化学第三节 物质的量导学案

一、容量瓶

2. 使用注意事项

①在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

②选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

③使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。

二、溶液的配制步骤

1. 用固体药品配制（以配制90 mL1.00 mol/L 的NaCl溶液为例）

【实验仪器】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶

【实验步骤】

①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量

根据nB＝cB·V = ______________，则m(NaCl)＝________ g

②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量

用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g

③溶解：在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌

④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入________________中

⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里

⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合

⑦定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至

溶液的________________恰好与刻线相切

⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀

⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度

【答案】1×0.1 =0.1mol    5.85      5.85    烧杯玻璃棒  100 mL 容量瓶胶头滴管凹液面最低处

2. 用浓溶液稀释配制稀溶液（18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL）

【实验仪器】量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、试剂瓶

【实验步骤】

计算→量取→稀释→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶

二、溶液配制的误差分析

1. 分析依据：c = = ，其中变量为m、V

若m偏大或V偏小，则c偏高；若m偏小或V偏大，则c偏低。

2. 具体实例分析

【例1】（2021·重庆江津·高一开学考试）在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是

A． B． C． D．

【答案】A

【分析】

选项中的仪器分别为量筒、酒精灯、托盘天平、试管。

【详解】

配制溶质质量分数一定的溶液，如果溶质为固体，配制步骤为计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤为计算、量取和溶解，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选A。

【例2】（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为

A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g

C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g

【答案】A

【详解】

实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。

答案选A。

【例3】（2021·陕西长安一中高一月考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的有几项

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；

④定容时，仰视容量瓶的刻度线；

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；

⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；

⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

【答案】C

【详解】

①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故①选；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，故②选；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③不选；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故④选；
⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，故⑤选；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配后量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果倒入容量瓶，则导致溶质取多了，则浓度偏高，故⑥不选；
⑦NaOH溶解放热，应将溶液冷却至室温再注入容量瓶中，否则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故⑦不选。
故导致浓度偏低的有4项，故选C。

【例4】（2021·枣庄市第三中学高三月考）下列操作正确的

①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

③称取固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

④将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验

⑤配制一定浓度的溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

A．3个 B．2个 C．1个 D．0个

【答案】D

【详解】

①试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热，蒸发皿不能用来给固体加热，故①错误；

②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤，但使用之前不需烘干，最后需加水定容，故②错误；

③氢氧化钠固体具有腐蚀性，易潮解，要放在烧杯中称量，故③错误；

④钠与水反应剧烈，会产生易燃易爆的氢气，钠与水反应的实验应该在烧杯或水槽中实验，故④错误；

⑤不能在容量瓶中配制溶液，应该在烧杯中配置好溶液再转移到容量瓶中，故⑤错误；故全部错误；

答案选D。

【例6】（2020·山东聊城·高一期中）某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。

（4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

【答案】

（1）容量瓶、胶头滴管

（2）13.6②

（3）⑧⑤⑥⑦

（4）①②③⑤⑥⑦⑤⑥

【分析】

根据配制一定物质的量浓度溶液需用到仪器选择；依据c=求得质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据c=nV，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断实验误差。

（1）

配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，答案为BCE；500mL容量瓶、胶头滴管。

（2）

因无450mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)，即×V(浓)=0.5×0.5，得V(浓)≈0.0136L=13.6mL；根据V=13.6mL，选用25mL量筒最好，误差小；答案为13.6，②。

（3）

用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案为⑧⑤⑥⑦。

（4）

依据c=n/V分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，操作错误；

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误；

③浓硫酸稀释时要将浓硫酸注入水中，而不能将水注入浓硫酸中，操作错误；

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响实验；

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；

⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；

所以：操作错误的为：①②③⑤⑥⑦，能引起误差偏低的有⑤⑥；答案为①②③⑤⑥⑦，⑤⑥。

【题1】（2021·山东省日照实验高级中学高一月考）下列有关实验的叙述中，正确的是

A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

D．配制1L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

【答案】B

【详解】

A．稀释浓硫酸应在烧杯中操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；

B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B正确；

C．滴加液体时，应垂直悬空，故C错误；

D．托盘天平只能精确到0.1g，配制1L0.1mol/LNaCl溶液可用托盘天平称量5.9gNaCl固体，故D错误；

故选：B。

【题2】（2021·山东省潍坊第四中学高一月考）下列叙述中，正确的是

A．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2 cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液可能只变红

C．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液

D．10 mL0.2 mol/L氯化钾溶液与100 mL0.1 mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同

【答案】BD

【详解】

A．配制溶液时，如果试样是固体，要先在烧杯中将固体物质溶解，并等待溶液恢复至室温后，再通过玻璃棒引流转移至容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，旋摇后，缓慢加入蒸馏水，当液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，A错误；

