2022-2023学年广东省华附、省实、广雅、深中四校高三上学期联考化学试题含答案

  华附、省实、广雅、深中2023届高三四校联考

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：O 16  S 32  137

第一部分选择题（共44分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。（1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求）

1.茶文化在我国具有悠久的历史，2022年11月29日，中国传统制茶技艺及其相关习俗申遗成功。下列说法不正确的是（    ）

A.红茶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应

B.使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解

C.茶叶中含有的茶单宁（分子式为）是烃类物质

D.精美的瓷器主要由无机非金属材料制成

2.从第一颗人造卫星成功发射，到“神十四”和“神十五”乘组在中国空间站“会师”，我国航天领域取得了诸多突破。下列说法不正确的是（    ）

A.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

B.飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高分子化合物

C.航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

D.喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果

3.粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发，该实验中一定不需要用到的仪器是（    ）

A.  B.

C.  D.

4.下列化学用语正确的是（    ）

A.的结构示意图： B.与互为同位素

C.过氧化钠的电子式： D.质子数为6、中子数为7的碳原子：

5.铬离子能形成多种配位化合物，下列关于说法正确的是（    ）

A.中的化合价为

B.中铬离子的配位数是5

C.的沸点比低

D.与的键角相同

6.化学与生产生活密切相关。下列物质的用途没有运用相应化学原理的是（    ）

7.肼（）又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是（    ）

A.室温下0.01mol/L水溶液

B.稀释0.01mol/L水溶液，升高

C.的水溶液中存在：

D.水溶液中的电离方程式为

8.大气中的氮循环（如图所示）可以减少环境的污染。下列说法正确的是（    ）

A.的VSEPR模型为四面体形

B.转化过程中被还原为

C.与反应生成1mol转移约个电子

D.转化为属于氮的固定

9.实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是（    ）

10.设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为

B.1L0.1mol/L溶液中阳离子的总数小于

C.1mol与足量的反应转移电子数为

D.1mol含有的共价键数目为

11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是（    ）

A.电解氯化镁溶液：

B.向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：

C.氯气通入水中：

D.溶液中加入少量溶液：

12.用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是（    ）

A.品红溶液a褪色证明气体中有

B.品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有

C.的生成体现了浓硫酸的氧化性

D.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和

13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z均为原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等的原子，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2:1。下列说法正确的是（    ）

A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小

B.原子半径：

C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z

D.X与Y无法形成含有非极性键的物质

14.下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系的是（    ）

15.与同为第ⅢA族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数a随溶液变化的关系如下图所示。已知的电离平衡常数，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是（    ）

A.的浓度分数一直减小

B.，该平衡常数K的数量级为

C.时，

D.当溶液中与的浓度相等时，

16.如图所示是以光电极作辅助电极，以溶液和溶液为初始电解液组成二次电池，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下转化为。下列说法正确的是（    ）

A.放电时M极的电极反应式：

B.充电时流向M电极室

C.放电时光电极产生的电子转移给

D.充电过程中光能最终转化为电能

第二部分非选择题（共56分）

二、非选择题。（本部分包括4小题，每题14分，共56分）

17.（14分）明矾（）在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。

（1）废铝制易拉罐溶于溶液发生的主要反应为__________。（用离子反应方程式表示）

（2）溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为__________。

（3）在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是__________。（填编号）

（4）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。（已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol）

①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是____________________。

②该明矾晶体样品中的含量为__________mol/g。（即每克明矾晶体中的物质的量）

（5）明矾中的在水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。

已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。

③实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，明矾净水效果减弱的原因是______________________________。

④实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是____________________。（用表中数据表示）

