高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃教案配套ppt课件，共53页。PPT课件主要包含了随堂演练知识落实，课时对点练，内容索引，碳碳三键，C≡C，CaC2＋2H2O，溶液褪色，检验其纯度防止爆炸，CH≡CH，AHGEFDCB等内容，欢迎下载使用。

1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类 别与反应类型之间的关系。2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探 究掌握乙炔主要化学性质。
1.炔烃(1)定义：分子里含有 的一类脂肪烃。(2)官能团：名称为 ，结构简式为 。(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为 。(4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是 。
CnH2n－2(n≥2)
2.乙炔(1)组成和结构
结构特点：乙炔分子为 形结构，键角为 ，碳原子采取 杂化，C、H间均形成单键( 键)，C、C间以三键(1个 键和2个 键)相连。
(2)物理性质乙炔是 色 味的气体，密度比相同条件下的空气 ， 溶于水，易溶于有机溶剂。(3)实验室制法及有关性质验证实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：___________ 。②装置B的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置C中的现象是 ，装置D中的现象是 ，C、D两处现象都与乙炔结构中含有的 有关，E处对乙炔点燃，产生的现象为 。
―→Ca(OH)2＋C2H2↑
火焰明亮，伴有浓烈黑烟
③注意事项a.用饱和食盐水代替水的作用是 。b.乙炔点燃之前要 。
减缓电石与水反应的速率
(4)化学性质乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于______ 金属。
火焰明亮、冒出浓烈黑烟
(1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构(　　)(2)乙炔分子中只存在极性键(　　)(3)乙炔的最简式是CHCH(　　)(4)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔(　　)(5)实验室制乙炔时，可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率(　　)(6)某气体通入溴水，溴水褪色，该气体一定是乙炔(　　)(7)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应(　　)
1.请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名：______________________________________________________________________________________________________。2.某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式为______________________________________。
CH≡C—CH2—CH2—CH3　1-戊炔　CH3C≡CCH2CH3　2-戊炔
烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较
1.(2020·宣威市第九中学高二期中)乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是A.都难溶于水，且密度比水小B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C.分子中各原子都处在同一平面内D.都能发生聚合反应生成高分子化合物
解析　乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
2.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2==CH—CH==CH2的事实是A.燃烧有浓烟B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与溴发生1∶2加成反应D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
解析　无论CH≡C—CH2—CH3，还是CH2==CH—CH==CH2，A、B、C中反应均能发生，无法推断出该烃；而与足量溴加成后前者产物为　　　　　　　　　　　，后者产物为 ，可以推断出该烃。
3.由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是A.先与HBr加成后再与HCl加成B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应C.先与HCl加成后再与Br2加成D.先与Cl2加成后再与HBr加成
解析　A、D的方法不可能得到产物CHClBr—CH2Br；B的方法可能得到产物CHClBr—CH2Br，但生成的是含产物在内的复杂的混合物，无法分离；故应选C。
4.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔，选择的装置最好是图中的
解析　实验室用块状电石与水在常温下反应，发生装置应选择固液常温型装置；由于反应比较剧烈而需严格控制加水的速度，只能选择B装置中的分液漏斗控制水的滴加速度。
5.(2020·册亨县教育局高二期末)下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是A.乙烷 B.2,3-二甲基戊烷C.异戊烷 D.异丁烷
解析　A项，乙烷可由乙炔加成得到；B项，2,3-二甲基戊烷可由CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—C≡CH与氢气加成得到；C项，若炔烃为(CH3)2CHC≡CH可与氢气加成生成 ；D项，异丁烷相邻的任意两个碳原子上都不符合有2个氢原子，不能由不饱和炔烃经加成反应生成。
6.(2020·河北省高二期中)某气态烃0.5 ml能与1 ml HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3 ml Cl2完全取代，则此气态烃可能是A.CH3C≡CCH3 B.CH2==CH2C.CH≡CCH3 D.CH2==CHCH3
解析　根据题意，该烃与HCl加成、与氯气发生取代反应时的物质的量之比是0.5∶1∶3＝1∶2∶6，即1 ml该烃与2 ml HCl完全加成，则该烃中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键；最终被氯气取代后的产物中有8个氯原子，即对应的烷烃中有8个氢原子，所以该烃的饱和状态为丙烷，则该烃为丙炔，答案选C。
7.(2020·卫辉市高级中学高二月考)1-丁炔的结构简式是__________________，它与过量溴加成后产物的名称是________________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是________________；与1-丁炔互为同系物且所含碳原子数最少的有机物是________，它能发生____反应(填反应类别)制成导电塑料CH==CH，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。
CH≡C—CH2—CH3
1,1,2,2-四溴丁烷
2,2,3,3-四溴丁烷
解析　1-丁炔为CH≡C—CH2—CH3，含碳碳三键，能够与溴以1∶2完全加成；有机物A的分子式与1-丁炔相同，且属于同一类别，则A为CH3C≡CCH3；与1-丁炔互为同系物，且所含碳原子数最少的有机物为乙炔，可发生加聚反应生成聚乙炔，据此分析解答。
题组一　乙炔的实验室制法1.下列关于乙炔的制取的说法不正确的是A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水B.此反应是放热反应C.为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气D.反应中不需要加碎瓷片做沸石
