四川省泸州市部分中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省泸州市部分中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案），共8页。试卷主要包含了满分100分 时间75分钟，下列说法正确的是，下列离子反应方程式正确的是，设表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
泸州市部分中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．满分100分  时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56  Cu 64 第I卷（选择题 42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是A．河流入海口处易形成三角洲                    B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物  D．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐2．下列属于非电解质的是A．Cu B．氢氧化钠溶液 C．酒精 D．HCl3．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K＋、MnO、Na＋、Cl- B．K＋、Na＋、、C．Ba2+、Na＋、、 D．Mg2+、Na＋、Cl-、4．下列说法正确的是A．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠露置在空气中，最终都会生成碳酸钠B．将过氧化钠投入到氯化铁溶液中，生成白色沉淀C．氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等都是白色固体D．氧化钠、过氧化钠都具有强氧化性，都能与盐酸反应5．下列离子反应方程式正确的是A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++ SO+OH-+Ba2+=BaSO4 ↓+ H2OB．氢氧化铜放入装有盐酸的烧杯中：OH- + H+ = H2OC．碳酸钙固体放入装有足量稀硫酸的烧杯中：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 ↑+H2OD．四氧化三铁溶于足量盐酸中：Fe3O4+ 8H+ =2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O6．高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6 价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法不正确的是A．ClO−是氧化剂，发生还原反应 B．此条件下，氧化性：ClO− > FeOC．a：b=2：3 D．Fe3+被氧化为FeO7．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III8．如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是XY  ZWA．Y的氢化物的化学式一定是H2YB．W的氧化物对应的水化物一定为强酸C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<WD．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强9．有一份白色粉末样品，可能是CuSO4、FeCl3、CaCO3、KOH、NaCl中的一种或几种。对样品初步检验：①加水得到无色溶液，②测得溶液pH=12。分析中错误的是A．粉末白色说明一定不存在FeCl3 B．检验①说明只不存在CuSO4C．溶液pH=12说明存在KOH D．可用焰色反应作进一步检验10．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含有的电子数为B．溶液中所含的物质的量为C．中含有的阴、阳离子总数为D．与一定量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为11．下列试剂不能使转化为的是①氯水    ②NaCl溶液    ③酸性    ④溶液        ⑤盐酸    ⑥溶液A．②⑤⑥ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③12．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2           B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板                              D．1molFe可还原2molFe3+13．现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO三种离子，其中H+、Al3+的浓度均为0.5mol•L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO的浓度可能是A．0.55mol•L-1 B．0.5mol•L-1 C．0.45mol•L-1 D．0.4mol•L-114．将一定质量的、和的混合气体通入盛有足量粉末的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得容器内气体的质量变为原来的，则原混合气体中的质量分数约为A．22.2% B．33.6% C．30.6% D．43.2%    第II卷（非选择题 58分）15．（11分）下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：   CN F  (1)与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。(2)F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。(4)与组成所含的化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。(5)地壳中含量最高的金属元素是___________，能用来做光导纤维的是___________元素的氧化物(填元素符号)。(6)C位于元素周期表中第___________周期第___________族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于___________(填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如：生成的反应类型为___________16．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出AB、C、D、E、F的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。(2)写出F和H反应的化学方程式：___________。(3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸___________。17．（15分）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备，装置如下图所示。回答下列问题：已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；图中盛放碱石灰的仪器是_______。(2)写出装置A中发生的离子方程式_______。(3)装置B中盛放的试剂是_______。F装置所起的作用是_______。(4)实验时，先点燃_______处的酒精灯，再点燃_______处酒精灯，D处发生的现象是_______。(5)已知与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：______________(浓)= ____________________________①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况。_________②当生成标准状况下时对应转移的电子数为_______。18．（11分）利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。已知：TiOSO4溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO。(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为_____，加入铁屑的作用是_____。用_____(填写名称)试剂验证其作用。(2)若“氧化”工序中先通入氨气再通入空气，可观察到的现象是_____。(3)请写出由滤渣2制得铁红的化学方程式_____。(4)副产品M的化学式为_____，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。19．（11分）钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。(1)在反应I中：①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。A．属于酸性氧化物    B．摩尔质量为28    C．为可燃性气体    D．具有还原性②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。(2)在反应II中：①氩气的作用为_______。②该反应的基本反应类型为_______。(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：①上述反应的离子方程式为_______。②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。泸州市部分中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题参考答案：1．C  2．C  3．D  4．A  5．D  6．C  7．D  8．D  9．B  10．A11．A  12．B  13．C  14．C15．(1)>    (2)     >     HF    (3)H3PO4    (4)离子键(5)     Al     Si    (6)     二     IVA     同系物     取代反应16．(1)     NaOH     Na                    (2)(3)17．(1)     检查装置的气密性     (球形)干燥管(2)(3)     饱和食盐水     吸收多余的，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中(4)     A     D     剧烈燃烧，产生棕褐色的烟(5)     2，16，2，2，5，8；     18．(1)          将Fe3＋转化成Fe2＋     硫氰化钾(2)有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀(3)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(4)     (NH4)2SO4     冷却结晶     过滤19．(1)     CD          71∶12     2.24L(2)     防止生成的钛被空气中的氧气氧化     置换反应(3)