安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题（Word版含答案）

定远县育才学校2022-2023学年高三下学期开学考试

化学

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

1.  新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是(       )

A. 使用消毒液杀菌消毒是利用或的强氧化性
B. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
C. 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

2.  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(       )

A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 由水电离的的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、

3.  设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A. 含有的键的个数为
B. 晶体硅中含有的键的个数为
C. 金刚石中含有的键的个数为
D. 中含键的个数为

4.  、、均为第三周期元素，的第一电离能在同周期中最小，的电负性在同周期中最大，的离子半径在同周期中最小，下列关于、、叙述中不正确的是(       )

A. 序数和原子半径大小顺序均为：
B. 元素与元素能形成离子化合物
C. 元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D. 元素形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

5.  下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(       )

6.  银催化刻蚀硅晶片工艺是利用一定浓度的和刻蚀溶液，把银薄膜覆盖的硅晶片部分蚀掉，从而剩余部分就形成硅纳米线的工艺，其反应原理如图所示。下列说法错误的是(       )

A. 该刻蚀装置是由银、和、硅组成微小的原电池
B. 硅极发生的反应为：
C. 随着反应的进行，银薄膜附近逐渐减小
D. 该刻蚀的总反应可表示为：

7.  已知氯气和空气按体积比：混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成；在以上会分解生成和设计如下装置部分夹持装置略制备，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是(      )
 

A.  B.  C.  D.

8.  以高硫铝土矿主要成分为、，还含有少量为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是(        )

A. 加入可以减少的排放同时生成建筑材料
B. 向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的
D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来

9.  某学习小组拟用如图装置制备氮化钙化学式为，极易与反应，下列说法错误的是(        )

A. 打开活塞通入，试管内有气泡产生，说明装置气密性良好
B. 将产物放入盐酸中，能得到和两种盐
C. 形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞

10.  我国科学家采用如图电化学装置实现的绿色化制取，已知在水中存在如下平衡： 。下列说法中正确的是 (       )
 

A. 膜为阴离子交换膜
B. 理论上消耗的和的物质的量之比为：
C. 制备过程中和通过膜进入多孔固体电解质中
D. 电极上的催化剂可使电子加速通过固体电解质

11.  和是大气污染物，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是(         )

A. 反应中，氮元素化合价升高
B. 反应中，作还原剂
C. 生成的无害气体为和
D. 反应前后的质量和化学性质发生变化

12.  已知时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为 ，则下列说法中不正确的是(        )

A. 温度低于时，饱和溶液的浓度小于 
B. 此溶液中的质量分数为
C. 时，密度小于的溶液是不饱和溶液
D. 时，饱和溶液的溶解度

13.  数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的变化情况，下列有关说法不正确的是(         )

A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的大体呈现下降的趋势
B. 新制氯水中含有、、这三种分子
C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化

14.  乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法正确的是(         )

A. 仪器为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热
B. 稀硫酸和粉反应的目的是生成溶液，同时防止被氧化
C. 反应初始阶段应处于关闭状态
D. 仪器中反应的离子方程式为

15.  高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：
粗纯

下列说法不正确的是(         )

A. 步骤的化学方程式为：
B. 步骤中每生成，转移电子
C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯

16.  室温下过氧化铬在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：。在的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

下列叙述正确的是(        )

A. 内反应的平均速率
B. 推测表中的取值范围为：
C. 内反应生成的体积为标准状况
D. 若升高温度后重新实验发现时过氧化铬浓度为，则证明反应的

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17. （12分） “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

写出步骤的化学方程式：______________                           ________。

步骤经过冷凝得到的沸点为中含有少量的沸点为和沸点为，提纯的实验方法是_________________，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要____________                             _______________。

激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：____________________、____________________。

合金材料。取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积分别为、，则该合金中镁，铝的质量之比为__________        _____。

高分子材料。一种新型高效净水剂属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_____                          __。

要将纯碱高温熔化，下列可选用的坩埚是___                                    __。

A.瓷坩埚              石英坩埚              氧化铝坩埚             铁坩埚

18. （14分）二氯化二硫在工业上有着广泛的用途．已知的熔点为，沸点为．遇水剧烈反应会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，在工业中可由硫和氯气在直接化合而成．某小组在实验室用以下装置制备并对尾气进行回收利用．

回答下列问题：
的结构式是________．与水反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
装置中发生反应的离子方程式是________中所装试剂为_____                 ___．
通入的目的是___                                                       _____．
装置需要油浴加热，为什么不采用水浴加热？原因是________搅拌器搅拌的作用是____        ___                                                                           _．
装置的作用是____                                                     ____．
上述装置制得的二氯化二硫可能不纯，其原因是________，改进的措施是________．

19.  （12分）硫酸亚铁铵是一种常用的净水剂、防腐剂，农业上用来防治虫害，医药上用作补血剂。硫酸亚铁铵结晶水合物是由硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合后，浓缩、结晶、洗涤、干燥而制得。某兴趣小组为探究其组成，设计实验步骤如下：

