山东省济南第九中学2022-2023学年高一化学上学期12月阶段检测试卷（Word版附答案）

济南三中2022年12月高一阶段性学情检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16   Al：27  S：32   Cl：35.5   Ca：40  Cu：65 

一、选择题(每题只有一个正确答案，1-40题每题2分)

1. 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的

A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

2. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是

A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲

3. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是

A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 漂白剂

4. 下列说法正确的是

①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中

②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

③金属钠着火不能用水扑灭

④和长期置于空气中，最终产物相同

⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色

⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②⑥

5. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用“84消毒液”的有效成分是

A. Ca(ClO)2 B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3

6. 检验氯化氢气体中是否混有氯气所选用的试剂或用品不合理的是

A. 饱和食盐水 B. 硝酸银溶液

C. 湿润的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的淀粉碘化钾试纸

7. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. 常用于食品膨松剂

B. 潜艇中常用作供氧剂

C. 垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾

D. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

8. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. OH-+HCl═H2O+Cl-

B. Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2

C. Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

D. 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

9. 下列物质分类正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质

④硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A. 无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl-、

B. 酸性溶液：、Fe3＋、、

C. 遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、、

D. 碱性溶液：K＋、Fe3＋、、

12. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是

A. Cu2+、Ag+、SO、Cl- B. K+、Na+、HCO、NO

C. OH-、CO、Ca2+、Na+ D. Ba2+、Na+、OH-、NO

13. 下列叙述正确的是

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B. 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

14. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是

①②③④

A. ① B. ②③④ C. ③ D. ③④

15. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是

A. 苹果汁中的变成 B. 苹果汁中含有

C. 苹果汁中的变成 D. 苹果汁含有

16. 下列反应的离子方程式的书写正确的是

A. 小苏打溶液与澄清石灰水反应：

B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：

C. 用溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：

D. 硫酸与氢氧化镁反应：

17. 下列离子方程式书写正确的是

A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

18. 用下列两种方法制取氯气：①用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积

A ②比①多 B. ①比②多

C. 一样多 D. 无法判断

19. 50mL溶液所含有的，与20mL的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液的物质的量的浓度是

A.  B.  C.  D.

20. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中

21. 下列物质中，属于电解质的是

A. Fe B. KClO3 C. NaOH溶液 D. CO2

22. 如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组实验不能利用这套装置进行的是

A. H2O2溶液和MnO2制O2

B. 二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2

C. Na2O2和H2O反应制O2

D. 碳酸钙和稀盐酸反应制CO2

23. 用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

24. 配制 NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是

A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 未冷却至室温就定容

C. 容量瓶中残留水 D. 摇匀后液面低于刻度线

25. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确是

A. 残余固体可能为铁和铜的混合物

B. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋

C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋

D. 残余固体全部是铜

26. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气污染。这种做法应用的主要原理是

A. 电泳 B. 渗析 C. 凝聚 D. 丁达尔现象

27. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（      ）

①Cl2+H2O＝HCl+HClO             ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3

③2F2 +2H2O＝4HF+O2             ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④

28. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。

则下列说法正确的是

A. 一定有Na2CO3，可能有FeSO4 B. 一定有Na2SO4，肯定没有NaCl

C. 一定有Na2CO3，可能有NaCl D. 可能有CaCl2，一定没有FeSO4

29. 某溶液中含有、、Na+、四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.  B.  C. Na+ D.

30. 复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，下列结论正确的是

A. O3在反应中被氧化为O2 B. 1molO3在反应中得到4mol电子

C. KI在反应中被还原为I2 D. KI在反应中被氧化为I2

31. 下列离子的检验方法合理的是

A. 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B. 向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

32. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　)

A.  B.

C.  D.

33. 下列物质互为同素异形的是

A. CaCO3和MgCO3 B. CO和CO2 C. C60 和C70 D. 1H和2 H

34. 为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过

A. Na2CO3溶液 B. H2SO4溶液 

C. 饱和NaHCO3溶液 D. Ba(OH)2溶液

35. 下列化合物可由两种单质直接化合得到的是

A. SO3 B. NO2 C. CuS D. FeCl3

36. 对于反应：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是 (　　)

A. 硫是氧化剂，KOH是还原剂 B. 反应中共转移8 mol电子

C. 还原剂和氧化剂的质量比是1∶2 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1∶2

37. N2是空气的重要组成部分，因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其主要依据是

A. 液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温

B. N2在空气中燃烧放热

C. N2与H2反应放热

D. N2在空气中约占78%(体积分数)

38. 发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是

A. NO遇空气生成NO2 B. 高温下N2遇空气生成NO2

C. CO2与N2反应生成CO和NO2 D. NO和H2O反应生成H2和NO2

39. 如图所示的试管中装有12 mL一氧化氮，然后间歇缓慢地通入8 mL氧气。

有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是氧气，⑥试管内气体是一氧化氮。其中正确的是(　　)

A. ②④⑥ B. ①③ C. ②④⑤ D. ②③⑤

40. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后

A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D. 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

二、填空题(每空2分，共20分)

41. 回答下列问题：

已知有以下物质相互转化：

试回答：

（1）B的化学式：___________。

（2）写出由E转化成F的化学方程式___________。

（3）常用___________(填试剂名称)检测G中的阳离子，其现象为  ___________。

（4）向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为___________。

42. 某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

（1）漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。

（2）仪器a的名称是___________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为___________。

（3）装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

（4）装置C中发生反应的离子方程式为___________。

答案

1-10 DABCC  BCCCA  11-20 CCCCA  BAADC  21-30 BBAAD  AACDD

31-40 CACCD  CAAAD

41. （1）FeCl2   

（2）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3   

（3）    ①. 硫氰化钾    ②. 溶液显血红色   

（4）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

42. （1）Ca(ClO)2   

（2）    ①. 分液漏斗    ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；   

（3）5:1    （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O