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2022-2023学年重庆市第八中学校2023届高三上学期高考适应性月考卷（四）化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年重庆市第八中学校2023届高三上学期高考适应性月考卷（四）化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷(四)
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39V—51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关说法正确的是
A. 《齐民要术》对酿造方法有详细叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的
B. 古文献记载蚕丝可用于制琴弦，蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
C. 《考工记》记录了青铜器的合金配比，说明古人知道合金的熔点比纯金属的高
D. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(房即牡频壳)，“灰”的主要成分为
【答案】A
【解析】
【详解】A．酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成，A正确；
B．蚕丝的主要为蛋白质，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，B错误；
C．一般情况下，合金的特点是，熔点比纯金属的低，硬度比纯金属大，C错误；
D．煤饼烧蛎房成灰是，“灰”的主要成分为，D错误；
故选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的电子式 B. 基态氧原子价电子排布图：
C. CO的空间结构模型 D. p—pσ键电子云轮廓图
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠是离子化合物，A错误；
B．违反了洪特规则，电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，B错误；
C．碳酸根是平面三角形，C正确；
D．p轨道是哑铃型，p—pσ键“头碰头”重叠，D错误；
故选C。
3. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 麦芽糖溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 水电离出来的的溶液中：、、、
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．麦芽糖具有还原性，酸性条件下MnO具有强氧化性，两者不能共存，A错误；
B．Cu2+与S2-能形成CuS沉淀，不能大量共存，B错误；
C．水电离出来的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，和都能与H+反应不能共存；在碱性条件下，、、、之间不反应，都不与OH-反应，可以共存，C正确；
D．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO能发生氧化还原反应，不能大量共存， D错误；
故答案为：C。
4. 下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污
B. 用装置乙蒸干溶液获得固体
C. 用装置丙过滤含泥沙的NaCl，获得NaCl溶液
D. 用装置丁溶解废铜屑
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去废铁屑表面的油污，故A正确；
B．的溶解度随温度的升高而增大，所以用降温结晶获得固体，故B错误；
C．泥沙是难溶性杂质，不能透过滤纸，可以用过滤的方法除去，题中过滤操作正确，故C正确；
D．在有硫酸存在的酸性条件下，铜与双氧水发生氧化还原反应得到硫酸铜，故D正确；
故答案选B。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入少量
B. 用白醋浸泡过的淀粉-试纸检验加碘盐中的
C. 向溶液中通入气体产生白色沉淀：
D. 的溶液和的溶液等体积混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2先氧化亚铁离子再氧化溴离子，正确的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；
B．用白醋浸泡过淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3，离子方程式为5I-++6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．SO2通入硝酸钡中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2++3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C错误；
D．的溶液和的溶液等体积混合，生成铝离子和水，离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，和的混合气体中有个原子
B. 与形成的液态体系中所含中子数小于
C. 单质完全转变为，失去个电子
D. 和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，和的混合气体物质的量为，含有的原子数为，个数为，A正确；
B．H218O 与D2O的摩尔质量均是20g/mol，分子中均含有10个中子，故和形成的液体，物质的量为，中子数为，B错误；
C．单质完全转变为，有和，单质化合价升高8，失去的电子，数目为，C正确；
D．可以改写成：，燃烧时消耗的与相同，和的混合物完全燃烧，，，消耗为，和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为，分子数目为，D正确；
故选B。
7. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. Ca位于元素周期表s区
B. 每个周围距离最近且等距的有4个
C. 位于构成的四面体空隙
D. 基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca位于第四周期第ⅡA族，为元素周期表s区，A正确；
B．由面心的可知，每个周围距离最近且等距的有8个，B错误；
C．由晶胞结构图可知，距离最近且等距的为4个，所以位于构成的四面体空隙，C正确；
D．基态氟原子核外电子排布式为1s22s22p5，其中s能级有一种伸展方向，p能级有三种伸展方向，共4种，D正确；
故选B。
8. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是
A. 进程I是放热反应 B. 催化剂X的催化效果比Y好
C. 平衡时P的产率：II＞I D. 进程I的焓变比进程IV的大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中信息可知：进程I中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A正确；
B．比较过程Ⅱ和过程Ⅲ，可以看出加入催化剂X后，反应的活化能更低，所以催化剂X的催化效果比Y好，B正确；
C．进程I中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，C错误；
D．焓变=，比较过程Ⅰ和过程Ⅳ，两个过程反应物S的能量相等，过程Ⅰ生成物P的能量高于过程Ⅳ，进程I的焓变比进程IV的大，D正确；