样品溶液的配制：准确称取合成的硫酸亚铁铵晶体样品，用硫酸溶解并定容至容量瓶中。

步骤Ⅰ氧化还原滴定法测定。

准确移取样品溶液，加入水、硫磷混酸及滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用的重铬酸钾标准溶液滴定至稳定的紫红色出现为止。

步骤Ⅱ蒸馏后滴定法测定装置如图所示。

准确移取样品溶液于三颈烧瓶中，吸收瓶中加入和指示剂，然后将仪器中的饱和溶液全部加入中，立即关闭。加热蒸馏约，接收时冷凝管下口应浸入吸收液中，收集量约，滴定中吸收液时消耗盐酸标准溶液。

步骤Ⅲ沉淀重量法测定。

准确称取约样品置于烧杯中，加入水及的盐酸，滴加足量氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，测得的质量分数为。

已知：指示剂二苯胺磺酸钠具有还原性；

、。

回答下列问题：

步骤 Ⅰ中滴定时应将重铬酸钾标准溶液加入__________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”中，发生反应的离子方程式是_________________________       _______________。

甲同学认为步骤 Ⅰ的实验方案应同时设计空白实验进行优化，具体操作：取硫酸亚铁铵样品溶液，加入水、硫磷混酸及滴二苯胺磺酸钠指示剂，滴定消耗的标准溶液的体积为，随即再加入__________，立即滴定，消耗的标准溶液的体积记为，即空白值。在甲同学方案的基础上，测得的质量分数为。若不进行空白实验的优化，则测定结果__________填“偏大”“偏小”或“不变”。

装置中放入少量碎瓷片的目的是________________________________________，装置中冷凝管的进水口是__________填“”或“”，仪器中软管的作用为_________________。

由上述结果可以推算出，硫酸亚铁铵结晶水合物的分子式为 _______________________。

20.  （14分）高铁酸钾是高效消毒剂，也是制作大功率电池的重要材料。某实验小组欲制备并探究其性质。

【查阅资料】为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

Ⅰ制备夹持装置略

中发生反应的化学方程式是________。

下列试剂中，装置的溶液可以选用的是________。

A.饱和食盐水    浓盐酸    饱和氯水    溶液

中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是________；若要从反应后的装置中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是________。

Ⅱ探究的性质

取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液。经检验气体中含有，为证明是氧化了，而不是氧化了，设计以下方案：

由方案Ⅰ中溶液变红可知中含有离子是________，但该离子的来源不能判断一定是与反应的产物，还可能是反应________用离子方程式表示的产物。

方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的，一是使减少溶解损失，二是________。

小组同学利用制备的制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为________；该电池放电时，正极电极反应式为________。

答案和解析

1. 【解析】A.用消毒液杀菌消毒是利用或的强氧化性，使蛋白质变性，故A正确；
B.医用酒精能够使蛋白质变性，生成新物质，失去生理活性，属于化学变化，故B错误；
C.聚丙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故C正确；
D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯是乙烯被氟原子取代产物，属于卤代烃，故D正确。故选B。  

2. 【解析】A.的溶液，显酸性，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.由水电离的的溶液，为酸或碱溶液，一定不能大量存在，故C错误；
D.、结合生成络离子，不能大量共存，故D错误。故选B。  

3. 【解析】A、白磷是正四面体结构，个白磷分子中含有个键，白磷的物质的量是，中含键的数目为，故A正确；
B、硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以含有共价键；晶体硅的物质的量是，含有键的个数为，故B错误；
C、金刚石中的碳都是与相邻的个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个原子共用的，所以碳原子就有的键；金刚石中含有原子，含有键的个数为，故C错误；
D、二氧化硅中，原子形成键，二氧化硅的物质的量是，含键的个数为，故D错误。  

4. 【解析】、、均为第三周期元素，的第一电离能在同周期中最小，为元素，的电负性在同周期中最大，为元素，的离子半径在同周期中最小，为元素，
A、原子序数，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径，故A错误；
B、为元素，为元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；
C、为元素，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；
D、为元素，其气态氢化物是，极易溶于水，溶于水后呈强酸性，故D正确；故选A。
5. 【解析】A.易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为，故A错误；
B.向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C.可用蒸发的方法分离可溶性溶质，可达到实验目的，故C正确；
D.酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误。故选C。  

6. 【解析】由题意可知：在电极上得到电子，在电极上失去电子，电解质溶液为和，它们形成闭合回路，实现了化学能向电能的转化，即构成了原电池，故A正确；
B.根据图示可知：在电极上，失去电子，与结合形成和，反应方程式为，，故B正确；
C.根据图示可知：在薄膜附近发生反应：，所以随着反应的进行，溶液中 减小，故溶液的逐渐增大，故C错误；
D.在电极上反应为：，在电极上发生反应为，，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为，故D正确；故选：。
7. 【解析】用和浓盐酸制备氯气需要加热装置，故错误；
是将制备的通入饱和食盐水来除去一起挥发出来的，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行尾气处理，故正确；
由题干信息可知，制备是一个放热反应，且在以上会分解生成和，则发生装置需放置在冰水浴中，故错误；
为除去中的，导管应该长进短出，故错误；
经除去的通入中进行反应，生成，故正确；综上分析可知，错误，
故选：。

