2022-2023学年广东省广州市广东实验中学高三上学期第二次阶段考试化学含答案

  广东实验中学2023届高三第二次阶段考试

化  学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

相对原子质量  H= 1    O= 16     Cu=64

第一部分  选择题 （共 44 分）

一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 (    )

A．洗涤         B．粉碎          C．萃取          D．蒸发

2．关于下列物质应用分析错误的是 (    )

A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性

B．用维生素 C 做 NaNO2 中毒的急救药利用了维生素 C 的强还原性

C．用 FeCl3 止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀

D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基

3．北京 2022 年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是 (    )

A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零

B．部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能

C．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (   )

A．0.1 mol · L−1 NaHCO3溶液中：N、N、K+、S

B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：N、K+、C、I −

C． = 0.1 mol · L−1 的溶液中：N、Ca2+、Fe2+、N

D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO−、HS

5．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 (    )

A．a 离子为 Cl−，b离子为 Na+                                             

B．此过程中溶解速率小于结晶速率

C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大

D．此过程可以说明 NaCl 的电离：NaClNa+ +Cl−

6．下列指定反应的离子方程式正确的是 (    )

A．电解 MgCl2水溶液：2Cl−+ 2H2O2OH− + Cl2 ↑ + H2 ↑

B．久置的 H2S 溶液变浑浊：2S2− + O2+ 4H+ = 2S↓ + 2H2O

C．Na2O2 溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH−+ O2 ↑

D．NaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：H2C2O4 + OH− = HC2 + H2O

7．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是 (    )

A．反应①属于人工固氮              

B．反应③可利用电解 MgCl2 溶液的方法实现

C．该转化过程总反应为 2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2

D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生

8．理论研究表明，在 101kPa 和 298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (    )

A．HCN 比 HNC 稳定

B．该异构化反应的ΔH = +59.3kJ·mol−1

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

9．化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是(    )

A．振荡分液漏斗中混合液        B．向容量瓶中转移溶液

C．称量 5. 1g 固体         D．煅烧石灰石

10．根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,  经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 (    )

11．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 (    )

12．白磷（P4 ，结构见图）与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2 反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔH＜0。固态 PCl5 中含有、两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3 和 的说法正确的是 (    )

A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键  

B．PCl3的空间构型为平面三角形

C．P4与 中的键角相同           

D．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化

13．某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述正确的是 (    )

A．阳极可能的副产物有O2、NO

B．阴极电极反应式为：O2+ 4e－+ 4HR = 2H2O + 4R－

C．装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜

D．容器内壁可用钢、陶瓷、橡胶等材质

14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，氯元素的“价-类”二维图如下所示，分析正确的是(    )

A．标准状况下，11.2L CCl4 中含有的极性键数目为 2NA

B．由“价-类”二维图推测 ClONO2 具有强氧化性，1 mol ClONO2 水解 (生成两种酸) 转移电子数为 NA

C．工业上用NaClO3 和 SO2 制备 1 mol ClO2 时,  消耗 SO2 分子数为 0.5NA

D．常温下，1 L 0. 1 mol/L 的 NaClO 溶液中 ClO－数目为 0. 1 NA

15．下列说法正确的是 (    )

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应4Fe(OH)2 (s) + 2H2O (l) + O2(g) = 4FeOH3(s) 常温下能自发进行，该反应的H > 0

C．常温下Na2CO3 溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，溶液中值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动的值增大

16．Xe和F2 形成的氟化物有 XeF6、XeF4、XeF2 三种。已知，在低温下主要发生反应：Xe + 3F2 XeF6，随着温度升高XeF6、XeF4 依次发生分解反应。下图表述的是以0.125mol/L Xe和 1.225 mol/L F2 为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。下列说法错误的是 (    )

A．由图可知 Xe 的三种氟化物中，XeF2 热稳定性最好

B．反应 XeF4(g)XeF2(g) + F2(g)的ΔH< 0

C．制备 XeF6 的合适温度约为 550K

D．XeF2 与 NaOH 溶液反应产生O2的化学方程式为：

2XeF2+ 4NaOH====2Xe↑ +O2↑ +4NaF+ 2H2O

第二部分  非选择题 （56分）

二、解答题（共56分）

17．（14 分）铜转炉烟灰含金属元素（主要为 Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸盐和氧化物以及 SiO2。其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，Ksp(PbSO4)=1.82×10—8，Ksp(PbCO3)=1.46×10—13 。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________和Fe2+、Fe3+ 。“浸出”中，当硫酸浓度大于 1.8 mol · L−1 时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________________________。

(2) “除杂”中，加入 ZnO调pH至 5.2 后，用 KMnO4 溶液氧化后，所得滤渣主要成分为 Fe(OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为______________________________________。

(3) ZnSO4 的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在沸腾时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

②降温至 60℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为___________________。

(4) “转化”后，滤饼的主要成分是 SiO2 和__________。

(5) 该工艺中，可循环利用的物质是_____________。

(6) 蓄电池如果一直闲置不使用，也会损耗电量，这种现象称为蓄电池的自放电现象。铅酸蓄电池的负极在较高温度和较高浓度的硫酸中容易发生自放电现象，用化学方程式表示自放电的机理：________________________________________。

18．（14 分）CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：

(1) 49In 的价层电子排布式为___________。

(2) 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态 S 原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)mSOn ，解释 H2SO4酸性更强的原因____________。

