苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度授课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度授课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了问题导学，举题说法等内容，欢迎下载使用。

问题一　影响化学反应速率的因素有哪些？1．内因参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。2．外因(1) 浓度：通常情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；反应物浓度越小，反应速率越小。(2) 温度：通常情况下，温度升高，化学反应速率增大；温度降低，化学反应速率减小。
(3) 压强：压强改变的实质是气态反应物浓度的改变。如果压强改变，但气态反应物的浓度未发生改变(如恒温恒容时，向反应体系中充入惰性气体)，则反应速率不变。改变固体和液体反应物的压强，其浓度不变，所以压强一般只影响参与反应的气态物质的反应速率。(4) 催化剂：使用适当的催化剂能增大化学反应速率。(5) 固体表面积：固体反应物的颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
问题二　如何通过控制变量研究影响化学反应速率的因素？当某个反应的化学反应速率受多个因素影响，研究其中某个因素对化学反应速率的影响时，必须控制其他因素不变，仅改变一种因素，才能分析出该因素对化学反应速率的影响。
　　　　下列措施是为了增大化学反应速率的是(　　)A．金属冶炼时需将矿石粉碎B．茶叶储存时采用真空包装C．葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂D．疫苗运输时需低温冷藏【解析】　将矿石粉碎，增大接触面积，是为了增大化学反应速率。其他选项是为了减小化学反应速率。
　　　　铁片与盐酸反应制H2的速率较小，下列措施不能增大反应速率的是(　　)A．用铁粉代替铁片B．增大盐酸的浓度C．用相同浓度的醋酸代替盐酸D．适当升高溶液的温度【解析】　用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，化学反应速率增大。增大盐酸的浓度，H＋浓度增大，化学反应速率增大。用相同浓度的醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，只能部分电离，所以H＋浓度减小，化学反应速率减小。升高溶液的温度，化学反应速率增大。
　　　　用下列方法制取氢气，反应速率最大的是(　　)A．冬天，块状锌与2ml·L－1硫酸反应B．冬天，粉末状锌与2ml·L－1硫酸反应C．夏天，块状锌与2ml·L－1硫酸反应D．夏天，粉末状锌与2ml·L－1硫酸反应【解析】　影响化学反应速率的因素有温度、反应物的接触面积等。夏天的温度比冬天高，粉末状锌与硫酸的接触面积比块状锌大。
　　　　已知某化学实验的结果如下表：
下列结论正确的是(　　)A．v2＞v3＞v1B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v1＞v2＞v3
【解析】　实验1、2中酸溶液的浓度相同，金属种类不同，镁比锌活泼，所以v1＞v2。实验2、3中金属种类相同，酸溶液的浓度不同，实验2中酸溶液的浓度比实验3中的大，所以v2＞v3。
(1) 如果研究浓度对化学反应速率的影响，应使用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是___________________________ _______________________________________。(2) 如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验______和______。(3) 研究发现，在反应开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久溶液突然褪色，反应速率明显增大。在排除温度的影响后，你猜想还可能是__________________________。为了验证这种猜想，某同学在实验Ⅱ中加入X溶液进行验证，则X可能是______(填序号)。A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰　　　　　　　C．水
确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变且溶液的总体积不变　
Mn2+对该反应起催化作用　
【解析】　(1) Ⅱ中加入了10滴饱和X溶液，研究的是物质X对反应的影响。Ⅲ中的温度是30℃，研究的是温度对反应的影响。所以Ⅰ、Ⅳ两组研究的是浓度对反应的影响。实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中加入了2mL 10%的硫酸，而实验Ⅳ中只加入了1mL 10%的硫酸，这时溶液的总体积与其他组不相等，这就会导致实验Ⅳ中c(KMnO4)、c(H2C2O4)与其他组也不相等，所以实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水是为了确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变且溶液总体积不变。　(2) Ⅰ、Ⅲ两组均加入了2mL 10%的硫酸，但它们的温度不同，所以Ⅰ、Ⅲ两组研究的是温度对化学反应速率的影响。　(3) 反应刚开始速率较小，后来速率明显增大，在排除温度的影响后，可能的原因是反应生成的物质起催化作用。