2023届天津市新华中学高三上学期第二次月考化学试题含解析

  天津市新华中学2022-2023学年度第一学期高三级部第二次月考

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64

Ⅰ卷

一、选择题（每题3分，共48分）

1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

A．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D．与铜相比，青铜具有熔点低、硬度大等特点

2．下列说法正确的是（　　）

A．电负性：  B．离子半径：

C．第一电离能： D．键长：

3．下列化学用语正确的是（　　）

A．二氧化碳的电子式：

B．HBr的形成过程：

C．基态的价电子轨道表示式：

D．乙酸的结构式：

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．和混合物中所含的阴离子总数为

B．1L0.1mol/L溶液中离子数为

C．常温常压下，124g中所含键的数目为

D．向密闭容器中充入2molNO与1mol充分反应后容器内的分子数小于

5．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是（　　）

A．透明澄清的溶液：、、、

B．能使酚酞变红的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．加入Al能放出的溶液：、、、

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知，则金刚石比石墨稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

D．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

7．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是（　　）

A．将NaOH固体放在托盘天平左盘称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶

B．将量取的浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得的稀硫酸

C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低

D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可

8．下列装置能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制  B．用装置乙除NO中的少量

C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁制NO气体

9．氢化钙（）与水反应可生成氢气，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示：

则下列说法中正确的是（　　）

A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原

B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液

C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行

D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替

10．下图为钙钛矿晶胞，下列说法不正确的是（　　）

A．工业上通过电解法制备Ca

B．可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形

C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8

D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1

11．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。

下列说法正确的是（　　）

A．X的沸点高于其同分异构体

B．一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应

C．Z分子不存在顺反异构体

D．等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量相等

12．氮和硫是参与自然界循环的重要元素：

①反硝化细菌能将转化为；

②是温室气体之一，消除它的方法之一是催化分解法，该过程中发生反应：

。

③实验室中可用次氯酸钠溶液吸收、NO尾气。

下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．在反硝化细菌作用下，生成，转移电子数约为

B．的溶液中大量存在：、、、

C．过量通入NaClO溶液中：

D．用碱性NaClO溶液吸收NO：

13．某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯（），N极为钴酸锂（），电解质为六氟磷酸锂（）的碳酸酯溶液（无水）。下列说法错误的是（　　）

A．放电时，M电极反应式为：

B．放电时，由N极向M极迁移

C．充电时，M极接直流电源负极

D．充电时，N极反应式为：

14．如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（　　）

A．制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入

B．过程①②均为非氧化还原反应

C．过程①中除去粗盐中的、、等杂质，加入试剂的顺序为：溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加入盐酸

D．在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的pH减小

15．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是（　　）

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应

B．溶液a中阳离子只有和

C．溶液b中

D．计算可得该氧化物的化学式为：

16．将mg铜镁合金完全溶解于50ml、密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mL（标准状况）气体，向反应后的溶液中加入一定量，使溶液中的金属离子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是（　　）

A．该浓硝酸物质的量浓度是14.0mol/L B．加入的体积是350ml

C．  D．得到的金属氢氧化物的沉淀为

Ⅱ卷

二、填空题（共52分）

17．用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。

（1）C的基态原子的电子排布式________；Zn在周期表中的位置是________。

（2）C、N、O原子电负性由小到大顺序为________，阴离子的空间构型为________。

（3）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为________，C原子的杂化方式为________，分子为________。（填“极性分子”或“非极性分子”）

（4）Au与NaCN溶液在气氛中生成配离子，将金从难溶矿石中溶解与其不溶物分离，再用还原剂Zn置换得到金（已知锌作为中心离子配位数为4）。

写出上述有关反应的离子方程式：________。

（5）阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示（●=Mn，○=S）。与等距且最近的有________个。已知该晶胞参数为dnm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值________。

18．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体（）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

主要实验步骤为：

①检查装置气密性，按图示加入试剂；

②先向A中烧瓶滴加浓，再向C中烧瓶加入和混合溶液；

③待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。

已知：

i．是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；

ⅱ．向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；B、D装置的作用是________。

（2）上述实验步骤③中的一系列实验操作主要有________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是________。

（3）为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的________，若________（填实验现象），则可以确定产品中含有和。

（4）写出制备的总反应的化学方程式________。

（5）称取样品29.10g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为________。（保留到0.1%）

19．E是合成抗炎镇痛药洛索洛芬钠的一种中间体，其合成路线如图：

（1）写出E分子中所有官能团的名称________。

（2）A→B反应需经历A→X→B的过程，中间体X的分子式为。A→X的反应类型为________。

（3）B→C反应的条件Y是________。

（4）写出C与NaOH水溶液共热的化学方程式：________。

（5）C的同分异构体同时满足下列条件，写出所有满足条件的同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有苯环，且有5种不同化学环境的氢原子；

②能在NaOH溶液中发生水解反应，且水解产物之一为。

（6）写出以和为原料制备的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线图示例见题干）。________。

参考答案

一、单选题（每题3分，共48分）

1．B 2．A 3．C 4．D

5．A 6．D 7．C 8．D

9．D 10．C 11．B 12．D

13．B 14．D 15．D 16．B

二、填空题（共52分）（除合成外每空2分）

17．（22分）

（1）第四周期ⅡB族

（2）平面三角形

（3）3：4sp杂化非极性分子

（4）

（5）4

18．（16分）

（1）分液漏斗防倒吸

（2）蒸发浓缩氢氧化钠溶液

（3）稀盐酸沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生

（4）

（5）85.2%

19．（14分）

（1）酮羰基酯基；（2）加成反应；（3）浓硫酸加热

（4）

（5）

（6）

（4分）