故答案为：C。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是
A. M中所有原子均达到8电子结构 B. 最简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C. X的最高价含氧酸是一元弱酸 D. M中X原子采取杂化方式
【答案】A
【解析】
【分析】根据结构如图所示，Y有四个共价键，推测Y为C，Z有两个共价键，推测Z为O，W显+1价，因为四种元素属于同一周期，推测W为Li，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，推测X为B。
【详解】A．W为Li，失去一个电子后，最外层电子数为2，未达到8电子结构，A错误；
B．O的非金属性强于C，则最简单氢化物的稳定性O>C，B正确；
C．X的最高价含氧酸为硼酸，为一元弱酸，C正确；
D．M中X原子形成4条单键，采取sp3杂化方式，D正确；
故答案选A。
10. 半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是
A. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
B. 条件②，0～125min，降冰片烯反应的平均速率为
C. 其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率
D. 其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为，则半衰期为250min
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据①和③的曲线变化可知，降冰片烯的反应速率相等，则降冰片烯浓度与反应速率没有关系，A错误；
B．0-125min，降冰片烯的浓度变化量为3mol/L，则平均反应速率为，B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡转化率，C错误；
D．条件①中反应速率为，且根据A中分析可知，降冰片烯浓度对反应速率没有影响，则将条件①的降冰片烯起始浓度增加为6mol/L，其浓度降为3mol/L需要250min，半衰期为250min，D正确；
故答案选D。
11. 下列操作能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后加少量碘水，观察溶液颜色变化
判断淀粉是否完全水解
B
向2支盛有5mL不同浓度溶液试管中同时加入2mL5%，溶液，观察现象
探究浓度对反应速率影响
C
在醋酸铅稀溶液中通入气体，观察现象
判断与酸性强弱
D
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，测得pH都等于7
证明同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加碘水可检验淀粉，若溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，若溶液变蓝，说明水解不完全，故A正确；
B．NaHSO3溶液与H2O2溶液反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．醋酸铅稀溶液中通入H2S气体，生成PbS沉淀，不溶于醋酸，不能比较H2S与CH3COOH酸性强弱，故C错误；
D．溶液越稀，水解程度越大，因此同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选：A。
12. 脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图，下列说法错误的是
A. b分子中所有碳原子可能处于同一平面
B a、b均能使溴水、酸性溶液褪色
C. a不含手性碳原子，b含有手性碳原子
D. b与互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．b含有饱和碳原子，图中标记的1号碳原子为饱和碳原子，，1号碳原子与2、3、4号碳原子形成四面体的空间结构，故这四个碳原子不可能处于同一平面，A错误；
B．a. b均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化和与溴水发生加成反应，B正确；
C．a中没有碳原子连接四个不同的取代基，故a不含手性碳原子，b中如A项中图所示，1号碳连接四个不同的取代基，故b含有手性碳原子，C正确；
D．二者分子式均为C8H8O4，但结构不同，互为同分异构体，D正确；
故本题选A。
13. 煤燃烧释放出的气体中主要含、、、、，可采用库仑测硫仪快速检测出煤中硫的含量。其原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即工作使又恢复到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。已知：电路中转移时所消耗的电量为96500库仑。下列说法正确的是
A. 测硫仪工作时阴极电极反应式为
B. 在电解池中发生反应的离子方程式为
C. 煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为
D. 电解过程中需控制电解质溶液，当时，混合气体中的能将氧化为，使测得煤中含硫量偏高
【答案】C
【解析】
【分析】在库仑测硫仪中，SO2还原生成I-，另一极，I-又被氧化为；
【详解】A．测硫仪工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为，故A错误；
B．二氧化硫在电解池中与溶液中反应，离子方程式为，故B错误；
C．由题意可得如下关系：S～SO2～～2e-，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为，故C正确；
D．混合气体中的能将氧化为，对于反应即减少生成物浓度同时增大反应物浓度，可加快SO2被消耗的速度，使测得混合气体中含量偏低，故D错误；
故选：C。
14. 常温下，用的溶液分别滴定浓度为的溶液和浓度为的溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的是
A. 曲线代表，且
B. 两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C. 若a点，则点有：
D. 对于而言，滴定过程中始终有：
【答案】D
【解析】
【分析】根据滴定一元酸与二元酸时的滴定曲线特征，得出X曲线代表，Y曲线代表，根据滴定终点时消耗NaOH的用量可以比较两酸的浓度大小，指示剂的选择可以依据恰好中和时溶液的酸碱性来确定，应用相关守恒原理可以分析溶液中粒子的关系。
【详解】A．是二元酸，用NaOH溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X曲线代表，是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，因此Y曲线代表。根据中和反应方程式中酸碱计量关系，如滴定终点消耗NaOH体积相等，则。图中所示滴定终点时，消耗NaOH溶液比多，因此，A错误；
B．两种酸均是弱酸，恰好被中和时，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此应选用酚酞作指示剂，B错误；
C．恰好被中和时消耗NaOH溶液10.60mL。a点时消耗NaOH溶液7.95mL，此时溶质为和且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a点时pH<7，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，因此，C错误；
