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四川省内江市第六中学2021-2022学年高二化学上学期第二次月考（创新班）试卷（Word版附答案）
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这是一份四川省内江市第六中学2021-2022学年高二化学上学期第二次月考（创新班）试卷（Word版附答案），共15页。试卷主要包含了题选择题等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市第六中学2021-2022学年高二上学期第二次月考
化学试题(创新班)
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Ti：48
第Ⅰ卷 选择题(满分42分)
一、题选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分)
1. 下列说法正确的是
A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
2. 下列说法中正确的是
A. 失去电子难的原子获得电子的能力一定强
B. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D. C7H16分子的同分异构体可能含手性碳原子
3. 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是
A. CO2、H2O B. C2H4、CH4
C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl
4. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 硼原子以sp杂化
C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子属极性分子
5. 在Fe作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表示为：① ；② 。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是
A. B.
C. D.
6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应中和热，则
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应的
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
A. 离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B. 其中R的金属性最强
C. 煤和石油中存在X元素 D. L、X形成的简单离子核外电子数相等
8. 下列有关化学键类型的判断不正确的是
A. s —s σ键与s— p σ键的对称性相同
B. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
9. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A. F、Si和Ca，原子半径依次增大
B. SiO2与OF2的中心原子的杂化方式相同
C. 图中A处原子分数坐标(0，0，0)，则B处原子分数坐标为
D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2
A. 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+
C. 由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O
11. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
B. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
12. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度
B. 催化剂提高了分子能量，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C. 过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；升高温度，过程Ⅱ、过程Ⅲ速率均加快
D. 1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ
13. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
下列说法正确的是
A. △H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B. △H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C. △H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)
D. 对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3
14. 下列说法正确是
A. 酸性：H2SO4>H3PO4>H3BO3>H2CO3
B. 在25℃、101 kPa下，2.24 L的丙烯所含非极性键小于0.2 NA
C. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3
15. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4
B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C. 6.4gCaC2晶体中含阴离子0.2mol
D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
16. 化学上检验醛基的特征试剂银氨溶液[化学式：Ag(NH3)2OH]的制备方法是向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A. 反应前后Ag+的浓度不发生变化
B. 沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH难电离
C. 配合离子[Ag(NH3)2]+中存在离子键和共价键
D. 难溶物继续溶解在氨水中的化学方程式为：
17. 化学上，将稳定单质的能量定为0，由稳定的单质化合生成1 mol单一化合物的反应热称为该化合物的生成热。25℃、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示，25℃、101 kPa时，下列说法中正确的是
物质
甲烷
乙烷
乙烯
丙烯
正丁烷
异丁烷
生成热/kJ·mol-1
-75
-85
+52
+20
-125
-132
A. 1 mol C(s)和2 mol H2(g)的总能量小于1 mol CH4的总能量
B. 1 mol乙烯的总键能大于2 mol C(s)和2 mol H2(g)的总键能
C. 正丁烷稳定性比异丁烷的稳定性强
D. C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)的ΔH=+92 kJ·mol-1
18. “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是
A. 可以推测“氨星”会有大量的液态水存在
B. 固态氨中，分子之间存在氢键
C. 固态氨属于分子晶体
D. 可推测“氨星”温度很低
19. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( )
A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1
C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
20. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成 n mol NO2
②单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NO2
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ②④⑥⑦ D. 全部
21. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
第Ⅱ卷 非分选择题(满分58分)
22. 1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半价最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：
（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是___(填相关物质的结构简式)。
（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16 g·L-1，则在该化合物分子空间构型___，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比___。
（3）写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式___。
（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“△”表示E的原子位置，该合金的化学式为___。
23. 北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。
