·min-19．在反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)  △H中，1molC(s)成键释放的热量为709.6kJ，C－H的键能为414kJ•mol-1，则H－H的键能为（    ）已知：反应①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H1=+131.5kJ•mol-1；反应②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    △H2=+205.9kJ•mol-1。A．872kJ B．436kJ C．872kJ•mol-1 D．436kJ•mol-110．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)     △H1      Q1CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)     △H2      Q2H2SO4(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)     △H3      Q3则△H和Q的大小顺序分别为（    ）A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q311．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是（    ）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)     ΔH1=+571.6kJ•mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH2=+131.3kJ•mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     ΔH3=+206.1kJ•mol–1A．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和)C．反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=+74.8kJ•mol–1D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＜+571.6kJ•mol-112．在可逆反应中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为，Y的浓度为，2min末时，测得W的浓度为，0～2min内，Z的反应速率为。则下列关于此反应的说法不正确的是（    ）A．2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1B．a=2C．2min末时，X的浓度为D．一段时间后，Z的浓度可能为13．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（    ）A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小C．向纯水中加入少量硫酸氢钠固体，抑制水的电离，增大D．向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，增大14．T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为（    ）A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1015．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是（    ）A．图d中，曲线a一定增加了催化剂B．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热C．由图b可知，该反应m+n＜pD．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应16．如图表示外界条件(T、P)变化对下列反应的影响L (固) +G (气)=2R (气)  ΔH >0，y轴表示的是（    ）A．平衡时，混合气中R的百分含量      B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率                        D．L的转化率17．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40  Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是（    ）A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.15mol、0.15mol和0.10mol，则反应将向正反应方向进行18．一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是（    ）容器温度/K物质的起始浓度/(mol∙L-1)物质的平衡浓度/(mol∙L-1)c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025A．平衡时，X的转化率：II＞I B．平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C．达到平衡所需时间：III＜I D．a=0.1619．80℃时，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（    ）起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A．容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0D．容器乙中若起始时改充0.10 mol·L-1NO2和0.20 mol·L-1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同20.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（     ）A．曲线代表HNO2溶液B．水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g)。(1)经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν(X)＝3.5mol(L·min)；乙：ν(Y)＝2mol(L·min)；丙：ν(Z)＝4.5mol(L·min)；丁：ν(X)＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是(填序号)________________。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向___(填“左”“右”或“不”，下同)移动；若将达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比___。A．无法确定                 B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者             D．前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。22．填空。Ⅰ、(1)25℃时，0.1mol／L的HA溶液中。HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)将0.1mol／L的加水稀释，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)a.  b.溶液中离子总数   c.溶液导电性   d.溶液中醋酸分子数   e.醋酸电离程度(3)已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为_______(4)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度_______(用“>”、“＜”、“=”填空)(5)浓度相同的等体积的两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是_______(填写序号)①溶液中溶质的物质的量浓度    ②溶液中溶质的物质的量浓度③开始反应时的速率    ④开始反应时的速率⑤HA溶液里有锌剩余        ⑥HB溶液里有锌剩余Ⅱ、已知：时，三种酸的电离平衡常数如下表所示：化学式电离平衡常数回答下列问题：(1)的电离方程式为_______。(2)上述三种酸分子的酸性由强到弱的顺序为_______(用分子式填写)。(3)用蒸馏水稀释的溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______(填序号)。A． B． C．D．(4)向的溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。23.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液成反之)。现用0.1000酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，已知：氧化产物为，还原产物为。(1)该反应的离子方程式为_______。滴定实验应选用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。(2)①滴定前是否要滴加指示剂？_______(填“是”或“否”)。②滴定过程，滴定前排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。③如何判断反应到达滴定终点？_______。(3)甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_______。(4)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；滴定次数待测溶液的体积/mL0.1000的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据表数据计算该溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留4位有效数字)。(5)    下列操作中可能使测定结果（用偏高、偏低、无影响填空)。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液_______B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_______C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡_______D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数_______