D．根据C原子守恒得：，滴定过程中存在电荷守恒：，即，把代入C原子守恒式得：，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 含钒化合物广泛用于钢铁行业、化工行业和催化剂等领域。由富钒废渣(含、和、)制备的一种流程如图：
橙子辅导小组查阅资料：部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下：
pH
＜1
1～4
4～6
6～8.5
8.5～13
＞13
主要形式
：
多矾酸根
多矾酸根
备注
多钒酸盐在水中溶解度较小
本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：
物质
开始沉淀pH
7.0
1.9
3.2
沉淀完全pH
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：
（1）钒元素在周期表中的位置为___________，其基态原子的核外电子运动状态有___________种。
（2）“熔烧”中，与“研磨”所得粉末逆流混合的目的是___________。
（3）滤渣2含有的物质为___________(填化学式)。
（4）“转化II”需要调整pH范围为___________，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为___________。
（5）“沉钒”时温度需要控制在左右，其原因是___________；已知：室温下，、，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当时，溶液中的___________。
（6）煅烧偏钒酸铵时，固体质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：时发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 第四周期VB族 ②. 23
（2）增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）V2O5、Fe（OH）3
（4） ①. ＞13 ②. VO+2CO2+H2O=VO+2HCO
（5） ①. 温度升高氯化铵分解不利于沉钒；温度升高溶解度增大，沉钒率下降 ②. 0.8mol/L
（6）2HVO3H2O+V2O5
【解析】
【分析】由题给流程可知，富钒废渣和碳酸钠固体混合研磨后，高温下在氧气在焙烧时，碳酸钠转化为二氧化碳，钒氧化物转化为五氧化二钒，Na2O•Al2O3•4SiO2转化为偏铝酸钠和硅酸钠，氧化亚铁转化为氧化铁，将得到的烧渣加入盐酸调节溶液pH小于进行酸浸，将五氧化二钒转化为VO，硅酸钠转化为硅酸沉淀，偏铝酸钠转化为铝离子，氧化铁转化为铁离子，过滤得到滤渣1和滤液1；向滤液1中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为3，将VO离子转化为五氧化二钒、铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣2和滤液2；向滤渣2中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于13，将五氧化二钒转化为VO离子，过滤得到滤渣3和滤液3；向滤液3中通入过量二氧化碳气体，将溶液中VO离子转化为VO离子，向转化后的溶液中加入氯化铵溶液得到钒酸铵沉淀，过滤得到钒酸铵；煅烧钒酸铵固体得到氨气和五氧化二钒。
【小问1详解】
钒是23号元素在周期表中的位置为第四周期VB族，基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2，原子核外有几个电子，它的核外电子运动状态就有几种，钒基态原子的核外电子运动状态有23种。故答案为：第四周期IIIB族；23；
【小问2详解】
焙烧中，研磨所得粉末与氧气逆流混合可以增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故答案为：增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
【小问3详解】
由分析可知，滤渣2含有的物质为五氧化二钒（V2O5）和氢氧化铁（Fe（OH）3），故答案为：V2O5、Fe（OH）3；
【小问4详解】
由分析可知，转化Ⅱ为加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于13，将五氧化二钒转化为VO离子；转化Ⅲ为通入过量二氧化碳气体，将溶液中VO离子转化为VO离子，反应的离子方程式为VO+2CO2+H2O=VO+2HCO，故答案为：＞13；VO+2CO2+H2O=VO+2HCO；
【小问5详解】
向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当时，c(VO)= =2×10-3 mol/L,溶液中的=0.8mol/L。故答案为：温度升高氯化铵分解不利于沉钒；温度升高溶解度增大沉钒率下降；0.8mol/L；
【小问6详解】
且设NH4VO3原固体质量为2.340g,加热到250℃时，质量减少0.340g，发生反应NH4VO3NH3↑+HVO3；加热到350℃时固体质量减少0.18g，减少的是水，发生的反应为2HVO3H2O+V2O5，部分HVO3分解，到450℃，HVO3完全分解，生成V2O5，固体质量减少0.52g，加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为450℃，故答案为：2HVO3H2O+V2O5。
16. 硫氰化钾在化学上应用广泛，某研究小组制备硫氰化钾的实验装置如图，已知A装置用于制备，C中盛放的是，三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，E中盛放的是酸性重铬酸钾溶液。
回答下列问题：
（1）装置B的名称是___________，B中盛放的试剂是___________。
（2）为了防止倒吸和使反应物和充分接触，三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口。实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，已知D中的反应比较缓慢，则C装置的作用是___________；三颈烧瓶中的和发生反应，生成了物质的量之比为1：1的两种铵盐，其中之一为，则反应方程式为___________。
（3）说明反应已经完成的D中实验现象为___________。
（4）D中反应结束后，关闭，熄灭A处的酒精灯，移开水浴，将装置D继续加热至105℃并保持一段时间，该操作的目的是___________；然后打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，得到KSCN溶液。
（5）装置E中有浅黄色沉淀出现，写出生成浅黄色沉淀的离子反应方程式：___________。
（6）D中溶液经一系列操作后得到KSCN固体，称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液进行沉淀滴定，生成白色沉淀，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
①判断达到滴定终点的方法是___________。
②晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰
（2） ①. 观察气泡流速，以便控制装置A的加热温度。 ②.
（3）三颈烧瓶内的溶液不分层
（4）除去杂质NH4HS
（5）
（6） ①. 滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色褪去，且半分钟内颜色不恢复。 ②. 97.0%
【解析】
