化学选择性必修1第一节 反应热精品第2课时导学案

第一章 第一节 第二课时

《反应热与焓变》学案

【学习目标】

1. 了解反应热与反应焓变之间的关系。
2. 从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。
3. 从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。

【学习过程】

一、辨识化学反应中能量的转化

【任务1】：为什么化学反应有热量变化？

二、宏观角度认识反应热

1. 内能

体系内物质的             的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

2. 焓与焓变

3.  ΔH与吸热反应和放热反应

【任务2】：化学反应中能量是如何转化的？

三、微观角度理解反应热

1. 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：

结论：化学键的     和        时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

1. 反应热计算公式：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)

化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：

其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，反应热ΔH＝              。上述反应过程表示该反应为           反应。

 【例题】根据下列信息判断氢气燃烧生成气态水时的热量变化,其中一定正确的是 (　　)

1. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
2. 生成1 mol H2O(g)时吸收热量245 kJ
3. H2O(g)分解为H2与O2时放出热量
4. 氢气和氧气的总能量小于气态水的能量

【任务3】：研究反应热的意义是什么？

四、反应热应用

  放热反应：热量综合利用

  吸热反应：供能、能耗

【学习效果】

一、单项选择题I

1．下列说法正确的是(　　)

A．任何化学反应一定伴随能量的变化，且都以热能形式表现出来                   

B．焓变就是反应热，焓、焓变的单位都是kJ·mol-1

C．吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量

D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

2．下列说法正确的是(　　)

A．吸热反应使环境的温度升高                   

B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值

3．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N吸收941 kJ热量,则              (　　)

1. 2N2N4的变化属于氧化还原反应
2. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
3. N4是N2的同系物
4. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量

4.下列关于ΔH的说法正确的是(　　)

A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大            

B．硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应

C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋”

5.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是 (　　)

A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

B. 干冰升华；金属或金属氧化物熔化

C. 氨水与醋酸溶液反应；二氧化碳与碳反应

D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧

6. 反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

7. 已知：

下列说法不正确的是

B. 反应①中反应物总键能小于生成物总键能

C.              

D. 反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量

二、单项选择题II

8．关于如图的说法不正确的是(　　)

    A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量

B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量

C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量

D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应

9.  NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达年，下列说法中正确的是

A. 过程放出能量

B. 过程放出能量

C. 反应的

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

三、非选择题

10． 研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

图Ⅰ                         图Ⅱ                   图 Ⅲ  

(1)  反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑的能量变化如图Ⅰ所示，该反应为 __________填“吸热”或“放热”反应。

(2)  为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图Ⅱ实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，形管中可观察到的现象是______________________________________。

(3)  图Ⅲ是N2(g)和H2(g)生成1mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，则                        。