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高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第1课时当堂达标检测题
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第一章 第一节 第1课时
A组·基础达标
1.下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是( )
A.平面镜成像 B.霓红灯广告 C.蜡烛燃烧 D.燃放焰火
【答案】A
【解析】平面镜成像只是光的反射,与电子的跃迁无关。
2.在M能层中,最多能容纳的电子数为( )
A.2 B.8
C.18 D.32
【答案】C
【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。M能层的序数为3,故最多能容纳18个电子。
3.下列能级中,可容纳电子数最多的是( )
A.6s B.4p
C.3d D.4f
【答案】D
【解析】各能级最多容纳的电子数分别是ns能级为2个,np能级为6个,nd能级为10个,nf能级为14个。
4.某基态原子第四能层中有2个电子,该原子M能层中的电子数为( )
A.8 B.18
C.8~18 D.18~32
【答案】C
【解析】M能层为第三能层,当M能层为原子的次外层时,对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子,则3s、3p肯定填满,故该能层电子数为8~18。
5.构造原理揭示的能级顺序,实质上是各能级能量高低顺序。以下各式表示的能量关系正确的是( )
A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d)
C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
【答案】A
6.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到( )
A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱
【答案】B
【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。
7.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为( )
A.+1 B.+3
C.+5 D.-5
【答案】B
【解析】根据该元素原子的电子排布式可知,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素的原子容易失去3个电子表现+3价。
8.已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p能级上有3个电子,Y元素原子的最外层2p能级上有4个电子。请回答下列问题。
(1)X元素基态原子的电子排布式为__________________________,该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子排布式为____________,该元素的名称是______。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2)2s22p4 氧
【解析】(1)由X原子4p能级上有3个电子,可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的原子最外层2p能级上有4个电子,又因为X、Y的原子序数之和为41,故Y的原子序数为41-33=8,为氧元素,其价层电子排布式为2s22p4。
B组·能力提升
9.下列有关原子光谱的说法不正确的是( )
A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光能,这也是原子光谱产生的原因
B.原子光谱只有发射光谱
C.通过原子光谱可以发现新的元素
D.通过光谱分析可以鉴定某些元素
【答案】B
【解析】电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化,并以光的形式体现,用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量,形成吸收光谱;电子从激发态向基态的跃迁会放出能量,形成发射光谱,B错误。
10.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,有关该原子的下列说法中正确的是( )
A.该原子核内有13个中子
B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C.该原子最外层有1个电子
D.该原子第二能层上有8个电子
【答案】D
【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子,故只能确定核内质子数为13,无法确定中子数,A错误;该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1,B错误;该原子的最外层电子排布式为3s23p1,故最外层有3个电子,C错误。
11.某元素基态原子的M能层p能级上有4个电子,有关该原子的叙述错误的是( )
A.该原子的N能层不含电子
B.该原子容易得到2个电子达到稳定结构
C.该原子的L能层中一定有8个电子
D.该原子的最外能层上有4个电子
【答案】D
【解析】根据基态原子M能层p能级上有4个电子,可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4,故该原子的L能层有8个电子,N能层不含电子;该原子的最外能层上有6个电子,容易得到2个电子达到稳定结构,D错误。
12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层电子排布式可能是( )
①X:3s23p1 Y:3s23p5 ②X:2s22p3 Y:2s22p4 ③X:3s23p1 Y:3s23p4 ④X:3s2 Y:2s22p3
A.②③ B.①②
C.①④ D.③④
【答案】A
【解析】①X为Al元素,Y为Cl元素,形成的化合物为AlCl3,错误;②X为N元素,Y为O元素,可形成N2O3,正确;③X为Al元素,Y为S元素,可形成Al2S3,正确;④X为Mg元素,Y为N元素,可形成Mg3N2,错误。
13.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中:
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是________。
(2)某微粒的盐溶液,能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是________。
(3)某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且这种原子最外层只有一个电子,这种微粒的符号是________。
(4)某微粒还原性虽弱,但失去电子后氧化性较强,且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是________。
【答案】(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-
【解析】(1)符合上述核外电子排布式的电中性微粒,很难发生化学反应的应为稀有气体Ar。(2)使溴水褪色并出现浑浊,应为还原性较强的S2-,与溴水发生如下反应S2-+Br2===S↓+2Br-。(3)氧化性很弱,得电子后还原性很强,应为K+。(4)原子得到一个电子形成的具有该稳定结构的微粒应为Cl-。
14.有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。其中A元素原子核外电子仅有一种能级,也是宇宙中最丰富的元素;B元素原子核外p能级上的电子数比s能级上的电子数少1;C为金属元素且原子核外p能级上的电子数和s能级上的电子数相等;D元素的原子核外所有p能级为全充满或半充满状态。
(1)写出四种元素的元素符号:A______,B______,C______,D______。
(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布式。
C__________,D__________。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式:__________。
(4)写出B元素对应的单质和氢化物的电子式:单质__________,氢化物__________。
【答案】(1)H N Mg P
(2)1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p3
(3)N2+3MgMg3N2
(4)
【解析】本题属于元素推断题,题给元素的特征信息是解题的突破口。A是宇宙中最丰富的元素,则A为氢;B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3,B元素为氮;C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,C元素为镁;D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,D元素为磷。
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