西安市铁一中学2022-2023学年高二化学上学期1月期末试卷（Word版附答案）

西安市铁一中学2022-2023学年上学期期末

高二化学

注意事项：

1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

4.考试结束后，只将答题卡交回。

一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．

1．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

B．16 g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA

C．1 L 1.00 mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

D．2.4 g Mg 转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA

2．一定条件下， 下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是

A．Cl2(g) HClO(aq) Cl2(g)

B．NaCl(aq) NaOH(aq)   NaAlO2(aq)

C．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)

D．AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(S)

3．下列关于化学用语表示正确的是（    ）

A．F-的结构示意图：

B．中子数是19的Cl原子：Cl

C．二氧化碳分子的比例模型：

D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

4．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A．V的核外电子排布式为3d34s2

B．当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mole-

C．V5+-OH在该反应过程中作催化剂，V4+-OH是该反应过程的中间产物

D．总反应化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O

5．下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是 （ ）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 4OH– – 4e–2H2O + O2↑

B．表示中和热的离子方程式： H++ OH–H2O    △H= –57．3 kJ/mol

C．明矾水解反应的离子方程式：Al3++ 3H2OAl（OH）3+ 3H+

D．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++ OH–NH3↑+ H2O

6．X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z的原子序数依次增大

B．X与Z形成的化合物为离子化合物

C．X与Y形成的化合物只含共价键

D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火

7．短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，Z的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，仅Y、Z、R处于同周期，Y的原子序数是Q的原子序数的，Y与R形成的化合物可与Q的单质反应生成Y的单质(黑色固体)。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z>R>Q

B．X与Y或R可组成两种或两种以上的二元化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．R与Q组成的化合物常用作工业上制取Q单质的原料

8．相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4

②Cl2(aq)+C1-(aq)Cl(aq) K2=0.19

③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8

下列说法错误的是

A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小

B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解

C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)

D．b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)

9．将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是

A．在上述可逆反应中x=3

B．在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C．一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大

D．在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率

10．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．氢碳比：①＜②

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆)

D．在氢碳比为2.0时，P点存在=1

11．下列说法正确的是（    ）

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH

B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

C．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为

D．的溶液不一定呈酸性

12．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)

13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A．5.6 在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3

B．标准状况下,4.48 中所含原子数为

C．1 的溶液中含有的数为0.2

D．常温下,1.7 和3.65 混合后,气体分子数为0.2

14．游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： ，下列说法正确的是

A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀

B．电解过程中钌钛电极上发生反应为

C．电解过程中不锈钢电极附近增大

D．电解过程中每逸出，电路中至少通过电子

15．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是

A．由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B．物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C．25℃时，反应 AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800

D．物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

16．下列说法或表达正确的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－+ H2OH3O＋+ CO32－

⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应

⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在

⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂

A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤

二、综合题：52分

17．工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H=+180.5kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ.mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      △H=－483.6kJ·mol－1

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)          B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器内压强保持不变          D．混合气体的密度保持不变

(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。

(4)工业上生产尿素的化学方程式为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。

(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。

18．某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

（1）滴定时可用的指示剂是__________________。

A．品红溶液           B．酚酞试液           C．石蕊试液

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。

（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。

（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。

19．草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。

(1)NaHCO3溶液显____性。

(2)常温下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，则a___b(填“>”“<”或“=”)。

(3)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H＋)为c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H＋)为c4。则c1_____10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；c3___10c4。

(4)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)

①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)。

②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。

20．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________。

(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________。

(3)“洗涤”所用试剂最好为_________ (填序号)。

a.冰水            b.热水            c.无水乙醇 d.90％乙醇水溶液

(4)“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式_______。

(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_______。

Ⅱ.探究保险粉的性质

(6)现将0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：

①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序___________________。

②t2→t3段发生反应的离子方程式为_______________。

(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________________。

参考答案

1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．A 7．D 8．A 9．B 10．D 11．D 12．A 13．B 14．C 15．C 16．B

17．     4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)   △H＝－905.0 kJ·mol－1     ＞     AD     NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O     10－6     ＜     16     3.6×10－8

18．     B     C     锥形瓶中溶液的颜色变化     滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，说明到达终点     偏高     偏低     无影响     0.10 mol/L

19．     碱     <     >     =     0.054mol·L－1     c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(C2O42-)>c(OH－)

20．     +3     乙醇     d     HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O     Na2CO3为碱性物质，可提高“保险粉”的稳定性     c()＞c()＞c(H2SO3)     2+O2= 2+2H+     2:1