湖南省临澧县第一中学2022-2023学年高二化学上学期第三次阶段性考试试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省临澧县第一中学2022-2023学年高二化学上学期第三次阶段性考试试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56
一、单项选择题(本大题共10题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)
1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知，则金刚石比石墨稳定
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
D. 已知，则含稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量
2. 下列说法正确的是
A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
B. 用加热的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3+
C. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液，这是利用了盐类水解的原理
D. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
3. 对下列现象或事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列说法不正确是(已知：)
A. 的溶液一定是中性
B. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中大
C. 将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液
D. 常温下，某溶液中由水电离出时，此溶液的或者3
5. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是
A. 盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次
B. 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
6. 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：


催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性［选择性=×100%］随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是
A. 在260℃-320℃间，以为催化剂，升高温度相同时间内的产率不变
B. 延长W点的反应时间，一定能提高的转化率
C.
D. 高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快
7. 下列各项关系中正确的是
A. 已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c()B. 0.2ml·L-1CH3COOH溶液与0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
C. 常温下pH=2的稀硫酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性
D. 等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4+)大小关系为②>①>③
8. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是
A. a极为电源正极，b极为电源负极
B. c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜
C. 阴极电极反应式为
D. 当电路中通过电子的电量时，会有生成
9. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀
B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O
C. 图③中M可用石墨代替
D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
10. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B. 同周期中第一电离能小于Z的有5种
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构
二、不定项选择题(本大题共4题，每题有一个或两个正确答案，每小题4分，共16分)
11. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是
A. AB. BC. CD. D
12. 用CO还原可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1ml和0.4mlCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是
A. A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a
B. 可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率
C. 500℃该反应的化学平衡常数
D. 在平衡后向A容器中加入0.075ml与0.025ml，则平衡正向移动
13. 设计如图装置处理含甲醇的废水并进行粗铜的精炼。下列说法正确的是
A. 甲电极增加的质量等于乙电极减少的质量
B. 装置工作一段时间后，原电池装置中溶液的pH不变
C. 理论上每产生标准状况下，甲电极增重9.6g
D. 原电池正极反应式为
14. 25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1ml⋅L﹣1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A. pH=5溶液中：c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH﹣)
B. W点表示溶液中：c(Na+)+2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)+2c(H+)
C. pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1ml⋅L﹣1
D. 取W点溶液1L，通入0.05ml HCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
三、填空题(本大题共4题，每空2分，共54分)
15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。
（2）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为_______。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)。
（4）目前合成氨通常采用的压强为10MPa﹣30MPa、温度为400﹣500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe﹣LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。第三电离能I3(Fe) _______I3(Mn)(填“>”或“＜”)，原因是_______。
16. I.回答下列问题：
（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式 _______。
（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是 _______。
II.现有常温下的0.1ml•L-1纯碱溶液。
（3）已知25℃时，Kh1=2×10-4，则当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=_______。
（4）0.1ml•L-1Na2CO3溶液中c(OH﹣)﹣c(H+)= _______[用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]。
（5）向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式_______。
（6）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5ml•L﹣1)时，溶液中c(Ag+)=_______ml•L﹣1，c(CrO)=_______ ml•L﹣1。(已知25°C时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)
17. 2022年7月13日，化学所碳中和中心召开碳中和会议，白春礼做了“在碳中和愿景下的能源化学”的特邀报告，战略性阐述了二氧化碳转化利用如何支撑实现碳中和目标。现为实现碳中和目标，利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下：
I.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)ΔH1＜0
II.H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2>0
III3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3
（1）反应I的△H1=_______(用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。
（2）要使反应I的反应速率加快，可采取的措施有 _______(填序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.往密闭容器中不断通入氮气 C.升高温度D.保持恒压状态不断通入氮气 E.使用合适的催化剂
（3）一定温度下，往5L反应釜中充入1mlCO2、3mlH2，发生反应III，反应了5min后，气体总的物质的量减少了20%，则0～5min内，H2的平均反应速率v=_______。
（4）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应III，初始时CO2、H2分别为1.0ml、3.0ml，测得H2的平衡转化率[a(H2)]随温度和压强的变化如图1所示。
①如图可知压强p1、p2、p3的大小关系为 _______。
②250℃、p3条件下，反应的化学平衡常数Kp=_______(用含p3的式子表示，Kp= ，p为各物质的分压，分压=总压×物质的量分数)。
（5）在密闭容器中充入CO2、H2，发生上述反应II和反应III,在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得温度与甲醇选择性的关系如图2所示。在其他条件相同时，若想主要发生反应III，催化效率较高的是 _______(填“Cat1”或“Cat2”。)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，甲醇的产率降低的可能原因是 _______。
18. 高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如图：
【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色，酸性或中性溶液中快速产生O2。
回答下列问题：
（1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是_______。
（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是_______(填标号)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI试纸
（3）请写出“制备”反应的离子方程式_______。
（4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是_______。
（5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是_______(填标号)。
a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的浓KOH溶液
（6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如图所示，其中阳极的电极反应式是_______。
（7）探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有别的气体，请设计实验证明乙同学的猜测_______。
答案
1-10 DCABD DCBDB 11.B 12.BC 13.CD 14.AC
15. （1）3 （2）N＞O＞B
（3） ①. ②. Al、O
（4） ①. ＜ ②. 铁元素失去的第三个电子是3d6上的电子，而3d6容易失去一个电子形成比较稳定的3d5半满状态，而Mn的价电子排布式为3d53s2，失去的第三个电子是3d5上的电子，这是比较稳定的半充满状态，所以难失去
16. （1）MgCl2•6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
（2）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2
（3）10 （4）c(HCO)+2c(H2CO3)
（5）3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（6） ①. 1.8×10-5 ②. 6.2×10-3
17. （1）△H3-△H2
（2）ACE （3）0.048ml/(L∙min)
（4） ①. p1＜p2＜p3 ②.
（5） ①. Cat1 ②. 催化剂选择性降低，副产物增多（或催化剂失活）
18. （1）选用通入空气经济、而且氯气有毒，污染环境
（2）a （3）2Fe3++3ClO- +10OH- =2+3Cl-+5H2O
（4）降低K2FeO4的溶解度
（5）c （6）Fe-6e-+8OH- ═+4H2O
（7）将所得气体中通入过量NaOH溶液的洗气瓶，收集气体，用带火星的木条检验，若木条复燃，则乙猜测正确选项
现象或事实
解释
A
明矾可用于生活用水净化
胶体具有杀菌消毒的作用
B
用铁罐贮存浓硝酸
常温下铁在浓硝酸中钝化
C
用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板
的氧化性比的强
D
漂白粉在空气中久置变质
与、反应，生成的分解
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将0.1 ml/LNa2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml/LNa2SO4溶液，无明显现象
证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
证明KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡
C
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
D
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3+强