18.（14分）工业上可由菱锌矿（主要成分为，还含有、、、等元素）制备。工艺如图所示：

相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的范围如下：

已知：①“溶浸”后的溶液，所含金属离子主要有：、、、、。

②弱酸性溶液中氧化时，产物中含元素物质只有。

③氧化性强弱顺序：

（1）基态原子的简化电子排布式为__________，溶于氨水生成，1mol共有mol的__________σ键。

（2）①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是__________。（写一条即可）

②“调”时，可替代的一种含锌化合物是__________。（用化学式表示）

③“调”时，若，此时溶液中的最大浓度__________。

（3）写出“氧化除杂”时溶液与反应的离子方程式____________________。

（4）“还原除杂”除去的离子是__________；加入的还原剂是__________。

（5）“沉锌”时生成（碱式碳酸锌）沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方品胞（如图所示），其中与锌原子距离最近的O原子数有__________个，请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。

19.（14分）氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原（）是一种理想的方法。其相关反应如下：

主反应： 

副反应： 

（1）已知：  ，  ，则__________（用含有和的代数式表示）

（2）恒温条件下，将、充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。

①下列有关说法错误的是__________。（填字母序号）

a.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡

b.平衡后，若向容器内再充入少量，主、副反应平衡常数均增大

c.平衡后，、和三者的物质的量之比保持不变

d.平衡后，

②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中、的体积分数随温度的变化关系如图所示，温度高于205℃时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能______________________________。（答一点）

（3）某温度下，将、按物质的量比1:3充入某恒容密闭容器中，若平衡后与物质的量之比为3:1，的转化率为80％，则的有效去除率__________（转化为的的量与起始量的比值）为__________％，的物质的量分数为__________％。（结果保留两位有效数字）

（4）在催化剂表面的反应机理如下图：

研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为____________________。（已知NHNO发生反应的、物质的量之比为1:1）

（5）除了，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将转变为，其工作原理如图。M极为电解池的__________极，N极的电极反应式为______________________________。

20.（14分）盐酸伊托必利（G）是一种消化系统用药，主要用于缓解功能性消化不良的各种症状。其合成路线如下：

（1）根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

（2）C中N原子的杂化方式为：____________________。

（3）E的结构简式为：____________________。

（4）符合以下条件的B的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:9的同分异构体结构简式为：____________________。

①含有硝基并直接与苯环相连

②苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代产物只有2种

（5）请设计以和为原料合成的路线（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）。

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化学参考答案及评分标准

一、单项选择题（本题共16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。）

二、非选择题（本部分包括4小题，共56分。）

17.（共14分）

（1）（2分）（微粒正确得1分，配平正确1分，气体符号不作为扣分点）

（2）（1分）

（3）BD（2分）（选项在2个以内，对1个给1分，超过2个选项，多1个倒扣1分，即对一错一得1分，对一错二0分；对二错一1分）

（4）①静置，取上清液，再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全（2分）（取样1分，试剂和现象1分）   ②（2分）

（5）①10（1分）   ②无（1分）

③减小，增大，抑制水解，生成的胶体变少，净水作用减弱（2分）（抑制水解1分，胶体变少1分）   ④A4-B4明显大于A3-B3（1分）

18.（共14分）

（1）（1分）   16（1分）

（2）①加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎（1分）

②或或（1分，其他符合题意的答案均给分）

③1（2分）

（3）（2分）（微粒正确1分，配平正确1分）

（4）、（各1分）（答案在2个以内，对1个给1分，超过2个答案，多1个倒扣1分）

（1分）

（5）4（1分）   （2分）（标注正确1分，O标注正确1分）

19.（共14分）

（1）（1分）

（2）①bd（2分）   ②反应未达平衡，温度升高，催化剂逐渐失活（或反应达到平衡，主反应为放热反应，温度升高，主反应向逆向进行）（合理即可）（2分）（判断平衡与否1分，描述温度对反应的影响1分）

（3）60（2分）   2.8（2分）

（4）（2分）（微粒正确1分，配平正确1分）

（5）阴（1分）   （2分）（微粒正确1分，配平正确1分；若写成不给分）

20.（共14分）

（1）羟基      氧化反应；羟基     中和反应；醛基     氧化反应；醛基    加成反应等只要合理均可（4分）（每一横行，官能团与反应试剂正确且对应得1分，反应类型正确再得1分）

（2）、（2分）

（3）（2分）

（4）8（1分）   （2分）

（5）（3分）（总共三步，按步给分，每一步的反应物和生成物均正确给1分）