2022-2023学年新疆喀什地区巴楚县高三上学期期末考试化学试卷含解析

这是一份2022-2023学年新疆喀什地区巴楚县高三上学期期末考试化学试卷含解析，共14页。试卷主要包含了本试卷共100分，本试卷主要考试范围，可能用到的相对原子质量，下列实验装置能达到实验目的的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，2NA等内容，欢迎下载使用。

 巴楚县2022-2023学年高三上学期期末考试

化学试卷
　　考生注意:
1.本试卷共100分。考试时间90分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围:物质结构、元素周期律、重要的有机化合物。
4.可能用到的相对原子质量:H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Fe56　Cu64

第Ⅰ卷　(选择题　共45分)
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.“神舟十三号”航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关“天宫课堂”的说法错误的是
A.“泡腾片实验”(碳酸氢钠和柠檬酸反应)产生的“欢乐小气泡”为CO2
B.“冰雪实验”所用的乙酸钠可由小苏打和白醋反应生成
C.“水油分离实验”不经离心操作可直接用分液漏斗将水油分离
D.“冰雪实验”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成“热冰”现象,属于放热过程
2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列有关传统文化的化学解读错误的是
选项
传统文化摘要
从化学视角解读
A
“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”——《开宝本草》
“煎炼”涉及重结晶操作
B
“风干日曝盐味加,始灌潮波塯成卤”——《煮海歌》
该过程涉及的物质分离操作为蒸馏
C
“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”——《晚春二首·其二》
柳絮的主要成分为糖类
D
“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”——《格物粗谈》
文中的“气”是指乙烯


3.中华美食各具特色,其中蕴含的化学知识错误的是
A.螺蛳粉的主要成分是米粉,富含淀粉
B.芝麻酱富含蛋白质、纤维素、油脂,它们不全是高分子化合物
C.将鸭蛋、鸡蛋用碳酸钠、生石灰、食盐等腌渍制取松花蛋,蛋白质在碱性条件下发生盐析
D.蒸鱼时加少许料酒与食醋提香,乙酸和乙醇发生酯化反应,生成具有香味的乙酸乙酯
4.有效地将O2从稳定的基态激活到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是通过连续的单电子转移过程,依次形成超氧自由基(·O2-)、过氧化阴离子(O22-)和羟基自由基(·OH),称为电子转移机制。下列说法正确的是
A.O2、·O2-、O22-互为同素异形体
B.O22-的电子式为[··O······O······]2-
C.等物质的量的·OH与H2O所含电子数相同
D.O2只含有共价键,是共价化合物
5.下列实验装置能达到实验目的的是

A.用图甲装置除去甲烷中的乙烯
B.用图乙装置检验葡萄糖中有醛基
C.用图丙装置分离苯和溴苯
D.用图丁装置进行石油分馏
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.10g60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2NA
B.常温常压下,15g甲基碳正离子(CH3+)所含的电子数为9NA
C.1mol分子式为C2H6O的物质中含有的极性共价键数目一定为7NA
D.CH4与Cl2在光照条件下反应,当消耗标准状况下2.24LCl2时,生成HCl的数目为0.1NA
7.元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是
A.工业用硅石(SiO2)冶炼粗硅时发生反应2C+SiO22CO↑+Si
B.常温下,形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg反应更剧烈
C.气态氢化物的稳定性:HF>H2O
D.将Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝色
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z的原子半径在短周期元素中最大,W与Y同主族。下列说法正确的是
A.原子半径:Z B.Y、Z形成的化合物可能含有共价键
C.最简单气态氢化物的热稳定性:X>Y
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W 9.我国科学家开发出一种光学晶体M,其结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X和Y的质子数之和等于Z的电子数,Y和Z同周期,Z和W同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径:Y B.W元素在自然界中只有化合态
C.Z分别与X、Y可形成多种共价化合物
D.Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸
10.

α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机合成中间体,其结构简式如图所示,下列有关α-呋喃丙烯酸的说法正确的是
A.与乙酸互为同系物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
D.与互为同分异构体
11.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-SO32-+2HClO
B.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+Fe3++H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
D.大理石和稀盐酸发生反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
12.分子式为C5H10O2,能与NaHCO3溶液反应的有机物有
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
13.

