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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt
展开1.水的电离水是一种极弱的电解质,电离方程式为________________________,可简写为________________。
2.水的离子积常数(1)定义:当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作Kw。(2)表达式:Kw=________________,25 ℃时,Kw=1.0×10-14。(3)影响因素:水的离子积Kw只受温度的影响,温度升高,Kw__________。(4)适用范围:Kw不仅适用于纯水,还可适用于_________________ 。
c(H+)·c(OH-)
酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。
【答案】酸性溶液中存在OH-,碱性溶液中存在H+。因这些溶液中都存在弱电解质水的电离。
正误判断。(对的打“√”,错的打“×”)(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变。( )(2)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw。( )(3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。( )(4)室温下,0.1 ml·L-1HCl溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液中水的电离程度相同。( )
(5)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变。( )【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中__________________________。(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈________性。(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈________性。(3)c(H+)
2.溶液的pH(1)表达式:pH=______________。(2)意义:pH越大,溶液碱性越________;pH越小,溶液酸性越________。(3)适用范围:1×10-14 ml·L-1≤c(H+)≤1 ml·L-1的溶液。
3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系(1)pH________7,溶液呈酸性。(2)pH________7,溶液呈中性。(3)pH________7,溶液呈碱性。
4.溶液pH的测量(1)pH试纸。①测量原理:pH试纸对不同pH的溶液能显示不同的颜色,可迅速测定溶液的pH。②pH试纸种类。a.广泛pH试纸——pH范围是1~14(最常用)或0~10,精确度约为1。b.精密pH试纸——pH精确度为0.2或0.3。c.专用pH试纸。(2)pH计:又叫____________,可用于精密测量溶液的pH,其量程为0~14 。
5.溶液酸碱性与pH的应用(1)人体体液都有一定的pH。(2)环保领域,酸性或碱性废水的处理常利用__________。(3)农业生产中,各种农作物的生长对土壤的pH范围有一定的要求。(4)酸碱中和滴定实验中,溶液______________是判断滴定终点的依据。
回顾初中所学pH试纸的使用方法,试回答如何用pH试纸测定溶液的pH。
【答案】把小片pH试纸放在干燥表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比,即可确定溶液的pH。
一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ( )A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH=6.5的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液【答案】D【解析】与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性或碱性,C错误。
任务一 水的电离及水的离子积
[情境导入]用电导仪测定水的电导率,如下图。经测试,发现纯水的电导率不为零,说明纯水中含有自由移动的离子,说明纯水中部分水发生了电离。
由以上实验判断水是不是电解质?若是,请写出水的电离方程式,并判断由水分子电离出的OH-和H+数目是否相等。
3.注意事项(1)向水中加入酸或碱,使c(H+)或c(OH-)增大,则抑制水的电离。如向水中加入少量NaOH固体可抑制水的电离。(2)向水中加入某种物质,若该物质与H+或OH-发生反应而使c(H+)或c(OH-)减小,则促进水的电离。如向水中加入钠等活泼金属可促进水的电离。(3)Kw只受温度的影响。
下列叙述正确的是( )A.某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1,则该温度一定高于25 ℃B.25 ℃时,某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14,该液体一定为纯水C.25 ℃时,向水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小D.25 ℃时,0.1 ml·L-1的盐酸与0.1 ml·L-1的NaOH溶液中,水的电离程度不同
【答案】A【解析】某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1,水的离子积为4×10-14,比25 ℃时的水的离子积大,因为水的电离吸热,则该温度必然高于25 ℃,A正确;25 ℃时,任何水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14,B错误;水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,但水的离子积不变,C错误;同浓度的H+和OH-对水的电离的抑制程度相同,D错误。
[情境导入]中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。
(1)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性,甲同学使用pH试纸测定,请推测pH试纸呈什么颜色,沸水的酸碱性如何。【答案】试纸呈淡黄色,沸水呈中性。(2)同样测定100 ℃沸水的pH及酸碱性,乙同学选择了pH计,pH计的读数等于7吗?沸水还呈中性吗?【答案】由于沸水电离程度增大,溶液中c(H+)增大,所以测定的pH<7,但由于c(H+)=c(OH-),沸水仍呈中性。
