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    第三章 第三节 第1课时 盐类的水解 试卷
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    选择性必修1第三节 盐类的水解优秀第1课时巩固练习

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    这是一份选择性必修1第三节 盐类的水解优秀第1课时巩固练习,共6页。试卷主要包含了下列说法中正确的是,下列说法不正确的是,25 ℃时,浓度均为0,广义的水解观点认为等内容,欢迎下载使用。

    第三节 盐类的水解

    1课时 盐类的水解

    课后·训练提升

    基础巩固

    1.下列各方程式中,属于水解反应的是(  )

    A.CO2+H2OH2CO3

    B.OH-+HS-S2-+H2O

    C.HS-+H2OH3O++S2-

    D.S2-+H2OHS-+OH-

    答案:D

    2.下列说法中正确的是(  )

    A.HC在水溶液中只电离,不水解

    B.硝酸钠溶液水解后呈中性

    C.可溶性的铝盐都能发生水解反应

    D.可溶性的钠盐都不发生水解反应

    答案:C

    解析:HC既能发生电离又能发生水解,HCH++C,HC+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,Na2CO3可发生水解反应,D项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解,C项正确。

    3.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是(  )

    A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2

    C.NaHCO3 D.CH3COONa

    答案:B

    解析:NaHCO3CH3COONa水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱性,c(H+)<c(OH-),不符合题意;NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离;KAl(SO4)2电离的Al3+水解,能促进水的电离,使溶液中c(H+)>c(OH-)

    4.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是(  )

    A.C B.HC

    C.Na+ D.N

    答案:D

    解析:N+H2ONH3·H2O+H+

    5.下列说法不正确的是(  )

    A.同温下,0.01 mol·L-1NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L-1NaClO溶液的pH

    B.常温下,pH=4的溶液中水电离出的c(H+)一定为1×10-4 mol·L-1

    C.盐类水解反应一般为吸热反应

    D.NaHSO3溶液显酸性是因为HS的电离程度大于其水解程度

    答案:B

    解析:常温下,pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离出的c(H+)可能为1×10-10 mol·L-11×10-4 mol·L-1

    6.H+Cl-Al3+K+S2-OH-NN分别加入H2O,基本上不影响水的电离平衡的是(  )

    A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦

    C.①⑥ D.②④⑥⑧

    答案:B

    解析:H+OH-抑制水的电离,Al3+S2-N能发生水解而促进水的电离,Cl-K+N对水的电离无影响。

    7.25 ,浓度均为0.2 mol·L-1NaHCO3Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )

    A.均存在电离平衡和水解平衡

    B.存在粒子种类相同

    C.c(OH-)前者大于后者

    D.对水的电离都起到促进作用

    答案:C

    解析:两溶液中均存在水解平衡和电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+H+CHCH2CO3OH-H2O七种粒子,B项正确;同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐,所以Na2CO3溶液中c(OH-),碱性强,C项错误;NaHCO3溶液中HC的水解程度大于电离程度,即以水解为主,对水电离起到促进作用,Na2CO3溶液中C水解促进了水的电离,D项正确。

    8.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是(  )

    A.明矾 B.苏打

    C.84消毒液 D.洁厕灵

    答案:D

    解析:明矾是KAl(SO4)2·12H2O,其中Al3+发生水解,促进水的电离,A项错误;苏打是Na2CO3,C发生水解,促进水的电离,B项错误;84消毒液的有效成分是NaClO,ClO-发生水解,促进水的电离,C项错误;洁厕灵的有效成分是HCl,抑制水的电离,D项正确。

    9.广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是(  )

    A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2H2O2

    B.PCl3的水解产物是HClOH3PO4

    C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3CH4

    D.CH3COCl的水解产物是两种酸

    答案:B

    解析:根据给出的四个选项中的各物质组成,依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)BaO2PCl3Al4C3CH3COCl组成粒子分别为Ba2+P3+Cl-Al3+CH3CO+Cl-。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物,所以BaO2的水解产物是Ba(OH)2H2O2,PCl3的水解产物为H3PO3HCl,Al4C3的水解产物是Al(OH)3CH4,CH3COCl的水解产物是CH3COOHHCl,因此错误的为B项。