一种铁作催化剂的催化反应的机理如图所示。下列叙述错误的是
A.反应过程中Fe元素的化合价没有变化
B.Fe可以降低反应的活化能
C.物质A是NH3
D.该过程原子利用率达到了100%
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后再滴加少量碘水,溶液变蓝
淀粉未水解
B
向苯和液溴的混合液中加入铁粉,将产生的气体通入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀
苯与溴发生了取代反应成了HBr
C
向丙烯醇()中滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色
含碳碳双键的物质具有还原性
D
石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片,将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色
气体产物中含有不饱和烃

15.锗在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、化学催化剂、生物医学等领域有广泛而重要的应用。一种用二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)制备锗的工艺流程如下:

已知:ⅰ.GeO2的性质与Al2O3相似;ⅱ.As2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O。
下列说法错误的是
A.已知锗的原子结构示意图为,可推出其位于元素周期表中第四周期ⅣA族
B.工业上对高纯GeO2和SiO2的混合物进行电解制备硅锗合金,则产品在阴极区生成
C.在实验室中蒸馏需要用到的仪器有冷凝管、牛角管、锥形瓶等
D.若“氧化”步骤中离子方程式为6OH-+ClO3-+3AsO2-Cl-+3AsO43-+3H2O,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
第Ⅱ卷　(非选择题　共55分)
二、非选择题:本题共5小题,共55分。
16.(11分)A、B、C、D、E是五种原子序数逐渐增大的短周期元素,A是周期表中原子半径最小的元素,其中B、C同周期,A与D、B与E同主族,E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和,E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答:
(1)E在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。 
(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是　　　　　　　　　　,C与D形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是　　　　　　　　　,化合物乙中含有　　　　(填“极性键”或“非极性键”)。 
(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)A和B形成的化合物中,丙是一种重要的基本化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,写出由丙制得高聚物的反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应类型是　　　　。 
(5)工业上利用E的氧化物与B的单质在高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB,同时生成B的二元化合物,写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
17.(10分)G常用于有机合成和药物制造,一种合成G的路线如图,请回答相关问题。
BC4H8O2DC4H8O3EC6H12O3G
(1)AB的反应类型为　　　　,BC的反应类型为　　　　。 
(2)D分子中官能团名称为　　　　　　。 
(3)CD反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)EG反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
18.(11分)已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素,根据下图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答以下问题。

(1)若A、B、C、D均为含X的化合物,且A常用作制冷剂,D是一种强酸,将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后,收集到896mLNO(标准状况),则被还原的D的物质的量为　　　　mol。向所得溶液中继续加稀硫酸后发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物,其中A是一元强碱且焰色为黄色,E是有刺激性气味的气态酸性氧化物,则B的化学式为　　　　;A与C反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物,其中A为H2S,D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中,有淡黄色沉淀生成,请写出所发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
19.(11分)乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇()和乳酸()为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为。
主要实验装置示意图和有关数据如表:

物质
乳酸
薄荷醇
乳酸薄荷醇酯
甲苯
相对分子质量
90
156
228
92
密度/(g·cm-3)
1.25
0.89
0.976
0.89
熔点/℃
16.8
43
-47
-94.9
沸点/℃
122
103
142
110.6
溶解性
易溶水和有机溶剂
微溶于水,易溶于有机溶剂
微溶于水,易溶于有机溶剂
不溶于水

实验步骤如下∶
Ⅰ.合成:在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5g、浓硫酸0.1g、甲苯50g,加热到100℃,加热回流2.5h。
Ⅱ.分离与提纯:降温冷却后放出水层,有机层与反应液合并,将合并液分别用20mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次,干燥,减压蒸馏,得到产品13.7g。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是　　　　　　,在以上“合成”步骤中需控制反应温度为100℃的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)实验中加入过量乳酸的目的是　　　　　　　　　　　　;分水器的作用主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)在“分离与提纯”步骤中,水层应从分液漏斗的　　　　(填“上口”或“下口”)放出,用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)“减压蒸馏”的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 
20.(12分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量Al2O3、CuO、MnO2和SiO2等)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:

