邵阳市第二中学2023届高三化学上学期第五次月考试卷（Word版附答案）

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2023届高三第五次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1    Li-7    C-12    Na-23    Cl-35.5    I-127一、选择题(每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A. 抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为B. “建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素C. 嫦娥四号采样器带回的月壤中的属于氧化物D. 陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料【答案】B2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol环戊烷含有的σ键数为5NAB. 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中含有阴离子总数为3NAC. 电解精炼铜，阳极质量减少64 g时电路中通过的电子数为2NAD. 反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O生成25.4 g I2时，转移电子的数目为0.175NA【答案】D3. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。某化学兴趣小组以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。结合装置，判断下列说法错误的是A. 用装置甲制取FeSO4溶液时铁粉需要过量B. 用装置乙制取NH3，NH3必须经过碱石灰干燥再通入装置丙中C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4混合溶液，不会倒吸D. 用装置丁将溶液浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体【答案】B4. 下列由实验现象所得结论正确的是A. 向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag+B. 向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2能呈现酸性和氧化性C. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+D. 常温下，取饱和CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO4为弱电解质【答案】B5. 下列实验对应的离子方程式不正确的是A. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClOB. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO+H2OC. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】A6. 关于的说法正确的是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物【答案】A7. 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：M＞W＞Z B. 第一电离能：Y＞Z＞XC. 氢化物的沸点：Z＞Y＞X D. 甲中W的杂化方式为sp２【答案】B8. 一种电解法处理含有NO的酸性废水的工作原理如下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。下列说法不正确的是A. H原子在阴极产生：H++e-=HB. 阴极材料既是得电子场所，同时起催化剂的作用C. H原子与NO反应的化学方程式为：8H+NO=NH+2OH-+H2OD. HClO产生的原因：2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+H2O⇌HCl+HClO【答案】C9. 据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：下列说法正确的是A. V的核外电子排布式为3d34s2B. 当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mole-C. V5+-OH在该反应过程中作催化剂，V4+-OH是该反应过程的中间产物D. 总反应化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O【答案】B10. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O，工艺流程如图：下列说法错误的是A. “焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2B. “调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同C. “溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2OD. “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥【答案】C二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11. 有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。已知：①LiH+H2O═LiOH+H2↑；②2Li(s)+H2(g)2LiH(s)    △H＜0下列说法不正确的是A. 可用质谱区分D2和HD B. Li与D2O的反应：2Li+2D2O═2LiOD+D2↑C. 若越大，则越小 D. 80℃反应所得比25℃反应所得)小【答案】CD12. 燃煤烟气中含有SO2和SO3等物质，用如图装置测定SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收SO3并转化为SO，也可溶解少量SO2.实验中应尽快除去SO2。下列说法错误的是A. 用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2 B. 通过测定BaSO4的质量检测SO3含量C. 该过程中涉及到反应：H2O2+SO2=H2SO4 D. 0℃冰浴不可以减少异丙醇的挥发【答案】AD13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2OB. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C. 流程中可循环使用的物质只有NH3D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同【答案】BC14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NOB探究KI与FeCl3反应的限度取5 mL 01 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 A. A B. B C. C D. D【答案】B三、非选择题(本大题包括4个小题，共54分。)15. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO3已被完全还原的现象是___。(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】    ①. 排除装置中的空气    ②. 直形冷凝管    ③. 不再有水凝结    ④. 吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E    ⑤. 再次通入N2    ⑥. 排除装置中的H2    ⑦. ( m3+m1-2m2)    ⑧. %    ⑨. 不变    ⑩. 偏大16. 二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：□ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍【答案】    ①. BaCl2    ②. BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)    ③. H2、Cl2    ④. 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O    ⑤. 1C6H12O6+ 24 NaClO3 + 12H2SO424 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4    ⑥. 2.517. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。(2)工序①的名称为__。(3)滤渣I的主要成分是__(填化学式)。(4)工序③中发生反应的离子方程式为_______。(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为__，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为__。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-⇌Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)【答案】    ①. Fe、Cr    ②. 溶解浸出    ③. MgO、Fe2O3    ④. 2Na++2+2CO2+H2O=+2NaHCO3↓    ⑤. 4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O    ⑥. Na2CO3    ⑦. ②    ⑧. 8.3718. NH3与甲醛CH2O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为___________，第三电离能I3(C)___________I3(N)(填“>”或“<)。（2）NH3的空间构型为___________，CH2O中C采取的杂化类型为___________。CH2O中碳氢键与NH3中氮氢键相比，键长较长的是___________。（3）乌洛托品为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈___________几何体分布，该分子可与H+形成配位键，电子对给予体为___________原子。（4）在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为___________。乌洛托品比金刚烷(C10H16)水溶性更高，理由是___________。（5）金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为Vnm3，阿伏加德罗常数为L×1023mol-1，则晶体的密度为___________g/cm3。【答案】（1）    ①.     ②. >    （2）    ①. 三角锥形    ②. sp2    ③. C—H    （3）    ①. 非极性    ②. 正八面体    ③. N    （4）    ①. 8    ②. 乌洛托品与水分子形成氢键，金刚烷不能与水分子形成氢键    （5）