广东省2023年普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(三）（Word版含答案）

2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(三）

     (时间60分钟，总分100分)

第一部分　选择题

一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)

1.下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是(　　)

A.NH3    B.SO3    C.NO2     D.Na2O

2.实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。下列措施不能增大氢气生成速率的是(　　)

A.升高温度           B.用锌粉代替锌粒

C.用镁条代替锌粒     D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸

3.下列说法中正确的是(　　)

A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B.HCl中存在离子键，属于离子化合物

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键

4.下列溶液中c(Cl－)最大的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NH4Cl   B.0.5 mol·L－1 CaCl2

C.1.0 mol·L－1 AlCl3   D.2.0 mol·L－1 HCl

5.下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是(　　)

A.氮元素      B.铁元素   

C.硫元素      D.钠元素

6.下列关于合金说法正确的是(　　)

A.合金为化合物     B.合金具有金属特性

C.合金都耐腐蚀     D.合金的硬度一定比成分金属的低

7.24 g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下的体积约为(　　)

A.1 L         B.0.1 L 

C.22.4 L       D.11.2 L

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．“物质的量”的单位是g·mol－1

B．22.4 L N2所含分子数为NA

C．0.1 mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D．0.1 mol CO2中所含氧原子数为0.2NA

9.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是(　　)

A.食醋中含有的醋酸       B.酒中含有的酒精

C.葡萄中含有的葡萄糖     D.谷类中含有的淀粉

10.下列关于化学反应中的说法错误的是(　　)

A.化学反应中有物质变化也有能量变化

B.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D.如图所示的反应为放热反应

11.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是   (　　)

A.Na2O2       B.Na2O 

C.NaCl        D.Na2CO3

12.下列关于有机物的说法中，错误的是(　　)

A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物

B.乙酸乙酯在一定条件下可水解为乙醇和乙酸

C.蛋白质水解能得到氨基酸

D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

13.将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L－1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)＝0.4 mol·L－1·min－1，则这段时间为(　　)

A.1.5 min      B.2.5 min     C.30 s         D.15 s

14.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O

B.溴化钾溶液中通入氯气：Br－＋Cl2===Br2＋Cl－

C.稀盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

D.铁粉与稀硫酸反应：Fe＋H＋===Fe3＋＋H2↑

15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.FeFeCl2Fe(OH)2

B.SSO3H2SO4

C.NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2

D.Al2O3Al(OH)3NaAlO2

16.下列关系不正确的是(　　)

A.离子半径：Cl－>F－>Na＋>Al3＋       B.非金属性：Cl>S>P>Si

C.酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4       D.热稳定性：PH3<H2S<HCl<HF

17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.FeFeCl2Fe(OH)2      B.SSO3H2SO4

C.CaCO3CaOCaSiO3                    D.NH3NOHNO3

18.下列说法正确的是(　　)

A.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

B.Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA

C.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D.在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

19.在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2 min 时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2 min内B的平均反应速率是(　　)

A.0.4 mol/(L·min)     B.0.3 mol/(L·min)

C.0.2 mol/(L·min)     D.0.1 mol/(L·min)

20.某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能。用柴火做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是(　　)

A.用木柴塞满灶膛        B.对灶膛扇风

C.翻转木柴、清除灰烬    D.将木柴架空摆放

第二部分　非选择题

二、非选择题(本大题包括3小题，共40分)

21.(18分)某同学对某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图所示。

请回答下列问题：

(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

22.(10分)人类生活离不开化学，尼泊金乙酯是食品行业常用的防腐剂。可以用酯化法生产尼泊金乙酯，其合成路线如下：   

Ⅰ　　　Ⅱ　　　Ⅲ　　　Ⅳ　　　尼泊金乙酯

(1)化合物Ⅰ和尼泊金乙酯均含有的含氧官能团是______________(填名称)。

(2)化合物Ⅰ的某些性质和苯类似，例如在一定条件下能与H2反应。1 mol该物质最多与________mol H2反应。   

(3)由化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ的反应的原子利用率为100%，则除化合物Ⅱ外，所需另一种反应物的分子式为________________。   

(4)化合物Ⅳ经酯化反应生成尼泊金乙酯，另一种反应物的结构简式为________________。

(5)已知酱油中尼泊金乙酯(相对分子质量为166)最大允许添加量为0.25 g/kg，则生产1吨酱油的最大添加量为________mol(保留小数点后一位数字)。有关部门抽检某品牌酱油，经测定该批次每瓶(500 g/瓶)的酱油中含尼泊金乙酯5.0×10－4 mol，则该酱油________(填“符合”或“不符合”)添加标准。