已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”时除去的元素是　　　　(填化学用语,下同),“滤渣1”是　　　　。 
(2)“还原”时的还原产物是　　　　　　。 
(3)“沉淀”的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂,在空气中易变质,可检验其是否变质的试剂是　　　　,某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量。 
①配制:用分析天平称取1.400gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水将其溶解并配制成100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是　　　　　　　　。 
②滴定:用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0.0100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24.00mL,则样品Fe2+的含量为　　　　%。 

巴楚县2022-2023学年高三上学期期末考试
化学试卷 参 考 答 案

1.C　解析:本题考查化学与科技。碳酸氢钠和柠檬酸反应可生成CO2,A项正确;乙酸钠(CH3COONa)可由小苏打(NaHCO3)和白醋(主要溶质为CH3COOH)反应生成,B项正确;太空进行的“水油分离实验”处于微重力环境下,不可直接用分液漏斗将水油分离,C项错误;乙酸钠过饱和溶液结晶形成“热冰”现象,属于放热过程,D项正确。
2.B　解析:本题考查化学与传统文化。“扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”的意思为扫取后用水溶解,然后加热煎炼,蒸发、结晶得到硝酸钾晶体,用到操作方法有溶解、蒸发、结晶,涉及重结晶操作,A项正确;“风干日曝盐味加,始灌潮波塯成卤”,该过程涉及的是蒸发,而不是蒸馏,B项错误;柳絮的主要成分为纤维素,纤维素属于糖类,C项正确;木瓜会释放出植物生长调节剂——乙烯气体,会使柿子快速成熟,D项正确。
3.C　解析:本题考查基本营养物质的结构与性质。螺蛳粉的主要成分是米粉,富含淀粉,A项正确;蛋白质、纤维素都是高分子化合物,油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,B项正确;制取松花蛋是利用蛋白质在碱性条件下发生变性,C项错误;乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,有香味,D项正确。
4.B　解析:本题考查化学键、原子结构。同种元素组成的不同单质是同素异形体,超氧自由基(·O2-)、过氧化阴离子(O22-)不是单质,三者不是同素异形体,A项错误;过氧化阴离子O22-中O与O共用1对电子对,电子式为[··O······O······]2-,B项正确;一个·OH中含有电子数为8+1=9,一个H2O分子中含有电子数为1×2+8=10,数目不同,C项错误;O2是单质,不是共价化合物,D项错误。
5.B　解析:本题考查化学实验操作。乙烯通过酸性高锰酸钾溶液后转化为CO2,引入新的杂质,故不能用图甲装置除去甲烷中的乙烯,A项错误;与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀是醛基的特性,故可用图乙装置检验葡萄糖中有醛基,B项正确;由于苯和溴苯是互溶的两种液体,故不能用图丙装置分离苯和溴苯,C项错误;蒸馏装置中冷却水是下进上出,温度计水银球需放在蒸馏烧瓶支管口处,故图丁装置错误,无法进行石油分馏,D项错误。
6.D　解析:本题考查NA的应用。10 g 60%的乙酸水溶液中CH3COOH为0.1 mol,其中氧原子有0.2 mol,但溶剂水也含氧原子,故氧原子总量应大于0.2NA,A项错误;常温常压下,15 g甲基碳正离子(CH3+)所含的电子数为15 g15 g·mol-1×8NA=8NA,B项错误;分子式为C2H6O的物质可能为CH3CH2OH或CH3OCH3,1 mol CH3CH2OH中含有的极性共价键数目为7NA,1 mol CH3OCH3中含有的极性共价键数目为8NA,C项错误;标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol,CH4与Cl2反应时,Cl2分子中一个氯原子参与生成有机物,另一个氯原子生成HCl分子,当有0.1 mol Cl2参与反应时,生成HCl为0.1 mol,数目为0.1NA,D项正确。