【分析】在装置A中加热氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气，装置B中干燥氨气，氨气不溶于二硫化碳，通过观察装置C中气泡流速，可控制装置A的加热温度，在装置D的三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，从而使反应物充分接触，且防止发生倒吸。在装置D中发生反应获得NH4SCN，由装置D分液漏斗加入KOH溶液与NH4SCN反应生成KSCN。装置E中盛放的是酸性重铬酸钾溶液，具有强氧化性，用于吸收尾气，防止污染空气。滴定时发生的离子反应为，以Fe(NO3)3为指示剂，与Fe3+反应使溶液呈红色，当滴定结束时溶液红色消失，据此判断滴定终点现象。由反应消耗AgNO3的物质的量确定样品中KSCN的物质的量，进而可得其质量分数。
【小问1详解】
B装置名称是球形干燥管，作用是干燥反应生成的氨气，盛装的试剂是碱石灰。
【小问2详解】
D中的反应比较缓慢，A中产生的氨气必须缓缓通入D中，通过装置C观察气泡流速，以便控制装置A的加热温度。三颈烧瓶中反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
不溶于水，且密度比水大，与水混合时，位于下层，水位于上层。反应完成时，全部被消耗，生成的铵盐均溶于水，因此三颈烧瓶内的溶液不再分层。
【小问4详解】
加热至105℃并保持一段时间的目的是使杂质分解而除去。
【小问5详解】
受热分解生成和，具有强还原性，进入装置E后与酸性重铬酸钾溶液发生氧化还原反应，生成浅黄色的沉淀S，反应的离子方程式：。
【小问6详解】
①加入Fe ( NO3)3为指示剂，与Fe3+络合使溶液呈红色，滴定时发生的离子反应为：，滴定结束，沉淀完全，红色褪去，故滴定终点的现象是：滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色褪去，且半分钟内颜色不恢复；
②用AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00 mL，根据反应方程式可知样品溶液中物质的量浓度为，故该样品中KSCN的质量分数为：
17. 乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料，乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解制备乙烯的反应如下：
(Ⅰ)
(II)
(III)
回答下列问题：
（1）已知键能：，，由此计算生成碳碳键放出的能量为___________kJ。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 反应(I)加入催化剂，可降低反应的焓变
B. 恒压掺入Ar能提高反应(II)的平衡产率
C. 降低温度，反应(II)的正反应速率降低、逆反应速率增大
D. 增加乙烷的浓度，反应(I)和(II)的平衡均向右移动
（3）K为平衡常数，与温度的倒数的变化如图所示，a，b两条直线中表示反应(II)的直线是___________(填字母)，理由是___________。
（4）时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为m%)通入一密闭容器中发生反应(I)。平衡时容器压强为，此时乙烷的平衡转化率为，反应的平衡常数=___________(用题中所给字母表示，并化简，分压=总压×物质的量分数)。
（5）已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，反应(II)的Arrhenius经验公式实验数据如图甲中直线a所示，该反应的活化能=___________。当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
（6）电有机合成是制备有机物的一种常用方法，相关研究团队利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化来制备乙烯等物质，其原理如图乙所示。阴极上的电极反应式为___________。若生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，则消耗的和，物质的量之比为___________。
【答案】（1）271； （2）BD
（3） ①. b； ②. 反应(II)为吸热反应，当温度降低时，平衡逆向移动，变小，温度降低，上升，变小，故b曲线符合；
（4）；
（5） ①. 26； ②. 加入催化剂或增大催化剂表面积；
（6） ①. CO2+2e-=CO+ O2-； ②. 8： 7。
【解析】
【小问1详解】
=反应物总键能-生成物总键能，由题可知，反应I中每断裂2molC- H键，会形成1mol碳碳π键和1molH- H键，故2 x 416 - E(碳碳π键)- 436 = +125 ，解得E(碳碳π键)= 271 ；答案为：271；
【小问2详解】
A．加入催化剂，不能改变反应热，A错误；
B．恒压掺入Ar，相当于增大体积减小压强，故平衡向着气体体积增大的方向移动，平衡正向移动，平衡产率提高，B正确；
C．降低温度，无论正反应还是逆反应速率都降低，C错误；
D．乙烷在反应(I)和(II)中，均为反应物，增加乙烷的浓度，即增大反应物浓度，平衡正向移动，D正确；
故本题选BD。
【小问3详解】
反应(II)为吸热反应，当温度降低时，平衡逆向移动，变小，温度降低，上升，变小，故b曲线符合，答案为：b；反应(II)为吸热反应，当温度降低时，平衡逆向移动，变小，温度降低，上升，变小，故b曲线符合；
【小问4详解】
设总物质的量为100mol，则乙烷为mmol由三段式：
可得平衡时乙烷、乙烯以及氢气的物质的量分数分别为：、、，；答案为；
【小问5详解】
计算曲线a的活化能，将(3.8，2.8)、 (3.5，10.6)分 别代入到可得：解得=26；类似的方法计算曲线b的活化能，将(3.5，10.6)、(4.2，1.1)分别代入到解得=13.6，与a相比，曲线b的活化能降低，则实验可能改变的外界条件是加入催化剂或增大催化剂表面积；故答案为： 26； 加入催化剂或增大催化剂表面积；
【小问6详解】
根据图中信息，二氧化碳在阴极得电子转化为一氧化碳，结合题图和题干中固体电解质可传导O2-，可知电极反应式为：CO2+2e-=CO+ O2-；根据图中信息，CH4在阳极失去电子变成乙烷、乙烯和水，由于生成乙烯和乙烷的体积比为3：1，产生物质的量比也是3： 1，设生成了3mol乙烯和1mol乙烷，根据碳元素守恒则有8mol甲烷发生反应，应中失去1molH原子相当于失去1mol电子，共转移14mol电子，根据得失电子守恒，阴极上有7molCO2参与电极反应，则此时消耗的CH4和CO2的体积比为8：7，答案为：CO2+2e-=CO+ O2-；8：7。
18. 有机化合物F是合成抗病毒药物法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如图：
已知：i. R-CHO
ii.+H2O
（1）A可以与溶液反应产生，A的名称是___________；A到B的化学方程式为___________。
（2）①的反应类型是___________。
（3）C的结构简式为___________。
（4）B与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。
（5）下列说法不正确的是___________(填序号)。
a．A能形成分子间氢键
b．C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．D中含有3种官能团
d．D存在含有一个六元环的酯类同分异构体
（6）补充下图所示合成路线：合成E分三步进行，上图中③为取代反应，中间产物2分子结构出现异构形成E，中间产物2和E互为同分异构体，请补充E的结构简式：___________，并写出中间产物1在一定条件下生成中间产物2的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 乙酸 ②.