23.(12分)乙酸是食醋的主要成分。

(1)乙酸分子中含氧官能团的名称是________。

(2)乙酸可使紫色石蕊试液变________色。

(3)一定条件下，乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

甲　　　　　乙　　　　　　　丙

①A试管中的液态物质有________，它们之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

③试管B中的溶液是饱和________溶液。

④实验完毕后，将B试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在________层，常用____________________________________操作将两层液体分离。

参考答案及解析：

一、选择题

1.C　解析：A．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，A错误；B.三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，C正确；D.氧化钠溶于水形成氢氧化钠，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，D错误。

2.D　解析：用98%的浓硫酸代替稀硫酸，刚开始生成SO2，不生成H2。

3.A　解析：B项，HCl只含有共价键，属于共价化合物；C项，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D项，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。

4.C　解析：4个选项中c(Cl－)分别为0.1 mol·L－1；1.0 mol·L－1；3.0 mol·L－1；2.0 mol·L－1。故选C。

5.D　解析：A．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选A；B.自然界中存在游离态的铁元素，如：从陨石中能找到游离态的铁，故不选B；C.自然界中存在游离态的硫元素，如：硫黄，故C不选；D.钠元素性质活泼，钠元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D。

6.B　解析：合金是混合物，具有金属特性，硬度高于各成分金属，有的耐腐蚀，有的不耐腐蚀。

7.C　解析：24 g Mg的物质的量为＝ 1 mol，由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑可知，1 mol Mg完全反应后生成H2的物质的量为1 mol，其在标准状况的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。

8.D　解析：A．物质的量单位是mol。B.未指明标准状况。C.Fe与HCl反应生成Fe2＋，失去的电子数为0.2NA。

9.D

10.D　解析：由于化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要释放能量，所以化学反应中有物质变化的同时，必然伴随着能量的变化，故A、B项均正确；有些放热反应也需要加热，如物质的燃烧，Fe与S的反应等，故C项正确；图示中反应物的能量低于生成物的能量，故应为吸热反应，所以D项错误。

11.B　解析：Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl，所以物质乙是氧化钠，答案选B。

12.A　解析：A中油脂不是高分子化合物。

13.C　解析：起始时c(PCl5)＝＝0.5 mol·L－1，Δc(PCl5)＝(0.5－0.3) mol·L－1＝0.2  mol·L－1，v(PCl5)＝，Δt＝＝＝0.5 min＝30 s。

14.A　解析：B项中原子不守恒，错误。C项中CaCO3不能拆分，错误。D项中应生成Fe2＋，不符合客观事实。

15.C　解析：A．铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故A不符合题意；B.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故B不符合题意；C.氯化铵与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，C符合题意；D.氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故D不符合题意；故选C。

16.C

17.C　解析：A．因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，错误；B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，错误；C.CaCO3高温分解生成CaO，CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高温反应生成硅酸钙，正确；D.氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，错误。

18.B　解析：A．钠和硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应，不会置换盐溶液中的金属Cu，错误；B.过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1 mol氧气转移2 mol电子，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；C.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，错误；D.在酒精灯加热条件下，Na2CO3稳定，但是NaHCO3固体能发生分解，错误。

19.B　解析：在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2 min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则Δc(A)＝0.2 mol/L，则2 min内A的平均反应速率为v(A)＝＝＝0.1 mol/L(L·min)，根据速率之比和物质的化学计量数成正比可知，2 min内B的平均反应速率v(B)＝3v(A)＝0.3 mol/(L·min)。

20.A

二、非选择题

21.答案：(1)过滤　(2)滴加盐酸至无气泡放出为止　局部过热，造成固体(或溶液)飞溅　停止加热(或熄灭酒精灯)　(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或澄清石灰水变浑浊)　猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)　猜想Ⅱ不成立　猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液和稀硝酸　有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸

解析：本题主要考查基本实验操作。猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验。猜想Ⅲ是对SO的检验，选用适当的钡盐试剂即可。

22.答案：(1)(酚)羟基　(2)3　(3)CO2　(4)CH3CH2OH　(5)1.5　符合

23.答案：(1)羧基　(2)红　(3)①乙醇、乙酸、浓硫酸

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　②丙　③Na2CO3(或碳酸钠)　④上　分液