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人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡完整版课件ppt
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡完整版课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，化学平衡常数与浓度商，微思考，课堂·素养初培，典例精练，答案B，辨析·易错易混，小练·素养达成，答案A，课后提能训练等内容，欢迎下载使用。
3．利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向QK，反应向________反应方向进行。
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 ( )(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。 ( )(3)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个恒定值。 ( )(4)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。 ( )(5)平衡常数和平衡转化率都能体现可逆反应进行的程度。 ( )
(6)其他条件不变，使用不同催化剂，反应的平衡常数不变。( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
任务 化学平衡常数的有关计算
(1)若达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的平衡浓度是多少？
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c(M)＝4 ml·L－1 ，c(N) ＝a ml·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 ml·L－1，则反应物N的起始浓度为多少？
(2)解题思路。①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。③解题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
【答案】(1)25% (2)15.33
错解：B错因分析：可逆反应化学平衡常数表达式中，一般不能出现固体或纯液体的浓度，因这些类物质的浓度不变。满分策略：化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度可视为1，不写入平衡常数的计算式中。正解：D
1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是( )A．平衡常数与反应温度无关B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C．加入催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡常数D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值【答案】C
【答案】D【解析】C是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。
【答案】C【解析】化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。
5．(2020·广东深圳外国语学校月考)将2.00 ml SO2和2.00 ml O2通入1.00 L的恒容密闭容器中，1 500 K时，反应达到平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64 ml·L－1，则平衡时SO2的平衡转化率为( )A．30%B．32% C．50%D．18%【答案】B
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。【答案】(1)BC (2)830【解析】(2)当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830 ℃。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1．0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“>”或“<”)。(4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2 ml，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
3．利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向Q
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 ( )(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。 ( )(3)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个恒定值。 ( )(4)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。 ( )(5)平衡常数和平衡转化率都能体现可逆反应进行的程度。 ( )
(6)其他条件不变，使用不同催化剂，反应的平衡常数不变。( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
任务 化学平衡常数的有关计算
(1)若达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的平衡浓度是多少？
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c(M)＝4 ml·L－1 ，c(N) ＝a ml·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 ml·L－1，则反应物N的起始浓度为多少？
(2)解题思路。①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。③解题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
【答案】(1)25% (2)15.33
错解：B错因分析：可逆反应化学平衡常数表达式中，一般不能出现固体或纯液体的浓度，因这些类物质的浓度不变。满分策略：化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度可视为1，不写入平衡常数的计算式中。正解：D
1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是( )A．平衡常数与反应温度无关B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C．加入催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡常数D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值【答案】C
【答案】D【解析】C是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。
【答案】C【解析】化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。
5．(2020·广东深圳外国语学校月考)将2.00 ml SO2和2.00 ml O2通入1.00 L的恒容密闭容器中，1 500 K时，反应达到平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64 ml·L－1，则平衡时SO2的平衡转化率为( )A．30%B．32% C．50%D．18%【答案】B
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。【答案】(1)BC (2)830【解析】(2)当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830 ℃。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1．0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“>”或“<”)。(4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2 ml，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
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