7.A　解析:本题考查元素周期律的应用。同主族从上到下非金属性减弱,金属性增强,根据反应方程式,C元素化合价升高,C为还原剂,Si元素化合价降低,Si为还原产物,C还原性强于Si,与上述规律不符,A项符合题意;同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,其单质与酸反应越剧烈,Mg的金属性强于Al,则Mg反应更剧烈,B项不符合题意;非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外),F的非金属性强于O,则HF的稳定性强于H2O,C项不符合题意;同主族从上到下非金属性减弱,氯气的非金属性强于碘单质,氯气与I-发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,使淀粉—KI溶液变蓝,D项不符合题意。
8.B　解析:本题考查元素推断与元素周期律。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y是地壳中含量最高的元素,则Y为O;W与Y同主族,则W为S;Z的原子半径在短周期元素中最大,其原子序数大于O,则Z为Na;X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,X为C。原子半径:Na>S,A项错误;Y、Z形成的化合物有氧化钠和过氧化钠,过氧化钠中含有共价键,B项正确;非金属性越强,最简单气态氢化物的热稳定性越强,非金属性:CC,则最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X,D项错误。
9.C　解析:本题考查元素推断与元素周期律。由已知可以推出:X为H,Y为N,Z为O,W为S。简单离子半径:N3->O2-,A项错误;在火山口附近也存在游离态的硫单质,B项错误;H和O元素可形成H2O和H2O2,N和O元素可形成NO、NO2,C项正确;未指明是否为元素最高价氧化物对应的水化物,无法判断其酸性强弱,D项错误。
10.D　解析:本题考查简单有机物性质。该分子中含碳碳双键,与乙酸结构不相似,不互为同系物,A项错误;该分子中有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,B项错误;碳碳双键能与H2发生加成反应,而羧基不能与H2发生加成反应,所以1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应,C项错误;与分子式相同,结构不同,互为同分异构体,D项正确。
11.D　解析:本题考查离子方程式判断正误。少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应,正确的离子方程式为SO2+H2O+3ClO-SO42-+2HClO+Cl-,A项错误;氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水,其离子方程式为FeO+2H+Fe2++H2O,B项错误;离子方程式中各物质的化学计量数配比不正确,正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,C项错误;大理石和稀盐酸发生反应,其离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,D项正确。
12.A　解析:本题考查同分异构体的计算。分子式为C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应,则该有机物中含有,所以为饱和一元羧酸,烷基为,异构体有、、、,故符合条件的有机物有4种。
13.A　解析:本题考查化学反应机理。根据图示,Fe与N2反应生成FexN,再与H2反应生成FexNH,再与H2反应生成FexNH2,再与H2反应生成FexNH3,FexNH3分解生成Fe和NH3,铁作为催化剂进行循环。反应过程中Fe参加了反应,化合价发生了变化,A项错误;Fe作为催化剂可以降低反应的活化能,B项正确;根据分析,FexNH3分解生成Fe和NH3,所以物质A是NH3,C项正确;该过程产物只有NH3,所以原子利用率达到了100%,D项正确。
14.D　解析:本题考查化学实验方案的设计与评价。加少量碘水,溶液变蓝,只能说明溶液中含有淀粉,并不能说明淀粉未水解,可能部分水解,A项错误;向苯和液溴的混合液中加入铁粉,产生的气体中还含有挥发的溴单质,通入AgNO3溶液,也能产生淡黄色沉淀,B项错误;该物质中所含的碳碳双键和羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色,C项错误;石蜡是烃的混合物,受热后产生了能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体,说明气体产物中含有不饱和烃,D项正确。