(3) H3O+中不存在的作用力有___________（填标号），H3O+的空间构型为___________。

A．配位键      B．离子键      C．共价键      D．氢键

(4) 配合物 A 结构如图所示。

①配合物A与足量盐酸反应生成 CuCl2 和______________；

②若在配合物 A 中与 Cu 相连的 4 个配位原子处在一个平面内，则下列 Cu 的杂化方式中正确的是___________。

A．sp2      B．sp3        C．dsp2

(5) CuInS2（相对分子质量为 Mr）的晶胞结构如图 a 所示，阿伏加德罗常数为 NA，则CuInS2晶体的密度为___________________g ·cm－3（列计算式）， 图 b 为 Cu 原子沿 z 轴方向向 x-y 平面投影的位置，在图 b 中画出 S 原子在该方向的投影位置___________（用“●”表示 S 原子）。

19．（14 分）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。

取一定量的NaOH溶液、CuSO4 溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度 40-50℃回流 1h ，收集到大 量气体 X ，并有红色沉淀生成。

(1)  ①“控制温度 40-50℃”的常用加热方法是______________。

②气体 X 能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_______。

(2) 在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成碳酸根或碳酸氢根。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为 HCOONa，进行如图实验（图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质）。

①仪器 a 的名称是_____________。

② b 中，NaOH 溶液的作用是__________________________。

③ c 中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

(3)①［Cu(NH3)2］+ 没有颜色，易被氧化，可由 Cu2O 溶于氨水而得。红色沉淀（已洗涤干燥）用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_____________。

②另取 1.00 g 红色沉淀（已洗涤干燥，不含氢氧化铜和氧化铜），用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液 4-5 min ，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用 1.000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定，消耗 Na2S2O3 溶液15.50mL 。因此，红色沉淀中单质 Cu 的质量分数为______________。（2Cu2++ 4I－=2CuI ↓ +I2；I2 + 2S2 =2I－+ S4 ）

(4)若最终测得实验中 Cu 单质和气体产物物质的量比为 1 ∶ 1 ，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_________________________________________________

20．（14 分）甲烷和氯气都是重要的化工原料。

Ⅰ、CH4 在光照条件下与 C12 反应，可得到各种氯代甲烷。

(1) CH4 氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如 C1 · 、· CH3）反应，包括以下几步：

写出由CH3Cl生成CH2Cl2 过程中链传递的方程式：____________，________________。

(2) 丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

推知-CH3 中 C-H 键能比中 C-H 键能_________ （填“大”或“小”）。

Ⅱ、 甲烷重整制合成气，主要反应如下：

ⅰ．CH4 (g)+ H2 O (g)===CO(g)+ 3H2 (g)    ΔH1

ⅱ．CH4 (g)+ CO2 (g)===2CO(g) + 2H2 (g)   ΔH2

各反应平衡常数与温度的关系如图。

(3) ①假设ΔH、ΔS 不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：

则ΔH1______0（填“>”或“<”）；ΔH1______ΔH2（填“>”或“<”）。

②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000 K ，平衡时，

则 ______ ，应控制投料比_____。

Ⅲ、氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。

(4) X 为___________ ，Y 为___________ 。（写化学式）

(5)淡盐水中含少量的HClO，阴极区生成NaOH的物质的量小于氢气的两倍，下列关于造成NaOH的物质的量小于氢气的两倍的原因中合理的是_________（填序号）。

a．Cl－在电极上放电，产生HClO              b．有 H+穿过阳离子交换膜

c．阳离子交换膜破损导致OH－向阳极区迁移   d．O2 在阴极放电

化学参考答案

1-5 CCCAA      6- 10 DBDAC    11- 16 BDBCCB

17． (14 分) (各 2 分)

(1) Cu2+、Zn2+ ；  难溶物 PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出

(2)3Fe2++MnO4－+ 7H2O = 3Fe(OH)3 ↓+MnO2 ↓+5H+

(3)加快蒸发速率     (4) PbCO3         (5) HNO3     (6)Pb+H2SO4=PbSO4+H2 ↑

18． (14 分)

(1) 5s25p1  ( 1 分)

(2) + 1 (或－1) ( 1 分)；H2 SO4 的 S 的化合价高，(或与S相连的O多) 吸电子能力强，

O-H 的极性大, 易电离出 H+   (2 分)

(3)  BD  (1 分)；    三角锥 ( 1 分)

(4) ① NH2CH2COOH·HCl或+NH3CH2COOHCl—或[NH3CH2COOH]Cl (2 分)  ②C (2 分)

(5)(2 分)             (2 分)

19． (14 分)

(1) 水浴加热  (2 分) ；    H2  (2 分)

(2) ①分液漏斗 (1分)

②除去 CO 中混有的 HCOOH 蒸汽  (或 HCHO、HCOOH)  ( 1 分)

③2 ∶ 1   (2 分)

(3) ①［Cu(NH3)4］2+   (2 分)    ②92.8% (2 分)

(4) 2HCHO+Cu(OH)2 +2NaOHCu+2HCOONa+2H2O+H2↑(2分)

20． (14 分)

(1)CH3Cl+Cl·→·CH2Cl+HCl   ·CH2Cl+Cl2→CH2Cl2+Cl· (2 分)

(2) 大  (2 分)

(3) ① >    (1 分) ；  <  (1 分) ；       ②2 (2 分)；   2 (2 分)

(4) NaOH  (1 分) ；NaOH  (1 分)     (5) bc  (2 分)