四川省内江市第六中学2021-2022学年高二化学上学期第二次月考试卷（Word版附答案）

内江六中2021-2022学年上期高2023届第二次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：C12  O16  Ca40  Ti48

第I卷  选择题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列说法正确的是

A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验

D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键

2. 下列说法中正确的是

A. 失去电子难的原子获得电子的能力一定强

B. 在化学反应中，某元素由化合态变游离态，则该元素一定被还原

C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高

D. CH3CH(OH)CH2CH3分子中仅含一个手性碳原子

3. 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是

A. CO2、H2O B. C2H4、CH4 

C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl

4. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （　　）

A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 硼原子以sp杂化

C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子属极性分子

5. 在Fe作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表示为：①  ；②  。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是

A.  B.

C.  D.

6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应中和热，则

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应的

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是

A. 离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B. 其中R的金属性最强

C. 煤和石油中存在X元素 D. L、X形成的简单离子核外电子数相等

8. 下列有关化学键类型的判断不正确的是

A. s­—s σ键与s—­p σ键的对称性相同

B. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

9. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A. F、Si和Ca，原子半径依次增大

B. SiO2与OF2的中心原子的杂化方式相同

C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为

D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2<CaF2<MgF2

10. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（    ）

A. 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-

B. Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

C. 由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F

D. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O

11. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（    ）

A. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

B. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

12. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度

B. 催化剂提高了分子能量，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快

C. 过程Ⅱ吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；升高温度，过程Ⅱ、过程Ⅲ速率均加快

D. 1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ

13. 关于下列 ΔH的判断不正确的是

H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)        ΔH1

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)        ΔH2

2H2S(g)+SO2(g)=S8(s)+2H2O(l)        ΔH3

2H2S(g)+SO2(g)=S8(g)+2H2O(g)    ΔH4

8S(g)=S8(g)　       ΔH5

A. ΔH1＜0　ΔH5＜0 B. ΔH1＜ΔH2

C. ΔH5=(ΔH1+ΔH4-3ΔH2) D. ΔH3＜ΔH4

14. 下列说法正确的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4>H3BO3>H2CO3

B. 在25℃、101 kPa下，2.24 L的丙烯所含非极性键小于0.2 NA

C. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3

15. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C 6.4gCaC2晶体中含阴离子0.2mol

D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1molN2与足量的H2可生成2NA个NH3分子

B. 1mol冰晶体中含有2NA个氢键

C. 58.5gNaCl固体中含有NA个分子

D. 12g金刚石中含有4NA个σ键

17. 下列关于化学反应速率的说法正确的有几个

①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快

③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数

④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快

⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

18. “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是

A. 可以推测“氨星”会有大量的液态水存在

B. 固态氨中，分子之间存在氢键

C. 固态氨属于分子晶体

D. 可推测“氨星”温度很低

19. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)

A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1

C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1

20. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，下列可作为判断反应达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2

②单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNO2

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ②④⑥⑦ D. ②④⑤⑦

21. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A. 条件①，反应速率为0.012mol·L-1·min-1

B. 条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min

C. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

D. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

第II卷  非选择题

22. 有下列8种晶体：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石H．烧碱。用序号回答下列问题：

（1）含有非极性键的原子晶体是_______；属于分子晶体的单质是_______；含有离子键、共价键、配位键的化合物是_______；受热熔化，需克服共价键的是_______。

（2）在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是_______。

（3）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图，化学式为_______

（4）氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH3BH3.氨硼烷在催化剂作用下水解释放出氢气：。的结构如图。回答下列问题：

①请写出氧原子价电子轨道表达式_______。

②NH3BH3晶体中含有的微粒间作用力有_______(填标号)。

a．非极性共价键    b．配位键    c．氢键    d．范德华力    e．金属键

③已知钛的一种常见化合物是。1mol该物质中含有σ键的数目为_______

（5）图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是_______

A.  B.  

C.  D.

23. I.前36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能()分别为：738、1451、7733、10540.F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：

（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是_______(填相关物质的结构简式)

（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16，则该化合物分子的空间立体构型为_______，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比_______。

（3）写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式_______

（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“”表示E原子的位置，该合金的化学式为_______。

II.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。

（5）过程III属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。

（6）分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②已知：

写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇热化学方程式_______。

24. Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)仪器A的名称是____________。

(2)实验测得的数据如下表：

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______，若实验操作均正确，则所求中和热_____。

II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。

（4）现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①实验I发生反应的化学方程式为 ________，实验II中MnO2的作________。

②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。

③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是______。

25. 2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：

（1）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_______。

（2）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有_______mol氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_______。

（3）钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti4+移至原点可得到B型晶胞。

①钛酸钙其中Ti4+的核外电子排布式为_______；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是_______。若某B型钙钛矿的晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

②某有机钙钛矿MDABCO-NH4I3具有A型钛酸钙晶胞结构。MDABCO的结构如图所示，则MDABCO所含元素电负性由大到小为_______，N原子的杂化轨道类型为_______。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，的一种分数坐标为，则的分数坐标为_______，与MDABCO距离最近的有_______个。

答案

1-10 CDBCC  BCCDC  11-20 CBCBA  BBABC  21. D

22. （1）    ①. G    ②. BD    ③. E    ④. AG   

（2）氮原子电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键   

（3）[TiO]   

（4）    ①.     ②. bcd    ③. 18NA    （5）B

23. （1）CH3OH   

（2）    ①. 直线形    ②. 3：2   

（3）   

（4）MgC2    （5）吸热   

（6）    ①. 不变    ②.

24. ①. 环形玻璃搅拌棒    ②. -56.8 KJ/mol    ③. 不相等    ④. 相等    ⑤. 2H2O2 2H2O +O2↑    ⑥. 氧化剂    ⑦. 5.0    ⑧. 1.5    ⑨. 酸浓度越大，反应速率越快

25. （1）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高   

（2）    ①. 3    ②. 冷水中硼酸晶体内部氢键较难被破坏故水溶性小，随着加热硼酸晶体内部氢键不断被破坏，硼酸分子与水分子形成分子间氢键，故水溶性增大   

（3）    ①. 1s22s22p63s23p6    ②. Ca2+    ③.     ④. N>C>H   

⑤. sp3    ⑥.     ⑦. 12