（2）氧化反应 （3）OHCCOOH
（4）
（5）cd （6） ①. ②. +H2O
【解析】
【分析】A能与碳酸钠溶液产生二氧化碳，故A中含羧基，A为CH3COOH；A在一定条件下生成B，为取代反应，B为CH2ClCOOH；对比C经过反应②的产物结构，结合已知i，可知C为含醛基，结构简式为：OHCCOOH；D由酯水解而来，D为；E到F为水解反应，对比分子式和结构可知E为，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知A为CH3COOH，名称是乙酸；A在一定条件下生成B，为取代反应，B为CH2ClCOOH，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
经过反应①，官能团由羟基变成醛基，发生了氧化反应；
【小问3详解】
由分析知C为OHCCOOH；
【小问4详解】
B与氢氧化钠溶液的反应为卤代烃水解，方程式为：；
【小问5详解】
a．A为CH3COOH，O和H原子能形成分子间氢键，a正确；
b．C为OHCCOOH，含有醛基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，b正确；
c．D为，官能团有羧基、醚键共2种，c错误；
d．D为，不饱和度为１，而六元环的酯类同分异构体不饱和度为2，不满足，d错误；
故选cd；
【小问6详解】
由分析可知Ｅ的结构简式为，参照题中所给已知信息i，酸性条件下反应向相反反向进行，可推出中间产物I含醛基，结构简式为：，一定条件下生成中间产物II，可参照已知信息，反应位置是醛基和氨基发生反应，且中间产物II与E互为同分异构体，可知中间产物II的结构简式为：，故中间产物I转化为中间产物II的方程式为：+H2O。
重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷(四)
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39V—51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关说法正确的是
A. 《齐民要术》对酿造方法有详细叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的
B. 古文献记载蚕丝可用于制琴弦，蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
C. 《考工记》记录了青铜器的合金配比，说明古人知道合金的熔点比纯金属的高
D. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(房即牡频壳)，“灰”的主要成分为
【答案】A
【解析】
【详解】A．酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成，A正确；
B．蚕丝的主要为蛋白质，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，B错误；
C．一般情况下，合金的特点是，熔点比纯金属的低，硬度比纯金属大，C错误；
D．煤饼烧蛎房成灰是，“灰”的主要成分为，D错误；
故选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的电子式 B. 基态氧原子价电子排布图：
C. CO的空间结构模型 D. p—pσ键电子云轮廓图
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠是离子化合物，A错误；
B．违反了洪特规则，电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，B错误；
C．碳酸根是平面三角形，C正确；
D．p轨道是哑铃型，p—pσ键“头碰头”重叠，D错误；
故选C。
3. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 麦芽糖溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 水电离出来的的溶液中：、、、
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．麦芽糖具有还原性，酸性条件下MnO具有强氧化性，两者不能共存，A错误；
B．Cu2+与S2-能形成CuS沉淀，不能大量共存，B错误；
C．水电离出来的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，和都能与H+反应不能共存；在碱性条件下，、、、之间不反应，都不与OH-反应，可以共存，C正确；
D．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO能发生氧化还原反应，不能大量共存， D错误；
故答案为：C。
4. 下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污
B. 用装置乙蒸干溶液获得固体
C. 用装置丙过滤含泥沙的NaCl，获得NaCl溶液
D. 用装置丁溶解废铜屑
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去废铁屑表面的油污，故A正确；
B．的溶解度随温度的升高而增大，所以用降温结晶获得固体，故B错误；
C．泥沙是难溶性杂质，不能透过滤纸，可以用过滤的方法除去，题中过滤操作正确，故C正确；
D．在有硫酸存在的酸性条件下，铜与双氧水发生氧化还原反应得到硫酸铜，故D正确；
故答案选B。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入少量
B. 用白醋浸泡过的淀粉-试纸检验加碘盐中的
C. 向溶液中通入气体产生白色沉淀：
D. 的溶液和的溶液等体积混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2先氧化亚铁离子再氧化溴离子，正确的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；
B．用白醋浸泡过淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3，离子方程式为5I-++6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．SO2通入硝酸钡中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2++3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C错误；
D．的溶液和的溶液等体积混合，生成铝离子和水，离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，和的混合气体中有个原子
B. 与形成的液态体系中所含中子数小于
C. 单质完全转变为，失去个电子
D. 和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，和的混合气体物质的量为，含有的原子数为，个数为，A正确；
B．H218O 与D2O的摩尔质量均是20g/mol，分子中均含有10个中子，故和形成的液体，物质的量为，中子数为，B错误；
C．单质完全转变为，有和，单质化合价升高8，失去的电子，数目为，C正确；
D．可以改写成：，燃烧时消耗的与相同，和的混合物完全燃烧，，，消耗为，和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为，分子数目为，D正确；
故选B。
7. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. Ca位于元素周期表s区
B. 每个周围距离最近且等距的有4个
C. 位于构成的四面体空隙
D. 基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca位于第四周期第ⅡA族，为元素周期表s区，A正确；
B．由面心的可知，每个周围距离最近且等距的有8个，B错误；
C．由晶胞结构图可知，距离最近且等距的为4个，所以位于构成的四面体空隙，C正确；
D．基态氟原子核外电子排布式为1s22s22p5，其中s能级有一种伸展方向，p能级有三种伸展方向，共4种，D正确；
故选B。
8. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是
A. 进程I是放热反应 B. 催化剂X的催化效果比Y好
