人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃教课内容ppt课件

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一、烃燃烧前后气体体积的变化情况气态烃(CxHy)燃烧的通式为
1.燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态：
2.燃烧后温度低于100℃，即水为液态：3.气体体积的变化只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。
二、烃燃烧时耗氧量的计算1.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：(1)耗O2量取决于(x＋y/4)，(x＋y/4)越大，消耗氧气越多。(2)产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。(3)产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。(4)总物质的量一定的混合烃的燃烧：只要各组分每摩尔物质耗氧量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值。只要碳原子数相等则产生的CO2的量为定值；只要氢原子数相等则产生的H2O的量为定值。
2.等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：(1)耗氧量取决于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。(2)总质量一定的混合烃的燃烧：含氢质量分数相等，完全燃烧生成水的量保持不变；含碳质量分数相等，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。(3)最简式相同的烃(或烃的衍生物)，无论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧耗氧量为定值，产生的CO2和H2O的量总是一个定值。特别提醒　在应用烃的燃烧规律确定烃的分子式或烃的分子组成特点时，要注意条件，如“等物质的量”“等质量”“温度大于100 ℃”等。
1.(2020·甘肃省甘谷第一中学高二测试)两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是A.乙炔和丁炔 B.乙烷和丁烷C.苯和甲苯 D.乙炔和苯
解析　两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，符合该条件的两种物质中H元素的质量分数相等，两种物质可能具有相同的最简式、可能互为同分异构体等。
2.25 ℃时，10 mL某气态烃和50 mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为35 mL，则该烃可能为A.CH4 D.C4H6
解析　设该气态烃分子式为CxHy，
10 mL V mL(耗氧) 10 mL＋50 mL－35 mL＝25 mL
3.在120 ℃、1.01×105 Pa时，将3 L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14 L O2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17 L。则该混合气体可能是下列各组中的A.C2H4和C2H6 B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4 D.C4H6和C2H6
4.25 ℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25 ℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为A.C2H4 D.C4H8
解析　设该烃的分子式为CxHy，
讨论：当y＝4时，x＝2；当y＝6时，x＝2.5，不符合题意；当y＝8时，x＝3，故正确答案为A。
5.相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体体积的2.8倍，则混合气体与H2发生加成反应时，所需H2的体积是混合气体体积的A.1.2倍 B.1.4倍C.1.6倍 D.1.8倍
解析　首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积，然后才能确定加成所需H2的量。设原混合气体的总体积为1，乙炔的体积为x，乙烯的体积为(1－x)，据燃烧的关系式C2H2～ O2，C2H4～3O2，可得 x＋3(1－x)＝2.8，x＝0.4。则加成所需H2的体积为2×0.4＋1×(1－0.4)＝1.4，即所需H2的体积是混合气体体积的1.4倍。