8. 【解析】A.铝土矿中含有，焙烧生成，与、反应：，可用于建筑材料，故A正确；
B.滤液中含有，通入过量，发生反应：，生成沉淀，经过过滤、洗涤后得到，再灼烧，反应为：，即可制得，故B正确；
C.隔绝空气焙烧，与反应，生成和，反应方程式为：，由方程式可知：：，故C错误；
D.有磁性，可以用磁铁将从烧渣中分离出来，故D正确。  

9. 【解析】A.打开活塞通入，试管内有气泡产生，不能说明气密性良好，与通入的流速有关，可以关闭活塞，用酒精灯微热硬玻璃管，试管内有气泡产生，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故A错误；

B.放入盐酸中得到氯化钙与氯化铵两种盐，故B正确；
C.形管中盛放浓硫酸，处于密闭环境，通入氮气，气体不能通过形管，发生危险，只能盛放碱石灰，故C正确；
D.反应结束后，先熄灭酒精灯，再通一段时间氮气，待反应管冷却后再关闭活塞，可以防止溶液倒吸，故D正确。故选A。

10. 【解析】据图所知，极通入氢气为负极，发生，极为正极，氧气得电子发生反应为，膜为选择性阳离子交换膜，让氢离子进入中间，每生成电路中转移，据此分析。
A.极上氢气失电子生成，通过Ⅹ膜阳离子交换膜进入多孔电解质与反应生成，故A错误；
B.负极反应为，正极反应为，由得失电子守恒可知，理论上消耗的和的物质的量之比为，故B错误；
C.电池工作时，正极产生的和通过膜进入多孔固体电解质中，故C正确；
D.电子通过导线由负极流向正极，不通过固体电解质，故D错误。  

11. 【解析】A.反应中，氮元素的化合价由价降低到价，化合价降低，故A错误；
B.反应中，中元素的化合价升高，是还原剂，则   是反应的氧化剂，不是还原剂，故B错误； 
C.由图可知该反应产生和，故C正确；
D.是反应的催化剂，质量和化学性质都不变，故D错误。

12. 【解析】A.温度低于时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和溶液的浓度小于 ，故A正确；
B.该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：，氯化钠的物质的量为，所以氯化钠的质量分数为：，故B正确；
C.时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于的溶液是不饱和溶液，故C正确；
D.时，饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为，溶液质量为，则该温度下氯化钠的溶解度为：，故D错误；故选D。  

13. 【解析】A. 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，值减小，故A正确；

B.新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有、、这三种分子，故B正确；

C.光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确；

D.氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；

14. 【解析】仪器为蒸馏烧瓶，此仪器不可直接进行加热，应垫石棉网后加热，故A错误；
稀硫酸和粉反应的目的是生成溶液，同时，生成的氢气可排尽装置内的空气，防止被氧化，故B正确；
反应初始阶段生成的氢气要排尽装置内的空气，则应处于打开状态，否则氢气无法排出，故C错误；
仪器中生成碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于强酸，不可能同时生成大量，故仪器中反应的离子方程式应为：，故D错误。故选：。

15. 【解析】A.二氧化硅高温下与反应生成硅和气体，即步骤的化学方程式为：，故A错误；
B.步骤中的化合价降低价，故每生成转移电子 ，故B正确；
C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故C正确；
D.沸点相差以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确；故选A。  

16. 【解析】A.由表格可知，内的浓度变化为，过氧化铬分解的平均速率，，故A错误；
B.如果，的浓度变化为，的浓度变化为，两个时间段的反应速率相等，而浓度减小，反应速率减慢，内速率应大于内速率，故，故B正确；
C.内过氧化铬反应量为，由方程式可知生成氧气的体积为为，故C错误；
D.时反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，不能判断平衡移动方向，故不能判定反应吸放热，故D错误。  

17.；
蒸馏或分馏；蒸馏烧瓶和冷凝管；
；；
：；
；
。 

18. ；
  ；浓硫酸
排尽装置中的空气，防止加热时硫与氧气反应
水浴加热不能满足该反应所需的温度；使硫与氯气充分接触，加快化学反应速率
吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉
中的水蒸气可能会进入中，导致中遇水反应；在与之间连接一个干燥装置 

19.（1）酸式滴定管  

（2）硫酸亚铁铵样品溶液  偏大
（3）防止暴沸    平衡气压，使液体顺利滴下
（4）

20.浓；
；
；加入乙醇；
；；
除尽表面吸附的，防止与在酸性条件下反应产生，避免干扰实验；；。