B．氯水久置会变为稀盐酸失去其强氧化性，向其中滴入紫色石蕊试液，HCl使紫色石蕊试液变红色，由于溶液中可能不再含有HClO，因此可能溶液的红色不再褪去，B正确；

C．Cl2与溶液中的水反应会产生HCl，加入硝酸银溶液时也会产生白色沉淀，因此不能据此检验，C错误；

D．10 mL0.2 mol/LKCl溶液中K+的浓度c(K+)=0.2 mol/L；100 mL0.1 mol/LK2SO4溶液K+的浓度c(K+)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，故两种溶液中钾离子物质的量浓度相同，D正确；

故合理选项是BD。

【题3】（2021·涡阳县第九中学高二期末）某学生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol·L-1(保留1位小数)。

（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸___mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注人所选的容量瓶中；

D．___；

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；

F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（3）进行操作C前还需注意___。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【答案】

（1）3.0

（2）295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

（3）将稀释后的硫酸冷却至室温

（4）偏小

【分析】

（1）

25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)物质的量浓度；

（2）

欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积，即295.0mL；

烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；故D为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；

（3）

容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却；

（4）

如果省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，依据可知溶液浓度偏小。

【练1】（2021·丽水外国语实验学校高一月考）用NaOH固体配制的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是

A．首先称取NaOH固体

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

【答案】D

【详解】

A．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，须选用250mL容量瓶，配制的溶液体积是250mL，需要的NaOH固体的物质的量n=c•V=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=n•M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故A错误；

B．定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，则所配制的溶液的浓度偏低，故B错误；

C．摇匀时要将容量瓶倒转过来，摇匀后液面低于刻度线是正常的，不能再加水，故C错误；

D．只要最后定容时使溶液体积是250ml即可，故容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响，故D正确。

故选D。

【练2】（2021·山东省日照实验高级中学高一月考）实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为

（1）需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；

（2）上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________

（3）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)

a、计算需要浓盐酸的体积

b、用量筒量取浓盐酸；

c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；

d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；

e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

（4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________

A没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量溶液溅出D．未冷却至室温就转移定容

E．定容时俯视刻度线F．量取盐酸时仰视

G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

（5）若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。

【答案】

（1）25.0

（2）100mL容量瓶、量筒

（3）abdcfe

（4）DEFG

（5）25.0

【分析】

（1）

溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L•V(浓)，V(浓)=0.025L=25.0mL；

（2）

配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒；

（3）

配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为abdcfe；

（4）

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，故错误；
C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；
D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，故正确；
E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，故正确；

F．量取盐酸时仰视，盐酸体积偏大，浓度偏高，故正确；

G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会增大溶质的量，配制溶液浓度偏高，故正确；

H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致体积偏大，所以浓度偏低，故错误；故选DEFG；

（5）

配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.1mol×250g/mol=25.0g。

【练3】（2021·山东省潍坊第四中学高一月考）实验室需要0.2 mol·L﹣1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L﹣1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。

（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______。

（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)；

（4）配制溶液时下列说法正确的是_______(填字母)。

A．称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释

D．若将7.8 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，也可得到浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液

（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

【答案】

（1）AC500 mL容量瓶玻璃棒

（2）4.0 g

（3）13.6 mL

（4）D

（5）①②

【分析】

（1）

配制480 mL0.2 mol/LNaOH溶液和配制500 mL0.5 mol/L的硫酸溶液，需要使用500 mL的容量瓶；要使用量筒量取浓硫酸的体积，需要使用托盘天平称量固体药品，同时要用药匙取用NaOH固体；在溶解药品时要使用烧杯和玻璃棒；待溶液恢复至室温后通过玻璃棒引流转移至500 mL的容量瓶中，最后定容时需要使用胶头滴管，可见在上图所示仪器中肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，故合理选项是AC；

配制上述溶液除图示仪器外，还需用到的玻璃仪器是500 mL容量瓶和玻璃棒；

（2）

实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，可知需要配制500 mL的容量瓶，则需称量NaOH固体的质量m(NaOH)=0.2 mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g；

（3）

98%的浓硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=，配制0.5 mol/LH2SO4溶液500 mL，需硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.5 mol/L×0.5 L=0.25 mol，则需浓硫酸的体积V(H2SO4)=；

（4）

A．NaOH易吸水潮解，因此称量氢氧化钠时，应该在烧杯中称量NaOH固体，不能在纸片上称量，A错误；

B．由于配制溶液需要加水，因此不必将容量瓶进行烘干操作，B错误；

C．浓硫酸溶于水会放出大量热，由于浓硫酸密度比水大，因此应该将量取的浓硫酸应沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，C错误；

D．7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，其与水反应产生0.2 mol NaOH，因此将7.8 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，得到NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1，D正确；

故合理选项是D；

（5）

①量取浓硫酸的量筒不必洗涤，若洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶液中溶质的物质的量偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏高，①符合题意；

②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，待溶液恢复至室温后，溶液体积低于刻度线，溶液体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，②符合题意；

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，③不符合题意；

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，④不符合题意；

故合理选项是①②。