（1）过程Ⅲ属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入___________。
②该反应需加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：
写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________。
（3）CH3OH与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式___________。
24. 2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：
（1）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
（2）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___________mol氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___________。
（3）钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti4+移至原点可得到B型晶胞。
①钛酸钙其中Ti4+的核外电子排布式为___________；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是___________。若某B型钙钛矿的晶胞密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为___________cm(用含ρ和NA的代数式表示)。
②某有机钙钛矿MDABCO NH4I3具有A型钛酸钙晶胞结构。MDABCO的结构如图所示，则MDABCO所含元素电负性由大到小为___________，N原子的杂化轨道类型为___________。若在MDABCO NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，I-的一种分数坐标为(，，0)，则的分数坐标为___________，与MDABCO距离最近的I-有___________个。
③TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为___________。
25. 镁是一种重要的金属材料。某化学兴趣小组探究镁与水的反应及影响因素。
（1）探究温度对镁与水反应速率的影响：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放于试管中。向试管中加入2mL蒸馏水，并滴入2滴酚酞溶液。观察到镁条表面有少量气泡，反应缓慢。过一会加热试管至水沸腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变红。
①写出镁与水反应的化学方程式___________。
②镁与沸水反应速率加快的原因是温度升高，反应速率加快以及___________。
（2）探究NH和HCO对镁与水反应速率的影响
取四根经打磨的相同镁条，分别插入四种盐溶液中进行对比实验，其结果如下。
实验序号
a
b
c
d
浓度均为0.1mol·L-1盐溶液
NH4NO3
NaHCO3
NaNO3
NH4HCO3
溶液起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
10min后产生气体体积(mL)
15
0.7
＜0.1
1.4
气体主要成分
H2
10min后镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
①以上实验结果表明NH___________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)镁与水的反应。
②能够说明HCO对Mg与水反应起促进作用的证据是___________。
③b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用Mg2(OH)2CO3表示]，写出生成该固体的离子方程式___________。
26. Ⅰ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4溶液
H2O
3mol/L稀 H2SO4溶液
0.05mol/LKMnO4溶液
a
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
b
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
c
50
2.0
V2
2.0
3.0
17
[实验内容及记录]
（1）请完成此实验设计，其中：V1=___________，V2=___________。
（2）探究温度对化学反应速率的影响，应选择___________(填实验编号)。
（3）利用实验a中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为___________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。
该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量
再向试管中加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L稀H2SO4溶液
0.05 mol/L KMnO4溶液
d
25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
①该小组同学提出的假设是___________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到___________现象。
Ⅱ．草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
实验Ⅰ
试剂
混合后溶液pH
现象(1h后溶液)
试管
滴管
a
4 mL0.01 mol⋅L-1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4
2 mL0.3 mol⋅L-1 H2C2O4溶液
2
褪为无色
b
4 mL0.01 mol⋅L-1 KMnO4溶液，几滴浓NaOH
7
无明显变化
c
4 mL0.01 mol⋅L-1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4
2
无明显变化
d
4mL0.01mol⋅L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH
7
无明显变化
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
实验操作
实验现象
6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变
6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化
6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化
（5）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。据此，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实验Ⅳ的目的是：___________。
（6）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i：MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程ii：___________。
①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL___________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到___________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案如下：将2mL、0.3 mol/LH2C2O4溶液与4 mL 0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001 mol MnSO4固体，6分钟后现象为：___________。
（7）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与___________有关(填编号)。
A. 氧化剂种类 B. 溶液pH C. 是否有催化剂 D. 溶液体积
答案
1-10 CDBCC BCCDC 11-20 CBDBA DDABC 21.B
22. （1）CH3OH
（2） ①. 直线形 ②. 3：2
（3）2Mg+CO22MgO+C
（4）MgC2
23. （1）吸热 （2） ①. 1 mol CO2(g) +3 mol H2(g) ②. 不变
③. CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=--91 kJ/mol；
（3）
24. （1）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为由分子构成的共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（2） ①. 3 ②. 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏有利于其溶解
（3） ①. ②. Ca2+ ③. 或
④. N＞C＞H ⑤. sp3 ⑥. (，，) ⑦. 12 ⑧.