C. 平衡时P的产率：II＞I D. 进程I的焓变比进程IV的大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中信息可知：进程I中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A正确；
B．比较过程Ⅱ和过程Ⅲ，可以看出加入催化剂X后，反应的活化能更低，所以催化剂X的催化效果比Y好，B正确；
C．进程I中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，C错误；
D．焓变=，比较过程Ⅰ和过程Ⅳ，两个过程反应物S的能量相等，过程Ⅰ生成物P的能量高于过程Ⅳ，进程I的焓变比进程IV的大，D正确；
故答案为：C。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是
A. M中所有原子均达到8电子结构 B. 最简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C. X的最高价含氧酸是一元弱酸 D. M中X原子采取杂化方式
【答案】A
【解析】
【分析】根据结构如图所示，Y有四个共价键，推测Y为C，Z有两个共价键，推测Z为O，W显+1价，因为四种元素属于同一周期，推测W为Li，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，推测X为B。
【详解】A．W为Li，失去一个电子后，最外层电子数为2，未达到8电子结构，A错误；
B．O的非金属性强于C，则最简单氢化物的稳定性O>C，B正确；
C．X的最高价含氧酸为硼酸，为一元弱酸，C正确；
D．M中X原子形成4条单键，采取sp3杂化方式，D正确；
故答案选A。
10. 半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是
A. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
B. 条件②，0～125min，降冰片烯反应的平均速率为
C. 其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率
D. 其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为，则半衰期为250min
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据①和③的曲线变化可知，降冰片烯的反应速率相等，则降冰片烯浓度与反应速率没有关系，A错误；
B．0-125min，降冰片烯的浓度变化量为3mol/L，则平均反应速率为，B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡转化率，C错误；
D．条件①中反应速率为，且根据A中分析可知，降冰片烯浓度对反应速率没有影响，则将条件①的降冰片烯起始浓度增加为6mol/L，其浓度降为3mol/L需要250min，半衰期为250min，D正确；
故答案选D。
11. 下列操作能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后加少量碘水，观察溶液颜色变化
判断淀粉是否完全水解
B
向2支盛有5mL不同浓度溶液试管中同时加入2mL5%，溶液，观察现象
探究浓度对反应速率影响
C
在醋酸铅稀溶液中通入气体，观察现象
判断与酸性强弱
D
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，测得pH都等于7
证明同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加碘水可检验淀粉，若溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，若溶液变蓝，说明水解不完全，故A正确；
B．NaHSO3溶液与H2O2溶液反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．醋酸铅稀溶液中通入H2S气体，生成PbS沉淀，不溶于醋酸，不能比较H2S与CH3COOH酸性强弱，故C错误；
D．溶液越稀，水解程度越大，因此同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选：A。
12. 脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图，下列说法错误的是
A. b分子中所有碳原子可能处于同一平面
B a、b均能使溴水、酸性溶液褪色
C. a不含手性碳原子，b含有手性碳原子
D. b与互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．b含有饱和碳原子，图中标记的1号碳原子为饱和碳原子，，1号碳原子与2、3、4号碳原子形成四面体的空间结构，故这四个碳原子不可能处于同一平面，A错误；
B．a. b均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化和与溴水发生加成反应，B正确；
C．a中没有碳原子连接四个不同的取代基，故a不含手性碳原子，b中如A项中图所示，1号碳连接四个不同的取代基，故b含有手性碳原子，C正确；
D．二者分子式均为C8H8O4，但结构不同，互为同分异构体，D正确；
故本题选A。
13. 煤燃烧释放出的气体中主要含、、、、，可采用库仑测硫仪快速检测出煤中硫的含量。其原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即工作使又恢复到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。已知：电路中转移时所消耗的电量为96500库仑。下列说法正确的是
A. 测硫仪工作时阴极电极反应式为
B. 在电解池中发生反应的离子方程式为
C. 煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为
D. 电解过程中需控制电解质溶液，当时，混合气体中的能将氧化为，使测得煤中含硫量偏高
【答案】C
【解析】
【分析】在库仑测硫仪中，SO2还原生成I-，另一极，I-又被氧化为；
【详解】A．测硫仪工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为，故A错误；
B．二氧化硫在电解池中与溶液中反应，离子方程式为，故B错误；
C．由题意可得如下关系：S～SO2～～2e-，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为，故C正确；
D．混合气体中的能将氧化为，对于反应即减少生成物浓度同时增大反应物浓度，可加快SO2被消耗的速度，使测得混合气体中含量偏低，故D错误；
故选：C。
14. 常温下，用的溶液分别滴定浓度为的溶液和浓度为的溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的是
A. 曲线代表，且
B. 两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C. 若a点，则点有：
D. 对于而言，滴定过程中始终有：
【答案】D
【解析】
【分析】根据滴定一元酸与二元酸时的滴定曲线特征，得出X曲线代表，Y曲线代表，根据滴定终点时消耗NaOH的用量可以比较两酸的浓度大小，指示剂的选择可以依据恰好中和时溶液的酸碱性来确定，应用相关守恒原理可以分析溶液中粒子的关系。
【详解】A．是二元酸，用NaOH溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X曲线代表，是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，因此Y曲线代表。根据中和反应方程式中酸碱计量关系，如滴定终点消耗NaOH体积相等，则。图中所示滴定终点时，消耗NaOH溶液比多，因此，A错误；
B．两种酸均是弱酸，恰好被中和时，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此应选用酚酞作指示剂，B错误；
C．恰好被中和时消耗NaOH溶液10.60mL。a点时消耗NaOH溶液7.95mL，此时溶质为和且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a点时pH<7，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，因此，C错误；
D．根据C原子守恒得：，滴定过程中存在电荷守恒：，即，把代入C原子守恒式得：，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 含钒化合物广泛用于钢铁行业、化工行业和催化剂等领域。由富钒废渣(含、和、)制备的一种流程如图：