解析　用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A项错误；此反应是放热反应，B项正确；为了除去H2S、PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气，C项正确；电石本身就是固体，因此不需要加碎瓷片做沸石，D项正确。
2.如图所示为实验室常用的实验装置：
为了除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是A.②⑥⑦③ B.①⑥⑦③C.②⑤⑥③ D.①⑤⑥③
3.(2019·大连高二检测)如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的 速率B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还 原性C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
解析　实验制得的乙炔中含有杂质H2S，H2S能与溴单质反应，若不用硫酸铜溶液除去H2S杂质，可干扰乙炔气体的检验。
题组二　乙炔的性质4.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能与溴水发生加成反应C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应D.能与HCl反应生成氯乙烯
解析　乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。
5.区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是A.分别通入溴水B.分别通入酸性高锰酸钾溶液C.分别通入盛有碱石灰的干燥管D.分别在空气中点燃
解析　甲烷、乙烯、乙炔的含碳量不同，含碳量越多燃烧产生的烟越浓，火焰越明亮。
6.25 ℃、101.3 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75%
解析　乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式为
题组三　炔烃的结构和性质7.下列关于炔烃的叙述正确的是A.1 ml丙炔最多能与2 ml Cl2发生加成反应B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D.炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
解析　1 ml丙炔最多能与2 ml Cl2发生加成反应，故A项正确；丙炔、2-丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但多碳原子的炔烃中碳原子不一定在同一直线，如1-丁炔分子中的碳原子不在同一直线上，故B项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误。
8.在常温下，对于化学式满足CnH2n－2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是A.一定是不饱和烃B.一定能使酸性KMnO4溶液褪色C.一定是炔烃D.可能是乙炔的同系物
9.(2019·丹阳高级中学能力测试)某烃和溴水反应后的产物为2,2,3,3-四溴丁烷，则该烃的同分异构体为A.1-丁炔 B.2-丁炔C.1-丁烯 D.2-丁烯
解析　2,2,3,3-四溴丁烷的结构简式为CH3C(Br)2C(Br)2CH3，由某烃与溴加成得到，故该烃为2-丁炔，结构简式为CH3C≡CCH3。1-丁炔与2-丁炔互为同分异构体，A正确；该烃就是2-丁炔，是同一种物质，B错误；1-丁烯与2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，C错误；2-丁烯与2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，D错误。
10.(2019·河北张家口校级月考)某炔烃与氢气发生加成反应后得到 ，则该炔烃的结构有A.1种 B.2种C.3种 D.4种
解析　将2-甲基戊烷中各C原子编号： ，其中2号C上只含有1个H原子，无法形成碳碳三键，只有3、4号C间和4、5号C间可以形成碳碳三键，故符合题述的炔烃有2种，B项正确。
11.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
解析　根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均有至少2个氢原子的碳原子间是对应炔存在—C≡C—的位置。如图3个位置可以还原为—C≡C—： ，其中1、2号位置与3、4号两位置相同，故该炔烃共有2种。
12.具有单双键交替长链(如……—CH==CH—CH==CH—CH==CH—……)的高分子有可能成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是A.聚乙烯 B.聚丁二烯C.聚苯乙烯 D.聚乙炔
解析　加聚反应中不饱和烃分子中必须断开一个键再相互连接起来，而高分子化合物中单双键交替出现，由此可以推断加聚之前不饱和烃分子中必须有碳碳三键。
13.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bwtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是A.该有机物的分子式为C5H4B.该分子中所有碳原子在同一平面内C.1 ml该有机物最多可与2 ml Br2发生加成反应D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃不止一种
解析　键线式中交点数即为碳原子数，然后确定每个碳原子所结合的氢原子数，该有机物分子式为C5H4，A正确；中间碳原子形成四条单键，为四面体形结构，故该分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；该烃含有两个碳碳双键，故1 ml该有机物最多能与2 ml Br2发生加成反应，C正确；该烃的链状同分异构体(碳架结构)可能为C≡C—C≡C—C、C≡C—C—C≡C，D正确。
14.已知：|||＋ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
15.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出如图方框中(1)～(5)的结构简式，并写出①～⑦各步反应的化学方程式。
答案　(1)CH2==CH—Cl　(2)CH2==CH—CN(3)CH2==CH—C≡CH(4)(5)
③CH≡CH＋HCN―→CH2==CHCN
⑤2CH≡CH―→CH2==CH—C≡CH
解析　①为CH≡CH与HCl的加成反应；②为CH2==CHCl的加聚反应；③为乙炔与HCN的加成反应；④为丙烯腈的加聚反应；⑤为两个乙炔分子的相互加成；⑥为乙烯基乙炔与HCl的加成反应；⑦为CH2==CCl—CH==CH2的加聚反应。
16.用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组装一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定标准状况下产生乙炔的体积，从而计算电石的纯度。
(1)进行实验时，所制气体从左向右流动，仪器的正确连接顺序是______________(填接口字母)。
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用___________。(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成CHBr2CHBr2，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________。
解析　由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。若没有除H2S装置，则排出水的体积偏大，计算结果偏高。电石纯度计算过程：CaC2　～　C2H21 ml　　　1 mlx