25. （1） ①. 或
②. 加热增大了Mg(OH)2的溶解度(或加热促进了水的电离使H+浓度增大)
（2） ①. 促进 ②. 相同时间内产生氢气的体积b＞c
③. 或
26. （1） ①. 2.0 ②. 3.0
（2）bc （3）1.0×10-2 mol/(L·min)
（4） ①. Mn2+对该反应有催化作用 ②. 加入MnSO4固体后的KMnO4溶液比实验b褪色更快
（5）排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性
（6） ①. Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应 ②. 0.1 mol/L H2C2O4溶液(调至pH=2) ③. 上层清液为紫色 ④. 6 min后溶液橙色变浅 （7）ABC
四川省内江市第六中学2021-2022学年高二上学期第二次月考
化学试题(创新班)
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Ti：48
第Ⅰ卷 选择题(满分42分)
一、题选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分)
1. 下列说法正确的是
A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
2. 下列说法中正确的是
A. 失去电子难的原子获得电子的能力一定强
B. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D. C7H16分子的同分异构体可能含手性碳原子
3. 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是
A. CO2、H2O B. C2H4、CH4
C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl
4. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 硼原子以sp杂化
C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子属极性分子
5. 在Fe作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表示为：① ；② 。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是
A. B.
C. D.
6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应中和热，则
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应的
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
A. 离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B. 其中R的金属性最强
C. 煤和石油中存在X元素 D. L、X形成的简单离子核外电子数相等
8. 下列有关化学键类型的判断不正确的是
A. s —s σ键与s— p σ键的对称性相同
B. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
9. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A. F、Si和Ca，原子半径依次增大
B. SiO2与OF2的中心原子的杂化方式相同
C. 图中A处原子分数坐标(0，0，0)，则B处原子分数坐标为
D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2
A. 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+
C. 由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O
11. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
B. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
12. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度
B. 催化剂提高了分子能量，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C. 过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；升高温度，过程Ⅱ、过程Ⅲ速率均加快
D. 1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ
13. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
下列说法正确的是
A. △H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B. △H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C. △H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)
D. 对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3
14. 下列说法正确是
A. 酸性：H2SO4>H3PO4>H3BO3>H2CO3
B. 在25℃、101 kPa下，2.24 L的丙烯所含非极性键小于0.2 NA
C. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3
15. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4
B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C. 6.4gCaC2晶体中含阴离子0.2mol
D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
16. 化学上检验醛基的特征试剂银氨溶液[化学式：Ag(NH3)2OH]的制备方法是向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A. 反应前后Ag+的浓度不发生变化
B. 沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH难电离
C. 配合离子[Ag(NH3)2]+中存在离子键和共价键
D. 难溶物继续溶解在氨水中的化学方程式为：
17. 化学上，将稳定单质的能量定为0，由稳定的单质化合生成1 mol单一化合物的反应热称为该化合物的生成热。25℃、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示，25℃、101 kPa时，下列说法中正确的是
物质
甲烷
乙烷
乙烯
丙烯
正丁烷
异丁烷
生成热/kJ·mol-1
-75
-85
+52
+20
-125
-132
A. 1 mol C(s)和2 mol H2(g)的总能量小于1 mol CH4的总能量
B. 1 mol乙烯的总键能大于2 mol C(s)和2 mol H2(g)的总键能
C. 正丁烷稳定性比异丁烷的稳定性强
D. C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)的ΔH=+92 kJ·mol-1
18. “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是
A. 可以推测“氨星”会有大量的液态水存在
B. 固态氨中，分子之间存在氢键
C. 固态氨属于分子晶体
D. 可推测“氨星”温度很低
19. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( )
A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1
C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
20. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成 n mol NO2
②单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NO2
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ②④⑥⑦ D. 全部
21. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
第Ⅱ卷 非分选择题(满分58分)
22. 1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半价最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：
（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是___(填相关物质的结构简式)。
（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16 g·L-1，则在该化合物分子空间构型___，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比___。
（3）写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式___。
（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“△”表示E的原子位置，该合金的化学式为___。
23. 北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。
（1）过程Ⅲ属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入___________。
②该反应需加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：
