这是一份2022-2023学年湖南省株洲市第二中学高三上学期第五次月考化学试题含解析，共13页。试卷主要包含了1ml电子后两电极质量相差0，5kJ/ml，7×10-9
株洲二中2023届高三月考化学试卷(五)（2023.1）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是A．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应B．“千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”中“桃符”的主要成分是纤维素C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中“紫烟”描述的是碘升华D．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子运动的结果2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，分子数为B．白磷分子中共价键数目为C．的盐酸中，数目为D．晶体中的数目为3下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe3+、Cl-、SO、K+铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BK+、HCO、AlO、Cl-盐酸H++ AlO+H2O=Al(OH)3↓CNa+、Fe2+、Br-、Mg2+氯气2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-DNH、Na+、SO、HCONaOHNH+OH-=NH3·H2O4钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、 Fe2+、微量Sc3+) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3) 的工艺流程如下。下列说法不正确的是A．酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+B．“操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C．“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc2(C2O4)3 + 3O22Sc2O3+ 12CO25LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．简单氢化物的沸点：Z>Y>XC．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子6碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性丙酮-9556与水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于热乙醇A． B． C． D．720世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：下列说法错误的是A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低8：晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是A．晶体的熔点较高、硬度也较大B．和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体C．和距离相等且最近的:4个D．如图的结构中共含有4个和9热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。已知：①放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。下列说法错误的是A．放电时，Li+的移动方向：a极区→b极区B．放电时，a极的电极反应：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+C．调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度D．若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子后两电极质量相差0.7g 10研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：下列说法不正确的是A．i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓B．可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的C．对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动D．还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响11研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是A．反应中甲烷被氧化 B．中间体比更稳定C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/molD．转化为的焓变为-145.1 kJ/mol12：是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是( )A.每个晶胞中个数为xB.每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数6C.每个晶胞中0价Cu原子个数为1-xD.当转化为时，每转移电子，产生原子 13NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业，同时氨能作为小分子零碳资源，又是“十四五”规划布局的新型储能。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，实施无害化处理。科研小组在相同条件下分别通过反应处理等量的NO：Ⅰ.，Ⅱ.。实验测得NO转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．反应Ⅱ为熵减反应 B．2 mol NO(g)的能量高于1 molN2(g)和1 molO2(g)的能量之和C．反应Ⅰ的热力学趋势小于反应Ⅱ的热力学趋势D．M点反应Ⅰ的平均速率(NO)大于N点反应Ⅱ的平均速率(NO) 14已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mol·L-1的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lg(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是A．lgKa(HF)-lgKa(HCN)=6 B．溶液中对应的c(X-)：d点＞c点C．b点溶液的pH=5.2 D．e点溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) 第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15：2022年新冠疫情还在继续，防范疫情的有效手段之一就是对环境进行消毒。氯气(C12)是制备消毒剂的主要原料之一，回答下列问题：I．常温下，实验室用高锰酸钾与浓盐酸快速制备干燥纯净的氯气。用下面需要的仪器进行此实验：（1）该方法制备氯气的离子方程式为___________。（2）上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：___________。Ⅱ．某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解200mL 用盐酸酸化pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值，且a＞b)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物ix ≥ a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2iia＞ x ≥ b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2iiib＞x＞0无明显变化无Fe3＋、无Cl2 （3）可用___________试剂(填化学式)检验出溶液中含有Fe3＋。（4）由上述实验猜测，电解过程生成Fe3+的原因可能有：①Fe2+直接在___________(填“阴”或“阳”)极放电；②___________(用离子方程式表示)。（5）ii中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。某同学又做以下实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物iv___________无明显变化有Cl2v___________无明显变化无Cl2 ①实验选择电解的溶液可由100mL ___________溶液与100mL ___________溶液混合而成(填“浓度、溶质”)。②与ii对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；且低电压下，Fe2+优于Cl-放电，那么请把上表的电压数据补充完整：iv___________，v___________。 (要用到的物理量可以用字母表示)。16 ：硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧化硫的溢出问题。工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）CuFeS2中Cu的化合价为_______。（2）“焙烧”中，钴、铜矿物转化成硫酸盐，写出CoS转化的化学方程式_______。“酸浸"过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧"过程中的最佳实验条件为_______。 （3）电解CuSO4溶液获取Cu后的电解质溶液可返回_______工序循环使用。（4）“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是_______。（5）若“除钙镁"时溶液中c(Mg2+)=0.001mol/L，当Ca2+恰好完全沉淀时，列式计算判断Mg2+是否开始沉淀__________(已知：室温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9)。（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，其固体质量随温度变化如图，300℃时，剩余固体氧化物的化学式为_______。 17 CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4， 总反应为：CO2(g)+C2H6(g) CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) ∆H=+177 kJ·mol-1；反应分两步进行：反应i C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) ∆H1=+ 137kJ·mol-1反应ii CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ∆H2回答下列问题：（1）∆H2 =_______ kJ·mol-1。（2）已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系， 且符合Van’tHoff方程lnK= - (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为_______(填“a”“b”或“c”)。 （3）按照n(CO2) ： n(C2H6)=1 ：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，判断的理由是________。 （4）在C2H4合成体系内会发生副反应。①若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是_______。②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)=_______ mol·L-1·min-1， C2H6的平衡总转化率为_______%(保留1位小数)。（5）我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是_______。 18化合物J可用于合成多种有机药物，其合成路线如下：已知：①+R2CHO ②R1CH=CHR2+R3CH2CHO请回答：（1）下列说法不正确的是_______。A．丙烯酸的结构简式为CH2=CHCH2−COOHB．化合物C可使溴水、高锰酸钾溶液褪色C．化合物H→I为还原反应D．化合物F含有2个手性碳（2）化合物A的结构简式是_______，化合物D的结构简式是_______。（3）写出化合物F→G的化学方程式_______。（4）写出符合下列条件的E的3种同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。①分子中含一个二取代六元碳环，且1H−NMR谱检测表明：环上有3种氢原子；②1 mol分子与足量新制氢氧化铜悬浊液加热生成2 mol Cu2O，可与2 mol NaOH恰好完全反应；③含O−C−O结构。（5）以丙烯为原料，设计有机物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。 答案1234567891011121314CBACDBABDBCDDB 15（1）2+10Cl-+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+10H2O（2）a-i-j-g-h-e-f-c-d(或a-i-j-g-h-e-f-c)（3）KSCN(或K4[Fe(CN)6]、、等)（4） 阳 Cl2＋2Fe2＋=2Cl-＋2Fe3＋(或2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2＋2Fe2＋=2Cl-＋2Fe3＋)（5） 0.2mol/L HCl溶液 0.4mol/L NaCl溶液 a＞x≥c(a＞x＞c) c＞x≥b( c≥x≥b)16（1）+2（2） CoS+2O2CoSO4 500℃；20h（3）酸浸、反萃取（4）使Fe3+水解完全，并使Fe(OH)3胶体发生聚沉，便于过滤除杂（5）Ca2+恰好完全沉淀时，c(Ca2+)=10-5mol/L，，此时Qc=c(Mg2+)c2(F-)=2.7×10-9<Ksp(MgF2)=6.4×10-9，所以Mg2+还没有开始沉淀（6）Co3O417（1）+40（2）c（3） P1>P2>P3 温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6 的平衡转化率越小（4） 催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活 91.7（5）C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O18（1）AD（2） CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOCH3（3）+ +H2O（4）、、（5）