橙子辅导小组查阅资料：部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下：
pH
＜1
1～4
4～6
6～8.5
8.5～13
＞13
主要形式
：
多矾酸根
多矾酸根
备注
多钒酸盐在水中溶解度较小
本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：
物质
开始沉淀pH
7.0
1.9
3.2
沉淀完全pH
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：
（1）钒元素在周期表中的位置为___________，其基态原子的核外电子运动状态有___________种。
（2）“熔烧”中，与“研磨”所得粉末逆流混合的目的是___________。
（3）滤渣2含有的物质为___________(填化学式)。
（4）“转化II”需要调整pH范围为___________，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为___________。
（5）“沉钒”时温度需要控制在左右，其原因是___________；已知：室温下，、，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当时，溶液中的___________。
（6）煅烧偏钒酸铵时，固体质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：时发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 第四周期VB族 ②. 23
（2）增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）V2O5、Fe（OH）3
（4） ①. ＞13 ②. VO+2CO2+H2O=VO+2HCO
（5） ①. 温度升高氯化铵分解不利于沉钒；温度升高溶解度增大，沉钒率下降 ②. 0.8mol/L
（6）2HVO3H2O+V2O5
【解析】
【分析】由题给流程可知，富钒废渣和碳酸钠固体混合研磨后，高温下在氧气在焙烧时，碳酸钠转化为二氧化碳，钒氧化物转化为五氧化二钒，Na2O•Al2O3•4SiO2转化为偏铝酸钠和硅酸钠，氧化亚铁转化为氧化铁，将得到的烧渣加入盐酸调节溶液pH小于进行酸浸，将五氧化二钒转化为VO，硅酸钠转化为硅酸沉淀，偏铝酸钠转化为铝离子，氧化铁转化为铁离子，过滤得到滤渣1和滤液1；向滤液1中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为3，将VO离子转化为五氧化二钒、铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣2和滤液2；向滤渣2中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于13，将五氧化二钒转化为VO离子，过滤得到滤渣3和滤液3；向滤液3中通入过量二氧化碳气体，将溶液中VO离子转化为VO离子，向转化后的溶液中加入氯化铵溶液得到钒酸铵沉淀，过滤得到钒酸铵；煅烧钒酸铵固体得到氨气和五氧化二钒。
【小问1详解】
钒是23号元素在周期表中的位置为第四周期VB族，基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2，原子核外有几个电子，它的核外电子运动状态就有几种，钒基态原子的核外电子运动状态有23种。故答案为：第四周期IIIB族；23；
【小问2详解】
焙烧中，研磨所得粉末与氧气逆流混合可以增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故答案为：增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
【小问3详解】
由分析可知，滤渣2含有的物质为五氧化二钒（V2O5）和氢氧化铁（Fe（OH）3），故答案为：V2O5、Fe（OH）3；
【小问4详解】
由分析可知，转化Ⅱ为加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于13，将五氧化二钒转化为VO离子；转化Ⅲ为通入过量二氧化碳气体，将溶液中VO离子转化为VO离子，反应的离子方程式为VO+2CO2+H2O=VO+2HCO，故答案为：＞13；VO+2CO2+H2O=VO+2HCO；
【小问5详解】
向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当时，c(VO)= =2×10-3 mol/L,溶液中的=0.8mol/L。故答案为：温度升高氯化铵分解不利于沉钒；温度升高溶解度增大沉钒率下降；0.8mol/L；
【小问6详解】
且设NH4VO3原固体质量为2.340g,加热到250℃时，质量减少0.340g，发生反应NH4VO3NH3↑+HVO3；加热到350℃时固体质量减少0.18g，减少的是水，发生的反应为2HVO3H2O+V2O5，部分HVO3分解，到450℃，HVO3完全分解，生成V2O5，固体质量减少0.52g，加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为450℃，故答案为：2HVO3H2O+V2O5。
16. 硫氰化钾在化学上应用广泛，某研究小组制备硫氰化钾的实验装置如图，已知A装置用于制备，C中盛放的是，三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，E中盛放的是酸性重铬酸钾溶液。
回答下列问题：
（1）装置B的名称是___________，B中盛放的试剂是___________。
（2）为了防止倒吸和使反应物和充分接触，三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口。实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，已知D中的反应比较缓慢，则C装置的作用是___________；三颈烧瓶中的和发生反应，生成了物质的量之比为1：1的两种铵盐，其中之一为，则反应方程式为___________。
（3）说明反应已经完成的D中实验现象为___________。
（4）D中反应结束后，关闭，熄灭A处的酒精灯，移开水浴，将装置D继续加热至105℃并保持一段时间，该操作的目的是___________；然后打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，得到KSCN溶液。
（5）装置E中有浅黄色沉淀出现，写出生成浅黄色沉淀的离子反应方程式：___________。
（6）D中溶液经一系列操作后得到KSCN固体，称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液进行沉淀滴定，生成白色沉淀，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
①判断达到滴定终点的方法是___________。
②晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰
（2） ①. 观察气泡流速，以便控制装置A的加热温度。 ②.
（3）三颈烧瓶内的溶液不分层
（4）除去杂质NH4HS
（5）
（6） ①. 滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色褪去，且半分钟内颜色不恢复。 ②. 97.0%
【解析】
【分析】在装置A中加热氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气，装置B中干燥氨气，氨气不溶于二硫化碳，通过观察装置C中气泡流速，可控制装置A的加热温度，在装置D的三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，从而使反应物充分接触，且防止发生倒吸。在装置D中发生反应获得NH4SCN，由装置D分液漏斗加入KOH溶液与NH4SCN反应生成KSCN。装置E中盛放的是酸性重铬酸钾溶液，具有强氧化性，用于吸收尾气，防止污染空气。滴定时发生的离子反应为，以Fe(NO3)3为指示剂，与Fe3+反应使溶液呈红色，当滴定结束时溶液红色消失，据此判断滴定终点现象。由反应消耗AgNO3的物质的量确定样品中KSCN的物质的量，进而可得其质量分数。
【小问1详解】
B装置名称是球形干燥管，作用是干燥反应生成的氨气，盛装的试剂是碱石灰。
【小问2详解】
D中的反应比较缓慢，A中产生的氨气必须缓缓通入D中，通过装置C观察气泡流速，以便控制装置A的加热温度。三颈烧瓶中反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