(3)丙同学测定溶液pH时先将pH试纸润湿后再进行测定。分析这样测定的pH会有怎样的误差。【答案】可能变大,可能变小,也可能不变。因为用水润湿以后再测定溶液的酸碱性时就相当于稀释溶液,当溶液为酸性时,酸性减弱,pH变大;当溶液为碱性时,碱性减弱,pH变小;当溶液呈中性时,用水润湿,没有影响,所以pH不变。
[深化理解]1.判断溶液酸碱性的标准(1)判定溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH-)的相对大小,如果c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;如果c(H+)
下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 ( )A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 ml·L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此呈酸性【答案】C
【解析】25 ℃时,中性溶液pH=7,A错误;在中性溶液中,c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定等于1.0×10-7 ml·L-1,B错误,C正确;100 ℃的纯水中,虽然pH<7,但c(H+)=c(OH-),还是呈中性,D错误。
下列溶液一定呈中性的是( )A.使石蕊溶液呈紫色的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液【答案】B
【解析】等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,C错误;非电解质溶于水,可以使溶液显酸性、碱性或中性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液显酸性,NH3溶于水生成NH3·H2O,溶液显碱性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液显中性,D错误。
忽视了Kw的数值与温度的对应关系
例 水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度,B点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是( )
满分策略:(1)水的电离为吸热过程,温度越高,水的电离程度越大。(2)Kw=c(H+)·c(OH-),Kw只与温度有关,温度不同,Kw不同。(3)注意强酸、强碱溶液反应后溶液是否呈中性。正解:D
1.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-),所以Kw随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【答案】C
【解析】水的离子积常数Kw=K电离·c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-),但是只要温度一定,Kw就是不变的常数。
2.常温时,向水中加入少量NaOH溶液,水的电离改变和溶液中Kw的变化正确的是( )A.被促进 不变B.被促进 变小C.被抑制 不变D.被抑制 变小【答案】C【解析】NaOH溶于水电离出OH-,抑制了水的电离。水的离子积常数只与温度有关,所以Kw不变。
3.(2020·广东华南师范大学附属中学检测)常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )A.1.0×10-7 ml·L-1B.1.0×10-6 ml·L-1C.1.0×10-3 ml·L-1D.1.0×10-12 ml·L-1【答案】D【解析】由水电离出的c(H+)=10-pH ml·L-1=1.0×10-12 ml·L-1,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,由水电离出的c(OH-)也等于1.0×10-12 ml·L-1。
4.关于pH的测定,下列说法正确的是( )A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器【答案】D【解析】pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可能会造成误差,A错误;广泛pH试纸可以识别的pH差约为1,B错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,C错误。
5.某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1,则此时c(OH-)=________________;温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 ml·L-1,则溶液中c(OH-)=________________。【答案】2.0×10-7 ml·L-1 8.0×10-15 ml·L-1
6.现有下列物质:①100 ℃纯水;②25 ℃ 0.1 ml·L-1 HCl溶液;③25 ℃ 0.1 ml·L-1 KOH溶液;④25 ℃ 0.1 ml·L-1 Ba(OH)2溶液。 (1)这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是________(填序号,下同),能抑制水电离的是________,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是________,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是________。(2)从②和③溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,________________________时,水的电离度相等。【答案】(1)① ②③④ ①② ①③④(2)酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)
【解析】水的电离过程吸热,升温,促进水的电离,酸或碱抑制水的电离;强酸溶液中,由于酸电离出的c(H+)远大于水电离出的c(H+),酸电离的c(H+)可看成溶液中的c(H+),强碱溶液中,由于碱电离的c(OH-)远大于水电离的c(OH-),碱电离的c(OH-)可看成溶液中的c(OH-)。
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