写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________。
（3）CH3OH与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式___________。
24. 2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：
（1）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
（2）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___________mol氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___________。
（3）钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti4+移至原点可得到B型晶胞。
①钛酸钙其中Ti4+的核外电子排布式为___________；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是___________。若某B型钙钛矿的晶胞密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为___________cm(用含ρ和NA的代数式表示)。
②某有机钙钛矿MDABCO NH4I3具有A型钛酸钙晶胞结构。MDABCO的结构如图所示，则MDABCO所含元素电负性由大到小为___________，N原子的杂化轨道类型为___________。若在MDABCO NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，I-的一种分数坐标为(，，0)，则的分数坐标为___________，与MDABCO距离最近的I-有___________个。
③TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为___________。
25. 镁是一种重要的金属材料。某化学兴趣小组探究镁与水的反应及影响因素。
（1）探究温度对镁与水反应速率的影响：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放于试管中。向试管中加入2mL蒸馏水，并滴入2滴酚酞溶液。观察到镁条表面有少量气泡，反应缓慢。过一会加热试管至水沸腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变红。
①写出镁与水反应的化学方程式___________。
②镁与沸水反应速率加快的原因是温度升高，反应速率加快以及___________。
（2）探究NH和HCO对镁与水反应速率的影响
取四根经打磨的相同镁条，分别插入四种盐溶液中进行对比实验，其结果如下。
实验序号
a
b
c
d
浓度均为0.1mol·L-1盐溶液
NH4NO3
NaHCO3
NaNO3
NH4HCO3
溶液起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
10min后产生气体体积(mL)
15
0.7
＜0.1
1.4
气体主要成分
H2
10min后镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
①以上实验结果表明NH___________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)镁与水的反应。
②能够说明HCO对Mg与水反应起促进作用的证据是___________。
③b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用Mg2(OH)2CO3表示]，写出生成该固体的离子方程式___________。
26. Ⅰ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4溶液
H2O
3mol/L稀 H2SO4溶液
0.05mol/LKMnO4溶液
a
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
b
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
c
50
2.0
V2
2.0
3.0
17
[实验内容及记录]
（1）请完成此实验设计，其中：V1=___________，V2=___________。
（2）探究温度对化学反应速率的影响，应选择___________(填实验编号)。
（3）利用实验a中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为___________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。
该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量
再向试管中加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L稀H2SO4溶液
0.05 mol/L KMnO4溶液
d
25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
①该小组同学提出的假设是___________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到___________现象。
Ⅱ．草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
实验Ⅰ
试剂
混合后溶液pH
现象(1h后溶液)
试管
滴管
a
4 mL0.01 mol⋅L-1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4
2 mL0.3 mol⋅L-1 H2C2O4溶液
2
褪为无色
b
4 mL0.01 mol⋅L-1 KMnO4溶液，几滴浓NaOH
7
无明显变化
c
4 mL0.01 mol⋅L-1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4
2
无明显变化
d
4mL0.01mol⋅L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH
7
无明显变化
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
实验操作
实验现象
6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变
6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化
6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化
（5）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。据此，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实验Ⅳ的目的是：___________。
（6）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i：MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程ii：___________。
①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL___________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到___________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案如下：将2mL、0.3 mol/LH2C2O4溶液与4 mL 0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001 mol MnSO4固体，6分钟后现象为：___________。
（7）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与___________有关(填编号)。
A. 氧化剂种类 B. 溶液pH C. 是否有催化剂 D. 溶液体积
答案
1-10 CDBCC BCCDC 11-20 CBDBA DDABC 21.B
22. （1）CH3OH
（2） ①. 直线形 ②. 3：2
（3）2Mg+CO22MgO+C
（4）MgC2
23. （1）吸热 （2） ①. 1 mol CO2(g) +3 mol H2(g) ②. 不变
③. CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=--91 kJ/mol；
（3）
24. （1）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为由分子构成的共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（2） ①. 3 ②. 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏有利于其溶解
（3） ①. ②. Ca2+ ③. 或
④. N＞C＞H ⑤. sp3 ⑥. (，，) ⑦. 12 ⑧.
25. （1） ①. 或
②. 加热增大了Mg(OH)2的溶解度(或加热促进了水的电离使H+浓度增大)
（2） ①. 促进 ②. 相同时间内产生氢气的体积b＞c
③. 或
26. （1） ①. 2.0 ②. 3.0
（2）bc （3）1.0×10-2 mol/(L·min)
（4） ①. Mn2+对该反应有催化作用 ②. 加入MnSO4固体后的KMnO4溶液比实验b褪色更快
（5）排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性
（6） ①. Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应 ②. 0.1 mol/L H2C2O4溶液(调至pH=2) ③. 上层清液为紫色 ④. 6 min后溶液橙色变浅 （7）ABC
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