不溶于水，且密度比水大，与水混合时，位于下层，水位于上层。反应完成时，全部被消耗，生成的铵盐均溶于水，因此三颈烧瓶内的溶液不再分层。
【小问4详解】
加热至105℃并保持一段时间的目的是使杂质分解而除去。
【小问5详解】
受热分解生成和，具有强还原性，进入装置E后与酸性重铬酸钾溶液发生氧化还原反应，生成浅黄色的沉淀S，反应的离子方程式：。
【小问6详解】
①加入Fe ( NO3)3为指示剂，与Fe3+络合使溶液呈红色，滴定时发生的离子反应为：，滴定结束，沉淀完全，红色褪去，故滴定终点的现象是：滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色褪去，且半分钟内颜色不恢复；
②用AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00 mL，根据反应方程式可知样品溶液中物质的量浓度为，故该样品中KSCN的质量分数为：
17. 乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料，乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解制备乙烯的反应如下：
(Ⅰ)
(II)
(III)
回答下列问题：
（1）已知键能：，，由此计算生成碳碳键放出的能量为___________kJ。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 反应(I)加入催化剂，可降低反应的焓变
B. 恒压掺入Ar能提高反应(II)的平衡产率
C. 降低温度，反应(II)的正反应速率降低、逆反应速率增大
D. 增加乙烷的浓度，反应(I)和(II)的平衡均向右移动
（3）K为平衡常数，与温度的倒数的变化如图所示，a，b两条直线中表示反应(II)的直线是___________(填字母)，理由是___________。
（4）时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为m%)通入一密闭容器中发生反应(I)。平衡时容器压强为，此时乙烷的平衡转化率为，反应的平衡常数=___________(用题中所给字母表示，并化简，分压=总压×物质的量分数)。
（5）已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，反应(II)的Arrhenius经验公式实验数据如图甲中直线a所示，该反应的活化能=___________。当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
（6）电有机合成是制备有机物的一种常用方法，相关研究团队利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化来制备乙烯等物质，其原理如图乙所示。阴极上的电极反应式为___________。若生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，则消耗的和，物质的量之比为___________。
【答案】（1）271； （2）BD
（3） ①. b； ②. 反应(II)为吸热反应，当温度降低时，平衡逆向移动，变小，温度降低，上升，变小，故b曲线符合；
（4）；
（5） ①. 26； ②. 加入催化剂或增大催化剂表面积；
（6） ①. CO2+2e-=CO+ O2-； ②. 8： 7。
【解析】
【小问1详解】
=反应物总键能-生成物总键能，由题可知，反应I中每断裂2molC- H键，会形成1mol碳碳π键和1molH- H键，故2 x 416 - E(碳碳π键)- 436 = +125 ，解得E(碳碳π键)= 271 ；答案为：271；
【小问2详解】
A．加入催化剂，不能改变反应热，A错误；
B．恒压掺入Ar，相当于增大体积减小压强，故平衡向着气体体积增大的方向移动，平衡正向移动，平衡产率提高，B正确；
C．降低温度，无论正反应还是逆反应速率都降低，C错误；
D．乙烷在反应(I)和(II)中，均为反应物，增加乙烷的浓度，即增大反应物浓度，平衡正向移动，D正确；
故本题选BD。
【小问3详解】
反应(II)为吸热反应，当温度降低时，平衡逆向移动，变小，温度降低，上升，变小，故b曲线符合，答案为：b；反应(II)为吸热反应，当温度降低时，平衡逆向移动，变小，温度降低，上升，变小，故b曲线符合；
【小问4详解】
设总物质的量为100mol，则乙烷为mmol由三段式：
可得平衡时乙烷、乙烯以及氢气的物质的量分数分别为：、、，；答案为；
【小问5详解】
计算曲线a的活化能，将(3.8，2.8)、 (3.5，10.6)分 别代入到可得：解得=26；类似的方法计算曲线b的活化能，将(3.5，10.6)、(4.2，1.1)分别代入到解得=13.6，与a相比，曲线b的活化能降低，则实验可能改变的外界条件是加入催化剂或增大催化剂表面积；故答案为： 26； 加入催化剂或增大催化剂表面积；
【小问6详解】
根据图中信息，二氧化碳在阴极得电子转化为一氧化碳，结合题图和题干中固体电解质可传导O2-，可知电极反应式为：CO2+2e-=CO+ O2-；根据图中信息，CH4在阳极失去电子变成乙烷、乙烯和水，由于生成乙烯和乙烷的体积比为3：1，产生物质的量比也是3： 1，设生成了3mol乙烯和1mol乙烷，根据碳元素守恒则有8mol甲烷发生反应，应中失去1molH原子相当于失去1mol电子，共转移14mol电子，根据得失电子守恒，阴极上有7molCO2参与电极反应，则此时消耗的CH4和CO2的体积比为8：7，答案为：CO2+2e-=CO+ O2-；8：7。
18. 有机化合物F是合成抗病毒药物法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如图：
已知：i. R-CHO
ii.+H2O
（1）A可以与溶液反应产生，A的名称是___________；A到B的化学方程式为___________。
（2）①的反应类型是___________。
（3）C的结构简式为___________。
（4）B与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。
（5）下列说法不正确的是___________(填序号)。
a．A能形成分子间氢键
b．C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．D中含有3种官能团
d．D存在含有一个六元环的酯类同分异构体
（6）补充下图所示合成路线：合成E分三步进行，上图中③为取代反应，中间产物2分子结构出现异构形成E，中间产物2和E互为同分异构体，请补充E的结构简式：___________，并写出中间产物1在一定条件下生成中间产物2的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 乙酸 ②.
（2）氧化反应 （3）OHCCOOH
（4）
（5）cd （6） ①. ②. +H2O
【解析】
【分析】A能与碳酸钠溶液产生二氧化碳，故A中含羧基，A为CH3COOH；A在一定条件下生成B，为取代反应，B为CH2ClCOOH；对比C经过反应②的产物结构，结合已知i，可知C为含醛基，结构简式为：OHCCOOH；D由酯水解而来，D为；E到F为水解反应，对比分子式和结构可知E为，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知A为CH3COOH，名称是乙酸；A在一定条件下生成B，为取代反应，B为CH2ClCOOH，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
经过反应①，官能团由羟基变成醛基，发生了氧化反应；
【小问3详解】
由分析知C为OHCCOOH；
【小问4详解】
B与氢氧化钠溶液的反应为卤代烃水解，方程式为：；
【小问5详解】
a．A为CH3COOH，O和H原子能形成分子间氢键，a正确；
b．C为OHCCOOH，含有醛基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，b正确；
c．D为，官能团有羧基、醚键共2种，c错误；
d．D为，不饱和度为１，而六元环的酯类同分异构体不饱和度为2，不满足，d错误；
故选cd；
【小问6详解】
由分析可知Ｅ的结构简式为，参照题中所给已知信息i，酸性条件下反应向相反反向进行，可推出中间产物I含醛基，结构简式为：，一定条件下生成中间产物II，可参照已知信息，反应位置是醛基和氨基发生反应，且中间产物II与E互为同分异构体，可知中间产物II的结构简式为：，故中间产物I转化为中间产物II的方程式为：+H2O。
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