    10.写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

    (1)CuSO4:                 

    (2)NaClO:                 

    (3)NaHCO3:                 

    (4)CH3COONH4:                 

    答案:(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

    (2)ClO-+H2OHClO+OH-

    (3)HC+H2OH2CO3+OH-

    (4)CH3COO-+N+H2OCH3COOH+NH3·H2O

    11.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。

    FeCl3净水的原理是                     FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,H+作用外,另一主要原因是              (用离子方程式表示) 

    答案:Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3++Fe3Fe2+

    能力提升

    1.由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液,pH由大到小排列正确的是(  )

    A.Ba(OH)2Na2SO3FeCl3KCl

    B.Na2SiO3Na2SO3KNO3NH4Cl

    C.NH3·H2OH3PO4Na2SO4H2SO4

    D.NaHCO3HClOC2H5OHHCl

    答案:B

    解析:ApH由大到小的顺序为Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3;B项正确;CpH由大到小的顺序为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4;DpH由大到小的顺序为NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl

    2.常温下将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(  )

    A.KCl B.Mg(OH)2

    C.MgSO4 D.Na2CO3

    答案:D

    解析:AC项中,阴离子不发生水解,阴离子的物质的量为0.1 mol;B,Mg(OH)2难溶于水,阴离子的物质的量远小于0.1 mol;D,C因水解而使C浓度减小,但由于C+H2OHC+OH-,阴离子数目增多,大于0.1 mol

    3.用一价离子组成的四种盐溶液:ACBDADBC,其物质的量浓度均为1 mol·L-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则正确的是(  )

    选项

    A

    B

    C

    D

    碱性

    AOH>BOH

    AOH<BOH

    AOH>BOH

    AOH<BOH

    酸性

    HC>HD

    HC>HD

    HC<HD

    HC<HD

    答案:A

    解析:根据AD溶液pH>7,D-一定水解;根据BC溶液pH<7,B+一定水解;根据BD溶液pH=7,B+D-的水解程度相同;A+C-均不水解,或水解程度比B+D-,所以碱性:AOH>BOH,酸性:HC>HD

    4.室温下,pH都等于9NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1b mol·L-1,ab关系为(  )

    A.a>b B.a=1×10-4b

    C.b=1×10-4a D.a=b

    答案:B

    解析:NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于1×10-9 mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)= mol·L-1=1×10-5 mol·L-1,=1×10-4,a=1×10-4b

    5.常温下,有下列五种溶液:

    0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、0.1 mol·L-1 NH3·H2O0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合液、0.1 mol·L-1 氨水,

    (1)溶液    (”“),其原因是                   (用离子方程式表示) 

    (2)在溶液,      的浓度为0.1 mol·L-1 

    (3)常温下,测得溶液pH=7,则溶液中c(CH3COO-)    (>”“<=,下同)c(N),CH3COO-的水解程度   N的水解程度。 

    答案:(1)酸 N+H2ONH3·H2O+H+

    (2)Cl-

    (3)= =

    解析:(1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡,N+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性。

    (2)根据元素质量守恒,溶液c(Cl-)=

    0.1 mol·L-1

    (3)由于CH3COO-水解生成OH-,N水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-N的水解程度相同,溶液中两者浓度相同。

    6.常温下,将酸HA溶液与碱MOH溶液等体积混合。

    (1)0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的强碱MOH溶液混合,则所得溶液显    (酸性”“中性碱性,下同),该反应的离子方程式为                    

    (2)pH=3的强酸HA溶液与pH=11的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显    ,理由是                    

    (3)0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显    ,解释这一现象的离子方程式是                     

    答案:(1)中性 H++OH-H2O

    (2)碱性 强酸HA与弱碱MOH中和后,碱过量,还会电离出OH-

    (3)酸性 M++H2OMOH+H+

    解析:(1)强酸HA与强碱MOH等物质的量反应后,溶质为MA,溶液呈中性。(2)pH=3的强酸溶液与pH=11的弱碱溶液等体积混合后,弱碱大量剩余,溶液呈碱性。(3)等物质的量的强酸HA与弱碱MOH反应后,溶质为MA,M+水解使溶液呈酸性。

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