15.D　解析:本题考查简单化学工艺流程的分析。由二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)制备锗的工艺流程可知,粗品加入氢氧化钠溶液反应生成NaAsO2和Na2GeO3,用氯酸钠氧化NaAsO2,加入盐酸后蒸馏得到GeCl4,GeCl4在高纯水中水解生成GeO2·nH2O,GeO2·nH2O烘干得到高纯GeO2,GeO2被氢气还原为Ge。已知锗的原子结构示意图为,因此可推出其位于元素周期表中第四周期ⅣA族,A项正确;工业上对高纯GeO2和SiO2的混合物进行电解制备硅锗合金,GeO2和SiO2中Ge、Si的化合价都为正价,因此产品在阴极区生成,B项正确;蒸馏操作用到的仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等,C项正确;反应中As的化合价从+3变为+5,AsO2-为还原剂,氯的化合价从+5降低到-1,ClO3-为氧化剂,因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,D项错误。
16.(1)第三周期ⅣA族(1分)
(2);Na+[··O······O······]2-Na+;非极性键(各1分)
(3)CH4+Cl2CH3Cl+HCl(2分)
(4)nCH2CH2?CH2—CH2?(2分);加聚反应(1分)
(5)SiO2+3CSiC+2CO↑(2分)
解析:A、B、C、D、E是五种原子序数逐渐增大的短周期元素,A是周期表中原子半径最小的元素,为氢元素;A与D同主族,则D为钠元素;E的单质是应用最为广泛的半导体材料,为硅元素;B与E同主族,B为碳元素;E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和,则C为氧元素。
17.(1)加成反应;取代反应
(2)羟基、醛基
(3)+O2+2H2O
(4)+CH3COOH+H2O(每空2分)
18.(1)0.04;3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O(各2分)
(2)Na2SO3;OH-+HSO3-SO32-+H2O(各2分)
(3)S2-+ClO-+H2OS↓+Cl-+2OH-(3分)
解析:(1)A、B、C、D均为含X的化合物,结合图示转化关系,A常用作制冷剂,推断A为NH3;D是一种强酸,推断D为HNO3;NH3与O2反应生成NO,NO再与O2反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3,则E是O2,F是H2O,B是NO,C是NO2。
(2)A、B、C、D均为含Y的化合物,A是一元强碱且焰色为黄色,推断A为NaOH;E是有刺激性气味的气态酸性氧化物,推断E为SO2,NaOH与少量SO2反应生成Na2SO3,Na2SO3与SO2进一步反应生成NaHSO3,B是Na2SO3,C是NaHSO3。
(3)A、B、C、D均为含Z的化合物,A为H2S,将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中,有淡黄色沉淀生成,推断淡黄色沉淀是S单质,H2S与O2(E)反应生成SO2(B)和H2O,SO2与O2反应生成SO3(C),SO3与H2O(F)生成强酸H2SO4(D)。
19.(1)(球形)冷凝管(1分);温度太低反应速率过慢,温度高于100 ℃时薄荷醇挥发,不利于平衡向右移动(2分)
(2)提高薄荷醇的转化率(1分);及时分离生成的水,有利于平衡正向移动,提高酯的产率(2分)
(3)下口(1分);除去合并液中的H2SO4和乳酸杂质、减少乳酸薄荷醇酯的损耗(2分)
(4)降低沸点,分离出乳酸薄荷醇酯(2分)
20.(1)Al、Si;MnO2(各2分)
(2)Fe2+、Cu(2分)
(3)Fe2++2HCO3-FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
(4)KSCN溶液(或其他合理答案)(1分);100 mL容量瓶(1分);19.2(2分)
解析:由题给流程可知,赤铁矿碱浸时,Al2O3和SiO2与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸盐和硅酸盐,过滤得到氧化铁、氧化铜和二氧化锰;再加入稀硫酸酸溶时,氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜,二氧化锰不与稀硫酸反应,过滤得到滤渣1二氧化锰和含有硫酸铁、硫酸铜的滤液;向滤液中加入过量的铁,将溶液中的硫酸铁和硫酸铜还原为硫酸亚铁和铜,过滤得到含有铁、铜的滤渣2和硫酸亚铁溶液;硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水,过滤得到副产品硫酸铵溶液和碳酸亚铁沉淀;向碳酸亚铁沉淀中加入柠檬酸、甘氨酸,在柠檬酸的作用下,碳酸亚铁与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水,经过一系列处理得到甘氨酸亚铁产品。
(4)②由得失电子守恒可得如下关系:5Fe2+~MnO4-,25.00 mL硫酸亚铁溶液消耗24.00 mL 0.0100 mol·L-1的KMnO4溶液,则样品中亚铁离子的含量为0.0100mol·L-1×0.024 L×4×5×56 g·mol-11.400 g×100%=19.2%。