人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品第1课时练习

第1课时　共价键的极性

课后·训练提升

1.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图所示。下列关于水分子的说法不正确的是(　　)。

A.水分子间存在π键

B.水分子中含极性键

C.水分子是V形结构

D.水分子是极性分子

答案:A

解析:π键通常存在于双键和三键中,水分子间不存在π键,A项错误。水分子中存在的O—H是极性键,B项正确。水分子中O上的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,O采取sp3杂化,含有2个孤电子对,水分子为V形结构,C项正确。水分子中,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,D项正确。

2.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是(　　)。

A. B.B—A—B

C. D.

答案:D

3.(2020山东广饶一中高二下月考)常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形,下列关于NCl3说法正确的是(　　)。

A.NCl3中N—Cl是非极性键

B.NCl3中N采用 sp2 杂化

C.NCl3是极性分子

D.因 N—Cl的键能大,所以 NCl3的沸点高

答案:C

解析:不同原子之间形成的共价键为极性键,NCl3中

N—Cl为极性键, A项错误。 NCl3中N上的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+=4,所以N采用sp3杂化,B项错误。NCl3为三角锥形分子,分子结构不对称,NCl3为极性分子, C项正确。 沸点为物质的物理性质,NCl3的沸点与N—Cl的键能大无直接关系, D项错误。

4.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示,如图所示。下列有关H2O2结构的说法中不正确的是(　　)。

A.分子的正电中心和负电中心不重合

B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键

C.H2O2是极性分子

D.H2O2是非极性分子

答案:D

解析:由题图中H2O2分子的空间结构可知H2O2分子内正电中心和负电中心不重合,H2O2为极性分子,A、C项正确,D项错误。H2O2是共价化合物,氢原子与氧原子之间形成极性键,氧原子和氧原子之间形成非极性键,B项正确。

5.下列叙述中正确的是(　　)。

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

答案:B

解析:CO2是非极性分子,A项错误。非金属性:F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,C项错误。由价层电子对互斥模型可知,H2O分子的空间结构为V形,D项错误。

6.学习化学要懂得结构决定性质,由性质也可以预测结构。已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子,下列有关说法正确的是(　　)。

A.二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构

B.XeF2和KrF2的空间结构可能都为直线形

C.二氟化氙的空间结构为V形

D.二氟化氙中只含有非极性键

答案:B

解析:XeF2中Xe的化合价是+2价,最外层电子数=8+2=10,不能满足最外层8电子稳定结构, A项错误。已知XeF2是非极性分子,则XeF2的空间结构不可能为V形,应为直线形结构,相同类型的稀有气体的氟化物的结构可能相似,B项正确, C项错误。不同的元素原子间形成的共价键为极性键,XeF2中所含的化学键为极性键, D项错误。

7.(2020北京门头沟区一模)中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是              (　　)。

A.该过程中H2O被还原生成氧气

B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C.基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定

D.该过程的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2

答案:A

解析:H2O中的O为-2价,氧气中的O为0价,故该过程中H2O被氧化生成氧气, A项错误。反应中断裂的有N与N之间的非极性键和O与H之间的极性键,生成的有O与O之间的非极性键和N与H之间的极性键, B项正确。氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮,故基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定, C项正确。由图示可知,在光照条件下,氮气与水在催化剂LDH表面反应生成氨气和氧气,反应的化学方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2, D项正确。

8.现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题。

(1)写出元素符号:A　　　　、D　　　　。 

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,既含有离子键,也含有非极性共价键的化合物的电子式是　　　　　　　　(用元素符号表示,下同),按原子轨道重叠方式分类,其非极性键的类型是　　　　;化合物分子中的键角是180°的是　　　　(填结构式)。 

(3)D2A4是　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子,1个该分子中含有　　　个σ键、　　　　个π键。 

答案:(1)H　C

(2)Na+]2-Na+　σ键　OCO

(3)非极性　5　1

解析:(1)由题给信息分析可知A为H元素,B为Na元素,C为O元素,D为C元素。

(2)H2O为共价化合物,不含有离子键;Na2O2为离子化合物,含有离子键和非极性共价键;CO2为共价化合物,不含有离子键;C2H4为共价化合物,不含有离子键,则既含有离子键,也含有非极性共价键的Na2O2的电子式为

Na+]2-Na+,过氧根离子中O原子间以原子轨道“头碰头”的重叠形式形成σ键;化合物分子中的键角是180°的是CO2,结构式为OCO。

(3)C2H4为结构对称的非极性分子,分子中含有4个C—H σ键,1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键。